绪言课件人教版-高中化学选修四

绪言课件人教版-高中化学选修四（优 秀课件 ）
活化能 活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E1 反应物
E2 反应热
生成物
反应过程
该反应是吸热反应 还是放热反应?
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3.活化能
活化分子高出反应物分子平均能量的部分
结论：活化能的大小是由反应物分子的性 质决定。
结论: 不同的外界条件都能够改变化学反 应的速率。
情景3
H2+N2即使在高温、高压、催化剂的条件下反 应也不能完全转化为生成物，这又说明了什么？
结
有些反应是有一定限度的
论
综上所述，化学反应速率和化学平衡所研究的 内容是：化学反应的速率、方向和限度的问题
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单位体积 决定
单位时间 单位体积
决定 化学反应
活化分子数
有效碰撞次数
速率大小
问题:活化分子的多少又与什么有关？
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能 量
问题5 不同的化学反应的活化能一样吗？同一
反应的活化能可以改变吗？如何改变来加 快反应速率？
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能 量
E1 反应物
加了催化剂
没加催 化剂 活化分子
E2
生成物 反应过程
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归来自百度文库总结
一个反应要发生一般要经历以下过程：
普通 分子
活化能
活化 分子
合理取向的 碰撞
有效 碰撞
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新物质
能量
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思考：下列说法错误的是（
）
A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发 生化学反应
问题2： 活化能大小与反应速率有何关系？
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问题3： 能够向体系提供“活化能”的方法有哪些？
问题4 有没有活化能为0的例子？
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化学反应原理
绪言
情景1
氢气与其他物质的反应 反应条件 难易程度
H2 + O2 H2 + CuO
点燃
易
加热
易
H2 + N2
高温、高压、催化剂 难
问题:为什么难易程度不同，与什么有关系？
结
影响化学反应速率的根本原因是反
论应物本身的性质。
情景2
将H2 +O2混合，在室温条件下可以稳定存在数 百年，但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应，而且 只要配比相当，可以完全转化成生成物。这说明 了什么？
B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子
C.√活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 D.√活化分子间每次碰撞都发生化学反应
E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量
F.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量
G.使用催化剂能改变分子的活化能
H√.催化剂能使不起反应的物质间发生反应
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先认识几个概念: 1、有效碰撞 2、活化分子 3、活化能 4、催化剂
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有 效 碰撞
1、什么是有效碰撞？
引起分子间的化学反应的碰撞
结论：分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件
而有效碰撞是发生化学反应的充分条件
推论：某一化学反应的速率大小与
单位时间内有效碰撞的次数有关
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活 化 分子
1、什么是活化分子？
具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
结论：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，
但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
推论：有效碰撞次数的多少与
单位体积内反应物中活化分子 的多少有关。
推论:
活化能越小则一般分子成为活化分子越容易， 则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多， 则反应速率越快。
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问题1： 对于“活化能的大小虽然意味着一般分
子成为活化分子的难易，对这个化 学反应前后的能量变化有无影响”