镁铜与稀硝酸的反应

镁铜与稀硝酸的反应

悬赏分：0 - 解决时间：2010-2-19 22:41

取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17．02g。则x等于( )。

(A)8．64g (B)9．20g (C)9．00g (D)9．44g

求分析过程

提问者：々军旗爱好者￡- 四级

最佳答案

这题貌似做过..

其实铜和镁的被硝酸氧化后都显+2价,所以完全可以把它们看作一种金属计算.

而增加的质量就是与之结合的氢氧根的质量.

672mlN2O4→1344mlNO2

所以总共有10304mlNO2.含N元素0.46mol

所以被还原的硝酸为0.46mol.

写出其中一个的方程式

Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O

所以与Cu和Mg结合的硝酸根为也为0.46mol

这0.46mol随后完全被OH-替代

所以m(OH-)=0.46mol*17g/mol=7.82g

x=17.02g-7.82g=9.20g

答案B

水垢可以看作有多种物质组成的混合物,为研究含有的水Ca Mg HCO3所形成水垢的化学组成,取干燥的水垢6.32G,加热使其失去结晶水,得到5.78G剩余固体A高温灼烧A至恒重，残余固体为CAO和MGO,放出的气体用过量的BA[OH]2溶液吸收,得到沉淀11.82.

1中是否含有碳酸镁

2 5.78G剩余固体A灼烧至恒重的产生的气体完全被碱石灰吸收,碱石灰会增中2.82，通过计算确定中个成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数

问题补充：

不是

是三种离子

提问者：cila123 - 二级

最佳答案

你的题目打错了```原题是

水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含Ca2+，Mg2+，HCO3-的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A，高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量Ba（OH）2溶液吸收，得到11.82g 沉淀。

（1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁。

（2）5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。

解答是:

1、取干燥的水垢6.32g加热使其失去结晶水，由此我们可依据5.78g固体A加热后产生11.82g沉淀（BaCO3），可列关系式BaCO3-CO2，得出CO2为0.06摩尔.

以下我们可采用极值法,若CO2全部为CaCO3产生,则可得出A质量为6克.因此,我们可知晓A中必然含有MgCO3.

2、m(CO2) =0.06mol ×44g/mol = 2.64g，但事实上碱石灰增重为2.82g,可见这个产生气体中应该含有H2O,因此m(H2O) = 2.82g－2.64g=0.18g,而固体中则说明应该含有

Mg(OH)2;[Mg(OH)2]= n(H2O)=0.18g/18g.mol =0.01mol

得出m[Mg(OH)2]= 0.01mol ×58g/mol = 0.58g

n(CaCO3)+ n(MgCO3)=0.06

n(CaCO3)·100g/mol + n(MgCO3)·84g/mol + 0.58g = 5.78g

解得：n(MgCO3)=0.05mol，n(CaCO3)=0.01mol

以下就好解决了,

0.01mol ·100g/mol +0.05mol·84g/mol /6.32g*100%=82.3%

由硫酸钠和碳酸镁两种固体组成的混合物，用40ml盐酸全部溶解后，在标准状况下收集到0.448升CO2，若在溶液中加入含0.025molBa(OH)2的溶液可得到5.82克白色沉淀，此时溶液的体积为200ml，PH值为12，试计算：

⑴原混合中碳酸镁的质量

⑵得到的沉淀中硫酸钡的质量

⑶盐酸的物质的量浓度

如题~要有过程哦！

提问者：只是一個路人- 四级

最佳答案

(1)因为生成CO2为0.448L,所以CO2为0.448/22.4=0.02mol，所以MgCO3为0.02mol，即为1.68g

(2)因为反应后PH为12，所以是碱过量，即反应时溶液中的Mg2+离子全被沉淀下来。所以沉淀中BaSO4质量为5.82-0.02*58=4.66g，

(3)盐酸物质的量= 与碱反应掉的+与CO3 2-反应掉的；

与碱反应掉的=0.025*2-0.04-0.01*0.2(最后剩下的OH-)=0.008mol

与CO3 2-反应掉的=0.02*2=0.04mol

则盐酸总量为0.04+0.008=0.048mol，则浓度为0.048/0.04=1.2mol/L

河水或者海水中的NaCl的质量分数大于0.3%时则不能用来灌溉田地。取某河水50mL，恰好与10mL0.2mol/L的AgNO3溶液完全反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。已知：0.3%的NaCl（aq）的密度为1.05g/cm3

1、计算该河水中的NaCl的物质的量的浓度

2、通过计算说明该地河水是否可用于灌溉

提问者：kenmars11 - 一级

最佳答案

⒈由题：Ag+ + Cl- = AgCl↓

1 1

0.01*0.2 X

求出X=0.002

所以NaCl为0.002mol c（NaCl）=0.002mol/0.05L=0.04mol/L

⒉m(NaCl)=0.002*（23+35.5）=0.117g V=50mL

密度=m/V=2.34g/cm3＞1.05g/cm3

所以不可以使用。

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