九年级化学离子.ppt
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2、这些元素的原子的核外电子的是怎样排布的？ 3、每一层各排布了多少个电子？ 4、用什么形式来表现原子核外电子的
排布示意图？ 5、原子结构示意图各有什么意义？ 6、你发现了核外电子排布的什么规律？ 7、元素的化学性质是由什么微粒来决定？
为什么？
一、核外电子的 排布：
1、分层排布（高速运动） 电子层数 ：一 二 三 四 五 六 七 电子能量 ： 逐 渐 升 高 离核距离 ： 逐 渐 增 大
2、原子结构示意图的意义： 以O原子结构示意为例
⑴ 弧线表示电子层， ⑵ “2” 表示第一层上排有两个电子。 ⑶ “6” 表示第二层上排有6个电子。 ⑷ ＋8表示原子核内有8个质子 。
3、核外电子的排布规律 ：
⑴ 先排满内层， 后排外层。 ⑵ 第一 层上最多排2个电子。 ⑶ 第二层上最多排8个电子。 ⑷ 最外层上最多排8个电子 。
6、稀有气体元素的原子最外电子层有__个电子（氦有
__个电子），化学性质比较__ ，一般情况下不跟其它
物质，核外共有____个电
子最外层有___个电子，在化学反应中易___个电子。
8、金属元素在化学反应中 （ ）
A．不易得失电子 B．易得电子
C．易失电子
D．易导电
9、钠原子失去一个电子后发生变化的是 （ ）
由阴、阳离子相互作用构成的化合物 例：钠+氯气→氯化钠
离子化合物由离子构成
四、共价化合物
以共用电子对形成分子化合物
例：氢气+氯气→氯化氢
（1）共价化合物由分子构成（2）共用电子对 虽被双方原子所共用，但它会偏向于得电子能 力强的一方，使这一方略显负电性，另一方略 显正电性，但整个分子不显电性。
1. 在化学反应里,元素的原子结构 发生变化的 是( )
1、定义：带电的原子（或原子团）叫做离子
思考：阳离子中，质子数大还是电子数大？为 什么？阴离子呢？它们与其所带的电荷有什么 关系？
2、离子的分类：
（1）阳离子：带正电的离子叫阳离子不清 （2）阴离子：带负电的离子叫阴离子
3、离子符号的意义：2 Mg2+
4、离子的结构特点：最外层均为稳定结构， 且质子数与电子数不相等。
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武说：“武儿，过来扶你义父上车吧！路途遥远，你可要多加小心啊！”大家流着眼泪挥手道别，互致保重……尚武稳稳地坐在驾车位置 上，长鞭一甩：“驾—”棕色大骡驾起大平车，一路向着西北方向的鄱阳湖疾行而去了……38第百零四回 转道西路返故乡|（踏上乡土皆 乡音，耿英换回女儿装；替老乡上坟祭先人，转道西路返故乡。）且说大白骡精神抖擞地驾起大平车顺着大道一路疾走，赶到天儿擦黑的 时候，终于来到了大路边上坐东向西的小客栈门前，耿正“兄弟”三人终于松了一口气。通人性的大白骡不等耿正召唤，就在小客栈的门 口自动停了下来。“兄弟”三人下车脱去孝服，拔了招魂幡，蒙好红篷布。耿直提起软皮箱，耿正牵起大白骡，连人带车缓步进了小客栈。 一个年轻的伙计迎上来帮着卸了骡车。看到红篷布蒙车，伙计心下已经明白七八分了，所以并不多问什么。耿正嘱咐他说：“大白骡今儿 个赶路非常辛苦，麻烦您一定要照顾好它！”这位机灵的年轻伙计和善地笑笑，非常爽快地说：“请几位客官放心，俺一定会照顾好它 的！”耿正说：“您叫老乡兄弟就行了，俺们回到了本乡本土，不用客气的！”伙计很高兴，说：“那就请老乡兄弟们放心！大白骡交给 俺了！看你们几位也累了，快去吃饭歇息哇！”“兄弟”三人谢过伙计，简单地去伙房吃了点儿晚饭，就去客房歇息了。这一晚，他们在 陌生的小客栈里睡得很香甜。次日早上起床后，“兄弟”三人都已经不再感到疲乏了。于是，简单洗漱完毕吃罢早饭结算了住宿费用，再 顺便打探清楚了去稷山县城的路线之后，就重新套上骡车出发了。三日后的黄昏时分，他们乘坐骡车来到了稷山县城。入住了县城靠北的 一个客栈以后，耿正对妹妹说：“英子，现在到处都是乡音了，加之眼下春耕春种逐渐开始，大道上已经不再荒凉。你老是戴着个帽子怪 热的，还是换回女装得了。”耿直也说：“是哩，咱哥说得对，姐你快变回女人哇，别再拿拿捏捏的了，怪累人的！”耿英说：“好啊， 俺也不想再做‘男人’了，真得很累人呢！再者说了，俺这脑袋瓜子本来就很怕热呢，打小儿就不喜欢用头巾什么的！这样哇，等明儿个 出了县城以后，俺在路上再换回女装来。今儿个俺是男装入住的，明儿个俺还男装走！”耿正说：“这样更好！”耿直也说：“还是姐姐 想得周到！”次日早饭后，“兄弟”三人与客栈结算清后，早早就套上骡车出发往李家庄的方向赶去了。出了县城以后，耿英依然还是在 大骡车行进中换回了女装。说起来，换回女装其实非常简单：先是摘掉帽子，然后脱掉套在最外面的孝服，将男装外衣也脱掉，换穿上原 先的女装外衣，再重新套上孝服就得了。最后，把换下来的男装外衣和帽子卷把起来塞在寿棺后面。如此，这持续了
A．电子层数 B．原子量 C．质子数 D．中子数
10、有三种微粒，ｘ元素 的原子核电荷数
为12，ｙ元素 的阴离子带一个单位负电荷，
核外电子排布与ｚ元素的原子一样，ｚ元
素 的原子核外有三个电子层，最外层有８
个电子
（１）画出三种元素 的原子结构示意图
ｘ、
ｙ、
ｚ、
。
（２）上述三种元素中相形成化合物的元
素是 和 该化合物的化学式是
4、写出下列微粒的质子数和电子数
项目 Na 质子数 11
电子数 11
Na+ S2- Ne H2O NH4+ OH-
11 16 10 10
11
9
10 18 10 10
10 10
5、某元素的原子结构示意图
，其中 表示
__________，弧线表示___，最外电子层有___个电子，
在化学反应中，这种原子容易____电子。
4、 各元素原子最外电子数目的特点：
元素
最外层电 原子结构 子数
稀有气体
8
稳定结构
元素
（He为2个）
金 属 元 素 一 般﹤ 4 不稳定结构
非金属元 一 般﹥4 不稳定结构 素
变化 趋势
稳定
化学 性质
稳定
易失去 活 泼 电子
易获得 活 泼 电子
最外层电子数决定了元素的化学性质
二、离子的形成
思考：为什么会形成离子
A 、质子数
B 、最外层电子数
C 、中子数
D、核电荷数
2. 某微粒的结构示意图 +13 说法中不正确的是 ( )
2 8 下列有关
A、该元素 原子的核外有2个电子层
B、该 元素 是一种金属元素
C、该微粒 是阳离子
D、该微粒 最外层具有稳定结构
3、对结构示意图为+10 2 8和 +9 2 8的
两种微粒,有下列说法 ①属于同一元素 ②都具有稳定结构 ③核外电子排布相同④都不带电荷 其中说法正确的是( ) A 、①② B、②③ C、①②④ D、②③ ④
课题3 离子
思考：物质由哪些微粒构成？
仅仅是只由分子原子构成的吗？有没有其它的
微粒？
质子（+）
原子核
原子 （+） 中子
核外电子（–）
H、C、O、Na、S这五种元素的原子核外各有几
个电子？这些电子的是怎样运动的？
阅读课本P76-78 回答以下几个问题？
1、H、O、Ne、Na、Cl 这五种元素的原子 核外各有几个电子？
名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙
符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
原子结 构示意 图
+11 2 8 1
+12 2 8 2
+14 2 8 4
+17 2 8 7
+20 2 8 8 2 6
+15 2 8 5
+18 2 8 8
+13 2 8 3
+16 2 8 6
+19 2 8 8 1
。
序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
号
名 氢 氦锂 铍硼 碳氮氧氟 氖
称
符 H He Li Be B C N O F Ne
号
原 子 结 构 示 意
+3 2 1 +4 2 2
+6 2 4 +7 2 5
+9 2 7 +10 2 8
+5 2 3
+8 2 6
序号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
3. 离子符号的意义(数字2的意义)
表示每个镁离子带两个单位 的正电荷
2Mg2+
表示两个镁离子
四. 物质与粒子的关系
具
结合
单质
同种 元素
有
元
原 相
同
核
结合
化 不同种 合 元素
素
电
子 荷
数 的
分解
同
物
一
得或失电
烃 原
子
子
分聚 子集 离结 子合
金刚石、 铁、汞
H2、O2、 H2O
氯 化钠 NaCl
三、离子化合物：
排布示意图？ 5、原子结构示意图各有什么意义？ 6、你发现了核外电子排布的什么规律？ 7、元素的化学性质是由什么微粒来决定？
为什么？
一、核外电子的 排布：
1、分层排布（高速运动） 电子层数 ：一 二 三 四 五 六 七 电子能量 ： 逐 渐 升 高 离核距离 ： 逐 渐 增 大
2、原子结构示意图的意义： 以O原子结构示意为例
⑴ 弧线表示电子层， ⑵ “2” 表示第一层上排有两个电子。 ⑶ “6” 表示第二层上排有6个电子。 ⑷ ＋8表示原子核内有8个质子 。
3、核外电子的排布规律 ：
⑴ 先排满内层， 后排外层。 ⑵ 第一 层上最多排2个电子。 ⑶ 第二层上最多排8个电子。 ⑷ 最外层上最多排8个电子 。
6、稀有气体元素的原子最外电子层有__个电子（氦有
__个电子），化学性质比较__ ，一般情况下不跟其它
物质，核外共有____个电
子最外层有___个电子，在化学反应中易___个电子。
8、金属元素在化学反应中 （ ）
A．不易得失电子 B．易得电子
C．易失电子
D．易导电
9、钠原子失去一个电子后发生变化的是 （ ）
由阴、阳离子相互作用构成的化合物 例：钠+氯气→氯化钠
离子化合物由离子构成
四、共价化合物
以共用电子对形成分子化合物
例：氢气+氯气→氯化氢
（1）共价化合物由分子构成（2）共用电子对 虽被双方原子所共用，但它会偏向于得电子能 力强的一方，使这一方略显负电性，另一方略 显正电性，但整个分子不显电性。
1. 在化学反应里,元素的原子结构 发生变化的 是( )
1、定义：带电的原子（或原子团）叫做离子
思考：阳离子中，质子数大还是电子数大？为 什么？阴离子呢？它们与其所带的电荷有什么 关系？
2、离子的分类：
（1）阳离子：带正电的离子叫阳离子不清 （2）阴离子：带负电的离子叫阴离子
3、离子符号的意义：2 Mg2+
4、离子的结构特点：最外层均为稳定结构， 且质子数与电子数不相等。
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A．电子层数 B．原子量 C．质子数 D．中子数
10、有三种微粒，ｘ元素 的原子核电荷数
为12，ｙ元素 的阴离子带一个单位负电荷，
核外电子排布与ｚ元素的原子一样，ｚ元
素 的原子核外有三个电子层，最外层有８
个电子
（１）画出三种元素 的原子结构示意图
ｘ、
ｙ、
ｚ、
。
（２）上述三种元素中相形成化合物的元
素是 和 该化合物的化学式是
4、写出下列微粒的质子数和电子数
项目 Na 质子数 11
电子数 11
Na+ S2- Ne H2O NH4+ OH-
11 16 10 10
11
9
10 18 10 10
10 10
5、某元素的原子结构示意图
，其中 表示
__________，弧线表示___，最外电子层有___个电子，
在化学反应中，这种原子容易____电子。
4、 各元素原子最外电子数目的特点：
元素
最外层电 原子结构 子数
稀有气体
8
稳定结构
元素
（He为2个）
金 属 元 素 一 般﹤ 4 不稳定结构
非金属元 一 般﹥4 不稳定结构 素
变化 趋势
稳定
化学 性质
稳定
易失去 活 泼 电子
易获得 活 泼 电子
最外层电子数决定了元素的化学性质
二、离子的形成
思考：为什么会形成离子
A 、质子数
B 、最外层电子数
C 、中子数
D、核电荷数
2. 某微粒的结构示意图 +13 说法中不正确的是 ( )
2 8 下列有关
A、该元素 原子的核外有2个电子层
B、该 元素 是一种金属元素
C、该微粒 是阳离子
D、该微粒 最外层具有稳定结构
3、对结构示意图为+10 2 8和 +9 2 8的
两种微粒,有下列说法 ①属于同一元素 ②都具有稳定结构 ③核外电子排布相同④都不带电荷 其中说法正确的是( ) A 、①② B、②③ C、①②④ D、②③ ④
课题3 离子
思考：物质由哪些微粒构成？
仅仅是只由分子原子构成的吗？有没有其它的
微粒？
质子（+）
原子核
原子 （+） 中子
核外电子（–）
H、C、O、Na、S这五种元素的原子核外各有几
个电子？这些电子的是怎样运动的？
阅读课本P76-78 回答以下几个问题？
1、H、O、Ne、Na、Cl 这五种元素的原子 核外各有几个电子？
名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙
符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
原子结 构示意 图
+11 2 8 1
+12 2 8 2
+14 2 8 4
+17 2 8 7
+20 2 8 8 2 6
+15 2 8 5
+18 2 8 8
+13 2 8 3
+16 2 8 6
+19 2 8 8 1
。
序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
号
名 氢 氦锂 铍硼 碳氮氧氟 氖
称
符 H He Li Be B C N O F Ne
号
原 子 结 构 示 意
+3 2 1 +4 2 2
+6 2 4 +7 2 5
+9 2 7 +10 2 8
+5 2 3
+8 2 6
序号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
3. 离子符号的意义(数字2的意义)
表示每个镁离子带两个单位 的正电荷
2Mg2+
表示两个镁离子
四. 物质与粒子的关系
具
结合
单质
同种 元素
有
元
原 相
同
核
结合
化 不同种 合 元素
素
电
子 荷
数 的
分解
同
物
一
得或失电
烃 原
子
子
分聚 子集 离结 子合
金刚石、 铁、汞
H2、O2、 H2O
氯 化钠 NaCl
三、离子化合物：