人教版高中化学选修四课时作业14

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课时作业(十四)盐类水解

1．下列说法正确的是()

A．盐溶液都是中性的

B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关

C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)

D．NaHCO3溶液显酸性

【解析】盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B错；溶液呈酸性或碱性，决定于溶液中c(OH－)和c(H＋)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以C对；NaHCO3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以D项叙述错误。

【答案】 C

2．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是

() A．KCl B．Mg(OH)2

C．Na2CO3D．MgSO4

【解析】由于碳酸钠的水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，会使溶液阴离子数增多，故C中阴离子数最多。

【答案】 C

3．在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是()

A．加入适量纯CH3COOH B．加入少量NaCl固体

C．加入少量NaOH固体D．加水稀释

【解析】在CH3COONa溶液里，存在CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。A项，加入适量纯CH3COOH，上述平衡左移，故c(OH－)减小，pH变小，故A项不符合题意；B项，加入少量NaCl固体，平衡不移动，故B项不符合题意；C项，加入少量NaOH固体，即增大了c(OH－)，平衡左移，pH变大，故C 项符合题意；D项，加水稀释，平衡右移，pH变小，故D项不符合题意。

【答案】 C

4．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()

A．酸根阴离子均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c(OH－)前者小于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大

【解析】NaHCO3属于酸式盐，既存在水解平衡又存在电离平衡，Na2CO3属于正盐，只存在水解平衡，A项错误，选A。

【答案】 A

5．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为() A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大

【解析】NH＋4、Fe3＋水解使溶液呈酸性，对CH3COO－的水解有促进作用，而SO2－3水解对CH3COO－的水解有抑制作用，故在CH3COONa溶液中加入NH4NO3、FeCl3固体时CH3COO－浓度减小，加入Na2SO3固体CH3COO－浓度增大。

【答案】 A

6．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是()

A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液

C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液

【解析】A中碳酸钠能和盐酸反应，不与氢氧化钠溶液反应，排除；B中

碳酸氢铵与二者都能反应；C 中碳酸氢钠与二者均能反应；D 中硫酸氢钠能和氢氧化钠溶液反应，不与盐酸反应，排除。故此题中实际是比较碳酸氢铵和碳酸氢钠溶液同浓度时pH 的大小，碳酸氢铵是弱碱弱酸盐，而碳酸氢钠是强碱弱酸盐，对比可知应选C 。

【答案】 C

7．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋

OH －。下列说法正确的是( )

A ．稀释溶液，水解平衡常数增大

B ．通入CO 2，平衡朝正反应方向移动

C ．升高温度，c (HCO －3)c (CO 2－3)

减小 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小

【解析】 水解平衡常数是一种化学平衡常数，它只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A 不正确；通入CO 2，发生反应CO 2＋OH －HCO －3，OH －浓度降低，平衡向正反应方向移动，B 正确；水解反应吸热，升高温度，平衡向正

反应方向移动，c (HCO －3)c (CO 2－3)

增大，C 不正确；加入NaOH 固体，OH －浓度增大，溶液pH 增大，D 不正确。

【答案】 B

8．物质的量浓度相同的三种正盐NaX 、NaY 、NaZ 的水溶液，其pH 分别为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是( )

A ．HX>HZ>HY

B ．HZ>HY>HX

C ．HX>HY>HZ

D ．HY>HZ>HX

【解析】 三种盐的阳离子都是Na ＋，当物质的量浓度相同时，溶液的pH 分别为8,9,10，碱性逐渐增强，也就是X －、Y －、Z －的水解程度依次增大。因为越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱，因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX 、HY 、HZ 。故正确答案为C 。

【答案】 C

9．将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是( )

A ．Na ＋、Al 3＋、Cl －、AlO －2

B．Ba2＋、NH＋4、Cl－、OH－

C．H3O＋、Ca2＋、PO3－4、Cl－

D．Na＋、NH＋4、Cl－、CO2－3

【解析】A项中，Al3＋发生水解显酸性，AlO－2发生水解显碱性，两种离子在溶液中相遇时发生双水解，相互促进，使水解反应进行到底：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。

【答案】 A

10．浓度为1 mol·L－1的由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，则下列说法正确的()

A B C D

碱性AOH>BOH AOHBOH AOH

酸性HC>HD HC>HD HC7，可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pH<7，可知BOH的电离程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH＝7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度：HC＝AOH>HD ＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。

【答案】 A

11．下列水解离子方程式正确的是________(填序号)。

A．Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－

B．NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋OH－

C．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－

D．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋

E．NaHCO3：HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3

F．Na2SO3：SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－

【解析】遵循水解离子方程式的规则判断。A项，CO2－3水解应分两步；B 项，NH＋4水解是NH＋4结合水电离出的OH－而生成NH3·H2O和H＋；C项，用了等号，应用“”；E是HCO－3的电离方程式。

【答案】DF