课题3第二节一氧化碳的性质

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一氧化碳的性质教案(改)

学生自主总结本节课的主要内容
归纳知识
[板书设计]：
一氧化碳的性质
一、物理性质
1、通常无色无味气体
2、密度比空气略小
3、难溶于水
二、二氧化碳的化学性质
1、毒性
2、可燃性2CO+O2 2CO2
3、还原性CO＋CuO CO2＋Cu
复
习
2、CO的物理性质
指导学生看P117，找出CO的物理性质
[播放]CO与水混合物的模拟实验
阅读P117
仔细观察、得出结论
培养学生阅读、观察能力
实验探究物理性质
3、CO的毒性
[提问]煤气中毒，这个大家都了解，那你们知道中毒的原因是什么吗？
[播放]模拟人体吸入混有CO的空气的过程，引出CO的毒性
[问题]在使用煤气或烧碳时应注意什么问题？
课题
课题3二氧化碳和一氧化碳（2）
执教班级
执教日期
课型
新授
设计日期
教学任务
1
CO2的性质及用途
2
CO的物理性质
3
CO的毒性4CO的来自燃性5CO的还原性
学情分析
本节课是教学的重点、难点。学生在学习过程中容易地二氧化碳不供呼吸的性质和一氧化碳的毒性相混淆
教学目标
1、进一步了解二氧化碳的性质和用途
2、了解一氧化碳的性质
回答，煤气含有一氧化碳
观察、得出结论
交流、讨论、回答
完成练习卷第8题
引起学生对一氧化碳毒性的重视
实验探究化学性质
4、CO的可燃性
[问题]1、煤气中含有一氧化碳，说明一氧化碳具有什么性质？
2、燃烧后生成了什么物质？
[课件演示]CO的可燃性及检验燃烧产物
[板书]2CO+O2 2CO2

一氧化碳的性质朱晓丽

谢谢指导谢谢指导
谢谢指导
一氧化碳的物理性质
1.通常状况下，无色、无味的气体 2.密度和空气接近， Mr（CO）=28 （不能用排空气法收集） 3.难溶于水。（能用排水法收集）
一氧化碳有剧毒。这是因为一氧化碳吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人体就缺少氧气。如果吸入较多的一氧化碳，会因缺少氧气而死亡。
课题3 二氧化碳和一氧化碳
第二课时
教学目标
1
了解一氧化碳的可燃性、还原性和毒性。
2
初步培养学生对实验装置的评价选择和设计能力。
3
比较一氧化碳和木炭还原氧化铜装置的异同点，引导学生掌握正确的学习方法和思维方式。了解一氧化碳的物理性质、毒性和对环境的污染，加强环保意识。
4
中五徽短据毒十芜的报。人湖两死市年道于大内：煤约，在气有安短
答：1.先通入CO，后点燃酒精灯加热
因为先加热，CO跟空气混合受热会发生爆炸 2.应先熄灭酒精灯，等玻璃管冷却后再停止通入 CO气体。这是因为：如果先停止通入CO，灼热的铜就会和玻璃管中的氧气反应，重新生成黑色的氧化铜。
一氧化碳、木炭分别还原氧化铜的两套装置的比较
一氧化碳 ,碳还原氧化铜的比较
点燃点燃高温点燃
2.煤炉上蓝色火焰的化学反应方程式 3.在氧气充足条件下最不可能发生的反应是什么？
操作要领 (1)验纯 (2)两先两后 (3)尾气要处理
现象：黑色的氧化铜变成亮红色，澄清石灰水变浑浊
CO +CuO = Cu + CO2
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO 现象：红色的粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊 • 反应方程式：高温 • 3CO +Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 • CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O

人教版九年级化学上册教案第6单元课题3 第2课时一氧化碳的性质及用途

第二课时一氧化碳的性质及用途【知识与技能】(1)知道一氧化碳的物理性质和化学性质。

(2)了解一氧化碳使人中毒的原因及防护措施。

(3)认识一氧化碳在冶金工业的重要用途。

(4)学会鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法。

【过程与方法】(1)根据实验现象总结一氧化碳的性质。

(2)通过一氧化碳和二氧化碳性质的对比，学习对比的学习方法。

【情感态度与价值观】(1)通过全面认识一氧化碳的性质，体会事物的两面性。

(2)通过了解一氧化碳的毒性和防止一氧化碳中毒的措施，增强自我保护意识。

【重点】一氧化碳的性质及用途。

【难点】一氧化碳还原氧化铜的实验。

知识点一氧化碳的性质和用途【自主学习】阅读教材第121～122页，完成下列填空： 1．一氧化碳的物理性质一氧化碳是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。

2．一氧化碳的化学性质(1)可燃性：一氧化碳可以在空气中燃烧，生成__二氧化碳__(2CO ＋O 2=====点燃2CO 2)，火焰呈__蓝色__，煤炉里上层的蓝色火焰就是一氧化碳在燃烧。

一氧化碳与空气混合后再点燃，容易发生爆炸，因此点燃一氧化碳前必须__检验其纯度__。

(2)毒性：一氧化碳极易与血液中的__血红蛋白__结合，导致血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内__缺氧__，严重时会危及生命。

因此冬天使用煤炉取暖时，一定要装烟囱，并保持室内通风，防止一氧化碳中毒。

如果发生一氧化碳中毒，轻者应呼吸大量新鲜空气，重者要立即送医院救治。

(3)还原性：一氧化碳能与一些金属氧化物反应，生成__金属单质__和__二氧化碳__。

3．一氧化碳的用途(1)一氧化碳具有可燃性，是一种很好的气体燃料，煤气的主要成分就是一氧化碳。

(2)一氧化碳具有还原性，工业上常用一氧化碳还原铁的氧化物矿石来炼铁。

4．实验室用一氧化碳还原氧化铜【合作探究】一氧化碳和二氧化碳的性质有哪些不同？答：一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，但是它们的分子结构不同，它们的性质也就有很大差异。

一氧化碳的性质

[解答] 如果煤气泄漏，室内通风不良，或生煤炉火如果煤气泄漏，室内通风不良，
的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒。的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒。
2、有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，临睡前在、有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，
煤炉上和地上放两大盆冷水，煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做能预防煤气中毒吗？中毒吗？ [解答水不能预防煤气中毒，因为一氧化碳难用解答] 水不能预防煤气中毒，解答于水。于水。
第四课时
一氧化碳的性质
一、物理性质无色、无味、气体、难溶于水、无色、无味、气体、难溶于水、密度比空气略小
二、化学性质 1、可燃性、化学方程式：化学方程式：
2C＋O2 ＋
点燃
2CO
煤炉里煤层上方的蓝色火焰，煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧
纯净的一氧化碳在燃烧时的现象
安静的燃烧，安静的燃烧，放出大量的热，放出大量的热，发出蓝色的火焰，发出蓝色的火焰，生成的能够使澄清的石灰水变浑浊的气体。清的石灰水变浑浊的气体。
②
③
①
注意事项注意事项; 事项 1、先通入CO，再点燃酒精灯的、先通入，原因：防止加热时引起空气和CO的混原因：防止加热时引起空气和的混合气体爆炸
2、实验完毕后先熄灭酒精灯，再通入、实验完毕后先熄灭酒精灯，完毕后先熄灭酒精灯一会CO直到试管冷却的原因：直到试管冷却的原因：一会直到试管冷却的原因防止生成的热的铜重新被氧化成氧化铜
O2
O2
CO与Hb的结合能力是O Hb的 CO与Hb的结合能力是O2与Hb的结合能力的的结合能力是
200~300倍
O2O2O2O2O2O2 O2O2O2O2O2

一氧化碳的性质

一氧化碳的性质一氧化碳的性质教学设计教学目标：知识与技能：从一氧化碳和二氧化碳分子组成不同，了解这两种氧化物在性质上的差异。

过程与方法：通过化学实验及其分析，使学生了解一氧化碳的可燃性和还原性。

情感态度与价值观：了解一氧化碳的物理性质，一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环境保护意识。

教学重、难、疑点及解决办法.1.重点：一氧化碳的化学性质。

2.难点：从一氧化碳和二氧化碳分子组成的不同，了解它们在性质上的差异。

3.疑点：向炉火中撒少量的水后，为何炉火烧得更旺？4.解决方法：(1)学生阅读教材，比较一氧化碳和二氧化碳的物理性质，了解一氧化碳物理性质。

(2)教师演示试验，学生观察实验现象，通过讨论分析，了解一氧化碳的化学性质。

(3)结合生活实际，了解一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环保观念。

教法：采用启发、实验、对比、归纳、总结等教学方法。

学法：观察、实验、联想、对比、归纳等方法。

教具：储气装置、铁架台（附铁夹）、酒精灯、集气瓶、硬质玻璃管、石灰水、氧化铜、火柴。

教学过程：创设问题情境：1、同学们，平常在煤炉里煤层上方是否常看到蓝色火焰呢？这是为什么呢？2、同学们是否听说过煤气中毒呢？煤气是什么气体呢？它为什么可以使中毒呢？师：这些问题看起来很简单，但让同学们回答，就不一定能说清楚了。

那么同学们想不想弄清这些问题呢？那么，这就需要认真学习一氧化碳的有关性质。

板书：第二节一氧化碳师：我们已经知道：碳充分燃烧生成CO，不充分燃烧可以生成CO，CO和CO在分子组成上，它们只相差一个氧原子，这种组成上的差异会给它们性质上带来什么差异呢？下面，我们来学习CO的某些特性。

比较一下CO和CO组成、结构有什么相同和不同呢？[板书]：一.一氧化碳的物理性质（与CO相比较）复习提问：CO有哪些物理性质呢？学生活动：阅读教材P97第一段，从颜色、状态、密度、溶解性等方面比较一下CO和CO的物理性质板书：物质性质颜色状态气味密度（g/L）（标况）水溶性（通常）CO无气无1.250难溶CO元气无可溶师：可见CO、CO分子不同，物理性质也有些细微的差别，那么CO它的化学性质又有些什么呢？二、化学性质(1)一氧化碳的可燃性教师活动：用一根尖嘴导管导出CO，用燃着的火柴去点燃CO气体，并把内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上。

06-03 课题3：二氧化碳和一氧化碳第2课时一氧化碳的性质

1
课题3 二氧化碳和一氧化碳
——第2课时一氧化碳的性质与用途
班级：姓名：日期：2014年12月11日
[导语] CO 作为生活中一种常用的气体，有它的两面性，一方面它本身有剧毒，是空
气污染物之一，不合理的使用可能会造成煤气中毒；另一方面它又是水煤气的主要成份，具有可燃性和还原性，生活中可用作燃料，工业上可以冶炼金属，为人类提供服务。

通过本节课的学习，我们要知道一氧化碳的性质和用途。

[关键词] 可燃性毒性还原性
[课内探究]（寄语：严密的实验加推理，可以帮你获取新知。

）
1．通过自主学习中的2和3你可以总结下CO 的哪些化学性质？ ① ②
2.如图是一氧化碳还原氧化铜的实验装置，请回答：
①氧化铜是色粉末。

②实验开始时，要先通入一氧．．．．．化碳一段时间，再点燃左边的．．．．．．．．．．．．．
酒精灯．．．
，目的是。

③实验结束时，先熄灭左边的．．．．．．
[课堂小结]请简要总结你知道了一氧化碳的哪些性质和用途。

[达标检测]
1.火炉中有淡蓝色火焰时，你知道煤炉中发生了哪些化学反应？试写出相关的化学方程式。

2．家用煤气的主要成分CO 没有气味， CO 泄漏时我们能闻到一种难闻性气味，它起什么作用？当发现煤气泄漏时你该怎么办？
3.什么原因会导致煤气中毒？如何防止煤气中毒？
4．请用文字或化学方程式表示CO 2和CO 的化学性质。

5．完成图中所示的化学反应方程式，并注明反应的基本类型及反应条件。

① ② ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧。

教学案：人教版第六单元课题3第二课时：《一氧化碳的性质与用途》教学设计

同时，我会鼓励学生在生活中关注一氧化碳的安全问题，提高环保意识，养成节能减排的好习惯。通过本节课的学习，希望学生能够掌握一氧化碳的相关了巩固本节课所学知识，检验学生对一氧化碳性质、制备方法、用途及危害的掌握程度，特布置以下作业：
1.请结合教材内容，总结一氧化碳的物理性质和化学性质，并用自己的话简要解释这些性质。
3.设计探究性问题，引导学生运用已学知识分析问题、解决问题，培养学生的逻辑思维和批判性思维。
4.通过小组合作、课堂讨论等形式，培养学生的团队协作能力和沟通交流能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发学生探索科学奥秘的积极性。
2.培养学生的环保意识，让他们认识到一氧化碳对环境和人体健康的危害，从而养成节能减排的良好习惯。
2.列举三种以上的一氧化碳用途，并简要说明其在实际应用中的优点和潜在危害。
3.设计一个实验方案，证明一氧化碳具有还原性。要求：实验步骤详细，实验现象明显，并说明实验原理。
4.分析一氧化碳中毒的机理，并从生活中举例说明如何预防一氧化碳中毒。
5.撰写一篇关于一氧化碳在冶炼金属中的应用的小短文，字数在300字左右，要求内容准确、条理清晰。
4.能够运用化学知识，解释一氧化碳在生活和工业中的应用及其对环境的影响，培养运用化学知识解决实际问题的能力。
（二）过程与方法
1.通过实验观察、数据分析、合作讨论等教学方法，引导学生深入了解一氧化碳的性质与用途，培养学生实验操作能力和观察能力。
2.利用多媒体、实物展示等教学资源，帮助学生形象地理解一氧化碳的相关知识，提高学生的信息获取和处理能力。
1.学生在认知方面，对于一氧化碳的毒性、可燃性等性质可能存在模糊认识，需要通过生动的实例和实验现象进行引导和纠正。

一氧化碳的性质教案

一氧化碳的性质教案【篇一：一氧化碳教案(一)】[一氧化碳教案（一）]一氧化碳教案（一）一氧化碳的性质：从co和的化学式可以看出：co分子比分子少1个氧原子，一氧化碳教案（一）。

由于分子构成的不同，两者的性质有很大的差别。

（结构决定性质）。

【指导阅读】阅读97页第1自然段（注意与物理性质的比较）。

1.物理性质：co是无色无气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

提问：制取co气体时应如何收集？归纳：不宜用排空气法收集，因co的密度与空气的密度很接近，而且有剧毒。

应采用排水法收集。

2.化学性质：（1）一氧化碳的可燃性：现象：发出蓝色火焰、放热。

特别指出：和其他可燃气体一样，点燃co之前必须先验纯。

提问：为什么要验纯？怎样验纯？明确：若co不纯，点燃时可能发生爆炸，因co的爆炸极限是12.5%～74%。

验纯的方法同氢气的验纯。

讲述：煤炉里煤层上方的蓝色火焰就是co在燃烧时所产生的。

（引导学生看图课本第97页5－22）。

水煤气是co和的混合气。

引导回忆：不仅能与氧气反应，还能夺取某些氧化物中的氧，如氢气还原氧化铜。

设问：co是否也能夺取某些氧化物中的氧元素？演示：指导学生思考：①实验的仪器、药品有哪些？②课本上图5－23、图5－13、图5－18有什么明显区别？③主要操作步骤有哪些？要求学生观察：①玻璃管中发生了什么变化？②澄清石灰水溶液中产生了什么现象？让学生分析有关现象得出正确结论。

归纳并出示小黑板：药品：co、cuo、溶液。

仪器：铁架台、玻璃管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、酒精灯、导管、细口瓶、气球。

步骤：①先通一会儿co气体；（为什么？）②点燃酒精灯加热；③停止加热；④处理收集到的尾气，化学教案《一氧化碳教案（一）》现象：玻璃管中黑色固体变为光亮的红色固体；澄清石灰水变浑浊。

结论：co使cuo还原成cu，同时生成。

在该反应中，co是还原剂，表现出还原性。

（2）一氧化碳的还原性：强调：①co必须干燥、纯净。

人教版化学九年级上册课题3二氧化碳和一氧化碳知识点精讲(含解析)

第六单元碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳课标定位1、初步学会在实验室中制取二氧化碳。

2、了解二氧化碳和一氧化碳的性质3、了解并关注温室效应知识梳理核心知识归纳1.二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,可用燃着的木条检查集气瓶是否已收集满二氧化碳。

检查时,木条应放在瓶口。

2.二氧化碳与水反应,其化学方程式为:H2O+CO2H2CO3,碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。

碳酸很不稳定,在加热条件下又会分解生成二氧化碳和水:H2CO3H2O+CO2↑。

3.二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,此反应可用于检验二氧化碳。

4.防止温室效应的措施:减少化石燃料的燃烧;开发新能源;植树造林,严禁乱砍滥伐森林等。

5.一氧化碳的化学性质(1)一氧化碳的可燃性:2CO+O22CO2。

(2)一氧化碳具有毒性:极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好与氧气结合,造成生物体内缺氧。

(3)一氧化碳的还原性:CuO+CO Cu+CO2。

实验装置(如图所示):反应现象:①黑色固体变成红色;②澄清石灰水变浑浊。

实验步骤: ①先通入CO一会儿;②加热;③停止加热;④继续通入CO到玻璃管冷却为止。

知识点一、二氧化碳的物理性质知识在线1.在通常情况下,二氧化碳是一种无色无味的气体。

在标准状况下,二氧化碳的密度是1.977 g/L,约是空气密度的1.5倍。

(1)验证CO2是否集满的方法,见下表。

实验步骤实验现象实验结论制取并收集二氧化碳,根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质,可用燃着的木条检查集气瓶是不是已收集满二氧化碳,检查时燃着的木条应放在集气瓶口若燃着的木条熄灭,则说明集气瓶中的二氧化碳已收集满二氧化碳比空气重,沉在集气瓶底部,收集二氧化碳时可采用向上排空气法(2)将二氧化碳气体从集气瓶倾倒入烧杯中,见下表。

实验步骤实验现象实验结论将CO2气体慢慢倒入烧杯中两支蜡烛自下而上依次熄灭二氧化碳不燃烧,一般情况下也不支持燃烧,其密度比空气大2.二氧化碳能溶于水。

九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题3二氧化碳和一氧化碳第2课时一氧化碳导学案新版新人教版

第2课时一氧化碳【学习目标】1．了解一氧化碳的性质和用途。

2．认识一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。

3．学会鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法。

【重点难点】1．一氧化碳的性质和用途。

2．一氧化碳还原氧化铜的原理。

学习内容一氧化碳的性质和用途【学习指导】阅读课本第121－122页的有关内容,完成下列填空。

1．一氧化碳的物理性质：一氧化碳是一种没有颜色,没有气味的气体,难溶于水,相对分子质量是28,密度比空气略小。

收集时采用排水集气法。

2．一氧化碳的化学性质：(1)可燃性：一氧化碳燃烧时火焰呈蓝色,放出大量的热,因而可作燃料。

CO 是可燃性气体,当里面混有空气或氧气,点燃时有可能发生爆炸,所以点燃前一定要验纯。

CO 燃烧的化学方程式为2CO ＋O 2=====点燃2CO 2。

煤炉里常发生的反应：下层C ＋O 2=====点燃CO 2；中层CO 2＋C=====高温2CO ；上层2CO ＋O 2=====点燃2CO 2,所以煤炉里煤层上方的蓝色火焰,就是CO 在燃烧。

(2)毒性：CO 极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好地与氧结合,造成生物体内缺氧,严重时会危及生命。

因此冬天用煤取暖时,一定要装烟囱,并且注意室内通风,防止一氧化碳中毒。

(3)还原性：用CO 还原CuO 时,试管中的CuO 由黑色逐渐变为红色；将生成的气体通入澄清的石灰水中,可以看到澄清的石灰水变浑浊。

前一个反应的化学方程式为：CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2,其中还原剂是CO,氧化剂是CuO,CuO 被还原,被氧化的是CO 。

CuO 发生了还原反应,CO 发生了氧化反应。

这个反应不是(填“是”或“不是”)化学反应的基本类型。

CO 具有还原性,所以可以用来冶铁。

【讨论交流】1．煤气厂为什么常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？2．如何除掉CO 2中的CO ？如何除掉CO 中的CO 2? 【温馨点拨】1．便于我们及时发现煤气泄漏。

一氧化碳的性质 PPT教学课件人教版

__没__有__颜色，_没__有__气味的气体,_难____溶于水。相似的化学性质是都有_可___燃___性和__还__原___性。工业上常用它们冶炼金属，主要是利用它们的__还__原__性, 还常用作气体燃料,是利用它们的_可__燃___性。
3、将一束红亮的铜丝放在酒精灯上燃烧一会儿，然后趁热迅速插入充满CO气体的集气瓶内，整个过程中看到铜丝的颜色变化情况是：红色
C
co
cuo
co A cuo
A
澄清的
B
石灰水 B
澄清的石灰水
C
动动手
请你写出CO还原氧化铁的化学方程式
△
3 CO+ Fe2O3 = 2 Fe + 3 CO2
冶金工业上常用此方法来炼铁
本节课的学习收获：
1、复习了CO2的性质
2、学习了CO的性质
无色、无味、气体、密度（1）物理性质比空气小、难溶于水
CO吸入肺内与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好的跟氧气结合（血红蛋白失去输氧功能），人体缺氧而中毒。
讨论 1. CO有剧毒，那么冬天房间里用
煤或木炭取暖时应该怎样做，才能防止发生煤气中毒事件？
2.煤气厂为什么常在家用煤气（含有一氧化碳）中掺入微量具有难闻气体的气体？如发生煤气泄漏应该怎么办？
1.997克/升 ( 比空气大)
溶解性能溶于水（1:1
）
1.250克/升 ( 比空气稍小)
难溶于水（1: 0.02）
思考：
1、有人用炉火取暖，为防止煤气中毒，在火炉上放一盆水，这样做行吗？
答：不行，因为一氧化碳难溶于水。
2、有人说他身强力壮，不会煤气中毒，等到一闻到煤气味就把火炉搬出去，这样做行吗？

一氧化碳的性质教案

一氧化碳教学设计三维目标1.知识与技能(1)从一氧化碳和二氧化碳分子组成不同，了解这两种氧化物在性质上的差异。

(2)知道一氧化碳复原氧化铜的原理及一氧化碳使人中毒的原因。

2.过程与方法通过化学实验及其分析，使学生了解一氧化碳的可燃性和复原性。

3.情感态度与价值观：(1)了解CO的物理性质及用途；(2)了解一氧化碳的物理性质，一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环境保护意识。

教学重点：CO的可燃性、复原性以及毒性教学难点：(1)CO与CO2的性质比较；CO与C的化学性质比较(2)从一氧化碳和二氧化碳分子的构成不同，了解它们在性质上的差异。

教学方法：实验设疑、引导、分层启发式教学；电脑多媒体辅助教学。

教具准备：储气装置、铁架台〔附铁夹〕、酒精灯、集气瓶、硬质玻璃管、石灰水、氧化铜、火柴。

课题3第二课时一氧化碳教学过程：〔本节教学共分为四阶段：课题引入、知识讲解、归纳小结、稳固练习〕课题引入：[引入]〔电脑展示燃烧的煤炉〕煤炭在不同的条件下燃烧可生成两种氧化物——CO、CO2，CO分子比CO2分子少一个O原子。

这种分子构成上的差异，会给两种碳的氧化物的性质带来什么差异呢？结合新闻报道，引出令人谈之色变的煤气中毒的罪魁祸首的庐山真面目又是怎样的呢？这节课让我们揭开CO的神秘面纱，研究CO的性质。

出示教学目标：知识讲解：一、CO的物理性质[讲述]我们研究物质的性质总是从它的物理性质开始，学习CO 也不例外。

〔展示一瓶CO 气体〕请阅读课本P121第五段，归纳CO 的物理性质，提示：从色、态、味、密度、溶解性等方面比较。

[归纳]CO 的物理性质，与CO 2比照〔用电脑逐步显示下表〕[小结]CO 是一种无色无味、密度比空气略小、难溶于水的气体。

[过渡]从物理性质看出，CO 与CO 2有着很大不同，那它们的化学性质是否一致呢? 我们来看看CO 的表现吧。

二、CO 的化学性质1．可燃性 [实验探究1]电脑演示实验[提示]观察要点：〔1〕火焰的颜色；〔2〕烧杯内澄清石灰水的变化。

初三化学第六单元课题3第2课时：一氧化碳的性质

三、一氧化碳的化学性质
【想一想】煤炉里的煤在燃烧过程中，发生了哪些化学反应？
点燃
2CO + O2
2CO2
点燃
2C + O2
2CO
高温
C + CO2
2CO
点燃
C + O2
CO2
液化气、天然气等含碳燃料在不充分燃烧时都会有CO生成。
【思考】向一盆燃烧旺盛的炭火中洒少量的水，火焰更旺且为蓝色；但洒入较多的水，炭火熄灭，为什么？
4.区别CO2、CO、O2三种气体，最简便的方法是（ B ）
A.用带火星的木条
B.用燃着的木条
C.用澄清石灰水
D.用灼热的氧化铜
六、课堂小结
一、一氧化碳的物理性质无色无味的气体、密度比空气略小、难溶于水。二、一氧化碳的化学性质（1）一氧化碳的毒性（2）一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2 （3）一氧化碳的还原性： CuO + CO 高温 Cu + CO2 三、一氧化碳的用途（1）气体染料（2）冶炼金属
解毒方法：如果发生一氧化碳中毒，轻度的应立即撤离中毒环境，呼吸大量新鲜空气或氧气，严重的应进行人工呼吸并立即到医院进行治疗。
防止措施：①冬天用煤火取暖时一定要装烟囱，并且注意室内通风，防止一氧化碳中毒。②CO通常状况下为无色、无味的气体，煤气泄漏时不易被人察觉，所以煤气厂在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体，使人在煤气泄漏时及早察觉。如果发现煤气泄漏，应立即关闭阀门，然后开窗通风。
还原性或氧化性
二氧化碳
不能燃烧 , 一般也不能支持燃烧 ,也不能供给呼吸
跟水反应 CO2 + H2O = H2CO3

一氧化碳的性质教案

课题3 二氧化碳和一氧化碳
[教学目的]1、了解一氧化碳的可燃性、还原性和毒性
3、能将二氧化碳的性质用途与生产实际紧密相连。

4、了解并关注温室效应
[德育目标] 1、了解生活中处处有化学，化学就在我们身边。

2、通过开展探究活动，培养学生科学的态度。

[教学重点] 一氧化碳的性质
[教学难点]从一氧化碳和二氧化碳分子组成不同，了解它们在性质上的差异。

[教学方法] 实验探究、课堂讨论法
[实验准备] 试管、集气瓶、烧杯、蜡烛、可口可乐、干花、石灰水、火柴。

[课时安排] 1课时
课题3 二氧化碳和一氧化碳
第二课时
一：一氧化碳的性质
1：物理性质色态味、溶解性
2：化学性质
（1）可燃性（2）还原性（3）毒性 3：一氧化碳的用途：气体燃料，冶炼金属。

课题3 一氧化碳的性质

பைடு நூலகம்
象叫“温室效应”。
②危害 a、两极冰川融化，海平面上升。 b 、气候反常，海洋风暴增多。
c 、土地干旱，沙漠化面积增大。
③防治措施 a、尽量减少使用化石燃料 b 、利用太阳能、风能等清洁燃料
c 、大力植树造林，严禁乱砍滥伐
格鲁吉亚总理日瓦尼亚疑因煤气中毒去世新华网消息格鲁吉亚内政部长3日透露，格总理祖拉布· 日瓦尼亚已于当日在首都第比利斯去世。据当地电视台报道，日瓦尼亚2日晚到其一位朋友的住所后，屋内长时间没有动静，也没有人接听电话。破窗进入房屋的警卫人员于凌晨4点左右发现日瓦尼亚已经在座椅上去世。格内政部官员说，这是一起意外事故，屋内取暖系统可能发生了煤气泄漏。
小结：二氧化碳的性质
（一）物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水（二）化学性质：
既不能燃烧，也不能支持燃烧；不能供给呼吸。与水反应生成碳酸；
CO2 + H2O
碳酸不稳定易分解。
H2CO3
H2CO3
H2O + CO2↑
与石灰水反应生成白色沉淀CaCO3。
二氧化碳的用途。
1、可做致冷剂，保存食品和人工降雨 2、可做灭火剂 3、可做气体肥料，促进光合作用 4、可做化工原料，制纯碱、汽水
对比项目二氧化碳不能燃烧 , 一般也不能支持燃烧 ,也不能供给呼吸跟水反应一氧化碳有可燃性点燃 2CO+O2 2CO2 一般不能跟水反应
可燃性
CO2 + H2O ==H2CO3 跟澄清石灰水反应跟石灰水不能跟石灰水反应 CO2+Ca(OH)2 反应 == CaCO3 +H2O 没有还原性在一定条件下有还原性还原性或具有氧化性高温 CO+CUO CU+CO2 氧化性

一氧化碳的性质

一氧化碳的性质
一氧化碳的物理性质：没有颜色、没有气味、通常状态下为气体，密度与空气接近。

化学性质：可以燃烧生成二氧化碳，有可燃性；可以与铁的氧化物反应，生成铁和二氧化碳，有还原性；有剧毒性。

扩展资料
一氧化碳理化性质
物理性质
在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的中性气体，熔点-205.1℃，沸点-191.5℃。

标准状况下气体密度为1.25g/L，和空气密度（标准状况下1.293g/L）相差很小，这也是容易发生煤气中毒的`因素之一。

化学性质
化学性质有：可燃性、还原性、毒性、极弱的氧化性。

一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能进一步被氧化成+4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳。