硫酸亚铁法处理含氰废水

书山有路勤为径，学海无涯苦作舟

硫酸亚铁法处理含氰废水

目前，大多数利用尾矿回填的金矿，是使用硫酸亚铁处理金厂的尾矿。溶液中的亚铁离子与游离氰化物反应，生成氰亚铁酸盐（Fe2＋＋6CN－→Fe （CN）64－）。这个反应过程有一个缺点，是在高温、低pH 值和紫外线照射条件下，生成的氰亚铁酸盐不稳定，在回填过程中，这种溶液也可能渗出，污染天然地下水。当往含氰化物溶液中加入过量的硫酸亚铁时，氰化物可变为一种不溶的沉淀物Fe4[Fe（CN）6]3，即普鲁士蓝。有的加不溶的硫化亚铁，有的同时加铁加铜生成的白色不溶的氰亚铁化亚铁，迅速从空气中吸收氧，转呈深蓝色，生成铁氰化铁。然而，由于普鲁士蓝视不同溶液条件有很多种。所以，这个反应并不是这样简单。其中有一种叫“可溶普鲁士蓝”，即MFeⅢ[FeⅡ（CN）6]（M 为K 或Na），这种产物与水形成胶体溶液。此外，氢氧化亚铁

的沉淀及氧化也是起作用的反应。因此在用FeSO4 从溶液中除去氰化物的最佳条件，是找到生成可溶与不可溶化合物的过程。实验首先对FeSO4 与CN－的反应生成普鲁士蓝的摩尔比，按化学计量Fe 与CN－之比为0.39，但实验得出最佳摩尔比为0.5。沉淀普鲁士蓝的最佳pH 为5.5～6.5，而分解普鲁士蓝的pH 是10.5。氧的存在能将Fe2＋氧化生成氰亚铁酸盐和氰铁酸盐而不利于除去氰化物。因为氰亚铁酸盐离子在酸性溶液中不稳定，生成五氰根亚铁配合物[Fe （CN）5H2O]3－，迅速氧化成氰铁酸盐离子Fe（CN）63－。在pH 低于4 时，产生这些反应。过量FeSO4 和CN－间反应的沉淀主要由不溶的普鲁士蓝Fe4[Fe（CN）6]3 组成。在pH 值为1～7 时，普鲁士蓝沉淀稳定；但在碱性溶液中则不稳定，迅速在溶液中分解生成Fe（CN）64－。在pH 值高于7 时，普鲁士蓝也形成各种不溶的铁氧物Fe2O3·nH2O（n＝1～3）。按照环境保护法规要求溶液中的氰化物应降到一个特定水平，但不涉及固体中的氰化物。因此必