钠的性质

第一节钠的性质

一、新课导学

1、钠的物理性质

【活动1】①观察试剂瓶中钠的位置，理由是

②实验——用镊子取一小块金属钠，用滤纸檫干表面的煤油，用小刀切开颜色、硬度、

【归纳小结】钠的物理性质:

态、色具有金属光泽、密度0.97g/cm3、硬度、熔点是97.81℃、沸点是882.9℃、导电导热性以及延展性良好。

2、钠的化学性质

（1）钠与非金属单质反应

【活动2】探究实验——钠与氧气在不同条件下的反应

（2）钠与水反应

【活动3 分组实验】探究钠与水的反应将一小块（注意）金属钠放入水中，观察钠的现象

现象:（）、（）、（）、（）、（）

反应方程式：

离子反应式：

【知识小结】1、钠与水反应的本质是钠与水电离出的反应生成氢气。

【练习】 1molNa参与反应，转移_____mol电子，标况下生成_______L H2。

【思考与交流】1、金属钠着火后，用什么物质灭火？

2.预测金属钠与盐酸反应的现象（与水对比）。

（3）钠与酸反应

【活动4】观看视屏——钠与酸反应

反应原理：（离子反应式）

【知识小结】钠与酸反应比与水反应（）。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水H+中浓度大

（4）钠与某些盐溶液反应

【知识小结】1、钠与某些盐溶液反应其本质是钠与（）反应

2、K、Ca、Na均不能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来