微粒之间的相互作用

Ca 、 Cl K 、 F Na 、S Mg、O
Ca2+、Cl – K+、F – Na+、S2 – Mg2+、O2 –
CaCl2
KF
Na2S
MgO
2.共价键
H2分子形成过程
Cl2分子
HCl分子
一、共价键
什么是化学键？
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的的化学键。
2、成键微粒： 原子 3、成键本质： 共用电子对 4、成键原因： 不稳定要趋于稳定；体系能量降低
电子式的书写：
1.在元素符号周围用小点(或× )来表示原子最外 层电子的式子就是该原子的电子式。 2.简单阳离子的电子式就是其离子符号。 Mg2+
3.阴离子要加方括号,并注明所带电荷数。 Br
4.离子化合物的电子式中,相同离子不能合并,一般 分布在两侧。
Br Mg2+ Br
试写以下微粒和物质的电子式：
范德华力(分子间作 用力)
化学键Biblioteka Baidu
物质的分子间存在 的微弱的相互作用
分子内相邻的两个 或多个原子间强烈
的相互作用
分子间
分子内或晶体内
弱
强
物质的某些物理性 物质的某些物理性
质
质化学性质
问题与思考
（1）如何理解“分子间作用力是影响物 质熔沸点和溶解性的重要因素”这句话？
（2）课本P16【问题解决】
（2）水电解生成氢气和氧气，水受热汽化 成水蒸气。两种变化中，哪种是物理变化？ 哪种是化学变化？为什么？
分子间作用力:
许多事实证明，分子间存在着将分子聚 集在一起的作用力，这种作用力称为“分子 间作用力”。
分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解 性的重要因素之一。
分子间作用力与化学键的区别
概念
范围 作用 性质影响
静电引力和静电斥力(统称静电作用) 3．哪些元素的原子之间可能形成离子键？
活泼金属（第ⅠA族、第ⅡA族）与活泼非金属 （第ⅥA族、第Ⅶ A族） 4.常见的离子化合物？
盐、碱、低价金属氧化物
什么是电子式？
观察以下示例，归纳 电子式的 书写规则
原子
离子
Na
Na
Cl
Cl
Mg
Mg 2
Br
Br
离子化合物
Na Cl Br Mg2 Br
得到一个
Cl +17 2 8 7
电子
氯化钠的形成过程
Na +11 2 8 1
e-
Na+ Cl-
Cl +17 2 8 7
NaCl的形成过程
离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合 的相互作用（强烈的静电作用）称为叫做 离子键。
离子化合物：许多阴阳离子通过静电作用 便形成了离子化合物。
1．形成离子键的微粒是什么？ 阴、阳离子 2．在离子化合物中,离子间有哪些作用?
专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力
1.离子键
观看“钠在氯气中燃烧”视频， 并思考：氯气和钠化合生成氯化钠 时，氯原子和钠原子通过怎样的方 式结合，为什么？
原子结构示意图
通过什么途 径达到稳定
结构
失去一个
Na +11 2 8 1
电子
用原子结构示 意图表示氯化
钠的形成过程
5.成键过程中的能量变化：放出能量 6.共价分子的表示方法： 电子式 结构式 7. 碳原子形成的共价键的特点：
物质分子的几种表示方法：
问题与思考
分子间作用力
NaCl
HCl
NaOH
元素化合价
成键微粒及其 最外层电子数
化学键类型
化合物类型
电子式
你知道吗？
（1）水从液体变为气体时为什么要吸收能 量？变化过程化学键是否被破坏，为什么？