初三化学专题复习

初三化学专题复习（化学实验设计）1．为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应）．某同学按如图流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重计算矿样的纯度，实验过程中所取矿样的质量为10.0g．实验装置如图所示：A B C D（1）A为溶解矿样的装置，若已准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为完成溶解至少还需要的实验仪器是________．（2）A中发生反应的化学方程式为________________________________________．（3）B中所盛的试剂是________________．（4）根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是_____________．①实验开始前A、B装置及管导气内残留有少量空气②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体③气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收④实验结束时，系统内还残留有少量CO2气体（5）将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（图中的D），有利于提高实验的准确度，其理由是________________________．（6）改进实验装置进行正确操作可以准确测定出矿样的纯度．若此时C装置在实验前后其质量增加了3.6g，则该矿样的纯度为________%．2．如图，实验室提供下列盛有药品的仪器，让两个实验小组各自证明某一混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气．A B C D用A、B、C、D填空（1）甲组分别证明混合气体中含有某一种气体：①证明其中含有CO2选用________；②证明其中含有水蒸气，选用________；③选择必要的仪器（每种只用一次）证明其中含有CO，按气体通过的先后顺序依次是________________；（2）乙组用上述仪器（每种只用一次）组装一套装置，通过一次实验证明混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气，则应该将________中的药品换成Ba（OH）2溶液，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是________________．3．根据下列装置图，用序号回答：甲乙丙丁戊巳（1）根据实验现象能直接证明一氧化碳中含二氧化碳应将气体通过________装置．（2）为验证二氧化碳中含有少量的一氧化碳可将气体通过________装置．（3）为准确测定水的组成，用锌粒与盐酸反应制得的氢气还原氧化铜，并对生成的水进行称量．为防止杂质干扰，按正确连接顺序选用的装置是：不纯氢气→丙→→→．4．化学小组的同学对某粉末状物质进行分析．取8.0g该物质放入图11—11 A中进行系列实验，结果如下：A中物质最后全部变为黑色；B中物质变为蓝色，B、C共增重0.9g；E中溶液变浑浊，E、F共增重1.1g；D、G中的物质无变化．反应结束后，将A中的黑色固体用氢气还原，黑色固体全部变红且有无色液体产生．C E F G图11—11请你根据实验结果，填写下列空白（1）B中无水硫酸铜变为蓝色，说明有________生成；D中无水硫酸铜的颜色不变，说明_______________________________．（2）F中所发生反应的化学方程式为________________．（3）原粉末状物质的组成元素是（填元素符号）________________．（4）原粉末状物质中各元素的最简质量比为________________．5．（河北省，2001）利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成如图请回答下列问题：（1）实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气．①检验了氢气的纯度后，应先通一段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的是____________________________________________．②跟氧化铜反应前，应将制取的氢气通过如右图所示的装置，其中所盛试剂是________．（2）实验中，某次测定的数据如下表所示：实验前实验后氧化铜和玻璃管的总质量65.6g 59.2g氧化钙与U型管的总质量100.8g 108.8g根据数据计算生成的水中，氧、氢元素的质量比（要求有计算式）：________________ 6．某Na2CO3样品中混有一些NaCl，用下列装置测定其纯度A B C D实验操作过程如下：把准确称量的10gNa2CO3样品装入B瓶后，将B装置分别与试管A 和C瓶相连，打开开关K，从a处缓缓鼓入空气几分钟后，将开关K关闭，再将已称量过的干燥管D与瓶C连接，然后将足量稀H2SO4缓缓注入B瓶中．待反应完全后，再次打开开关K 缓缓鼓入空气几分钟，最后称量干燥管D，增重3.3g．回答：（1）A瓶的作用是________________________．（2）B瓶中反应的化学方程式是________________．（3）干燥管D增加的是________（写化学式）的质量，由此可推算出样品中Na2CO3的质量分数是________．（4）反应前第一次鼓入空气的作用是___________________________，反应后再次鼓入空气的作用是___________________________，若反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是________．（填“偏大”或“偏小”）7．城镇居民烧水做饭用的管道煤气的主要成分是CO，其中也含有一定量的H2和少量CO2与水蒸气．为了验证其中H2、CO2的存在和管道煤气的还原性，某同学设计了如所示的实验装置．已知B中所盛物质为浓H2SO4、E中所盛物质为过量的澄清石灰水．其他所需的药品请从下列试剂中选择：浓H2SO4、CuSO4粉末、NaOH溶液、澄清的石灰水（若需要，药品可重复选用）．（1）写出A、D中盛放物质的名称或化学式： A________________、D________________．（2）写出C、E中发生反应的化学方程式：___________________________________．（3）请提出对F处尾气的处理方法： ________________________________．（4）请分析若将A、B装置中药品对换后对实验造成的影响：__________________________．8．草酸（H2C2O4）是一种无色固体，实验室常用加热方法使其分解来制取CO气体，反应的化学方程式为H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O，设法将生成的水蒸气和CO2除掉，即可得到纯净的CO气体。

（1）在加热草酸制取CO气体的发生装置中，可能用到的仪器有：①试管、②烧杯、③蒸发皿、④酒精灯、⑤铁架台（带铁夹）、⑥带导管的橡皮塞．请选择出发生装置中需要用到的仪器________________．（填序号）（2）如图是除去草酸分解产物中水蒸气、CO2后得到纯净的CO，并用CO还原氧化铜的实验装置：甲乙丁①在装置甲中盛有的溶液最好是________，在装置乙中盛有溶液是________．②在丙处观察到的现象是________________．在丁处观察到的现象是________________．（3）CuO全部被还原后停止实验操作的步骤有：①停止通气体；②熄灭酒精灯；③拆下实验装置；④继续通入气体直到玻璃管（丙）冷却．其中正确的操作顺序是________．9．乙醇是以高梁、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得，属于可再生能源．在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染．2001年4月2日国家技术监督局发布《车用乙醇汽油》国家标准，并于同年4月15日开始实施．乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成CO2和H2O．如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有CO生成．现用以图11—16装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O．A B C D E F请回答下列问题：（1）能确证产物中有H2O的现象是_______________________________；能确证产物中有CO的现象是_______________________________、_______________________________．（2）实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化．B装置的作用是________________，C装置的作用是________________；D装置的作用是________________．（3）若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为25.2g，其中碳元素与氧元素的质量比为2∶5，则参加反应的乙醇的质量为________________g，产物中H2O的质量为________g．（4）科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”——甲烷的水合物．质量相等的甲烷和乙醇在氧气充足的条件下完全燃烧，产生CO2的质量较多的是________________．10．（山西省，2000）实验室用锌和稀盐酸制取氢气，并用氢气还原铜的一种氧化物的实验来测定该氧化物的组成．实验装置如图所示：A B C D E F试回答下列问题：（1）仪器a的名称是________，a仪器下端管口插入液面下的目的是________________．（2）B、C、F装置的作用分别是：B_______________________________，C______________________________，F_______________________________．（3）在点燃D装置中酒精灯以前，要将氢气通过整个装置一段时间的目的是_______________________________________．（4）A中产生的现象是________________________，反应的化学方程式是______________________________________________．（5）已知D装置中铜的氧化物的质量为7.2g，当其完全被还原时，称得E装置增重0.9g，则这种铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比的原始计算式为________________，其化学式为________________．（6）如果B、C装置的顺序颠倒，将造成铜、氧两元素的质量之偏________（填“高”或“低”），原因是________________________．11．某CuO粉末中混有少量的Cu2O，现利用如图11—18所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题．A B C D（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种气体，请根据组合装置判断，X的化学式应为________________，A装置的作用是________________________．（2）B装置的作用是________________________，若缺少它，将直接导致反应后________________装置内物品的质量偏差．（3）已知Cu2O的加热条件下也能被X气体还原为Cu，写出C装置中所发生反应的化学方程式：__________________________________________________；（4）已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g，完全反应后U型管内物质的质量增加了m2g（损失忽略不计），则原混合物中Cu2O的质量为________．（5）E装置的作用是________________________．（6）若将进入C中的气体换成上述两种气体中的另外一种，同样要求用该装置完成Cu2O 含量的测定实验，则D中的药品应改换为________．1．（1）锥形瓶；（2）CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑；（3）浓H2SO4；（4）①②③④；（5）增大气体与溶液的接触面积，使气体充分被吸收，（6）82.02．（1）①D ②B ③C、A、D；（2）C；B、C、A、D．3．（1）丁；（2）甲；（3）戊；甲；乙．4．（1）水；水已被完全吸收 （2）2NaOH ＋CO 2Na 2CO 3＋H 2O（3）Cu 、O 、C 、H （4）Cu ∶O ∶C ∶H48∶28∶3∶15．（1）①赶尽装置中的空气，防止爆炸 ②浓H 2SO 4 （2）氧、氢元素的质量比为：)2.596.65()8.1000.108(2.59g 6.65g g g g g----＝gg 8.04.6＝8∶1（3）①、③6．（1）吸收空气中的CO 2 （2）Na 2CO 3＋H 2SO 4Na 2SO 4＋CO 2↑＋H 2O（3）CO 2 79.5%（4）除净B 、C 装置中的空气；使B 、C 装置中的CO 2气体全部进入D ；偏小 7．（1）澄清石灰水；CuSO 4粉末； （2）C ：CuO ＋CO Cu ＋CO 2，CuO ＋H 2Cu ＋H 2O ；E ：Ca （OH ）2＋CO 2CaCO 3↓＋H 2O ；（3）烧掉或回收；（4）A 、B 中药品交换后，进入C 装置中的气体不干燥，导致对管道煤气中是否含H 2的检验得不到准确结论，同时由于水蒸气的存在，将对C 中的反应产生不良影响．8．（1）①④⑤⑥；（2）①氢氧化钠溶液；浓硫酸（或浓H 2SO 4）；②黑色粉末逐渐变成光亮的红色；澄清石灰水变浑浊；（3）②④①③．9．（1）A 中的无水硫酸铜由白色变为蓝色；E 的玻璃管中黑色的氧化铜变为红色；P 中的澄清石灰水变浑浊；（2）验证产物中CO 2的存在；除去CO 2；检验CO 2是否已除尽；（3）13.8；16.2；（4）甲烷．10．（1）长颈漏斗；防止生成的氢气从长颈漏斗口逸出；（2）除去氢气中的氯化氢气体；除去氢气中的水蒸气；吸收空气中的水蒸气，防止进入E 装置；（3）排除整个装置内的空气，防止加热时发生爆炸；（4）产生大量气泡，锌粒逐渐溶解；Zn ＋2HCl ZnCl 2＋H 2↑；（5）18169.018169.02.7⨯⨯-g g g ；Cu 2O ；（6）低；B 装置中的水蒸气会随气流进入E 装置，使测出水的质量增加，从而导致由水计算出的氧元素的质量增大，铜元素质量减少，最终导致结果偏低． 11．（1）H 2；除去X 气体中可能混入的HCl 、SO 2、CO 2、H 2S 等酸性气体；（2）除去X 气体中的水蒸气D ；（3）H 2＋CuO Cu ＋H 2O ；H 2＋Cu 2O 2Cu ＋H 2O ；（4）（9m 1/4－10m 2）g 或（2.25 m 1－10 m 2）g ；（5）吸收空气中水蒸气（或阻止空气中的水蒸气进入D 装置中）；（6）碱石灰．。