四川省广元市川师大万达中学2018_2019学年高二化学上学期11月月考试题无答案.
四川省广元市川师大万达中学2018 2019高一化学上学期11月月考试题含解析
四川省广元市川师大万达中学2018-2019学年高一上学期11月月考化学试卷1.处处留心皆知识，生活中的下列事实，不涉及到氧化还原反应的是A. 食物腐败变质B. 铁钉生锈C. 铝表面形成致密的薄膜D. 食醋洗掉水垢【答案】D【解析】【分析】有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此判断。
【详解】A. 食物腐败是食物被空气中的氧气等氧化变质，涉及到氧化还原反应，故A不选；B. 铁钉生锈是铁被氧化，涉及到氧化还原反应，故B不选；C. 铝表面形成致密的薄膜是被空气中的氧气氧化，涉及到氧化还原反应，故C不选；D. 食醋洗掉水垢是乙酸与碳酸钙反应，涉及到化学变化，但不是氧化还原反应，故D选；故答案选D。
2.将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的下列叙述中不正确的是A. 该分散系能产生丁达尔效应B. 分散质颗粒能透过滤纸C. 该分散质颗粒大小在1～100 nm之间D. 该分散系很稳定【答案】D【解析】【分析】纳米粒子的直径在1～100nm之间，将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成的分散系是胶体，该分散系具有胶体的性质，据此解答。
【详解】胶体具有下列特点：胶体粒子的直径在1～100nm之间、胶体能透过滤纸但不能透过半透膜、能产生定丁达尔效应、具有介稳性。
所以选项A、B、C正确，选项D错误，答案选D。
【点睛】本题考查的是胶体及其重要性质，明确胶体的含义和性质特点是解答的关键。
注意胶体与其它分散系的本质区别是：胶体粒子的直径在1～100nm之间。
3.下列叙述不正确的是A. 明矾可以净水是因为明矾溶于水后可以生成Al(OH)胶体3- 1 -B. 氧化铝具有两性，既能与盐酸反应又能与氨水反应C. 过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源D. FeO可以制防锈油漆、红色颜料32【答案】B【解析】【详解】A. 明矾可以净水是因为明矾溶于水后可以生成Al(OH)胶体，胶体具有吸附性，A3正确；B. 氧化铝具有两性，能与盐酸反应，但不能与氨水反应，因为碱性弱，氧化铝能溶于强碱溶液中，B错误；C. 过氧化钠能与水或二氧化碳反应产生氧气，可用于呼吸面具作为氧气的来源，C正确；D. FeO可以制防锈油漆、红色颜料，D正确。
四川省广元市2018-2019学年高二上学期期末教学质量监测化学试卷PDF版含答案
广元市2018要2019学年度上学期期末高中二年级教学质量监测化学试题说明院化学试卷分为第玉卷渊选择题冤和第域卷渊非选择题冤两部分袁共6页袁满分100分遥考试时间90分钟遥注意事项院1尧答题前袁考生务必将自己的姓名尧座位号尧考籍号等用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上遥并检查条形码粘贴是否正确遥2尧选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上曰非选择题用0.5毫米的黑色墨水的签字笔书写在答题卡的对应框内袁超出答题区域书写的答案无效曰在草稿纸尧试题卷上答题无效遥3尧考试结束后袁将答题卡收回遥可能用到的相对原子质量院H要1C要12O要16Na要23Mg要24Al要27Si要28S要32Cl要35.5Fe要56Cu要64Ba要137第玉卷选择题(50分冤一尧选择题(本题包括25个小题袁每小题只有一个选项符合题意;每小题2分,共50分遥)1.未来新能源的特点是资源丰富袁在使用时对环境无污染或污染很小袁且可以再生遥下列属于未来新能源的是淤天然气于煤盂核能榆石油虞太阳能愚生物质能舆风能余氢能A援淤于盂榆B援虞愚舆余C援盂虞愚舆余D援盂榆虞愚舆余2援用pH试纸测下列溶液的酸碱性袁常温下pH大于7的一种是A援N H4Cl B援K N O3C援C H3C O O Na D援CuSO43援一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气袁一定温度下为减慢反应速率而又不影响产生氢气的量袁可向其中加入A援KCl固体B援铁粉C援KN O3溶液D援K2SO4溶液4.下列表示式错误的是A援Na+11 2 8垣的电子排布图院B援Na垣的结构示意图院1s2s2pC援Na的电子排布式院1s22s22p63s1D援Na的简化电子排布式院[Ne]3s15援下列说法中正确的是A援碳与二氧化碳的反应既是放热反应袁也是化合反应B援含1mol H2SO4的溶液和含1mol Ba(OH)2的溶液完全中和所放出的热量为中和热C援在101kPa时袁1mol C燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热D援中和反应都是放热反应袁多数分解反应是吸热反应6援pH越4的氯化铵溶液和醋酸溶液中袁在相同条件下水的电离程度的关系前者与后者比较A援等于B援小于C援大于D援无法确定高二化学试题第1页渊共6页冤7.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后袁溶液中阴离子数最多的是A援KCl B援Mg(O H)2C援Na2CO3D援MgSO48.反应A(g)垣3B(g)襒2C(g)垣2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为淤v(A)越0.45mo l窑L原1窑min原1于v(B)越0.6mo l窑L原1窑s原1盂v(C)越0.4mo l窑L原1窑s原1榆v(D)越0.45mo l窑L原1窑s原1下列有关反应速率的比较中正确的是A援淤>于>盂>榆B援榆>盂越于>淤B援榆<盂越于<淤D援榆>盂>于>淤9援在一密闭容器中袁反应aA(g)葑bB(g)达平衡后袁保持温度不变袁将容器体积增加一倍袁当达到新的平衡时袁B的浓度是原来的60%袁则A援平衡向逆反应方向移动了B援物质A的转化率减小了C援物质B的质量分数增加了D援a跃bA10.在如右图所示的水果电池中袁外电路上的电流从X电极流向Y电极遥X Y 若X为铁袁则Y可能是A援锌B援石墨C援银D援铜11.在下列各微粒中袁能使水的电离平衡向电离的方向移动袁且使溶液的pH<7的是原原A.B援HC O+13283C援HSO4 D.K+12.下列离子反应方程式中袁属于水解反应的是原2原A援H2O+H2O葑H3O垣垣O H原 B.HC O3垣O H原葑H2O垣C O3垣垣C.N H3窑H2O葑N H4垣O H原 D.N H4垣H2O葑N H3窑H2O垣H垣13援下列各关系中能说明反应N2垣3H2葑2N H3已达到平衡状态的是A援3mol H要H键断裂的同时有6mol N要H键形成B援c(H2)与c(NH3)保持相等C援2v正(H2)越3v逆(NH3)D援v正(N2)越3v逆(H2)14.物质的量浓度相同的三种盐NaX尧NaY尧NaZ的溶液袁其PH依次是8尧9尧10袁则H X尧H Y尧HZ的酸性由强到弱的顺序是A.H X HZ H YB.H X H Y HZC.HZ H Y H XD.HY HZ H X15.在0.2mo l窑L原1的NaHC O3溶液中袁下列关系正确的是2原2原A援c(Na垣)越2c(CO3)B援c(CO原)越c(H垣)+c(H2CO3)3)+c(OH2原原C援c(OH-)=2c(H+)D援c(Na垣)<c(CO3)3)垣c(HCO16援现有四种元素的基态原子的电子排布式如下院淤1s22s22p63s23p5于1s22s22p63s23p3盂1s22s22p63s23p2榆1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A援电负性院榆>淤>于>盂B援原子半径院榆>盂>于>淤C援第一电离能院榆>盂>于>淤D援最高正化合价院榆越淤>盂>于17援下列反应原理的应用袁不正确的是高二化学试题第2页渊共6页冤A.Al3++3H2O葑Al渊O H冤3渊胶体冤+3H+明矾净水B.用化学平衡移动原理能解释加催化剂袁使N2和H2在一定条件下转化为N H3C.TiCl4垣(x垣2)H2O渊过量冤葑TiO2窑xH2O引垣4H Cl制备TiO2粉末2原原D.CO3垣O H-用热的纯碱溶液清洗油污3垣H2O葑HC O18.符合下图的反应是A援X垣3Y葑2Z驻H>0B援X垣3Y葑2Z驻H<0 浓度XZYZ%T1T2C援X垣2Y葑3Z驻H<0D援5X垣3Y葑4Z驻H<0Ot t图1图219.化学用语是学习化学的重要工具袁下列用来表示物质变化的化学用语中袁正确的是A援电解饱和食盐水袁阳极的电极反应式为院2Cl原原2e原襒Cl2尹B援氢氧燃料电池的负极反应式院O2垣2H2O垣4e原襒4O H原C援粗铜精炼时袁与电池正极相连的是纯铜袁电极反应式为院Cu原2e原襒Cu2垣D援钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式院Fe原2e原襒Fe2垣20.对于可逆反应院2A(早)垣2B(早)葑C(早)+2D(早)曰吟H<0袁下列各图正确的是c渊C冤有催化剂无催化剂vv渊正冤v渊逆冤棕渊C冤100益500益A的转换率100益10益时间t时间t压强p压强pAC DB21.下列实验操作能达到目的的是淤用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体于用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2C O3晶体盂用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体榆加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A援淤于B援于盂C援盂榆D援淤盂22援在容器中进行如下反应院X2(g)垣Y2(g)葑2Z(g)袁已知X2尧Y2尧Z的起始浓度分别为0.1m ol/L尧0.3mol/L尧0.2mol/L袁在一定条件下袁当反应达到平衡时袁各物质的浓度有可能是A援X2为0.2mol/L B援Y2为0.4mol/L C援Z为0.4mol/L D援Z为0.3mol/L23.下列叙述正确的是增大A援用水稀释0.1mo l窑L原1的氨水袁则溶液中c(NH窑H2O冤3c(OH-)B援化学反应的反应热只与反应途径有关袁而与的反应体系的始态和终态无关C援在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒袁若只有一种溶液中的锌粒有剩余袁则该溶液一定是盐酸D援两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c2袁pH分别为a和a垣1袁则c2越10c124援把A尧B尧C尧D四块金属泡在稀H2SO4中袁用导线两两相连可以组成各种原电池遥A尧B相连时袁A 为负极曰C尧D相连时袁D上有气泡逸出曰A尧C相连时袁A极减轻曰B尧D相连时袁B为正极遥则四种高二化学试题第3页渊共6页冤金属的活动性顺序由大到小排列为A援A>B>C>D B援A>C>D>B pHC援A>C>B>D D援B>D>C>A1325.室温下袁向20mL NaOH溶液中逐滴加入0.1mo l窑L原1的醋酸溶液袁滴定曲线如下图所示遥下列判断中袁7M正确的是渊忽略体积变化冤NA援在M点袁两者恰好反应完全B援滴定前袁酸中c(H垣)等于碱中c(OH原)OC援在N点袁c(CH3C O O原)>c(Na垣)>c(H垣)>c(CH3C O O H)D援NaO H溶液的物质的量浓度为0.1mo l窑L原1V渊醋酸冤/mL第域卷非选择题(50分冤二尧完成题(共50分)26.渊12分冤甲醇既是重要的化工原料袁又可作为燃料遥利用合成气(主要成分为CO尧C O2和H2)在催化剂作用下合成甲醇袁发生的主要反应如下院淤CO(g)+2H2(g)葑C H3O H(g)驻H1于CO2(g)+3H2(g)葑C H3O H(g)+H2O(g)驻H2盂CO2(g)+H2(g)葑CO(g)+H2O(g)驻H3已知反应淤中相关的化学键键能数据如下院化学键H要H C要O C以O H要O C要HE/k J窑mol-14363431076465413回答下列问题院渊1冤C H3O H中氧在周期表中位于袁属于区元素袁与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为袁渊用元素符号表示冤袁其原因是遥渊2冤写出C H3O H的结构式曰反应淤的热化学方程式渊热量用具体数值表示冤遥渊3冤当驻H2=-58kJ窑mol-1袁则驻H3=k J窑mol-1遥渊4冤CO和H2的混合气体又称水煤气袁可由水和煤在一定条件下产生袁写出该反应的化学方程式遥27.渊9分冤在密闭容器中袁使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应院N2(g)垣3H2(g)葑2N H3(g)驻H<0遥渊1冤当反应达到平衡时袁N2和H2的浓度比是曰N2和H2的转化率比是遥反应淤的化学平衡常数K表达式为遥渊2冤升高平衡体系的温度(保持体积不变)袁混合气体的平均相对分子质量袁密度遥(填野变大冶野变小冶或野不变冶)渊3冤当达到平衡时袁充入氩气袁并保持压强不变袁平衡将(填野正向冶野逆向冶或野不冶) 移动遥渊4冤若容器恒容尧绝热袁加热使容器内温度迅速升至原来的2倍袁平衡将(填野向左移动冶野向右移动冶或野不移动冶)遥达到新平衡后袁容器内温度(填野大于冶野小于冶或野等于冶)高二化学试题第4页渊共6页冤原来的 2 倍遥渊5冤10 s 后的某一时刻(t 1)改变了外界条件袁其速率随反应速率v 忆正 = v 忆逆时间的变化图像如下图所示院 则下列说法符合该图像的是 遥 A 援 t 1 时刻袁增大了 X 的浓度v 正B 援 t 1 时刻袁升高了体系温度v 逆C 援 t 1 时刻袁缩小了容器体积Ot 1t /sD 援 t 1 时刻袁使用了催化剂28. 渊8 分冤 如右图所示装置中袁当线路接通时袁发现 M(用石蕊试液浸润过的滤纸)a 端显蓝色袁b 端显红色袁且知甲中电极材料是锌尧银袁乙中电极材料是铂尧铜袁且乙中两电极不发生变化遥 回答院 渊1冤甲尧乙分别是什么装置钥 尧遥a M b渊2冤写出 A 尧C 的电极反应式 A 极院 C 极院渊3冤若要在 Fe 上镀铜袁除将 C 改换为粗铜外袁还需要ABC D遥C uSO 4 溶液 稀 H 2SO 4甲 乙29援(13分)化学与生活尧生产尧科研密切相关袁请根据所学知识回答院玉.物质在水中可能存在电离平衡尧盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡袁它们都可看作化学平衡遥渊1冤A为0.1mo l窑L原1的(NH4)2SO4溶液袁在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为遥渊2冤B为0.1mo l窑L原1NaH C O3溶液袁实验测得NaH C O3溶液的pH跃7袁请分析NaHC O3溶液显碱性的原因院遥渊3冤C为FeCl3溶液袁实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入袁目的是曰渊4冤若把B和C溶液混合袁将产生红褐色沉淀和无色气体袁该反应的离子方程式为遥域.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量[g窑(100mL)原1]遥渊玉冤实验步骤渊1冤用(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋袁在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容袁摇匀即得待测白醋溶液遥渊2冤用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中袁向其中滴加2滴酚酞作1指示剂遥渊3冤读取盛装0.1000mo l窑L原1NaO H溶液的碱式滴定管的初始读数遥如果液面位置2如右图所示袁则此时的读数为mL遥渊4冤滴定遥当时袁停止滴定袁并记录NaO H溶液的终读数遥重复滴定3次遥渊域冤实验记录高二化学试题第5页渊共6页冤滴定次数123 4V(样品)(mL)20.0020.0020.0020.00 V(NaO H)(消耗)(mL)15.9515.0015.0514.95渊芋冤数据处理与讨论渊1冤甲同学在处理数据时计算得院平均消耗的NaO H溶液的体积V越15.95垣15.00垣15.05垣14.954 m L越15.24mL袁乙指出其计算不合理遥按正确数据处理袁可得市售白醋总酸量越g窑(100mL)原1曰渊2冤在本实验的滴定过程中袁下列操作会使实验结果偏大的是填写序号)遥a援碱式滴定管在滴定时用标准NaO H溶液润洗b援碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡袁滴定后气泡消失c援锥形瓶中加入待测白醋溶液后袁再加少量水d援锥形瓶在滴定时剧烈摇动袁有少量液体溅出30.(8分)目前国内外使用的融雪剂一般有两大类院一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂曰另一类是以野氯盐冶为主要成分的无机融雪剂袁如氯化钠尧氯化钙尧氯化镁等袁通称野化冰盐冶遥某研究性学习小组拟对融雪氯盐(主要含有氯化钠及不溶性杂质尧Mg2垣尧Ca2垣等)进行回收提纯研究遥化学式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg(OH)2K sp2.8伊10原96.8伊10原84.0伊10原91.8伊10原11该小组设计流程如图混合液A粗盐3.0g 加适量的水淤过滤于过滤悬浊液溶液B渊1冤为检验溶液B中的Mg2垣尧Ca2垣袁通常分别取少量溶液B于两支试管中袁进行如下实验院步骤一院检验Mg2垣袁向其中一支试管中加入溶液(填化学式)袁看是否有沉淀生成遥步骤二院检验Ca2垣袁向另一支试管中加入某溶液袁看是否有沉淀生成遥下列三种溶液袁其沉淀效果最好的是遥A援0.1mo l窑L原1Na2CO3溶液B援0.1mo l窑L原1Na2SO3溶液C援0.1mo l窑L原1Na2C2O4溶液渊2冤在除杂过程中袁向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH越12以确保Mg2垣除尽袁根据提供的数据计算袁溶液B中Mg2垣物质的量浓度将被控制在以下遥渊3冤对溶液B加热并不断滴加6mo l窑L原1的盐酸袁同时用pH试纸检测溶液袁直至pH越2时停止加盐酸袁得到溶液C遥该操作的目的是遥渊4冤溶液C倒入蒸发皿中袁加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌袁直到有大量固体析出时停止加热遥高二化学试题第6页渊共6页冤广元市 2018要2019 学年度上学期期末高中二年级教学质量监测化学参考答案及评分意见第玉卷 选择题渊50 分冤一尧选择题渊每小题 2 分袁共 50 分冤 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B C D A D C C B C A A D C题号 1415 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案BBABBACBDCBD第域卷 选择题渊50 分冤二尧完成题(共 50 分) 26援 渊12 分冤渊1冤 渊1冤第二周期 VIA 族渊1 分冤P 渊1 分冤 F>N>O 渊1 分冤 同一周期从左至右第一电离能逐渐增大袁但 N 元素 2P 轨道为半充满稳定状态袁第一电离能反常增大袁因而 F>N>O 渊2 分冤H渊2冤 渊1 分冤CO(g )+2H 2(g ) 葑 C H 3O H(g )驻H 1=-99KJ 窑mol -1 渊2 分冤H 要C 要O 要HH一定条件渊3冤 +41 渊2 分冤 渊4冤 C + H 2OC O + H 2渊2 分冤 27. 渊9 分袁每空为 1 分冤渊1冤 1颐3 1颐1 cc(N 2)窑c 3渊H 2冤 2(NH 3冤 渊2冤 变小 不变 渊3冤逆向渊4冤向左移动 小于 渊5冤 D28. 渊8 分冤渊1冤 原电池渊1 分冤 电解池渊1 分冤渊2冤 A 极(Zn )院Zn 原2e 原 襒 Zn 2垣渊2 分冤C 极(P t )院2O H 原 原2e 原 襒 H 2O 垣 12O 2尹渊2 分冤 渊3冤将 D 改换为 Fe 袁将稀硫酸改为 CuSO 源 溶液渊2 分冤 29. 渊13 分冤垣2原玉援 渊1冤 c(NH 4 )跃c(SO垣)跃c(OH 原) 渊2 分冤4 )跃c(H原渊2冤 HC O3 水解程度大于电离程度渊1 分冤渊3冤 盐酸渊1 分冤 抑制 Fe 3垣水解渊1 分冤原渊4冤 Fe 3垣垣3HC O3引垣3CO 2尹渊2 分冤3襒Fe(OH)域.渊玉冤渊1冤酸式滴定管(或10mL移液管)渊1分冤渊3冤0.60渊1分冤渊4冤溶液由无色恰好变为浅红色袁并在半分钟内不褪色渊1分冤(芋).渊1冤4.5渊2分冤渊2冤b渊1分冤30援渊共8分冤渊1冤NaO H渊2分冤A渊2分冤渊2冤1.8伊10原7mo l窑L原1渊2分冤2原渊3冤除去NaO H和Na2CO3(或除去CO3尧O H原)渊2分冤说明院1.本试卷中其它合理答案袁可参照此评分标准酌情给分遥2.方程式不写野引冶或野尹冶不扣分袁不配平尧未写条件或条件不完全均不得分遥。
四川省广元市川师大万达中学2018-2019学年高二数学上学期11月月考试题(无答案)
四川省广元市川师大万达中学2018-2019学年高二数学上学期11月月考试题（无答案）本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）．第I 卷1至2页，第II 卷2至4页．共4页．满分150分．考试时间120分钟．考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效．考试结束后，将答题卡交回．第Ⅰ卷（选择题，共60分）注意事项：必须使用2B 铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑． 第I 卷共12小题．一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的．1.某学校为了了解三年级、六年级、九年级这三个年级之间的学生视力是否存在显著差异，拟从这三个年级中按人数比例抽取部分学生进行调查，则最合理的抽样方法是 A ．抽签法 B ．系统抽样法 C ．分层抽样法 D ．随机数法2．已知变量x 和y 满足关系0.11y x =-+，变量y 与z 正相关，下列结论中正确的是 A ．x 与y 正相关，x 与z 负相关 B ．x 与y 正相关，x 与z 正相关 C ．x 与y 负相关，x 与z 负相关 D ．x 与y 负相关，x 与z 正相关 3．圆22(1)2x y ++=的圆心到直线3y x =+的距离为22221.D .C .B .A4．在长方体1111-ABCD A B C D 中，1==AB BC ，1=AA 1AD 与1DB 所成角的余弦值为22556551.D .C .B .A 5.直线:(2)(1)60l x y λλ-+++=，则直线l 恒过定点A. (2,2)-B. (2,2)-C. (2,1)-D. (1,2)- 6.要得到函数()R x x cos x sin )x (f ∈+=232的图象，可将x sin y 22=的图象向左平移A ．6π个单位 B ．3π个单位 C ．4π个单位 D ．12π个单位7．某高校调查了200名学生每周的自习时间（单位：小时），制成了如图所示的频率分布直方图，其中自习时间的范围是[17.5,30]，样本数据分组为[17.5,20)，[20,22.5)，[22.5,25)，[25,27.5)，[27.5,30]．根据直方图，这200名学生中每周的自习时间不少于22.5小时的人数是A ．56B ．60C ．120D ．1408．宋元时期数学名著《算学启蒙》中有关于“松竹并生”的问题：松长五尺，竹长两尺，松日自半，竹日自倍，松竹何日而长等．右图是源于其思想的一个程序框图，若输入的b ,a 分别为5，2，则输出的n 等于 A ．2 B ．3 C ．4 D.59. 将某选手的9个得分去掉1个最高分，去掉1个最低分，7个剩余分数平均分为91，现场做的9个分数的茎叶图后来有一个数据模糊，无法辨认，在图中以x 表示：9 4 0 1 0 x 9 18 7 7则7个剩余分数的方差为776367369116.D .C .B .A10.为了解某社区居民的家庭年收入与年支出的关系，随机调查了该社区5户家庭，得到如下统计数据表：根据上表可得回归本线方程ˆˆˆybx a =+ ，其中ˆˆˆ0.76,b a y bx ==- ，据此估计，该社区一户收入为15万元家庭年支出为A ．11．4万元B ．11．8万元C ．12．0万元D ．12．2万元 11.已知点(2,3),(3,2)A B ---，设点(,)x y 在线段AB 上（含端点），则11y x --的取值范围是 A ．(]3,4,4⎡⎫-∞-+∞⎪⎢⎣⎭ B ．13,,44⎛⎤⎡⎫-∞-+∞ ⎪⎥⎢⎝⎦⎣⎭ C ．34,4⎡⎤-⎢⎥⎣⎦ D ．3,44⎡⎤⎢⎥⎣⎦12.设m ，n R ∈，若直线(1)+(1)2=0m x n y ++-与圆22(1)+(y 1)=1x --相切，则+m n 的取值范围是A ．[1-B ．(,1[1+3,+)-∞-∞C ．[2-D ．(,2[2+22,+)-∞-∞第Ⅱ卷（非选择题 共90分）注意事项：必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指的答题区域内作答．作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚．答在试题卷、草稿纸上无效． 二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分．13．高二某班有学生人,现将所有同学随机编号,用系统抽样的方法,抽取一个容量为4的样本,已知5号、33号、47号学生在样本中,则样本中还有一个学生的编号为_________． 14.若圆O 1：122=+y x 与圆O 2：()()R m y m x ∈=++6422相交于A ，B 两点，且两圆在点A 处的切线互相垂直，则线段AB 的长度是 ． 15.已知圆上到直线=是实数)的距离为的点有且仅有2个,则直线斜率的取值范围是 ．16.已知A ，B ，C ，D 是同一球面上的四个点，其中△ABC 是正三角形，AD ⊥平面ABC ，AD=2AB=6，则该球的体积为 ．三．解答题：本大题共6小题，共70分．解答应写出文字说明．证明过程或演算步骤． 17.（10分）如图，四棱锥P ABCD -中，1,,,,2A P P C D A DB C A B B C A DE F⊥==平面∥分别为线段,AD PC 的中点.（1）求证：AP BEF ∥平面； （2）求证：BE PAC ⊥平面.18.（12分）直线l 经过两直线1:240l x y -+=与2:50l x y -+=的交点，且与直线260x y --=垂直.(Ⅰ)求直线l 的方程；(Ⅱ)若点(,1)P a 到直线l a 的值.19.（12分）某城市100户居民的月平均用电量（单位：度），以[)160,180，[)180,200，[)200,220，[)220,240，[)240,260，[)260,280，[]280,300分组的频率分布直方图如图2．（Ⅰ）求直方图中x 的值；（Ⅱ）求月平均用电量的众数和中位数；（Ⅲ）在月平均用电量为[)220,240，[)240,260，[)260,280，[]280,300的四组用户中，用分层抽样的方法抽取11户居民，则月平均用电量在[)220,240的用户中应抽取多少户？20．（12分）如图所示，在四棱锥P ABCD -中，AB ⊥平面PAD ，//,AB CD PD AD =，E 是PB 中点，F 是DC 上的点，且12DF AB =，PH 为PAD ∆中AD 边上的高． （Ⅰ）证明：PH ⊥平面ABCD ；（Ⅱ）若1,1PH AD FC ===，求三棱锥E BCF -的体积.21.（12分）2018年下半年，广元市教体局举行了市教育系统直属单位职工篮球比赛，以增强直属单位间的交流与合作．组织方统计了来自A 1，A 2，A 3，A 4，A 5等5个直属单位的男子篮球队的平均身高与本次比赛的平均得分，如下表所示：（Ⅰ）根据表中数据，求y 关于的线性回归方程；(系数精确到0.01)（Ⅱ）若M 队平均身高为185cm ，根据（Ⅰ）中所求得的回归方程，预测M 队的平均得分．(精确到0.01)注：回归方程a x b yˆˆˆ+=中斜率和截距最小二乘估计公式分别为 ∑∑==---=ni ini i ix xy y x xb121)())((ˆ， x b y aˆˆ-=． 22. (14分) 在平面直角坐标系xoy 中，已知圆221:(3)(1)4C x y ++-=和圆222:(4)(5)4C x y -+-=（1） 若直线l 过点(4,0)A ，且被圆1C 截得的弦长为l 的方程；（2） 设P 为平面上的点，满足：存在过点P 的无穷多对互相垂的直线12l l 和，它们分别与圆1C 和圆2C 相交，且直线1l 被圆1C 截得的弦长与直线2l 被圆2C 截得的弦长相等，试求所有满足条件的点P 的坐标.。
四川省广元川师大万达中学2019 2020高二化学11月月考试题
四川省广元川师大万达中学2019-2020学年高二化学11月月考试题第一卷选择题（共25题 50分）1．化学在生产和日常生活中有着重要应用。
下列说法不正确的是（）A．施肥时，草木灰（有效成份KCO）不能与NHCl混合使用423B．热的纯碱能去厨房油污是因为其水解呈碱性，可以使油脂水解成水溶性物质C．FeCl用于印刷线路板是因为FeCl水解呈酸性33D．使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理2．下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（）－+D.HCO C A. Na． B．33．用pH试纸测下列溶液的酸碱性，明显不同其他溶液的一种是( ) A．NHCl B．CHCOOK C．Al(NO) D．CuSO 433434．下列相关方程式或离子方程式正确的是．碳酸的电离方程式：HCO323＋3＋ +3 H+3 HOFe(OH) B．向沸水中滴加+2－ 2H+CO A饱和FeCl溶液制胶体：Fe)胶体323(－3＋2 C．泡沫灭火器原理可表示为：2Al＋3CO+3 HO ＝2Al(OH)↓＋3CO↑2233—－ OHClO+OHNaClO溶液呈碱性：ClO+HD．2反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响产SO5．一定量的锌与过量的稀H42) 生氢气的量，可向其中加入(．铁粉KNO溶液 D．CuCl固体 C．COOKA．CH固体 B323，（s）Y（g）+Z）6．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g )( 以下不能作为反应达到平衡标志的是 (Y) B．混合气体的压强不再变化． v(X)＝2vA逆正X 2mol ．单位时间内生成lmolY的同时分解C．混合气体的密度不再变化D ，下列图象正确的是（）B(g) 7、对于可逆反应：2A(g)＋2C(g)；△H<08．t ℃时，某气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为2cK) ( ＝。
有关该平衡体系的说法正确的是ccA.当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡B.增大压强，各物质的浓度不变1C.升高温度，平衡常数K增大D.增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动9．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）A．对于反应CO(g)＋HO(g)CO(g)＋H(g) ΔH＜0，升温ΔH不变222 B．已知C(石墨，s）＝C(金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2H(g)十O(g)＝2HO(g) △H = －483.6 kJ/mol，则H的燃烧热为 241.8 kJ/mol 2222 D．已知2C(s)＋2O(g)＝2CO(g) △H，2C(s)＋O(g)＝2CO(g) △H ,则△H＞△H 221221210．下列关于pH变化的判断正确的是( )A．温度升高，NaCO溶液pH减小 B．温度升高，纯水pH增大32C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大11．关于溶液的酸碱性说法正确的是（）．水电离的 c（H）=1×10 mol?L一定呈碱性 B．PH=7的溶液一定呈中性+﹣13﹣1A．c（OH）=c（H）的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性﹣+C12．下列不能证明一元酸HA为弱酸的是（）A．向HA溶液中加少量NaA固体，溶液pH值发生变化B．pH试纸显示0.1 mol/L HA溶液的pH为3(室温下)C．0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强D．HA溶液能与CHCOONa溶液反应生成CHCOOH 3313．下列说法正确的是：（）．100 ℃时，0.1 mol·L HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13-1AB．氯化钾在电流的作用下电离成钾离子和氯离子C．加热蒸发NaCO溶液可获得NaCO晶体3232D．向10 mL0.1mol/L盐酸和20 mL0.1mol/L的盐酸溶液中分别加入相同质量的镁粉，后者的反应速率更大14. 常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是( )．水电离产生的c(H)＝1×10mol·L的溶液：Mg、SO、NO、Cl 343＋＋＋－2－B．含有大量Fe ＋－12－12＋2－－－A的溶液：K、Na、AlO、SO 42＋＋－－C．能使石蕊试纸变红的溶液：NH、Na、NO、HCO 3342－＋2+―2―D．含有大量S的溶液：Na、Cu、Cl、CO 3－1－115．室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L NH·HO溶液②0.01 mol·L NHCl溶液，423＋c) 都增大的是下列操作可以使两种溶液中( (NH)4B．加入少量NaOH 固体．加入少量HO A2D．升高温度C．通入少量HCl气体．在0.1 mol·L的NaCO溶液中，下列关系正确的是( )1－16＋c(H)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH) B．2c(Na)＝c(CO)＋c(HCO)3333＋c(HCO) 32＋＋2－－－＋2－－A.c(Na)32－＋－－)．c(H) Dc(HCO)>c(HCO))c((Hc(HCOC.c(OH)＝)＋CO＋333322该试剂是,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂溶液中的17．为了除去CuClFeCl,32( )Cu(OH) CCONaNaOH BA．．．．氨水D2 32218．升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．水解平衡常数K B．化学平衡常数K h D．水的离子积常数K C．化学反应速率v．25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随加水体积变化的w19曲线如图所示。
四川省广元市川师大万达中学2019-2020学年高二化学上学期11月月考试题(含解析)
四川省广元市川师大万达中学2019-2020学年高二化学上学期11月月考试题（含解析）第一卷选择题（共25题 50分）1.化学在生产和日常生活中有着重要应用。
下列说法不正确的是（）A. 施肥时，草木灰（有效成份K2CO3）不能与NH4Cl混合使用B. 热的纯碱能去厨房油污是因为其水解呈碱性，可以使油脂水解成水溶性物质C. FeCl3用于印刷线路板是因为FeCl3水解呈酸性D. 使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理【答案】C【解析】【详解】A选项，施肥时，草木灰（有效成份K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，两者要发生双水解反应，故A正确，不符合题意；B选项，热的纯碱能去厨房油污是因为其水解呈碱性，油脂在碱性条件下水解成水溶性物质，故B正确，不符合题意；C选项，FeCl3用于印刷线路板是氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜而溶解铜，故C错误，符合题意；D选项，使用含氟牙膏可以兼顾牙齿，主要是由于牙齿中的Ca5(PO4)3(OH)可以转化为更难溶的Ca5(PO4)3F，故D正确，不符合题意。
综上所述，答案为C。
2.下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（）A. Na+B. HCO3-C.D.【答案】A【解析】【详解】A选项，Na+是强碱阳离子，对水电离不影响，故A符合题意；B选项，HCO3－是弱酸酸式根，主要是水解，促进水的电离，故B不符合题意；C选项，，对水的电离起抑制作用，故C不符合题意；D 选项，是弱碱阳离子，促进水的电离，故D 不符合题意。
综上所述，答案为A 。
【点睛】酸、碱、要水解的盐都影响水的电离，酸、碱抑制水的电离，要水解的盐促进水的电离。
3.用pH 试纸测下列溶液的酸碱性，明显不同其他溶液的一种是( )A. NH 4ClB. CH 3COOKC. Al(NO 3)3D. CuSO 4【答案】B【解析】【详解】NH 4Cl 、Al(NO 3)3、CuSO 4水解显酸性，而CH 3COOK 水解显碱性，因此B 明显不同其他溶液，故B 符合题意。
四川省广元市川师大万达中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷
化学试题（说明：本试题分两个部分，Ⅰ卷为选择题，共25小题，每题2分，共50分；Ⅱ卷为非选择题，共4题，共50分。
总分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Mn—55第Ⅰ卷选择题（50分）一、选择题(本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共50分。
) 1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列有关生活的说法不正确的是（）A．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能够保存较长时间B．家用燃气灶是化学能转化为热能的应用装置C．因为食用醋中含有酸，可以用来清洗锅垢D．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B. 碳与二氧化碳的反应C.铝片和稀盐酸反应D.甲烷在氧气中的燃烧3．下列说法正确的是（）A．已知：H+(aq)＋OH-(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO3(aq)＋2NaOH(aq)= Na2SO3(aq)＋2H2O(l) ΔH>－114.6 kJ/molB．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料C．NaCl、SO3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D．由石墨比金刚石稳定可推知：C(石墨)==C(金刚石) ΔH<04．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．反应CO(g)+NO 2(g)CO2(g)+NO(g)（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深B．对于2HI(g) H 2(g) +I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深C．氨水中加入NaOH固体有利于氨气的溢出D．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施5．化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最慢的是()A．v(A)=0.20 mol·(L·min)-1B．v(B)=0.45 mol·(L·s)-1C．v(C)=0.30 mol·(L·min)-1D．v(D)=0.35 mol·(L·min)-16. 一定温度下，对于可逆反应A(g)＋3B(g) 4C(g)的叙述中，能说明反应已达到平衡的是()A．单位时间内消耗4a mol的C同时分解a mol A B．混合气体的物质的量不再变化C．单位时间内消耗3a mol B同时生成4a mol C D．容器内的压强不再变化7. 下列说法正确的是（）A．若溶液的pH<7，则溶液显酸性B．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明CH3COOH 是弱电解质C．向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl(s)后，两溶液的pH均减小D．25℃时，1.0×10－3 mol·L－1的盐酸pH＝3.0，1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8.08．常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（）A．c(H+)/c(OH－)=1×1014的溶液：NH4+、CrO42－、HS－B．含大量NO3－的溶液：Fe2+、SO42－、H+C．水电离产生的c(OH－)=10－13 mol/L的溶液：Mg2+、Na+、Cl－D．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－9．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（）A．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较B．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较C．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较D．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较10．下图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
四川省广元川师大万达中学2019-2020年高二上学期入学考试化学试卷(Word版,无答案)
四川省广元川师大万达中学2019-2020年高二上学期入学考试化学试卷（Word版，无答案）广元市川师大万达中学2018 级高二上学期入学考试化学本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共4 页；答题卡共2 页。
满分100 分，考试时间50 分钟。
注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5 毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B 铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5 毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共60 分）一、选择题（本题包括15 小题，每小题4 分，共60 分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 广元欲建中国生态康养旅游名市，城乡居民已经推广使用清洁燃料，如天然气和液化石油气（LPG）。
关于这两类燃料的说法错．误．的是A. 都是混合物B. 前者主要含甲烷，后者主要含丙烷、丁烷C. 主要成分都是烷烃D. 常温常压下，前者呈气态，后者呈液态2. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错．误．的是A. 料酒可以除去食物中的腥味B. 裂化汽油可用于萃取碘水中的碘单质C. 葡萄糖可用于补钙药物的合成D. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌3. 某元素R 的气态氢化物为H2R，则R 的最高价氧化物的水化物的化学式为A．HRO3 B．H2RO3 C．H2RO4 D．H3R O44. 下列物质不属于高分子化合物的是A. 纤维素B. 油脂C. 淀粉D. 蛋白质5. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10 的氧原子：188O B．Na2S 的电子式：C．乙酸的球棍模型：D．葡萄糖的结构简式：C6H12O66.下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是A. Ba(OH)2B. CH3CHOC. Na2O2D. NH4Cl四川省广元川师大万达中学2019-2020年高二上学期入学考试化学试卷（Word 版，无答案）- 37.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的酸性均减弱D ．产生气泡的速率甲比乙慢 8. 下列各组物质的相互关系描述正确的A. H 2、D 2 和 T 2 互为同位素B.和互为同分异构体 C. 金刚石、C 60、石墨互为同系物 D. (CH 3)2CHC 2H 5 和 CH 3CH 2CH(CH 3)2 属于同种物质 9．下列离子方程式不正确的是A ．用 CH 3COOH 溶解 CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋==Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑B ．金属钾与水反应：2K ＋2H 2O ==2K ＋＋2OH －＋H 2↑C ．氧化铝溶于 NaOH 溶液：Al 2O 3＋2OH －==2AlO 2 ＋H 2O D ．向 NaAlO 2 溶液中通入过量 CO 2：AlO 2-＋CO 2＋2H 2O==Al(OH)3↓＋HCO -10. 已知反应 A ＋B —→C ＋D 的能量变化如图所示，对该反应的下列说法中正确的是 A ．该反应只有在加热条件下才能进行B ．A 和 B 的总能量低于C 和D 的总能量 C ．该反应为吸热反应，A 的能量一定低于 C 的能量 D ．该反应为放热反应，不加热反应也能进行11. 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.3mol/(L·s) (2)v(B)=0.6mol/(L·s) (3)v(C)=24mol/(L·min)(4)v(D)=0.45mol/(L·s)则反应速率最快的是A ．(1)B ．(2)C ．(3)D ．(4)12. 已知短周期元素的离子 a A 2＋、b B ＋、c C 2－、d D －都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确 的是A ．原子半径：A>B>D>CB ．原子的最外层电子数目：A>B>D>C C ．原子序数：d >c >b >a四川省广元川师大万达中学2019-2020年高二上学期入学考试化学试卷（Word版，无答案）D．离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋13. 下列实验操作的现象与对应结论均正确的是14. 设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A. 1.8 g D2O 含有的质子数和中子数均为0.1N AB. 1 L 0.1 m o l·L-1 氨水中，所含NH4+的个数为0.1N AC. 标准状况下，5.6 L CH3Cl 中所含共价键数目为N AD. 含0.4 mol 溶质的浓硝酸与足量铜片充分反应生成的气体分子数为0.2N A15. 可逆反应2NO2(g)⇌2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2 表示的反应速率的比为2∶2∶1 的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部第Ⅱ卷（非选择题，共40 分）二、（本题包括3 小题，共40 分）16．（12 分）A、B、C、D、E、F、G 均为短周期元素，原子序数依次递增。
四川省广元市川师大万达中学2019-2020学年高二化学上学期教学质量检测试题
四川省广元市川师大万达中学2019-2020学年高二化学上学期教学质量检测试题Ⅰ卷选择题（共25题，50分）图为英国和澳大利亚农业分布图，图中阴影为农业区。
读图完成下列各题。
1。
两国农业发展的限制性自然因素分别是A。
热量、土壤 B.地形、热量C。
光照、水源 D.水源、土壤2。
两国农业区农业地域类型的共同特点是A。
水利工程量大B。
机械化程度高C。
商品率低 D.生产规模小复活岛是咸海内最大的湖心岛，近几十年,该岛屿面积不断增大，并逐渐与陆地相连。
如图是两幅咸海的卫星图片，回答3—5题。
3。
观测复活岛面积的不断变化,运用的主要地理信息技术是A。
遥感技术B。
全球定位系统C.地理信息系统D。
数字地球4。
推测复活岛面积不断扩大的主要原因是A.地壳运动，不断上升B。
入湖水量减少，湖泊萎缩C。
入湖泥沙多,不断淤积D。
围湖造田，开垦耕地5.复活岛面积的不断变化，引发区域生态环境变化的趋势是A.昼夜温差变大B。
湖水盐度下降 C.生物多样性增加D。
土壤盐碱化减轻下图为我国农村住宅的设计图，收集的雨水经过滤池再利用.完成6-8题。
6.该住宅设计雨水花园主要目的是A。
减少洪水威胁 B.缓解水资源紧缺C.改善生态环境D。
减少风沙危害7.该农村住宅设计最适宜推广使用的是A。
华南地区 B.西南地区C。
华北地区D。
西北地区8。
在最适宜推广的地区，如在花园中种植果树，宜选择的树种是A.荔枝树B.桔子树C.椰子树D.枣树图为“若干种能源的发电成本及二氧化碳的排放量图”，完成9-10题。
9。
图中发电成本最低、二氧化碳排放量最多的能源是A.可再生能源 B。
煤C.天然气 D.核能10.考虑二氧化碳的排放量和能源的发电成本，目前最受欢迎的能源应该是A.核能B.煤C.天然气D。
潮汐能读我国黄土高原某地区等高线地形图(单位：米）（如图），完成下列各题。
11.如果图示区域年降水量差别不大，则图中的四条河流年输沙量最大的是A。
①B。
② C.③D.④12.在黄土高原缓坡地修梯田发展林果业，下列说法错误的是A。
2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题(附参考答案)
2018-2019学年度高二化学第一次月考卷一：单项选择题（每小题3分，共60分）1、下列有关化学用语的说法正确的是( )A. 氯原子的结构示意图：B. 中子数为8、质子数为6的碳原子：68CC. 1H与2H互称同位素D. 230Th和232Th的化学性质不相同2、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y元素原子电子层数等于最外层电子数。
下列说法不正确的是（）A. Z位于元素周期表中第三周期、第IVA族B. Y 的最高价氧化物不能和X 的简单氢化物反应C. M的非金属性比Z的弱D. 原子半径比较: X<M3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z＋与Y2－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A. 原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同D. W的气态简单氢化物的热稳定性比Y的强4、下面有关离子化合物的说法正确的是( )A.离子化合物中一定含有金属元素,含金属元素的化合物一定是离子化合物B.离子键只存在于离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键C.离子化合物中不可能含有共价键D.离子化合物受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化5、下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A. NaCl和K2SB. H2O和NH3C. CaF2和CsClD. CCl4和Na2O6、下列关于下图装置的说法中，正确的是（）A. 该装置能将电能转化为化学能B. 铜棒上发生还原反应C. 该装置工作时溶液中SO42－向正极移动D. 正极反应为Zn－2 e－= Zn2+7、下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（）A. 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B. 正极为C，发生的反应为氧化反应C. 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D. 正极反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH8、在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，增加N2的浓度，平衡常数将（）A. 增大B. 不变C. 减少D. 无法判断9、LiFePO4电池广泛用于电动车。
四川省广元市川师大万达中学2019-2020学年高一化学上学期11月月考试题(含解析)
四川省广元市川师大万达中学2019-2020学年高一化学上学期11月月考试题（含解析）第Ⅰ卷选择题（50分）一、选择题(本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共50分)1.化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是()A. 仪器①可用于乙醇与水分离提纯B. 仪器②可用于称取5.85 g氯化钠固体C. 装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸D. 装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2【答案】C【解析】【详解】A、仪器①是分液漏斗，乙醇与水互溶，不能用分液法分离，A错误；B、仪器②是托盘天平，托盘天平只能精确到0.1g，B错误；C、装置③是蒸馏装置，烧瓶中应加沸石，以防暴沸，C正确；D、装置④从箭头方向进气向上排空气法集气，收集H2用向下排空气法，D错误。
答案选C。
2.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 常温常压下，2克氢气所含原子数目为N AB. 标准状况下，22.4L CCl4中分子数目为N AC. 4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2N AD. 1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1N A个HSO4－【答案】C【解析】【详解】A. 常温常压下，2g氢气的物质的量为1mol，所含有的原子的物质的量为2mol，原子数目为2N A，A项错误；B. 标况下，CCl 4为液态，无法计算22.4LCCl 4的物质的量，B 项错误；C. 1mol 钠参与反应，电子转移1mol ，4.6g(即0.2mol)Na 反应，电子转移0.2mol ，失去的电子数目为0.2N A ，C 项正确；D. NaHSO 4属于强电解质，完全电离生成Na +、H +和SO 42-，溶液中不存在HSO 4－，D 项错误； 答案选C 。
【点睛】本题计算时要注意气体摩尔体积的研究对象，物质在标准状况下的状态是易错点。
3.同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是( ) A. 密度比为16∶11 B. 密度比为11∶16 C. 体积比为16∶11 D. 摩尔体积比为16∶11【答案】A 【解析】 【分析】利用阿伏加德罗定律及其推论进行计算。
四川省广元市川师大万达中学2018_2019学年高二生物上学期11月月考试题(无答案)
四川省广元市川师大万达中学2018-2019学年高二生物上学期11月月考试题（无答案）一、单选题（本题共50道小题，其中1--40题每题1分，41--50题每题2分，共60分）1.下列事例,不属于拉马克生物进化理论所解释的是( )A. 鼹鼠由于长期生活在地下,所以视力很弱B. 人类的盲肠没有家兔的发达,是长期吃熟食的结果C. 由于草少而改吃树叶,经常伸长脖子,鹿逐渐变为长颈鹿D. 由于煤烟染黑了树木,曼彻斯特地区的浅色桦尺蠖逐渐被深色所代替2.下列关于育种的叙述中，正确的是（ ）A. 用物理因素诱变处理可提高突变率B. 诱变育种和杂交育种均可形成新的基因C. 三倍体植物不能由受精卵发育而来D. 诱变获得的突变体多数表现出优良性状3.雄性蓝孔雀尾屏很大，使其逃避天敌的能力下降。
但这一特性对雌孔雀具有吸引力，使大尾屏雄性个体的交配机会增加，并使该特性代代保留。
相关叙述中，正确的是（）A. 雄性蓝孔雀尾屏很大，难以逃避天敌，属于不利变异B. 孔雀进化的实质是种群基因型频率的改变C. 雌孔雀对雄孔雀的选择属于共同进化D. 雌孔雀对雄孔雀的选择影响种群基因频率的变化4.现代生物进化理论是在达尔文自然选择学说基础上发展起来的，对自然选择学说进行了补充修正。
下列哪项不是现代生物进化理论的内容A. 进化的基本单位是种群，而不是生物个体B. 自然选择是因为生物存在过度繁殖而导致生存斗争来实现的C. 基因频率的改变是生物进化的实质D. 突变和基因重组、自然选择及隔离是物种形成过程中的基本环节5.密林熊蜂直接在角蒿花的花筒上打洞，盗取其中的花蜜（盗蜜），花筒上虽留下小孔，被盗蜜的花仍会开花，但影响结实率。
密林熊蜂偏爱从较大、较高的花盜蜜，其身体不接触到花的柱头。
据此作出的分析，不合理的是A. 密林熊蜂与正常传粉者之间存在竞争关系B. 密林熊蜂不给角蒿传粉不影响角蒿的进化C. 该盗蜜行为可能会影响角蒿的种群密度D. 可采用样方法调查密林熊蜂的盗蜜频率6. 下列有关生物进化的叙述，错误的是A．新物种的形成通常要经过突变和基因重组、自然选择及隔离三个基本环节B．蜂鸟细长的喙与倒挂金钟的筒状花萼是它们长期共同进化的结果C．青霉素的使用导致细菌产生抗药性的突变体，并使抗药性不断增强D．自然选择能定向改变种群的基因频率，决定了生物进化的方向7.图是表示人体和人体细胞内某些信息传递机制的模式图,图示中箭头表示信息传递的方向。
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(K12教育文档)
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改) 2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第1页共16 页2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分,考试时间70分钟。
第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是( ）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B。
氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C。
煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D。
太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D ．3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣ClH﹣I E(kJ•mol﹣1）436157568432298 A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g)△H=+436 kJ•mol﹣1第2页共16 页D．H2(g）+F2（g）=2HF（g ）△H=﹣25 kJ•mol﹣14．下列热化学方程式，正确．．的是（)A。
四川省广元市川师大万达中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题
高中学习的一些方法经验第一，专注，必须要心无旁骛，非常非常专注，不能为外界干扰。
第二：把除去吃饭睡觉之外的任何时间，都用在学习上。
至于说劳逸结合，根本没必要。
这是中国高考的现状，也是考生必须要面对的现实。
你要相信，一个人的抗压潜力是无穷的。
第三：谦虚好问，不懂就问。
只有解决不懂的问题，才会进步。
题型就那么多，你会的题目，做一万遍也不会进步。
第四，打好基础。
基础不牢固，对于难题、大型综合题的理解，永远都不会透彻。
尤其是越到后面，越困顿迷茫。
第五，要准备几条警示语，时刻提醒自己。
我高中时候有这么几条，至今熟记，非常常见：细节决定成败，规范造就成功。
好好体会这句话。
次：远离诱惑，耐住寂寞，守住宁静。
即便是现在网络发达，但是依然要坚守内心的宁静，只有内心宁静，才能专注。
或许听起来很非人，但这是高考现状决定的。
再次：自我暗示，三省吾身。
所谓三省吾身，于高中生而言，不是指修养反思，而是要不断地问自己，最近哪些学会了，哪些还不会，会的标记出来，不会的也要标记出来。
最好是每天早上和晚上睡觉之前，都要反思一下，记下来，后面复习的时候，以此为参考，提高效率，直击要害。
第六，要有强大的自信，训练自己的考试霸气感。
考试的时候，不要犹犹豫豫，要高度集中，快速答题，舍我其谁，高度自信。
在答题的同时，快速暗示和回忆自己需要注意的一切细节，比如读题陷阱，比如答题规范，等等。
反复训练，就会提高神速。
最后在这样长期下来，会形成这样一种感觉，只要看到一道题目，一边答题，大脑一边飞速转动，以前的知识点和错误都历历在目，回答题目，行云流水。
四川省广元市川师大万达中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（说明：本试题分两个部分，Ⅰ卷为选择题，共25小题，每题2分，共50分；Ⅱ卷为非选择题，共4题，共50分。
总分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Mn—55第Ⅰ卷选择题（50分）一、选择题(本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共50分。
2019学年四川省高二上11月考试化学卷【含答案及解析】
2019学年四川省高二上11月考试化学卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 已知：①2CO(g)+O 2 (g) ＝ 2CO 2 (g) ΔH=-566 kJ/mol ；②Na 2 O 2 (s)+CO 2 (g) ＝ Na 2 CO 3 (s)+ O 2 (g) ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 (________ )A ． CO 的燃烧热为 283 kJB ．反应① 正反应活化能与逆反应活化能之差为 +566 kJ/molC ．反应 2Na 2 O 2 (s)+2CO 2 (s) ＝ 2Na 2 CO 3 (s)+O 2 (g) ΔH>-452kJ/molD. CO(g) 与 Na 2 O 2 (s) 反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×10 232. 某温度下，在 2 L 的密闭容器中，加入 1 mol X(g) 和 2 mol Y(g) 发生反应： X(g) + mY(g) 3Z(g) 平衡时， X 、 Y 、 Z 的体积分数分别为 30% 、60% 、 10% 。
在此平衡体系中加入 1mol Z(g) ，再次达到平衡后， X 、 Y 、 Z的体积分数不变。
下列叙述不正确的是 (________ )A ． m ＝ 2B ．两次平衡的平衡常数相同C ． X 与 Y 的平衡转化率之比为1∶1______________D ．第二次平衡时， Z 的浓度为0.4 mol·L － 13. 在体积均为 1.0 L 的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入 0.1 mol CO 2 和 0.2 mol CO 2 ，在不同温度下反应 CO 2 (g) + C(s)2CO(g) 达到平衡，平衡时 CO 2 的物质的量浓度 c(CO 2 ) 随温度的变化如下图所示( 图中Ⅰ 、Ⅱ 、Ⅲ 点均处于曲线上 ) 。
-四川省广元市川师大万达中学2018-2019学年高二3月月考化学试卷
广元市川师大万达中学2019年春季高2017级第一次考试化学试题（说明：本试题分2个部分，Ⅰ卷为选择题，共7小题，每题6分，共42分；Ⅱ卷为非选择题，共4题，共58分。
总分100分，考试时间为50分钟）第Ⅱ卷一、选择题：（每题6分，共42分）1.下列说法正确的是( )A.BF3是三角锥形分子离子呈平面形结构B.NH4+的电子式为C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-pσ键D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2.下列说法中正确的是( )A.CH4、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子B.1molP4与1molCH4中的共价键键数目相同C.HC≡C—CH(CH3)—CH=CH—CH3分子中含有1个手性碳原子D.无机含氧酸分子中有氢原子个数越多，该酸酸性越强3.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
（如下图）将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。
下列说法错误的是A. 放电时，ClO4－向负极移动B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e-＝2CO32－+CD. 充电时，阳极反应为：Na++e-＝Na第3题图第4题图4.室温下，将0.100 0mol?L﹣1盐酸滴入20.00mL 0.100 0mol?L﹣1的一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如上图所示．下列有关说法不正确的是( )A．a点：c（M +）+c（MOH）=c（Cl﹣）B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强C．MOH为弱碱D．b点：c（M +）> c（Cl﹣）>c（OH-）>c（H+）5.t ℃时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，平衡后测得B气体的浓度为0.6 mol·Ｌ－1。
2018-2019学年四川省广元市中学校高二化学测试题含解析
2018-2019学年四川省广元市中学校高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关Cl2性质的说法不正确的是A. 是无色无味的气体B. 不能使干燥的有色布条褪色C. 与石灰乳反应可制得漂白粉D. 每个分子中有1个共用电子对参考答案：AA. 氯气是黄绿色气体，A错误；B. 氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，B正确；C. 氯气与石灰乳反应可制得漂白粉，C正确；D. 氯气分子中含有1个共用电子对，D 正确，答案选A。
点睛：选项B是解答的易错点，注意氯气与次氯酸性质的差别，二者均具有强氧化性，但氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性，因此氯气可以使湿润的有色布条褪色。
2. 在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（）A．H+ B．OH-C．K+ D．H2O参考答案：A略3. 分子式为C5H12O的饱和一元醇，其分子中有两个－CH3、两个－CH2－、一个和一个－OH，它的可能结构式有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种参考答案：C略4. 下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.碘化钾淀粉试纸D.PH试纸参考答案：D略5. 下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A．碘和氯化钾 B．金刚石和重晶石C．二氧化硅和干冰 D．软脂酸甘油酯和冰醋酸参考答案：D略6. 下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()①. 实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释②. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用③. 蒸干AlCl3溶液得不到无水AlCl3④. 用MgO或碳酸镁除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+⑤. 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥.氢氧化铁胶体的制备A. ①④⑤B. ②③⑤C. ③④⑥D. 全部参考答案：D7. 有机物A在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，B中①～⑥是标出该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是A BA ①、④B ③、⑤C ②、⑥D ②、⑤参考答案：B略8. 下列有机物发生的反应属于加成反应的是A. 乙烯使KMnO4溶液褪色B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C. 甲烷和氯气混合光照D. 乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热参考答案：B略9. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/molB．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：A考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．根据燃烧热的定义分析；B．根据中和热的定义分析；C．需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行；D．应生成液态水．解答：解：A．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol，故A正确；B．中和热是指生成1mol水放出的热量，H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙和水，故B错误；C．有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；D．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，故D 错误．故选A．点评：本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意中和热、燃烧热等概念的理解．10. 物质的量浓度相同的NaOH和氨水，加水稀释至m倍、n倍，若稀释后的pH 相等，则m与n的关系是( )A．m=n B.m>n C.m<nD.无法确定参考答案：略11. 已知CsCl晶体的密度为，N A为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的式量可以表示为A．B．C．D ．参考答案：A略12. 已知C(石墨)→C(金刚石) △H=+119KJ／mol，则可判断 ( )A．金刚石比石墨稳定B．一样稳定 C．石墨比金刚石稳定 D．无法判断参考答案：C13. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A、X2YZ3B、X2YZ2C、XYZ2D、XYZ3参考答案：C解：X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为﹣2，A．X2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故A错误；B．X2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合，故B错误；C．XYZ2中Y的化合价为+3价，符合，如NaAlO2，故C正确；D．XYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，故D错误；故选C．【分析】X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为﹣2，结合化合价规则与常见物质化学式进行判断．14. 一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X （g）+Y（g）Z（g），经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L·s）B.容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C.若增大压强，则物质Y的转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0参考答案：A略15. 一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A．2 mol SO2＋ 1 mol O2B．4 mol SO2＋1 mol O2C．2 mol SO2＋ 1 mol O2＋ 2 SO3 D．3 mol SO2＋ 0.5 mol O2＋ 1 SO3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作4次，记录数据如下．（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为g棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有．（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是．滴定达到终点的现象是．（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为．（4）排去滴定管中气泡的方法应采用如图的操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（多选扣分）：A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度B．锥形瓶水洗后直接装待测液C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．参考答案：（1）1.0；250mL容量瓶，胶头滴管；（2）酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色；（3）0.10mol/L；（4）丙；（5）ADE．解：（1）m=nM=0.25L×0.1moL/L×40g/mol=1.0g，实验时需用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要250mL容量瓶，并用胶头滴管定容，故答案为：1.0；250mL容量瓶，胶头滴管；（2）量取20.00mL的稀盐酸需用酸式滴定管，滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，故答案为：酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色；（3）根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱），需要V（NaOH）=mL=20mL，实验3误差较大，可舍弃，则该盐酸的浓度为=0.10mol/L，故答案为：0.10mol/L；（4）碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为：丙；（5）A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度，导致溶液浓度偏小，滴定时体积偏大，则待测液浓度偏大，故A正确；B．锥形瓶水洗后直接装待测液，对实验无影响，故B错误；C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏小，需要NaOH体积偏小，测定值偏小，故C错误；D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，会导致NaOH体积偏大，测定溶液浓度变大，故D正确；E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定NaOH体积偏大，测定值偏大，故E正确．故答案为：ADE．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？参考答案：BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。
四川省广元市川师大万达中学2018-2019学年高一化学上学期11月月考试题
四川省广元市川师大万达中学2018-2019 学年高一化学上学期11 月月考试题时间：90 分钟满分：100 分注意事项：1 •本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2 •回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3•回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Ba 137 Ca 40第I卷（本卷共25小题，50分）一、选择题：本大题共25 小题，每小题 2 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．处处留心皆知识，生活中的下列事实，不涉及到氧化还原反应的是A. 食物腐败变质 B .铁钉生锈C.铝表面形成致密的薄膜 D •食醋洗掉水垢2．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的下列叙述中不正确的是A. 该分散系能产生丁达尔效应 B •分散质颗粒能透过滤纸C.该分散质颗粒大小在1〜100 nm之间D .该分散系很稳定3 ．下列叙述不正确的是A. 明矶可以净水是因为明矶溶于水后可以生成Al（OH）3胶体B. 氧化铝具有两性，既能与盐酸反应又能与氨水反应C. 过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源D. Fe z Q可以制防锈油漆、红色颜料4. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是2＋A. KMnSMrT B .Zn^ ZnC. H2O^O 2 D . CuO^CuCI 25．下列实验操作或数据合理的是A. 用过滤的方法分离Fe（OH）3胶体和HCI溶液B. 用量筒量取25.12mL 稀硫酸溶液2+ 2+ +C. 含有Mg、Cu和Na的三种盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D.从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤:6•为了除去粗盐中的Ca2+、Mg+、SQ2-及泥沙，得到纯净的NaCI,可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤②加过量的NaQH溶液③加过量的盐酸④加过量的NaCQ溶液⑤加过量的BaCl2溶液⑥加热蒸发A. ②④⑤①③⑥B.④⑤②①③⑥C.①②⑤④③⑥D.②⑤④①③⑥7 •化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是① ② ③ ④A. 仪器①可用于乙醇与水分离提纯B. 仪器②可用于称取 5.85g氯化钠固体C. 装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸D. 装置④按a进b出,用排空气法可收集H28. 某溶液既能溶解AI(QH) 3,又能溶解AI2Q，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的一组离子是Na+> HCQ、NQA.B . Mc2+、K+> NQ、Na+C.屮、Zn2+、sQ「、NQD .Na+>sQ「、c「、s2「9. 用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A. 标准状况下，22.4 L氦气中的原子数为22B. 1mol氧元素组成的单质一定含有22氧原子C. 23 g Na与Q完全反应生成Na^O和Na^Q的混合物时，电子转移总数为N AD. 40g NaOH溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol?L「110•科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+ 5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+ 3价含砷化合物。