高考化学一轮专题复习 第二章 第2讲 离子反应课件 新人教版

⑦醋酸
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考点一 电解质
2．判断正误 (1)能导电的物质一定是电解质( × ) (2)电解质一定能导电( × ) (3)不导电的物质一定是非电解质( × ) (4)溶于水能导电的物质一定是电解质( × ) (5)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( × ) (6)BaSO4投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质( × ) (7)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子( √ ) (8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( × )
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考点一 电解质
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 如H2CO3：_H__2_C_O__3 ___H__＋_＋__H_C__O_－ 3______ ， __H_C_O__－ 3____H_＋_＋__C__O_32_－_______ 。 Fe(OH)3：___F_e_(O__H_)_3____F_e_3＋_＋__3_O__H_-___。 (3)酸式盐的电离，多元强酸式盐与多元弱酸式盐的阴离子不同。 如NaHSO4溶液中：__N__a_H_S_O__4=_=_=__N_a_＋_＋__H_＋_＋__S_O__24－ NaHCO3溶液中：___N__a_H_C__O_3_=_=_=_N_a_＋_＋__H__C_O__－ 3 _， __H__C_O_－ 3____H__＋_＋__C_O__32－_______。
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题组一 电解质与非电解质及电解质强弱的判断
(3)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。 电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度 和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如 1 mol·L－1 的 醋酸溶液的导电能力就大于 0.000 01 mol·L－1 的盐酸，所以说盐酸 的导电能力一定大于醋酸是错误的。
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题组二 电离方程式的书写
3. 写出下列典型物质的电离方程式 (1)H2SO4_________________________________________； (2)H2SO3_________________________________________、 _________________________________________； (3)Ca(OH)2_________________________________________； (4)Fe(OH)3_________________________________________； (5)NH3·H2O_________________________________________； (6)NaCl_________________________________________； (7)BaSO4_________________________________________；
NH3 BaSO4
H3PO4 C2H5OH
Fe(OH质) ；磷酸是中强酸，是 3 弱电解质，乙醇是非电
H2O解弱质电， 解质C项，正D项确错；误H2。O是
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题组一 电解质与非电解质及电解质强弱的判断
1．判断电解质注意点 电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要 不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意： (1)电解质不一定导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；导电物质不一 定是电解质，如铁、铝等金属单质。
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考点一 电解质
1 ． 下 列 物 质 中 ， 属 于 电 解 质 的 是 ________ ， 属 于 非 电 解 质 的 是 ________ ； 属 于 强 电 解 质 的 是 ________ ， 属 于 弱 电 解 质 的 是 ________。
①硫酸 ②氢气 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2 ⑫NaHCO3 提示：①④⑦⑧⑫ ⑤⑨⑩⑪ ①④⑧⑫ ⑦
第二章 化学物质及其变化
第2讲 离子反应
考纲要求
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考点一 电解质 考点二 离子反应 离子方程式 考点三 离子方程式正误判断的“六查” 考点四 判断离子能否大量共存的“四个 要点”
坚持“四项基本原则”，破解离子推断题
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考纲要求
1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念；了 解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 2.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
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题组一 电解质与非电解质及电解质强弱的判断
2．判断电解质强、弱的注意点 (1)电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。 (2)电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如 BaSO4 等虽难溶于水， 但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能 溶于水的未必都是强电解质，如 CH3COOH、NH3·H2O 等虽然能 溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。
2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质 答案 解析
的归类，完全正确的是( C )
铁既不是电解质，也不
是非电解质，A项错误；
A百度文库
强电
解质
Fe
B NaCl
C CaCO3
D NH3是非电解质，BaSO4 是强电解质，B项错误；
HNO碳3 酸钙是盐，为强电解
弱电 CH3COO
解质
H
非电 C12H22O11( 解质 蔗糖)
1．电解质 (1)分类依据：
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考点一 电解质
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考点一 电解质
(2)电解质的强弱与物质类别的关系：
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考点一 电解质
2．电解质的电离 电离是指电解质在__水__溶__液__或__熔__融____状态下，离解成自由移动离 子的过程。 3．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“__=_=_=___”连接，弱电解质(包括 弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“_______”连接。 如Na2SO4：__N__a_2S__O_4_=_=_=_2_N_a_＋_＋__S_O__24_－__ HClO：_____H__C_l_O____H__＋_＋__C_l_O_－_____。
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题组一 电解质与非电解质及电解质强弱的判断
(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚 石、单质硫等一些非金属单质。 (3)电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解 质。如 CO2、NH3 等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质， 因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。
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题组一 电解质与非电解质及电解质强弱的判断
1．下列说法正确的是( D )
答案
A．将硫酸钡放入水中不溶解，故硫酸钡不是电解 质
B．二氧化碳溶于水得到的溶液能导电，故二氧化 碳是电解质
C．金属能导电，所以金属是电解质
D．氯化钠固体不导电，熔融的氯化钠能导电
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题组一 电解质与非电解质及电解质强弱的判断