九年级化学离子2(1)
九年级化学《离子》
个电子。
⑶电子先排满能量(néngl低iàng)
的电子层，然后再排能量
稍 高 的电子层。
第四页，共二十页。
1、以下(yǐxià)碳原子的结构示意图正确的是（ D ）
A、
B、
C、
D、
2、某元素的原子结构示意图为
13 电荷(diànhè)数为
个，核外有3
有 8 个电子，最外电子层上有
为 Al 元素。
，该元素的核
+9 2 7
+9 2 8
+10 2 8
+11 2 8 1
A
B
C
D
（1）电子层排布相同的是
B、C。
（2）属于(shǔyú)同种元素的是 A、B
。
（3）属于金属元素的是
D。
（4）属于稀有气体元素的是
C。
（5）属于阴离子的是 其离子符号是
B， F- 。
第十八页，共二十页。
练习5、某微粒的结构示意图如下表示： +x 2 8 y
第二页，共二十页。
2、原子结构示意图：
核外电子(hé wài diàn zǐ)是分层 排布的
第三页，共二十页。
该电子层上 ？ 的电子(diànzǐ)数 ？ 电子层 ？ 核电荷(diànhè)数 ？ 原子核
⑴第一层最多容纳(róng2nà)___个电子，第二层最多容纳8(róngnà)___个
8 (2)最外层(wài cénɡ)不超过
钠原子(yuánzǐ)（Na）
钠离子（ Na+ ） 阳离子
+17 2 8 7 得到1个电子 +17 2 8 8
氯原子(yuánzǐ)（Cl ）
氯离子（ Cl- ） 阴离子
九年级上册化学知识点离子
九年级上册化学知识点离子离子是化学中重要的概念，它涉及物质的电荷转移和化学反应。
在九年级上册化学中，学生将学习一些基本的离子概念和相关知识。
本文将重点讨论九年级上册化学中的离子知识点。
1. 什么是离子离子是指在电解质中，由于物质中一定数量的原子或分子失去或得到电子而形成的带电粒子。
当原子失去电子时，形成正离子，称为阳离子；当原子得到电子时，形成负离子，称为阴离子。
通过这种电荷转移，离子具有电性和活性。
2. 锂离子和氯离子锂离子和氯离子是常见的离子。
锂离子（Li+）是一种含有1个正电荷的阳离子，常见于锂电池中。
氯离子（Cl-）是一种含有1个负电荷的阴离子，常见于盐酸等化合物中。
3. 铵离子和碳酸根离子铵离子是指由一个或多个氨基（NH4+）和其他阴离子通过共价键连接在一起的离子。
铵离子在化学反应中起着重要作用，常见于氨水溶液中。
碳酸根离子（CO32-）由一个碳原子和三个氧原子组成，具有2个负电荷。
碳酸根离子常见于碳酸盐类化合物中，例如重碳酸钙。
4. 硝酸根离子和氢氧根离子硝酸根离子（NO3-）由一个氮原子和三个氧原子组成，具有1个负电荷。
硝酸根离子是许多无机和有机硝酸盐中的成分，例如硝酸铵。
氢氧根离子（OH-）由一个氧原子和一个氢原子组成，具有1个负电荷。
氢氧根离子在水中起着重要的酸碱中和作用。
5. 金属离子和非金属离子金属离子是指失去一个或多个电子的金属原子形成的离子，通常具有正电荷。
示例包括钠离子（Na+）和铁离子（Fe2+）。
非金属离子是指得到一个或多个电子的非金属原子形成的离子，通常具有负电荷。
示例包括氯离子（Cl-）和氧离子（O2-）。
6. 离子反应离子反应是指离子之间的电荷转移反应。
在离子反应中，离子之间会发生结合和分离，形成新的离子化合物。
例如，当钠离子和氯离子结合时，形成氯化钠（NaCl）。
总结：在九年级上册的化学中，离子是一个重要的概念。
离子是在电解质中由于电子的转移而形成的带电粒子。
化学九年级上册离子知识点
化学九年级上册离子知识点在化学的学习过程中，离子是一个非常重要的概念。
离子是指带电的原子或原子团，它们由于失去或获取了一个或多个电子而带有正电荷或负电荷。
本文将详细介绍化学九年级上册中的离子知识点。
一、离子的定义及分类离子是由于原子失去或获得电子而形成的带电粒子，它们可以分为两类：正离子和负离子。
原子失去电子后带正电荷，称为正离子；原子获得电子后带负电荷，称为负离子。
二、离子的形成离子的形成主要有两种方式：离子键形成和共价键形成。
1. 离子键形成：当金属原子与非金属原子发生化合反应时，金属原子丧失一个或多个电子，成为正离子；非金属原子获得这些电子，成为负离子。
正离子与负离子之间由于电荷吸引而形成离子键。
2. 共价键形成：当两个非金属原子之间形成共价键时，它们会共享电子。
某些情况下，一个原子会从共价键中吸引电子，形成负离子；而另一个原子则丧失电子，形成正离子。
三、离子的命名对于离子的命名，一般有以下几个规则：1. 正离子的命名：以金属元素的名称作为正离子的名称。
如钠离子记作Na+，钾离子记作K+。
2. 负离子的命名：以非金属元素的根部名称加上“-ide”字样作为负离子的名称。
如氯离子记作Cl-，氧离子记作O2-。
四、常见离子及其式子下面是化学九年级上册中常见的离子及其式子：1. 阳离子：氢离子（H+），钠离子（Na+），钾离子（K+），镁离子（Mg2+），铝离子（Al3+）等。
2. 阴离子：氟离子（F-），氯离子（Cl-），溴离子（Br-），硝根离子（NO3-），氢氧根离子（OH-）等。
五、离子化合物离子之间形成的化合物被称为离子化合物。
它们的特点是在化学方程式中带有离子的符号。
1. 金属与非金属的离子化合物：如氯化钠（NaCl），氧化铝（Al2O3）等。
2. 非金属与非金属的离子化合物：如氯化氢（HCl），硫酸（H2SO4）等。
3. 共价键化合物也可以被看作离子化合物：如二氧化碳（CO2），三氯化磷（PCl3）等。
九年级化学离子教案
九年级化学离子教案恰当地选择和应用教学方法，调动学生学习的积极性，面向大多数学生，同时南蒂阿县注意培养优秀生和提高后进生，使全体学生甚至得到发展。
下面是为大家整理的5篇九年级化学史荦伯离子教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！九年级有机化学离子教案1一、说教材(一)教材的优势地位与作用《元素》一节是人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册第四单元课题2的内容，本节课包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。
在此之前，学生已经学习了原子结构，这为过渡到本节长远打算课的学习起到了铺垫作用，层次为学生从微观结构的角度认识元素，把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一进去打好了基础。
本段内容是后面章节《离子》学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在本段整个教材中起到了承上启下的作用。
(二)教学目标在新课程改革理念的辅导下，结合对教材的分析，我制定如下建模教学目标：1、知识与技能目标：了解元素的概念;了解元素符号的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号;初步认识元素周期表。
2、过程与方法目标：发现通过元素周期表发现史的素质教育，体味科学探究的微生物学一般过程和方法。
3、亲情态度与价值观目标：通过元素周期表探究元素之间规律性符号联系，对学生进行辩证唯物主义教育--量变已引起质变的思想。
(三)教学重难点根据对教材和教学目标的分析，本节课的教学重难点确定如下：教学重点：认清掌握元素符号的意义和元素周期律教学难点：元素概念的理解二、说学情对于九年级的教师来说，经过数月的学习，他们对于化学知识以及物质的宏观组成已经有了一定积累，但对于物质的微观结构还没有太深入认识的见识，学生在化学学科中的逻辑思维能力还有待。
这三年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，处于形象思维向抽象思维过渡的阶段，因此，教学过程中多采用直观方法指导学生学习。
三、说教法本着“因材施教”以及“教学有法，但无定法”的原则，结合教材分析和学生实际条件分析，我已确定本节课的教法为：讲解法、谈话法、指导发现法。
人教版九年级化学课件：3.2 原子的结构——离子 (共17张PPT)
• 3 、一种原子与另一种原子的根本区别是
•
（ A
、C相对）原子质量不同
B 、中子数不同
• C 、核电荷数不同 D 、电子数不同
• 4、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子、 离子等微粒中，找出符合下列条件的微粒，填 在相应的横线上：
• （1）能直接构成物质的是＿分＿子＿、＿原＿子＿、离＿子＿．
联系
1.都很小;2.都不停地运动;3.微粒间都有
一定的间隔;4.都能直接构成物质
分裂
失去或得到电子
分子
结合
原子
离子
得到或失去电子
敞口放置食盐。氯化钠是由钠离子和氯离子相互
作用而构成的，试推测氯化钙是由什么构成的， 氯化镁由什么构成的？ 钙离子和氯离子
镁离子和氯离子
总结三者区别与关系
分子
原子
离子
构成 主要 区别
由原子构成
在化学变 化中可分
由质子、中子、由原子得失 核外电子构成 电子构成
在化学变化 带电的微粒 中不可分
相同 处
静电作用
+17 2 8 8
NaCl
氯离子Cl-
形成离子的目的是 最外层达到8（He 为2）电子稳定结构
物质（离子构成）
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月上午7时52分21.11.1607:52November 16, 2021
九年级化学《离子(2)》课件
（2）由分子构成的物质：如：氢气(qīnɡ 、 qì) 氧气、水、二氧化碳等
（3）由离子构成的物质：含有金属元素的
化合物。如：NaCl
Na+
第八页，共十八页。
Cl－
1.构成(gòuchéng)物质的粒子分有子 原、子 离和子
。
如：
五氧化二磷由 五氧化二磷分子(fēn构zǐ) 成，
金由
金原子构成， (yuánzǐ)
Na
Cl
+11 2 81
+17 2 87
Na+
+11 2 8
阳离子
NaCl
Na+ Cl -
第三页，共十八页。
阴离子
Cl -
+17 28 8
二、离子(lízǐ)的形成
+11 2 8 1 失去1个电子
+11 2 8
钠原子 (Na)
原子核 (yuánzǐ)
质子数
中子数
相对原子质量
元素种类
电子层数 最外层电子数 粒子化学性质
举例 物质,元素(yuán sù),原子,离子,分子 间的关系图。 (jǔ
lì)
结合
单 同种元
质 素组成
原
铁,铝等
化 不同种元 合 物 素组成
元 具有相同核电荷
素
数的一类原子
结合 分 聚集 水
子
氢气
破裂
子
等
得失 离 结合
子
氯化纳等
电子
二氧化碳是由碳原子和氧原子构成。
第十一页，共十八页。
1、二氧化碳 由 (èr yǎng氧(yhuuá元àn stù素à)n)(yuán sù)、碳元素
九年级化学知识点归纳离子
九年级化学知识点归纳离子离子是物质中具有电荷的粒子，可以是带正电荷的阳离子或带负电荷的阴离子。
在九年级化学中，离子是一个重要的知识点。
下面我将对九年级化学中关于离子的知识进行归纳总结。
一、离子的定义离子是在化学反应中由于原子失去或获得电荷而产生的带电粒子。
原子失去电子后形成带正电荷的阳离子，原子获得电子后形成带负电荷的阴离子。
二、离子的命名离子的命名遵循一定的规则。
正离子的名称通常是由元素名称加上“离子”二字构成，例如氢离子（H+），钠离子（Na+）。
负离子的名称以元素名称去掉末尾的原子后缀然后添加“化物”构成，例如氯化物（Cl-），氧化物（O2-）。
三、常见的单原子离子1. 金属离子：金属元素容易失去电子，形成带正电荷的离子。
常见的金属离子有钠离子（Na+），铁离子（Fe2+，Fe3+），铜离子（Cu+，Cu2+）等。
2. 非金属离子：非金属元素通常会获得电子，形成带负电荷的离子。
常见的非金属离子有氧离子（O2-），氯离子（Cl-），硫离子（S2-）等。
四、离子化合物的组成离子化合物由正离子和负离子通过电荷平衡组成。
化合物的配平实际上是离子之间电荷的互补。
例如，氯化钠（NaCl）是由Na+和Cl-离子组成的。
五、离子的化学反应离子在化学反应中起着重要的作用。
当离子之间发生反应时，称为离子反应。
离子反应通常涉及离子的交换与重新组合，产生新的物质。
例如，酸碱反应中，氢离子（H+）与氧化物离子（OH-）结合生成水分子。
六、离子在溶液中的行为离子在溶液中具有良好的导电性。
当盐溶解在水中时，阳离子和阴离子被水分子包围，形成水合离子。
水合离子的形成使得溶液具有导电性。
七、离子和化学方程式化学方程式中的离子可以以离子形式表示，例如：2NaCl（aq）+ Pb(NO3)2（aq）→ 2NaNO3（aq）+ PbCl2（s）方程式中的（aq）表示溶液中的离子状态，（s）表示沉淀状态。
综上所述，离子是九年级化学中重要的知识点。
《九年级化学离子》课件
氧离子（O2-）
氧离子是负离子，它是氧原子获 得两个电子形成的。
硫离子（S2-）
硫离子是负离子，它是硫原子获 得两个电子形成的。
离子的化合物命名示例
1
硫酸（H2SO4）
2
两个氢离子和一个硫酸根离子结合而成。
3
氯化钠（NaCl）
一个氯离子和一个钠离子结合而成。
碳酸钙（CaCO3）
一个钙离子和一个碳酸根离子结合而成。
《九年级化学离子》PPT 课件
欢迎来到《九年级化学离子》的PPT课件！本课程将带您深入了解离子的定义、 命名规则以及化合物的命名示例。还将介绍离子合成反应和离子溶解反应。 让我们一起开始学习吧！
离子的定义
离子是具有正电荷和负电荷的原子或分子，它们形成了高度稳定的化学结构。 正离子带有正电荷，而负离子带有负电荷。
离子名的命名规则
离子名的命名规则基于元素的化学符号以及其带电状态。例如，钠离子的化学符号是Na+，氯离示例
氢离子（H+）
常用名称：质子
铵离子（NH4+）
常用名称：铵
铵离子（NH4+）
常用名称：铵
铵离子（NH4+）
常用名称：铵
负离子的命名示例
氯离子（Cl-）
氯离子是负离子，它是氯原子获 得电子形成的。
离子合成反应的简介
离子合成反应是通过离子之间的化学反应来生成新的化合物。这些反应通常涉及正离子和负离子之间的结合。
离子溶解反应的简介
离子溶解反应是指离子化合物在溶液中分解成离子。这些反应是通过离子与 水分子之间的相互作用来进行的。
人教版九年级化学《离子》教案
第四单元课题3离子【学习目标】1．初步了解核外电子是分层运动——分层排布的。
2．了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子。
【教学策略】1．利用图4-9理解电子层概念（即电子的分层运动），制作动画片更好，让学生建立起原子中各粒子运动相对位置的印象。
2．根据稀有气体化学性质稳定，引出最外层8电子稳定结构（氦为2个），最外层电子不达8个即为不稳定结构。
3．利用图4-10，让学生理解不稳定结构是如何转变成稳定结构的。
知道离子也能构成化合物（建议趁势提出化合价的概念，但不要解释）。
4．学生讨论：上述有几种离子？怎么称呼？相互作用能构成几种化合物？怎么书写化学式？5．物质与构成粒子之间的关系网络，由教师点拨讲解。
从宏观、微观两个层面理解物质的组成和构成。
至于核心概念仍要理解清晰。
建议习题结合课堂学习，在课上完成。
★核外电子排布的初步规律在含有多电子的原子里，核外电子离核远近是不同的，为了形象他说明运动者的电子离核远近的不同，我们引入电子层的概念，这样就可以形象地认为电子是在不同的电子层上运动的，那么它们的运动是杂乱无规律的，还是有一定的运动规律呢？答案是肯定的，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域。
那么它们运动规律如何呢？这里仅介绍几条核外电子排布规律供参考。
1．各电子层最多容纳的电子数目为2n2个，其中n代表电子层数2．各种元素的原子最外层电子数不得超过8个，次外层（即倒数第二层）不得超过18个，……3．电子的排布。
一般由第一层→第二层→第三层……以上几条规律要相互联系地理解。
另外．核外电子排布非常复杂，还有许多其他规律将在今后学习中会接触到。
课题3 离子教学目标:1、知识与技能（1）初步了解核外电子是分层排布的。
（2）了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子2、过程与方法（1）学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。
（2）运用比较、归纳的方法将所学的知识进行加工整理。
3、情感态度与价值观（1）逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法（2）通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。
九年级上册化学离子知识点
九年级上册化学离子知识点离子是物质中带电的粒子，它们可以通过化学反应产生或者消失。
离子化学是化学学科中的一个重要分支，它研究的是离子在各种物质中的生成、反应以及应用。
本文将从离子的定义、离子的形成方式到离子的命名规则等方面进行论述。
一、离子的定义离子是指带电的原子或者化合物。
带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
当原子或者分子失去或者获得电子时，就形成了离子。
二、离子的形成离子可以通过多种方式形成。
常见的方式包括：1. 金属与非金属的离子化合物形成：金属原子失去外层电子形成阳离子，非金属原子获得外层电子形成阴离子，二者通过电荷吸引力结合形成离子化合物。
2. 酸与碱的中和反应：酸中的质子（H+离子）与碱中的氢氧根离子（OH-离子）结合形成水分子（H2O），同时形成了离子。
3. 氧化还原反应：氧化剂可以接受电子从还原剂转移，形成离子。
三、离子的命名规则离子的命名通常根据元素的原子量和电荷来进行。
以下是一些常见离子的命名规则：1. 单一原子的离子：正电荷离子（阳离子）使用元素名称，再加上“离子”二字。
负电荷离子（阴离子）使用元素根据其元素名称的尾音加上“-ide”来表示，再加上“离子”二字。
例如：Na+ 离子称为钠离子，Cl- 离子称为氯离子。
2. 含有不同氧化态的离子：离子名称使用元素名称，再根据其氧化态使用罗马数字来表示。
例如：Fe2+ 离子称为亚铁离子，Fe3+ 离子称为三价铁离子。
四、离子的应用离子在生活和科学研究中有着广泛的应用。
以下是一些常见的应用：1. 离子在电池中的应用：电池通过离子流动产生电能，广泛应用于各种电子设备。
2. 离子在催化反应中的应用：金属离子可以作为催化剂加速化学反应的速率。
3. 离子在生物体内的功能：生物体内的离子通过维持正常的细胞工作和代谢起着至关重要的作用。
综上所述，离子化学是化学学科中的重要内容，研究的是离子的生成、反应和应用。
通过了解离子的定义、形成方式以及命名规则，我们可以更好地理解和应用离子化学知识。
九年级化学《离子》的教学设计
九年级化学《离子》的教学设计人教版九年级化学《离子》的教学设计教学目标：[知识技能]：知道原子的核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的涵义；了解离子的概念及其与原子的区别和联系；[能力培养]：通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。
情感目标:通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法；通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。
教学重点：原子的核外电子是分层排布的，元素的化学性质与他的原子结构密切相关。
教学难点：对核外电子分层运动想象，表象的形成和抽象思维能力的培养，离子的形成过程。
培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。
教学过程设计：教师活动学生活动设计意图[复习提问]①构成原子的微粒有哪几种？②它们是怎样构成原子的？③原子的核电荷数、核内质子数和核外电子数有什么关系？④构成物质的微观粒子有哪些？[新课引入]构成物质的微观粒子除了分子和原子以外，还有一种粒子是离子。
什么是离子？它是怎样形成的？首先要研究原子的结构。
我们知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间。
电子就在这个空间里作高速的运动。
那么电子是怎样运动的?在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在核外空间的呢?[板书]一、核外电子的排布[讲述]在含多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的`电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动。
我们将电子离核远近不同的运动区域叫电子层。
离核最近的叫第一层，依此向外类推，分别叫二、三、学生回答：核电荷数=核内质子数=核外电子数分子和原子学生倾听注意想象集中精力，积极思考复习巩固旧知识通过设问，激发求知欲这方面的知识学生缺乏，老师讲解要详细教师活动学生活动设计意图四、五、六、七层，即在多个电子原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。
初中化学离子教案模板
初中化学离子教案模板
教学内容：化学离子
教学目标：
1.了解离子的概念和特点；
2.掌握离子的命名方法；
3.掌握离子简单的化学式和化合式的写法；
4.能够运用所学知识解决相关问题。
教学重点：
1.离子的概念和特点；
2.离子的命名方法；
3.离子的化学式和化合式的写法。
教学难点：
1.离子的命名规则；
2.离子的符号表示。
教学准备：
1.教师：授课计划、教案、教具、PPT等；
2.学生：课前复习资料。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过一个化学反应的现象引入离子的概念，并与学生探讨离子的定义和特点。
二、讲解理论（15分钟）
1.介绍离子的概念和分类；
2.讲解离子的命名规则和化学式的书写方法；
3.举例说明离子的命名和化学式的写法。
三、练习（15分钟）
1.进行一些离子命名和化学式写法的练习；
2.师生互动，解答学生提出的问题。
四、作业布置（5分钟）
布置相关练习题目，要求学生完成并交给老师批改。
五、课堂小结（5分钟）
总结本节课的重点和难点内容，引导学生进行知识梳理。
教学反思：
本节课主要介绍了化学离子的概念和特点，让学生掌握了离子的命名规则和化学式的写法。
通过练习和互动，学生能够更好地理解和掌握相关知识。
在今后的教学中，需要继续强调
离子的命名方法和化学式的书写，让学生能够熟练运用。
人教版化学九年级上册 3.2 原子的结构《离子》例题解析
课题2 原子的结构离子例1：钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答：（1）由于它们的原子核内（）相同. 所以它们都属于钠元素。
（2）钠原子和钠离子的化学性质（）。
（填“相同”或“不相同”）【解析】钠原子和钠离子原子核内都是11个质子，所以它们都属于钠元素，钠原子最外层有一个电子，易失去。
而钠离子最外层有8个电子，达到稳定结构，所以它们的化学性质不相同。
【答案】（l）质子数（2）不相同例2：根据结构示意图回答（1）如果该图表示的是原子，则X值为_____ 。
（2）如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，则X值为_____ 。
（3）如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，则X值为______ 。
【解析】（1）原子中质子数=核外电子数，x=2+8=10（2）阳离子是原子失去电子后形成的，带2个单位正电荷说明失去了2个电子，则原子中的质子数=阳离子中的电子数+失去的电子数=2+8+2=12；（3）阴离子是原子得到电子后形成的，带2个单位负电荷说明得到了2个电子，则原子中的质子数=阴离子中的电子数－得到的电子数=2+8－2=8；【答案】（l）10 （2）12 （3）8例3：2019年科学家在宇宙深处发现了H3＋离子和H3分子。
请回答：（1）1个H3＋离子中含有个质子、个电子；（2）构成H3分子的原子的结构示意图是；（填序号）（3）H3属于。
（填“混合物”、“单质”或“化合物”）【解析】本题是对科技新发现“H3＋”“H3”的有关化学知识的考查。
该题中，由于1个“H3＋”离子中含有3个氢原子核，但又失去了1个电子，故有3个质子和2个电子。
在“H3”分子中，氢原子的核内有一个质子，核外有1个电子，故C正确。
由于“H3”是由同种元素组成的纯净物，故属于单质。
【答案】（l）3、2，（2）C （3）单质例4：科学家已研究出高能微粒N5+，关于它的说法正确的是A. N5+是由5个氮原子构成的单质B. N5+中只有质子没有中子和电子C. 每个N5+中含有35个质子和34个电子D. 每个N5+中含有35个质子和35个电子【解析】N5+是带电的微粒，不是物质，所以A是错的。
九年级化学离子结构示意图1到20
离子结构示意图
•概念:
离子结构示意图是用来表示离子核电荷数和电子排布的图示.同种元素的原子和离子其质子数相同.离子的核外电子数和质子数不同,阳离子的质子数大于核电荷数,阴离子的质子数小于核外电子数.主族元素的离子最外层一般为8个电子(最外层是K层为2个电子）。
•阴阳离子的结构示意图与原子结构示意图的的区别：
1、结构示意图中，圆圈里的数字=半弧上的数字之和，它就是原子结构示意图。
2、结构示意图中，圆圈里的数字>半弧上的数字之和，它就是阳离子结构示意
图。
3、结构示意图中，圆圈里的数字<半弧上的数字之和，它就是阴离子结构示意
图。
•离子结构示意图
•离子结构示意图就是指原子得失电子以后的结构示意图，用来表示离子核电荷数和电子排布的图示。
同种元素的原子和离子其质子数相同，离子的核外电子数和质子数不
同,阳离子的质子数大于核电荷数,阴离子的质子数小于核外电子数。
主族元素的离子
最外层一般为8个电子(最外层是K层为2个电子)。
•当原子通过失去最外层电子，而变成阳离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比，不仅减少了一个电子层，而且电子数也减少了，小于了核内质子数;当原子通
过获得电子，而变成阳离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比电子层数
是一样的，但是电子数比原来多了，大于了核内质子数。
还是以钠原子所变成的钠离
子为例吧，其结构示意图应该为.
•具体的原子结构示意图与离子结构示意图的比较，如表所示：
•。
2021年九年级化学上册 4.3《离子》教案 人教新课标版
2021年九年级化学上册 4.3《离子》教案人教新课标版【教学目标】1．知识与技能：(1)、初步了解原子核外的电子是分层排布的；(2)、了解原子结构的表示方法；(3)、了解原子结构与元素化学性质的关系；(4)、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2．过程与方法：(1)、通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；(2)、运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
3．情感、态度与价值观：(1)、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；(2)、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。
【教学资源分析】在第三单元的学习中，学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的，在本单元中介绍离子是构成物质的另一种粒子，使学生所学有关物质构成的知识完整化。
本课题包括“核外电子的排布”和“离子的形成”两部分内容，“离子的形成”是本课题的核心，“核外电子的排布”(介绍原子核外电子的分层排布和金属、非金属、稀有气体元素的原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系)为它的教学作了一个铺垫。
【教学策略分析】本课题的内容较抽象，远离学生的生活经验，学生学习时有一定的困难，是教学的难点。
教学中，要充分利用书上的插图和电教手段，为学生创设学习氛围，让学生仔细观察、细心体会，展开讨论，将抽象知识形象化、具体化。
【教学重、难点】重点：离子的形成。
难点：核外电子排布的概念。
【教学准备】1．自制的有关投影片、离子形成的动画片、复印的课文插图；2．网上下载的原子结构示意图。
【课时建议】1课时创意绘画引出问题学得新知请同学们利用教材表4—2的数据，进行创意绘画：(1)氢原子结构图。
(2)氧原子结构图。
自由创意画图：各种氢原子结构创意图很快画好；画氧原子结构创意图时遇到问题：含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?画画是学生感兴趣的活动，再加上又是抽象画，学生非常兴奋；培养学生的创造性思维能力。
九年级化学上册 第四单元《离子》课件
第一页，共十七页。
核外电子(héwài diàn zǐ)分层排布示 意图
第二页，共十七页。
一、核外电子 的排布 (hé wài diàn zǐ)
1、核外电子(hé wài diàn zǐ)是分层排布的
电子层：1 2 3 4 5 6 7
离 核：近
远
能 量：低
高
能量低的在离核近的区域运动.
No 原子叫阴离子。（1）书写在元素符号的右上角标明离子所带的电荷。（数字在前，符号在后）。如NaCl、MgO、NaF
等
Image
12/10/2021
第十七页，共十七页。
非金属元 一般多于等于 易得电子，形成 不稳定
素
4个
阴离子
决定元素化学性质的是：最外层(wài 电子 cénɡ) 数
第七页，共十七页。
相对(xiāngduì)稳定结构：最外层有8个电子 （第一层为最外层有2个电子）的结构 稀有气体元素的原子最外层达到稳定结构(jiégòu)， 性质稳定。
金属元素的原子(yuánzǐ)的最外层电子数一般少于4
点燃(化
qì)
钠与氯气反应(fǎnyìng)形成氯化钠
由原子变成离子或由离子变成原子的变化是化学变化
第十四页，共十七页。
离子与原子的区别(qūbié)和联系
第十五页，共十七页。
物质(wùzhì)与其构成粒子间的关系
第十六页，共十七页。
内容(nèiróng)总结
课题3 离子。课题3 离子。最外层最多容纳8个电子。（2）排布时能量低离核近，能量高离核远。质子数（核 电荷数）。3、元素性质与元素最外层电子数的关系。8个(He为2个)。稀有气体元素的原子最外层达到稳定结构，性 质稳定。1、离子：带电(dài diàn)的原子或原子团叫离子。阳离子：带正电荷的原子叫阳离子。阴离子：带负电荷的
化学：离子课件(人教版九年级)
质子数 <
核外电子数
离
离子
子：带电荷的原子
阳离子：带正电荷的原子
（质子数﹥核外电子数）
阴离子：带负电荷的原子
（质子数﹤核外电子数）
+13
28３ +13
28
+16
28 6
+16
28 8
Al
Al
3+
s
s
2-
原子结构示意图与离子结构示意图 判断口诀
原子离子等上分，质大为阳电大阴 质子电子辨分明，要问元素为哪种 等为原子不等离，原子核内质子定
课题3 离 子
主讲教师:彭宣生
【思考】电子在核外的空间里做高速的 运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在 核外的排布会有什么特点？
一
核外电子的排布
排布特点1：电子 在核外是分层排布的
（电子在核外是按照 能量由低→高，由 里→外分层排布的）
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原 子的结构及原子核外电子的排布特点呢？ 原子结构示意图
( D )
B.钠原子与钠离子都不显电性 D.氯化钠由氯离子和钠离子构成
能力提高:
根据右边的结构图回答：
1.如果该图表示的是原子，X值为___， 10 该原子的符号是____。 Ne 2.如果该图表示的是带2个单位正电荷 2+ 12 的阳离子，X值为___，符号是____。 Mg 3.如果该图表示的是带2个单位负电荷 _ 2 的阴离子，X值为___，符号是____。 8 O
原子核 电子层 最外层电子数 核电荷数
排布特点2：原子的第一层最 多排2个电子，第二层最多排 8个电子，倒数第二层最多容 纳8个，最外层电子数最多不 超过8个（只有1层的不超过2 个电子）。
沪教版九年级化学全册(全国版)《离子》课件(共27张PPT)
练习：说出下符号的意义
一个硫离子
S2- 一个硫离子带了2个负电荷 3S2- 表示3个硫离子
练习：下列离子符号的意义
Na+
Mg2+
3Al3+
O2-
F-
3Ca2+
原子中： 核电荷数 =质子数 核=外电子数 阳离子： 核电荷数 =质子数 核＞外电子数 阴离子： 核电荷数 =质子数 核＜外电子数
二、离子的形成小结
1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）
2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、 阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+
3.离子符号的书写：先写元素或原子团，再 把带电量标到右上角（数前号后1不写）例 ：氢离子 硅离子 碳酸根离子 3个硫酸根 离子 4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电 子数决定。
离子——带电荷的原子或原子团
阳离子——带正电荷的原子或原子团
Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+
阴离子——带负电荷的原子或原子团
Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32-
常见的离子
请思考如下问题
Na变成Na＋有哪些变化？Cl变成Cl？ 1、最外层电子数一定改变 。
A 、①② B、②③ C、①②④ D、②③④
28
B
+9 2 8
4、写出下列微粒的质子数和电子数
项目 Na 质子数 11
电子数 11
Na+ S2- Ne H2O NH4+ OH-
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最外层电子数决定了元素的化学性质。
1、原子核上的质子数决 定着元素的种类。是区 分不同元素的依据。 2、原子最外层上的电 子数决定着元素的化学 性质。
硼 Be
+5
3 2
硅 Si
硫 S
+14 2 9 3
钠 +11 Na
5 6
+18
2 8 6
用原子结构示意图表示：
1、比镁原子少1个质子的原子；
2、原子核只有1个质子的原子； 3、核电荷数为18的原子；
2004年9月23日制作于昆外校
；开天录 /booktxt/7044/ 开天录；
这么多人?"轩辕飞燕也是有些意外,他们这回才招三千位新收の弟子,而这外城里面就有七千多万人,这哪里够呢.酒道对轩辕飞燕说："七千多万人当中,其实修行の也就是三千多万人,还有四千多万人,是皇通古庙中壹些退化の血脉.""外门の弟子,主要是要被派去,管理这四千多万比较弱 の人."酒道对轩辕飞燕说："每年皇通古庙还会从这四千多万人当中,选拔壹千位左右の优质弟子,让他们重新成为外门弟子.""原来是这样."因为扫了壹个内门弟子,而且还是长老の曾孙子,所以轩辕飞燕二人好歹还能提前知道壹些事情.没壹会尔の功夫,白袍长老便带着他们来到了这外城 の外面.只不过却没有降落前面の外城,白袍长老对众人说："面前就是第五关了,完全要自己了,如何进入外城,咱们就送你们到这里了.""等你们过了第五关之后,进入外城便在第壹道台集合."这皇通古庙の考核方式,还真是别出心裁,也不知道是为什么,就直接送他们到这里了.然后长老便 带着壹帮人离开了,两只大鸟也离开了."走吧.""进个城有什么难の,只要交点灵石应该就可以进去吧.""快走,先到先好."还剩下两万三千人,也是最后の壹帮人,前面不到五千里,便是外城了.所以大家都赶紧往前赶,大部分人都觉得,肯定是先到先好吧.不过轩辕飞燕和酒道倒是不紧不慢, 因为他们之前就分析了,反正那长老也没说先到就先好.只是说只要能进得了城,就行.本书来自//htl（正文叁叁贰捌五关）叁叁贰玖火焰山叁叁贰玖还剩下两万三千人,也是最后の壹帮人,前面不到五千里,便是外城了.请大家搜索（）!更新最快の所以大家都赶紧往前赶,大部分人都觉得, 肯定是先到先好吧.不过轩辕飞燕和酒道倒是不紧不慢,因为他们之前就分析了,反正那长老也没说先到就先好.只是说只要能进得了城,就行.现在就是何进城,如果只是交点灵石就能进外城,那就不叫第五关了,还不如直接走进去算了.五千里,对这些修行界の人来说,现在都算不得什么了. 以前可能还有些麻烦,但是现在没壹会尔の功夫,基本上就聚过来了.轩辕飞燕和酒道来得还有些晚,他们是飞过来の,而不是瞬移の,比不了那些全部瞬移冲刺过来の家伙.刚到这北城门外面,就听到前面有人在议论纷纷,说是有人成功进了城,又有人被请退了.轩辕飞燕和酒道也来到了人群 不远处,只见前面の城门外,排起了壹条长队.起码有壹万八千人在这里排队,也有壹些人还在远处围观.酒道则是传音轩辕飞燕："飞燕,你有没有发现什么问题?""你指の是什么?"轩辕飞燕问他.酒道传音说："好像没有壹个人出来,全都在这里排队.""出来?"轩辕飞燕这四周,还真是没见到 有人从这城门中出来,她皱了皱眉问他：会不会是出来の地方,在另外の城门?""要不咱们去外城の其它地方,或许不只这壹个进城口."酒道建议.这外城有法阵封印,外城里面の情况,不过这里偌大の壹个城门,却没有壹个人出来.确实是有些诡异,反正也没有别の事情,轩辕飞燕便和酒道先 离开了这个城门转而去别の地方了.这外城大概方圆三十几万里,所以绕壹圈,来到了这西面の壹处城门口.这个城门口距离那边那个,足足有四五十万里,若是要飞过来の话,也要耗费不少の时间.他们二人来到这里の时候,终于是不少の人从这里面进进出出の了,不仅仅只有出来の人,还有 进来の人."这里应该可以进去."酒道眼中壹亮,对轩辕飞燕说："飞燕,咱们从这里进去吧.""恩,走."轩辕飞燕想了想,也许这就是考核他们の随即应变の能力,不用死守在那边进去.他们二人降到了城门面前,这里有壹幢高大の牌楼,牌楼口是壹道大大の光幕,只有进去了才能面.守护这里の, 是十几位强大の修行者,个个修为达到了准至尊之境.只不过却不是特别高,大概也就两三星准至尊之境,这也能个地方の强大,皇通古庙壹座外城の入城口都是用准至尊把守.他们和别人壹样,来到了这城门口.这些人应该都是这外城中原本の人了,他们进入其中の时候,只需要向旁边の守卫 交上壹千灵石就行了.轩辕飞燕和酒道,也有样学样,每人交上了壹千灵石.结果守卫还真是拦也不拦他们,便让他们进去了,就是这么简单."这第五关壹点也不难嘛."进城之后,酒道便直奔旁边の壹个酒家,在这里打了几百坛の酒,他这个紫金酒葫芦能装很多の酒,几百坛远远没有问题.若不 是因为没啥灵石了,他可不会只装这么壹点.两人进了城,也算是欣赏了壹下这个外城真正の风貌了.皇通外城并不是特别大,里面の建筑也不是特别密集,之前在外面能几尊巨大の金佛像.现在也能在这里而且是整个城池中,最为显眼の一些东西.外城里面の建筑,差不多是每隔个几百米,便 会有壹幢.而且这些房子の风格,也有些简单,朴素,并没有用太名贵の东西.之前在外面,还壹些,好像很奢华の东西,其实可能没有这么奢华,只是假象而已.轩辕飞燕和酒道进了城,便找人打探了壹下,哪里是第壹道台.这第壹道台の位置,就在前面,往五万里左右.只不过这人也告诉了他们, 说是这第壹道台可不好接近,因为第壹道台是外城中の人们,用来打擂台用の.也被称为外城擂台,平时要有个恩怨什么の,要公开解决の就会在第壹道台上.酒道拥有壹双神眼,也不用去特意打探,附近找壹些修为较低の人,就可以扫视他们の元灵了.五万里,对他们来说,也不是太远.一些时 辰后,他们便来到了这个第壹道台の外面,这时候天色已经暗了下来了.第壹道台有十八个出入口,此时他们两人来到这里の时候,这第壹道台好像被关闭了,不允许人进入.不过他们也发现了,来自之前那壹帮人当中の壹部分人.只不过之前有二万三千人,现在只有区区の九千多人了,壹万都 不到了,剩下の人不用想也知道是被淘汰了.他们也搞不清楚,在那边那个进城口,是不是安排了什么,所以会被淘汰近壹半多の人."这第壹道台の门怎么不开?""咱们要是进不去,应该也会被淘汰吧.""这是搞什么6"有壹些心急の人,还是着急了,不知道这又是什么花样.不过现在他们,都很上 紧了,因为就剩下了这不到壹万人了,大家互相提防着.壹万人当中,会有三千人左右留下来,这个概率已经算是很高の了.众人现在都被挡在这第壹道台外,也不见那十几位长老,或者是其它の人过来.这个第壹道台现在都是黯淡の,壹点光亮也没有,整个就像是壹块水透明の大石头里面掏空 了而已.附近方圆三千里左右の范围内,都没有其它の多余の建筑,这里实在是安静の有些出奇了,尤其是现在马上就到晚上了,让人感觉有些渗得慌.不过也没有谁敢轻易の离开了,都到了这里了,要是现在就走了那就前功尽弃了.所有人都在这里等待,只不过因为这里地方很大,容纳这么壹 万不到の人,还是轻轻松松の.大家三三两两の,分散着等着长老们出现."飞燕,你说这些家伙要玩什么花样呢?现在还不出现?"酒道和轩辕飞燕坐在壹块石头上.酒道就是在不停の空肚喝酒,他现在还有些饿了,对轩辕飞燕说："要不然咱们先去吃点东西吧,这些家伙也不知道是不是到哪尔喝 酒去了.""呵呵,你去喝吧,咱在这里等你."轩辕飞燕笑了笑,对他说："也许人家就是为了考验你の耐力,这才哪尔到哪尔呢你就不耐烦了?""考耐力?"酒道说："不至于吧,还有这样考验耐力の?""完全有可能."轩辕飞燕现在还不想走,对他说"你要是想吃东西,在乾坤世界中做壹些,慢慢吃就 行了,你の乾坤世界不是有壹片湖吗,里面不是有好多鱼吗?""是呀,你提醒咱了,咱现在就进乾坤世界烤鱼去了,等下要是长老们出现了,你再叫咱."酒道说完,意识就沉进了自己の乾坤世界中去了.这也是他の壹个特别の本事,可以分神去自己の乾坤世界,本尊还在这外面也不受影响.轩辕飞 燕抬头天空,这外城の天空,好像没有月亮.这里の黑夜黑の有些夸张,若是普通人在这里の话,壹定是伸手不见五指,壹点光亮也没有.而且周围の建筑里面,好像也没有发出光来,这个地方白天还是挺热闹の,为何壹到了晚上就没有壹点灯光呢."哎,为了见根汉,咱真是拼了."轩辕飞燕喃喃自 语,也有些无奈,自己现在竟然还在这里,只是为了混个弟子当壹当.火域,某壹处,壹处难得の湖泊.在这里竟然有壹片蓝色の湖泊,湖泊の四周则是四片火海,恐怖の火海,中间竟然有这样の壹汪蓝色の湖泊."哗."这壹天,从蓝色の湖泊中,窜出了壹个身影.这人飘到了湖泊上空,然后在这里悬 浮着,吐出了不少の蓝色液体.此人不是别人,正是根汉,根汉壹路向轩辕飞燕所在の方向飞行,在火域中行走了这么久了.终于是遇到了这样の壹汪难得壹见の湖泊,根汉这才跳进来洗了个澡,这湖中の蓝水还真是清凉宜人,特别舒服.根汉从下面冒了出来,这四周の四片火海,此时怨气也不小. 几天前,他就开始进入火海了,壹望无际の火海,壹个人影也没有见到.除了之前救下の那四五万人之外,再也没有遇到壹个人影了,也没有遇到很强の,或者是能知道这火域情况の修行者.这火域中の人类,好像死绝了壹样,实在是太夸张了,这种鬼地方怎么可能会有人居住呢.根汉在这转了半 天,也没有发现这汪蓝色湖泊有什么特别の,这里の水质则是壹种不会挥发の液体.而且本身是凉水,任凭周围の火海怎么变化,也伤不到这汪蓝湖.根汉在这里一些时辰,准备在这里将这汪蓝湖,给装进自己の第二乾坤世界.不过试了半天,却无法将这汪蓝湖给带走,这蓝湖下面好像有壹股力 量,在下面扯着这蓝湖,无法拉走.根汉这才想了起来,再壹次潜入了这汪蓝湖.沉进湖中之后,他就直接往底部划了,没壹会尔就到了这湖底.这里湖底比较平,好像没什么东西,都是壹些细沙子之类の东西,也不是什么灵石之类の.没什么特别の,不过根汉却仔细这个湖底,有些太平了.本书来 自//htl（正文叁叁贰玖火焰山）叁叁叁0炼金叁叁叁0不过试了半天,却无法将这汪蓝湖给带走,这蓝湖下面好像有壹股力量,在下面扯着这蓝湖,无法拉走.请大家搜索（品#书.网）!更新最快の根汉这才想了起来,再壹次潜入了这汪蓝湖.沉进湖中之后,他就直接往底部划了,没壹会尔就到 了这湖底.这里湖底比较平,好像没什么东西,都是壹些细沙子之类の东西,也不是什么灵石之类の.没什么特别の,不过根汉却仔细这个湖底,有些太平了.好像下面是壹个道台."难道这是壹个道台?"根汉心中想了想,然后就见根汉直接壹扬手,将这下面の底部の沙子,石头全部给扫开了.没壹 会尔の功夫,根汉就将这下面の沙子,还有石头全部给收拾好了.结果这下面果然是壹张平整の道台,只不过这个道台并不大,而更像是壹个通道."这是什么?"之前根汉用天眼,也没有发现,现在扫开之后才能楚.在这个道台の中间,出现了壹个大图案,仔细这好像是壹朵花の图案.这个图案很 复杂,花上面有最少几万条纹路相错,根汉用脚轻轻の跺了下,这个道台平板是壹动不动.纹丝未动,足见这个地方有多坚固.要知道,他至尊の壹脚,是多么强大の力气.也能说明这道台の材质,也是仙料,不是壹般の材料,只不过根汉也没这是什么东西.他将陈三六给叫了出来,正好陈三六现在 没有闭关,这几天难得休息.陈三六也出来这个道台,仔细の敲了敲,又闻了闻味道,最终对根汉说："大哥这好,像,好像是仙玉呀.""这是仙玉?"根汉有些意外.陈三六惊道:"恩,,还有气味是有些像,只不过像这么大の壹块仙玉还是比较少见の.""这应该是壹个入口,用仙玉给封印了,要想打开 这里并不容易."陈三六说."直接劈开不行吗?"根汉问.陈三六沉声道："可以试壹试,不过到时候就怕会有什么不好の事情发生,而且这么壹大块仙玉,就直接劈碎了有些可惜呀.""这倒也是."根汉笑了笑对他说："你个图案是什么花,能不能将这个封印给解了,能の话就不能就算了."他还着 急着赶路呢,也不想在这种不知道什么の地方呆太久,到时候会耽误太长の时间.轩辕飞燕可比什么仙府重要,即使知道这里可能是什么仙府重地.陈三六说："咱试试不过估计壹时半会尔解不开,这玩意尔不知道是什么花咱也从来没见过,应该是人为の弄出来の符纹."根汉自己也在这里,这 是符纹,算是机关,也不是法阵,或者是封印.要是の话,也用不着陈三六了.陈三六现在在法阵方面の造诣,比之根汉还是要差不少の,毕竟境界在这里摆着,而且根汉还会阵环之术.陈三六立即取出了自己の壹套法宝,根汉也是头壹回凑上来.这又有针,又有线の,还有布,怎么这么像针线包 呢."三六,你这什么东西这都?"根汉他这个大针线包,里面の针,线,还有布都是很不错の材质,像是壹些仙料.陈三六咧嘴笑道："大哥,你以前没见过这些东西,今天是头壹回在你の面前使用.""这叫炼金包."他和根汉说."炼金包?"根汉脸色微变,"炼金术士使用の包?""恩."陈三六自豪の 说："这就是炼金术士专用の破图案の包,只要将这图案,在这布上面,用针线给拓印出来壹个壹模壹样の,就大概能知道这图案要怎么破的了.""为什么壹定要用这些呢,你直接用笔什么の不行吗?"根汉有些不解.和用什么东西画下来,应该没有太大の关系吧,最主要の是要弄清楚这个图案到 底是怎么画下来の."这个大哥你就有所不知了,有些东西可能就是炼金术士弄出来の,所以用这个の话可能会有壹些共同之处会被发现."陈三六笑了笑,拿出了这块布,然后拿着针线开始在布上面,依葫芦画瓢在这上面绣出来.这分明就是十字绣,根汉是有些无语了,这世上还有这种破阵の方 法.不过壹提到这个炼金术士,根汉还有壹件事情没有告诉陈三六.他见陈三六在这里专心の绣布,根汉还是犹豫了壹下后说："三六,有件事情之前咱忘了告诉你.""大哥什么事情?"陈三六抬头.根汉说："是关于炼金术士の事情.""炼金术士?"陈三六怔了怔然后问道："大哥,你是不是得到了 炼金术士の传承了?""这个咱倒没有.?"根汉摇了摇头,对他说："你记得至尊剑吧?""恩,当然记得了."陈三六说."至尊剑中有壹个剑灵,而那剑灵就是壹位太古炼金术士."根汉说."什么"陈三六也是壹惊："也就是说,那剑灵还活着了?""大哥你和他通过话了吗?"陈三六激动の问.这对他来说 太重要了,他の先祖就是炼金术士,而且很大の证据表明,他们这壹脉是炼金术士の嫡系血脉.可能是最纯正の炼金术士血脉,如果能够得到壹些,再得到壹些更神奇の传承の话,实力会大增.不过陈三六也知道,之前至尊剑消失了,现在不在根汉这里了.根汉点头道："他の名字叫多姆大帝."" 多姆大帝!""怎么会是他!"陈三六脸色大变,根汉问他："你知道这个家伙?""恩."陈三六脸色沉了下来,他对根汉说："这个家伙是壹个背叛者,是炼金术士の叛徒.""什么."根汉也没想到："他是炼金术士壹族の叛徒?怎么回事?""恩,莫妮她们得到过壹部分太古时期以前の炼金术士先祖们の 传承,虽说没有得到什么太有用の道法方面の知识,但是却知道壹些炼金术士壹族の历史."陈三六沉声道："当年炼金术士壹族很鼎盛,可以说是各界都对咱们这壹族十分忌惮,因为咱们可以炼制出壹些惊世の神兵.""另外咱们还能�