【学海导航】高中化学第2轮总复习 专题3 第17课时无机推断题课件
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高考化学二轮复习 无机推断及综合运用课件 新人教版
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4．关注特殊反应条件
8
9
10
11
5．关注特征转化关系
12
13
14
15
(5)既能与酸反应，又能与碱反应的物质 单质：Al 化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的 酸式盐、氨基酸。 (6)“两步连续氧化”特征：
A为气体时：可能是N2或NH3或H2S。
A为固体时：可能是S或C或Na。例如：
。
25
二、解题突破口是特征反应现象
【例2】A和B是两种常见化合物，其焰色反应均呈
现黄色。取A、B组成的混合物，按下图转化：
(1)写化学式：A____________，B____________。
26
(2)写出A与稀硫酸反应生成C的离子方程式________。 (3)写出等物质的量的A和B在加热条件下反应的化学 方程式：_______________。 (4)A和B共热后，若只得到一种固体化合物，则A与 B的物质的量之比的最大值为__________。
(4)工业制水煤气； (6)侯氏制碱法；
(5)硅酸盐工业； (7)电解饱和食盐水。
18
一、解题突破口是物质的特有颜色 【例1】 各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省
略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、 Y 、 Z 的原子序数依次增大，在周期表中 X 的原子半径 最小， Y 、 Z原子最外层电子数之和为 10 。 D 为无色非 可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有
漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。
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请回答下列问题： (1)写出A的化学式__________________，C的电子 式 。 (2)比较Y与Z的原子半径大小：______>______(填 写元素符号)。
4．关注特殊反应条件
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5．关注特征转化关系
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(5)既能与酸反应，又能与碱反应的物质 单质：Al 化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的 酸式盐、氨基酸。 (6)“两步连续氧化”特征：
A为气体时：可能是N2或NH3或H2S。
A为固体时：可能是S或C或Na。例如：
。
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二、解题突破口是特征反应现象
【例2】A和B是两种常见化合物，其焰色反应均呈
现黄色。取A、B组成的混合物，按下图转化：
(1)写化学式：A____________，B____________。
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(2)写出A与稀硫酸反应生成C的离子方程式________。 (3)写出等物质的量的A和B在加热条件下反应的化学 方程式：_______________。 (4)A和B共热后，若只得到一种固体化合物，则A与 B的物质的量之比的最大值为__________。
(4)工业制水煤气； (6)侯氏制碱法；
(5)硅酸盐工业； (7)电解饱和食盐水。
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一、解题突破口是物质的特有颜色 【例1】 各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省
略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、 Y 、 Z 的原子序数依次增大，在周期表中 X 的原子半径 最小， Y 、 Z原子最外层电子数之和为 10 。 D 为无色非 可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有
漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。
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请回答下列问题： (1)写出A的化学式__________________，C的电子 式 。 (2)比较Y与Z的原子半径大小：______>______(填 写元素符号)。
无机推断专题复习ppt 通用
小结
1、掌握基本知识是做好无机推断题的基础。 2、仔细审题、提取有用信息并将其与已学知识有机 的结合起来，进行再创造。 3、做好推断题的关键是找“题眼”，既找到突破口。
谢谢！
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读一本好书，就是和许多高尚的人谈话。 ---歌德 书籍是人类知识的总结。书籍是全世界的营养品。 ---莎士比亚 书籍是巨大的力量。 ---列宁 好的书籍是最贵重的珍宝。 ---别林斯基 任何时候我也不会满足，越是多读书，就越是深刻地感到不满足，越感到自己知识贫乏。 ---马克思 书籍便是这种改造灵魂的工具。人类所需要的，是富有启发性的养料。而阅读，则正是这种养料。 ---雨果 喜欢读书，就等于把生活中寂寞的辰光换成巨大享受的时刻。 ---孟德斯鸠 如果我阅读得和别人一样多，我就知道得和别人一样少。 ---霍伯斯[英国作家] 读书有三种方法：一种是读而不懂，另一种是既读也懂，还有一种是读而懂得书上所没有的东西。 ---克尼雅日宁[俄国剧作家・诗人] 要学会读书，必须首先读的非常慢，直到最后值得你精读的一本书，还是应该很慢地读。 ---法奇(法国科学家) 了解一页书，胜于匆促地阅读一卷书。 ---麦考利[英国作家] 读书而不回想，犹如食物而不消化。 ---伯克[美国想思家] 读书而不能运用，则所读书等于废纸。 ---华盛顿(美国政治家) 书籍使一些人博学多识，但也使一些食而不化的人疯疯颠颠。 ---彼特拉克[意大利诗人] 生活在我们这个世界里，不读书就完全不可能了解人。 ---高尔基 读书越多，越感到腹中空虚。 ---雪莱(英国诗人) 读书是我唯一的娱乐。我不把时间浪费于酒店、赌博或任何一种恶劣的游戏；而我对于事业的勤劳，仍是按照必要，不倦不厌。 ---富兰克林 书读的越多而不加思索，你就会觉得你知道得很多；但当你读书而思考越多的时候，你就会清楚地看到你知道得很少。 ---伏尔泰(法国哲学家、文学家) 读书破万卷，下笔如有神。---杜甫 读万卷书，行万里路。 ---顾炎武 读书之法无他，惟是笃志虚心，反复详玩，为有功耳。 ---朱熹 读书无嗜好，就能尽其多。不先泛览群书，则会无所适从或失之偏好，广然后深，博然后专。 ---鲁迅 读书之法，在循序渐进，熟读而精思。 ---朱煮 读书务在循序渐进；一书已熟，方读一书，勿得卤莽躐等，虽多无益。 ---胡居仁[明] 读书是学习，摘抄是整理，写作是创造。 ---吴晗 看书不能信仰而无思考，要大胆地提出问题，勤于摘录资料，分析资料，找出其中的相互关系，是做学问的一种方法。---顾颉刚 书犹药也，善读之可以医愚。 ---刘向 读书破万卷，胸中无适主，便如暴富儿，颇为用钱苦。 ---郑板桥 知古不知今，谓之落沉。知今不知古，谓之盲瞽。 ---王充 举一纲而万目张，解一卷而众篇明。 ---郑玄
高中化学无机推断教材
无机综合推断学习目标1、掌握推断题的一般解题方法、步骤和技巧2、通过推断题练习巩固元素化合物知识及有关化学基本原理3、掌握答题时化学用语的书写及答题规范。
一、知识回顾1、限定范围推断：该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象（或必要的数据）进行分析，作出正确判断。
热身练习1 A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。
①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：⑴在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是。
⑵A是，B是，C是， D是，E是。
⑶A与E反应的离子方程式是2. 不定范围推断：常见元素化合物的推断。
该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。
热身练习2 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。
则甲和X不可能是（）A．甲：C、X：O2B．甲：SO2、X：NaOH溶液C．甲：Fe、X：Cl2D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液3.元素周期推断题。
热身练习3 已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。
X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则（1）X是、Y是、Z是。
（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是。
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是和。
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是。
4. 给出物质可能组成或关系的叙述型推断题。
热身练习 4 下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。
高考化学二轮复习无机推断题名师精编课件(27张)(全国通用)
(4)①C 为硫酸铝,Al3+水解使其溶液显酸性,水解的离子方程式 为 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+;②E 为硫酸亚铁,与稀硫酸和亚硝酸 钠反应生成 Fe(OH)SO4,反应中有 NO 生成,该反应的化学方程式为 2FeSO4+2NaNO2+H2SO4 2Fe(OH)SO4+Na2SO4 +2NO↑。
一
二
-15-
H ··
答案 (1)H··N····H 3NO2+H2O
2HNO3+NO
(2)Al3++3AlO2- +6H2O 4Al(OH)3↓
8Al+3NO3- +5OH-+2H2O 8AlO2- +3NH3↑
A(3l)ON2-a++2[··HO····2··OO······]2-NAa+l(O2HC)l3-+-2OeH- -
������(OH-)
式为 , D→E 的化学方程式为
一
二
-13-
(2)若B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈碱性,B、C的水溶液混合后 可生成D,写出B+C→D的离子方程式:
; 若将A的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量40%的氢氧化钠溶液, 有无色刺激性气味的气体生成,用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸 变蓝,写出反应的离子方程式:
; 用离子方程式表示C的水溶液呈碱性的原因:
。
一
二
-14-
(3)若A~E均为化合物。A是淡黄色固体;B、C两溶液在等物质的
量浓度时,C溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产
之一,D→E→C是工业制备C的普遍方法。则A的电子式
一
二
-15-
H ··
答案 (1)H··N····H 3NO2+H2O
2HNO3+NO
(2)Al3++3AlO2- +6H2O 4Al(OH)3↓
8Al+3NO3- +5OH-+2H2O 8AlO2- +3NH3↑
A(3l)ON2-a++2[··HO····2··OO······]2-NAa+l(O2HC)l3-+-2OeH- -
������(OH-)
式为 , D→E 的化学方程式为
一
二
-13-
(2)若B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈碱性,B、C的水溶液混合后 可生成D,写出B+C→D的离子方程式:
; 若将A的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量40%的氢氧化钠溶液, 有无色刺激性气味的气体生成,用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸 变蓝,写出反应的离子方程式:
; 用离子方程式表示C的水溶液呈碱性的原因:
。
一
二
-14-
(3)若A~E均为化合物。A是淡黄色固体;B、C两溶液在等物质的
量浓度时,C溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产
之一,D→E→C是工业制备C的普遍方法。则A的电子式
高中化学 第3章 无机推断题的突破口课件 鲁科版
第九页，共21页。
第十页，共21页。
1．A、B、C、D 为中学常见物质且均含有同一种元 素，相互转化关系如下图所示(反应条件及其他物质 已经略去)：
A―＋―O→2 B―＋―O→2 C＋――H2→OD
第十一页，共21页。
(1)若 A、B、C、D 均为化合物，而且它们的水溶液均能 使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则 D 为(填写化学 式)_____。写出 B→C 的化学方程式：________________。 (2)若 A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 的稀 溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则 D 的化学式为__。 写出 A→B 的化学方程式：_____________。
第七页，共21页。
2．特征转化关系 A O2B O2C H2O ,酸或碱，符合此条件 的常见物质有 NH3、H2S、S、CH4、C、Na 等，如: NH3催―O―化2→剂NO O2NO2 H2OHNO3
第八页，共21页。
H2S(S) O2O2,SO2催―O―化2→剂SO3 H2OH2SO4 CH4(C)―不―完―O全―2燃―烧→CO O2CO2 H2OH2CO3 Na―常O―温2→Na2O O2Na2O2 H2ONaOH
则a不可能是
()
①Cl2 ②N2 ③C ④S
A．①
B．②④
C．③④
D．①③
第十五页，共21页。
解析：此题考查了元素单质及其化合物之间的相 互转化关系。由于 c、d 是氧化物，所以这是一个连 续氧化的过程。
即 a―O―2→c―O―2→d，而 N2、C、S 均可以有以 下过程。
第十六页，共21页。
答案(dáàn)：A
第十二页，共21页。
解析：能连续被氧化的常见化合物有 CH4、H2S、NH3。
第十页，共21页。
1．A、B、C、D 为中学常见物质且均含有同一种元 素，相互转化关系如下图所示(反应条件及其他物质 已经略去)：
A―＋―O→2 B―＋―O→2 C＋――H2→OD
第十一页，共21页。
(1)若 A、B、C、D 均为化合物，而且它们的水溶液均能 使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则 D 为(填写化学 式)_____。写出 B→C 的化学方程式：________________。 (2)若 A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 的稀 溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则 D 的化学式为__。 写出 A→B 的化学方程式：_____________。
第七页，共21页。
2．特征转化关系 A O2B O2C H2O ,酸或碱，符合此条件 的常见物质有 NH3、H2S、S、CH4、C、Na 等，如: NH3催―O―化2→剂NO O2NO2 H2OHNO3
第八页，共21页。
H2S(S) O2O2,SO2催―O―化2→剂SO3 H2OH2SO4 CH4(C)―不―完―O全―2燃―烧→CO O2CO2 H2OH2CO3 Na―常O―温2→Na2O O2Na2O2 H2ONaOH
则a不可能是
()
①Cl2 ②N2 ③C ④S
A．①
B．②④
C．③④
D．①③
第十五页，共21页。
解析：此题考查了元素单质及其化合物之间的相 互转化关系。由于 c、d 是氧化物，所以这是一个连 续氧化的过程。
即 a―O―2→c―O―2→d，而 N2、C、S 均可以有以 下过程。
第十六页，共21页。
答案(dáàn)：A
第十二页，共21页。
解析：能连续被氧化的常见化合物有 CH4、H2S、NH3。
高考总复习《化学》无机物的推断ppt课件
3．重要物质的转化关系
(1)
(2)Fe―H―C→l FeCl2
Cl2 Fe、Cu
FeCl3
NaOH HCl
△ Fe(OH)3――→FeHCl2O3
(3)S―O―2→SO2―O―2→SO3―H―2O→H2SO4―或C―Cu―u、O―HC―u2→OCuSO4
(4)Mg―H―C→l M
熔融、通电
gCl2
请回答： (1)X 的组成元素为_______(用元素符号表示)，化学式为______。 (2)X 能与黄色溶液 E 发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀，写出该 反应的离子方程式：___________________________________。
解析：(1)根据无色气体溶于水得到无色酸性溶液，且该酸性溶液
△ 答案：(1)还原 (2)2CuCN＋3O2=====2CuO＋N2＋2CO2
(3)2CN－＋5ClO－＋2H＋===5Cl－＋N2↑＋2CO2↑＋H2O
5．(2019·义乌中学练兵)为探究某矿物的主要成分 X(仅含三种元素) 的组成和性质，设计并完成如图所示实验：
已知：X 在空气中充分灼烧，反应的生成物是每种元素的稳定氧化物。
2．逆向思维演绎，由果定因 因正向思维不能确定物质，可用逆向思维，由最终的现 象及定量分析，确定最终转化的物质。再逆箭头方向推导确 定中间产物及反应物质。
[示例 2] 据图回答。用化学式表示：
(1)C 是________，E 是________，D 是________溶液。 (2)若 B 是水，则 A 是________。 (3)若 B 是酸溶液，则 A 是________。
第五单元
无机物的推断
[提能力——重难知识强起来] 一牢记物质推断的突破口 1．特殊的物质颜色 (1)有色气体：NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)；无色、刺激性气 味的气体：SO2、NH3、HCl。 (2)溶液中的有色物质：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕 黄色)、MnO－ 4 [紫(红)色]。 Br2 在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色； I2 在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。
高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结doc高中化学
高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结doc高中化学无机推断知识总结一、解题思路和步骤：无机推断题解题思路和步骤：阅读题目一挖掘信息f选择信息一查找突破口一推断整理一得出结论一规范书写★阅读题目：注意限制性语句，专门隐含的条件，找准找全。
★选择信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、选择，找出有用信息。
★查找突破口：突破口这是解题的关键。
突破口能够是反应条件、反应现象、也可能是专门性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、专门反应等）★规范书写的内容：物质的名称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。
二、査找突破口需巩固的知识1、物质的特点现象：（1）物质的颜色：有色气体单质：F：、C1：、03苴他有色单质：B“（深红色液体，蒸气为红棕色）、L （紫黑色固体）、S （淡黄色固体）、Cu （紫红色固体）、P （白磷是白色固体，红磷是暗红色固体）、Si （灰黑色晶体）、C （黑色粉未）无色气体单质：N：、0=、比有色气体化合物：NO：（红棕色）黄色固体：S^ Na：0：% AgBr （浅黄）、Agl、AgjPOi （黄色）黑色固体：FeO、Fe』：、MnO：、C、CuS、PbS、Ag=S、CuO红色固体:Fe（OH）,（红褐色）、Fe20,（红棕色）、Cu=0 （红色）、Cu （红色）、红磷（暗红〕蓝色固体:五水合硫酸铜〔胆矶或蓝矶）CuSO, ・5H：0、C U（OH）3；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矶〕FeSO. - 7H：0：紫黑色固体：KMnO。
、碘单质。
有色离子（溶液1 ：Cf （蓝色或绿色）、Ff （浅绿）、Fe”（棕黄）、MnO：（紫红色）、Fe（SC『（血红色〕、〔淀粉遇碘单质（IJ水溶液呈蓝色、Fe”与苯酚呈紫色〕不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO：、Ag=SO.不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr. Agl焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素（透过蓝色钻玻璃观看）（2）气体特点：常见的气体有：单质：H：、CL、0=氢化物：NH»、H：S、HC1.氧化物：CO：、SO：、NO、NO：、CO有机物：CHt、GHs、CH、HCHO如能使品红溶液褪色加热又复原红色的气体是so：； Cl：能使品红溶液褪色加热不能复原红色：滴有石裁试液的CO：(或SOJ溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的co=(或SOJ溶液加热后红色变橙色或黄色等。
学业水平测试总复习：3无机推断题专题.doc
2.高温 高温高温Fe 2O 3+3CO=2Fe+3CO 2 SiO 2+ CaO=CaSiO 3高温Si+2Cl 2=SiCl 4高温高纯硅的提取：SiO 2+2C=Si+2COT 3. 催化剂 高温、高压N 2+3H 2^2NH 3催化剂光照 光照 高温2Al+Fe 2O 3 =Al 2O 3+2Fe （铝热反应） 高温SiCl 4+2H 2=Si+4HCl光照2HC1O=2HC1+O 2 t 4HNO 3 （浓）=4NO 2T+ 2H 2O+O 2T5.放电 放电班级：姓名：【测试说明】【题解分析】——“题眼”探寻“题眼一” ------ “特殊颜色” 1. 单质：Cl 2 色；Si 色；Cu 色2. 氧化物：Na 2O 2 色；FeO 色；Fe 2O 3 色；CuO 色；N02 色3. 碱：A1(OH )3 沉淀；Fe(OH)3 沉淀；Cu(OH )2 沉淀4. 盐(离子)：Fe 3+色；Fe 2+色；Cu 2"色；MnO 4'色 “题眼二” ------ “特殊现象”1. 焰色反应呈黄色含有 元素，焰色反应呈紫色含有 元素2. 使品红溶液褪色的气体： (加热后乂恢复红色)、 (加热后不恢复红色)3. Fe(OH )2-Fe(OH )3 (由白色—灰绿一＞红褐色)4. 在空气中变为红棕色：5. 能使石灰水变浑浊：6. 气体燃烧呈苍白色：燃烧；7. 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体： 8. 使淀粉溶液变蓝的物质： 9. 使KSCN 溶液显血红色的离子：10. 滴入氢氧化钠溶液出现先沉淀后溶解的现象： “题眼三” ------ “特殊反应条件” 1.通电 通电 通电 通电2NaCl=2Na+Cl 2T 2NaCH-2H 2O=2NaOH+H 2T+C12T 2A12O3=4A1+3O 2TN2+O2=2NONH3 & N 2-^- NO 也NO 2 ^^HNO 3 1，3NaOH3. 3NH3'H2O NaOHAICI3, -Al (0H)3\ 、NaA102【知识巩固】NaOH C°2 > Na2C03=^NaHC03△H/件Fe(OH)2Fe Cl2O2 ClX Fe Cl3——e(0H)3KSCNFe(SCN)31.（2007年江苏）下图中A〜J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。
无机推断专题复习 PPT 通用
9、使溴水褪色的物质有：H2S、SO2、不饱和烃 类、活泼金属、碱类等。
10、特殊的实验现象 ⑴、氢气在氯气中燃烧呈苍白色火焰。
⑵、钠元素的焰色反应为黄色，钾元素焰色反应 为浅紫色。
⑶、氯气通入其溶液中出现橙色现象，加入 有机溶剂，在有机机溶剂层出现橙红色的其中含 有Br-.通入氯气溶液中出现深黄色，加入有机溶 剂，在有机溶剂层出现紫红色的溶液，其中含I-
2、同一元素的气态氢化物和气态氧化物反 应，生成该元素的单质和水，该元素可能 是硫等。如：2H2S+SO2=S+2H2O
3、两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的 溶质可能分别是①Ba(OH)2与（NH4）2SO4。
②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳 酸盐或碳酸氢盐。③可溶性铝铁盐与可溶性碳 酸盐或碳酸氢盐。如:
及的各种气体再标况下的密度均小于2g.L. -1.
加过量A NH3
X
N①aOH
加过量B
A②lCl3
气体
CO2
Al(OH)3
气体 + 白色沉淀
溶液中
⑤
不溶
(NH4)2CO3
加过量C
H③Cl
加过量D
CO2 气体
溶液中 溶解 ⑥
Ba④(OH)2
气体 NH3
+ 白色沉淀
BaCO3
回答下列问题:
⑴ X(NH4)2CO3; A NaOH ; C HCl .(填化学式)
⑵ 反应①②③④的离子方程式:
①
NH4++OH- =NH3↑+H2O
.
② 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ .
高考化学二轮复习 3.2.2 无机推断题课件
CONTENTS
CO
CO2
④Na(固体) N典a2O题 试Na2O做2 评N析aO指H;正
H2CO3;
⑤NaOH Na2CO3 NaHCO3;
⑥NaAlO2 Al创(OH新)3 模Al拟Cl3;预测演练
⑦Na2CO3 NaHCO3 CO2;
⑧AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
-3-
题型解读
典例分析
目 录 要的内容”。题目尽量热采用点简聚洁的焦转化归关纳系拓图、展表格或实验,尽可 能多地考查常见元素及化合物的结构和性质,以增加题目对核心知
CO识N的T覆EN盖T面S 。
解题技巧:(1)掌握元典素化题合试物的做基本评知析识指,理正解物质的性质及其
制备等;(2)根据题目的要求,联想已学知识,遵循一般规律,找出相应 方法。
五种化合物,A、B是氧化物,且A为红棕色粉末,元素X、Y的单质是
目 录 生活中常见的活泼金热属,相点关物聚质焦间的归转纳化拓关系展如下图所示:
CONTENTS
典 题 试 做 评析指正
创 新 模 拟 预测演练
-6-
题型解读
典例分析
-7-
一
二
请回答下列问题: 命 题 调 研 明析考向
(1)X的单质与A反应的化学方程式是 。 (2)B物质的用途为 。
可生成D,写出B+C→D的离子方程式:
;
目 录 若将A的粉末与硝酸钠热溶点液混聚合后焦加入归足纳量拓40展%的氢氧化钠溶液,
CON2T.找E:N找T“S题眼”,即找解题的突破口。
3.答:从“题眼”出发典,联系题题中试信做息及评所析学的指知正识,应用多种思维方
式综合分析、推理,得出结论。
创 新 模 拟 预测演练
CO
CO2
④Na(固体) N典a2O题 试Na2O做2 评N析aO指H;正
H2CO3;
⑤NaOH Na2CO3 NaHCO3;
⑥NaAlO2 Al创(OH新)3 模Al拟Cl3;预测演练
⑦Na2CO3 NaHCO3 CO2;
⑧AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
-3-
题型解读
典例分析
目 录 要的内容”。题目尽量热采用点简聚洁的焦转化归关纳系拓图、展表格或实验,尽可 能多地考查常见元素及化合物的结构和性质,以增加题目对核心知
CO识N的T覆EN盖T面S 。
解题技巧:(1)掌握元典素化题合试物的做基本评知析识指,理正解物质的性质及其
制备等;(2)根据题目的要求,联想已学知识,遵循一般规律,找出相应 方法。
五种化合物,A、B是氧化物,且A为红棕色粉末,元素X、Y的单质是
目 录 生活中常见的活泼金热属,相点关物聚质焦间的归转纳化拓关系展如下图所示:
CONTENTS
典 题 试 做 评析指正
创 新 模 拟 预测演练
-6-
题型解读
典例分析
-7-
一
二
请回答下列问题: 命 题 调 研 明析考向
(1)X的单质与A反应的化学方程式是 。 (2)B物质的用途为 。
可生成D,写出B+C→D的离子方程式:
;
目 录 若将A的粉末与硝酸钠热溶点液混聚合后焦加入归足纳量拓40展%的氢氧化钠溶液,
CON2T.找E:N找T“S题眼”,即找解题的突破口。
3.答:从“题眼”出发典,联系题题中试信做息及评所析学的指知正识,应用多种思维方
式综合分析、推理,得出结论。
创 新 模 拟 预测演练
无机框图推断题(课件PPT)
③氮族
N （ 2N 3 ） H O 2 N O O 2 N 2 O H 2 O H3N
④碳族
C （ C x H y ） O 2 C O O 2 C 2 O H 2 O H 2 C 3 O
一轮专题
思考?
若A为： 则D可能为：
O2 C CO2 C CO
NaOH CO2 Na2CO3 CO2 NaHCO3 Na2CO3 HCl NaHCO3 HCl CO2 AgNO3 NH3·H2O AgOH NH3·H2O Ag(NH3)OH
练习:
一轮专题
A－H及X均为中学化学常见物质， X是一种金
属单质，A、B是非金属单质且A在常温下为气体。它们在一
正逆假 推推设 法法法
片段组合 结论验证
一分轮专析题：
已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X
均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的式量比D的式
量大16，在一定条件下，
各物质相互转化关系如
下图所示：
（1）写出X的电子式
和G的化学式：
X，G。来自（2）写出有关变化的化学方程式
B＋H2O： ；
高三化学轮复习专题 无机框图推断题
一轮专题
考试大纲：
综合运用常见元素的单质及其 重要化合物.
一轮专题
例题：已知A为酸式盐， B为某二价主族金属元素的化合物，常用于实验室
制取D气体，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的
水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。
一分轮专析题：
下图中A~J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学 化学中的常见物质。已知A~E和F~J中分别含有同一种元素。反 应E→A+O2的条件未标出。
N （ 2N 3 ） H O 2 N O O 2 N 2 O H 2 O H3N
④碳族
C （ C x H y ） O 2 C O O 2 C 2 O H 2 O H 2 C 3 O
一轮专题
思考?
若A为： 则D可能为：
O2 C CO2 C CO
NaOH CO2 Na2CO3 CO2 NaHCO3 Na2CO3 HCl NaHCO3 HCl CO2 AgNO3 NH3·H2O AgOH NH3·H2O Ag(NH3)OH
练习:
一轮专题
A－H及X均为中学化学常见物质， X是一种金
属单质，A、B是非金属单质且A在常温下为气体。它们在一
正逆假 推推设 法法法
片段组合 结论验证
一分轮专析题：
已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X
均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的式量比D的式
量大16，在一定条件下，
各物质相互转化关系如
下图所示：
（1）写出X的电子式
和G的化学式：
X，G。来自（2）写出有关变化的化学方程式
B＋H2O： ；
高三化学轮复习专题 无机框图推断题
一轮专题
考试大纲：
综合运用常见元素的单质及其 重要化合物.
一轮专题
例题：已知A为酸式盐， B为某二价主族金属元素的化合物，常用于实验室
制取D气体，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的
水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。
一分轮专析题：
下图中A~J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学 化学中的常见物质。已知A~E和F~J中分别含有同一种元素。反 应E→A+O2的条件未标出。
高考化学无机推断题的常见题型PPT教学课件
变式训练1 阅读下列信息： Ⅰ.表中①~⑥为部分短周期元素的化合价及相应氢 化物沸点的数据：
元素性质
氢化物的沸 点
（℃） 最高化合价
最低化合价
① -60.7
+6 -2
元素编号 ② ③④ ⑤
-33.4 100 -87.7 19.54
+5
+5
-3 -2 -3 -1
⑥ -84.9
+7 -1
A、B、C均为上表中的元素。 Ⅱ.B与C两元素可形成化合物CB2、CB3，二者均可 用于制备强酸甲。 Ⅲ.A与B两元素可形成化合物AB、AB2，二者均可 用于制备强酸乙。 请回答下列问题： （（12））BA元元素素位气于态周氢期化表物中的第结构二式为周期ⅥA 族。
类型三 利用物质及反应的特殊现象推断的无机推断 【例3】有如图所示的反应（可加热），其中A、B、
C、D为中学化学中常见的单质或化合物，请按 要
求填空。
（1）若A为黑色固态单质，C为无色有刺激性气
味
C+2H2SO4
（的浓气）体，C则O该2↑反+应2S的O化2↑+学2方H程2O式为
。
（2）若A为红色金属单质，该反应在常温下剧烈发生 且产生有色气体，则反应中氧化剂与还原剂的物质的 量之比为 2∶1 。 （3）若A为黑色粉末，C为有色气态单质，则产生 1 mol C时被氧化的B的物质的量为2 mol 。 （4）若A为白色乳状物，且其溶解度随温度的升高而 降低，D可作干燥剂，则该反应在工业上可用于制 备漂白粉（漂粉精） 。
学案 无机推断题的常见题型与解题策略
类型一 与元素周期律相结合的无机推断 【例1】X、Y、Z是短周期元素的单质，A、B是它
们的化合物。物质之间的转化关系如图（其中反 应条件和某些生成物已略去）：
高中化学 第17课时 无机推断课件 新人教
(3)从溶液中获得皓矾的操作依次是 ________蒸__发__、_冷__却__、__过__滤_、__洗__涤____。_________
22
1.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生 成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是
( D)
A．Br2(蒸气)
B．NH3
C．Cl2 n
D．CO2
4Fe(OH)3
(3)2Fe2＋＋Cl2
2Fe3＋＋2Cl－
点评：本题考查对元素及其化合物的了解及物质
间的相互转化关系。本题重点考查有关铁及其化
合物的性质，近几年来比较普遍。
5
【变式练习】下图中，A是一种无色液体，G是极 易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不 溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反 应之一。
不可能是浓硫酸。要从硫酸亚铁溶液中得到绿矾晶
体，蒸发浓缩、冷却结晶是必不可少的，但再考虑
到在加热蒸发过程中Fe2＋易被氧化成Fe3＋，所以蒸
发必须在隔绝氧气的条件下进行。
18
而要将Cu转化为CuSO4晶体，第一步最好是将Cu 转化为CuO，然后再与硫酸反应，不采用Cu与浓硫 酸反应来制取CuSO4的原因是防止污染气体SO2的 产生及节约药品。向滤液A中直接加盐酸而制得氯 化铝溶液是不合理的，因为在产生氯化铝的同时还 有氯化钠无法被除掉，所以比较合理是过程是先将 NaAlO2转化为Al(OH)3沉淀，再转化为氯化铝溶液。
解析：SO2和溴水、氯水反应生成H2SO4再与BaCl2
反应生成沉淀；SO2和NH3、水反应生成
SO
2 4
再与
BaCl2反应生成沉淀。
23
2.将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对
22
1.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生 成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是
( D)
A．Br2(蒸气)
B．NH3
C．Cl2 n
D．CO2
4Fe(OH)3
(3)2Fe2＋＋Cl2
2Fe3＋＋2Cl－
点评：本题考查对元素及其化合物的了解及物质
间的相互转化关系。本题重点考查有关铁及其化
合物的性质，近几年来比较普遍。
5
【变式练习】下图中，A是一种无色液体，G是极 易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不 溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反 应之一。
不可能是浓硫酸。要从硫酸亚铁溶液中得到绿矾晶
体，蒸发浓缩、冷却结晶是必不可少的，但再考虑
到在加热蒸发过程中Fe2＋易被氧化成Fe3＋，所以蒸
发必须在隔绝氧气的条件下进行。
18
而要将Cu转化为CuSO4晶体，第一步最好是将Cu 转化为CuO，然后再与硫酸反应，不采用Cu与浓硫 酸反应来制取CuSO4的原因是防止污染气体SO2的 产生及节约药品。向滤液A中直接加盐酸而制得氯 化铝溶液是不合理的，因为在产生氯化铝的同时还 有氯化钠无法被除掉，所以比较合理是过程是先将 NaAlO2转化为Al(OH)3沉淀，再转化为氯化铝溶液。
解析：SO2和溴水、氯水反应生成H2SO4再与BaCl2
反应生成沉淀；SO2和NH3、水反应生成
SO
2 4
再与
BaCl2反应生成沉淀。
23
2.将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对
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• 答案： • • • (1)A、B、C (2)①铝②镁③硅④碳 (3)不一定混合后的溶液可能是强酸性也可能是强碱性， (4)2∶1
• 不能保证一定有Al(OH)3生成
•
变式2
A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间
• 有如下转化关系（副产物已略去）：
+X,一定条件
A
• 试回答： •
反应①
B
+X,一定条件
理论，与实验、计算相结合，增加了综合度和难度。
• • • • • • • • • • •
1.解答推断题的基本方法 解答推断题的基本方法为：推、猜、尝试、假设。 2.解答推断题的“五步曲” ①审：先迅速浏览一遍题目，从题干→问题→框图，明确目 要求。②找：找题眼，即找到解题的突破口。③析：从题眼出 发，联系信息及已学的知识，大胆猜测、尝试和假设，进行综合 分析和判断，形成结论。④验：将结果放入原题中检验，完全符 合才算正确。⑤答：按题目要求写出答案。 3.常见题眼 推断题中常见题眼包括：特征反应、特殊现象、特殊颜色、 特殊状态等。
(1)组成B单质的元素位于周期表第__________周期，第_____
族。化合物C的电子式为____________________________。 (2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是
______________________________________________________。
可溶性强碱与正盐反应生成气体，B为铵盐，D不溶于稀硝酸为
BaSO4,故A是Ba(OH)2，B是硫酸铵。
• • • • • • • • • •
根据下列事实，推断相关元素，并回答有关问题。 信息1：常见的短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增 大，它们的单质在常温下都是固态。 信息2：它们的最高价氧化物(相对分子质量都大于30)有两 种可以溶解于盐酸，三种可以溶解于NaOH溶液。 信息3：将它们单质的混合物a g溶解于足量盐酸，过滤后向 滤液中加过量NaOH溶液，最后有白色不溶物，过滤得溶液甲。 信息4：将它们单质的混合物a g溶解于足量NaOH溶液，过 滤后向滤液中加过量盐酸，最后有白色不溶物，过滤得溶液乙。 信息5：A和D同主族。
(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式： ______________________________________________________。 (4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式： ______________________________________________________。 (5)上图中，在同一反应里一种物质即作氧化剂，又作还原剂， 这样的反应共有__________个。
OH H+ OH
• 和Al没有变价，只能一次氧化。
• (2)考虑两种情况：①Al3+ • ②AlO2
H+
Al(OH)3 Al3+。
AlO-2;
Al(OH)3
• (1)判断A是氯气，X是铁，B是氯化铁，C是氯化亚铁，检验Fe • 有两种常用方法：①Fe2+ KSCN 无明显现象
溶液
2+
氯水 呈血红色；
。
• (4)若信息3和信息4中所得到的气体的质量相等，则混合物样品 • 中由信息3和信息4所推出的两元素对应单质的物质的量之比为 • 。
解析： (1)若A、B或C是S，则后面的单质为气态，不符合题意。 (2)①信息2说明其中有一种氧化物既可溶于酸又可溶于碱，即该 氧化物为Al2O3。信息3的白色不溶物是不溶于NaOH溶液的碱， 说明一定有Mg，同理信息4可判断一定有硅，又由原子序数递增 和A、D同主族可得：A为C，B为Mg，C为Al，D为Si。(4)注意 等量Al无论与盐酸还是与氢氧化钠反应放出氢气量相等。
。
• (4)A的化学式为 H5C2O4N(或NH4HC2O4)(其他合理答案也可）
解析
本题根据产物的颜色、有关反应条件及C物质与 Na2O2的反应着手推导。确定B、C、D、E的化学式
后再反推A的化学式。考查N与Fe的性质。
21
反应②
C
DE(填序
（１）若X是强氧化性单质，则A不可能是
• 号 )。
•
• •
A.S
Байду номын сангаасC.Na E.Al
B.N2
D.Mg
•
(2)若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解
, Al(OH) 3
• 质，A溶液与C溶液反应可生成B，则B的化学式可能为 • X的化学式可能为（写出不同类物质） • 其他强酸 ) • •
已知A～O分别代表一种物质，它们之间的转化关系 如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成
的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是
一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2∶3，且能与水反应 得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生
成蓝色沉淀。
请回答下列问题：
• 。
•
酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在
②将B溶液与“８４消毒液”（有效成分NaClO）在浓碱
• 溶液中混合，生成高效环保的净水剂Na2FeO4,完成下列反
• 应的离子方程式：
2Fe(OH)3+ 3 ClO-+ 4 OH5 H2O
2 FeO42-+ 3 Cl-+
•
解析
(1)X考虑为O2,S、N2、Na都能连续两次氧化，Mg
NaOH或KOH或HCl(或
。
，A溶液与C溶液混合的离子方程式为
Al3++3AlO2-+6H2O
4Al(OH)3↓
(3)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生
• 不溶于稀HNO3的白色沉淀。
•
①检验C溶液中金属离子的操作方法是 用试管取少量C
溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝
Fe
，E的分子式是
CO 。
，
• (2)写出B和F反应的化学方程式为
•
催化剂 4NH3+5O2 △
4NO+6H2O 4NaOH+O2↑
• D和Na2O2反应的化学方程式 •
2H2O+2Na2O2
。
• (3)写出K与I的稀溶液反应的离子方程式：
• 3Fe3O4+28H++NO-3
9Fe3+ +NO↑+14H2O
Al3++3H2O 。 2Na+Cl2↑ 。
2NaCl
电解
•
③实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 mol/L A的氯化物的水 (忽略反应前后溶液的
• 溶液(滴有酚酞)，一段时间后，若阴阳两极均得到112 mL气体
• (标准状况)，则所得溶液的pH为
13
• 体积变化)。某电极附近溶液颜色变红，原因是
第
课时
•
能够综合应用金属元素，非金属元素及其重要化合
• 物知识。了解生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。 •
无机推断题是对常见元素及其化合物之间相互
转化关系的综合考查的优秀题型，它呈现以下命题特点：①多 信息并重。有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论 需要同时综合多条信息才能得出。②正向、逆向、统摄三种形 式的推理并重。③定性、定量分析并重。④计算和推理（讨论） 并重。 近几年来的高考试题变化趋势为：题目小型化、渗透概念和
• CaCO3和H2O。则B(只含两种元素)的化学式为
CO2 ，其
• 固态时的晶体类型为分子晶体；C分子中含有的化学键类型是极
• 性键和非极性键。 • (2)若A是短周期中原子半径最大的元素的单质，D既可
• 溶于NaOH溶液又可溶于盐酸。请写出： • ①D溶于盐酸的离子方程式 Al(OH)3+3H+ • ②工业上冶炼A的化学方程式
(4)若A常温下为红棕色气体，B是含氧酸盐，D不溶于盐 酸，则D的化学式是 H2SiO3 。
解析
(1)因碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，若还
要生成碳酸钙，又因B中只含两种元素，故B溶液中含CO2。
(2)短周期中原子半径最大的元素的单质是Na，D既可溶于NaOH
溶液又可溶于盐酸，故D为氢氧化铝。电解NaCl溶液的电极方程 式为：阳极：2Cl--2eCl2↑，阴极：2H++2eH2↑,当 两极气体均为0.005 mol时，Cl-刚好反应完，生成的OH-物质的量 为0.005×2=0.01 mol,c(OH-)=0.01/0.1=0.1 mol/L,所以pH=13。(3)
解析
(1)三
ⅡA
(2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强
答 (3)4NH3+3O2 点燃 案 (4)Mg3N2+8HNO3
(5)2
2N2+6H2O 3Mg(NO3)2+2NH4NO3
7
• B、C、D均为只含短周期元素的中学化学常见物 变式1 • 质，它们之间的反应关系如下图所示。
•
(1)若A是碳化钙，A与B的水溶液反应时只生成气体C、
• ②Fe2+NaOH溶液 白色沉淀 空气中 变为灰绿色
红褐色。 空气中
• 将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200 ℃时，A全部分解 • 为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的相互转化关系如 • 下图所示，C是一种非极性分子。图中部分反应条件及生成物没 • 有列出。请按要求填空：
• (1)单质J的化学式是
• 试回答下列问题：
• (1)只根据信息1可以判断一定不可能是S元素的是 • (2)①根据信息2可以推断出一定有 • ②根据信息3可以推断出一定有 • ③根据信息4可以推断出一定有 元素。 元素。 元素。 。
• 不能保证一定有Al(OH)3生成
•
变式2
A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间
• 有如下转化关系（副产物已略去）：
+X,一定条件
A
• 试回答： •
反应①
B
+X,一定条件
理论，与实验、计算相结合，增加了综合度和难度。
• • • • • • • • • • •
1.解答推断题的基本方法 解答推断题的基本方法为：推、猜、尝试、假设。 2.解答推断题的“五步曲” ①审：先迅速浏览一遍题目，从题干→问题→框图，明确目 要求。②找：找题眼，即找到解题的突破口。③析：从题眼出 发，联系信息及已学的知识，大胆猜测、尝试和假设，进行综合 分析和判断，形成结论。④验：将结果放入原题中检验，完全符 合才算正确。⑤答：按题目要求写出答案。 3.常见题眼 推断题中常见题眼包括：特征反应、特殊现象、特殊颜色、 特殊状态等。
(1)组成B单质的元素位于周期表第__________周期，第_____
族。化合物C的电子式为____________________________。 (2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是
______________________________________________________。
可溶性强碱与正盐反应生成气体，B为铵盐，D不溶于稀硝酸为
BaSO4,故A是Ba(OH)2，B是硫酸铵。
• • • • • • • • • •
根据下列事实，推断相关元素，并回答有关问题。 信息1：常见的短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增 大，它们的单质在常温下都是固态。 信息2：它们的最高价氧化物(相对分子质量都大于30)有两 种可以溶解于盐酸，三种可以溶解于NaOH溶液。 信息3：将它们单质的混合物a g溶解于足量盐酸，过滤后向 滤液中加过量NaOH溶液，最后有白色不溶物，过滤得溶液甲。 信息4：将它们单质的混合物a g溶解于足量NaOH溶液，过 滤后向滤液中加过量盐酸，最后有白色不溶物，过滤得溶液乙。 信息5：A和D同主族。
(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式： ______________________________________________________。 (4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式： ______________________________________________________。 (5)上图中，在同一反应里一种物质即作氧化剂，又作还原剂， 这样的反应共有__________个。
OH H+ OH
• 和Al没有变价，只能一次氧化。
• (2)考虑两种情况：①Al3+ • ②AlO2
H+
Al(OH)3 Al3+。
AlO-2;
Al(OH)3
• (1)判断A是氯气，X是铁，B是氯化铁，C是氯化亚铁，检验Fe • 有两种常用方法：①Fe2+ KSCN 无明显现象
溶液
2+
氯水 呈血红色；
。
• (4)若信息3和信息4中所得到的气体的质量相等，则混合物样品 • 中由信息3和信息4所推出的两元素对应单质的物质的量之比为 • 。
解析： (1)若A、B或C是S，则后面的单质为气态，不符合题意。 (2)①信息2说明其中有一种氧化物既可溶于酸又可溶于碱，即该 氧化物为Al2O3。信息3的白色不溶物是不溶于NaOH溶液的碱， 说明一定有Mg，同理信息4可判断一定有硅，又由原子序数递增 和A、D同主族可得：A为C，B为Mg，C为Al，D为Si。(4)注意 等量Al无论与盐酸还是与氢氧化钠反应放出氢气量相等。
。
• (4)A的化学式为 H5C2O4N(或NH4HC2O4)(其他合理答案也可）
解析
本题根据产物的颜色、有关反应条件及C物质与 Na2O2的反应着手推导。确定B、C、D、E的化学式
后再反推A的化学式。考查N与Fe的性质。
21
反应②
C
DE(填序
（１）若X是强氧化性单质，则A不可能是
• 号 )。
•
• •
A.S
Байду номын сангаасC.Na E.Al
B.N2
D.Mg
•
(2)若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解
, Al(OH) 3
• 质，A溶液与C溶液反应可生成B，则B的化学式可能为 • X的化学式可能为（写出不同类物质） • 其他强酸 ) • •
已知A～O分别代表一种物质，它们之间的转化关系 如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成
的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是
一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2∶3，且能与水反应 得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生
成蓝色沉淀。
请回答下列问题：
• 。
•
酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在
②将B溶液与“８４消毒液”（有效成分NaClO）在浓碱
• 溶液中混合，生成高效环保的净水剂Na2FeO4,完成下列反
• 应的离子方程式：
2Fe(OH)3+ 3 ClO-+ 4 OH5 H2O
2 FeO42-+ 3 Cl-+
•
解析
(1)X考虑为O2,S、N2、Na都能连续两次氧化，Mg
NaOH或KOH或HCl(或
。
，A溶液与C溶液混合的离子方程式为
Al3++3AlO2-+6H2O
4Al(OH)3↓
(3)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生
• 不溶于稀HNO3的白色沉淀。
•
①检验C溶液中金属离子的操作方法是 用试管取少量C
溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝
Fe
，E的分子式是
CO 。
，
• (2)写出B和F反应的化学方程式为
•
催化剂 4NH3+5O2 △
4NO+6H2O 4NaOH+O2↑
• D和Na2O2反应的化学方程式 •
2H2O+2Na2O2
。
• (3)写出K与I的稀溶液反应的离子方程式：
• 3Fe3O4+28H++NO-3
9Fe3+ +NO↑+14H2O
Al3++3H2O 。 2Na+Cl2↑ 。
2NaCl
电解
•
③实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 mol/L A的氯化物的水 (忽略反应前后溶液的
• 溶液(滴有酚酞)，一段时间后，若阴阳两极均得到112 mL气体
• (标准状况)，则所得溶液的pH为
13
• 体积变化)。某电极附近溶液颜色变红，原因是
第
课时
•
能够综合应用金属元素，非金属元素及其重要化合
• 物知识。了解生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。 •
无机推断题是对常见元素及其化合物之间相互
转化关系的综合考查的优秀题型，它呈现以下命题特点：①多 信息并重。有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论 需要同时综合多条信息才能得出。②正向、逆向、统摄三种形 式的推理并重。③定性、定量分析并重。④计算和推理（讨论） 并重。 近几年来的高考试题变化趋势为：题目小型化、渗透概念和
• CaCO3和H2O。则B(只含两种元素)的化学式为
CO2 ，其
• 固态时的晶体类型为分子晶体；C分子中含有的化学键类型是极
• 性键和非极性键。 • (2)若A是短周期中原子半径最大的元素的单质，D既可
• 溶于NaOH溶液又可溶于盐酸。请写出： • ①D溶于盐酸的离子方程式 Al(OH)3+3H+ • ②工业上冶炼A的化学方程式
(4)若A常温下为红棕色气体，B是含氧酸盐，D不溶于盐 酸，则D的化学式是 H2SiO3 。
解析
(1)因碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，若还
要生成碳酸钙，又因B中只含两种元素，故B溶液中含CO2。
(2)短周期中原子半径最大的元素的单质是Na，D既可溶于NaOH
溶液又可溶于盐酸，故D为氢氧化铝。电解NaCl溶液的电极方程 式为：阳极：2Cl--2eCl2↑，阴极：2H++2eH2↑,当 两极气体均为0.005 mol时，Cl-刚好反应完，生成的OH-物质的量 为0.005×2=0.01 mol,c(OH-)=0.01/0.1=0.1 mol/L,所以pH=13。(3)
解析
(1)三
ⅡA
(2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强
答 (3)4NH3+3O2 点燃 案 (4)Mg3N2+8HNO3
(5)2
2N2+6H2O 3Mg(NO3)2+2NH4NO3
7
• B、C、D均为只含短周期元素的中学化学常见物 变式1 • 质，它们之间的反应关系如下图所示。
•
(1)若A是碳化钙，A与B的水溶液反应时只生成气体C、
• ②Fe2+NaOH溶液 白色沉淀 空气中 变为灰绿色
红褐色。 空气中
• 将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200 ℃时，A全部分解 • 为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的相互转化关系如 • 下图所示，C是一种非极性分子。图中部分反应条件及生成物没 • 有列出。请按要求填空：
• (1)单质J的化学式是
• 试回答下列问题：
• (1)只根据信息1可以判断一定不可能是S元素的是 • (2)①根据信息2可以推断出一定有 • ②根据信息3可以推断出一定有 • ③根据信息4可以推断出一定有 元素。 元素。 元素。 。