乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应

乙烯 C2H4
碳碳键型
键 角
C－C单键
109º28ˊ 1.54
C=C双键
120° 1.33
键长(10-10m)
键能(kJ/mol)
348
615
乙烯分子内碳碳双键的键能 （615KJ/mol）小于碳碳单键键能 （348KJ/mol）的二倍，说明其中 有一条碳碳键键能小，容易断裂。
2、 物理性质：
无色、稍有气味的气体；
难溶于水；
密度略小于空气（标况1.25g/L）
石蜡油的分解实验
① 石蜡油：17个C以
上的烷烃混合物
②碎瓷片：催化剂
③加热位置：碎瓷片
④将生成气体通入酸 性高锰酸钾溶液中。 ⑤生成的气体通入溴的四氯化碳溶液
⑥点燃气体
二、乙烯的实验室制取
1 、试剂：浓硫酸与无水乙醇(体积比3:1) 2 、原理： CH3-CH2-OH 3、 装置：液+液→气
2 4 0
问题三：沸石（或碎瓷片）的作用？ 防止爆沸 问题四：可以用排空气法收集乙烯吗？ 不可以，因为乙烯M=28g/mol密度 和空气M均=29g/mol密度接近．
讨论：乙烯具有哪些化学性质呢？
(1) 乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应
(2) 乙烯的可燃性 (3) 乙烯与溴水的反应
三、 化学性质： ⑴ 氧化反应：
不一定 子与C2H4__________( 一定、不一定)互为同系 C4H8不一定是烯烃。 物，其理由是______________________ 。
练习一
鉴别 方法
将气体通入适 量溴的四氯化 碳溶液或溴水 将气体通入酸性 KMnO4溶液 点燃
乙烯
乙烷
现象解释
CH2=CH2与 Br2发生加成 反应 乙烯被酸性 KMnO4氧化
褪色
不褪色
褪色
火焰明亮, 有黑烟
不褪色
火焰浅蓝 色,无黑烟
乙烯的C% 高于乙烷
练习二
在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷 CH3CH2Cl。试回答： 1.乙烷制氯乙烷的化学方程式是 光照 CH3CH3+ Cl2 CH3CH2Cl + HCl _____________________________________； 取代反应 该反应类型是_____________ 。 2.乙烯制备氯乙烷的化学方程式是 催化剂 CH2＝CH2 + HCl △ CH3－CH 2Cl ___________________________________ ； 加成反应 该反应类型是________________ 。 第2种 方法制备氯乙烷更好，原因 3.比较两种方法，________
① 可燃性(点燃前验纯)
现象：火焰明亮、伴有黑烟 C2H4 + 3O2
点燃
2CO2 + 2H2O
规律：含碳量越高，黑烟越大。
②乙烯与酸性KMnO4溶液
现象：紫红色褪去 结论：乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
——鉴别乙烯和甲烷
⑵加成反应： 将乙烯通入溴的CCl4溶液中
现象：红棕色褪去
H H H H
H — C＝C — H＋Br—Br
聚合反应： 加聚反应： 小的 变大——聚合反应 以加成的方式聚合 加成聚合反应， 简称加聚反应
n CH2=CHCl
催化剂
[ CH2—CHCl]n
（聚氯乙烯）
• 通过学习乙烯的化学性质，请你推测乙烯 有哪些用途？分别利用了乙烯的什么性质。
(四)乙烯的用途
重要化工原料：乙烯的产量可以用来衡量一个国家 的石油化工水平。 植物生长调节剂，水果的催熟剂。
乙烷与Cl2发生取代反应，产物中有多种卤代烃；而 乙烯与HCl发生加成反应，产物单一。 。 是____________________________________
练习三
CH2=CHCH3叫丙烯， H2C
H2 C CH2 叫环丙烷。
C3H6 ，结构_____( 不同 相同、不 二者的分子式为______ 同分异构体 。由此推测，C4H8分 同)，互为____________
衡量一个国家化工产业发展 水平的标志是什么? ——乙烯的产量
一、乙烯 1、分子结构
空间构型:
平面结构，六个原子在同一平面。
分子式：C2H4 结构式：
H H H C=C H
结构简式：
CH2CH2
CH2 = CH2 或 H2C = CH2
电子式：
H H .. ..பைடு நூலகம்H:C::C:H
分 子 式
乙烷 C2H6
H—C—C—H
Br Br
碳碳双键中有一个键易断
1,2-二溴乙烷
乙烯与溴反应实质
乙烯
1，２－二溴乙烷
溴分子
请写出该反应的化学方程式。
加成反应：不饱和键断开，其他原子或
原子团连在原不饱和碳原子上。 例如：
CH2=CH2 + H2 CH2=CH2 + HCl
催化剂 催化剂
CH3CH3 CH3CH2Cl CH3CH2OH
浓H2SO4 1700C
CH2=CH2↑+H2O
问题一：实验中温度计的作用？温度计插入位置?
CH3-CH2-OH
浓H2SO4 1700C
CH2=CH2↑+H2O
控制反应温度， 防止制取的乙烯不纯， 因为温度过高或过低都会产生气体杂质．因此 反应得迅速加热到170０左右;温度计插入液面 以下.
问题二：浓硫酸的作用？反应中体现了浓 硫酸的什么性质？ 浓H SO CH3-CH2-OH 170 C CH2=CH2↑+H2O 浓硫酸起催化剂作用 反应中体现了浓硫酸的脱水性．
3、 聚合反应
n CH2＝CH2 乙烯
催化剂
[ CH2－CH2 ]n 聚乙烯
由相对分子质量小的合物分子互相结合成相对分 子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。 聚乙烯的分子很大，相对分子质量可达几万到几十万。 聚乙烯是高分子化合物，是造成白色污染的一种塑料。
注意：所有高分子化合物都是混合物。
小结：乙烯和甲烷的化学性质比较
CH4 CH2=CH2
通常情况下，不与强酸、 碳碳双键中有一个键易 强碱、强氧化剂反应， 断裂，性质活泼。 性质稳定。
能使酸性KMnO4溶液褪 不能使酸性KMnO4溶液褪 色；能燃烧，火焰明亮 色；能燃烧，火焰淡蓝色。 伴有黑烟。 光照下能与氯气发生取 能与溴等发生加成反应。 代反应。 高温时发生分解反应 在一定条件下能发生聚合 反应。
CH2=CH2 + H—OH
催化剂
(3)聚合反应
乙烯分子之间可否发生加成反应呢?
催化剂
n CH2=CH2
[ CH2—CH2 ]n
（聚乙烯）
CH2=CH2 + CH2=CH2 + CH2=CH2 + + —CH2—CH2— + ……
……
—CH2—CH2— + —CH2—CH2—
[ CH2—CH2 ]n