基础化学知识点
化学基础知识点
化学基础知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构变化及其相互作用的科学，它与我们的日常生活息息相关。
在化学的学习过程中，掌握一些基础的知识是非常重要的。
本文将介绍一些化学基础知识点，帮助读者更好地理解和应用化学。
1. 原子和元素原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
不同原子具有不同的质子数，被称为元素。
元素通过其原子数目的不同来进行分类，如氧气、氮气等。
2. 元素周期表元素周期表是对元素进行分类和组织的一种工具。
它将元素按照电子结构和周期性属性进行排列，可以帮助我们快速了解元素的各种性质。
3. 化学键化学键是原子之间的连接。
共价键是两个非金属原子的电子共享，离子键是金属和非金属原子之间的电子转移，金属键是金属原子之间的电子共享。
4. 化学方程式化学方程式用化学式表示反应物和生成物之间的化学反应过程。
反应物写在方程式的左侧，生成物写在方程式的右侧，反应物和生成物之间用箭头隔开。
5. 摩尔和摩尔质量摩尔是用来表示物质量的国际单位，化学方程式中的系数表示物质的摩尔比。
摩尔质量是一摩尔物质的质量，以克/摩尔为单位。
6. 化学反应类型常见的化学反应类型包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、加热反应等。
了解不同类型的反应有助于我们预测和解释化学现象。
7. 化学平衡在化学反应中，正反应和逆反应同时进行，当它们达到动态平衡时，化学反应不再发生定量变化。
平衡常数描述了化学反应的平衡程度。
8. 酸碱理论酸碱反应是化学中重要的一种反应类型。
根据不同的酸碱理论，我们可以将酸和碱进行分类，常见的酸碱理论包括阿伦尼乌斯酸碱理论、布朗酸碱理论等。
9. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质氧化和还原状态发生改变的化学反应。
在氧化还原反应中，电子的转移是核心步骤，氧化剂接受电子，而还原剂提供电子。
10. 配位化学配位化学是研究配合物的合成、结构和性质的科学。
配合物是由一个或多个配体与中心金属离子形成的化合物。
配体通常是具有孤对电子的分子或离子。
化学基础知识点初中大全
化学基础知识点初中大全1.原子和分子-原子是化学元素的基本单位，由质子、中子和电子组成。
-分子是由两个或多个原子通过化学键结合在一起形成的。
-原子的质量数等于质子数加中子数。
-原子核中的质子数称为原子序数，决定了元素的性质。
2.元素和化合物-化学元素是由同种原子组成的纯物质。
-元素的符号由拉丁文名称的第一个或者前两个字母组成。
-化合物是由不同元素通过化学键结合形成的物质。
-化合物的化学式表示元素的种类和比例。
3.反应和方程式-化学反应是物质转化为其他物质的过程。
-反应物是化学反应发生前的物质。
-生成物是在化学反应中生成的物质。
-化学方程式用化学式表示化学反应的过程。
4.常见的化学反应类型-双分解反应：AB+CD-->AC+BD-合成反应：A+B-->AB-分解反应：AB-->A+B-取代反应：A+BC-->AC+B-氧化还原反应：涉及物质的电荷转移过程。
5.元素周期表-元素周期表是化学元素按照原子序数和化学性质排列的表格。
-横向的行称为周期，纵向的列称为族。
-元素周期表中的元素按照化学性质分为金属、非金属和半金属。
6.气体、液体和固体-气体的分子间距离大，无规则排列。
-液体的分子间距离较小，有一定的规则排列但不定形。
-固体的分子间距离最小，具有规则的排列方式。
7.物质的性质-密度：单位体积内的物质质量。
-燃烧性：物质能与氧气反应并放出光和热。
-可溶性：物质能溶解在其他物质中。
-酸碱性：物质能反应产生氢离子或氢氧根离子。
8.pH值和酸碱中和反应-pH值表示物质溶液的酸碱程度。
-pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱性。
-酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
9.化学能和能量转化-化学能是物质间化学键的能量。
-化学反应中，有的反应放出能量，有的反应吸收能量。
-能量可以转化为热能、光能和机械能等形式。
10.九类离子和其化合物-铵阳离子：NH4+；如氮铵NH4NO3-氯离子：Cl-；如氯化钠NaCl。
化学基础重要知识点总结
化学基础重要知识点总结化学是一门研究物质及其变化的学科，是自然科学中的重要分支之一。
在化学研究过程中，我们需要了解物质的构成、性质、变化规律等基本知识，从而可以更好地认识世界、解决实际问题。
本文将总结化学基础的重要知识点，包括物质的基本概念、化学元素、化学键、化学化合物、化学反应等内容，并希望能够为化学学习者提供一个全面的概览。
一、物质的基本概念1. 物质的定义：物质是构成世界各种物体的基本单位，具有一定的质量和体积。
2. 物质的分类：根据化学组成和性质的不同，物质可分为元素和化合物两种基本类型。
3. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不改变其化学成分的情况下所表现出来的性质，如颜色、硬度、密度等；化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时所表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
二、化学元素1. 元素的定义：元素是由一种原子组成的纯物质，它的所有原子具有相同的原子序数。
2. 元素的性质：元素的性质由其原子的核外电子结构所决定，不同元素的性质也不同。
3. 元素的周期表：元素周期表是按照元素的原子序数大小排列的，它反映了元素之间的周期性规律。
4. 元素的分类：元素可以分为金属元素、非金属元素和半金属元素三大类，它们具有不同的物理性质和化学性质。
三、化学键1. 化学键的定义：化学键是连接两个原子的力，通过化学键形成的分子或离子称为化合物。
2. 化学键的类型：化学键可以分为共价键、离子键和金属键三种类型，它们具有不同的性质和特点。
3. 共价键：共价键是由两个原子之间的电子对共享而形成的，共价键通常形成分子化合物。
4. 离子键：离子键是由正负离子之间的静电作用力形成的，离子键通常形成离子化合物。
5. 金属键：金属键是由金属原子之间的电子“海”形成的，金属键通常形成金属晶体。
四、化学化合物1. 化学化合物的定义：化合物是由两种或两种以上元素化合而成的纯物质，它的化学组成是固定不变的。
2. 化学式：化学式是描述化合物化学组成的符号表示，可以分为分子式和离子式两种类型。
高考化学必学基础知识点总结
高考化学必学基础知识点总结化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
高考化学试题主要考查学生对基础知识的掌握和运用能力。
为了帮助大家更好地备战高考，本文将总结高考化学必学的基础知识点。
一、物质的组成与结构1.元素与化合物•元素的分类及性质•常见元素的原子结构•化合物的命名规则•化合物的化学式书写2.原子与分子•原子的结构与性质•原子核外电子的排布•分子间作用力与化学键•分子的极性与非极性3.晶体结构•晶体的分类与性质•晶体的空间结构•晶体的物理性质与化学性质二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型•复分解反应•氧化还原反应2.化学反应速率与影响因素•化学反应速率的概念与计算•影响化学反应速率的因素（浓度、温度、压强、催化剂等）3.化学平衡•化学平衡的概念与计算•平衡常数与影响因素•化学平衡移动原理（勒夏特列原理）三、溶液与浓度1.溶液的分类与性质•溶液的定义与特点•溶液的分类（均相溶液、非均相溶液）•溶液的性质（稳定性、均一性、透明度等）2.物质的量浓度•物质的量浓度的概念与计算•浓度单位（mol/L、mol·L⁻¹）•溶液的稀释与浓缩3.质量分数与物质的量分数•质量分数的概念与计算•物质的量分数的概念与计算•质量分数与物质的量分数的关系四、氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念•氧化还原反应的定义•氧化还原反应的实质•氧化剂与还原剂•氧化还原反应的分类（自发的与非自发的）2.电子转移与电极电势•电子转移的概念与类型•电极电势的定义与计算•标准电极电势表•电极电势的应用（原电池、电解池等）3.氧化还原反应的配平•氧化还原反应配平的方法•配平过程中的电子守恒•配平实例分析五、物质性质与变化1.非金属元素及其化合物•氢、氧、氮、卤族、硫等非金属元素的性质•非金属氧化物、酸、碱、盐的性质2.金属元素及其化合物•碱金属、碱土金属、过渡金属等金属元素的性质•金属氧化物、酸、碱、盐的性质3.有机化合物•烃、卤代烃、醇、酚、醚、酮等有机化合物的结构与性质•有机反应（取代反应、加成反应、消除反应等）六、实验操作与技能1.基本实验操作•仪器的使用与洗涤•溶液的制备与浓度测定•气体的制备与收集•滴定、光谱、色谱等分析方法2.实验设计与评价•实验目的与原理•实验步骤与方法•实验结果的评价与分析3.化学实验安全与环保•化学实验安全常识•危险化学品的管理与处理•化学实验废物的处理与环保通过上面所述六个方面的总结，希望同学们能够掌握高考化学必学的基础知识点。
化学55个基础知识点
内容标准一级二级具体内容标准（55条）二、身边的化学物质（一）地球周围的空气说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用知道氧气、二氧化碳的主要性质和用途，认识氧气能跟许多物质发生氧化反应初步学习在实验室制取氧气和二氧化碳。
了解自然界中的氧循环和碳循环（二）水与常见的溶液认识水的组成，知道纯水与天然（自来水）水、硬水与软水等的区别。
了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
了解饱和溶液和溶解度的含义。
能进行溶质质量分数的简单计算。
知道结晶现象。
能说出一些常见的乳化现象。
（三）金属与金属矿物了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。
知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
（四）生活中常见的化合物知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。
初步学会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
知道一些常用化肥的名称和作用列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。
三、物质构成的奥秘（一）化学物质的多样性认识物质的三态及其转化。
能从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物（二）微粒构成物质认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
能用微粒的观点解释某些常见的现象知道原子是由原子核和核外电子构成的。
知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
（三）认识化学元素认识氢、碳，氧、氮等与人类关系密切的常见元素记住一些常见元素的名称和符号。
基础化学大专知识点总结
基础化学大专知识点总结一、化学的基本概念1. 化学的定义和研究对象化学是研究物质的组成、性质、变化以及物质间相互作用的一门自然科学。
它研究的对象是物质，包括固体、液体、气体和溶液等状态下的物质。
2. 化学的基本概念（1）物质：构成一切物体的基本单位。
（2）化学元素：构成物质的基本单位，由一个原子类型所组成。
（3）化学化合物：是由两种或两种以上的元素以一定的化学方式结合而成的化合物。
（4）化学反应：原子间的重组，原子间的交换和质子的转移等，变成新的物质或称为新状态的反应。
二、原子结构和元素周期表1. 原子的结构（1）原子的组成：原子由原子核和绕核运动的电子组成。
（2）原子的结构：原子核由质子和中性子组成。
（3）电子的结构：电子围绕原子核运动，分为内层电子和价电子，内层电子与原子核间有一定的结合能，价电子参与化学反应。
2. 元素周期表元素周期表是将已知元素按原子序数不断排列列为的表格。
元素周期表的排列可按元素的周期性性质与周期数量分为周期表的横向排列与周期表的纵向排列。
（1）周期表的横向排列：元素周期表的横向排列是按照元素的周期性性质，相邻元素的周期性性质会有规律。
（2）周期表的纵向排列：按元素的周期数与周期数量，由左到右，由上到下仔细从左到右，周期表内的每一个周期中，包含了同一个周期数的所有元素。
三、化学键与分子结构1. 化学键（1）共价键：由原子间的电子对的共享形成。
根据电子对的共享数和种类，可以分为单共价键，双共价键和三共价键或者是极性共价键。
（2）离子键：由两个互为结合，也能是同样不同的正负离子构成。
（3）金属键：被金属原子的亮度形成，原子间或者或是子们形成在一个电子气体中的某些密集度。
（4）氢键：受氢键作用的分子之间相对地，幼儿发育安而性能微少发生了异常的情诗。
2. 分子结构（1）分子的结构：分子由两个或者两个以上的原子共享形成。
分子的结构可以按以两原子分子能型分为单分子结构、两分子结构。
高中化学必备的基础知识点归纳
高中化学必备的基础知识点归纳一、化学基本概念1.化学元素：由一种原子构成的简单物质，不能通过化学方法分解为其他物质。
2.化合物：由两种或两种以上元素按一定的化学比例结合而成的物质。
3.化学式：用化学符号和数字表示化合物中元素的种类和数量的简明符号。
4.化学反应：化学物质相互作用，原子结构的改变，形成新的物质的过程。
5.摩尔：相当于物质中包含的量，即单位物质的数量。
二、化学元素的基本性质1.原子序数：元素在元素周期表中的排列顺序。
2.电子结构：原子中带电子的电子云的组合方式。
3.物理性质：包括密度、熔点、沸点、硬度等。
4.化学性质：包括与其他元素的化学反应，如氧化、还原等。
5.元素周期表：由元素原子序数排列而成的表格，按周期性规律排列元素。
三、化学键和分子结构1.离子键：由正、负离子之间的静电作用形成的化学键。
2.共价键：由两个非金属原子间共享一定数量的电子而形成的化学键。
3.分子：由化学键结合而成的离子或分子的微粒。
4.分子式：由元素符号和下标表示化合物中分子的构成。
5.分子构象：分子中原子的空间排列方式。
四、化学反应基本规律1.化学反应的能量变化：化学反应过程中放出或吸收的能量。
2.化学反应速率：反应物转化速度的比率。
3.化学平衡：化学反应中反应物和产物浓度达到常数值的状态。
4.平衡常数：化学反应达到平衡状态时反应物和产物的浓度之比。
5.化学平衡的影响因素：温度、压力、浓度、催化剂等。
五、酸碱反应1.酸性物质表示：在水中能够释放出氢离子（H+）的化合物。
2.碱性物质表示：在水中能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
3.盐的定义：由酸和碱反应而生成的化合物。
4.酸、碱、盐的性质与用途：如酸和碱的腐蚀性，盐的脱硝功能等。
5.酸碱中和反应：酸和碱的化学反应产生中性溶液。
六、氧化还原反应1.氧化作用定义：物质失去电子的化学反应。
2.还原作用定义：物质获得电子的化学反应。
3.氧化还原反应单元：包括氧化剂、还原剂、氧化还原电位等。
基础化学知识点总结
基础化学知识点总结化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化和相互关系的自然科学。
在化学学习的过程中，有一些基础知识点是非常重要的，下面将对一些基础化学知识点进行总结。
1. 原子结构和周期表原子是化学物质的基本组成单元，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子则绕核运动。
原子的质量数由质子和中子的数量决定，而原子的电荷数则由质子和电子的数量决定。
周期表是对元素按照其原子序数从小到大进行排列的表格，可以显示元素的化学性质的周期性规律。
2. 化学键和分子结构化学键是由原子之间的电子共享或转移而形成的。
共价键是指原子通过共享电子对来连接的，例如氢气分子中的两个氢原子通过共享一个电子对形成。
离子键是指原子通过电子转移形成离子后形成的电吸引力所连接的，例如氯化钠中的钠离子和氯离子之间的连接。
分子结构是指化学键的排列方式，可以影响物质的性质。
3. 化学反应化学反应是指物质发生变化，形成新的物质的过程。
反应物是反应开始时的物质，而生成物是反应结束时的物质。
化学反应的原子守恒定律指出在化学反应中，反应物中的原子数量必须等于生成物中的原子数量。
4. 摩尔质量和摩尔计算摩尔质量是指物质的质量与其中所含的摩尔数之比。
摩尔计算是利用摩尔质量来计算物质的质量、粒子数或体积。
根据摩尔质量可以得出摩尔质量、摩尔体积和摩尔粒子之间的转换关系，这在化学计算中非常重要。
5. 反应速率和平衡化学反应的速率是指单位时间内反应物消耗或生成的量。
反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
平衡是指在一个封闭系统中，反应物和生成物浓度之间的比例达到一定的相对稳定状态。
化学平衡可以用化学方程式和平衡常数来描述。
6. 酸碱和盐酸是一类能够释放出H+离子的化合物，而碱则是一类能够释放出OH-离子的化合物。
酸碱反应是指酸和碱发生反应，产生盐和水。
盐是由酸和碱中的阳离子和阴离子组成的化合物，例如氯化钠是一种由氯离子和钠离子组成的盐。
7. 氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应，涉及到电子的转移过程。
化学基础知识点
化学基础知识点化学是自然科学的重要分支之一，研究物质的性质、组成、结构、变化及其应用。
化学基础知识点是学习化学的前提，下面从物质的分类、化学元素和化合物、化学反应和化学反应速率、酸碱中和和溶液等方面详细阐述。
一、物质的分类物质是人们生活和工作中必备的基本元素，它们可以被分为单质和化合物两类。
单质指的是只由一种元素组成的物质，如金属、非金属、惰性气体等，而化合物则是由两种或两种以上元素组成的物质，如水、氨、酸、碱等。
化合物分为有机化合物和无机化合物，有机化合物是指含碳元素，且与氢、氧、氮、硫等元素形成共价键的化合物，如乙醇、葡萄糖等。
无机化合物则是指不含碳元素的化合物，如氯化钠、氯化钙等。
二、化学元素和化合物在化学物质的分类中，元素与化合物是两个重要的概念。
化学元素是物质的组成部分，是由一种原子组成的物质。
目前已知元素有118种，它们按照周期表中的序号进行编号，周期表是现代元素分类的基础，分为7周期。
化合物是由两种或两种以上的元素结合而成，化合物中各元素的原子按照一定的比例组成，具有特定的性质，可分为离子化合物和共价化合物。
离子化合物是由金属和非金属组成的，在固体状态下，通常为离子晶体，如氯化钠、氧化铝等。
共价化合物则是由两种或两种以上的非金属元素通过共价键组成的，在固体状态下，通常为分子晶体，如二氧化碳、水等。
三、化学反应和化学反应速率化学反应是指两种或两种以上的物质之间发生反应，产生新的化学物质的过程。
化学反应有大量的种类，常见的有氧化还原反应、酸碱反应等。
化学反应速率是化学反应中产生的反应物消失或生成的物质的速率，常用的表示方式有反应速率常数k和反应级数n。
反应速率与温度、浓度、催化剂等因素有关，可通过改变这些因素来提高反应速率。
四、酸碱中和和溶液酸碱中和是指酸性物质与碱性物质反应，生成中性物质的过程。
常见的酸碱中和反应有HCl和NaOH生成NaCl和H2O 等。
溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是溶解在溶剂中的物质，溶剂则是溶解溶质的物质。
基础化学知识点总结
基础化学知识点总结1. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由原子核和绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。
电子带负电荷，质子的电量等于电子的电量，原子是电中性的。
原子的质量数等于质子数加上中子数，原子的元素符号通常表示为A（原子质量）Z（原子序数）X, 其中A是质子数和中子数之和，Z是原子核中的质子数，X是元素的标记。
例如，氢元素的记号是1H1。
原子序数Z表示了元素的电子数和化学性质，而质子数和中子数则决定了元素的质量。
不同原子质量相同的元素称为同位素。
2. 化学键原子通过化学键相互结合形成分子或离子。
化学键的形成是由原子间的静电相互作用力产生的。
原子通过共价键、离子键和金属键进行化学结合。
共价键是由共享电子对形成的，共价键的原子之间的电负性差异小。
例如，氢气中的氢分子H2，氩气中的氩原子Ar，水分子H2O都是通过共价键形成。
离子键是由电子的转移而形成的，形成的化合物中通常包含阳离子和阴离子。
例如，氯化钠NaCl中的钠离子Na+和氯离子Cl-。
金属键是金属原子间的结合力，金属元素形成晶体结构，在晶格中形成电子海和离子核。
金属键使金属具有良好的导电性和导热性。
3. 化学反应化学反应是指原子间的连接和分离导致物质转化的过程。
化学反应所涉及的物质被称为反应物，产生的物质被称为产物。
化学反应的速率受到多种因素的影响，包括反应物浓度、温度、催化剂等。
化学反应速率可通过化学反应速率方程进行描述。
化学反应的热力学性质最常使用的是焓变和反应热计算。
焓变可通过计算反应物和产物之间的热量差异而确定，通常表示为△H。
4. 化学方程式化学反应可以通过化学方程式进行描述。
化学方程式中反应物和产物分别用化学式表示，反应物与产物之间用箭头相连。
例如，氢气和氧气生成水的化学方程式为：2H2 + O2 →2H2O。
化学方程式中必须满足质量守恒、电荷守恒和能量守恒。
化学方程式的平衡是指反应物与产物之间物质的质量比和反应速率达到一定的比例。
高一化学必会基础知识点
高一化学必会基础知识点一、物质的分类和性质1. 纯物质和混合物的概念和区别2. 固体、液体和气体的性质和特点3. 物质的颜色、密度、熔点和沸点等性质二、元素和化合物1. 元素的定义和基本特征2. 化合物的定义和基本特征3. 元素符号的命名和元素周期表的使用三、化学反应1. 化学反应的定义和特点2. 合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应的概念和例子3. 反应物、生成物和化学方程式的表示方法四、原子结构和元素周期表1. 原子的构成和基本粒子2. 元素的原子序数、原子量和周期性3. 元素周期表的结构和特点4. 元素的周期性和性质的关系五、化学键和化学式1. 化学键的种类和特点2. 离子键、共价键和金属键的概念和例子3. 化学式的表示方法和应用六、溶液和溶解1. 溶液的概念和基本特性2. 溶质和溶剂的定义和区别3. 溶解度和饱和溶液的概念4. 浓度的表示方法和计算七、酸碱中和和pH值1. 酸、碱和中和的概念2. pH值的定义和计算3. 酸碱指示剂和中和滴定的应用八、氧化还原反应1. 氧化和还原的概念2. 氧化剂和还原剂的定义和特点3. 氧化还原反应的判断和应用九、燃烧和火灾1. 燃烧的定义和条件2. 燃烧反应和火焰的特点3. 火灾预防和灭火方法十、化学能量和热化学反应1. 化学能量的转化和计算2. 热化学反应和放热/吸热反应的特点3. 热量的表示和计算公式以上是高一化学必会的基础知识点，通过学习这些知识，可以为后续的化学学习打下坚实的基础。
希望同学们认真学习，勤加练习，掌握这些知识，并能够灵活运用于实际问题的解决中。
化学是一门实践性很强的学科，只有将所学知识与实际联系起来，才能更好地理解和掌握其中的规律和原理。
祝愿大家在化学学习中取得好成绩！。
基础化学进阶知识点总结
基础化学进阶知识点总结一、化学反应1. 化学反应的定义化学反应是指物质在一定的条件下，发生化学变化，形成新的物质的过程。
例如，氧气和氢气在一定条件下可以发生化学反应，生成水。
2. 化学反应的类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
合成反应是指两种或更多的物质结合成一种新的物质，例如氢气与氧气生成水。
分解反应是指一种物质分解为两种或更多的物质，例如过氧化氢分解为水和氧气。
置换反应是指元素或化合物中的原子或离子互相交换位置，例如铁与硫发生化学反应生成硫化铁。
氧化还原反应是指氧化剂和还原剂之间的电子转移，例如铁与氧发生氧化还原反应生成氧化铁。
3. 化学反应的平衡化学反应在一定条件下达到平衡状态，当反应速度达到一定值时，正向反应和逆向反应同时进行，且反应物和生成物的浓度保持不变。
平衡常数K是描述平衡状态下反应物和生成物浓度之比的一个常数。
当K大于1时，正向反应偏向生成物，当K小于1时，正向反应偏向反应物。
平衡常数与反应热和反应速率之间存在一定的关系。
二、化学键1. 化学键的形成原子是由原子核和围绕原子核运动的电子组成的，当原子间存在相互作用力时，就会形成化学键。
化学键的形成是原子为了达到稳定状态而进行的电子重新分布过程。
2. 化学键的类型化学键可以分为共价键、离子键、金属键和范德华力等。
共价键是由共享电子对形成的键，通常是非金属原子之间的键。
离子键是由电子转移形成的键，通常是金属和非金属原子之间的键。
金属键是由金属原子之间的电子云形成的键，通常是金属之间的键。
范德华力是由分子间的瞬时偶极子引起的相互作用力。
3. 化学键的性质化学键的性质取决于原子间的作用力、键的角度和键的长度。
共价键的特点是键角可变、键长可变、键的角度可变。
离子键的特点是结合能力大、结构稳定。
金属键的特点是导电性好、热导性好、具有金属光泽。
三、化学变化1. 化学变化的定义化学变化是指物质在一定条件下发生结构、性质或组成上的变化的过程。
化学基础知识点
化学基础知识点化学是一门研究物质组成、性质及其变化规律的科学。
在学习和理解化学的过程中，有一些基础知识点是非常重要的。
本文将通过以下几个方面来介绍化学基础知识点：原子结构、元素周期表、化学键、化学计量与化学方程式、溶液与溶解度以及化学反应速率。
1. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子则绕核运动。
质子的电荷为正，中子电荷为中性，而电子带有负电荷。
原子的质量主要由质子和中子决定，而原子的电性质则由电子决定。
电子的能级分布可以使用电子壳层结构来表示，其中第一层最靠近核心，能量最低。
2. 元素周期表元素周期表是由元素按照原子序数排列，并根据其化学性质分组的表格。
元素周期表根据元素的电子结构进行了分类，可以迅速了解元素的性质。
周期表上的横行被称为周期，而竖列被称为族。
元素周期表的左侧元素通常具有金属性质，而右侧元素则更倾向于非金属性质。
3. 化学键化学键是原子间的吸引力力，用于连接原子形成分子或晶体。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
共价键是通过电子的共享而形成的，离子键是由正、负离子之间的电荷吸引力形成的，而金属键是金属中自由电子与离子之间的相互作用。
4. 化学计量与化学方程式化学计量是研究化学反应过程中不同物质之间的质量关系的方法。
化学计量可以通过化学方程式来表示，化学方程式清楚地描述了反应物和生成物之间的比例关系。
化学方程式中的系数表示了反应物和生成物的物质量之间的比例。
5. 溶液与溶解度溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。
溶剂是溶解度较大的物质，而溶质是被溶解在其中的物质。
溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中所能溶解的最大量。
饱和溶液指的是在给定温度下，溶质的溶解度达到最大值的溶液。
6. 化学反应速率化学反应速率是指化学反应中物质消耗或生成的速度。
影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、表面积、催化剂等。
温度的升高可以加快反应速率，浓度的增加也会导致反应速率的增加。
大学化学相关知识点整理
大学化学相关知识点整理一、化学基础1. 原子结构：原子核、质子、中子、电子；原子序数、原子量、同位素、元素周期表。
2. 化学键：离子键、共价键、金属键、范德华力。
3. 化学反应：化学反应的条件、化学反应的类型、化学反应方程式、化学平衡、动力学。
4. 离子反应：酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应、配位反应、脱水反应。
5. 分子结构：分子结构的种类、共价键的构成和性质，分子中间的力的种类和作用。
有机分子的构成。
二、无机化学1. 周期表：元素周期表的组成、元素的周期性、元素的物理和化学性质。
2. 成键和离键：金属与非金属原子之间的成键和离键，金属离子的稳定性。
3. 酸碱性：酸碱定义、酸碱度的计量、酸碱的性质。
4. 离子反应：离子反应的条件和类型，常见的化学反应和化学方程式，酸、碱、氧化还原反应。
5. 物质的性质和应用：无机物质的性质和应用，如酸、碱、盐等。
三、有机化学1. 有机分子结构：有机分子结构的种类、命名方法和物理性质。
2. 烃化学：烃的结构、命名方式和性质，炔烃、烯烃、烷烃。
3. 氧化还原反应：氧化反应和还原反应的基本概念和定义、氧化还原反应是基础的化学反应类型，醇的氧化、烷基的卤化。
4. 其他基本反应类型：取代反应、加成反应、消除反应等。
5. 典型官能团的化学性质：羧基、醛基、酮基和酯基的化学性质。
四、物理化学1. 热力学：物质的热力学状态、热量、熵、自由能等热学量，一般热力学定律；热力学计算的热化学数据。
2. 化学平衡：动态平衡及其条件，酸碱平衡、溶解度平衡，均相反应，不同态反应。
3. 化学动力学：反应速度、速率常数、反应机理、触媒，一、二、三、零级反应。
4. 热力学和化学动力学的关系：反应热和反应速度之间的关系、反应活化能和反应速率的关系。
5. 界面现象和表面化学：溶液、固体和气体之间的相互作用、表面的物理和化学性质。
五、分析化学1. 分析化学的基本概念：分析化学的分类、定量分析和定性分析的基本方法和应用。
基础化学教程知识点总结
基础化学教程知识点总结化学是研究物质的性质、组成和变化的科学。
它是自然科学的一个重要分支，不仅对科学技术发展有着重要的作用，而且对人类生产和生活具有重要的影响。
化学的基础知识包括化学元素、化学化合物、化学反应等，这些知识对于理解化学原理和应用化学技术都具有重要意义。
下面，我们将从化学元素、化学化合物、化学反应等方面对基础化学教程进行总结。
一、化学元素1. 化学元素的定义化学元素是由相同种类的原子构成，具有一定的化学性质的物质。
化学元素是构成一切物质的基本单位，是化学反应的基础。
化学元素的特点包括原子序数、原子量、电子结构、化学性质等。
2. 化学元素的分类根据化学元素的性质和运用，可以将化学元素分为金属元素、非金属元素和过渡元素等。
金属元素具有良好的导电性和热导性，非金属元素则通常是绝缘体。
过渡元素则介于金属和非金属之间，具有一定的共性和特性。
3. 化学元素的周期表化学元素的周期表是将化学元素按照其原子序数从小到大排列的一张表。
周期表可以清晰地展示化学元素之间的周期性规律和周期性变化规律。
周期表的构成包括主族元素、副族元素、过渡元素、内过渡元素等。
4. 化学元素的性质化学元素的性质主要包括物理性质和化学性质。
物理性质包括密度、硬度、熔点、沸点等，而化学性质包括氧化还原性、化合价、电负性等。
二、化学化合物1. 化学化合物的定义化学化合物是由两种或两种以上的化学元素按照一定的比例和方式结合而形成的物质。
化学化合物的特点包括化学式、分子式、结构式等。
2. 化学化合物的分类化学化合物可以按照元素的性质和结合方式分为离子化合物和分子化合物。
离子化合物是由阳离子和阴离子相互结合而成的化合物，分子化合物是由共价键连接的分子组合而成的。
3. 化学化合物的性质化学化合物的性质主要包括物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、味道、溶解度等，化学性质包括氧化还原性、酸碱性、稳定性等。
4. 化学化合物的命名和表示化学化合物的命名和表示是化学家对化合物进行分类和描述的一种统一规范。
大一基础化学知识点归纳
大一基础化学知识点归纳化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，作为理工科领域中重要的一门学科，大一学生首次接触到的化学知识点往往是基础而重要的。
本文将对大一基础化学知识点进行归纳和概述，帮助大家系统地理解和掌握这些知识。
一、物质分类与性质1. 物质的分类：元素和化合物2. 物质的性质：物理性质和化学性质二、原子与分子1. 原子的组成和结构2. 元素的原子量和分子量3. 分子的组成和结构4. 原子和分子的化学式三、化学方程式与化学反应1. 化学方程式的表示和平衡2. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应和电解反应3. 化学反应的速率和平衡四、离子和离子反应1. 离子的定义和产生方式2. 强酸、弱酸、强碱和弱碱的离子产生3. 盐的命名和离子反应五、气体和气体反应1. 气体的性质和气体状态方程2. 理想气体和非理想气体3. 气体反应的摩尔关系六、溶液与溶液反应1. 溶液的组成和溶解度2. 强电解质和弱电解质的离子反应3. 水的离子平衡和酸碱中和反应七、化学平衡和化学平衡常数1. 反应物和生成物浓度的表示2. 平衡常数的定义和计算3. 影响平衡的因素和平衡的移动八、化学键与分子结构1. 原子间的化学键：离子键、共价键和金属键2. 分子的形状和分子极性3. 分子结构与化学性质九、酸碱中和与酸碱滴定1. 酸碱的定义和性质2. 酸碱滴定的原理和方法3. 酸碱滴定计算和指示剂的选择十、红ox反应与氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念和特征2. 红ox反应的步骤和计算3. 氧化还原反应在实际生活和工业中的应用以上是大一基础化学知识点的基本归纳和概述，通过学习和掌握这些知识，我们能够建立起扎实的化学基础，为后续的学习打下坚实的基础。
在学习过程中，应注重理论与实践相结合，通过实验和练习巩固和应用所学知识，提高学习效果。
同时，积极参与讨论和思考，培养化学思维和解决问题的能力，将所学知识应用于实际问题解决中，培养自己的科学素养。
化学基础知识点初中大全
化学基础知识点初中大全1.物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质又可分为元素和化合物。
2.元素：元素是由相同类型的原子组成的物质，目前已知的元素有118种。
元素的符号一般是由拉丁文或英文的第一个或前两个字母组成。
3.元素周期表：元素周期表是将元素按照原子序数、原子量和化学性质等进行分类的表格。
元素周期表的组成包括周期、族、周期表中各个区域的特点等。
4.原子：原子是物质存在于最小单元，包含了质子、中子和电子。
5.原子结构：原子结构由原子核和围绕核运动的电子组成，原子核由质子和中子组成。
6.元素的物理性质：元素的物理性质包括颜色、状态、熔沸点等。
7.元素的化学性质：元素的化学性质包括与其他元素结合形成化合物的能力以及参与化学反应的特点。
8.化合物：化合物是由两种或多种元素以一定比例结合而成的物质。
9.分子：分子是化合物中最小的单位，由原子按照一定比例结合而成。
10.离子：离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。
11.化学键：化合物中的原子通过化学键连接在一起，常见的化学键包括共价键、离子键和金属键等。
12.共价键：共价键是由两个非金属原子通过共享电子而形成的化学键。
13.离子键：离子键是由金属和非金属原子之间的电子转移而形成的化学键。
14.物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质两种。
15.物理变化：物理变化是物质在改变条件下不改变其化学组成的变化。
16.化学变化：化学变化是物质在改变条件下改变其化学组成的变化，通常伴随着能量的吸收或者释放。
17.化学方程式：化学方程式是用符号和化学式代表化学反应的过程。
18.质量守恒定律：质量守恒定律表明，在化学反应过程中，反应物的质量等于生成物的质量，质量不会被消失或产生。
19.离子方程式：离子方程式是以离子形式表示的化学反应方程，用于描述离子在反应中的变化。
20.电解质：电解质是在水中能够产生离子的物质。
21.非电解质：非电解质是在水中不产生离子的物质。
化学基础知识点大全
化学基础知识点大全（1-5）第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、物理变化：没有生成其他物质的变化。
3、化学变化：在变化中都生成了其他物质，又叫做化学反应。
4、物理变化和化学变化的本质区别就在于变化的结果是否有新物质生成。
如果有新物质生成，该变化就是化学变化，也就是发生了化学反应。
如果没有新物质生成，该变化就是物理变化。
5、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
6、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、导电性、水溶性等。
7、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
8、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）9、化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；10、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）：科学探究是学习化学的重要途径，实验是科学探究的重要手段。
第二单元我们周围的空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，水沿导气管进入集气瓶，进入的体积约占集气瓶容积的1/5d、结论：氧气约占空气体积的1/5，可支持燃烧；氮气约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。
e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
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化学基础知识点一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2(5)(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)(6)亚硫酸：H2SO3(7)(7)氢硫酸：H2S ((8)8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(11) (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小打)(12)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13) (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14) (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性(17)(17)氨气：NH3 (碱性气体)(18)(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)(19)(19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。
(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。
如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)四、化学之1、地壳中含量多的金属元素是铝。
、2、地壳中含量多的非金属元素是氧。
3、空气中含量多的物质是氮气。
4、天然存在硬的物质是金刚石。
5、简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性强的金属是钾。
7、相对分子质量小的氧化物是水。
简单的有机化合物CH48、相同条件下密度小的气体是氢气。
9、导电性强的金属是银。
10、相对原子质量小的原子是氢。
11、熔点小的金属是汞。
12、人体中含量多的元素是氧。
13、组成化合物种类多的元素是碳。
14、日常生活中应用广泛的金属是铁。
15、早利用天然气的是中国;中国较大煤炭基地在：省;早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[安《万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用);早发现电子的是英国的汤姆生;早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)较少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
22、当今世界上重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三*”：(1)漏斗下端紧*烧杯壁;(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO229、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、焰、焰心，其中外焰温度较高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器32、工业三废：废水、废渣、废气34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。
37、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭40、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解41、生物细胞中含量多的前三种元素：O、C、H42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离实用记忆口诀1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价元素氢氯钠钾银，二价元素氧钙锌钡镁，三价金属元素铝和铁;可变化合价也不难，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齐全。
3、实验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：“正氧负氢，正一负二”：正较放出氧气，负较放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)7、原子外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小试纸测液先剪小,玻棒沾液测好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金(……统共一百斤)10、“十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。