初中化学专题：混合物的除杂与提纯

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2020-2021中考化学综合题专练∶除杂分离和提纯附详细答案

一、中考初中化学除杂分离和提纯1．下列除去杂质的方法中，不正确的是（）A．①②B．②③C．③④D．②④【答案】D【解析】【分析】【详解】①氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；②二氧化碳能与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠固体具有吸水性，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；③铁粉能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；④Na2CO3能与过量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，故②④方法不正确，故选D。

【点睛】本题为除杂题，是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新杂质）是正确解题的关键。

2．下列依据实验目的所设计的实验方案正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、除去CO2中的HCl气体，将混合气体通入足量NaOH溶液中，NaOH不仅与杂质氯化氢反应，还与原物质二氧化碳反应，不符合除杂的“原物质不减少”原则，不能用于除氯化氢杂质，选项说法错误，故不符合题意；B、区分尿素CO(NH2)2、NH4Cl和NH4NO3，加熟石灰研磨闻气味，只能区分出尿素，NH4Cl 和NH4NO3都与熟石灰反应产生刺激性气味的氨气，无法区分，选项说法错误，故不符合题意；C、区分稀HCl( 酸性)、Na2CO3溶液（碱性)、NaCl溶液（中性)，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊遇稀HCl显红色，遇Na2CO3溶液显蓝色，遇NaCl溶液显紫色，可以通过观察颜色区分开，选项说法正确，故符合题意；D、除去KNO3溶液中的KCl，加入过量的AgNO3溶液，AgNO3只与KCl生成硝酸钾和沉淀氯化银，但AgNO3溶液是过量的，引入了新杂质，不符合除杂的“不引入新杂质”原则，不能用于除去KCl，选项说法错误，故不符合题意，故选C。

初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧(超强)及练习题(含答案)及解析

D、将气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铁反应产生铜和二氧化碳；故选项正确；
故选：D。
6．下列除去杂质的方法，错误的是（）
A．除去H2中的少量水蒸气：通过浓硫酸
B．除去CuO中的少量碳粉：在空气中充分加热
C．除去CO2中少量的CO：通过灼热的氧化铜
D．除去ZnCl2溶液中少量的CuCl2：加入足量的铁屑充分反应后，过滤
D．除去O2中含有的少量水蒸气和CO2：将混合气体依次通过烧碱溶液和浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】
A、过量的稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项不能达到实验目的；
B、铁不能在空气中燃烧，因此不能用铁丝代替红磷，该选项不能达到实验目的；
C、稀盐酸和氯化钠溶液不能是酚酞试液变色，氢氧化钾溶液能使酚酞试液变红色，利用酚酞试液不能区分稀盐酸和氯化钠溶液，该选项不能达到实验目的；
考点：除杂质
8．下列实验方案或结论不正确的是()
A．除去铜粉中含有的少量铁粉:将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥
B．不用其它任何试剂就能将CuSO4溶液、稀H2SO4、NaCl溶液、NaOH溶液鉴别出来
C．除去CO2中的少量HC1气体:先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
D．鉴别NaCl、Na2SO4和(NH4)2SO4三种溶液:各取少量于试管中，分别滴加Ba (OH)2溶液
【点睛】
除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
4．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（）
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CaCl2溶液
MgCl2
加入金属钙

初中化学除杂问题总结

初中化学除杂问题总结初中化学中，物质除杂是指将混合物中的少量杂质去除，得到较纯净物质的过程。

除杂原则是不增加新的杂质，不减少被提纯物质，且操作简单易分离。

解题要领包括找差异、定方法、选试剂。

常用除杂方法有物理方法和化学方法。

最后，文章列出了一些常见物质的提纯方法和除杂方法。

首先，我们需要明白物质除杂的定义和目的。

物质除杂就是把混合物中的少量杂质去除，得到较纯净的物质。

除杂的原则是不增加新的杂质，不减少被提纯物质，且操作简单易分离。

解题的要领有三个，即找差异、定方法、选试剂。

找差异是根据混合物各物质的特征，物理性质或者化学性质，找到突破口。

定方法是根据物质特征确定除杂方法。

选试剂是根据物质特征和所选方法选择合适的试剂。

常用的除杂方法有物理方法和化学方法。

物理方法包括过滤法、结晶法和蒸发法。

化学方法包括沉淀法、气化法、转化法、中和法和吸收法。

最后，文章列出了一些常见物质的提纯方法和除杂方法，如CO2、H2、O2、Cu、Fe等物质的除杂方法。

这些方法可以帮助我们更好地理解和掌握初中化学中的物质除杂知识。

1.除去铜粉中混有少量的氧化铜，主要操作过程是加适量稀硫酸、微热、蒸发。

2.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是：(中有少量CaCO3(盐酸)液)。

3.在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质。

4.欲除去KCl溶液中的Ba(OH)2杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂是H2SO4，反应的化学方程式是Ba(OH)2 +H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O。

5.设计粗盐提纯的具体步骤，最终得到较为纯净的NaCl：先用过滤法去除泥沙，再用沉淀法去除Ca2+和SO42-，最后用蒸发法得到纯净的NaCl。

6.除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是：KCl中含杂质K2SO4，可用澄清石灰水除掉。

7.除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是：CaO中含杂质CO2，可用高温灼烧除掉。

【化学】初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧及经典题型及练习题(含答案)

【化学】初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、中考化学除杂分离和提纯1．下列除杂(括号内为杂质)的试剂选用正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【解析】【分析】【详解】A 、CaCl 2溶液(盐酸)加入过量的Na 2CO 3溶液发生反应；2322Na CO 2HCl=2NaCl CO H O ++↑+ 2323Na CO CaCl =2NaCl CaCO ++↓会生成新杂质NaCl ，Na 2CO 3，被提纯CaCl 2会减少，不符合题意； B 、NaOH 溶液(Na 2CO 3溶液)加入适量的Ca(OH)2溶液发生反应；2323Na CO Ca(OH)=CaCO 2NaOH +↓+ 可以去除Na 2CO 3，符合题意；C 、CuO(Cu) 加入足量的稀H 2SO 4，CuO 会和稀H 2SO 4反应生成硫酸铜和水CuO 减少，不符合题意；D 、KCl 溶液(K 2SO 4溶液)加入适量的Ba(NO 3)2溶液发生反应；243234K SO Ba(NO )=2KNO BaSO ++↓ 虽然去除了K 2SO 4但是会产生新杂质KNO 3不符合题意；故选：B 。

2．下列除杂质的方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

【详解】A、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，把原物质除去了，故A不正确；B、硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠，故B不正确；C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把原物质除去了，故C不正确；D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，可以除去氯化亚铁溶液中的氯化铜杂质，没有引入新的杂质，故D正确。

故选D。

【点睛】除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

3．下列方法不能达到除杂目的的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧及经典题型及练习题(含答案)

B.BC.CD.D初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧及经典题型及练习题（含答案）一、中考化学除杂分离和提纯1 .除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法错误的是（） A. FeCb 溶液（CuCh 溶液）：加快粉 B. CO （C02）:通过足量澄清的石灰水 C. N 2（02）:通过灼热的铜网 D. Cu 粉（Fe ）:加稀硫酸【答案】A 【解析】【详解】A 、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，混合溶液中加铁粉会将主要物质除去，生成新的杂质，故A 错误；B 、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳不能与澄清石灰水反应，混合气体通过足量澄清的石灰水，能除去杂质，且不引入新的杂质，故B 正确；C 、氧气与铜加热时生成氧化铜，氮气的化学性质较稳定加热时不能与铜反应，混合气体通过灼热的铜网能除去杂质，且不引入新的杂质，故C 正确：D 、在金属活动顺序中，铁排在氢之前，铜排在氢之后，铁能与稀硫酸反应生成可溶性的氯化亚铁和氢气，铜不能与稀硫酸反应，混合物加稀硫酸能除去杂质，且不引入新的杂质，故D 正确。

故选A 。

【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

A.A【答案】D 【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【详解】A、Zn和Fe均能与过量稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，应用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，故选项所采取的方法错误。

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质（氧气），故选项所采取的方法错误。

初中化学专题复习物质的分离和除杂

二、基本方法——多步除杂
用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的过量试剂除去。
二、基本方法——多步除杂
为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某趣小组将样品溶解后进行如下实验：
A溶液中溶质可能为 (只写一种)。
二、基本方法——多步除杂
除去粗盐中含有的氯化钙、氯化镁和硫酸钠等杂质，一般采用下列方法和步骤：将粗盐加足量水溶解加入过量的溶液a，产生白色沉淀加入过量的溶液b，产生白色沉淀加入过量的溶液c，产生白色沉淀过滤去所有的沉淀将滤液加稀盐酸至pH=7,蒸发得NaCl固体回答下列问题：
二、基本方法——多步除杂
初中化学专题复习
物质的除杂
.将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
提纯和除杂应遵循三个原则：不增（不增加新杂质）；不减（不减少主要成分）；易分离（反应后，物质状态不同，便于分离）。
若同时有多种方法能除去杂质，要选择步骤最简单、操作最简便、除杂最干净的方法。
将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是。
从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是。
因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
二、基本方法——化学方法
4. 加热法：通过加热（或高温）将杂质转化为被提纯的物质。【练习8】除去下列物质中的杂质(括号内的物质是杂质)，用化学方程式表示。 ① CaO(CaCO3) 。 ② CuO(Cu) 。

【初中化学】物质的除杂方法总结

【初中化学】物质的除杂方法总结！将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。

将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。

除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。

一：物理方法1、过滤法原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。

如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。

如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。

过滤的操作要点是“一贴，二低，三靠”：一贴：制作过滤器时，滤纸要紧贴漏斗内壁（中间不要留有气泡，否则会影响过滤速度）。

二低：（1）滤纸边缘低于漏斗边缘；（2）过滤器中液面低于滤纸边缘（否则，液体就会从滤纸和漏斗壁之间流下，达不到过滤的目的）。

三靠：（1）盛待过滤液的烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体沿玻璃棒流入过滤器；（2）玻璃棒下端轻轻斜靠在三层滤纸的一边，以免弄破滤纸；（3）漏斗下端要紧靠在下面烧杯的内壁，使滤液沿烧杯壁流下（否则滤液会向四周飞溅，而且影响过滤的速度）。

过滤口诀：漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。

一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。

2、结晶法原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。

例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。

为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。

蒸发结晶口诀：皿架玻棒酒精灯，加热搅拌不放松。

液体少时停加热，熄灯之后余热干。

3、蒸馏法原理：蒸馏可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，也可以把挥发性液体与溶解在液体中的不挥发性杂质分离开来，达到分离和提纯的目的。

初中化学总复习物质的分离与除杂(教案)

初中化学总复习物质的分离与除杂(教案）九年级化学中考实验探究专题复习物质的分离、除杂和提纯【知识疏理】一、物质的分离和提纯原理物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。

所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。

分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。

除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。

在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。

分离和提纯的依据是物质性质的差异。

要将混合物进行分离和提纯，必须分析组成混合物的各种成分的物理性质和化学性质，根据它们之间的联系和差异，决定选用何种试剂和操作方法。

同时需注意，物质的分离对于被分离出来的物质都有纯度要求，即分离出来的物质必须都是纯净物，而提纯（或称除杂）对分离出来的物质并无纯度要求。

二、物质的分离和提纯方法（一）、常用的物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。

1. 过滤法：当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。

如：食盐中混有泥沙，可按如下步骤：①先将混合物溶于水。

②过滤。

③将滤液蒸发得NaCl。

2. 结晶法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。

如：KNO3中混入NaCl，可按如下步骤：①溶于水加热，把混合物制成高温下的饱和溶液。

②降温结晶。

③过滤。

3. 升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可用此法。

如：碘单质中混有砂子，其操作是：①加热使碘升华，收集碘蒸气。

②冷凝，得单质碘。

4. 特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。

如：Cu粉中混有Fe粉，可用磁铁吸出铁粉。

（二）、常用的化学方法：化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用合适的试剂，进行化学反应，然后再用物理方法分离。

（关键是转变物质的状态）1. 沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。

2017中考复习-初中化学物质的除杂知识点总结

初中化学物质的除杂知识点总结混合物的分离和提纯(除杂)1. 分离与提纯的基本原理(1)分离：就是用物理或化学的方法将混合物巾的各组分分开，并将物质恢复到原状态。

(2)提纯和除杂：用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质。

在提纯过程中，如果杂质发生了化学变化，不必恢复成原物质。

二者的方法在很多情况下是相似的，但分离比提纯的步骤要多，因为各组分均要保留，绎过化学反应使混合物中各组分经转化而分离后还要复原为原来的组分物质提纯和除杂过程中经常用到分离操作，二者有时又密不可分。

2．分离和提纯应遵循的原则(1)不能“玉石俱焚”：即试剂一般要求与杂质反应，不与要保留的物质反应。

但在特殊情况下，所加试剂可和保留物质应应，但最终要转化成需要保留的物质如除去FeCl 3，溶液中的NaCl ，可加过量的NaOH 溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。

(2)“不增““不减”：即不增加新的杂质，不减少要保留的物质如除去FeCl 3中的少量Fe 2(SO 4)3应选用BaCl 2而不应选用Ba(NO 3)2，否则发生反应3Ba(NO 3)2+Fe 2(SO 4)3==3BaSO 4↓+2Fe(NO 3)3溶液中又增加了Fe(NO 3)3.(3)易分离：反应后，物质的状态不同，便于分离。

(4)不污染环境：即耍求所选用的除杂方法不能产生可污染环境的物质。

(5)不能“旧貌变新颜”：即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。

常见除杂的方法：CO 2(O 2)：将气体通过灼热的铜网CO 2(H 2或CO)：将气体通过灼热的氧化铜O 2或CO 2或H 2(含H 2O)：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂 O 2或H 2或CO(含CO 2或SO 2)：将气体通入氢氧化钠溶液中 Cu(含Fe 或Mg 或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 Fe(含Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来Cu(含CuO)，Fe(含Fe 2O 3)：高温下与H 2或CO 反应 CuO(含Cu 或C)：在空气中灼烧CaO(含CaCO 3)：高温煅烧(CaCO 3分解成CaO 和CO 2) CaCO 3(含CaO)：加足量水溶解，过滤，取滤渣 Ca(OH)2(含CaO)加足量水FeSO 4溶液(含H 2SO 4或CuSO 4)，FeCl 2溶液(含盐酸或CuCl 2)：加过量铁粉，过滤，取滤液 NaCl 溶液(含Na 2CO 3)：加适量稀盐酸 Na 2SO 4溶液(含CuSO 4)：加适量 NaOH 溶液酸、碱、盐溶液的除杂技巧：1．被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。

1人教版初中化学九年级除杂专题

混合物的分离与提纯物质分离与提纯实验方案是否合理可以从以下几个方面进行综合分析和评价：（1）除杂试剂一般只与杂质反应；（2）不引入新的杂质，最后都要做到保留成分的纯净物；（3）步骤最简单、操作最方便；（4）污染最小或不污染环境等。

不增：不增加新的杂质不减：不减少被提纯物质的质量易分：操作简便、易于分离复原：除杂后主物质得以复原除杂●除杂的原则：①主要成分的质量不能减少（可以增多）；②除杂时不能引进新的杂质。

●除去CuO中的C：在氧气流中灼烧（C+O2CO2）。

●除去CO中的CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。

●除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuO Cu+CO2）。

●除去CaO中的CaCO3：高温煅烧（CaCO3CaO+CO2↑）【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。

●除去大理石中的杂质：①高温煅烧大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2↑）；②将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（CaO+H2O=Ca(OH)2）；③通入过量的二氧化碳（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）；④过滤。

【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回来。

●除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁铁反复吸引。

化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。

【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。

●除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入铁粉（铁丝）；②过滤。

●除去可溶物中的不溶物：①溶解；②过滤；③蒸发结晶。

●除去不溶物中的可溶物：①溶解；②过滤。

●将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。

●在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀物质的分离与提纯专项练习除杂的方法：有物理方法和化学方法。

初中化学提纯除杂全部方法

初中化学提纯除杂全部方法提纯和除杂，听起来好像挺复杂的，其实就像我们生活中处理琐事一样，方法多得很。

想象一下，你在厨房里做饭，突然发现盐和糖搞混了，这可怎么办？咱们得想办法把它们分开，才能做出美味的菜啊。

化学提纯的目的也差不多，就是把需要的物质从杂质中“救”出来，保证它的纯度。

蒸发法，这个就简单了。

你把盐水放在锅里加热，水慢慢蒸发，盐就留在锅里了。

就像是太阳晒干衣服，水分蒸发得一干二净，最后衣服就是干的，心情也变好。

然后，还有过滤法。

拿个滤网，把混合物倒进去，液体流下来的就是清水，而那些大颗粒的杂质则被留在滤网上。

就像你喝茶时，茶叶被挡在茶壶里，喝的只是清香的茶水，真是美妙。

再说说结晶法。

想象一下，你把糖水放到一旁静静地待着，时间一长，水分蒸发掉了，底下就会出现晶莹剔透的糖晶，既美丽又好吃。

这个过程就像冬天的霜花，慢慢形成，等待它的到来真是一种享受。

还有萃取法，这个听起来高大上，其实就是用一种溶剂把你想要的物质“抱走”。

比如说，你用油来提取香料，油就像是亲密的朋友，把香气带走，留给你美好的味道。

沉淀法也是一种有趣的方法。

就像把沙子放在水里，沙子沉到最底下，水面清澈透明。

这时候，你轻松把上面的水倒掉，留下的就是沉淀物，干净又纯粹。

还有一种方法叫升华，简单来说就是某些物质在加热时变成气体，再冷却后变回固体。

想象一下，你把冰块放在阳光下，慢慢变成水蒸气，等它冷却再凝结，就像雪花一样，漂亮极了。

还有更复杂的方法，比如电解。

这就像用电流把水分解成氢和氧，虽然听起来有点高深，但其实就是利用化学反应来提纯物质。

这个就像生活中，有时候要通过挑战和努力，才能得到想要的东西。

最经典的莫过于利用温度差异进行分离，低温下物质固化，高温下气体挥发，像是冬天的雪和夏天的热浪，各有各的特点。

在日常生活中，提纯的过程其实就是把复杂的事情变得简单，像是把生活中的烦恼一点一点分开，找到真正属于自己的那份快乐。

就像我们学化学，最重要的不是记住那些复杂的公式，而是理解它们背后的道理。

混合物的除杂、提纯

混合物的除杂、提纯①不增原则：提纯过程中不增加新杂质。

②不减原则：所引入的试剂只能跟杂质反应，而不与被提纯物质反应，即不减少被提纯物质的质量。

③易分离原则：被提纯的物质跟杂质易于分离。

（反应后，物质的状态不同，便于分离。

）二、混合物分离、提纯的方法1、物理方法：①过滤法：适用于易容和难容的组分形成的混合物宜用过滤法。

如KCl中含MnO2，回收MnO2。

②结晶法：适用于分离可溶溶性固体混合物或除去可溶性杂质。

具体方法有两种：蒸发溶剂（蒸发结晶）——适用于溶解度受温度影响不大的固态物质的分离和提纯。

如除去NaCl晶体中少量的KNO3；冷却热饱和溶液（降温结晶）——适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态物质的分离和提纯。

如KNO3晶体中混有少量的NaCl。

2、化学方法：根据物质的化学性质的不同通过加入（或通入）某种试剂而除去杂质进行提纯或分离的方法。

①沉淀法：向混合物的溶液中加入适量的某种试剂，使该试剂与杂质反应转化成沉淀，再经过过滤除掉沉淀，以除去杂质。

如NaCl（CaCl2）HCl ( H2SO4 )②化气法：向混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质转变为气体逸出而被除去。

一般规律为：CO32－+ 强酸→ CO2NH4+ + OH-→ NH3如NaCl（Na2CO3）KCl (NH4Cl)③加热（高温）法：加热（高温）混合物使杂质分解（或变成气体）而除去。

如CaO( CaCO3)Na2CO3(NaHCO3)④溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉。

如Cu（Fe）Cu（CuO）⑤置换法：向混合物中加入一种单质，使单质与杂质发生置换反应，而被除去。

如FeSO4（CuSO4）⑥转化法：通过反应将杂质转化为被提纯的物质。

如CO2（CO）⑦吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置内所盛试剂吸收而除去。

常用来除气体中的杂质。

如CO（CO2）H 2（HCl ）三、常见混合物类型及分离与提纯的方法混合物的类型采用的方法物理方法化学方法固-固混合物可溶-可溶结晶把杂质变成沉淀、气体等除去可溶-不溶过滤 ------不溶-不溶------ 把杂质变成可溶物除去固-液混合物过滤 ------液-液混合物 ------ 把杂质变成沉淀、气体或被提纯物气-气混合物------把杂质变成固体、溶液或被提纯物练一练1.某NaOH 固体中含有Na 2CO 3，某一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na 2CO 3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。

初三化学混合物的分离与提纯中考复习

初三化学混合物的分离与提纯中考复习混合物的分离与提纯混合物的分离纯化1、基本原理（1）纯化：一种物质含有一种或多种杂质，可以去除这些杂质以获得纯物质。

要求在操作过程中遵循以下杂质去除原则：不增――提纯过程中不能增加新的杂质；不变――被提纯的物质不能改变；易分――被提纯的物质与杂质易分离。

（2）分离：分离混合物以获得纯物质。

具体原理与纯化类似。

2.基本方法必须抓住要提纯物质与杂质之间的物理性质或化学性质的差异和联系，决定选用何种试剂或操作方法。

（1）物理方法① 过滤：适用于不溶于液体的固体和液体的分离或纯化。

②蒸馏：适用于分离几种沸点不同的液态物质；除去水中不易挥发的可溶性杂质。

③ 结晶法：适用于分离可溶性混合物或去除可溶性杂质。

A.有两种方法适用于结晶温度的变化：影响不大的固体物质的分离或提纯；b、降温结晶：适用于溶解度温度变化影响大的固体物质的分离或提纯。

（2）化学方法① 选择一种或几种只与杂质反应的试剂，改变混合物中杂质（或离子）的存在状态，制成纯化物质与杂质由于状态不同而易于分离。

② 选择一种或几种只与杂质反应的试剂，将混合物中的杂质转化为纯净物质或水。

杂质去除方法清单：常用方法加热法沉淀法逸气法置换法洗气法转化法溶解法举例（括号内为杂质）cao （caco3）nacl（mgso4）nacl（na2co3）feso4（cuso4）co（co2）co2（co）cu（fe）除杂试剂或方法加热ba（oh）2hclfenaohcuohclcaco3除杂反应cao+co2↑mgso4+ba(oh)2=mg(oh)2↓+baso4↓na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑cuso4+fe=fe so4+cuco2+2naoh=na2co3+h2oco+cuocu+co2↑fe+2hcl=fecl2+h2↑一混合物的分离与提纯[关于混合物分离和纯化的特别练习]1、下列方法能使海水淡化的是（）a、过滤海水B，向海水中添加活性炭C，蒸馏海水D，并向海水中添加明矾2、也将含有盐酸的氯化钙溶液调节至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是（）a、纯碱b、生石灰c、熟石灰d、石灰石粉末3、为了除去nacl溶液中的少量fe2(so4)3杂质，最好选用（）a、bacl2b、naohc、ca（oh）2d、ba（oh）24.添加适量盐酸后，过滤以下各组物质。

2020中考化学专题混合物的分离和提纯

专题：混合物的分离和提纯一、物质的提纯（除杂）1、物质的除杂和提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，得到纯净物的实验操作。

提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质，只要求被提纯的物质最终复原，不要求将除去的杂质复原。

2、有关除杂（提纯）的原则（1）不减：被提纯的物质不能减少或改变（2）不增：在除去杂质的同时，不能增加新的杂质（3）易分：操作简单易行，杂质和被提纯物容易分离（4）操作可行3、除杂方法的几个优化原则⑴先考虑物理方法，再用化学方法⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。

⑶若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。

4、常见气体的除杂的方法将下面气体做为杂质除去的方法二、混合物的分离混合物的分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开,分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。

三、分离和提纯的主要方法 1、物理方法（1）过滤法：①固体与液体混合物的分离，②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。

如粗盐的提纯，分离KCl 和MnO 2混合物。

（2）蒸馏法：利用物质沸点不同，来分离互溶混合物，如工业上制取氧气。

（3）结晶法：根据混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法除杂。

如分离NaCl 与KNO 3的混合物（4）磁铁法：利用磁铁能把铁吸引，可以把铁从其他不能被铁吸引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去。

2、化学方法（1）化气法：在溶液中加入适量的试剂（酸），使所含杂质转化为气体除去，主要指碳酸盐，所选的酸主要由主要成分的酸根决定，加入酸要适量。

如除Na 2SO 4中Na 2CO 3，可加适量稀H 2SO 4：Na 2CO 3+ H 2SO 4＝Na 2SO 4+ CO 2↑+ H 2O（2）沉淀法：在溶液中加入试剂，将杂质转化为沉淀过滤除去。

初中化学中有关物质的分离和提纯

初中化学中有关物质的分离和提纯一、提纯将混合物中的某些组分用物理的或者化学的方法除去而得到纯物质的方法叫提纯。

提纯的方法有：1. 过滤法：易溶和难溶于水的组分形成的混合物适合用过滤法。

如caco3中混有na2co3。

2.结晶法：都易溶于水的组分形成的混合物若各组分物质随温度变化溶解度有较大差异时，适合用结晶法。

如kno3中混有nacl。

3.沉淀法：加入某种试剂后可将某一组分（或杂质）结合成沉淀。

如naoh溶液中混入na2co3，可加入石灰水至不再产生沉淀为止。

4.气化法：加入某种试剂后可将某一组分（或杂质）转化成气体。

如除去nacl中混有少量的na2co3，应该加入适量的盐酸。

5.加热法：加热使杂质分解，同时又不生成新的杂质。

如cao中混有少量的caco3，可以将混合物加热使caco3分解转化为cao。

6.置换法：利用置换反应将杂质转化为保留组分。

如除去feso4溶液中混入的少量的cuso4，可在溶液中加入过量的铁粉。

7.转化法：使杂质与合适的试剂反应转化为被提纯的物质。

如除去co2中混入的少量的co，可将混合气体通过足量的灼热的氧化铜使co转化为co2。

8.吸收法：通常用于气态物质的提纯。

使混合气体通入某试剂的溶液，将杂质吸收而得到纯净的气体。

如除去co中混入的少量的co2，可将混合气体通过盛有过量碱液的洗气瓶，使co2气体被吸收而得到纯净的co。

9.溶解法：加入某种试剂使某一组分溶解，然后经过滤分离。

如碳粉中混有氧化铜，可加入适量的稀硫酸或盐酸使氧化铜溶解，然后过滤得到碳粉。

10.蒸发法：加热使溶液中的溶剂挥发而得到溶质，如从食盐溶液中得到食盐可通过加热蒸发。

以上提纯方法中常常需要多种方法的联合使用，尤其是溶解、过滤。

蒸发等方法是很多提纯方法中必不可少的。

二、分离1.分离：用物理或者化学的方法将混合物中各组分一一分开的方法。

提纯和分离的手段在很多情况下是相似的，但分离比提纯的步骤要多，因为各组分均要保留，经过化学反应是混合物中的组分转化而分离后还要复原为原来的组分物质。

中考化学备考专题：混合物的分离与提纯

混合物的分离与提纯
1.主要考查方式气体混合物的除杂或分离；利用过滤、结晶、蒸馏等方法分离与提纯混合物；金属混合物的分离与除杂；酸、碱、盐溶液中某杂质离子的除去等。
2.分离提纯混合物常用的方法 (1)物理方法及适用范围：组卷网
(2)化学方法 ①沉淀法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成沉淀而分离出来。学科网
(3)明确除杂的几个优化原则： ①若同时有几种方法能除去杂质，则选用步骤简单、操作简便、除杂最干净的方法； ②应尽量选择既可除去杂质，又可增加主体物质量的方法，即“一举两得”； ③先考虑物理方法(如过滤、蒸发结晶、蒸馏、升华等)，再用化学方法(如沉淀法、吸收法、转化法等)。
例1、下列除去混合物中少量杂质的方法或加入的试剂合理的是
例2.分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是( )学科网
C
A．H2O、AgNO3、HNO3 B．H2O、NaOH、HNO3 C．H2O、NaOH、HCl D．H2O、KOH、HNO3
[解析]根据题给三种物质的溶解性可知，硫酸钡不溶于水，故第一步加水溶解、过滤分离出BaSO4；第二步向滤液中加适量的NaOH溶液至沉淀恰好不再产生，将FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀和NaCl，然后过滤，并将滤液蒸发结晶得到氯化钠固体；最后向所得沉淀中加入稍过量的稀盐酸，将Fe(OH)3沉淀转化为FeCl3，并将滤液蒸发结晶得到氯化铁固体。
例3.重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO2-4、Ca2+ 、Mg2+ 加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及
） A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl

初中化学混合物的分离和提纯

进行探究。探究一、粗盐中还有什么杂质？
(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含
有的杂质是CaCl2和MgCl2.现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有_M_g_C_l_2_(填化学式) 接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有_C_a_C_l_2 _(填化学式) 实验证明，这包粗盐含有的杂质是CaCl2。探究二、这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进
（3）蒸馏与分馏法：
过滤
根据液体的沸点不同进行物质分离。
2、化学方法：
⑴原理：
①不增：不能引入新的杂质；（除旧不迎新）
②不减：选用的试剂只和杂质反应，不要与准备提纯的主要成分反应；
③易分：操作简单，和杂质反应的生成物与主要成分易分离开来； ④环保：要求所选用的除杂方法，不能产生污染环境的物质。 ⑵方法： ①化气法在溶液中加入适量的试剂(酸)，使所含杂质转化为气体除去。初中阶段主要除去溶液中的碳酸盐，所选的酸类物质主要由主要成分的酸根离子来确定。加入酸的量以溶液中不再产生气泡为宜。
产生白色沉淀，证明有HCl存在并除去HCl。
相关训练：左图装置有多种用途。根据需要，气体既可从a导入也
可以从b口导入。瓶中既可加入其他物质，也可以加入不同的液体或固体颗粒等。请根据要求填表：
ab 收集H2
气体入口瓶中物质
b
空气
排气法收集CO2
a
空气
排水法收集O2
b
水
除去H2中的杂质HCl气体
初中化学混合物的分离和提纯
一、混合物的分离混合物的分离是将混合物中的几种成分分开，得到几种较纯
净的物质。用化学方法分离混合物时，选择试剂时要考虑是否能再恢复到原样。