说课稿《碳的化学性质》教学设计与思考

《碳的化学性质》教学设计与思考

教材来源：人教版九年级化学上册第六单元《碳和碳的氧化物》课题1《金》的第二课时《单质碳的化学性质》。

刚石、石墨和C

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一、设计理念

在教学中，力求不断调动学生的认识需求和情感需求，以实验或例证为依据，立足于启发学生思维来进行讲解和安排讨论，使学生自己寻求知识结论。合理利用课堂时间，充分利用课堂40 分钟，提高课堂效率，提高学生成绩，提升学生能力和素质，努力打造高效课堂。

二、教材分析

（一）教材的地位和作用

这节课的内容中，碳的可燃性在《氧气》一节已学习过，本节是在此基础上的扩展和完善；碳的还原性是本节课的新知识，这两部分内容对后来学习一氧化碳的化学性质做了很好的铺垫，因此本节内容在教材中起着承上启下的作用。（二）教学目标

依据新课标中“课堂以学生为主体”的理念，确立了如下教学目标：

1.知识与技能

知道单质碳的化学性质；了解单质碳的用途和还原反应。

2．过程与方法

(1)会对展示或演示的资料分析、归纳。

(2)能认真观察实验现象，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点。

3．情感态度与价值观

通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，这些物质的物质性质和用途不同，但却有相同的化学性质，从而提高学习化学兴趣。让学生体会到化学与生活的紧密关系，能以发展的观点看待碳的单质，树立物质的性质决定用途的观点。

（三）教学重难点

1.教学重点：单质碳的化学性质

重点解析：学好碳的三点化学性质，可以有效地解释一些生活现象，增长生活经验，还可以为接下来即将学习的一氧化碳化学性质做好铺垫。

2.教学难点：碳与某些氧化物的反应

难点解析：碳与某些氧化物的反应，生活中主要应用于冶金工业，体现碳的还原性，这部分内容学生甚少接触到，故理解上比较困难。我们将通过实验以及

学生讨论交流来攻克这个难点。

三、学法、教法设计

（一）学情分析：

化学是九年级刚开设不久的一门学科，学生的逻辑思维能力有限，并且“90后”的孩子生活常识都很匮乏，团结协作精神也很欠缺，但是他们思维活跃，善于表现自己，因此教学中应更多地将时间留给学生交流表达，激发他们学习的主动性。

（二）学法设计

学习方法：自主学习、实验操作、合作交流。

确定依据：学生通过上述学习方式自主得出结论，教师鼓励学生主动与他人交流和讨论，提出质疑，互助解答，交流心得，使学生逐步养成良好的学习习惯和学习方法。

（三）教法分析

教学方法：实验教学法、多媒体辅助教学法。通过观察——分析——总结、实验探究——分析——归纳的方法，完成教学。

确定依据：依据新课标中以学生为主体，教师为主导的原则，本节课我们主要借助导学案，引导学生自主进行学习、交流；利用实验教学，突破难点；通过多媒体展示相关图片和视频，丰富学生的生活经验，顺势而导，巧妙点拨，提高教与学双方的实效性。

四、教学过程

环节一：导入新课

教师利用课件，通过谜语引入，并复习回顾上节课学习内容，由碳的不同单质性质有差异引出本节课探究学习的内容。

[板书]二、碳的化学性质

[投影]谜语，巩固上节课碳的物理性质，由碳的不同单质性质有差异引出本节课探究学习的内容。

设计意图：这样引入激发学生的兴趣。

环节二：探求新知

1.碳在常温下的稳定性

[投影]资料：我国古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色。

[设问]这说明了什么?

[学生讨论回答]常温下，碳的化学性质不活泼。

[板书]1．常温下，碳的化学性质不活泼。

设计意图：由字画引入，检查学生预习情况，让学生明确碳在常温时稳定、高温时活泼的化学活动性，并提出为什么碳在常温下性质稳定，让学生小组讨论。学生经过“独学”与“群学”，已经基本掌握前两个基础知识点，再加上教师的及时点评使学生达到灵活运用的效果，同时培养了学生的自学能力，达成了部分知识目标与情感目标。

[设问]若升高温度，又如何呢?

2．碳的可燃性

[回顾提问]写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式。

[学生板演]C+O2点燃

CO2

[介绍]当碳不充分燃烧时，生成一氧化碳,并练习写出化学反应的方程式。提醒学生使用煤炉时应注意避免煤气中毒。

[总结板书]2．高温下，碳能跟多种物质反应。

(1)跟氧气反应：C+O2点燃

CO2(充分燃烧)

2C+O2点燃

2CO(不充分燃烧)

设计意图：尽量让学生认识碳在不同条件下燃烧，产物不同

3．碳的还原性

[引导]碳在高温时还有重要的性质。

[活动与探究]把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管(如图)，用酒精灯(可加网罩以使火焰集中并提高温度)加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。

[学生活动]

[交流]现象：澄清石灰水变浑浊，试管粉末中有红色物质。

分析得产物为二氧化碳、铜。

[设问]上述反应的反应物、生成物、条件都已确定，你能写出反应的化学方程式吗?

[学生板演]

[板书](2)跟某些氧化物反应

2CuO+C 高温

2Cu+CO2↑

[分析]从分子组成上看CuO转变为Cu，发生了什么变化?是谁导致了这种变化?

[讨论回答]CuO转变为Cu失去了氧，是碳夺走了CuO中的氧。

[讲解并板书]3．还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。

还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。

[练习]焦炭在工业上可用来炼铁：2Fe2O3+3C 高温

4Fe+3CO2↑

请问：这个反应是否是还原反应?若属于还原反应，哪种物质具有还原性? [回答]此反应是还原反应，其中碳具有还原性。

[介绍]工业上常利用碳的还原性，制取多种金属。

[拓展]碳能与金属氧化物发生氧化还原反应，也能与非金属氧化物发生反应。如在高温条件时，碳也可以夺取二氧化碳中的氧元素，使二氧化碳还原成一氧化碳。

[投影] C与CO2的反应。以新鲜动物血清颜色的变化，让学生进一步形象的认识煤气中毒。

[介绍]碳三角

设计意图：老师讲解结合拓展，突破本节难点，培养学生思考问题习惯和解决问题的能力。

环节三：师生小结，巩固提升

〖小结〗碳的各种单质的物理性质差异较大，但化学性质都相同:⑴常温下的稳定性；⑵可燃性；（3）还原性。

[讨论]从碳的化学性质方面考虑，碳有哪些用途？

[反思]通过本节课的学习，你有何收获?

[小结]本节课我们重点分析总结了碳的化学性质，并总结出了还原反应及还原性的概念。

[课堂练习]多媒体展示练习题，学生分小组讨论后回答。

[作业]习题2、3、4，家庭实验2。

设计意图：通过小节，是学生对本节课学习知识有个较系统的认识，便于学生巩固记忆知识，同时培养学生总结归纳知识，形成一定知识体系的能力；通过练习，教师借此机会鼓励学生，要勇于挑战自我。巩固新知，颇有创意的反馈模式，更能调动学生的参与热情。培养学生的解题能力，更加凸显出学生在课堂上的主体地位。