2010届高考化学一轮复习化学课后练9
高考化学一轮训练学题10含解析新人教版
人教化学2019高考一轮训练学题（10）李仕才一、选择题1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u能使品红溶液退色，v的俗名叫烧碱。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确．．的是( )A．原子半径的大小：W>Z>Y>XB．t与r反应时，r为氧化剂C．生活中可用u使食物增白D．Z分别与Y、W组成的化合物中化学健类型可能相同、如图所示为化，只从图上分析不能得出的结论是．发生的反应可表示为：＋2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min．开始时，正逆反应同时开始物，根据浓度的变化量可以确定反应为＋＝0.1 mol·L－1·min－1，Bmin时，A、B、C的浓度分别为答案：C3、某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是( )A．该反应为放热反应B．催化剂改变了化学反应的热效应C．催化剂不改变化学反应过程D．催化剂改变了化学反应速率解析：A项，反应物总能量低于生成物总能量应为吸热反应；催化剂降低反应所需活化能，改变反应过程，改变化学反应速率，但热效应不变，所以D正确。
答案：D4、常温下，稀释0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)解析：NH＋4水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减小，c(NH＋4)也减小，故C、D两项均不符合题意。
答案：B5、下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )A．装置甲可用于完成酸碱中和滴定实验B．装置乙可用于收集和吸收氨气C．装置丙可用于除去Cl2中混有的HCl气体D．装置丁可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液解析：NaOH溶液应盛装在碱式滴定管中，题给是酸式滴定管，A项错误；NH3的密度小于空气，应短进长出，B项错误；HCl与NaHCO3反应生成CO2，引入新杂质，C项错误；CH3COOC2H5与饱和碳酸钠溶液分层，用分液的方法分离，D项正确。
近年高考化学一轮复习练习题(9)(含解析)新人教版(2021年整理)
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人教化学2019高考一轮练习题（9）李仕才一、选择题1、高温下,某反应达平衡，平衡常数K＝错误!，恒容时,温度升高,H2的浓度减小.下列说法正确的是（)A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2O错误!CO2＋H2解析：由平衡常数的表达式可确定该反应的化学方程式为CO2(g)＋H2(g）错误!CO （g)＋H2O(g)，D项错误；在恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明升高温度时化学平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，反应的焓变为正值，A 项正确；在恒温且体积不变时,增大压强，H2浓度可能增大或不变,B项错误；若温度升高，正、逆反应的反应速率均增大，只是增大的程度不同，C项错误。
答案:A2、某学生设计了四种实验方案并得出了自己的结论，其中实验方案设计及结论均正确的是( ）A．淀粉溶液错误!水解液错误!溶液变蓝。
结论：淀粉完全没有水解B．淀粉溶液错误!水解液错误!无红色沉淀。
结论：淀粉完全水解C．淀粉溶液错误!水解液错误!中和液错误!有红色沉淀。
结论：淀粉已水解D．淀粉溶液错误!水解液错误!无现象。
结论:淀粉没有水解解析：A项，方案正确，结论错误，因为当淀粉部分水解时，残留的淀粉也会使碘水变蓝色。
人教版高考化学一轮总复习精品课件 第9章 有机化学基础 作业43有机推断 有机合成路线设计
RCHClCH==CH2+HCl;
③合成反应流程图示例如下(无机试剂可任选):
A
B
C→…→H。
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答案
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解析 本题可用逆合成分析法解答,其思维过程为 ⇒……⇒中间体⇒……⇒起始原料
其逆合成分析思路为:
由此确定合成方案。
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4.芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到。OPA是一 种重要的有机化工中间体,A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所 示:
2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是 利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线:
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写出用2-苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线。 答案
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解析 已知2-苯基乙醇的结构简式为
,目标产物D的结构简式为
出化合物D的4种同分异构体。
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本课结束
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(3)化合物C的结构简式是 ClCH2CH2N(CH3)2
。
(4)写出E→F的化学方程式:
+2H2
+H2O 。
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(5)研究小组在实验室用苯甲醛为原料合成药物N-苄基苯甲酰胺
(
)。利用以上合成线路中的相关信息,设计
该合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。 答案
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(6)写出同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式:
NaHCO3/H2O 条件下反应得到 OHC—CHO,OHC—CHO
HOCH2—COOH,HOCH2—COOH 缩聚为
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人教化学2019高考一轮训练选（9）李仕才一、选择题1、氢氧化铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。
溶解25.25g二者的混合物，恰好消耗1.0mol·L—1盐酸500mL。
灼烧等量的上述混合物,得到的氧化铜质量为（ )A．15g B．20g C．30g D．35g【答案】B【解析】混合物加入盐酸发生:Cu（OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2O、Cu2（OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O,恰好消耗盐酸500mL,生成CuCl2物质的量为500×10－3×1/2mol=0.25mol，其中Cu原子物质的量为0.25mol，灼烧混合物Cu元素最终转化成CuO，因此根据Cu原子守恒，因此CuO的物质的量为0.25mol，其质量为0。
25×80g=20g，故选项B正确。
2、下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是A．钠与水反应:2Na+2H 2O2Na++2OH–+H2↑B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2++HCO 3−+OH–CaCO3↓+H2OC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2++2OH −+2H++SO 42−BaSO4↓+2H2O D．泡沫灭火器反应原理:3HCO 3−+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓【答案】B【解析】A．钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH—+H2↑，故A正确；B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子也反应生成NH3·H2O，故B错误；C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，离子方程式：Ba2++2OH—+2H++SO42—═Ba SO4↓+2H2O，故C正确；D、泡沫灭火器的反应原理为碳酸氢钠和硫酸铝混合后发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,反应的离子方程式A13++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故D正确;故选B.点睛：本题考查了离子方程式的书写判断,掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是解题关键.本题的易错点为B，向碳酸氢铵溶液中加入石灰水，氢氧根离子书写与碳酸氢根离子反应,再与铵根离子反应,当石灰水足量，应该反应生成碳酸钙、和氨水.3、向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN,下列说法正确的是（）A．AlN是一种金属材料B．AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑C．AlN 与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气D．少量NH4Cl能够破坏Al 表面的Al2O3薄膜【答案】D【解析】氮化铝(AlN）是一种新型无机非金属材料，故A错误;AlN与足量盐酸反应生成氯化铝和氯化铵，离子方程式为AlN+4H+=Al3++NH4+，故B错误;AlN 与足量氢氧化钠溶液共热时生成偏铝酸钠和氨气，故C错误；NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜，故D正确。
2023届高三化学高考备考一轮复习训练专题9隔膜在电化学中的应用提升篇
专题9隔膜在电化学中的应用提升篇2023年高考化学复习一、单选题，共13小题1．（模拟）有学者设想将传统锌锰电池改装为双膜三室模式的蓄电池，三室中电解质溶液分别选用K2SO4、KOH、H2SO4溶液中的一种，工作原理示意图如图所示。
下列说法正确的是A．膜p适合选用阴离子交换膜B．II室中适合添加KOH溶液C．放电时，III室中溶液的pH增大D．充电后，I室和III室溶液的质量变化相同2．（模拟）含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化，引发环境污染。
如NO的原理。
下列有关叙述错误的是图是利用电化学原理处理-nA．直流电源为铅蓄电池时，Pb 极连接Y电极B．电势：X极高于Y极C．当产生14g N2时，有6mol H+跨膜而过D．阳极电极反应方程式为2H2O- 4e-=O2↑+4H+3．（模拟）某燃料电池主要构成要素如图所示，下列说法正确的是A ．电池可用于乙醛的制备B ．b 电极为正极C ．电池工作时，a 电极附近pH 降低D ．a 电极的反应式为O 2+4e - -4H + =2H 2O4．（2022·福建·福州第十五中学模拟）采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。
忽略温度变化的影响，下列说法错误的是A ．阳极反应为222H O 4e 4H O -+-=+↑B ．电解一段时间后，阳极室的pH 未变C ．电解过程中，H +由a 极区向b 极区迁移D ．电解一段时间后，a 极生成的O 2与b 极反应的O 2等量5．（模拟）水是鱼类赖以生存的环境，较好的水质能减少鱼类疾病的发生，更有利于鱼类的生长和生存。
世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。
下列说法正确的是A ．Y 为电源的正极B ．阴极反应式为2-3NO +10e -+12H +=N 2↑+6H 2OC ．将该装置放置于高温下，可以提高其净化效率D ．若BOD 为葡萄糖(C 6H l2O 6)，则1mol 葡萄糖被完全氧化时，理论上电极上流出22mole - 6．（模拟）我国学者开发了一种新型高效电解析氢(HER)催化剂，大幅降低了电解所需的电压，同时可将2H S 气体变废为宝。
高考化学一轮复习考点专题练习9---共价键的键能与化学反应的反应热、原子晶体 含解析
高考化学一轮复习考点专题练习9---共价键的键能与化学反应的反应热、原子晶体[基础达标练]1．N—H键键能的含义是()A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量D．形成约1个N—H键所放出的能量C[N—H键的键能是指形成1 mol N—H键放出的能量或拆开1 mol N—H键吸收的能量，不是形成1个N—H键释放的能量。
1 mol NH3分子中含有3 mol N—H键，拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3中的共价键吸收或放出的能量应是N—H键键能的3倍。
]2．下列说法中，错误的是()A．只有非金属元素也可能形成离子化合物B．成键原子间原子轨道重叠的越多，共价键越牢固C．对双原子分子来说，键能越大，含有该键的分子越稳定D．键长越长，化学键越牢固D[A项，如NH4Cl等铵盐，全部由非金属元素形成，却是离子化合物。
B项，如σ键的键能之所以比π键大就是因为其轨道重叠程度比π键大。
C项，键能本身就是用来衡量分子稳定性的一个物理量。
D项，键长越长，键能就越小，破坏化学键所需能量就越低，化学键越不稳定。
]3．据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合的薄膜，该碳氮化合物比金刚石更坚硬。
则下列分析正确的是()A．该碳氮化合物呈片层状结构B．该碳氮化合物呈立体网状结构C．该碳氮化合物中C—N键键长比金刚石的C—C键键长长D．该碳氮化合物中含有分子间作用力B[因碳氮化合物硬度比金刚石还大，说明该碳氮化合物为原子晶体，是立体网状结构。
与金刚石相比，C原子半径大于N原子半径，所以C—N键键长小于C—C 键键长。
]4．下列说法中正确的是()A．金刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成B．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1C．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键D．根据H＋H―→H2同时放出436 kJ·mol－1的热量，可以说明氢原子比氢分子稳定A[由金刚石晶体结构知，最小碳环是6个碳原子构成的六元环，故A对；B中Na2O2晶体中阴、阳离子数目之比为1∶2，故B错；C中1 mol SiO2晶体中含4 mol Si—O键，故C错。
高考化学一轮复习基础习练9含解析新人教版
人教化学2019高考一轮基础习练（9）中学华中学组 设计：王兰柱 审核：李美慧一、选择题1、(2018·武汉联考)三种气体X 、Y 、Z 的相对分子质量关系为M r (X)＜M r (Y)＝0.5M r (Z)。
下列说法正确的是( D )A ．三种气体密度最小的是XB ．分子数目相等的三种气体，质量最大的是YC ．若一定条件下，三种气体的体积均为2.24 L ，则它们的物质的量一定均为0.1 molD ．20 ℃时，若2 mol Y 与1 mol Z 体积相等，则Y 、Z 气体的压强比为2：12、化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是( C )A ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B ．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁燃料C ．PM2.5(2.5 μm 以下的颗粒物)的污染主要来自化石燃料的燃烧D ．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念解析 A 项，绿色化学的核心是从源头上减少污染物，而不是对环境污染进行治理，错误；B 项，煤的气化中碳与水反应生成CO 和H 2，液化中发生化学反应生成甲醇，使其成为清洁能源，错误；C 项，PM2.5指固体颗粒对环境的污染，人类使用的能源大多为化石燃料，化石燃料的燃烧产生较多的固体颗粒造成污染，正确；D 项，氢能是清洁能源，但电解水消耗大量的能源，电解水法制大量氢气不符合节能减排理念，错误。
3、下列反应中，反应后固体物质增重的是( B )A ．氢气通过灼热的CuO 粉末B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末C ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应D ．将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液解析 A 项，氢气通过灼热的CuO 粉末发生的反应为CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ，固体由CuO 变为Cu ，反应后固体质量减小；B 项，二氧化碳通过Na 2O 2粉末发生的反应为2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，固体由Na 2O 2变为Na 2CO 3，反应后固体质量增加；C 项，铝与Fe 2O 3发生铝热反应，化学方程式为2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe ，反应前后各物质均为固体，根据质量守恒定律知，反应后固体质量不变；D 项，将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液发生的反应为Zn ＋Cu(NO 3)2 === Zn(NO 3)2＋Cu ，固体由Zn 变为Cu ，反应后固体质量减小。
高考化学一轮课时达标习题 第10章 化学实验(1)(含解析)-人教版高三全册化学试题
第10章化学实验（1）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列警示标记中的( D )解析浓硫酸是有强氧化性的腐蚀性酸，D项正确。
2．实验室中保存下列化学药品的方法不妥当的是( C)A．将AgNO3晶体放在棕色试剂瓶中B．NaOH溶液保存在带橡胶塞的细口试剂瓶中C．金属钾、钠和非金属白磷保存在煤油中D．浓硝酸溶液保存在棕色试剂瓶中解析白磷易自燃，须存放在水中，C项错误。
3．在进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是( D)A．如果苯酚浓溶液沾在皮肤上应立即用酒精清洗B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用抹布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．如果酸流到实验台上，立即用适量的氢氧化钠溶液中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干4．完成下列实验，所选装置正确的是( A)选项 A B C D实验目的检查装置气密性实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸从碘的CCl4溶液中分离出碘实验装置5．下列有关实验现象的预测或装置的选用正确的是( B)A ．用装置(Ⅰ)加热草酸晶体获取某些气体(草酸晶体的熔点为101.5 ℃，分解温度约为150 ℃)B ．用装置(Ⅱ)进行实验时，酸性KMnO 4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C ．用装置(Ⅲ)进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产生空气污染D ．用装置(Ⅳ)分离溴苯和苯的混合物解析 草酸晶体熔点(101.5 ℃)低于分解温度(150 ℃)，未分解就先熔化，试管口应向上倾斜，A 项错误；浓硫酸与蔗糖(含少量水)作用，有CO 2、SO 2生成，SO 2能还原高锰酸钾，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 项正确；产生的NO 污染空气，C 项错误；装置中缺少温度计，D 项错误。
6．下列操作完全正确的一组是( A )①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 ②给盛有液体的体积超过13容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检查装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热 A ．①④⑦⑩B ．①④⑤⑦⑩C ．①④⑤⑦⑧⑩D ．④⑤⑦⑩解析 ②给试管中液体加热时，液体的体积不能超过试管容积的13，错误；③闻气体的气味时，不能把鼻孔靠近容器口，错误；⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签应对着手心，防止标签被腐蚀，错误；⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子，容易使烧瓶破裂，错误；⑧滴加液体时，胶头滴管应垂直在试管口上方，错误；⑨稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，且不断用玻璃棒搅拌，错误。
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人教化学2019高考一轮训练学题（9）李仕才一、选择题1、下列各组离子能大量共存的是（）A．Ba2＋、Fe3＋、OH－、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO错误!C．NH错误!、Ba2＋、NO错误!、OH－D．H＋、K＋、NO错误!、Fe2＋【参考答案】B2、化学反应4A(s)＋3B(g）2C（g）＋D（g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示正确的是( ）A．用A表示的反应速率是0。
4 mol·(L·min）－1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1C．2 min末的反应速率用B表示是0。
3 mol·(L·min）－1D．2 min内，v正（B)和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析:物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率,A错误；速率之比等于化学计量数之比,v(B）∶v(C）∶v(D)＝3∶2∶1，B正确；2 min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0。
3 mol/(L·min）是2 min内的平均速率，C错误；B是反应物,浓度降低，C是生成物，浓度增大，D错误.答案：B3、下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑判断产生H2的反应速率最快的是（)试管盐酸浓度温度铁的状态①0.5 mol·L－120 ℃块状②0。
高考化学一轮课时达标习题第9章有机化合物(3)(含解析)(2021年整理)
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第9章有机化合物（3）1．下列物质中不属于高分子化合物的是（D）A．蛋白质B．核酸C．淀粉D．硬脂酸甘油酯解析高分子化合物的相对分子质量达到几万到几十万，蛋白质、核酸、淀粉、纤维素等都属于高分子化合物。
硬脂酸甘油酯的结构简式为(C17H35COO)3C3H5,相对分子质量虽然很大，但远没有达到高分子化合物的程度.2．下列有关天然产物水解的叙述不正确的是( D)A．油脂水解可得到丙三醇B．可用碘检验淀粉水解是否完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同解析油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，其水解产物均含有甘油，A项正确;淀粉若水解不完全，加碘水会变蓝，B项正确;蛋白质水解的产物均为氨基酸，C项正确；纤维素和淀粉水解的产物均是葡萄糖，D项错误。
3．糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法正确的是( C)①糖类是人体所需能量的主要来源②油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂③蛋白质水解能生成多种氨基酸④用平行光照射蛋白质溶液,在垂直光线的方向可看到一条光亮的通路⑤植物油是高级脂肪酸甘油酯,属于高分子化合物A．②③④B．①③⑤C．①③④D．①②⑤解析油脂在碱性条件下水解，可生成甘油和高级脂肪酸盐(肥皂的主要成分）.蛋白质溶液属于胶体，故其溶液具有丁达尔效应。
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2019高考化学一轮优练题（9）李仕才一、选择题1、下列叙述正确的是（)A．将5。
85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积,得到0。
2c mol·L－1硫酸C．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1 D．将w g a％ NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a％ NaCl溶液解析A项，NaCl溶于水后，溶液的体积大于100 mL，所得溶液中c（NaCl)小于1 mol·L－1；C项，CuSO4的物质的量大于0。
1 mol,则c(CuSO4)大于1 mol·L－1；D项，若不析出晶体,得到的是2a％的NaCl溶液.答案B2、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的是（）①化合物②能与硝酸反应③钠盐④电解质⑤离子化合物⑥氧化物A．②⑤⑥B．①②⑥C．①③④D．①④⑤解析①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物,①正确。
②Na2O、NaOH与硝酸反应均生成NaNO3和H2O，Na2CO3和硝酸反应可生成NaNO3、CO2和H2O，NaCl、Na2SO4与硝酸不反应，②错误。
2024届高考一轮复习化学练习(人教版)第九章水溶液中的离子反应与平衡第56练反应过程中溶液粒子浓度
1．20 ℃时，用mol·L－1盐酸滴定20 mL mol·L－1氨水的图像如图所示，下列说法正确的是()A．a点时c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH＋4)B．b点表示酸碱恰好完全反应C．c点时c(NH＋4)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)D．a、b、c、d点均有c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)2．(2022·甘肃民乐一中模拟)次氯酸为一元弱酸，具有强氧化性，能杀菌、消毒。
其溶液中HClO、ClO－所占物质的量分数(分布系数δ)随pH变化的关系如图所示。
下列说法错误的是()A．该温度下，次氯酸的电离平衡常数K a＝10－5B．次氯酸的电离方程式为HClO H＋＋ClO－C．向pH＝5的次氯酸溶液中滴加少量的甲基橙，溶液最终变为黄色D．某浓度的次氯酸溶液中加水稀释过程中，c(ClO－)c(HClO)·c(OH－)保持不变3．(2022·北京西城区模拟)在常温下，向30 mL mol·L－1NH4Cl溶液中加入mol·L－1 CH3COONH4溶液，溶液的pH随加入CH3COONH4溶液的体积的变化如图。
已知：CH3COONH4溶液的pH约为7。
下列说法正确的是()A．NH4Cl溶液中存在：c(NH＋4)>c(Cl—)>c(H＋)>c(OH—)B．mol·L－1 CH3COONH4溶液中的c(NH＋4)比mol·L－1 NH4Cl溶液中的大C．如图说明NH4Cl溶液中存在水解平衡D．溶液的pH变化是NH＋4浓度改变造成的4．(2022·山东青岛模拟)常温时，向20.00 mL 0.1 mol·L－1C6H5COOH(苯甲酸)溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示。
高考化学一轮复习 历届高考真题备选题库 第九章(A)有机化合物 新人教版-新人教版高三全册化学试题
2010~2014年高考真题备选题库第九章（A）有机化合物第一节甲烷乙烯苯煤和石油1．(2014·四川理综)化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是( )A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂解析：选C A．由教材中有关乙烯的性质可知该选项正确；B.硅胶是常用干燥剂之一，该选项正确；C.福尔马林有毒，不可用作食品保鲜剂，该选项错误；D.胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝能与盐酸反应，该选项正确。
2．(2014·天津理综)对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是( )A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分解析：选C 二者分子式相同，结构不同，是同分异构体，A项错误；左侧有机物具有苯环，右侧有机物没有苯环，二者分子中共平面的碳原子数不同，B项错误；左侧有机物中含有酚羟基，能与溴水发生取代反应，右侧有机物中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，C 项正确；二者既可以用红外光谱区分，也可以用核磁共振氢谱区分，D项错误。
3．(2013·新课标全国Ⅱ理综)下列叙述中，错误的是( )A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4二氯甲苯解析：选 D 本题考查有机化合物，意在考查考生对有机物性质的分析和判断能力。
①BaCl2BaSO4和BaCO3的K sq相差不大，当溶液中存在大量CO2－3时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s) ②H2、Cl22NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O4．(2013·福建理综)下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷(C5H12)有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应解析：选A 本题考查有机化合物知识，意在考查考生的识记能力和知识的运用能力。
近年高考化学一轮复习编练习题(9)(含解析)新人教版(2021年整理)
2019高考化学一轮复习编练习题（9）（含解析）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学一轮复习编练习题（9）（含解析）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2019高考化学（人教）一轮编练习题(9）李仕才一、选择题1、NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率.将浓度均为0。
020mol·L－1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录10～55 ℃间溶液变蓝时间,55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。
据图分析,下列判断不正确的是( )A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5。
0×10－5mol·L－1·s－1D．温度高于40℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂解析：应读懂题干,当溶液变蓝时亚硫酸氢钠恰好完全反应，然后根据选项逐一进行分析。
A由图像可知，40 ℃之前温度越高溶液变蓝所需要的时间越短，40 ℃之后温度越高溶液变蓝所需要的时间越长，其变化趋势相反；B项b、c两点的温度不同，所以反应速率不相等；C项当溶液变蓝时发生反应IO－，3＋5I－＋6H ＋===3I＋3H2O,此时反应3HSO错误!＋IO错误!===3SO错误!＋I－＋3H＋恰好结束,即2溶液变蓝时NaHSO3恰好完全反应，v（NaHSO3）＝错误!＝5。
人教高考化学一轮复习氮及其化合物 复习题及答案
人教高考化学一轮复习氮及其化合物复习题及答案一、选择题1．某课外实验小组设计的下列实验合理的是A．配一定浓度硫酸B．制备少量氨气C．制备并收集少量NO2 D．制备少量氧气【答案】B【详解】A．容量瓶不能用来稀释溶解物质，应在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转入容量瓶，故A 不符合题意；B．氨水滴入氧化钙，氧化钙和水反应放热，使氨水分解生成氨气，可以制备少量氨气，故B符合题意；C．可上下移动的铜丝可以控制反应速率，铜和浓硝酸反应制得二氧化氮，二氧化氮溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，该实验不能用排水法收集少量NO2气体，故C不符合题意；D．过氧化钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气，能快速制取氧气，过氧化钠不是难溶于水的块状固体，不能用简易启普发生器，该装置不能起到随时反应、随时停止反应原理的要求，故D不符合题意；答案选B。
2．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（）A．①中N2与O2反应生成NOB．②中合成氨属于人工固氮C．③中氮元素只被氧化D．氧元素参与了氮循环【答案】C【详解】A. N2和O2在放电作用下化合，生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，故A 正确；B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B正确；C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C错误；D. 如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氧元素参加，故D正确；题目要求选不正确的，故选C。
【点睛】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，选项D是解答的易错点。
3．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（）A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料【答案】C【详解】A. 铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确；B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B正确；C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C错误；D. 化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，故D正确。
高考化学一轮复习专项练习专练9氧化还原反应基本概念
专练9氧化还原反应基本概念1．[2020·山东，2]下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成2．[2020·贵州贵阳摸底]下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是() A．Cl2→Cl－B．I－→I2C．SO2→SO2－3D．CuO→Cu3．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色4.[2020·广东广州调研]联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。
下列叙述错误的是()A．①转化中N2H4是还原剂B．③中发生反应后溶液的pH减小C．1 mol N2H4可处理水中1 mol O2D．工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧5．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是() A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：46．[2020·安徽淮北高三摸底]下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是() A．附有银镜的试管用稀硝酸清洗B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C．附有MnO2的烧瓶用热的浓盐酸清洗D．附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗7．[2020·安徽淮北高三摸底]有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中错误的是()A．FeS2既是氧化剂也是还原剂B．CuSO4在反应中被还原C．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3：7D．14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS28．已知下列氧化剂均能氧化＋4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是()A．KMnO4B．Ca(ClO)2C．Cl2D．H2O29．已知NH4CuSO3与足量的1 mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
高考化学一轮复习目录
高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究：“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。
近年高考化学一轮选练习题(9)(含解析)新人教版(2021年整理)
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人教版化学2019高考一轮选练习题(9）李仕才一、选择题1、下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液 B．50mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液C．100mL 1mol•L﹣1 KCl溶液 D．150mL 2mol•L﹣1 NaCl溶液【答案】D2、以下成语本意涉及氧化还原反应的是A．百炼成钢 B．刻舟求剑 C．水滴石穿 D．暗香浮动【答案】A【解析】炼钢是用氧气将碳元素氧化成二氧化碳，故A正确;刻舟求剑是物理变化，故B错误;水滴石穿是碳酸钙、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，属于非氧化还原反应，故C错误；暗香浮动涉及分子运动,属于物理变化，故D错误。
3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SiO2硬度大,可用于制造光导纤维B．氢氧化铝胶体具有吸附性,可用于自来水的杀菌消毒C．水玻璃耐热性能好,可制木材防火剂D．NH3易溶于水,可用作制冷剂【答案】C4、有关短周期元素原子的说法正确的是A．当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8个B．原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越强C．原子核外电子中，最外层上的电子能量最高D．当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构【答案】C【解析】A．当原子形成简单离子后,其最外层上的电子数不可能超过8个，A 错误；B．原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越弱，B 错误;C．根据核外电子排布规律可知原子核外电子中，最外层上的电子能量最高，C正确；D．当最外层上的电子数变为2个或8个时即达稳定结构,D错误，答案选C。
2010年高考化学选择题题型专项辅导3附答案和解析
2010年高考化学选择题题型专项辅导3 （附答案和解析）第I卷（选择题共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意）1.制H22过程中，先用电解NHHSQ （以昂贵的铂作电极）得到过二硫酸。
阳机2HSO；-^4H2S3O3+2e_阴极：2H3Q）+2e宀Hb f +2HQ然后过二硫酸水解，最后可以制得fQ。
第一步水解H2S2O8+H2Q——>H2SQ4+H2SQ5第二步水解H2SQ5+H2Q——> H2SQ4+H2Q2,则要制得1mol H2Q2，电解时转移电子数为（）A. 0. 5mol B . 1mol C . 1 . 5mol D . 2mol2 .当人体缺碘时，体内甲状腺素合成受障碍，血液中甲状腺素浓度下降，此时通过中枢神经系统的作用，使脑垂体分泌更多的促甲状腺激素来使甲状腺细胞增生和肥大，这就引起大脖子病。
力口碘食盐中所加含有碘物质是（）A. NaI B . KIQ C . NaIQ D . I23. 食物中碲的一个来源是装食物的含锡罐头。
通常开罐时约有8毫克金属屑落入食物中，其中含碲0 . 1% （即8微克）。
因此，用塑料包装代替罐头可以防止摄入碲，碲具有内在的毒性，碲可能会包含在酶体系中，与蛋白配合，引起肾和肝退化。
碲在元素周期表中的位置是（）A. 第四周期IVA族B .第五周期IVA族C .第四周期VIA族D .第五周期VIA族4. 如图所示C60分了呈现封闭的多面体的圆球形，如同建筑师Fuller设计建造的圆屋顶，称为富勒碳。
这个多面体分子具有很高的对称性。
据图可知，一个C60分子中含有的五元环和六元环的个数分别是（）A . 16和16B . 14和18C . 18和14 D. 12和205. 本题列举的四个选项是4位同学在学习化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品6. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A.标况下，22 . 4L的己烷中含有的共价键数目为19N A个B . N个HQ分子中非极性共价键的数目为N A个C. 64克铜与足量硫蒸气充分反应，转移的电子数为N A个D .在1L 1mol/L明矶溶液中，含有2N个SQ2「7. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）2+ +A.硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：H2S+ Cu =CuSj + 2HB. 铁与足量稀硝酸反应： Fe + 4H + NO _=Fe +4H 2O + NOTC.醋酸溶解大理石： CaCO + 2H +=Ca 2++ H2O+ CO TD. 等物质的量的Ba （OH ）2与Al 2（SO 4）3在溶液中反应： Ba + 3OF —+ Al ++ SC 4 _ =BaSO j + Al （OH ） 3^& 有下列有机反应类型：①酯化反应 ②醇的消去反应③醇分子间脱水④卤代烃水解⑤酯的水解⑥苯的硝化反应⑦烯烃的加成反应其中可看成是取代反应的是（）A .①②④⑥B.①③④⑤⑦C .①③④⑤⑥D.②③④⑤⑥二•选择题本题（包括 10小题，第9 —16题每小题4分，第17. 18题每小题5分，共42分。
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晶体类型
1.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A. SO 2和SiO 2
B. CO 2和H 2
C. NaCl 和HCl
l 4和KCl
2.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）
A. O 2 、I 2、 Hg
B. CO 2 、KCl 、SiO 2
C. Na 、K 、 Rb
D.SiC 、 NaCl 、SO 2
3..若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH 4分子，另外2个笼被游离H 2O 分子填充，则天
然气水合物的平均组成可表示为
A.CH 4·14H 2O
B.CH 4·8H 2O
C.CH 4·73
2H 2O D.CH 4·6H 2O 4. 如图是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞（晶体中最小 的重复单元）。
晶体中氧的化合价可看作是部分为0价，部分
为－2价。
①该结构与 的结构相似(填选项字母，下同)。
A ．NaCl
B ．CsCl
C ．干冰
D ．SiO 2
②钾、氧两元素所形成化合物的化学式是 。
A ．K 2O
B ．K 2O 2
C ．K 2O 3
D ．KO 2
③下列对KO 2晶体结构的描述正确的是 。
A ． 晶体中与每个K ＋距离最近的K ＋有8个
B ．晶体中每个K ＋周围有8个O 2－，每个O 2－周围有8个K ＋
C ．每个 O 2－周围最近且等距离的K ＋所围成的空间构型为正八面体
D ．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:1
5．分析化学中常用X 射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：[M x Fe y (CN)z ]，研究
表明它的结构特性是Fe 2+、Fe 3+
分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN 一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法正确的是
A ．该晶体是原子晶体
B ．M 的离子位于上述晶胞的面心，呈+2价
C．M的离子位于上述晶胞体心，呈+1价，且M+空缺率为50%（体心中没有M+的占总体心的百分比）
D．晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6，且M为+1价
6.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。
天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。
根据上述信息，完成第(1)、(2)题：（1）下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是
A. 两种都是极性分子
B. 两种都是非极性分子
C. CH4是极性分子，H2O是非极性分子
D. H2O是极性分子，CH4是非极性分子
（2）若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为
A. CH4·14H2O
B. CH4·8H2O
C. CH4·(23/3)H2O
D.CH4·6H2O
参考答案
1.B
2.B
3.B
4. ①A ②D ③C D
5.CD
6.(1)D (2)B。