2019-2020学年江苏省扬州市仪征市九年级(上)期末化学试卷

2019-2020学年江苏省扬州市仪征市九年级（上）期末化学试卷一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）2019年12月20日，“仪征一号”卫星搭载长征四号乙火箭成功升空，这种无污染的火箭采用液氢作燃料，液氢属于（）A．单质B．氧化物C．化合物D．混合物2．（2分）绿色化学有助于解决环境污染问题，下列做法中，不符合绿色化学理念的是（）A．加强植树造林B．垃圾分类回收C．燃放烟花爆竹D．绿色低碳出行3．（2分）下列属于化学变化的是（）A．酒精挥发B．蜡烛燃烧C．矿石粉碎D．电灯发光4．（2分）人体内缺少某元素可能导致骨骼疏松、畸形，但吸收过多会引起白内障，则该元素是（）A．Zn B．I C．Ca D．Fe5．（2分）三氧化二铬（Cr2O3）可用作油漆颜料，Cr2O3中Cr的化合价是（）A．﹣3B．﹣2C．+2D．+36．（2分）下列物质由分子构成的是（）A．氯化钠B．锌C．水D．金刚石7．（2分）下列物质加入水中能形成溶液的是（）A．泥土B．冰块C．蔗糖D．食用油8．（2分）“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想。

按体积计算，其中含有70%的N2、20%以上的O2、还有CO2．下列说法错误的是（）A．空气是一种宝贵的资源B．食物腐烂过程含有与O2发生的反应C．CO2含量升高，会加剧温室效应D．相比空气，“人造空气”中的N2含量高9．（2分）为保证安全，面粉加工厂内应该张贴下列哪种标志（）A．B．C．D．10．（2分）下列有关实验现象的描述正确的是（）A．铜片投入稀盐酸中，产生大量气泡B．硫磺在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰C．干冰放置在空气中，周围产生白烟D．加热“铜绿”，固体变成黑色11．（2分）Sb2O5是一种重要的阻燃剂。

可利用物质X通过反应X+2H2O2═Sb2O5+2H2O获得。

根据质量守恒定律，推断X的化学式为（）A．SbO2B．Sb2O3C．HSbO3D．H3SbO4 12．（2分）维生素D2的化学式为C28H44O，下列关于维生素D2的说法正确的是（）A．相对分子质量是73gB．碳元素的质量分数最大C．H、O元素质量比为44：1D．含有3个原子13．（2分）下列有关生活常识的说法正确的是（）A．家中油锅着火，可用锅盖盖灭B．家用铝锅可用钢丝球用力擦洗C．家中可用食盐水除去菜刀上的铁锈D．发现家里煤气泄露时，立即打开排气扇14．（2分）KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．0℃时，KCl的溶解度为29gB．t1℃时，KNO3和KCl的溶质质量分数相等C．t2℃时，KCl的溶解度比的KNO3的溶解度大D．KCl的溶解度受温度的影响程度比KNO3大15．（2分）下列有关化学学科观念的说法，错误的是（）A．能量观：硝酸铵溶于水吸收热量B．守恒观：铁丝在氧气中燃烧，反应前后固体的质量相等C．转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可相互转化D．结构观：金刚石和石墨性质不同的原因是碳原子的排列方式不同二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只有一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个，该小题就得0分．16．（2分）“配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液”实验示意图如下，其中正确的是（）A．取用NaCl B．称取NaClC．量水时用10mL量筒D．溶解NaCl17．（2分）物质性质决定用途。

下列说法正确的是（）A．氮气沸点低，可用作保护气B．镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制照明弹C．洗洁精有乳化功能，可用于洗涤油污D．铝片有金属光泽，可用作导电材料18．（2分）某反应前后分子变化的微观示意图如图。

下列说法正确的是（）“”和“”表示不同元素的原子A．反应物和生成物共有5种物质B．反应后原子个数增多C．该反应中一定有元素的化合价发生改变D．不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应19．（2分）下列有关实验的描述中错误的是（）A．在“空气中氧气体积分数测定”实验中，若红磷不足，导致结果偏大B．在“烧不坏的手绢”实验中，手绢没有燃烧是因为其温度未达到着火点C．在“探究微粒运动”实验中，酚酞试液由上而下逐渐变红D．在“加热葡萄糖、面粉”实验中，都得到黑色残渣，说明它们都含有碳元素20．（2分）工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）A．步骤Ⅰ中发生的反应类型是化合反应B．步骤Ⅱ利用物质熔点不同分离到得到纯净的SiCl4C．步骤Ⅲ中需要隔绝空气，可能的原因是防止氢气爆炸D．生产中，若有71t Cl2参与反应，理论上得到Si的质量为28t（不考虑损耗）三、非选择题（共60分）21．（12分）我国第一艘国产航空母舰“山东舰”于2019年12月17日交付海军，建造其材料需用到大量的钢铁。

如图是冶炼生铁相关流程示意图，请认真读图回答问题：（1）赤铁矿属于（填“混合物”或“纯净物”）。

（2）铁水凝固得到生铁，生铁中含碳量比钢（填“高”或“低”），它们都属于铁的合金，合金的熔点比各成分（填“高”或“低”）。

（3）CO和CO2化学性质相差甚远。

CO能燃烧，点燃CO之前应；CO2能与水反应，反应后的水溶液能使紫色石蕊变成色，该反应的化学方程式为。

若要除去CO2中少量的CO，（填“能”或“不能”）采用点燃的方法。

（4）“还原反应室”中CO和Fe2O3反应的化学方程式为。

（5）天然气主要成分是CH4，16g CH4在“催化反应室”与18g H2O恰好完全反应，生成ag CO和6g H2，则a＝。

（6）由合成气可以制取甲醇，其反应方程式为：CO+2H2CH3OH，由CH4制成合成气有两种方法：①CH4+H2O CO+3H2②2CH4+O22CO+4H2从原料配比角度比较方法①和②，更适宜用于合成甲醇的方法是（填序号）。

22．（10分）化学材料和化学技术在智能房屋建设和家居生活中有着广泛应用。

（1）硅是太阳能光电转化的基础材料，硅元素在地壳中含量占第位。

太阳能电池板可将太阳能转化为能。

（2）有毒气体传感器可检测家用燃气不完全燃烧，燃气不完全燃烧会产生能与血红蛋白结合的有毒气体（填化学式）。

（3）新型碳纤维密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似。

新型碳纤维在智能房屋建设中可用作（填字母）。

a．建筑材料b．电磁辐射屏蔽材料c．防火材料（4）某些原水中含有可溶的Ca（HCO3）2，加热时会分解生成难溶性的CaCO3和另外两种常见的氧化物，该过程的化学方程式是。

（5）饮用水净化系统设备一中活性炭主要起作用，设备三中氯气起作用。

（6）图中试管a中产生的气体是。

实验时，常加入少量NaOH增强水的导电性。

若开始时水的质量为95.9g，加入4.1g NaOH完全溶解后，通电一段时间，溶质质量分数变为5%，则理论上产生O2的质量是g。

23．（11分）根据以下材料回答问题。

【材料一】据报道，在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。

使用过程中，氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中，杀死病毒，后水分蒸发，氯化钠再次析出。

【材料二】氯化钠的溶解度如下：温度（℃）102030406080100溶解度（g）35.836.036.136.437.138.039.2【材料三】某实验小组在室温（20℃）下，进行粗盐提纯的实验流程如图所示：（1）根据材料一：口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质质量分数（填“改变”或“不变”）。

构成氯化钠的阴离子符号为。

钠原子转化为钠离子，其核外电子数（填“增加”、“减少”或“不变”）。

（2）根据材料二：20℃时，100.0g水中溶解g氯化钠恰好饱和，若要把该饱和溶液转化成不饱和溶液，可以采用（填“搅拌”或“加水”）的方法。

（3）根据材料二和三：①溶液A是（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②操作Ⅱ是，用到的玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是。

③操作Ⅲ过程中溶液质量与时间变化关系如图所示，相关分析正确的是（填字母）。

a．m1＜20gb．（m2﹣m3）是减少的水的质量c．D、E点表示的溶液溶质质量分数相同d．F点时，停止加热④该实验得到精盐的产率为。

24．（11分）根据如图1装置，回答问题。

（1）写出装置图1中标号仪器的名称：①。

（2）甲兴趣小组用上述装置测定KClO3和MnO2混合粉末中KClO3的质量分数。

①选用的发生装置是（填字母）。

②KClO3和MnO2发生反应的化学方程式为。

③若用C测量生成的O2体积，如图读数，则测得的结果（选填“偏大”或“偏小”）。

④装置D装满水，也可用于排水法收集O2，则O2应从导管（填“m”或“n”）通入。

（3）乙兴趣小组利用图2数字化实验可以形象地比较块状和粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率，反应发生后，瓶内气压的变化如曲线所示。

①锥形瓶中发生反应的化学方程式为。

②曲线（填“X”或“Y”）表示块状碳酸钙与稀盐酸反应。

③点（填“a”、“b”、“c”或“d”）表示碳酸钙与盐酸反应已停止。

④反应停止后，两者产生的二氧化碳，（填字母）。

a．粉末状碳酸钙多b．块状碳酸钙多c．一样多25．（3分）还原铁粉是结构疏松的单质铁，常用于食品保鲜等。

利用FeSO4溶液制备还原铁粉的某种流程如图：（1）“转化”时温度需控制在35℃以下，目的是防止（填化学式）受热分解。

（2）“干燥”时有少量的FeCO3与空气中成分反应，生成FeOOH和CO2，与FeCO3反应的物质有O2和（填化学式）。

（3）“焙烧”时焦炭的作用与高炉炼铁中一致，主要是生成CO，同时还能。

26．（7分）某同学利用如图装置探究还原铁粉与Fe2O3发生化合反应得到的产物成分。

【查阅资料】①铁的氧化物中只有Fe3O4能被磁铁吸引。

②某些铁的氧化物在较高温度时能与氧气反应。

【提出问题】还原铁粉与Fe2O3反应得到的产物是什么？【作出猜想】猜想①是FeO；猜想②是Fe3O4；猜想③是FeO和Fe3O4混合物。

【实验步骤】（1）①组装仪器，。

②称取16.0g Fe2O3与质量为m的铁粉，混合均匀后，放入玻璃管中。

③通入CO2，当观察到现象X时，夹上弹簧夹M，开始加热玻璃管。

④完全反应后，停止加热，打开M，继续通入CO2直到。

将产物倒在滤纸上，取样，滴加稀盐酸，无气泡产生，用磁铁吸引，粉末部分被吸引。

【实验结论】（2）猜想（填序号）成立，所加铁粉质量m的范围是。

【问题讨论】（3）加热前通入CO2的目的是，判断该目的达成的现象X 是。

该实验中（“能”或“不能”）用CO代替CO2进行上述实验。

27．（6分）某兴趣小组测定未开启的食品包装袋中“脱氧剂”里还原铁粉的质量分数。