能使酸性高锰酸钾褪色

能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质(一)有机1. 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);2. 苯的同系物;3. 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等);4. 含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等);5. 石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等);6. 煤产品(煤焦油);7. 天然橡胶(聚异戊二烯)。

(二)无机1. -2价硫的化合物(H2S、氢硫酸、硫化物);2. +4价硫的化合物(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);3. 双氧水(H2O2，其中氧为-1价)9、最简式相同的有机物1.CH：C2H2和C6H62.CH2：烯烃和环烷烃3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖H2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)10、同分异构体(几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式)1、醇—醚CnH2n+2Ox2、醛—酮—环氧烷(环醚) CnH2nO3、羧酸—酯—羟基醛CnH2nO24、氨基酸—硝基烷5、单烯烃—环烷烃CnH2n6、二烯烃—炔烃CnH2n-211、能发生取代反应的物质及反应条件1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照;2.苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂;②浓硝酸：50～60℃水浴;浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴;3.卤代烃水解：NaOH的水溶液;4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件);5.酯类的水解：无机酸或碱催化;6.酚与浓溴水(乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。

)。

使酸性高锰酸钾、溴水褪色的有机物总结

使酸性高锰酸钾、溴水褪色的有机物总结1、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。

能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CC14、氯仿、液态烷烃等。

5、常温常压下为气态的有机物：1〜4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O, C2H4O；酸：CH2O2o 8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3cH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3cH2Br）、醇钠（CH3cH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）,二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。

高中化学重要知识点：能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

高中化学重要知识点：能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2．苯的同系物；3．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4．含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5．石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6．煤产品（煤焦油）；7．天然橡胶（聚异戊二烯）。

（二）无机1．－2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；2．＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；3．双氧水（H2O2，其中氧为－1价）9、最简式相同的有机物1．CH：C2H2和C6H62．CH2：烯烃和环烷烃3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4．C n H2n O：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）1、醇—醚C n H2n+2O x2、醛—酮—环氧烷（环醚）C n H2n O3、羧酸—酯—羟基醛C n H2n O24、氨基酸—硝基烷5、单烯烃—环烷烃C n H2n6、二烯烃—炔烃C n H2n-211、能发生取代反应的物质及反应条件1．烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2．苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴；3．卤代烃水解：NaOH的水溶液；4．醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件)；5．酯类的水解：无机酸或碱催化；6．酚与浓溴水（乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。

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fecl2使酸性高锰酸钾褪色离子方程式

fecl2使酸性高锰酸钾褪色离子方程式高锰酸钾（potassiumpermanganate，简称KMnO4）是一种高效的多用途褪色剂，有许多应用。

尤其是在除色领域，它以出色的去色性能而闻名。

但是，KMnO4在弱酸性条件下效果不佳，因此，一种新的褪色剂-氯化铁（FeCl2）被开发出来对其进行改善。

FeCl2具有很好的褪色效果，而且还可以在弱酸性条件下有效运作。

具体来说，氯化铁可以加入KMnO4，使其在弱酸性条件下也能有效褪色。

FeCl2的褪色效果受到了广泛关注，已经被用用于各种褪色应用，例如染料测试和植物染色。

FeCl2的褪色效果的原理可以归结为一个简单而又强有力的方程式：FeCl2 + 2H2O + 2KMnO4 = 2FeCl3 + 2KOH + MnO2 + H2O。

该方程式说明，将KMnO4和FeCl2混合溶液煮沸，可以形成FeCl3，KOH，MnO2和H2O，从而达到褪色的效果。

这里，FeCl3络封印了KMnO4，使它不能褪色，而KOH形成了碱解物，从而降低了pH值，进而达到褪色的效果。

此外，FeCl2还可以与其他离子反应，形成更多的无机化合物，这些无机化合物也有助于达到褪色的效果。

这种褪色方法的优点在于，它不仅仅是利用KMnO4的作用，而且将FeCl2引入了该反应，进一步提升了褪色效果，使得它在弱酸性条件下仍具有良好的褪色效果。

FeCl2是一种新型而有效的褪色剂，它在褪色方面具有很强的作用性。

它与KMnO4一起使用，可以改善KMnO4在弱酸性条件下的褪色效果，使得它在弱酸性情况下也可以有效工作。

此外，它还可以与其他离子反应，形成更多的无机化合物，有助于褪色。

在未来，FeCl2将会用于越来越多的褪色应用，为绿色环保的褪色技术提供更多帮助。

乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色原理

乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色原
理
原理是因为发生氧化还原反应。

乙烯在高锰酸钾溶液作用下碳碳双键都断开被高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，而高锰酸钾则被还原而褪色。

高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。

高锰酸钾是一种强氧化剂，为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，无臭，与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子式为KMnO4，分子量为158.034。

熔点为240°C，但接触易燃材料可能引起火灾。

在化学品生产中，广泛用作氧化剂。

在酸性介质中会慢慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。

光对这种分解有催化作用，所以在实验室里经常保存在棕色的瓶子里。

从元素势能图和自由能的氧化态图可以看出，它具有很强的氧化性质。

在碱性溶液中，它的氧化作用不如在酸性溶液中强。

用作氧化剂时，由于介质的酸碱度不同，其还原产物也不同。

使酸性高锰酸钾、溴水褪色的有机物总结

使酸性高锰酸钾、溴水褪色的有机物总结1、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。

能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

5、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。

8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。

2023年归纳能使酸性高锰酸钾溶液褪色能使溴水褪色的物质

归纳“能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能使溴水褪色”旳各类物质溴水和高锰酸钾溶液在有机化学中常用来作为检查某些有机物旳试剂，反应以溶液中颜色变化来鉴定或鉴别某些有机物。

(1)能使溴水褪色或变色旳物质及有关化学反应原理分别为：①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使溴水褪色CH2=CH2+Br2——→CH2Br-CH2BrCH≡CH+Br2——→CHBr=CHBr (或CH≡CH+2Br2——→CHBr2-CHBr2CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CH=CH-CH2Br(或CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CHBr-CH=CH2)②与苯酚反应生成白色沉淀③与醛类等有醛基旳物质反应，使溴水褪色 CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr④与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡，因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。

⑤与碱性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液等)反应，使溴水褪色。

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O (或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O)Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2⑥与较强旳无机还原剂(如H2S、SO2、KI和FeSO4等)发生反应，使溴水褪色。

Br2+H2S=2HBr+S↓(浅黄色沉淀) Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO43Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3Br2+2KI=2KBr+I2(溶液变为棕色)(2)能使高锰酸钾溶液褪色旳物质及有关化学反应原理分别为：①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯旳同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。

②与苯酚发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色③与醛类等有醛基旳有机物发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色④与具有还原性旳无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反应，使高锰酸钾溶液褪色。

使酸性高锰酸钾褪色的官能团

使酸性高锰酸钾褪色的官能团
乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因为乙醇有羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫红色的高锰酸钾溶液逐渐褪色原因：乙醇被酸性高锰酸钾氧化成乙
酸,5c2h5oh+4kmno4+6h2so4====5ch3cooh+4mnso4+11h2o+2k2so4。

高锰酸钾（potassium permanganate）为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽；无臭；与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子式为kmno4，分子量为.。

熔点为°c，稳定，但接触易燃材料可能引起火灾。

要避免的物质包括还原剂、强酸、有机材料、易燃材料、过氧化物、醇类和化学活性金属。

在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，例如用作制糖精，维生素c、异烟肼及安息香酸的氧化剂；在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色；在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物；在采矿冶金方面，用于从铜中分离钼，从锌和镉中除杂，以及化合物浮选的氧化剂。

有机化学中可以是酸性高锰酸钾褪色的官能团

有机化学中可以是酸性高锰酸钾褪色的官能团
酸性高锰酸钾(Potassium permanganate)是一种中等强度的氧化剂，是红褐色的微晶粉末，它可以溶于水，形成深紫色的溶液并将颜色沉积到物体表面，这就是为什么有时它被称为“褐色的酸性剂”。

它可以用来氧化醛、醇、异丙醇和吡啶及其衍生物，还可以用来氧化
烃和芳烃分子中的碳氢键以及各种芳香环。

此外，酸性高锰酸钾除了可以氧化外，也具有褪色作用，具体来说，根据它的氧化还原性
及其带有酸性性质，它可溶解染料分子里有机结合性质的部分，上述有机部分是对颜料褪
色的关键部分，当染料被溶解后，原来的颜色就会消失。

另外，酸性高锰酸钾的褪色特性还被广泛应用在种类繁多的材料表面，包括皮革、纺织品、织物等，不仅可用于除去污渍，而且能够褪色污渍，使原有的颜色受到改变。

因此，酸性高锰酸钾作为经典的氧化剂和褪色剂，对于各种材料的清洁除色有着重要作用，因此，在有机化学中也有其重要的应用。

乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色原理

乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色原理
乙烯是一种非常重要的有机化合物，可以通过与高锰酸钾溶液反应来观察其褪色原理。

在实验中，乙烯与酸性高锰酸钾溶液接触后，高锰酸钾分子会发生还原反应。

具体来说，乙烯分子中的双键可以与高锰酸钾溶液中的高锰酸根离子（MnO4-）发生反应，使其还原为无色的氧化物离子（Mn2+）。

这个还原反应是通过电子转移来完成的，乙烯的
双键上的电子被高锰酸根离子接受，从而使高锰酸根离子发生还原。

乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应的结果是高锰酸钾溶液逐渐褪色，从紫色变为淡紫色，最后逐渐变为无色。

这是由于高锰酸根离子被还原为无色离子的缘故。

需要注意的是，在实验过程中，应该保持酸性高锰酸钾溶液的酸性条件，比如通过加入适量的硫酸来调节pH值。

否则，溶
液的酸碱性将影响乙烯与高锰酸钾的反应速度和褪色结果。

总之，乙烯与酸性高锰酸钾溶液的褪色原理是乙烯的双键与高锰酸钾溶液中的高锰酸根离子发生还原反应，使高锰酸钾逐渐褪色，最终变为无色。

fecl2使酸性高锰酸钾褪色离子方程式

fecl2使酸性高锰酸钾褪色离子方程式
酸性高锰酸钾( Potassium Ferrite)是一种重要的应用
于化学分析、精密机械加工、电子组装和金属处理等技术领域的重要材料。

它具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和抗磨损性，可用于制备高精度细片。

由于其多种特性，酸性高锰酸钾能够有效地弥补其他褪色离子的缺陷，成为化学分析中重要的碱金属化合物之一。

当这种化合物受到酸中的影响时，就会发生褪色反应，
这是由其独特的离子反应机理所致。

在褪色反应过程中，酸性高锰酸钾被氧化成一种新的化合物，即氧化亚铁聚合物，并且在这种聚合物中形成了一个锰原子的键合框架，其离子表达式如下：
FeCl2 + H2O → FeOOH + 2Cl- + H+
理论上，酸性高锰酸钾因其纯净度和耐腐蚀性而被广泛
应用。

它可以用作催化剂，可以加速化学反应，可以调节酸度，还可以清洁钢铁表面，从而防止铁的腐蚀。

它还可以用作抗衰老剂，促进化学反应速度，维持化学平衡，提高产品的质量。

此外，在以及冶铸、电子包装和精密机械加工等行业中，酸性高锰酸钾也被广泛使用，以提高产品的质量和性能。

总而言之，酸性高锰酸钾是一种广泛应用的褪色离子，
并通过溶解在水中FeCl2而产生，其离子表达式为FeCl2 + H2O → FeOOH + 2Cl- + H+。

由于具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和抗磨损性的性质，它在化学分析、精密机械加工、电子组装和金属处理等技术领域中被广泛使用。

高锰酸钾褪色化学方程式

高锰酸钾褪色化学方程式
高锰酸钾（又称铁三酸钾）是一种无机化合物，其化学方程式为KMnO₄，其中K表示钾，Mn表示锰，O₄表示氧原子。

褪色是一种酸性反应，是指当一定条件下，在酸性环境中，高锰酸钾会发生氧化还原反应，从而使化学物质发生褪色。

它的褪色化学方程式如下：
1. KMnO₄ + 4H+ → Mn²⁺ + 2H₂O + K⁺
2. KMnO₄ + 8H+ → MnO₂ + 4H₂O + K⁺
3. KMnO₄ + 12H+ → MnO₂ + H₂O + K⁺ + 4H⁺
以上三个反应是高锰酸钾褪色的化学方程式。

从反应式中可以看出，高锰酸钾的褪色需要强酸的作用，因此，当钾离子和更多氢离子在高锰酸钾中容易形成K⁺和H⁺离子，高锰酸钾就会褪色。

一般来说，当高锰酸钾溶解于酸性溶液中就会慢慢褪色。

高锰酸钾有着很广泛的应用，比如它能够作为漂白剂和助漂剂，矿物质和有机物的染色剂，造纸工业，水处理等。

在一些化学反应中，高锰酸钾褪色剂也被广泛使用，比如铁离子的检测，绊扛环的金属分离，锌的检测等。

在服装、纺织品、皮革、印刷和染料中也都有应用。

高锰酸钾是一种透明的棕褐色晶体，有利于持久染料。

总之，高锰酸钾褪色是一种化学反应，化学方程式是KMnO₄ + 4H+ → Mn²⁺ + 2H₂O + K⁺ ，KMnO₄ + 8H+ → MnO₂ + 4H₂O + K⁺，KMnO₄ + 12H+ → MnO₂ + H₂O + K⁺ + 4H⁺ ，这些反应需要强酸环境，高锰酸钾在某些行业有着广泛的应用，它也是一种棕褐色透明的晶体，具有持久染色的能力。

归纳使酸性包锰酸钾溴水褪色

归纳“能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能使溴水褪色”的各类物质1、能使溴水褪色或变色的物质及相关化学反应原理分别为：①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使溴水褪色CH2==CH2+Br2→CH2Br—CH2BrCH≡CH+Br2→CHBr==CHBr（或CH≡CH+2Br2→CH Br2—CH Br2）②与苯酚反应生成白色沉淀③与醛类等有醛基的物质反应，使溴水褪色④与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶剂混合振荡，因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色（或棕红色）⑤与碱性溶液（如NaOH溶液、Na2CO3溶液等）反应，使溴水褪色Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O⑥与较强的无机还原剂（如H2S、SO2、KI和FeSO4等）发生反应，使溴水褪色。

Br2+H2S===2HBr+S↓（浅黄色沉淀）Br2+ SO2+2H2O===2HBr+H2SO43Br2+6FeSO4===2Fe2（SO4）3+2FeBr3Br2+2KI===2KBr+I2（溶液变为棕色）2、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质及有关化学反应原理分别为：①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物（甲苯、乙苯、二甲苯）反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。

②与苯酚发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。

③与醛类等有醛基的有机物发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。

④与具有还原性的无机还原剂（如H2S、SO2、KI和FeSO4、HCl等）反应，使高锰酸钾溶液褪色。

⑤既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的物质包括分子结构中有双键、三键、醛基的有机物；苯酚和无机还原剂。

苯的同系物只能使其中的酸性高锰酸钾溶液褪色；有机萃取剂只能使其中的溴水褪色。

下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．乙烷B．苯C．乙酸D．乙烯题目和参考答案

试题答案
分析能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊的有机物有：烯烃、炔烃、醇、醛、苯的同系物等，以此来解答．
解答解：⼄烷、苯、⼄酸均不能被⾼锰酸钾氧化，选项中只有⼄烯能被⾼锰酸钾氧化，使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊，
故选D．
点评本题考查有机物的结构与性质，为⾼频考点，把握官能团与性质的关系、常见有机物的性质为解答的关键，侧重分析与应⽤能⼒的考查，题⽬难度不⼤．
分析能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊的有机物有：烯烃、炔烃、醇、醛、苯的同系物等，以此来解答．
解答解：⼄烷、苯、⼄酸均不能被⾼锰酸钾氧化，选项中只有⼄烯能被⾼锰酸钾氧化，使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊，
故选D．
点评本题考查有机物的结构与性质，为⾼频考点，把握官能团与性质的关系、常见有机物的性质为解答的关键，侧重分析与应⽤能⼒的考查，题⽬难度不⼤．。