人教版初中化学复习专题四 科学探究-综合性实验 课件(20张PPT)

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实验现象的探究
1、物质燃烧的现象
碳在氧气中燃烧 硫在空气中燃烧 硫在氧气中燃烧
磷在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 镁在空气中燃烧
放热、发白光,生成使澄清石灰水变 浑浊的气体
放热、淡蓝色火焰，生成 有刺激性气味的气体
放热、明亮的蓝紫色火焰， 生成有刺激性气味的气体
放热、产生大量白烟
放热、剧烈燃烧，火星四射， 生成黑色固体
强的金属与酸反应越剧烈。
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实验现象的探究
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。 实验(1)：为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同 大小的铝片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸， 观察到放铝片的试管 金属溶解，且产生大量气泡，放热 ， 放铁片的试管中
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【提出问题】生成物中有哪种碳的氧化物？ 【做出猜想】
猜想1 只有CO
猜想2 只有___C_O__2__
猜想3 含有CO和CO2
【设计实验】基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组 同学设计了如下实验：
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红黑
实验现象的探究
2、颜色改变的现象
（2）溶液颜色改变 1)金属与盐溶液反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变浅绿色 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变蓝色 2)金属氧化物与酸溶液反应 Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O
___2_）_ 溶液吸收了空气中的CO2
（答出两点原因）。
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实验现象的探究
2.(2015-德州)在浓硫酸的催化作用下，固体草酸 (H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水，某化学课外兴趣小 组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
放热、发出耀眼白光，产生 白烟，生成白色固体
实验现象的探究
1、物质燃烧的现象
wenku.baidu.com
氢气在空气中燃烧 一氧化碳在空气中燃烧
甲烷在空气中燃烧
放热、淡蓝色火焰 放热、蓝色火焰 放热、明亮的蓝色火焰
实验现象的探究
2、颜色改变的现象
（1）固体颜色改变 常见黑色固体：C、Fe粉、CuO、 Fe3O4、MnO2等 常见红色固体：Cu、 Fe2O3等 黑红
Mg(OH)2 Al(OH)3
氢氧化铜 氢氧化铁
Cu(OH)2
Fe(OH)3
碳酸钡 BaCO3
实验现象的探究
4、有气泡产生的现象
(1)生成CO2
碳酸盐+酸
CO2
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
碳酸氢盐+酸
CO2
NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变黄色 Cu2+溶液呈蓝色、Fe3+溶液呈黄色、 Fe2+溶液呈浅绿色
实验现象的探究
3)酸碱指示剂变色
酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色 碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红
3、生成沉淀的现象
硫酸钡 氯化银 碳酸钙
BaSO4 AgCl CaCO3 氢氧化镁 氢氧化铝
(1)实验中观察到有气泡出现的试管是___B_C__D__，有沉淀生成
的试管是___G__H___。
(2)写出实验中有沉淀生成的试管中发生反应的化学方程式：
______C_a__(O__H__)_2＋___N_a_2_C__O_3__=_C__a_C__O__3 _＋__2_N__a_O__H，
Ca(OH)2＋CO2 = CaCO3 ＋H2O
①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中_澄__清___石__灰___水__变___浑__浊__； ② E 装 置 中 出 现 的 现 象 _____黑___色__粉___末__变__成___红__色__________________ 。
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。草酸分解的化
学方程式为：__H__2_C__2_O__4=_浓_=_△ 硫=_=_酸_=_C__O__2_↑__＋___C__O__↑__＋___H_ 2O 。
(1)写出镁条与热水反△应的化学方程式
_________M__g_＋__2__H_2_O__=_=_=_=_=___M__g_(_OH)2＋H2_↑_
。
(2)溶液的红色褪去说明溶液的碱性__减___弱 。(填“减弱”
“增强” 或“不变”)
(3)请你推测，导致溶液碱性变化的原因是
___1_）__氢___氧__化__镁__的__溶___解__度__随__温___度__的__降__低___而__变__小__；______________
专题四 科学探究 ——综合性实验
实验现象的探究
1、化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧 烈程度的因素”进行了探究。 【提出问题】
金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？ 【作出猜想】
a.可能与金属本身的性质有关; b.可能与盐酸的浓度有关。
实验现象的探究
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。
金属缓慢溶解，产生少量气泡，溶液由无色变成浅绿色 ， 从实验现象可判断金属活动性Al＞Fe,发生反应的化学方程 式： 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑， Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 。 得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质 有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是：活动性越 强的金属与酸反应越剧烈。
实验现象的探究
实验(2):为探究猜想b， 将大小相同的打磨光亮的锌片同时 放入5%和15%盐酸溶液中,观察比较产生气泡的快慢.5% 盐酸溶液中的速率小于15%盐酸溶液中的速率。 得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度 有关，其关系是 盐酸浓度越大，反应程度越剧烈 。
实验现象的探究
1、某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8 支试管分别用A～H编号后，做如下实验。
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实验现象的探究
【实验探究】
(1)观察到装置__A____(填序号)中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸
分解有CO2气体生成。 (2)有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：
实验现象的探究
4、有气泡产生的现象
(2)生成H2
活泼金属+酸
H2
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
(3)生成O2
过氧化氢催化分解：
2H2O2M=n=O22H2O＋O2↑
水通电分解：
通电
2H2O == 2H2↑+O2↑
实验现象的探究
1. (2014-长沙)金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和密度 最小的气体。所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。小丁 同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶 液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液中的红色 褪去了。请根据以上实验现象，回答下列问题。
实验(1)：为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同
大小的铝片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，
观察到放铝片的试管中
，放铁片的试管中
，
从实验现象可判断金属活动性Al＞Fe,发生反应的化学方程
式：
，
。
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质
有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是：活动性越