2020-2021学年新人教版必修1第1章 第1节 物质的分类及转化 第2课时 教案
《物质的分类及转化》教案
第2课时
教学目标
1。熟记酸、碱、盐的化学性质。
2。掌握物质转化的规律。
重点难点
【教学重点】
酸、碱、盐的化学性质;物质转化的规律。
【教学难点】
物质转化的规律。
教学过程
一、导入新课
【教师】上节课我们学习了物质的分类。物质可以分为混合物和纯净物。纯净物中根据元素的数量可分为单质和化合物。单质可以分为金属单质和非金属单质；化合物可以分为氧化物、酸、碱和盐。
【展示图片】
【教师】根据物质的分类,可以认识物质的性质以及物质之间的转化关系，从而制备人类生活和生产需要的新物质.
二、讲授新课
(一）酸、碱、盐的性质
【板书】同类物质往往具有相似的性质.
【教师】例如，盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，碳酸钠、碳酸钾等盐各具有相似的化学性质。【展示图片】
【板书】酸的主要化学性质
①酸可以与活泼金属反应
②酸可以与碱性氧化物反应
③酸可以与碱反应
④酸可以与某些盐反应
注意：“酸”是在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。
【思考与讨论】根据酸的主要化学性质，可以有哪些反应实例呢？
【展示表格】
【板书】碱的主要化学性质
①碱可以与非金属氧化物反应
②碱可以与酸反应
③碱可以与某些盐反应
④碱可以使酚酞试剂变红，使紫色石蕊试剂变蓝反应
注意：“碱"是在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。【思考与讨论】根据碱的主要化学性质，可以有哪些反应实例呢?
【展示表格】
【板书】盐的主要化学性质
①盐可以与金属反应
②盐可以与酸反应
③盐可以与碱反应
④盐可以与某些盐反应
注意：“盐”是在水溶液中电离时生成金属阳离子(或其他阳离子）和酸根阴离子的化合物.
【思考与讨论】根据盐的主要化学性质，可以有哪些反应实例呢？
【展示表格】
【思考与讨论】①为什么不同的酸（或碱）具有相似的化学性质？
【答案】因为它们在组成上具有相似性。不同的酸溶液中都含氢离子，不同的碱溶液中都含氢氧根离子.不同的碳酸盐溶液中都含有碳酸根离子，所以不同的碳酸盐也具有相似的化学性质。
【思考与讨论】②酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型？
【答案】从反应类型来看，初中学过的酸与金属、盐与金属的反应都属于置换反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应。
（二）物质的转化
【思考与讨论】（1）试着写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属到盐的转化关系。
【展示图片】
（2)对于上述转化关系，从物质分类的角度看，你发现了什么规律？
【教师】金属单质和氧气反应生成碱性氧化物,碱性氧化物和水反应生成碱，碱和酸或酸性氧化物反应生成盐.
非金属单质和氧气反应生成酸性氧化物,酸性氧化物和水反应生成酸，酸和碱或碱性氧化物生成盐。
【思维启迪】制取某类物质的方法
【教师】根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系,我们可以确定制取某类物质的方法。例如，要
想制取某种碱，通常可以采取两种方法：碱性氧化物与水发生反应；盐与另一种碱发生反应.
【思考与讨论】工业生产中制取NaOH ，是怎么做的呢？
【答案】工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O反应，而主要采用电解饱和食盐水的方法.
因为Na2O作为原料、来源少、成本高,因此不适用用批量生产NaOH。
【板书】物质的转化
【教师】根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化.在化学变化过程中,元素是不会改变的，这是考虑如何实现物质之间的转化时最基本的依据.
在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法。
三、学习小结
同类物质往往具有相似的性质
酸的化学性质:①酸可以与活泼金属反应;②酸可以与碱性氧化物反应；③酸可以与碱反应；④酸可以与某些盐反应.
碱的化学性质:①盐可以与金属反应；②盐可以与酸反应;③盐可以与碱反应；④盐可以与某些盐反应。
物质的转化：根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。在化学变化过程中，元素是不会改变的,这是考虑如何实现物质之间的转化时最基本的依据.
四、板书设计
五、达标检测
1.下列物质分类正确的是（）。
解析：“酸”是在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物;“碱”是在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物;“盐”是在水溶液中电离时生成金属阳离子(或其他阳离子）和酸根阴离子的化合物；碱性氧化物是指与酸反应而成盐和水的氧化物;酸性氧化物是指与碱作用生成盐和水的氧化物。Na2CO3不是碱，NaOH不是盐，SO2不是碱性氧化物，选项A错误;CO不是酸性氧化物，选项B错误；CO不是碱性氧化物，选项C错误。因此选D。
2. 下列各组物质,按照单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（）
A。稀有气体、酒、冰水混合物
B。乙醇、浓硫酸、胆矾
C．金刚石、铁矿石、大理石
D．水银、水蒸气、水煤气
解析：酒是混合物,冰水混合物是纯净物,选项A错误;乙醇是化合物,浓硫酸是混合物，胆矾是纯净物，选项B 错误;铁矿石是混合物，选项C错误；水银是单质，水蒸气是化合物,水煤气是混合物,选项D正确.因此选D。3。下列反应方程正确的是（）
A．BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
B．NaOH + CO2 = Na2 CO3 + H2O
C．HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3
D．4HCl + Fe2O3 = 2FeCl2 + 2H2O
解析:选项A是盐和酸的反应，正确的反应式是BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl ，选项A错误；选项B是碱和酸性氧化物的反应，正确的反应式是2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O,选项B错误；选项D是酸和金属氧化物的反应，正确的反应式是6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O，选项D错误。因此选C.
4. 同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。(1）生石灰属于哪种类别的物质？
(2）生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示）
解析: CaO是碱性氧化物,能与水、酸、酸性氧化物、盐反应,具有碱性氧化物的通性.生石灰能够强烈吸收水分，是碱性干燥剂的主要成分，吸水后氧化钙与水生成氢氧化钙.
化学必修一物质的分类经典练习题
《物质的分类》 每个小题有一个或两个正确选项 1、国际互联网上报道："目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血"这里的铁指( ) A. 铁单质 B. 铁元素 C. 氧化铁 D. 四氧化铁 2、根据某种共性，可将CO2、 P2O5、SO2归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为 此类物质的是（） A.CaO B. CO C.SiO 2 D. H 2 O 3、下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（） A、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫 C、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳 D、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳 4、下列说法正确的是（） A、有单质生成的化学反应都是氧化还原反应 B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C、能导电的物质都是电解质 D、漂白粉属于纯净物 5、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（） ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 6、胶体区别于其它分散系最本质的特征是( ) A、外观澄清、透明 B、胶体微粒粒度在1～100nm之间 C、丁达尔现象 D、分散质粒子能透过半透膜 7．在水泥、冶金工厂用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，其原理是（） A．丁达尔现象 B．电泳 C．聚沉D．电离 8．不能用胶体有关知识解释的现象是（） A．将盐卤或石膏加入豆浆中制豆腐
物质的分类及转化 教学设计
物质的分类及转化教学设计 【教学目标】 〔知识与技能〕 1、学会从不同角度对常见物质进行分类。 2、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。 〔过程与方法〕 1、掌握化学物质的分类方法，了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。 2、认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。尝试按不同的方法对物质进行分类。 3、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。 〔情感、态度与价值观〕 1、了解化学家研究物质及其变化的方法和重要内容。 2、体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。 ［教学重点］培养学生学会从不同角度、不同的标准去思考问题的能力 ［教学难点］引导学生从物质的宏观性质的学习和研究转入从微观角度分析研究问题［教具准备］多媒体投影仪图片若干 ［课时安排］2课时 ［教学过程］第一课时 ［引言］“科学是美的，每个科学家都有这种感觉。”（杨振宁语）化学世界绚丽多彩，千姿百态，奥秘无穷。下面我们一些来看一组图片。 ［展示］：教材的几幅图片。 ［板书］一、物质的分类 ［师］化学物质在我们日常生活中有很多重要应用，在你的生活经历中留下深刻印象的有哪些？请各位同学在纸上写出一些实例，再进行小组交流。 自己完成实例后，小组讨论：在日常生活中我们经常接触的化学物质有：水、氧气、金属、碳、塑料、二氧化碳、汽油、淀粉、纤维素、蛋白质等。 ［师］在这些丰富多彩的化学物质中，为了获得生活和发展需要的物质，并更好地利用这些物质为人类服务，化学家们需要将众多的物质进行分类研究，需要探索物质转化的条件和转
化时所遵循的规律。如何来分类呢？
［师］给出常见的一些物质，如：空气、乙醇、硫酸铵、铜、、碘、氢气、石墨、食盐水等。请同学们分组讨论。如何给这些物质进行分类？ ［生1］我们小组将物质分成了混合物和纯净物。 混合物有：空气和食盐水；纯净物为：乙醇、硫酸铵、铜、、碘、氢气、石墨。 ［生2］我们小组将物质分成了单质和化合物。 单质有：铜、、碘、氢气、石墨；化合物有：乙醇、硫酸铵。空气和食盐水是混合物。 ［生3］我们小组将物质分成了气态、液态和固态。 气态为：空气、氢气；液态为：乙醇、食盐水；固态为：硫酸铵、铜、碘和石墨 ［生4］我们小组将物质分成了易溶、微溶、难溶。 易溶为：乙醇、食盐水、硫酸铵；微溶为：碘；难溶为：空气、氢气、铜、石墨 ［师］以上同学提出的分类形式都非常好。有从组成、导电性、状态、溶解能力等依据来分析的，看来，我们只要调整一下思维方式，在不同的角度思维，就会“山穷水尽凝无路，柳暗花明又一村”，得到异乎寻常的答案，说明衡量事物的标准不止一个。 ［板书］物质分类标准的不同，分类形式的结果各不相同。 ［展示］老师在此也提出一种分类方式与同学们一起共享。 ［问题解决］根据物质的组成对下列物质进行分类。 钙(Ca) 氯气(Cl2) 氯化钙(CaCl2)溶液硫酸(H2SO4) 碳酸钙(CaCO3) 氧化钙(CaO) 氢氧化钙[Ca(OH)
物质的分类及转化
物质的分类及转化 【三维目标】 知识与技能： 1、学会从不同角度对常见物质进行分类。 2、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。 3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。 4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。 过程与方法： 本节关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质。 情感、态度与价值观： 树立学生正确的唯物主义物质观 【新课标】 能根据物质的组成和性质对物质进行分类；根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 【教学重点、难点】 物质的分类，化学反应类型 【课时安排】1课时 【教学过程】 【引言】同学们已经学习了一年的化学，我们知道化学是研究物质的一门学科；化学，也是一门中心的、实用的、创造性的科学。可以说，人类的发展史也是一部化学的发展史。化学世界绚丽多彩，千姿百态，目前已知物质的种类超过千万种，每年还有大量新物质不断被合成出来，现在每年新合成的化学物质已达
到了100多万种。 【过渡】如此繁多的化学物质，我们该如何去认识它们呢？一种一种地去学习，现实吗？ 由于每一类物质的组成、结构和性质有相似之处，这就需要我们将众多物质进行分类，一类一类去研究，揭示出其内在的规律。 【练习】在我们的日常生活中,常会接触到下列物质: 空气乙醇硫酸铵铜碘酒碘氢气石墨食盐水请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。将你的分类结果与同学交流讨论。1根据通常的存在状态分类 2根据导电性能分类 3根据所含物质的种类分类 4根据组成纯净物是否为同种元素 5将物质分为无机物和有机物 ［小结］可以从不同的角度、用不同的标准对物质进行分类。 根据物质的组成 均匀混合物： 混合物 均匀混合物： 物质非金属单质： 单质 金属单质： 纯净物有机化合物: 化合物 无机化合物氧化物： 酸： 碱： 盐： ……
高中化学必修一物质的分类专题练习题
物质的分类练习题 1．只含有一种元素的物质（） A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质 2、下列说法错误的是（） A．铅笔不含铅B．水银不含银C．白金不是金D．火碱不是碱 3．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B．烧碱、生石灰、纯碱均属于碱 C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 D．混合物、分散系、胶体从属关系如图1所示 4．航天科学技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法不．正确 ．．的是 A．C2O3和CO2都属于非金属氧化物B．C2O3和CO的完全燃烧产物都是CO2 C．C2O3和CO都是碱性氧化物D．C2O3和CO都具有还原性 5．下列有关物质的分类正确的是 A．混合物：空气、矿泉水、水银B．碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O C．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D．氧化物：H2O、CO、HCOOH 6.下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同，把不同的写在后面的横线上并说明理由。 ⑴CaO、Na 2O、CO 2 、CuO 选择的理由。 ⑵H 2 、C、P、Cu 选择的理由。 7、有关物质的分类中，说法错误的是 A、KNO3属于硝酸盐 B、CaO属于氧化物 C、NaHCO3属于酸 D、Na2CO3属于钠盐 8、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是 A、Fe(OH)3胶体 B、氯化钠溶液 C、盐酸 D、硫酸 9、下列物质中，属于氧化物的是 A.O2 B.Na2O C.H2SO4 D.NaOH 10、对物质进行分类是化学学习中的常用方法。下列物质中属于酸的是 A．CO B．NaOH C．HNO 3 D．CuSO 4 答案：ADDCC CO2 非金属氧化物Cu金属CABC
高中化学物质的分类及转化专题训练答案及解析(1)
高中化学物质的分类及转化专题训练答案及解析(1) 一、高中化学物质的分类及转化 1．X 、Y 、Z 、W 各代表一种物质,若X+Y=Z+W,则X 和Y 的反应不可能是( ) A ．盐和盐的反应 B ．碱性氧化物和水的反应 C ．酸与碱的反应 D ．酸性氧化物和碱的反应 【答案】B 【解析】 【详解】 A. 盐和盐反应能生成两种新盐，故A 正确； B. 碱性氧化物和水的反应生成相应的碱，只生成一种物质，故B 错误； C. 酸和碱反应生成盐和水，故C 正确； D. 碱和酸性氧化物反应生成盐和水，故D 正确; 故选:B. 【点睛】 根据题干提供的信息可以看出此反应为两种物质反应生成两种物质的反应，可以从具体的反应进行完成． 2．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( ) ①Na 2 O 点燃 ???→ Na 2O 22 CO ???→ Na 2 CO 3 ②MgO HCl ??→ MgCl 2溶液电解 ????→ Mg ③Fe 2O 点燃 ???→Fe 2O 324 H SO ???→ Fe 2(SO 4)3 ④SiO 2NaHO ???→Na 2SiO 3HCl ??→H 2SiO 3 ⑤HCHO 2O ??→ HCOOH 3 CH OH NaOH ???→ HCOOCH 3 A ．①②③ B ．②③④ C ．②③⑤ D ．①④⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 ①2Na ＋O 2 点燃 Na 2O 2，2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2，故可以实现转化； ②MgO ＋2HCl=MgCl 2＋H 2O ，电解MgCl 2溶液，不能得到Mg ，故不能实现转化； ③Fe 在O 2中燃烧生成Fe 3O 4，故不能实现转化； ④SiO 2＋2NaOH=Na 2SiO 3＋H 2O ，Na 2SiO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2SiO 3↓，故可以实现转化； ⑤2HCHO ＋O 2Δ ??→ 2HCOOH ，HCOOH 和CH 3OH 反应的条件是浓H 2SO 4并加热，条件错 误； 综上所述可知不能实现转化的是②③⑤，答案选C 。
物质的分类及转化练习题及答案
物质的分类及转化练习 题及答案 Revised as of 23 November 2020
第1单元课时1 物质的分类及转化 补充习题 一、选择题 1.下列物质属于纯净物的是（） A.冰水混合物 B.爆鸣气 C.天然气 D.纯净的无污染的空气 2.铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（） A．测定密度 B．放入稀硫酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观 3. NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全按照此规律排列的是（） A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3 B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、 H2SO4 C．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3 D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、 Na2HPO4、NaH2PO4 4．下列物质的分类正确的是（） 5.想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为一类。据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是 （）
A ．浓硫酸 B ．氯化钠溶液 C ．碱石灰 D ．生石灰 6.据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢（H 2S ），氰化氢（HCN ）等多种 有毒气体，造成290多人中毒死亡。你认为喷出的气体是 （ ） A ．一种纯净物 B ．全部由无机化合物组成的混合物 C ．全部由有机化合物组成的混合物 D ．由无机化合物和有机化合物组成的混合物 7．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是 （ ） A ．CO 2+H 2O====H 2CO 3化合反应 B ．Cu(OH)2===CuO+H 2O 分解反应 C. Fe 2O 3+3CO===2Fe+3CO 2 置换反应 D ．NaCl+AgNO 3====AgCl↓+NaNO 3复分解反应 8．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 （ ） A 、金刚石属于金属单质 B 、制造过程中元素种类没有改变 C 、CCl 4是一种化合物 D 、这个反应是置换反应 9．目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH 2Cl 2）就是其中一种。下面是关于二氯甲烷的几种说法：①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，②它是由氯气（分子式为Cl 2）和甲烷组成的化合物，③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1∶2∶2，④它是由多种原子构成的一种化合物。这些说法中正确的是（ ） 高温 △
高中化学 1_1_1 物质的分类与转化课时作业 苏教版必修1
物质的分类与转化 一、选择题 1．下列物质属于混合物的是( ) ①水银②空气③氯酸钾④五氧化二磷⑤糖水⑥硫粉⑦氨气⑧盐酸 A．①②⑤⑦B．①②④⑥ C．②⑤⑧ D．②③⑤ 解析：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；空气、糖水也都是混合物。 答案：C 2．对下列物质分类全部正确的是( ) ①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧 ⑥KClO3 A．碱——①④B．纯净物——③④⑤ C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤ 解析：①纯碱是Na2CO3，是盐类，属纯净物；②食盐水是NaCl的水溶液，属混合物；③石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属混合物；④NaOH是碱类，属纯净物；⑤液态氧是单质，属纯净物；⑥KClO3是盐类，属纯净物。 答案：C 3．下列物质中均为化合物的一组是( ) A．金刚石、干冰、SO2B．KCl、盐酸、NaOH C．CuSO4·5H2O、冰、乙醇D．臭氧、CaCO3、铝合金 解析：根据化合物的定义判断。 答案：C 4．国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种( ) A．氧化物B．盐 C．碱D．酸
解析： 该题属于物质分类的问题，做题时要明确物质有不同的分类方法。胆矾是CuSO 4·5H 2O ，是一种无机物，从酸、碱、盐的角度看是一种盐。 答案： B 5．下列说法中正确的是( ) A ．凡没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应 B ．有单质参加的反应一定是氧化还原反应 C ．凡有盐参加的反应，都是复分解反应 D ．置换反应一定是氧化还原反应 解析： A 的说法太绝对，因为有些化合物间的化合反应也可能是氧化还原反应。B 选项的说法也不正确，如石墨在一定条件下变成金刚石的反应，它既不是四种类型的反应，也不是氧化还原反应。对C 而言，有盐参加的反应可能是化合反应：Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3；置换反应：Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KCl ；分解反应：CaCO 3=====高温 CaO ＋CO 2↑。 答案： D 6．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( ) ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A ．①②③ B ．①④⑥ C ．②⑤⑥ D ．全部 解析： 金属单质与酸反应生成对应的盐和H 2；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；碱与酸(或酸性氧化物)反应生成盐；非金属单质与金属化合可得到盐；酸性氧化物或酸与碱(或碱性氧化物)反应生成盐。 答案： D 7．某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是 ( )
物质的分类与转化学案
专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 物质的分类及转化共2课时 【学习目标】 1．学会从不同角度对常见物质进行分类。 2．掌握常见不同类物质的主要通性，理解单质、氧化物、酸、碱、盐等不同类物质之间的相互转化关系。 3、从化合价升降的角度初步认识氧化还原反应 【学习重点】物质的分类、化学反应类型 【情景设计1】 1.什么是化学？。 2．将下列物质分类，说明你的分类依据： 空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘酒、碘、氢气、石墨、食盐水 ①依据___________________分为________________________________________ ②依据___________________分为_________________________________________ ③依据___________________分为____________________________________________ ④依据___________________分为________________________________________________ 【学习过程】 一、物质的分类 1．物质的分类： 最有利于我们研究物质性质的分类方法是依据_________________对物质进行分类。 将初中学过到一些概念列举出来，然后将它们系统起来，画出物质分类的树形图： 【反馈练习1】 1.下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（） A．石油液氯B．石灰干冰C．氯化铁蔗糖D．CuSO4·5H2O 盐 2. 实验室中有下列物质，请根据物质的组成，对其进行分类。 CO、O2、CuO、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气、Na、氧化钙、食盐、氢氧化钠
物质的分类与转化(知识总结+练习)
二、物质的分类及转化 1、物质的分类 (1) (2)酸性 (3) (4) (5)练习1、下列叙述正确的是( ) A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. 酸分子中有几个H 原子即为几元酸 D. 盐电离时，只生成一种阳离子,一种阴离子 E. 金属氧化物都是碱性氧化物 F. 酸酐一定是氧化物 G ．凡非金属氧化物都是酸性氧化物 H ．凡酸性氧化物都能直接与水反应生成对应的酸 练习2、判断下列物质所属类别 氨气 、水 、硫化氢 、 氯化氢 、氧化钠 、氧化铝 、 二氧化碳 、五氧化二磷 、 二氧化硫 、氯化镁 、氯化亚铁 、 氯化铁 、氯化铵 、氢氧化钙 、氢氧化钾 、氢氧化铁 、硫酸 、 酸性氧化物+碱性氧化物→盐 SO 2+ CaO= 碱性氧化物+H 2O →可溶性碱 Na 2O+ H 2O = 碱性氧化物+酸→盐+ H 2O Na 2O +HCl= 碱性氧化物+酸性氧化物→盐 Na 2O+CO 2= 酸+金属→盐+氢气 H 2SO 4+Fe= 酸+碱性氧化物→盐+ H 2O H 2SO 4+ CuO=
酸+碱→盐+ H 2O H 2SO 4+ Ba （OH ）2= 酸+盐→盐+ 酸（强酸→弱酸、难挥发→易挥发） H 2SO 4+Ba(NO 3)2= H 2SO 4+Na 2CO 3= 碱+酸性氧化物→盐+ H 2O NaOH+CO 2= 碱+酸→盐+ H 2O NaOH+ H 2SO 4= 碱+盐→盐+ 碱（反应物均可溶、生成物之一为难溶或难 《练习》 1.下列含有相同元素的化合物组是 A.O 2 O 3 B .CO CO 2 C.KCl AlCl 3 D.NaHCO 3、NaHSO 4 2.下列属于纯净物的是 A.盐酸 B.空气 C.Fe 3O 4 D.大理石 3．下列元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的 是： （ ） 锌 1.5mg ，锰1mg,这里的碘、镁、锌、锰是指 A.分子 B.原子 C.元素 D.物质
【化学】化学物质的分类及转化专项
【化学】化学物质的分类及转化专项 一、高中化学物质的分类及转化 1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．Br 2(g)232 2Al O (s)SO (g)3H O(l)ΔHBr(aq)AlBr (s)???→????→ B ．2 H O(g) CO(g) 2334Δ Fe O (s)Fe(s)Fe O (s)???→???→高温 C ．Cu(s) 3FeCl (aq)(aq) 22Δ CuCl (aq)Cu O(s)????→????→葡萄糖 D ．SiO 2232 Na CO (aq)CO (aq) 2323Δ Na SiO (aq)H SiO (s)????→???→ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A ．Br 2(g)通入SO 2的水溶液中，发生反应Br 2＋SO 2＋2H 2O=H 2SO 4＋2HBr ，可得到HBr 溶液，向HBr 溶液中加入Al 2O 3固体，发生反应6HBr ＋Al 2O 3=2AlBr 3＋3H 2O ，得到AlBr 3溶液，加热AlBr 3溶液，AlBr 3是强酸弱碱盐，发生水解，加热促进水解，而且HBr 是挥发性酸，所以会得到Al(OH)3固体，A 错误； B ．在高温条件下，CO 可以还原Fe 2O 3得到Fe 单质，Fe 可以和水蒸气反应生成Fe 3O 4固体，化学方程式分别为Fe 2O 3＋3CO 高温 2Fe ＋3CO 2、3Fe ＋4H 2O(g) ? Fe 3O 4＋4H 2，B 正 确； C ．铜单质可与FeCl 3溶液反应，化学方程式为2FeCl 3＋Cu=CuCl 2＋2FeCl 2，但是CuCl 2溶液不能与葡萄糖反应，葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液反应得到砖红色Cu 2O 沉淀，C 错误； D ．SiO 2不与Na 2CO 3溶液反应，SiO 2和Na 2CO 3固体在高温下可以反应，D 错误。 答案选B 。 2．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( ) A ．银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 B ．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C ．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D ．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 【答案】C 【解析】 【详解】 A ．纯碱是碳酸钠，是盐不是碱；食盐主要成分是氯化钠，还含KIO 3等，故不是盐，是混合物，故A 错误； B ．碘酒是碘的酒精溶液，是混合物；硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，故B 错误； C ．氢气是单质；干冰即二氧化碳，是氧化物；硝酸是酸；烧碱即NaOH ，是碱；硝酸钾是盐，故C 正确；
高中化学必修一专题一：物质的分类及转化
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 高中化学必修一专题一：物质的分类及转化 zxxkw学科网学.科.网 1/ 36
物质的分类分类是为了便于科学研究，同类物质特点相同或相似，不同类物质特点不相同。 我们通过分类便于举一反三，由此及彼
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 分类的方法：? 单一分类法 ? 交叉分类法 ? 树状分类法注意：单一分类法是交叉分类法和树状分类法的基础 3/ 36
单一分类法:? 1、根据物质存在的状态： ? 气态物质：空气、氢气 ? 液态物质：乙醇、食盐水、碘酒 ? 固态：硫酸铵、铜、碘、石墨 ? 2、根据物质的导电性： ? 导体：铜、石墨、食盐水、 ? 绝缘体：空气、乙醇、碘、氢气、碘酒 ? 硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电 ? 3、根据物质在水中的溶解性： ? 易溶：乙醇、食盐水、硫酸铵 ? 微溶：碘 ? 难溶：空气、氢气、铜、石墨
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 交叉分类法： 5/ 36
1.物质的分类与转化练习题
第一单元 丰富多彩的化学物质 课时1 物质的分类和转化 基本知识点 1．物质分类的方法 （1）纯净物与混合物的区别 （2）物质分类的多种角度 …… …… 跟踪练习： 1. 下列物质中都含有氢元素，按照已 学知识判断其中属于酸的是 （ ） A.NH 3 B.CH 4 C.NaHCO 3 D.HClO 3 纯 净 物 混 合 物 ①有固定的组成和结构 ②有一定的熔、沸点 ③保持一种物质的性质 无固定组成和结构 无一定的熔、沸点 保持原有物质各自的化学性质
2.同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是（） A.与活泼金属反应生成盐和氢气 B.与碱反应生成盐和水 C.使紫色石蕊试液变红色 D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 3. 盐是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的组合是（） ①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸 A.只有①②③ B.只有①④⑥ C.只有②⑤⑥ D.全部 4.某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是（） A.此食盐是纯净物 B.食盐中加入了碘单质 C.所加含碘物质受热易分解 D.加碘食盐难溶与水 5.下列化学反应中，属于置换反应的是（） A. NaOH + HCl == NaCl + H2O D.H2CO3 == H2O + CO2 加热点燃 C. H2＋CuO == Cu + H2O B.2CO + O2 == 2CO2 6.下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（） A、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫 C、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳 D、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳 7.下列说法正确的是（） A、有单质生成的化学反应都是氧化还原反应 B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C、碱性氧化物不一定是金属氧化物 D、无色透明的空气属于纯净物 8.现有下列物质：①碳酸钠②氧化钠③二氧化硅④铁⑤氧气⑥氢氧化钙⑦硫酸 请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处： (1)按组成分类，属于单质的是，属于氧化物的是，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是。 (2)按溶解性分类，属于易溶物的是，属于难溶物的是属于微溶物的是。 (3)按常温状态分类，属于固态的是，属于液态的是，属于气态的是。 9．从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应
物质的分类及转化练习题含答案1
￥ 物质的分类及转化练习题含答案1 一、高中化学物质的分类及转化 1．下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A．S SO3H2SO4B．SiO2Na2SiO3(aq) H2SiO3(胶体) C．Fe FeCl3FeCl2(aq) D．Al2O3NaAlO2(aq) AlCl3(aq)【答案】A 【解析】 \ 【详解】 A、硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故A错误； B、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，故B正确； C、2Fe+3Cl2=2FeCl3,2FeCl3+Fe=3FeCl2，故C正确； D、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与过量的盐酸生成三氯化铝，故D 正确； 故选A。 2．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（） 【 A．H3PO2属于二元酸B．H3PO2属于三元酸 C．NaH2PO2属于酸式盐D．NaH2PO2属于正盐 【答案】D 【解析】 【详解】 A．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故A 错误； B．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故B 错误； C．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故C错误； ~ D．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故D正确； 故答案为D。 【点睛】 在酸的概念的基础上根据电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸、三元酸，根据盐中能否电离出氢离子或氢氧根将盐分为正盐和酸式盐和碱式盐，由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2(次磷酸)为一元酸，把握概念是关键。 3．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
(化学)化学物质的分类及转化练习题20篇
（化学）化学物质的分类及转化练习题20篇 一、高中化学物质的分类及转化 1．下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是 甲 乙 丙 A CH 2=CH 2 CH 3CH 2Cl CH 3CH 2OH B NH 3 NO HNO 3 C AlCl 3 Al(OH)3 Al 2O 3 D Cl 2 HCl CuCl 2 A ．A B ．B C ．C D ．D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 乙烯与HCl 加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯与HCl ，一氯乙烷与水发生取代得到乙醇，乙醇消去得到乙烯与水，符合转化，A 项正确； B. HNO 3显酸性，NH 3显碱性，由硝酸不能直接转化为氨气，不能实现转化，B 项错误； C. AlCl 3与氨水反应得到Al(OH)3，Al(OH)3与盐酸反应得到AlCl 3与水，Al(OH)3加热分解得到Al 2O 3，Al 2O 3与盐酸反应得到AlCl 3与水，符合转化，C 项正确； D. 氯气与氢气反应得到HCl ，浓HCl 与高锰酸钾反应得到氯气，HCl 与CuO 反应得到CuCl 2和水，CuCl 2电解得到Cu 与氯气，符合转化，D 项正确； 答案选B 。 2．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( ) ①Na 2 O 点燃 ???→ Na 2O 22 CO ???→ Na 2 CO 3 ②MgO HCl ??→ MgCl 2溶液电解 ????→ Mg ③Fe 2O 点燃 ???→Fe 2O 324 H SO ???→ Fe 2(SO 4)3 ④SiO 2NaHO ???→Na 2SiO 3HCl ??→H 2SiO 3 ⑤HCHO 2O ??→ HCOOH 3 CH OH NaOH ???→ HCOOCH 3 A ．①②③ B ．②③④ C ．②③⑤ D ．①④⑤
高中化学必修一.物质的分类
第一节物质的分类 【学习目标】 1.了解分类的方法和依据，认识分类方法的应用，感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。 2.认识化学物质的常用分类方法，学会从不同角度对常见物质、反应进行分类。 3.了解分散系的概念及分散系的种类，知道胶体是一种常见的分散系。 4.了解胶体的介稳性和丁达尔效应。 【学习重点】1.根据不同标准有不同的分类方法。2.胶体的制备和性质。【学习难点】1.树状分类法认识化学物质。2.胶体的制备和性质。 【知识梳理】1.常见的分类方法 （1）单一分类法：对被分类的对象只用一种标准进行分类的方法。（2）交叉分类法 :对被分类的对象采用多种标准进行分类的方法。例如对Na2CO3的分类， 根据组成的阳离子分类，属于_________盐；根据组成的阴离子分类，属于_____________盐；根据溶解性分类，属于_______________盐。（3）树状分类法：对同类事物进行再分类。例如对物质进行分类 固固：粗盐 液液：水与酒精、矿泉水、盐酸
气气：空气 金属单质：Fe _______ 物质单质非金属单质：P ________ 电离一元酸 HCl ________ H+数二元酸 H2SO4 _____________ 纯净物三元酸 H3PO4 是否有氧化性氧化性 酸_______ 化合物酸非氧化性 酸__________ 阴离子是否含有氧含氧 酸__________ 无氧 酸_________ 是否有挥发性易挥发 性酸___________
难挥发 性酸____________ 强碱 NaOH _________ 碱弱 Fe(OH)3 _______ 正盐NaCl ________ 盐酸式盐NaHCO3 ______________ 碱式盐Cu2(OH)2CO3 碱性氧化物 _______ 氧化物酸性氧化物 ______ 两性氧化物 Al2O3 不成盐氧化物 _____________ 【知识回顾】 单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系
苏教版高中化学必修一《物质的分类和转化》教案-新版
第一单元物质的分类和转化 一、学习目标 1.知道化学科学的主要研究对象，知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学。 2.初步认识物质的科学分类方法，学会从不同角度（尤其是物质的组成和性质角度）对常见物质进行分类。认识分类等科学方法对化学研究的作用，能尝试运用比较、分类的方法对信息进行加工。 3.掌握四种基本反应类型，能根据化合价的变化判断是否氧化还原反应。认识基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。 4.了解化学家研究物质及其变化的方法和内容，体会化学的学科价值。 二、教学重点及难点 物质的分类方法；物质之间的转化规律。 三、设计思路 本课设计以“化学家眼中的物质世界”为切入口，通过故事激发学生从化学的角度去认识物质世界的兴趣，探讨物质的分类方法及不同物质之间的转化规律，并从不同角度对化学反应进行分类。 四、教学过程 [导入]在同学们眼中，什么是化学？化学家们又是些什么样的人呢？在化学家眼中，物质世界是怎样的呢？ 我们都知道，巧克力是情人节的首选礼物，然而化学家却在思考：这是为什么呢？经研究，他们发现在巧克力中含有一些物质，食用后能令人产生愉悦的感觉，这样的氛围中，爱人更加可爱。这就是为什么要送巧克力了。 再如臭脚丫，那种气味可不敢恭维，是什么物质如此难闻呢？化学家们研究发现，原来是一种叫做“硫醇”的物质作怪，硫醇的结构与我们学过的乙醇相似，只是其中的氧换成了硫。化学家研究了硫醇，又利用其特殊的气味，将其少量添加到无色无味的煤气中去。这样万一煤气泄漏，我们就能闻到其气味了。 这就是化学家眼中的物质世界。他们绝不只是穿着白大褂，在一堆试管和烧杯中摆弄各种药品的人。对于我们早已习惯的物质世界，化学家们总是保持着敏
高中化学--物质的分类与转化学案
高中化学--物质的分类与转化学案 [学习目标] 1.学会从不同角度对常见物质进行分类，记住常见的分类方法以及常见物质所属的类别。2.记住单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系，能运用化学反应实现物质的相互转化。3.了解氧化还原反应的概念。 1.物质分类 根据物质的组成 物质 错误! 酸性氧化物：□09能与碱反应生成盐和水的氧化物 碱性氧化物：□10能与酸反应生成盐和水的氧化物 2．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系
属于哪些类别呢？ 根据分类的角度不同，同一物质可以属于不同的类别，则NaHSO 4 提示：纯净物、钠盐、硫酸盐、酸式盐、含氧酸盐。 一、根据物质的组成和性质对物质进行分类 物 质 错误! [练习与实践] 1．下列说法中，正确的是( ) A．含氧的化合物一定是氧化物 B．酸根中不一定含有氧元素 C．盐的组成中一定含有金属元素 D．酸中一定不含金属元素 答案 B
解析NaCl的酸根不含氧元素；铵盐中不含金属元素；高锰酸(HMnO 4 )中含有金属元素。 2．物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是( ) A．H 2、O 3 B．H 2 SO 4 、H 2 CO 3 C．SO 2、NO D．Na 2 SO 3 、KClO 3 答案 C 解析C 2O 3 属于氧化物，故应归为C项，A项中都属于单质，B项中都属于含氧酸，D项中 都属于含氧酸盐。 二、化学反应类型 1．根据物质转化的类型，可以将化学反应分为四种不同的基本反应类型 2．根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 特别提醒 四种基本反应类型是根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少来分类的；氧化还原反应和非氧化还原反应则是依据反应中是否有元素化合价的变化来分类的。 [练习与实践] 3．(双选)图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是( )
高一化学必修一物质的分类和转化练习
专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 课时1 物质的分类和转化 〔基础训练〕 1.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（） A.NH3 B.CH4 C.NaHCO3 D.HClO3 2.同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是（） A.与活泼金属反应生成盐和氢气 B.与碱反应生成盐和水 C.使紫色石蕊试液变蓝色 D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 3. 盐是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的组合是（） ①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸 A.只有①②③ B.只有①④⑥ C.只有②⑤⑥ D.全部 4.某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是（） A.此食盐是纯净物 B.食盐中加入了碘单质 C.所加含碘物质受热易分解 D.加碘食盐难溶与水 5.下列化学反应中，属于置换反应的是（） A. NaOH + HCl == NaCl + H2O D.H2CO3 == H2O + CO2 加热点燃 C. H2＋CuO == Cu + H2O B.2CO + O2 == 2CO2 6.现有下列物质：①碳酸钠②氧化钠③二氧化硅④铁⑤氧气⑥氢氧化钙⑦硫酸 请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处： 1)按组成分类，属于单质的是，属于氧化物的是，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是。 2)按溶解性分类，属于易溶物的是，属于难溶物的是属于微溶物的是
。 3)按常温状态分类，属于固态的是，属于液态的是，属于气态的是。9．从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式： (1)化合反应；(2)分解反应；(3)置换反应；(4)复分解反应。10.有钠、氢、氧、硫四种元素，试关于它们填写下列空白： 1）用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式： 单质，氧化物，酸，碱，盐。2）写出上述物质间相互发生反应的化学方程式： 单质与酸；酸与氧化物； 碱与氧化物；酸与碱； 单质与单质。 3)又知潜水艇中需要配备氧气再生装置，利用过氧化钠（O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠 和氧气，该反应的化学方程式为。 〔能力拓展〕 1.在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是（） A.氢氧化钠 B.氧化钠 C.碳酸钠 D.碳酸氢钠 2.经测定一瓶气体中只含C和H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（） A.一种化合物 B.一种单质和一种化合物的混合物 C.两种化合物 D.两种单质
物质的分类与转化(知识总结+练习)
物质的分类及转化 1、物质的分类 (1) 单质 金属：钠、镁、铝、铁、铜 非金属：碳、硫、磷 (2)氧化物-------按性质分 酸性(酸酐) ：如N2O3 P2O5 Mn2O7 碱性：如Na2O Fe2O3 两性：如Al2O3 ZnO 不成盐氧化物：如CO NO 特殊氧化物：如Na2O2 Fe3O4 MnO2 (3)酸------按是否完全电离 强酸：如HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HClO4 弱酸：如HF HClO H2S H2SO3 H3PO4 -------按挥发性分 难挥发性酸：如H2SO4 H3PO4 易挥发性酸：如浓HCl 浓HNO3 --------对热稳定性 稳定性酸：如HCl H2SO4 H3PO4 不稳定性酸：如H2SO3 H2CO3 (4)碱------溶解性 可溶性碱：如NH3·H2O NaOH Ba(OH)2 难溶性碱：如Mg(OH)2 Fe(OH)3 (5)盐-------按酸碱中和的程度 正盐：如Na2CO3 NH4NO3 酸式盐：如NaHSO4 KHSO3 NaHCO3 KHS 碱式盐：如Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl 练习1、下列叙述正确的是( ) A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. 酸分子中有几个H原子即为几元酸 D. 盐电离时，只生成一种阳离子,一种阴离子 E. 金属氧化物都是碱性氧化物 F. 酸酐一定是氧化物 G．凡非金属氧化物都是酸性氧化物 H．凡酸性氧化物都能直接与水反应生成对应的酸练习2、判断下列物质所属类别 氨气、水、硫化氢、氯化氢、氧化钠、氧化铝、二氧化碳、五氧化二磷、二氧化硫、氯化镁、氯化亚铁、氯化铁、氯化铵、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化铁、硫酸、 硝酸、盐酸、硫酸铜、 硫酸铝、碳酸钠、碳酸钡、 硝酸银、硝酸钡、高锰酸钾、氯酸钾。 2、物质的转化规律 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化 金属+氧气→碱性氧化物 Na+ O2= 金属+非金属→盐 Na + Cl2= 金属+酸→盐+氢气 Na +H2SO4= 金属+盐→盐+金属 Na +CuSO4= 非金属+金属→盐 S+ Na= 非金属+氧气→酸性氧化物 S+ O2 = 非金属+非金属 S+ H2= 酸性氧化物+H2O→含氧酸 SO2+ H2O= 酸性氧化物+碱→盐+ H2O SO2+ NaOH= 酸性氧化物+碱性氧化物→盐 SO2+ CaO= 碱性氧化物+H2O→可溶性碱 Na2O+ H2O = 碱性氧化物+酸→盐+ H2O Na2O +HCl= 碱性氧化物+酸性氧化物→盐 Na2O+CO2= 酸+金属→盐+氢气 H2SO4+Fe= 酸+碱性氧化物→盐+ H2O H2SO4+ CuO= 酸+碱→盐+ H2O H2SO4+ Ba（OH）2= 酸+盐→盐+ 酸（强酸→弱酸、难挥发→易挥发） H2SO4+Ba(NO3)2= H2SO4+Na2CO3= 碱+酸性氧化物→盐+ H2O NaOH+CO2= 碱+酸→盐+ H2O NaOH+ H2SO4= 碱+盐→盐+ 碱（反应物均可溶、生成物之一为难溶或难