高三化学教学案--水溶液

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课件无机化学08 水溶液

611
C
A
Tf 0
t/º C
拉乌尔证明：难挥发非电解质稀溶液凝固点∆Tf (∆Tf=Tf*-Tf)下降，与溶液的质量摩尔浓度呈正比。
T f K f m
Kf：溶剂凝固点降低常数； m：溶质的质量摩尔浓度。
一些常见溶剂的凝固点下降常数
溶剂水
0.0
苯
5.5
乙酸
16.6 3.9
萘
80.5 6.87
沸点上升实验也是测定溶质的摩尔质量（相对分子质量）的经典实验方法之一，但凝固点下降测得的数据更准确。
例：已知纯苯的沸点是 80.2 ℃，取 2.67 g萘（C10H8）溶于100g苯中，测得该溶液的沸点为 80.731 ℃，试求苯的沸点升高常数。解：萘的摩尔质量 128 g mol ，
所以，两种溶液的蒸汽压均为： p=2.33 kPa×0.991=2.31 kPa
溶液的质量摩尔数相同，蒸汽压也相同。
8-2-2 溶液的凝固点下降
凝固点：
在标准状况下，纯液体蒸气压和它的固相蒸气压相等时的温度为该液体的凝固点。
溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压，所以溶液凝固点下降。
溶液的凝固点下降 ΔTf = Kf · b p/Pa B
Tb对m作图，所得直线斜率即为Kb。
一些常见溶剂的沸点上升常数
溶剂 tb/℃ 水乙醇丙酮苯乙酸 100 78.4 56.2 80.1 117.9 Kb/K· mol-1 kJ· 0.512 1.22 1.71 2.53 2.93 溶剂氯仿萘硝基苯苯酚樟脑 tb/℃ 61.7 218.9 210.8 181.7 208 Kb/K· mol-1 kJ· 3.63 5.80 5.24 3.56 5.95

《水溶液的酸碱性》核心素养目标教学设计、教材分析与教学反思-2023-2024学年科学沪教版上海

《水溶液的酸碱性》教学分析一、引言《水溶液的酸碱性》是化学课程中的重要内容之一，涉及到酸碱中和反应、pH值的观点、酸碱指示剂等知识点。

本文将对该教材进行分析，探讨其教学内容、教学方法以及教学效果。

二、教学内容分析1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是水溶液的酸碱性中的重要观点。

教材中应包括酸碱中和反应的定义、特点、方程式以及影响因素等内容。

学生通过进修酸碱中和反应，能够了解酸碱反应的本质，掌握酸碱溶液的性质。

2. pH值的观点pH值是衡量溶液酸碱性的指标，是化学课程中的重点内容。

教材应包括pH值的定义、计算方法、影响因素以及应用等内容。

学生通过进修pH值，能够了解不同溶液的酸碱性质，掌握pH值的测定方法。

3. 酸碱指示剂酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱性质的重要工具。

教材应包括酸碱指示剂的定义、分类、原理以及应用等内容。

学生通过进修酸碱指示剂，能够了解不同指示剂的特点，掌握指示剂的选择和应用方法。

三、教学方法分析1. 理论教学与实验教学相结合教师可以通过讲解理论知识和进行实验操作相结合的方式，提高学生的进修兴趣和理解能力。

教师可以设计实验，让学生亲自操作，观察酸碱中和反应的现象，测定溶液的pH值，应用酸碱指示剂进行检测等，从而加深学生对酸碱性的理解。

2. 互动式教学教师可以采用互动式教学的方式，引导学生积极参与教室讨论和问题解答。

通过提问、讨论、小组合作等形式，激发学生的思维，培养学生的分析和解决问题的能力。

3. 多媒体辅助教学教师可以利用多媒体技术，展示动画、实验视频等形式，生动形象地展示酸碱中和反应的过程，pH值的计算方法，酸碱指示剂的应用等内容，提高学生的进修效果。

四、教学效果评判通过对《水溶液的酸碱性》教材的分析，可以看出该教材内容丰富、系统，涵盖了酸碱中和反应、pH值的观点、酸碱指示剂等知识点，有利于学生全面理解水溶液的酸碱性质。

教学方法方面，理论教学与实验教学相结合、互动式教学、多媒体辅助教学等方法的运用，有助于提高学生的进修兴趣和理解能力，培养学生的实验操作能力和解决问题的能力。

2023年高三化学水的电离和溶液的pH教案(精选3篇)

2023年高三化学水的电离和溶液的pH教案（精选3篇）教案一：水的电离与溶液的pH目标：1.了解水的电离反应和溶液的pH的概念及相关知识。

2.掌握计算溶液的pH值的方法。

教学步骤：步骤一：引入通过展示一个酸性和碱性溶液，让学生观察并思考水在其中扮演的角色，引导出水的电离和溶液的pH的概念。

步骤二：水的电离反应1.向学生介绍水的电离反应，即H2O ⇌ H+ + OH-。

2.解释水的自离平衡，即水中既有游离的H+离子又有游离的OH-离子。

3.展示水的离子平衡图，并引导学生进行讨论和思考。

步骤三：溶液的pH1.向学生介绍pH的概念和定义，即pH = -log[H+]。

2.解释pH的定义，并指导学生进行计算练习。

3.解释pH表并指导学生阅读和理解。

4.进行pH计算练习题，让学生巩固计算方法。

步骤四：巩固与评价1.组织学生回顾所学知识，回答问题。

2.布置相关作业。

3.评价学生在课堂上的表现和作业完成情况。

教案二：水的电离与pH的计算目标：1.了解水的电离及其在溶液中的离子平衡。

2.掌握计算溶液的pH值的方法。

教学步骤：步骤一：引入通过对开水和酸性溶液的观察，让学生思考和讨论其中的差异，引导出水的电离和溶液的pH的概念。

步骤二：水的电离反应1.向学生介绍水的电离反应，即H2O ⇌ H+ + OH-。

2.解释水的离子平衡图，并引导学生进行讨论和思考。

步骤三：溶液的pH计算1.向学生介绍pH的定义和计算方法，即pH = -log[H+]。

2.指导学生通过计算确定溶液的pH值，并进行计算练习。

3.引导学生思考pH值与酸碱性的关系。

步骤四：应用与巩固1.展示一组常见溶液的pH值，并让学生判断其是否为酸性、中性或碱性。

2.进行pH计算练习，让学生巩固计算方法。

3.组织学生进行小组讨论，总结和分享学习成果。

步骤五：评价与扩展1.布置相关作业。

2.评价学生在课堂上的表现和作业完成情况。

3.扩展讨论其他与pH相关的知识，如酸碱指示剂、酸碱滴定等。

高中化学水溶液平衡教案

高中化学水溶液平衡教案
教学目标：
1. 了解水溶液的基本概念和特点。

2. 理解水溶液中的平衡现象及相关的化学方程式。

3. 掌握水溶液平衡的影响因素和调节方法。

教学内容：
1. 水溶液的定义和性质。

2. 溶解度和溶解平衡。

3. 酸碱平衡和盐水平衡。

教学步骤：
第一步：导入（5分钟）
教师引导学生回顾有关水溶液的知识，提出学习的主题是水溶液平衡。

同时，引入水溶液
的平衡概念。

第二步：讲解水溶液的定义和性质（15分钟）
教师通过讲解，图像展示和示例演示等方式介绍水溶液的定义和性质，包括溶解度、溶解
平衡等内容。

并通过实验让学生亲自观察水溶液的形成。

第三步：探讨溶解度和溶解平衡（20分钟）
教师引导学生讨论溶解度和溶解平衡的概念，以及影响溶解度的因素。

通过实验和计算演
示不同物质的溶解度及平衡的动态过程。

第四步：学习酸碱平衡和盐水平衡（20分钟）
教师讲解酸碱平衡和盐水平衡的定义、反应特点及相关的化学方程式。

并通过实例讲解如
何调节水溶液的酸碱程度和盐水浓度。

第五步：课堂练习（10分钟）
教师布置针对水溶液平衡的练习题，让学生在课堂上进行解答并相互讨论，巩固所学知识。

第六步：总结与评价（5分钟）
教师对学生的学习情况进行总结和评价，强调水溶液平衡的重要性，并为下节课的学习内容做铺垫。

教学反思：
在教学过程中，应注重让学生通过实验和讨论来掌握水溶液平衡的相关知识，激发他们的学习兴趣和主动性。

同时，也要关注学生的实际学习情况，根据学生的反馈进行及时调整和指导。

3.2.2《溶液pH的计算》教学设计(含解析)人教版高中化学选修4

（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》教学设计第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时溶液pH的计算）【答案】 B【解析】 pH 计算方法为：酸按酸，碱按碱，酸碱混合看过量，无限稀释7为限。

稀释后A 项pH ≈7；B 项pH ＝9；C 项pH ≈9.7；D 项pH ≈7。

【板书】活动二、酸、碱溶液混合后pH 的计算方法【问题探究1】（1常温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，求混合溶液的c (H ＋)及pH 。

【交流】c (H ＋)＝[1×10－2mol ·L －1+10×10－4mol ·L －1]/(1+10)L ＝1.0×10－3mol ·L －1,故溶液的pH ＝3。

【问题探究2】（2）常温下，将200 mL 5×10－3mol ·L －1NaOH 溶液与100 mL 2×10－2mol ·L－1NaOH 溶液混合后，求溶液的c (OH －)、c (H ＋)及pH 。

【交流】c (OH －)＝1.0×10－2mol ·L －1，c (H ＋)＝1.0×10－12mol ·L －1，pH ＝12。

【问题探究3】（3）常温下，pH ＝12的NaOH 溶液与pH ＝2的硫酸，若等体积混合后，求溶液的pH 为多少？若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH 又为多少？【交流】先判断酸、碱谁过量，若酸过量，直接求c (H ＋)和pH ，若碱过量，则先求c (OH －)，再求c (H ＋)和pH 。

可得前者酸碱恰好完全反应，则pH ＝7，后者酸过量pH ＝3。

【方法探究】强酸碱混合后溶液pH 的计算基本思路是什么？【交流1】(1)强酸与强酸混合：c (H ＋)混＝c 1H ＋·V 1＋c 2H ＋·V 2V 1＋V 2，然后再求pH 。

高中化学水溶液中平衡教案

高中化学水溶液中平衡教案
一、知识目标
1. 了解水溶液中的平衡反应及其特点。

2. 掌握水溶液中平衡反应的计算方法。

3. 能够解释水溶液中平衡反应的影响因素。

二、能力目标
1. 能够应用 Le Chatelier 原理解释水溶液中平衡反应的移动方向。

2. 能够设计实验验证水溶液中平衡反应的影响因素。

三、教学过程
1. 导入
通过一个问题引出水溶液中的平衡反应：“为什么在水溶液中某些化学反应会达到动态平衡？”引导学生思考。

2. 学习活动
a. 学习水溶液中平衡反应的特点和表达方式。

b. 学习水溶液中平衡反应的计算方法。

c. 学习水溶液中平衡反应的影响因素及其解释。

3. 回答问题
通过提问巩固学生对知识点的理解，如：“增加温度对水溶液中平衡反应会有什么影响？”
4. 实验设计
学生根据所学知识设计一个实验，以验证水溶液中平衡反应的影响因素。

可以是改变浓度、温度等条件，观察反应移动的方向。

5. 教学反思
老师根据学生的表现和实验结果，对教学过程进行总结和反思，进一步加深学生对水溶液
中平衡反应的理解。

四、作业
1. 阅读相关文献，了解更多关于水溶液中平衡反应的内容。

2. 完成相关习题，巩固所学知识。

五、课后反馈
老师可以通过学生的作业及实验报告等方式进行课后反馈，了解学生的学习效果和问题，及时进行指导。

注：本教案仅供参考，具体教学内容和活动可以根据实际情况进行调整和补充。

化学水教案高中

化学水教案高中
一、教学目标
1. 了解水的分子结构和性质
2. 掌握水的物理性质及化学性质
3. 理解水在生活中的重要作用
二、教学重点
1. 水的分子结构和性质
2. 水的物理性质
3. 水的化学性质
三、教学难点
1. 水的电离和氧化还原性
2. 对水在生活中的应用进行深入理解
四、教学准备
1. 实验室用水
2. 实验器材：试管、酸碱指示剂等
3. 教学PPT
五、教学过程
1. 导入（5分钟）
通过展示水的图片和实际应用场景，引导学生思考水的重要性，并提出本节课的学习目标。

2. 理论讲解（15分钟）
介绍水的分子结构和性质，包括氢键的形成以及水的极性等；然后讲解水的物理性质，如
密度、沸点、凝固点等；最后讲解水的化学性质，包括电离和氧化还原性。

3. 实验操作（20分钟）
进行关于水的实验操作，观察水的氧化还原性和电解现象，引导学生理解水的性质。

4. 拓展应用（10分钟）
讨论水在生活中的重要作用，如作为溶剂、反应物和产物等，引导学生思考水在生活中的
应用场景。

5. 总结（5分钟）
总结本节课的重点内容，梳理水的分子结构、物理性质和化学性质，强化学生对水的理解。

六、作业布置
1. 完成课堂练习题
2. 撰写一篇关于水在日常生活中应用的小结
七、教学反思
本节课通过理论讲解、实验操作和讨论等多种方式，帮助学生全面地了解水的分子结构、
性质和应用。

在今后的教学中，可以结合更多生活案例，深化学生对水的理解。

《水与水溶液第2课时》示范公开课教学设计【化学鲁科版(新课标)】

第一节水与水溶液第2课时水溶液的酸碱性与pH一、教学目标1.了解溶液的酸碱性与溶液中c 平(H +)、c 平(OH -)的关系，能判断溶液的酸碱性。

2.知道pH 的定义，能通过定性分析和定量计算推出所得溶液的pH 计算方法。

3.通过认识调控溶液的酸碱度在工农业生产中的重要作用，体会化学对人类生产、生活的价值。

二、教学重难点溶液的酸碱性与溶液中c (H ＋)和c (OH －)的关系；溶液酸碱性与pH 的关系以及pH 计算三、教学过程【课程引入】【复习回顾】由于水的电离，在水溶液中始终存在着H +和OH -，而且稀水溶液中c 平(H +)和c 平(OH -)的乘积也等于水的离子积。

25℃ K W =c 平(H ＋)·c 平(OH －)=1.0×10-14 mol 2·L -2那么，水溶液中H +、OH -的浓度与溶液的酸碱性有什么关系呢?水溶液的酸碱度又如何量度呢?【新知讲解】【交流研讨】利用水的离子积可以计算溶液中H +或OH -的浓度。

例如，室温下测得某酸溶液中的c 平(H +)为1.0×10-5mol·L -1，求c 平(OH -)？【讲解】根据K W =c 平(H ＋)·c 平(OH －)=1.0×10-14 mol 2·L -2 可得该溶液中的c 平(OH -)为： c 平(OH －)=K Wc 平(H +)=1.0×10-14mol 2·L -2 1.0×10-5mol·L -1=1.0×10-9mol·L -1(一)水溶液的酸碱性与pH 【思考讨论】下表列出了室温下一些溶液的c 平(H +)或c 平(OH -)，请填上空缺的数据。

由表中的数据你能发现什么规律吗？【讲解】在稀盐酸中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；硝酸的水溶液中，氢离子浓度也比氢氧根离子浓度大，溶液呈酸性；氢氧化钠、氢氧化钾溶液中，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性；而氯化钠溶液呈中性，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等。

高中化学溶液平衡体系教案

高中化学溶液平衡体系教案教学内容：溶液平衡体系的原理和应用教学目标：1. 理解溶液平衡体系的基本概念和原理2. 掌握溶液平衡中影响平衡的因素3. 能够应用溶液平衡体系解决实际问题教学重点：1. 溶液平衡体系的定义和特点2. 影响溶液平衡的因素3. 平衡常数的计算和应用教学难点：1. 平衡体系的理解和应用2. 平衡常数的计算和应用教学准备：1. 实验室用具：移液管、试管、烧杯等2. 实验药品：NaCl、HCl、NaOH、H2SO4等3. 教学课件：包含溶液平衡体系的原理和实例教学过程：一、导入（5分钟）引导学生回顾化学平衡的知识，了解平衡是化学反应中的重要概念，引出溶液平衡体系的概念。

二、讲解（15分钟）1. 讲解溶液平衡体系的概念和特点2. 分析影响溶液平衡的因素3. 讲解平衡常数的计算和应用三、实验操作（30分钟）1. 实验一：观察NaCl在水中的溶解情况2. 实验二：观察饱和NaOH溶液与HCl反应的现象3. 实验三：测定H2SO4与NaOH的中和反应的平衡常数四、讨论（10分钟）与学生共同讨论实验结果，总结影响溶液平衡的因素和平衡常数的计算方法。

五、实践应用（10分钟）给出实际问题，让学生应用溶液平衡体系解答。

六、作业布置（5分钟）布置相关作业，巩固学生对溶液平衡体系的理解。

七、课堂总结（5分钟）回顾本节课的重点内容，概括溶液平衡体系的要点。

教学反思：通过本节课的教学，学生应该能够深入理解溶液平衡体系的原理和应用，掌握相关计算方法和实验操作技巧。

同时，教师应该引导学生积极思考，提高他们的问题解决能力和实践应用能力。

鲁科版化学选修4《物质在水溶液中的行为》第1节《水溶液》第一课时教学设计

鲁科版化学选修4《物质在水溶液中的行为》第1节《水溶液》第一课时教学设计鲁科版化学选修4《物质在水溶液中的行为》第1节《水溶液》第一课时教学设计一、教学目标确立依据（一）课标分析1. 课程标准要求：知道水的离子积常数，了解酸碱电离理论。

能进行溶液pH的简单计算，初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的主要应用。

2. 课程标准解读：第一句的行为动词为“知道”“了解”，意为“学生能够描述出、说出、辨认出、区分出、比较出”就是对学生知识技能水平的基本要求。

这部分内容以化学反应中可逆反应、化学平衡为基础，根据课标的要求，学生的原有认识能在这里发挥巨大的作用，同时水的电离教学把理论研究和实验探究都放到了十分重要的位置。

从单元整体教学的角度来说，水的电离的原理是学习物质在水溶液中的行为及应用的基础和前提。

对测定溶液pH的方法的要求层级相对提高，对于pH的计算，本节课课程标准的要求是“能够进行简单计算”，那么在这个要求下，结合高考考点要求，将pH计算分为4类进行计算。

另外，通过课下研究性学习等活动，要让学生体验pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用，并能举例说明。

（二）教材分析第1课时主要解决3个问题：水的电离、水的离子积常数、溶液的酸碱性的判断。

只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH。

本节的学习也为盐类的水解及弱电解质的电离等知识的教学奠定基础。

教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡，由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。

通过进一步的探讨，学生了解在室温时不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其[H+]与[OH -]的乘积总是一个常数。

在酸性溶液中，不是没有OH - ，而是其中的[H+]> [OH -]；在碱性溶液中，不是没有H+，而是其中[H+]< [OH -]；在中性溶液中，并不是没有H+和OH -，而是[H+]= [OH -]，最终引领学生理清溶液中H+浓度与OH -浓度的关系，明白溶液酸碱性的本质。

高中化学第三章水溶液中的离子平衡盐类水解的实质教学案新人教版选修

3.3.1 盐类水解的实质【学习目标】1、了解盐类水解的实质和特点2、掌握盐类水解规律【重点难点】重点：盐类水解实质难点：盐类水解规律【学情分析】盐类的水解是一个新的知识，在了解酸碱的强弱基础上加深理解。

【导学流程】自主学习一、回顾旧知1、常见酸的强弱？2、纯碱的化学式为Na2CO3，它属于盐，而不是碱，但为什么要把Na2CO3叫纯碱呢？二、基础知识感知盐类水解的实质和规律1．盐类水解的实质在水溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H ＋，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。

2．盐类的水解规律(1)正盐a盐对应的酸()越强。

如相同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH前者_____后者。

b同种水解离子浓度越大，溶液的酸性或碱性越强，如同浓度的氯化铵和硫酸铵溶液，________溶液酸性强。

c相同条件下，水解程度：正盐>酸式盐。

Na2CO3>NaHCO3（2）酸式盐多元弱酸的酸式酸根离子既_____又_______，溶液酸碱性取决于酸式酸根离子的_____程度和______程度的相对大小。

a水解>电离，溶液显____性，NaHCO3、NaHS、Na2HPO4b电离>水解，溶液显____性，NaHSO4、NaH2PO4多元强酸的酸式盐，酸式酸根离子只电离不水解，溶液显___-性，NaHSO4（3）双水解反应弱酸弱碱盐在水溶液中会发生双水解反应a、NH4+与CO32-、HCO3-、S2-等会发生不完全双水解，会相互促进。

b、完全双水解，Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2- ——————————————————————————————————————————————————————3．盐类水解的特点(1)可逆的反应：盐类水解后生成酸和碱，即盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

即酸＋碱中和水解盐＋水但中和反应一般是不可逆的。

第一节水溶液一轮复习教学案含答案

第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液【学习目标】1．掌握水的电离及水的离子积常数2．理解水溶液的酸碱度与溶液pH的关系3．掌握溶液pH的计算类型及方法4．理解电解质在水溶液中的存在方式【预习导学】一．水的电离实验证明，去离子纯水也会有微弱的导电性，说明纯水中的微粒除水分子外还存在、，是由产生的。

1、水的电离方程式：水电离的特点：电离程度，为（吸热、放热）过程2、水的电离平衡常数：3、水的离子积常数：，25℃（常温）水的离子积常数：4、影响水的电离平衡的因素H2O H+ + OH- △H ＞0（1）酸、碱：纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡移动，此时若温度不变，Kw 。

（2）温度：水的电离热，升温将水的电离，故平衡右移，[H+]和[OH-]同时增大，K w，pH值变，溶液显性；（3）易水解的盐:纯水中加能水解的盐，会水的电离，使水的电离程度增大，但只要温度不变，K w（4）其它因素:如向水中加入活泼金属，则水的电离平衡向移动。

【练习】1.纯水在室温下的PH=____,若温度升高, [H＋]______1.0×10－7mol/L,溶液PH____7,溶液呈________性。

2.在某温度时，测得纯水中的[H＋]=2.4×10－7mol/L,则[OH－]=_________________。

3. 25℃时（1）在0.01 mol·L-1盐酸中，[H+]= ,[OH-]= 。

（2）在0.01 mol·L-1 NaOH溶液中[H+]= , [OH-]= 。

二、溶液的酸碱度酸性溶液中并非只有H+,还有OH-，只是[H+][OH-]；碱性溶液中也存在H+，溶液的酸碱性是由溶液中的决定的。

１、溶液的酸碱性2．溶液的pH1）公式：___________ 2) 应用范围：________________pH的范围____________3）pH与溶液酸碱度的关系1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14←—————————————————————→pH越酸性越pH越碱性越4) pH的测量方法：________ ______, ___________ ___，。

p2012届高三化学第一轮复习全套教学案、课时练习--水溶液中电离平衡(共5讲)

第45讲弱电解质的电离及水的电离【2012考试说明】1、了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。

2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

3、了解水的电离和水的离子积常数。

【课前检测】1、合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在某温度时，K＝0.4。

①若出现下列状态，反应将向哪个方向进行以达到平衡状态(在后面空白处填“向左进行”、“向右进行”或“已达平衡状态”)?(A)c(N2)＝c(H2)＝1 mol/L，c(NH3)＝0.5 mol/L，。

(B)c(N2)＝0.3 mol/L，c(H2)＝0.1 mol/L，c(NH3)＝0.03 mol/L，。

②若该反应升高温度再达到平衡时，K为0.2，则正反应为热反应。

2、电解质的定义___________________________________________________强电解质的定义___________________________________________________【重点知识梳理】一、电解质与非电解质1.电解质与非电解质溶液导电性：影响电解质溶液导电性的因素：【例题1】下列物质在题给的状态下能导电的是_ _，属于强电解质的是 _________，属于弱电解质的是____________，属于非电解质的是______________ __。

a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCl固体e.盐酸溶液f.蔗糖固体g.CO2 h. 熔融的Na2O i.硫酸钾溶液 j.冰醋酸k. Al(OH)3l.氯气 m.硫酸钡【例题2】写出下列物质的电离方程式：NaCl：_________________________ H2SO4：_______________________NaHCO3:________________________ NaHSO4:_________________________H 2SO3:__________________________ Fe(OH)3:_______________________【例题3】把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小是A．自来水B．0.5 mol / L盐酸C．0.5 mol / L CH3COOH溶液D．0.5 mol / L KCl溶液二、弱电解质的电离平衡1. 电离平衡概念：______________________________________________________2. 特点：______________________________________________________________【思考与交流】①氢硫酸溶液存在如下平衡：H2S H++HS－，HS－H++S2－。

高中化学溶液的质量教案

高中化学溶液的质量教案
一、教学目标
1. 了解溶液的定义和分类。

2. 掌握溶解的条件和溶解度的影响因素。

3. 理解浓度的计算方法和浓度单位的转换。

4. 能够应用所学知识解决实际问题。

二、教学重点
1. 溶液的定义和分类。

2. 溶解的条件和溶解度的影响因素。

三、教学难点
1. 浓度的计算方法和浓度单位的转换。

四、教学内容
1. 溶液的定义和分类。

2. 溶解的条件和溶解度的影响因素。

3. 浓度的计算方法和浓度单位的转换。

五、教学过程
1. 导入：通过实际生活中的例子引出溶液的概念，并进行简单的讨论。

2. 讲解：介绍溶液的定义和分类，讨论溶解的条件和溶解度的影响因素。

3. 实验：进行一些溶解实验，观察不同溶质在水中的溶解情况。

4. 计算：教授浓度的计算方法和浓度单位的转换，进行相关的练习。

5. 应用：讨论一些实际生活中的问题，让学生运用所学知识解决。

6. 总结：对本节课内容进行总结，并布置相关作业。

六、教学资源
1. 实验用品和化学药品。

2. 电子板书等教学辅助工具。

七、教学评估
1. 实验报告。

2. 班级讨论。

3. 课堂练习。

八、教学延伸
1. 学生可自行查找相关资料，了解不同种类的溶液及其应用。

2. 组织学生进行小组讨论，探讨溶液在环境保护中的作用。

【教学结束】。

高中化学_水溶液中离子平衡教学设计学情分析教材分析课后反思

高三化学教学案溶液中离子平衡专题讲评编写人：审核人：高三化学组使用时间：班级：姓名：学号：一、试题分析二、成绩分析三、错因归类：1. 有些同学基础知识掌握不扎实，审题答题欠规范。

2. 电解质溶液中微粒浓度大小比较的分析能力不足3. 读图识图能力欠缺[讨论]（用时8分钟）四、教学方法讲述,分组讨论,提问五,情感态度与价值观1、通过离子平衡相关知识的归纳与总结和针对性练习的设置与训练,让学生体会学习过程系统、严密与循序渐进。

2、学会通过图像分析问题，提高读图识图能力的基本素养。

3、增强探究化学原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。

六、典型错题讲评（一）电解质溶液中微粒浓度大小比较的分析能力不足【7、16(Ⅱ)】【思路总结】【高考链接1】（2014·新课标全国卷Ⅰ)次磷酸(H 3PO 2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:(1)H 3PO 2是一元中强酸,写出其电离方程式:（2）NaH 2PO 2为 (填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显 (填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。

（3）NaH 2PO 2溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_____ 。

（二）读图识图能力欠缺【12】【思路总结】【高考链接2】（2017•甲卷•12）改变0.1 mol·L -1二元弱酸H 2A 溶液的pH,溶液中H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示[已知δ(X)=)A (c )HA (c )A H (c )X (c 22--++]。

下列叙述错误的是 ( )A.pH=1.2时,c (H 2A)=c (HA -)B.lg[K 2(H 2A)]=-4.2C.pH=2.7时,c (HA -)>c (H 2A)=c (A 2-)D.pH=4.2时,c (HA -)=c (A 2-)=c (H +)【高考链接3】（2017•乙卷•13）常温下将NaOH 溶液添加到己二酸(H 2X)溶液中,混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。

高中化学集体备课《第三章水溶液中的离子平衡》第三节盐类的水解教案苏教版选修

高中化学集体备课?第三章水溶液中的离子平衡?第三节盐类的水解教案苏教版选修〔一〕授课班级课时教学目的知识与技能1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解2、理解盐类水解的实质3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性,会书写盐类水解的离子方程式过程与方法1、培养学生分析问题的水平,使学生会透过现象看本质.2、通过比拟、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律,再揭示盐类水解的本质3、由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因,进而找出影响盐类水解的因素及应用.情感态度价值观培养学生的实验技能,对学生进行科学态度和科学方法的教育重点盐类水解的概念和规律难点盐类水解方程式的书写知识结构与板书设计第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性强碱弱酸盐的水溶液,呈碱性强酸弱碱盐的水溶液,呈酸性强酸强碱盐的水溶液,呈中性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1、盐类水解(hydrolysis of salts)：在溶液中,由于盐的离子与水电离出来的H+或011-结合生成弱电解质的过程中.2、盐类水解的实质：是酸碱中和反响的逆反响酸+碱盐 +水3、盐类水解破坏了水的电离平衡,促进了水的电离4、盐类水解的类型及规律：(1)有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解；谁强显谁性,同强显中性.(2)组成盐的酸越弱,水解程度越大(3)同浓度的正盐与其酸式盐相比,正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大.中和水解(4)弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱.II C03-,HS-,HP042-在溶液中以水解为主,其溶液显碱性；IIS03- ,H2P04-在溶液中以电离为主,其溶液显酸性5、盐类水解离子方程式的书写(1)写法：谁弱写谁,都弱都写；阳离子水解生成H+,阴离子水解生成0H-；阴阳离子都水解,生成弱酸和弱碱.(2)注意的问题：1水和弱电解质应写成分子式,不能写成相应的离子.2水解反响是可逆过程,因此要用可逆符号,并不标、符号.(A12S3、A12(S04)3例外)3多元酸盐的水解是分步进行的.多元碱的盐也是分步水解的,由于中间过程复杂,可写成一步,⑶双水解方程式的书写：弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解,我们称之为双水解.教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动科学探究1、选择适宜的方法测试下表所列盐溶液(可酌情替换、增加)的酸碱性2、根据形成该盐的酸和碱的强弱,将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐分类盐溶液NaCl Na2C03 NaIIC03 NH4C1酸碱性中性碱性碱性酸性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐溶液Na2s04 CH3C()0Na (NH4)2S04酸碱性中性碱性酸性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐3、分析上述实验结果,归纳其与盐的类型间的关系,并从电离平衡的角度寻找原因盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性引入我们知道盐溶液中的H+和OH-都来源于水的电离,而水本身是中性的,为什么加入某些盐就会显酸性或碱性,而参加另一些盐仍呈中性呢？这节课我们就来研究这个问题.板书第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性问由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？板书强碱弱酸盐的水溶液,呈碱性强酸弱碱盐的水溶液, 呈酸性强酸强碱盐的水溶液,呈中性过渡下面我们分别研究不同类型的盐溶液酸碱性不同的原因.思考与交流根据下表,对三类不同盐溶液中存在的各种粒子 (不要忘记水及电离)及粒子间的相互作用进行比拟、分析,从中找出不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因.N aCl溶液NH4C1 溶液C113C00Na 溶液C ( H )和C ( 0H )相对大小C(II ) C ( OH ) C ( II ) C ( OH ) C ( 11 ) C ( 011 ) 溶液中的粒子Na+、Cl-、H+、01卜、H20 NH4+、Cl-、11+、NH3 H20、Oil-. 1120 C113C001I-. Na+、H+、OH-、 1120. CII3C00II有无弱电解质生成无有有相关化学方程式1120 H+ OH- NaCl Na+ + Cl- 1120 H+ OH- NH4++ 011- NH3 1120 1120 H+ on- CII3C00- + 11+ CH3C001I 讲请同学们讨论一下第一个问题,为什么CH3C00Na水溶液呈碱性呢？醋酸钠、氯化钠都是盐,是强电解质,他们溶于水完全电离成离子,电离出的离子中既没有氢离子,也没有氢氧根离子,而纯水中H+=OH-,显中性.而实际上醋酸钠显碱性,即H+OH-板书二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因讲CH3C00Na溶于水之后,完全电离.(由于CH3C()0Na是强电解质.)投影CH3C00Na CII3C00- + Na+问把CH3C00Na溶于水之后,溶液中存在哪些电离平衡？投影1120 H+ + 0H-讲我们知道,CH3C00H是一种弱酸, 在溶液中局部电离,溶液中既然存在CH3C00-和II+,根据,可逆反响,反响物和生成物同时共存,那么就一定有C113C00IIo投影CH3C00- + H+ CI13C001I讲把式联立,可得到投影水解方程式：CH3C00Na + 1120 CH3C00II + NaOH 讲这说明 CH3C00Na 溶于水后,反响有NaOH生成,所以溶液显碱性.把上述化学方程式改写成离子方程式.投影 CH3C00- + 1120 CII3C00II + 0H-讲随着 CII3C00Na 的参加,对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离,可以看作是使水分解了.醋酸钠与水反响的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程.投影1、弱酸强碱盐,水解显碱性CH3C00Na = CH3C00 + Na+ + 1120 H+ + OH C1I3C00H CII3C00Na + 1120 CH3C00H + NaOlI CU3C00 + 1120 CII3C00II + OH思考与交流NH4C1溶液中存在那些电离和电离平衡？溶液中那些离子间相互作用使溶液呈酸性？投影2、强酸弱碱盐水解 NH4C1 = NH4+ + C1 + 1120 OH + H+ NH3 1120 NH4C1 + 1120 NH3 1120 + 1IC1 NH4+ + 1120 NH3 1120 + H+ 讲大家要注意一个,就是我们以前就学过的,可逆反响是不能进行彻底的.由上可知,强碱弱酸盐水解使溶液显碱性,强酸弱碱盐水解使溶液显酸性.但强酸强碱盐会发生水解吗？不会！讲说得好！是不会.由于强酸强碱盐所电离出来的离子都不会和水电离出来的H+或0H-发生反响,比方NaCl,电离出来的Na+和C1-都不会与水电离出来的H+或0H-反响.那么,弱酸弱碱盐又是什么情况呢？投影3、强酸强碱盐：不水解弱酸弱碱盐：双水解,水解程度增大.讲根据刚刚我们一起分析的各种盐在水溶液在的情况,大家思考：什么是盐的水解？盐的水解有什么规律？盐的水解与酸碱中和反响有和联系？板书1、盐类水解(hydrolysis of salts)：在溶液中,由于盐的离子与水电离出来的H+或0H-结合生成弱电解质的过程中.讲在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或0H- 结合生成弱电解质的反响,叫做盐类的水解.在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱,破坏了水的电离平衡,使其平衡向右移动,引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化.板书2、盐类水解的实质：是酸碱中和反响的逆反响酸+碱盐+水讲通常盐类水解程度是很小的,且反响前后均有弱电解质存在,所以是可逆反响,不过有些盐能够彻底水解,不存在平衡问题,因此不是可逆反响,这是我们以后会详细介绍的双水解.问盐类水解过程中,水的电离程度有何变化？增大讲可见盐类水解的实质是破坏水的电离平衡,使水的电离平衡正向移动的过程.板书3、盐类水解破坏了水的电离平衡,促进了水的电离讲盐的水解可看作酸碱中和反响的逆反响,为吸热过程.讲ClI3C00Na可以看作是弱酸C1I3C001I和强碱NaOll生成的盐,这种盐叫做强碱弱酸盐.板书4、盐类水解的类型及规律讲由强碱和弱酸反响生成的盐, 称为强碱弱酸盐,含有以下(CH3C00Na) C032-,P043-,S2- ,S032-,C10-,F-,弱酸根的盐,常会发生水解.N H4C1可以看作是强酸IIC1和弱碱MI31I20反响生成的盐,我们把这种盐叫做强酸弱碱盐.类似这样的盐还有A12(S04)3、 FeCl3、CuS04等.由于NaCl电离出的Na+和C1-都不能与水电离出来的H+或0H-结合生成弱电解中和水解质,所以强碱强酸盐不能水解,不会破坏水的电离平衡,因此其溶液显中性. 强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解.对于弱酸弱碱盐(NH4Ac),由于一水合氨和醋酸的电离度相近,因此铁离子、醋酸跟离子水解程度相近,从二溶液显中性.板书(1)有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解；谁强显谁性,同强显中性.讲强碱弱酸盐水解显碱性,强酸弱碱盐水解显酸性,强酸强碱盐不水解显中性.弱酸弱碱盐水解后溶液的酸碱性由水解所生成的酸、碱相对强弱决定.板书(2)组成盐的酸越弱,水解程度越大讲例如,物质的量浓度相同的两种盐溶液,NaA和NaB,其溶液的pH前者大于后者,那么酸HA和HB的相对强弱为1IB11A,这条规律可用于利用盐的pH值判断酸性的强弱.投影酸的强弱顺序：II3P04H2S03HFCII3C001I1I2C03H2SHC10A1 (0H) 3 板书⑶同浓度的正盐与其酸式盐相比,正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大.(4)弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱.II C()3-, HS-, HP042-在溶液中以水解为主,其溶液显碱性；I1S03- J2P04-在溶液中以电离为主,其溶液显酸性问请大家根据我们刚刚书写水解方程式的方法,说说书写时,要注意哪些问题？板书5、盐类水解离子方程式的书写讲一般盐类水解程度小,水解产物很少,通常不生成沉淀和气体,也不发生水解,因此盐类水解的离子方程式中不标"〞和,也不把生成物写成其分解产物的形式.讲盐类水解是可逆反响,是中和反响的可逆反响,而中和反应是趋于完成的反响,所以盐的水解是微弱的,盐类水解不写二,而用“ 〞板书⑴写法：谁弱写谁,都弱都写；阳离子水解生成H ,阴离子水解生成0H ；阴阳离子都水解,生成弱酸和弱碱.讲多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的,以第一步水解为主；而多元弱碱的阳离子水解的离子方程式较复杂,中学阶段只要求一步写到底即可.值得注意的是,其最终生成的弱碱不打,因其水解的量极少,不会生成沉淀,但可形成胶体,投影以a,,C032为例,的水解的离子方程式：C032 +1120 1IC03 +0H (主要)1IC03 +1120 112C03 +011 (次要)A13水解的离子方程式：A13 +31120 Al(0H)3 +3H 板书(2)注意的问题：1水和弱电解质应写成分子式,不能写成相应的离子.2水解反响是可逆过程,因此要用可逆符号,并不标、符号.(A12S3、A12(S04)3例外)3多元酸盐的水解是分步进行的.如：C032+ 1120 HC03 +0H HC03 +1120 II2C03 + 0H 多元碱的盐也是分步水解的,由于中间过程复杂,可写成一步,如：Cu2++2H20 Cu(011)2 +2H+ A13+ +3H20 Al (011)3 +3H+ 讲多元弱酸的酸根离子既有水解倾向,又有电离倾向,以水解为主,溶液显碱性,以电离为主的,溶液显酸性.讲些盐溶液在混合时,一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子在一起都发生水解,相互促进对方的水解,使两种离子的水解趋于完全.例如,将A12(S04)3溶液和NaIIC03溶液混合,立即产生白色沉淀和大量气体.这是由于混合前A12(S04)3溶液显酸性,A13 +3II20 Al(011)3 +311 , NaHC03 溶液显酸性:IIC03 +H20 I12C03 +0H ,混合后由于 II +011 == 1120 ,使两个水解反响互相促进,使其水解反响互相促进,使其各自水解趋于完全,所以产生白色沉淀和C02气体,A13 +3HC03 ==Al〔0H〕3 +3C02 板书〔3〕双水解方程式的书写：弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解,我们称之为双水解.讲在书写双水解方程式时,我们也要注意总结一些规律.投影1能相互促进水解的两离子,如果其一含有氢元素,写离子方程式时在反响物端不写H20 ,如果促进水解的两离子都不含氢元素,写离子方程式时反响物端必须写1120 ,有“二二〞和和2书写能相互促进水解的两离子的离子方程式时,根据电荷比拟简单.常见的能发生相互促进水解的离子有：A13 与 S2、US、C032、IIC03、A102 ； Fe3 与 A102、C032、IIC03 ； NH4 与 A102、Si032一等.小结各类盐水解的比拟.盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐ClI3C00Na能弱酸阴离子促进水电离碱性强酸弱碱盐NI44C1能弱碱阳离子促进水电离酸性强碱强酸盐NaCl不能无无中性随堂练习1、物质的量浓度相同的以下溶液中,符合按PH由小到大的顺序排列的是〔C 〕A、Na2C03、NaIIC03、NaCl、NH4C1B、Na2C03、NaFICO3、NH4C1、 NaClC、 (NH4)2S04、NH4C1、 NaNO3、Na2SD、NH4CL (NH4) 2S04、Na2S、NaNO3规律小结水解造成的酸性没有弱酸的酸性强,水解造成的碱性不如弱碱的碱性强；盐所对应的酸越弱水解造成的碱性越强；盐所对应的碱越弱,水解生成的酸的酸性越强2、以下反响不属于水解反响生成或水解方程式不正确的选项是(D )1IIC1+H20 1130+ +C12 ZnC12 +H20 Zn (011)2 +2I1C13Na2C03+H20 H2C03 +2NaOH4 A12(S04)3 +6H202A1 (Oil) 3+31I2C03A、12B、34C、124D、全部教学回忆：教案课题：第三节盐类的水解(二授课班级课时教学知识与技能1、了解盐类水解在工农业生产和日常生活的应用目的过程与方法1、培养学生分析问题的水平2、培养学生归纳思维水平和逻辑推理水平情感态度价值观1、通过对盐类水解规律的总结,体会自然万物变化的丰富多彩重点盐类水解的影响因素难点盐类水解的应用知识结构与板书设计三、盐类水解的影响因素1、内因：盐本身的性质2、外因：〔1〕温度：升温促进水解〔2〕浓度：稀释促进水解〔3〕外加酸碱3、不考虑水解的情况四、盐类水解的应用1、分析判断盐溶液酸碱性〔或P11范围〕要考虑水解2、比拟盐溶液离子浓度大小或离子数时要考虑水解.3、配制易水解的盐溶液时,需考虑抑制盐的水解4、制备某些无水盐时要考虑盐的水解5、判断离子能否大量共存时要考虑盐的水解.6、化肥的合理施用,有时也要考虑盐类的水解7、某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解8、用盐作净水剂时需考虑盐类水解9、Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐〔如NH4C1、 A1C13、FeC13等〕溶液中产生11210、某些盐的别离除杂要考虑盐类水解11、工农业生产、日常生活中,常利用盐的水解知识12、加热蒸干盐溶液析出固体13、判断盐对应酸的相对强弱14、制备纳米材料教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动回忆盐类水解属于离子反响,其实质是：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的II或0H结合生成弱电解质的反响,叫做盐类的水解.水解平衡就是一种化学平衡, 盐类水解的程度大小与物质的本性相关.因此,反响中形成的弱酸或弱碱电离程度越小,那么盐的水解程度越大.盐类水解也是酸碱中和反响的逆过程.中和反响是放热反响,因此水解反响是吸热反响.科学探究探究目的：通过实验探究促进或抑制FeC13水解的条件,了解影响盐类水解程度的因素.实验过程：1、从反响物性质考虑,FeC13是否容易发生水解？水解生成物是什么？写出其水解反响的化学方程式2、应用平衡移动原理,从反响条件考虑,影响FeC13水解的因素可能有哪些？参照下表设计、写出实验步骤序号可能影响因素实验操作现象解释或结论1盐的浓度2溶液的酸碱性33、归纳总结实验结果,得出结论并与同学交流投影小结1、因FeC13属于强酸弱碱盐,生成的Fe(OH)3是一种弱碱,并且难溶,所以FeC13易水解.其水解反响的化学方程式：Fe3 +3H20 Fe (011)3 +3112、影响FeC13水解的因素有：(1)参加少量FeC13晶体,增大C(Fe3 )； (2)加水稀释；(3)参加少量盐酸,增大C(H )； (4)参加少量NaF晶体,降低C(Fe3 )； (5)参加少量NaIIC03,降低C(H )；(6)升高温度判断上述水解平衡移动的方向依据有多种,一是平衡原理,二是可以通过溶液颜色深浅变化作判断(如加热时,溶液颜色明显变深,说明平衡是向水解方向移动);三是通过溶液酸度变化(如参加少量FeC13晶体前后,测溶液PII的变化)；四是观察有无红褐色沉淀析出(如参加少量NaHC03后,使 Fe3的水解程度趋向完全)小.外加酸碱能促进或抑制盐的水解,例如,水解酸性的盐溶液,假设参加碱,就会中和溶液中的II ,使平衡向水解方向移动而促进水解,假设加酸那么抑制水解.过那么,在什么情况下不需要考虑水解呢？板书3、不考虑水解的情况讲不水解的两种可溶性强酸强碱盐溶液相混合,按复分解进行分析,如BaC12 Na2S04 BaS042NaCl o 水解反响不能相互促进的、可溶性强酸强碱盐相混合,一般按复分解进行,如BaC12 Na2C03 BaC032NaCl o假设是具有氧化性的盐和具有复原性的盐溶液反响时,一般可发生氧化复原反响： 2FeC13 Na2S2FeC122NaCl S过那么盐类水解有什么应用呢？板书四、盐类水解的应用讲盐类水解的程度一般很微弱,通常不考虑它的影响,但遇到以下情况时,必须考虑水解.板书1、分析判断盐溶液酸碱性(或PH范围)要考虑水解讲等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,由于完全反响生成强酸弱碱盐NH4C1,所以PII7,溶液显酸性随堂练习1、有学生做如下实验：将盛有滴加酚酬的NaIIC03溶液(0. Imol/L)的试管微热时,观察到该溶液的浅红色加深；假设冷却至室温时,那么又变回原来的浅红色.发生该现象的主要原因是2、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：3, 4,,,按由大到小排列正确的选项是解析：此题考查学生对盐类水解规律的掌握和理解,硫酸氢钠和氯化钠都是强酸强碱盐,不水解.氯化钠溶液呈中性,硫酸氢钠溶液呈酸性.另外两盐均水解,水溶液都呈碱性,其水溶液碱性的相对强弱可依“越弱越水解〞的规律比拟,即组成盐的离子与水电离的或结合成的弱电解质,电离度越小,该盐水解程度就越大,乙酸钠和苯酚钠的水解产物分别是乙酸和苯酚,由于苯酚是比乙酸更弱的电解质,即苯酚钠的水解程度大,其水溶液的碱性较强,也较大,正确选项为.板书2、比拟盐溶液离子浓度大小或离子数时要考虑水解.讲例如在磷酸钠晶体中,n(Na ) =3n(P043 ),但在Na3P04 溶液中,由于P043的水解,有c(Na )3c(P043 ),又如,在0. lmol/L Na2c03溶液中,阴离子浓度的大小顺序为：c (C032 )c(01I ) c (UC03 )板书3、配制易水解的盐溶液时,需考虑抑制盐的水解讲配制强酸弱碱溶液时,需滴几滴相应的强酸,可使水解平衡向左移动, 抑制弱碱阳离子的水解,如配制FeCl3、SnC12溶液时,因其阳离子发生诸如Fe3 +31120 Fe(0II)3 +311的水解而呈浑浊状,假设先将FeC13溶于稀HC1 中,再用水稀释到所需浓度,可使溶液始终澄清.同样配制CuS04溶液,可先将Q1S04溶于稀H2s04中,然后加水稀释.讲配制强碱弱酸盐溶液时,需几滴相应的强碱,可使水解平衡向左移动,抑制弱酸根离子的水解.如配制Na2C03、Na2S溶液时滴几滴NaOH溶液.随堂练习实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是()A、预防硫酸铁分解B、抑制硫酸铁水解C、促进硫酸铁溶解D、提升溶液的PII板书4、制备某些无水盐时要考虑盐的水解讲例如将挥发性酸对应的盐(A1C13、 FeBr2、Fe(N03)3等)的溶液加热蒸干,得不到盐本身.以蒸干 A1C13 溶液来说,A1C13 溶液中 A1C13+3H20 Al (0H) 3 +3HC1,蒸干过程中,HC1挥发,水解平衡向右移,生成 Al(0II)3 , Al (011) 3 加热分解：2A1(OH)3==A1203+3H20,故最终加热到质量不再变化时,固体产物是A1203o又如,有些盐(如 Al2s3)会发生双水解(能进行几乎彻底的水解),无法在溶液中制取,只能由单质直接反响制取.随堂练习把A1C13溶液蒸干后再灼烧,最后得到的主要固体产物是,其理由是(用化学方程式表示,并配以必要的文字说明)板书5、判断离子能否大量共存时要考虑盐的水解.讲弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中假设能发生双水解,那么不能大量共存,能发生双水解反响的离子有：A13 与 C032、11C03、S2、US、A102 等；Fe3 与 C032、IIC03、A102 等；NH4 与 SiO32、A102 等.这里还需要我们注意的是Fe3与S2、 HS也不能共存,但不是由于发生双水解,而是由于发生氧化复原反响板书6、化肥的合理施用,有时也要考虑盐类的水解讲锭态氮肥与草木灰不能混合施用.因草木灰的成分是K2C03水解呈碱性；C032 +H2011C03 +0H ,铁态氮肥中NH4遇0H逸出NH3, 使氮元素损失,造成氮肥肥效降低；讲过磷酸钙不能与草木灰混合施用,因Ca(H2P04)2水溶液显酸性,K2c03溶液显碱性,两者混合时生成了难溶于水的CaCO3、Ca3(P04)2或CaIIP04 ,不能被作物吸收.讲长期施用(NH4)2S04的土壤因NH4的水解而使土壤的酸性增强：NH4 +H20 NH3 1120 II随堂练习为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥,对于给定的化肥：K2C03 KC1 Ca(H2P04)2 (NH4)2S04 氨水,最适合的组合是 () A、B、C、D、板书7、某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解讲例如Na2C03、NaIIC03溶液因C032、1IC03水解,使溶液呈碱性,011 与玻璃中的Si02反响生成硅酸盐,使试剂瓶颈与瓶塞粘结,因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存,必须用带橡皮塞的试剂瓶保存.板书8、用盐作净水剂时需考虑盐类水解讲例如,明矶KAl(S04)212H20 净水原理：A13 +3H20 Al(01I)3 (胶体)+311 , Al (011) 3 胶体外表积大,吸附水平强,能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用.板书9、Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如NH4C1、 A1C13、FeC13等)溶液中产生112讲将Mg条投入NH4cl溶液中,有H讲水垢的主要成分是CaC03和Mg(011)2,根本上不会生成MgC03 ,是由于MgC03微溶于水,受热时水解生成更难溶的 Mg(011)2讲小苏打片可治疗胃酸过多讲磨口试剂瓶中不能盛放 Na2Si03、Na2C03等试剂.板书12、加热蒸干盐溶液析出固体讲不水解、不分解的盐的溶液加热蒸干时,析出盐的晶体,如NaCl；但能水解,生成的酸不挥发,也能析出该盐的晶体,如A12(S04)3 ；能水解,但水解后生成的酸有挥发性,那么析出金属氢氧化物,假设蒸干后继续加热,那么可分解为金属氧化物,如A1C13；假设盐在较低温度下受热能水解,那么加热蒸干其溶液时,盐已分解,如Ca(HC03)2o板书13、判断盐对应酸的相对强弱讲例如,物质的量浓度相同的两种盐溶液,NaA和NaB,其溶液的pH前者大于后者, 那么酸HA和HB的相对强弱为HBHA随堂练习物质的量浓度相同的三种盐,,的溶液,其II 依次为8, 9, 10,那么,,的酸性由强到弱的顺板书14、制备纳米材料讲例如,用TiC14制备Ti02 ：TiC14+(x+2)1120 (过量)TiO2 xII20 +4IIC1 o制备时参加大量的水,同时加热,促进水解趋于完全,所得Ti02 X1120经焙烧得Ti02o类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn203 等.小结盐类水解的知识不仅在以上我们提到的配制某溶液或分离提纯某些物质方面用得到,它还有更广泛的应用,如在农业生产中化肥能否混合施用的问题,日常生活中用到的泡沫灭火器的原理等等,都与盐类水解有关.同学们如果有兴趣的话,可在课余时间到图书馆查阅一些相关资料,来进一步了解盐类水解的应用.教学回忆：教案课题：第三节盐类的水解〔三〕专题：电解质溶液中有关离子浓度的判断授课班级课时教学目知识与技能1、学会运用盐类水解的知识和守恒的观点解决离子浓度的问题过程与方法1、培养学生运用比照法和依据客观事实解决问题的逻辑思维水平的情感态度价值观1、引导学生树立“透过现象,抓住本质〞的辩证唯物主义认识观点,培养学生善于观察、勤于思考的科学态度重点溶液中微粒浓度的大小比拟难点双水解问题知识结构与板书设计一、电离平衡理论和水解平衡理论1、电离理论：2、水解理论：二、电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数,2、物料守恒：就电解质溶液而言,物料守恒是指电解质发生变化〔反响或电离〕前某元素的原子〔或离子〕的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子〔或离子〕的物质的量之和.3、质子守恒：无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子,但氢原子总数始终为定值,也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等.二、典型题溶质单一型1、弱酸溶液中离子浓度的大小判断弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是：C〔显性离子〕C〔一级电离离子〕C〔二级电离离子〕C〔水电离出的另一离子〕2、弱碱溶液。

高中化学水溶液的守恒教案

高中化学水溶液的守恒教案
教学目标：
1.了解水溶液的概念和性质；
2.理解水溶液的守恒原理；
3.掌握水溶液的制备、稀释和浓缩方法。

教学重点：
1.水溶液的守恒原理；
2.水溶液的制备和处理方法。

教学难点：
1.理解水溶液的守恒原理；
2.掌握水溶液的浓度计算方法。

教学准备：
1.教材：高中化学教材；
2.教具：试剂瓶、量筒、烧杯等实验器材；
3.多媒体设备。

教学过程：
一、引入
通过提问或展示图片等方式引入本节课的主题，让学生了解水溶液的基本概念和性质。

二、讲授
1.讲解水溶液的守恒原理，即溶质和溶剂在水溶液中的质量守恒；
2.介绍水溶液的制备方法，包括溶解、稀释和浓缩；
3.教授水溶液的浓度计算方法，如质量分数、体积分数和摩尔浓度等。

三、实验演示
1.展示制备水溶液的实验过程，让学生观察和记录实验现象；
2.演示如何测定水溶液的浓度，让学生体验实验操作。

四、练习与讨论
1.设计一些与水溶液守恒相关的练习题，让学生动手计算；
2.组织学生讨论水溶液的应用和影响。

五、总结与评价
总结本节课的重点内容，帮助学生理解水溶液的守恒原理和处理方法，并对学生的学习情
况进行评价和反馈。

教学延伸：
1.可以让学生自行设计实验，探究水溶液的制备和处理方法；
2.扩展学生的知识，介绍水溶液在生活和工业中的应用和重要性。

小结：
通过本节课的学习，学生应该能够理解水溶液的守恒原理，掌握水溶液的制备和处理方法，并能够灵活应用于实际生活和学习中。

高中化学鲁科选修4教学案：第3章第1节第1课时水的电离及电解质在水溶液中的存在形态 Word含解析

第1节⎪⎪水溶液第1课时水的电离及电解质在水溶液中的存在形态[课标要求]1．理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。

2．知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义。

3．能够书写常见弱电解质的电离方程式。

1．水的电离方程式为H2O H＋＋OH－。

2．25 ℃时K W＝[H＋][OH－]＝1.0×10－14 mol2·L－2。

3．水的电离是吸热的可逆过程，升高温度，K W增大，水的离子积只受温度的影响。

4．任何水溶液中均存在水的电离平衡。

5．强电解质溶于水时完全电离，以离子形式存在，弱电解质溶于水时部分电离，在水溶液中主要以分子形式存在。

水的电离1．水的电离(1)电离特点：微弱，可逆过程。

(2)电离方程式：H2O H＋＋OH－。

2．水的离子积常数(1)水的电离平衡常数表达式为K＝[H＋][OH－] [H2O]。

(2)水的离子积常数表达式为K W＝[H＋][OH－]。

(3)K W的影响因素：①25 ℃时，K W＝1.0×10－14_mol2·L－2。

②水的电离是吸热的可逆过程，升高温度，K W增大。

③水的离子积常数只受温度的影响，与[H＋]、[OH－]的变化无关。

1．只有在纯水中，才能使用K W＝[H＋][OH－]吗？提示：K W不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶液，且由水电离的[H＋]水＝[OH－]水。

2．影响水的电离平衡的因素有哪些？提示：温度、酸、碱及活泼金属。

1．纯水和其他物质稀的水溶液(如酸、碱、盐水溶液)中都存在K W＝[H＋][OH－]，常温下K W＝1.0×10－14(mol·L－1)2。

2．K W表达式中，[H＋]和[OH－]是指整个溶液中的[H＋]和[OH－]，并不仅仅指由水电离的。

但是一般情况下有下列情况：酸溶液中K W＝[H＋]酸[OH－]水(忽略水电离出的H＋的浓度)；碱溶液中K W＝[H＋]水[OH－]碱(忽略水电离出的OH－的浓度)。