高三化学模拟试题(含答案)

清河中学高三化学模拟试题（一）

1．《本草纲目》中对碱式碳酸铅制备过程有如下叙述：“每铅百斤，熔化，削成薄片，卷作筒，安木甑内。甑下甑中各安醋一瓶，外以盐泥固济，纸封甑缝。风炉安火四周，养一七，便扫入水缸内。依旧封养，次次如此，铅尽为度。”文中涉及的操作方法是( )

A ．过滤

B ．升华

C ．蒸馏

D ．萃取

2．N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A ．1 mol/L AlCl 3溶液中含Al 3＋

数目一定小于N A B ．1 mol 环己烷含非极性键的数目为5N A

C ．71 g Cl 2完全反应转移电子数一定为2N A

D ．30 g 葡萄糖和乳酸(C 3H 6O 3)的混合物中含氢原子数目为2N A 3．已知：

――→一定条件

M ，N ＋CH 3OH ――→一定条件

M ＋H 2O ，其中M 的结构简式为

CH 2===C(CH 3)COOCH 3，下列说法正确的是( )

A ．N 、M 互为同系物

B ．N 转化为M 的反应为加成反应

C ．M 中所有碳原子可能共面

D ．N 属于酯的同分异构体有3种 4．下列实验中，实验操作能达到实验目的的是( ) 选项 实验操作

实验目的

A 将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中

检验碳的氧化产物为CO 2

B 将饱和NH 4HCO 3溶液与饱和食盐水混合 探究NH 4HCO 3和NaHCO 3溶解度相对大小

C 向某溶液中滴加BaCl 2溶液和稀硝酸 检验溶液中是否含SO 2－

4

D

向某FeCl 3溶液中通入足量Cl 2，充分反应

可除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3

5．在新型储能体系，可充电锂二氧化碳电池被称为“可呼吸电池2.0”，该电池的总反应式为：Li ＋CO 2＋O 2

Li 2CO 3(未配平)，其工作原理如下图所示(放电时产生的碳酸锂固体储存于碳纳米管中，TEGDME 是一种

有机溶剂)。下列说法中正确的是( )

A ．放电时，CO 2发生还原反应

B ．若有1.12 L CO 2参与反应，则有0.2 mol 电子发生转移

C ．放电时，Li ＋

从右向左移动

D ．充电时，阳极反应为2Li 2CO 3－4e －

===2CO 2↑＋O 2↑＋4Li ＋

6．X 、Y 、Z 、W 、Q 为短周期中的五种元素，其中Q 在同周期中的原子半径最小。下列说法正确的是( ) A. 简单氢化物的热稳定性：Y>W B ．简单离子半径：Y>Z>W>Q C ．X 、Q 与氢元素所形成化合物的溶液能使石蕊试纸变蓝 D ．常温下，X 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z 的单质反应生成有色气体

7．常温下，用0.01 mol/L 的NaOH 溶液滴定某浓度的H 2N 2O 2(二元弱酸)溶液，所得溶液中H 2N 2O 2、HN 2O －

2、

N 2O 2－

2三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH 的关系如图所示。则下列说法中正确的是 ( )

A ．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B ．K a1(H 2N 2O 2)的数量级为10

－4.2

C ．pH ＝1.2溶液中：c (Na ＋

)＋c (H ＋

)＝c (OH －

)＋c (H 2N 2O 2) D ．pH ＝4.2溶液中：c (Na ＋

)>2c (N 2O 2－

2)＋c (HN 2O －

2)

8．亚氯酸钠(NaClO 2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl 并放出ClO 2，ClO 2有类似Cl 2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

Ⅰ.制备亚氯酸钠

关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO 2，充分反应。 (1)仪器a 的名称为________，仪器b 的作用是________。

(2)装置A 中生成NaClO 2的离子方程式________________________。

(3)若从装置A 反应后的溶液中获得NaClO 2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、________、________、干燥等。

Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质

停止通ClO 2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A 中滴入稀硫酸。 (4)开始时A 中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因_______________。 (5)B 中现象为________________________________________________________________________。 (6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，________。 8．钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。以水钴矿 (主要成分为Co 2O 3、CoO 、CuO 、Fe 2O 3、CaO 、MgO 、NiO 和SiO 2等)为原料制备CoCl 2·6H 2O 的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

Ⅰ.“酸浸”

(1)钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件为________、________；滤渣①的主要成分为________。

(2)Co 2O 3与浓硫酸反应生成CoSO 4的化学方程式为______________

Ⅱ.“净化除杂”分三步完成：

(3)除铁：加入适量Na 2SO 4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾

Na 2Fe 6(SO 4)4(OH)12离子方程式为______________________________________。

(4)除钙、镁：加入适量NaF ，当Mg 2＋

恰好完全被除去(离子浓度等于10

－

X Y Z

W

Q