有关酸的通性化学方程式

有关酸的通性化学方程式

1. 硫酸铜粉末遇水变蓝色：（检验是否有水存在）

2. 高温煅烧石灰石：（工业制取二氧化碳）

3. 硫酸铜晶体受热分解：

4.金属 + 酸 === 盐 + 氢气（金属置换非金属）

（1）镁和稀盐酸：

（2）铝和稀盐酸：

（3）锌和稀盐酸：

（4）铁和稀盐酸：（现象：）（5）镁和稀硫酸：

（6）铝和稀硫酸：

（7）锌和稀硫酸：（实验室制取氢气）

（8）铁和稀硫酸：

5. 酸 + 金属氧化物 === 盐 + 水

（1）氧化铁和稀盐酸反应：（现象：）（2）氧化铁和稀硫酸反应：

（3）氧化铜和稀盐酸反应：（现象：）（4）氧化铜和稀硫酸反应：

（5）氧化亚铁和稀盐酸反应：

（6）氧化亚铁和稀硫酸反应：

（7）氧化镁和稀盐酸反应：

（8）氧化镁和稀硫酸反应：

（9）氧化钙和稀盐酸反应：

（10）氧化钙和稀硫酸反应：

（11）氧化铝和稀盐酸反应：

（12）氧化铝和稀硫酸反应：

6. 酸 + 碱 === 盐 + 水（中和反应：常常需要借助于指示剂指示反应的进行）（1）盐酸和烧碱反应：

（2）盐酸和氢氧化钾反应：

（3）盐酸和氢氧化钡反应：

（4）盐酸和氢氧化钙反应：

（5）盐酸和氢氧化铜反应：

（6）盐酸和氢氧化铁反应：

（7）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

（8）硫酸和烧碱反应：

（9）硫酸和氢氧化钾反应：

（10）硫酸和氢氧化钡反应：

（11）硫酸和氢氧化钙反应：

（12）硫酸和氢氧化铜反应：

（13）硫酸和氢氧化铁反应：

（14）硫酸和氢氧化铝反应：

（15）硝酸和烧碱反应：

7.酸 + 盐 === 新酸 + 新盐

（1）碳酸钾与稀盐酸反应：

（2）碳酸钠与稀盐酸反应:

（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应：

（4）大理石与稀盐酸反应：（实验室制取二氧化碳）

（5）碳酸钡与稀盐酸反应：

（6）碳酸银与稀盐酸反应:

（7）盐酸和硝酸银溶液反应：

（8）碳酸钾与稀硫酸反应：

（9）碳酸钠和稀硫酸反应：

（10）硫酸和氯化钡反应：

（11）硫酸和硝酸钡反应：

（12）碳酸银与硝酸反应:

有关酸的通性化学方程式

1. 硫酸铜粉末遇水变蓝色：CuSO4 + 5H2O === CuSO4﹒5H20（检验是否有水存在）

2. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑（工业制取二氧化碳）

3. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O ΔCuSO4 + 5H2O（现象：蓝色晶体变白色粉末，有水珠生成）

4. 金属 + 酸 === 盐 + 氢气（金属置换非金属）

（1）镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl === MgCl2+ H2↑

（2）铝和稀盐酸：2Al + 6HCl=== 2AlCl3+ 3H2↑

（3）锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl2+ H2↑

（4）铁和稀盐酸：Fe + 2HCl === FeCl2+ H2↑（现象：固体溶解，溶液变成浅绿色，有气泡生成）（5）镁和稀硫酸：Mg + H2SO4=== MgSO4+ H2↑

（6）铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4=== Al2(SO4)3+ 3H2↑

（7）锌和稀硫酸：Zn + H2SO4=== ZnSO4+ H2↑（实验室制取氢气）

（8）铁和稀硫酸：Fe + H2SO4=== FeSO4+ H2↑（现象：固体溶解，溶液变成浅绿色，有气泡生成）5. 酸 + 金属氧化物 === 盐 + 水

（1）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O（现象：红棕色固体消失，溶液变成黄色）

（2）氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4=== Fe2(SO4)3+ 3H2O（现象:同上）

（3）氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2+ H2O（现象：黑色固体消失，溶液变成蓝色）（4）氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4=== CuSO4+ H2O（现象：同上）

（5）氧化亚铁和稀盐酸反应：FeO + 2HCl === FeCl2+ H2O（现象：黑色固体消失，溶液变成浅绿色）

（6）氧化亚铁和稀硫酸反应：FeO + H2SO4=== FeSO4+ H2O（现象:同上）

（7）氧化镁和稀盐酸反应：MgO + 2HCl === MgCl2+ H2O

（8）氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4=== MgSO4+ H2O

（9）氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl2+ H2O

（10）氧化钙和稀硫酸反应：CaO + H2SO4=== CaSO4+ H2O

（11）氧化铝和稀盐酸反应：Al2O3+ 6HCl === 2AlCl3+ 3H2O

（12）氧化铝和稀硫酸反应：Al2O3+ 3H2SO4=== Al2(SO4)3+ 3H2O

6. 酸 + 碱 === 盐 + 水（中和反应：常常需要借助于指示剂指示反应的进行）

（1）盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O

（2）盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl +H2O

（3）盐酸和氢氧化钡反应：2HCl + Ba(OH)2=== BaCl2+ 2H2O

（4）盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2=== CaCl2+ 2H2O

（5）盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2=== CuCl2+ 2H2O（现象：蓝色固体消失，溶液呈蓝色）（6）盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3=== FeCl3+ 3H2O（现象：红褐色固体消失，溶液呈黄色）

（7）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3=== AlCl3+ 3H2O

（8）硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH === Na2SO4+ 2H2O

（9）硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH === K2SO4+ 2H2O

（10）硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4+ Ba(OH)2=== BaSO4↓+ 2H2O

（11）硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4+ Ca(OH)2=== CaSO4+ 2H2O

（12）硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2=== CuSO4+ 2H2O（现象：蓝色固体消失，溶液呈蓝色）

（13）硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3+6H2O（现象：红褐色固体消失，溶液呈黄色）

（14）硫酸和氢氧化铝反应：3H2SO4+ 2Al(OH)3=== Al2(SO4)3+ 6H2O

（15）硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH === NaNO3+ H2O（硝酸与盐酸、硫酸反应相似）

7. 酸 + 盐 === 新酸 + 新盐

（1）碳酸钾与稀盐酸反应：K2CO3+ 2HCl === 2KCl + H2O + CO2↑

（2）碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl === NaCl + H2O + CO2↑

（4）大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑（实验室制取二氧化碳）（5）碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3+ 2HCl === BaCl2+ H2O + CO2↑

（6）碳酸银与稀盐酸反应: Ag2CO3+ 2HCl === 2AgCl + H2O + CO2↑

（7）盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3（现象：有白色沉淀生成，用于检验Cl-）