说课高中化学必修一专题一：物质的分类及转化.ppt

• 1、根据物质存在的状态：
• 气态物质：空气、氢气
• 液态物质：乙醇、食盐水、碘酒
• 固态：硫酸铵、铜、碘、石墨
• 2、根据物质的导电性：
• 导体：铜、石墨、食盐水、
• 绝缘体：空气、乙醇、碘、氢气、碘酒
• 硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电
• 3、根据物质在水中的溶解性：
• 易溶：乙醇、食盐水、硫酸铵
①在金属活动顺序表中，只有排在氢前面
的金属才能置换出酸中的氢 （金属越活泼，反应越剧烈）
②在金属活动顺序表中，排在前面的金属 一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液 中置换出来
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2 .碱性氧化物通性
（1）与酸反应
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O （2）与水反应：
CaO + H2O = Ca(OH)2 （3）与酸性氧化物：
不溶性碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
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4.盐分类
正盐：NaCl CaCO3 BaSO4 Na2CO3 CuSO4 zxxkwBa(NO3)2……
盐 酸式盐：NaHCO3 NaHSO4 NaHS NaH2PO4 Na2HPO4
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
含氧酸盐：CaCO3 BaSO4 Ba(NO3)2 NaHCO3
(1)氧化反应：化合价升高的反应 (2)还原反Fe应 C：uSO化4 合 C价u 降Fe低SO的4 反应
定义升华：有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应
化学反应可分为：氧化还原反应和非氧化还原反应
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依据：据反应物或生成物的类别
化合反应
化学反应
分解反应 置换反应 复分解反应
源自文库
依据：反应前后元素化合价有无发生变化来分
有相同的化学性质
碱的化学性质实质是溶液中金属离子和氢 氧根离子的性质
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①酸碱指示剂 石蕊变蓝、酚酞变红
②酸性氧化物 盐+水
碱 ③酸
④盐
盐+水
盐+碱
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6.盐的通性
①与酸反应 酸与盐反应的一般规律： 强酸 + 弱酸盐 = 强酸盐 + 弱酸 ②与碱反应
注意：碱和盐反应不仅要求生成物中有沉淀、 气体、水三者之一，还要求反应物均溶于水
(2)不同类别的含钙物质的相互转化
2.按反应类型研究物质的转化
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(1). 四种基本类型的化学反应 整理与归纳
反应类型
实例
A+B=AB 化合反应 AB=A+B 分解反应 AB+C=A+BC 置换反应
2H2+O2=点==燃=2H2O 2KMnO4====K2MnO4+MnO2 +O2
H2SO4 +Zn====ZnSO4 +2H2
zxxkw
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物质的分类
分类是为了便于科学研究，同类物 质特点相同或相似，不同类物质特 点不相同。我们通过分类便于举一 反三，由此及彼
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分类的方法：
• 单一分类法 • 交叉分类法 • 树状分类法
注意：单一分类法是交叉分类法和树状分类 法的基础
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单一分类法:
AB+CD=AD+CB 复分解反应 H2SO4 +2NaOH====Na2SO4 +2H2O
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整理与归纳2
在水溶液中，酸、碱、盐之间发生复分解反应 的条件：
是否有沉淀、气体或难电离的物质生成（水）
在水溶液中，一种金属能与另一种金属的盐 溶液发生置换反应的条件：
活动性强的金属置换活动性弱的金属。金属活 动性的强弱，可根据“常见金属活动性顺序” 进行判断。
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠氨钡溶。
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化学性质
1金属的化学性质
2 碱性氧化物通性
3 酸性氧化物通性
4.盐的通性
5. 酸的通性
6.碱的通性
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1.金属的化学性质：
（1）与非金属反应： （2）与酸反应： （3）与zxxkw 盐溶液反应： 金属活动顺序表应用：
的性质
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①酸碱指示剂 石蕊变红、酚酞不变色
②金属
酸 ③碱性氧化物 ④碱 ⑤盐
盐 + 氢气 盐+水 盐+水 盐+酸
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5 碱的通性
碱：电离产生的阴离子全都是氢氧根离子
NaOH == Na+ +OH－
Ca(OH)2 == Ca2+ +2OH－ 因为碱的溶液中都含有氢氧根离子所以碱具
+2NaCl 一定不
2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +H2O
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不一定
不一定
一定
一定 不是
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氧化还原反应与四种基本反应类型的关 系： 不全是
化合反应 不全是 氧化还原反应
分解反应 全部是 氧化还原反应
置换反应 不是 氧化还原反应
复分解反应
氧化还原反应
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结论
氧化还原反应
注意：大多数酸性氧化物能与水反应生 成相应的酸，但SiO2不能与水反应
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4 酸的通性
先介绍电离的概念
酸：电离产生的阳离子全都是氢离子
HCl == H+ +Cl－
H2SO4 == 2H+ + SO42－
因为酸的溶液中都含有氢离子所以酸具有相同 的化学性质
酸的化学性质实质是溶液中氢离子和酸根离子
③与盐反应
注意：盐和盐反应不仅要求生成物中有沉淀、 气体、水三者之一，还要求反应物均溶于水
④与金属反应
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物质间的转化
1.按物质的类别研究物质的转化
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(1).物质的转化类型(不同类别 物质相互转化)
物质的转化类型
化学方程式
单质
化合物
金属氧化物
氢氧化物
2H2+O2=点==燃=2H2O
盐
NaHSO4……
无氧酸盐：NaCl K2S KI AgCl
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[练习]
• 1、下列物质：①含CaO99%的生石灰 ②CaO刚 好与水反应的生成物 ③水银 ④浓盐酸 ⑤含铁
70%的三氧化二铁，用编号填入下列空格：属混 合物的是 ，属单质的是 ，
• 属化合物的是
。
• 2、从H、C、O、Na四种元素种，选择适当的元 素，按要求写出各物质的化学式。
含氧酸：H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SO3 H3PO4
酸
CH3COOH
无氧酸：HCl H2S
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3.碱分类
强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 碱
弱碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3.H2O……
碱
可溶性碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O
酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物 包括：大多数非金属氧化物 如：CO2、SO2、
SO3、SiO2、P2O5等
• 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物
包Fe括2O：3、大C多u数O、金M属g氧O化等物如：Na2O、CaO、
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2.酸分类
强酸：HCl H2SO4 HNO3 酸
弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S
Na2O + CO2 = Na2CO3 注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物
才能与水反应
（常见的有：Na2O.精、品课件K. 2O、
CaO、BaO） 17
3 .酸性氧化物通性 （1）与碱反应： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O （2）与水反应：CO2 + H2O = H2 CO3 （3）与碱性氧化物反应： K2O + CO2 = K2CO3
A+B= AB
AB=A +B
HCl+NH3==NH4Cl
MnO
2KClO32==2KCl+3O2
Cu(OH)2==CuO+H2O Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
AB+C Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2
化
不一定
不一定 一定
= A+CB AB+C D=AD
CaCl2+Na2CO3=CaCO3
化学反应
氧化还原反应 非氧化还原反应
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交 书本P6交流与讨论。
流 1、小结判断氧化还原反应的依据。
与 讨 论
2、思考四种基本类型的反应与氧化还 原反应之间有什么关系。
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反应 形式
实例
化合 是否氧
类型
价是 化还原
否变 反应
化合 反应
分解 反应
置换 反应
复分 解反
点燃
C+O2==CO2
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请同学思考CuO+CO＝ Cu+CO2属于四大基本反应 类型中的那一类？？
四大基本反应不能囊括所有 的反应，初中还学了氧化反 应和还原反应。
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回忆初中氧化反应和还原反应的定义
• 得到氧的反应叫氧化反应 • 氧化物里的氧被夺取的反应叫还
原反应 其实氧化还原反应是偕同出现的
• 微溶：碘
• 难溶：空气、氢气、铜、石墨
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交叉分类法：
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5
树状分类法：
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物质的分类
物质
混合物 单质
纯净物
金属
非金属 有机物
化合物
无机物
氧化物 酸 碱
元素的存在状态：游离态、化合态 盐
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1.氧化物分类
zxxkw
氧 酸性氧化物 化 物 碱性氧化物
CaO +H2O====Ca(OH)2
酸
盐
非金属氧化物
酸
H2SO4 +2NaOH====Na2SO4 +2H2O CO2+H2O====H2CO3
碱 化合物
盐 单质
NaOH +HCl====NaCl+H2O 2KClO3=点=燃==2KCl+3O2
单质
盐 无机物
单质
氧化物 有机物
Fe +CuSO4====FeSO4+Cu
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
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碳酸钙生成氧化钙 .精品课件. 二氧化碳生成葡萄糖 25
(2)不同类别的含钙物质的相互转化
CaCO3
CO2
CO2或Na2CO3
CaO
H2O HCl Ca(OH)2
HCl
O2 Ca
H2O HCl或Cl2 电解 .精品课件.
NaOH HCl
CaCl2
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物质间的转化
1.按物质的类别研究物质的转化
(1).物质的转化类型(不同类别 物质相互转化)
• ①金属单质 、非金属单质
；
• ②酸性氧化物 、碱性氧化物
；
• ③酸 、碱 、盐 。
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• “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回 收，生活中废弃的铁锅、铅制易拉罐，铜 导线等可以归为一类加以回收，它们属于 （） A、氧化物 B、盐
C、金属或合金 D、碱
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物理性质
酸、碱、盐的溶解性