高二化学上期第一次月考试题
高二上学期化学第一次月考试卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分共20分）1．下列有机物命名正确的是（）A．3，3 二甲基丁烷B．2，2 二甲基丁烷C．2 乙基丁烷D．2，3，3 三甲基丁烷2．两种气态烃组成的混合物0．1mol完全燃烧得0．16mol二氧化碳和3．6克水。
下列说法正确的是A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙烯C．可能有乙烷D．一定有乙炔3．某化合物的化学式为C5H11Cl，已知：分子中有两个－CH3、两个－CH2－、一个和一个－Cl，它的可能的结构有几种(（）A．2 B．3 C．4 D．54．下列各烷烃进行取代反应后只能生成三种一氯代物的是（）A. B.5．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是( ) 1 2 3 4 5 6 7 8CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16A.3 B．4 C．5 D．66．(2013•长沙高二质检)某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸汽的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点，确定X的分子式所需要的最少条件是( )A．①②⑥B．①③⑤C．①②④D．①②③④⑤7．描述CH3－CH＝CH－C≡C－CF3 分子结构的下列叙述中，正确的是（）A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．6个碳原子不可能都在同一平面上D．所有原子有可能都在同一平面上8、下列通式只表示一类物质的是( )A、CnH2n+2B、CnH2nC、CnH2n-2D、CnH2n-69、某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是（）A．3，3-二甲基-1-丁炔B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯D．3，3-二甲基-1-丁烯10、下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴二、填空题（共69 分）11．（4分，采用系统命名法）写出下列各烃的名称（1）(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3 （2）12(5分). 下列物质中互为同系物的有；互为同分异构体的有；互为同素异形体的有；属于同位素的有；是同一种物质的有13．（11分）按要求填空：I．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，将符合要求的答案填在横线上。
高二化学上册第一次月考试题
高二第一次学月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O－16 N－14 S－32第I卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法错误．．的是A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比2．下列有关能量转换的说法正确的是A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程3．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．CO燃烧是吸热反应B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)的反应热为ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol CH4燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4．下列说法不正确．．．的是A．根据ΔH可以判断此反应的热效应B．根据熵变不可以判断化学反应能否自发进行C．某化学反应其△H== —122 kJ/mol，∆S==231 J/(mol·K)，则此反应仅在高温下自发进行D．在恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)，在温度不变的情况下，增加A的物质的量，A的转化率降低5．已知下列热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol 当1g液态水变成气态水时，其热量变化为①放出②吸收③2.44kJ④4.88kJ⑤88kJA．②⑤B．①③C．②④D．②③6．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的△H为A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-17．已知在1×105Pa，298K条件下，2molH2燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1 C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1 8．根据热化学方程式（在101kPa时）：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH＝－297.23kJ·mol－1，分析下列说法中不正确．．．的是A．S的燃烧热为297.23kJ·mol－1B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量大于297.23kJC．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量小于297.23kJD．形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键吸收的总能量9．反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为A．v (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1B．v(O2)=0.0010mol.L-1.S-1C．v (NO)=0.0010mol.L-1.s-1D．v(H2O)=0.045mol.L-1.s-110．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO + 2CO =N2 + 2CO2 。
高二化学上学期第一次月考试题
高二化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N-14一．单项选择题（共22小题，每题3分，共66分）1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A. 根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量B. 放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．下列变化中一定为放热反应的是（）A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1B．N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋182.6 kJ·mol－1C．形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应3．在下列各说法中，正确的是（）A．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1B．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJC．在稀溶液中，1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成1 mol 液态H2O时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③5.下列叙述正确的是（）A. 电解质的电离是在通电的条件下进行的B. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强C. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D. 氯水能导电，所以氯气是电解质6.在一定条件下，对于A 2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，最快的是（）A. v(A2)＝0.008 mol·L－1·s－1B. v(A2)＝0.3 mol·L－1·min－1C. v(AB3)＝0.01 mol·L－1·s－1D. v(B2)＝0.012 mol·L－1·s－17.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A. NaHCO3：NaHCO3 HCO3－+ Na+B. CH3COONH4：CH3COONH4 = NH4++CH3COO－C. NaHSO4：NaHSO4 = Na+ +HSO4－D. Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe(OH)2+＋2OH－8.反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A. 减小容器体积，平衡向右移动B. 加入催化剂，Z的产率增大C. 增大c(X)，X的转化率增大D. 降低温度，Y的转化率增大9.可逆反应： 2 A(g) + B(g) 3 C(g) + D(g)。
高二上学期第一次月考(化学)试题含答案
高二上学期第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计18小题，总分54分）1.（3分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )2.（3分）2．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石(2TiO )，制取步骤如下：/800C/Ar24TiO TiCl Ti ︒−−−→−→−−−镁已知：①21C(s)O (g)CO(g)2+=== 1ΔH ②2242TiO (s)2Cl (g)TiCl (s)O (g)+===+ 2ΔH则反应224TiO (s)2Cl (g)2C(s)TiCl (s)2CO(g)++===+的ΔH 为( ) A ．2ΔH 1+2ΔH 2 B ．2ΔH 1+ΔH 2 C ．2ΔH 1-ΔH 2D ．2ΔH 1-2ΔH 23.（3分）3．下列热化学方程式书写正确的是A ．12232SO O 2SO 196.6kJ mol H -+∆=-⋅B ．122C(s)O (g)CO (g)393.5kJ mol H -+∆=⋅═C ．2H (aq)OH (aq)H O(l)57.3kJ H +-+∆=═D ．12211H (g)Cl (g)HCl(g)92.5kJ mol 22H -+∆=-⋅═ 4.（3分）4．已知T ℃时，CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) H ∆=+QkJ/mol ，当反应转移amol 电子时达到平衡，则该反应吸收的能量（ ） A ．等于0.5aQkJB ．小于0.5aQkJC ．大于0.5aQkJD ．等于aQkJ5.（3分）5．已知298K 、101kPa 时，2H (g)、CO(g)、25C H OH(l)、4CH (g)的摩尔燃烧焓分别为1285.8kJ mol --⋅、1283.0kJ mol --⋅11366.8kJ mol --⋅、1890.3kJ mol --⋅。
下列热化学方程式的书写正确的是( )A ．12222H (g)O (g)=2H O(g)H 571.6kJ mol -+∆=-⋅B ．1222CO(g)O =2CO (g)H 283.0kJ mol -+∆=-⋅C ．25222C H OH(l)3O (g)=2CO (g)3H O(1)H 1366.8kJ ++∆=-D ．14222CH (g)2O (g)=CO (g)2H O(l)H 890.3kJ mol -++∆=-⋅6.（3分）6．变量控制是科学研究的重要方法。
高二化学上学期第一次月考试卷
高二化学上学期第一次月考试卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共100分,时间90分钟。
注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 Si—28 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe —56 Cu—64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单选题（3×16=48分）1、下列说法中正确的是（）A、在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B、生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C、为了提高煤的利用率，常将煤气化或直接液化后燃烧。
煤气化或直接液化属于物理变化D、反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞02、下列说法正确的是（）A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C、升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D、催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率3、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A、υ(D)=0.4 mol / (L·s)B、υ(C)=0.5 mol / (L·s)C、υ(B)=0.6 mol / (L·s)D、υ(A)=0.15 mol / (L·s)4、下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A、化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B、化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C、化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D、化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品5、已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) △H = +241.8kJ／molH2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285. 8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A、吸热88kJB、吸热2.44KJC、放热44kJD、吸热44KJ6、已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是（）A、A→FΔH=-ΔH6B、A→DΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C、ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D、ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH57、在密闭容器中有可逆反应nA (g)+mB(g) pC(g) △H>0 处于平衡状态(知n+m>p)下列说法正确的是（）①升高温度时，c(B)/c(C)的比值减小②降温时，体系内混合气体平均式量减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤在恒容时充入C，则A，B的物质的量增大A、①②③④B、①②③⑤C、②③④⑤D、全部8、2.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3 (g) + Cl2(g) PCl5(g) 达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0 mol PCl3 和0.50mol Cl2，在相同的温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A、0.40molB、0.20molC、小于0.20molD、大于0.20mol ，小于0.40mol9、在一定条件下，在密闭容器中进行的反应a X(g)+b Y(g)c Z(g)+d W(g)，5 min后达到平衡，X减少n mol·L－1,Y减少n/3 mol·L－1,Z增加2n/3 mol·L－1。
高二化学上学期第一次月考试题
高二化学上学期第一次月考试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1. 反应：2232SO +O 2SO 经一段时间后，3SO 的浓度增加了-10.4mol L ,在这段时间内用2O表示的反应速率为110.04 mol L s --，则这段时间为（ ） A. 0.1 s B. 2.5 s C. 5 s D. 10 s2. 在密闭容器中，当下列反应达到平衡时保持温度不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不．移．动．的是（ ） A. 532PCl (g)PCl (g)+Cl (g) B. 223N (g)+3H (g)2NH (g) C. 222HI(g)H (g)+I (g) D. 24226C H (g)+H (g)C H (g)3. 一定条件下，在一体积不变的密闭容器中，下列各叙述中能表示反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（ ） ①X 、Y 、Z 的物质的量之比为1:2:2 ②X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z ，同时生成2n mol Y A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④4. 常温常压下，在带有相同质量的活塞、容积相等的甲、乙两容器（如下图）里，分别充有二氧化氮224(2NO N O ;<0H ∆）和空气，现分别进行下列两个实验：①将两个容器置于沸水中加热 ②在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两种情况下，下列关于甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ） A. ①甲＞乙 ②甲＞乙 B. ①甲＞乙 ②甲＜乙 C. ①甲＜乙 ②甲＞乙 D. ①甲＞乙 ②甲＝乙5. 是勒夏特列（1850－1936）诞辰158周年，他发现的平衡移动原理在工、农业生产和日常生活中有许多重要应用。
下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 在滴有酚酞的碳酸钠溶液中，加入氯化钙溶液，原碳酸钠溶液的颜色变浅以至消失B. 由22H (g)I (g)HI(g)、、组成的平衡体系，加压后颜色加深C. 实验室常用含杂质的锌粒与盐酸反应制取氢气D. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 6. 在容积不变的密闭容器中，可逆反应：4A(g)+5B(g)3C(g)+6D(g);0H ∆<达到化学平衡状态的标志是（ ）A. 密度不再发生改变B. 放出的热量不再改变C. 容器内总压强不随时间改变D. 单位时间内消耗4 mol A n ，同时消耗5 mol B n7. 右图所示为可逆反应：A+2B 2C+3D （反应热为H ∆）的化学反应速率随外界条件变化（先降温后加压）的图像，由此可知（ ）A. 0H ∆>，B 、C 、D 均为气体B. 0H ∆<，A 、B 、C 为气体，D 为固体或液体C. 0H ∆>，A 、B 、C 为气体，D 为固体或液体D. 0H ∆<，A 为液体，C 、D 为气体8. 在体积不变的密闭容器中充入31 mol NH ，建立平衡3222NH (g)N (g)+3H (g)，此时测得3NH 的分解率为x %。
高二化学第一次月考试卷
XXXX中学第一学期高二上学期第一次月考化学试卷（考试时间：90分钟，总分：100分）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）1、2017年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”我们应该号召公众从我做起,践行绿色生活,构建环境友好型社会。
下列有关做法不符合这一要求的是( ) A．在大力推广乙醇汽油的同时, 研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B．大力发展农村沼气, 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C．研发高效低毒农药, 降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材, 生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用, 保护森林2、当今能源短缺问题日益困扰着人类，因此我们必须合理利用能源实现节能减排。
下列措施不能达到节能减排的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯3、下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4、未来新能源特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染小，且可以再生。
下列属于未来新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧5、下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有物质状态的变化B．一定会产生新的物质C．一定有化学键的变化D．一定伴随着能量的变化6、下列热化学方程式数学正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+ O2（g）===SO2（g）△H=－269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）7、热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJD．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ8、化学反应2A+3B2C，开始时A的浓度为4mol/L，8分钟后A的浓度为1 mol/L，则物质B的反应速率为（）A.0.75 mol/(L·min)B. 0.5mol/(L·min)C.0.25 mol/(L·min)D.0.5625 mol/(L·min)9、下列措施一定能使反应速率加快的是（）A. 增大反应物的量B. 增加压强C. 使用催化剂D. 升高温度10、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同11、已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）；ΔH2＝?的说法正确的是( )A．方程式中化学计量数表示分子数B．该反应的ΔH2大于零C．该反应与上述反应属于可逆反应D．该反应ΔH2＝－571.6kJ/mol12、化学反应使用催化剂的最主要原理是（）A．能提高反应物的活化能B．改变化学反应速率C．不参与反应，反应前后质量不D．改变反应的焓变13、已知298K时，合成氨反应：N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H ＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于92.0 kJB. 一定小于92.0 kJC. 一定等于92.0 kJD. 不能确定14、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀。
高二上学期第一次月考化学卷
高二上学期第一次月考化学卷（可能用到的原子量：H －1 O －16 N －14 K －39 Mn －55 Fe －56 S －32）一、选择题（1－10题每小题2分，11－21题每小题3分，共53分，每小题只有．．一个．．正确答案） 1、NO 因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。
如制HNO 3肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。
其工业主要来源可能是：( )A Cu+HNO 3→B N 2+O 2→C NH 3+O 2→D NO 2+H 2O →2、从化学反应速率和化学平衡两方面考虑，合成氨反应采用的条件是（ ）A 低温、高压、催化剂B 低温、低压、催化剂C 高温、高压、催化剂D 适当温度、高压、催化剂3、常温下能溶于浓HNO 3的金属是（ ）A AuB AlC CuD Fe4、在NO 2与水反应中，NO 2应为（ ）A 既是氧化剂，又是还原剂B 只是氧化剂C 既不是氧化剂，又不是还原剂D 只是还原剂5、在2SO 2＋O 2 3反应中，V 2O 5的作用是（ ）A 只能增大正反应速率B 提高SO 2的产率C 同时增大正逆反应的速率D 为了改变反应混合物的组成6、 关于磷的下列叙述中，正确的是（ ）A 少量白磷存放于冷水中B 白磷没有毒性而红磷有剧毒C 白磷可用于制造安全火柴D 白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷7、.在密闭容器中放入NO 2，在25°C 时建立以下平衡2NO 2 (气)N 2O 4(气) (正反应是放热反应)，把此容器置于100°C 的沸水中，则下列哪项性质不会改变（ ）A.颜色B.平均分子量C.质量D.压强8、检验铵盐的方法是取少量待检物放在试管中，然后（ ）A 加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化B 加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性C 加入NaOH 浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化D 加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液9、某集气瓶呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片，振荡，得橙色溶液，气体颜色褪减，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。
高二上学期第一次月考化学试题(Word版 含解析)
2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷( 共45分)一、选择题（本题共20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，每题只有一个答案符合题意）1. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH=―393.5 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH=―890.3 kJ/molD. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=―2800 kJ/mol2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A. 1︰1B. 1︰2C. 2︰3D. 3︰23. 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。
下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A. 负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB. 标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大4. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
高中高二化学上学期第一次月考试卷(含解析)高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校汉铁高中高二（上）第一次月考化学试卷（班）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不正确的是（）A．大力发展氢能源B．充分利用太阳能C．使用含碳能源D．提高能源利用率2．下列表示化学反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是（）A ．B ．C ．D ．3．下列说法或表示法正确的是（）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=﹣297.3 kJ/mol4．对热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1最准确的理解是（）A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ 热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ5．已知①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s ）△H 1=﹣176kJ•mol﹣1②NH3（g NH3（aq ）△H 2=﹣35.1kJ•mol﹣1③HCl（g ）HCl（aq ）△H 3=﹣72.3kJ•mol﹣1④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq ）△H 4=﹣52.3kJ•mol﹣1⑤NH4Cl（s ）NH4Cl（aq ）△H 5则第⑤个反应方程式中的△H5为（）（单位为kJ•mol﹣1）A．+335.7 B．﹣335.7 C．+16.3 D．﹣16.36．下列关于反应热的说法正确的是（）A．可逆反应“CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）”中的△H小于0，说明此反应为吸热反应B．已知S（s）+O2（g）═SO3（g）的反应热为△H═﹣385.5kJ•mol﹣1，说明硫的燃烧热为385.5 kJ•mol﹣1C．一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关7．下列说法不正确的是（）A．化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应热B．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6 kJ•mol﹣1，是指每摩尔氢气完全燃烧放出的热量571.6 kJC．醋酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应D．热化学方程式中各物质前面的化学计量数可以是分数8．已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O．根据以下三个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H12H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H22H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H3判断△H1、△H2、△H3三者大小关系正确的是（）A．△H3＞△H2＞△H1B．△H1＞△H3＞△H2C．△H1＞△H2＞△H3D．△H2＞△H1＞△H39．下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示B．在同一反应中，用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D．在任何反应中，反应现象在较短时间内出现，则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现，则反应速率小10．一定温度下，浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，则该反应的正确表达式为（）A．2A2+B2⇌2A2B B．A2+B2⇌2AB C．A2+B2⇌A2B2D．A2+2B2⇌2AB211．已知反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）△H＜0，如图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况．若想使曲线b（实线）变为曲线a（虚线），可采用的措施是（）①增大A的浓度②升高温度③增大D浓度④加入催化剂⑤恒温下，缩小反应容器体积⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变．A．①②③B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑥12．在A+B（s）⇌C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（）A．A是固体，C是气体，正反应吸热B．A是气体，C是固体或液体，正反应放热C．A是气体，C是气体，正反应放热D．A是气体，C是气体，正反应吸热13．下列关于平衡常数的说法正确的是（）A．一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B．改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变C．对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D．对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，K1=K214．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）15．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来16．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y 的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17．（1）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，若1mol水蒸气转化成液态水放热44kJ，则反应H2（g）+O2（g）═H2O（l）的△H= kJ•mol﹣1．氢气的燃烧热为kJ•mol﹣1．2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）的△H═（2）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为．18．研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过的知识回答下列问题：（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：①反应的热化学方程式为．②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol﹣1，则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=．（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol ﹣1，H﹣H键的键能是436.0kJ•mol﹣1；N﹣H键的键能是391.55 kJ•mol﹣1．①N2（g）+H2（g）═NH3（g）△H=．②N2、H2、NH3三种分子的稳定性由强到弱的顺序是．19．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0．（1）要使该反应的反应速率增大，可采取的措施是a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂 d．扩大反应容器的体积要使生成甲醇的程度增大，即使平衡向正反应方向移动，可采取的措施是a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂 d．扩大反应容器的体积 e．及时取走甲醇（2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的CO与0.58mol H2的混合气体充入2L密闭容器中发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示．①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为mol•L﹣1•min﹣1．②300℃时该反应的平衡常数K= ．20．现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：（1）该反应的逆反应为热反应，且m+n p（填“＞”“=”或“＜”）．（2）减压时，A的质量分数．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若容积不变加入B，则A的转化率，B的转化率．（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将．（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量．（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色（填“变深”“变浅”或“不变”）．汉铁高中高二（上）第一次月考化学试卷（班）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不正确的是（）A．大力发展氢能源B．充分利用太阳能C．使用含碳能源D．提高能源利用率【考点】常见的生活环境的污染及治理；清洁能源．【专题】化学计算．【分析】为减少二氧化碳这种温室气体的排放，可减少化石能源的利用，开发新能源，提高能源利用率等，以此来解答．【解答】解：A．大力开发氢能源，燃烧产物为水，不生成二氧化碳，故A正确；B．充分利用太阳能，减少化石能源的使用，减少二氧化碳排放，故B正确；C．使用含碳能源，可生成二氧化碳，故C错误；D．提高能源利用率，如煤的气化和液化，减少二氧化碳排放，故D正确．故选C．【点评】本题考查能源与二氧化碳的排放，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、环境的考查，把握能源的结构及能源的开发利用为解答本题的关键，注重化学与生活的联系，题目难度不大．2．下列表示化学反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是（）A ．B ．C ．D ．【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）过程能量变化是放热反应，反应物的能量高于生成物的能量，据此分析图象判断；【解答】解：A、图象中反应物能量高于生成物，图象变化符合反应特征，故A 正确；B、图象中反应物能量低于生成物，反应是吸热过程，故B错误；C、图象中反应物能量低于生成物，反应是吸热过程，故C错误；D、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应物和生成物能量不同，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，化学反应过程中一定伴随能量变化和反应前后能量守恒是解题关键，题目较简单．3．下列说法或表示法正确的是（）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=﹣297.3 kJ/mol【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、液态水变为气态水的过程是吸热的；B、有的放热反应也是需要加热的；C、根据热化学方程式的意义来回答；D、根据热化学方程式的书写方法来回答．【解答】解：A、因为液态水变为气态水的过程是吸热的，所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故A错误；B、铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故B错误；C、将含0.5molH2SO4的稀硫酸即H+是1mol，与含1molNaOH即OH﹣是1mol的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ，故C正确；D、1molS完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=﹣297.3 kJ/mol，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生热化学方程式的狮蝎、含义以及中和热的概念等知识，属于综合知识的考查，难度不大．4．对热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1最准确的理解是（）A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ 热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应的热量变化和反应物、生成物物质的量、聚集状态有关；B、反应吸热，不是放热反应；C、据热化学方程式的含义解答；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量．【解答】解：A、碳与水反应吸收131.3 kJ的热量，未指明物质的量和聚集状态，故A错误；B、1mol碳和1mol水反应吸收131.3 kJ的热量，故B错误；C、1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3 kJ 的热量，故C正确；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和表达意义，注意物质聚集状态、物质的量和焓变对应，题目较简单．5．已知①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s ）△H 1=﹣176kJ•mol﹣1②NH3（g NH3（aq ）△H 2=﹣35.1kJ•mol﹣1③HCl（g ）HCl（aq ）△H 3=﹣72.3kJ•mol﹣1④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq ）△H 4=﹣52.3kJ•mol﹣1⑤NH4Cl（s ）NH4Cl（aq ）△H 5则第⑤个反应方程式中的△H5为（）（单位为kJ•mol﹣1）A．+335.7 B．﹣335.7 C．+16.3 D．﹣16.3【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据热化学方程式和盖斯定律计算：依据盖斯定律④﹣①+（②+③）得到反应⑤，据此得到反应⑤的热化学方程式和焓变．【解答】解：依据热化学方程式和盖斯定律计算得到反应⑤的热化学方程式和焓变，①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s ）△H 1=﹣176kJ•mol﹣1②NH3（g NH3（aq ）△H 2=﹣35.1kJ•mol﹣1③HCl（g ）HCl（aq ）△H 3=﹣72.3kJ•mol﹣1④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq ）△H 4=﹣52.3kJ•mol﹣1依据盖斯定律④﹣①+（②+③）得到反应⑤NH4Cl（s ）NH4Cl（aq ）H 5=﹣16.3KJ/mol；故选：C．【点评】本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律的应用的考查，题目难度不大．6．下列关于反应热的说法正确的是（）A．可逆反应“CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）”中的△H小于0，说明此反应为吸热反应B．已知S（s）+O2（g）═SO3（g）的反应热为△H═﹣385.5kJ•mol﹣1，说明硫的燃烧热为385.5 kJ•mol﹣1C．一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关【考点】反应热和焓变．【分析】A、△H小于0，说明该反应为放热反应；B、燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量；C、反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量；D、反应热只与反应体系的始态和终态有关．【解答】解：A、△H小于0，说明该反应为放热反应，故A错误；B、燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，S燃烧应该生成稳定的化合物二氧化硫，故B错误；C、反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，故C错误；D、反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了反应热的相关判断，燃烧热的定义，题目较简单，注意基础知识的积累．7．下列说法不正确的是（）A．化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应热B．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6 kJ•mol﹣1，是指每摩尔氢气完全燃烧放出的热量571.6 kJC．醋酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应D．热化学方程式中各物质前面的化学计量数可以是分数【考点】反应热和焓变．【分析】A．化学反应过程中化学键的断裂与生成有能量变化；B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6 kJ•mol﹣1，是指2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量571.6 kJ；C．中和反应是放热反应；D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的物质的量不表示微粒数．【解答】解：A．化学反应过程中放出或吸收的热量为反应热，故A正确；B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6 kJ•mol﹣1，是指2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量571.6 kJ，故B错误；C．醋酸与氢氧化钠溶液反应为中和反应，中和反应是放热反应，故C正确；D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的物质的量不表示微粒数，可以是分数，故D正确；故选B．【点评】本题考查反应热与能量的变化，题目侧重于相关概念的理解和把握，难度不大，注意相关基础知识的理解和把握．8．已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O．根据以下三个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H12H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H22H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H3判断△H1、△H2、△H3三者大小关系正确的是（）A．△H3＞△H2＞△H1B．△H1＞△H3＞△H2C．△H1＞△H2＞△H3D．△H2＞△H1＞△H3【考点】反应热的大小比较．【分析】依据反应的能量守恒可知反应都是放热反应，①2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（1）△H1；②2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（1）△H2；③2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）△H3；（△H1、△H2、△H3均为负数）反应②③相比，生成气态水和生成液态水相比，生成液态水放出的热量多；反应①②相比，②反应生成的单质硫转化为二氧化硫时放出热量．【解答】解：依据反应的能量守恒可知反应都是放热反应，①2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（1）△H1；②2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（1）△H2；③2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）△H3；（△H1、△H2、△H3均为负数）反应②③相比，生成气态水和生成液态水相比，生成液态水放出的热量多，所以△H3＞△H2；反应①②相比，②反应生成的单质硫转化为二氧化硫时放出热量，所以△H2＞△H1；综上所述△H1、△H2、△H3三者大小关系为：△H3＞△H2＞△H1；故选：A．【点评】本题考查了热化学方程式的分析应用，反应焓变的大小判断，盖斯定律的应用是解题关键，题目比较的是热量数值，不是焓变，是解题注意问题，题目较简单．9．下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示B．在同一反应中，用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D．在任何反应中，反应现象在较短时间内出现，则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现，则反应速率小【考点】化学反应速率的概念．【专题】化学反应速率专题．【分析】化学反应速率的含义：化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，v=以此分析解答．【解答】解：A．化学反应速率是一段时间内的平均值，不是即时速率，故A错误；B．同一反应中，同一段时间内不同的反应物或生成物浓度变化量不一定相同，所以用不同物种表示的速率数值可能不同，故B错误；C．根据反应速率定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，故C正确；D．判断反应快慢应看其反应速率，有些反应几乎没有现象例如盐酸和氢氧化钠反应，反应速率再快，也观察不到现象，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学反应速率的定义，题目难度不大，注意选项D易错选．10．一定温度下，浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，则该反应的正确表达式为（）A．2A2+B2⇌2A2B B．A2+B2⇌2AB C．A2+B2⇌A2B2D．A2+2B2⇌2AB2【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】计算各物质的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，再利用原子守恒确定生成物C组成，据此书写．【解答】解：开始A2和B2两种气体的浓度均为1mol/L，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，故△c（A2）=1mol/L﹣0.58mol/L=0.42mol/L，△c（B2）=1mol/L﹣0.16mol/L=0.84mol/L，△c（C）=0.84mol/L，故A2、B2、C的化学计量数之比为0.42mol/L：0.84mol/L：0.84mol/L=1：2：2，故该反应可表示为A2+2B2⇌2C，根据原子守恒可知，C为AB2，即表达式为A2+2B2⇌2AB2，故选D．【点评】考查化学平衡的有关计算，难度不大，确定化学计量数是解题的关键，注意利用原子守恒的确定C的表达式．11．已知反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）△H＜0，如图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况．若想使曲线b（实线）变为曲线a（虚线），可采用的措施是（）①增大A的浓度②升高温度③增大D浓度④加入催化剂⑤恒温下，缩小反应容器体积⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变．A．①②③B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑥【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】根据图象可以读出使曲线b（实线）变为曲线a（虚线）时，平衡未发生移动且反应速度加快了．方程式左右两边的系数之和是相等的．①增大A的浓度、②升高温度、③增大D浓度，均发生了移动不合适，⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变．因为压强不变，体积增大，所以浓度减小速率变慢，不合适．【解答】解：根据图象可以读出使曲线b（实线）变为曲线a（虚线）时，平衡未发生移动且反应速度加快了．①增大A的浓度、②升高温度、③增大D浓度，平衡均发生了移动，d的百分含量发生了改变．故不合适，⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变．因为压强不变，体积变大所以浓度变小速率变小了，不合适；④加入催化剂速率加快了同时平衡不移动，与图象一致，⑤恒温下，缩小反应容器体积．减小体积浓度增大，速率加快，又因为方程式左右两边的系数之和是相等，所以平衡不移动，与图象一致，所以只有④⑤合适，故选B．【点评】本题考查外界因素对反应速率和平衡的影响及图象分析，注意此类图象题注意两个问题速率及平衡是否移动．当有压强影响时，必须观察方程式左右两端气体的系数之和．12．在A+B（s）⇌C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（）A．A是固体，C是气体，正反应吸热B．A是气体，C是固体或液体，正反应放热C．A是气体，C是气体，正反应放热D．A是气体，C是气体，正反应吸热【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】依据化学平衡移动原理改变一个条件，平衡向减弱这种改变的方向进行分析，在A+B（s）⇌C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，说明平衡正向进行．【解答】解：A、A是固体，C是气体，增大压强平衡逆向进行，B的转化率减小，若正反应吸热，则降温平衡逆向移动，B的转化率减小，故A错误；B、A是气体，C是固体或液体，A（g）+B（s）⇌C（l），增大压强平衡正向进行，B的转化率增大，降温平衡正向进行，正反应放热，故B正确；C、A是气体，C是气体，A（g）+B（s）⇌C（g），增大压强平衡不动，B的转化率不变，降温平衡正向进行，正反应放热，故C错误；D、A是气体，C是气体，A（g）+B（s）⇌C（g），增大压强平衡不动，正反应吸热，则降温平衡逆向进行，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，反应特征和平衡原理的理解应用是解题关键，题目难度中等．13．下列关于平衡常数的说法正确的是（）A．一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B．改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变C．对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D．对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，K1=K2【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【分析】A、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，对于确定化学反应，它只受温度的影响，与反应是否达到平衡无关；B、改变外界条件使化学平衡状态改变时，如果温度不变，平衡常数不变；C、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，平衡常数的数值越大，反应限度越大；D、平衡常数表达式与化学方程式的书写有关，化学方程式不同表达式不同．【解答】解：A、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，对于确定化学反应，它只受温度的影响，与反应是否达到平衡无关，故A错误；B、改变外界条件使化学平衡状态改变时，如果温度不变，平衡常数不变，故B错误；C、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，平衡常数的数值越大，反应限度越大，故C正确；D、平衡常数表达式与化学方程式的书写有关，化学方程式不同表达式不同，但两者乘积为1，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡常数的意义，平衡常数是表示反应进行程度的物理量，只与温度有关．14．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；C、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；D、各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比．【解答】解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故A正确；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；D、化学反应速率关系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D错误．故选A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素、平衡常数等，题目难度中等，A选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点．15．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；催化剂只能改变反应速率，不会影响化学平衡，所以不能用勒夏特列原理解释．【解答】解：A．可以可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g），正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以平衡移动原理解释，故A不选；B．对反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，正反应为气体总物质的量减小的反应，为使氨的产率提高，需要使化学平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向着生成氨气的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，故B不选；C．催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，故C选；D．该反应是可逆反应，且使K成蒸汽从反应混合物中分离出来，减小K蒸气的浓度平衡向正反应方向移动，所以能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选C．【点评】本题考查了勒夏特列原理的应用，题目难度不大，注意掌握勒夏特列原理，明确使用勒夏特列原理的研究对象必须为可逆反应．16．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y 的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动；B、速率之比等于化学方程式的系数之比，平衡状态整你分压速率相同；C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，相对分子质量增大；。
高二化学上学期第一次月考试题
山西省应县第一中学校2015-2016学年高二化学上学期第一次月考试题一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共52分。
）1. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4 / (L·s) B．υ(C) = 0.15 / (L·s)C．υ(B)=0.6 / (L·s)D．υ(A) = 0.5 / (L·s)2. 已知：298K时，22(g) + O2(g) 23(g) △H = —Q1，在相同温度下，向密闭容器中通入22和12，达到平衡时放出热量Q2，则下列关系式正确的是（）A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2D．无法比较3．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）4．反应2Ｘ（g）＋Ｙ（g）2Ｚ（g）ΔH，在不同温度及压强下，产物Ｚ的物质的量与反应时间（ｔ）的关系如图所示。
下述判断正确的是（）Ａ．T1＜T2，p1＜p2 ΔH＜0Ｂ. T1＜T2，p1＞p2 ΔH＞0Ｃ．T1＞T2，P1＜P2 ΔH＞0Ｄ．T1＞T2，P1＜P2 ΔH＜05．充分燃烧一定量丁烷时放出的热量x ，完全吸收它生成的2生成正盐，需5的溶液100，则丁烷的燃烧热为（）A．16x ·1 B．8x ·-1 C．4x ·1 D．2x ·16. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C 的物质的量分别为4 、2 和4 。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是（）A、均减半B、均加倍C、均增加1D、均减少17、已知在一定条件下，的燃烧热为283 ，4的燃烧热为890 ，由1和3 4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的能量为（）A．2912 B．2953 C．3236 D．38678．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+ D（g）已达平衡状态的是（）A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．A的密度 D．气体总物质的量9、已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是①生成物的质量分数一定增加②生成物产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速度一定大于逆反应速度⑥一定使用催化剂A．①②⑤ B．③④⑤ C．④⑥ D．②⑤10.恒温恒容积的容器中：22（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，下列说法正确的是A．再达平衡后2的转化率比第一次平衡增大B．再达平衡后2的物质的量分数比第一次平衡增大C．再达平衡后2的反应速率与第一次平衡相同D．加入2，平衡不会移动11. 一定条件下，往容积恒定的密闭容器中投入2和1，发生可逆反应：2A(g)(g) C(g)(s)，达到平衡时，测得压强为原压强的5/6，则A的转化率为（）A．25% B．40% C．50% D．75%12、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
高二化学上学期第一次月考试题(含解析)
河南省商城高级中学201７-2０18学年上期高二第一次月考化学试题1、下列措施不能达到节能减排目的的是( )A、利用太阳能制氢燃料 B。
用家用汽车代替公交车Ｃ、利用潮汐能发电 D、用节能灯代替白炽灯【答案】B【解析】A、太阳能为清洁、可再生能源,取之不尽,用之不竭,利用太阳能制氢燃料,是节能同时减少污染气体排放,符合节能减排思想,故A不选;B、用家用汽车代替公交车,不能节能减排,反而增加了汽车尾气的排放,不符合节能减排思想,故B选;C、潮汐是一种绿色能源,利用潮汐发电,又能够节约资源,同时减少了气体的排放,符合节能减排思想,故C不选;D、用节能灯代替白炽灯,能够节约电能,符合节能减排思想,故D不选;故选B。
点睛:熟悉节能减排的含义是解题关键,培养学生节能减排的理念,节能减排有广义和狭义定义之分,广义而言,节能减排是指节约物质资源和能量资源,减少废弃物和环境有害物(包括三废和噪声等)排放;狭义而言,节能减排是指节约能源和减少环境有害物排放。
２、未来氢气将作为新能源的优点的是( )①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量Ａ。
①②③ B、①②④ C。
①③④ Ｄ、②③④【答案】D【解析】试题分析:任何物质的燃烧反应都是氧化反应,因此不能是氢气将作为新能源的优点,错误;②由于氢气燃烧的产物是水,因此充分燃烧的产物不污染环境,正确;③氢气燃烧的产物水能够作为产生氢气的原理,因此氢气是一种再生能源,正确;④氢气燃烧时放出大量热量,能够为我们提供特别多的能量,正确;因此作为新能源的优点的是②③④,选项是D。
考点:考查氢气作为新能源的优点的知识。
3。
下列变化过程,属于放热反应的是( )① 液态水变成水蒸气② 酸碱中和反应③ 浓H２SO4稀释④ 固体NａOＨ溶于水⑤ H2在Ｃl２中燃烧⑥ 弱酸电离A、②③④⑤ B。
②③④ C、②⑤ D、①③⑤【答案】C【解析】试题分析:①液态水变成气态水,需要吸收热量,故不符合题意;②酸碱中和是放热反应,故符合题意;③浓硫酸遇水放出大量的热,但不属于化学反应,故不符合题意;④NaOH或遇水放出大量的热,但不属于化学反应,故不符合题意;⑤燃烧是放热反应,故符合题意;⑥弱电解质的电离是吸热反应,升高温度促进电离,故不符合题意。
中学高二化学上学期第一次月考试题含解析新人教版
浙江省台州市临海市回浦中学高二（上）第一次月考化学试卷一、单项选择题（1-16题每题2分，17-22题每题2分，共50分）1．（2分）以下说法正确的选项是（）A．需要加热才能发生的反映必然是吸热反映B．不论放热仍是吸热反映主若是由反映物、生成物所具有的总能量相对大小决定C．镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易侵蚀D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的进程2．（2分）以下关于原电池的表达错误的选项是（）A．原电池中的电解质不必然处于溶液状态B．假设欲使原电池处于工作状态，必需将其与外电路形成闭合回路C．排在金属活动性顺序表前面的金属老是作负极，排在后面的金属老是作正极D．负极老是发生氧化反映，正极老是发生还原反映3．（2分）以下说法错误的选项是（）A．NH4NO3溶于水是自发进程B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时最小C．借助于外力能自发进行的进程，其体系的能量趋向于从高能状态转变成低能状态D．由能量判据（以焓变成基础）和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的进程4．（2分）（2020•上海）据报导，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．以下有关水分解进程的能量转变示用意正确的选项是（）A．B．C．D．5．（2分）用铁片与稀硫酸反映制取氢气时，以下方法不能使氢气生成速度加速的是（）A．加热 B．改用浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉6．（2分）（2020•重庆）如题图所示，将牢牢缠绕不同金属的铁钉放入培育皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内能够移动），以下表达正确的选项是（）A．a中铁钉周围呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反映D．b中铝条附近有气泡产生7．（2分）如下图，取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔心作电极，接通直流电源，一段时刻后，发觉a电极与试纸接触处显现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色．那么以下说法错误的选项是（）A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连C．电解进程中水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小8．（2分）化学用语是学习化学的重要工具，以下用来表示物质转变的化学用语中，正确的选项是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反映式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反映式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反映式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+D．钢铁发生电化侵蚀的正极反映式：Fe﹣2e﹣=Fe2+9．（2分）以下情形下，能使反映Cu+Zn2+═Cu2++Zn发生的是（）A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化锌作电解质溶液B．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学侵蚀C．用锌片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸锌溶液10．（2分）（2020•上海）依照碘与氢气反映的热化学方程式（i） I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）+（ii） I2（S）+H2（g）⇌2HI（g）﹣以下判定正确的选项是（）A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反映放热 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差 kJC．反映（Ⅰ）的产物比反映（Ⅱ）的产物稳固D．反映（Ⅱ）的反映物总能量比反映（Ⅰ）的反映物总能量低11．（2分）（2021•南昌模拟）可逆反映：2NO2⇌2NO+O2在固定体积密闭容器中反映，达到平稳状态的标志是（）①单位时刻内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时刻内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度转变表示的反映速度的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色再也不改变的状态；⑤混合气体的密度再也不改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量再也不改变的状态．A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥12．（2分）在密闭容器中，A、B、C 三种气体成立化学平稳，它们的反映为A+B⇌C，在相同温度下假设体积缩小，那么平稳常数为原先的（）A．3倍B．2倍C．9倍D．不变13．（2分）以下说法中有明显错误的选项是（）A．对有气体参加的化学反映，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因此反映速度增大B．升高温度，一样可使活化分子的百分数增大，因此反映速度增大C．活化分子之间发生的碰撞必然为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反映的速度14．（2分）等质量的两份锌粉a和b，别离加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，以下各图中表示其产生氢气整体积（V）与时刻（t）的关系正确的选项是（）A．B．C．D．15．（2分）已知常温时红磷比白磷稳固，在以下反映中：①4P（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣a kJ/mol②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣b kJ/mol假设a、b均大于零，那么a和b的关系为（）A．a＜b B．a=b C．a＞b D．无法确定16．（2分）如下图，杠杆AB两头别离挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调剂杠杆并使其在水中维持平稳，然后警惕地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时刻后，以下有关杠杆的偏向判定正确的选项是（实验进程中，不考虑铁丝反映及两球的浮力转变）（）A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高17．（3分）高铁电池是一种新型可充电电池，与一般高能电池相较，该电池能长时刻爱惜稳固的放电电压．高铁电池的总反映式为：3Zn+2K2Fe04+8H20 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，以下表达不正确的选项是（）A．放电时负极反映为：Zn﹣2 e﹣+20H﹣=Zn（OH）2B．充电时阳极反映为：Fe（OH）3﹣3 e﹣+50H﹣=FeO42﹣+4H2OC．放电时每转移3 mol e﹣，正极有1mol K2FeO4被还原D．放电时正极周围溶液的碱性减弱18．（3分）甲醇普遍用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）；△H=﹣71kJ•mol﹣1②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）；△H=﹣•mol﹣1③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890kJ•mol﹣1以下说法不能得出的结论是（）A．反映②在任何温度下均能自发进行B．CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＞﹣mol•L﹣1C．甲醇的标准燃烧热为△H=﹣764 kJ•mol﹣1D．假设CO的标准燃烧热为△H=﹣kJ•mol﹣1，那么H2标准燃烧热为△H=﹣286 kJ•mol﹣119．（3分）已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快以下有关该反映的说法正确的选项是（）A．反映速度与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反映的催化剂C．反映活化能等于98kJ•mol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）20．（3分）（2021•上海）如下图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．以下正确的选项是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反映为2H++2e→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH慢慢升高C．K2闭合，铁棒可不能被侵蚀，属于捐躯阳极的阴极爱惜法D．K2闭合，电路中通过个电子时，两极共产动气体21．（3分）（2021•广东）某同窗组装了如下图的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，那么（）A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ慢慢溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e﹣═Cu22．（3分）（2021•山东模拟）在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c（SO42﹣）=•L﹣1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时刻后，两极均搜集到22.4L（标况）气体，那么原溶液中K+的物质的量浓度为（）A．•L﹣1B．•L﹣1C．•L﹣1D．•L﹣1二、填空题（此题包括6小题，共50分）23．（8分）（1）如图是NO2和CO反映生成CO2和NO进程中能量转变示用意，请写出NO2和CO 反映的热化学方程式：_________ ；（2）过渡态理论以为，催化剂改变反映速度的缘故是改变了反映的途径，对大多数反映而言主若是通过改变过渡态而致使有效碰撞所需要的能量发生转变．请在图Ⅱ中作出NO2和CO反映时利用催化剂而使反映速度加速的能量转变示用意；（3）进一步研究说明，化学反映的能量转变（△H）与反映物和生成物的键能有关．键能能够简单的明白得为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量．下表是部份化学键的键能数据：化学键C﹣HCl﹣ClC﹣ClH﹣Cl键能/kJ•mol﹣1X243330432已知：反映CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=﹣106kJ/mol，那么上表中X= _________ ．24．（8分）密闭容器中，800℃时反映2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时刻的转变如表：时刻（s）12345n（NO）（mol）（1）写出该反映的平稳常数表达式：K= _________ ．已知：K（300℃）＞K（350℃），该反映是_________ 热反映；（2）图中表示NO2的转变的曲线是_________ ．用O2表示从0～2s内该反映的平均速度v= _________ ；（3）能说明该反映已经达到平稳状态的是_________ ；a、v（NO2）=2v（O2）b、容器内压强维持不变c、v逆（NO）=2v正（O2）d、容器内的密度维持不变（4）为使该反映的反映速度增大，且平稳向正反映方向移动的是_________ ．a、及时分离出NO2气体b、适当升高温度c、增大O2的浓度d、选择高效的催化剂．25．（8分）•L﹣1盐酸与•L﹣1NaOH溶液在如下图的装置中进行中和反映．通过测定反映进程中放出的热量可计算中和热．回答以下问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_________ ．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________ ．（3）假设大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热△H_________ （填“偏大”“偏小”或“无阻碍”）．26．（8分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．图为电池示用意，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳固，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化要紧形式是_________ ，在导线中电子流动方向为_________ （用a、b 表示）．（2）负极反映式为_________ ．（3）电极表面镀铂粉的缘故为_________ ．27．（9分）如下图3套实验装置，别离回答以下问题．（1）装置1为铁的吸氧侵蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观看到碳棒周围的溶液变红，该电极反映为_________ ．（2）装置2中的石墨是_________ 极（填“正”或“负”），该装置发生的总反映的离子方程式为_________ ．（3）装置3中甲烧杯盛放100mL L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL L的CuSO4溶液．反映一段时刻后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观看到石墨电极周围第一变红．①电源的M端为_________ 极；甲烧杯中铁电极的电极反映为_________ ．②乙烧杯中电解反映的离子方程式为_________ ．③停止电解，掏出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为_________ mL．28．（9分）氢能是最重要的新能源．储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一．（1）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反映生成NaBO2，且反映前后B的化合价不变，该反映的化学方程式为_________ ．（2）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反映来实现脱氢和加氢．某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为amol•L﹣1，平稳时苯的浓度为bmol•L﹣1，该反映的平稳常数K= _________（3）必然条件下，如下图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．①导线中电子转移方向为_________ ．（用A、D表示）②生成目标产物的电极反映式为_________ ．③该储氢装置的电流效率η= _________ ．（η=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位．）浙江省台州市临海市回浦中学高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（1-16题每题2分，17-22题每题2分，共50分）1．（2分）以下说法正确的选项是（）A．需要加热才能发生的反映必然是吸热反映B．不论放热仍是吸热反映主若是由反映物、生成物所具有的总能量相对大小决定C．镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易侵蚀D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的进程考点：吸热反映和放热反映；化学能与热能的彼此转化；金属的电化学侵蚀与防护．分析：A．依照需要加热才能发生的反映不必然是吸热反映；B．依照反映物和生成物所具有的总能量决定反映放热仍是吸热；C．锌较活泼，镀锌铁难以侵蚀；D．是太阳能转变成化学能．解答：解：A．因需要加热才能发生的反映不必然是吸热反映，如铝热反映需要加热才能发生，但它是放热反映，故A错误；B．因反映物和生成物所具有的总能量决定反映放热仍是吸热，假设反映物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，放热反映，反之，吸热反映，故B正确；C．锌较活泼，镀锌铁难以侵蚀，而铁比锡活泼，镀锡铁更易被侵蚀，故C错误；D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的进程，故D错误．应选B．点评：此题要紧考查了吸热反映和放热反映，难度不大，需要注意的是放热反映与吸热反映与反映的条件无关．2．（2分）以下关于原电池的表达错误的选项是（）A．原电池中的电解质不必然处于溶液状态B．假设欲使原电池处于工作状态，必需将其与外电路形成闭合回路C．排在金属活动性顺序表前面的金属老是作负极，排在后面的金属老是作正极D．负极老是发生氧化反映，正极老是发生还原反映考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A、组成原电池的电解质只要能够导电就能够够，不必然处于溶液状态，也能够熔融状态下；B、依照原电池的组成条件分析．C、在原电池中，负极上失去电子发生氧化反映，但不必然都是活泼的金属，例如镁铝碱性电池，铝就作负极．D、在原电池中，负极上失去电子发生氧化反映，正极上得电子发生还原反映．解答：解：A、组成原电池的电解质只要能够导电就能够够，不必然处于溶液状态，也能够熔融状态下，故A正确．B、原电池组成条件之一即为与外电路形成闭合回路，故B正确．C、在原电池中，负极上失去电子发生氧化反映，但不必然都是活泼的金属，例如镁铝碱性电池，铝就作负极，故C错误；D、在原电池中，负极上失去电子发生氧化反映，正极上得电子发生还原反映，故D正确．应选C．点评：此题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池的组成条件及其反映原理即可．3．（2分）以下说法错误的选项是（）A．NH4NO3溶于水是自发进程B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时最小C．借助于外力能自发进行的进程，其体系的能量趋向于从高能状态转变成低能状态D．由能量判据（以焓变成基础）和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的进程考点：焓变和熵变．分析：A．硝酸铵溶解是熵值增大的进程；B．熵值表示的是体系的混乱度，混乱度越大，熵值越大；C．物质的转化进程确实是使物质趋向稳固的进程，物质的能量越低越稳固；D．反映能够自发进行的判定依据为：△H﹣T△S＜0．解答：解：A．硝酸铵溶解是熵值增大的进程，属于自发进程，故A正确；B．物质的熵值与物质的状态有关，气体的混乱度最大，液体次之，固体最小，故B正确；C．物质的转化进程确实是使物质趋向稳固的进程，物质的能量越低越稳固，因此说不借助于外力能自发进行的进程，其体系的能量趋向于从高能状态转变成低能状态，故C错误；D．反映能够自发进行的判定依据为：△H﹣T△S＜0，因此反映可否自发进行与熵变和焓变都有关，故D正确；应选：C．点评：此题考查焓变和熵变与反映可否自发进行的关系，题目难度不大，注意反映可否自发进行，取决于自由能的大小，即：△H﹣T△S＜0，与熵变和焓变都有关系．4．（2分）（2020•上海）据报导，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．以下有关水分解进程的能量转变示用意正确的选项是（）A．B．C．D．考点：化学反映中能量转化的缘故；催化剂的作用．分析：水的分解为吸热反映，反映物的总能量小于生成物的总能量，反映中加入催化剂会降低活化能，改变反映的速度，但反映热不改变．解答：解：A、水的分解为吸热反映，反映物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故A错；B、加入催化剂反映热不变，而且图象符合反映物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；C、化学反映必然伴随着能量转变，反映物的总能量与生成物的总能量不相等，故C错；D、加入催化剂降低反映的活化能，图象不符合，故D错．应选：B．点评：此题考查催化剂对化学反映的阻碍和反映热与反映物和生成物总能量的关系，以图象体题的形式呈现，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判定某一反映是吸热仍是放热．5．（2分）用铁片与稀硫酸反映制取氢气时，以下方法不能使氢气生成速度加速的是（）A．加热B．改用浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉考点：化学反映速度的阻碍因素．分析：加速铁与稀硫酸的反映速度，可通过增大浓度、升高温度、形成原电池反映或增大反映物接触面积等角度．解答：解：A．加热，升高温度可加速反映速度，故A不选；B．改用浓硫酸，发生钝化，不生成氢气，那么生成氢气的反映速度减小，故B选；C．滴加少量CuSO4溶液，置换出Cu，形成原电池，发生电化学反映，反映速度加速，故C不选；D．不用铁片，改用铁粉，增大反映物接触面积，反映速度加速，故D不选．应选B．点评：此题考查阻碍反映速度的因素，题目难度不大，此题注意温度、浓度、催化剂等条件对反映速度的阻碍，此题专门是注意原电池反映原理和固体表面积对反映速度的阻碍．6．（2分）（2020•重庆）如题图所示，将牢牢缠绕不同金属的铁钉放入培育皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内能够移动），以下表达正确的选项是（）A．a中铁钉周围呈现红色B．b中铁钉上发生还原反映C．a中铜丝上发生氧化反映D．b中铝条周围有气泡产生考点：原电池和电解池的工作原理．专题：压轴题；电化学专题．分析：A、a中组成的是铁铜原电池，铁作为负极，发生氧化反映．B、b中组成铁铝原电池，铝作负极，铁作正极，发生还原反映．C、a中组成的是铁铜原电池，铜作为正极，发生还原反映．D、b中组成铁铝原电池，铝作负极，发生氧化反映．解答：解：A、a中组成的是铁铜原电池，铁作为负极：Fe﹣2e﹣=Fe2+，发生氧化反映，没有红色显现，故A错误；B、b中组成铁铝原电池，铝作负极，铁作正极，发生还原反映，故B正确；C、a中组成的是铁铜原电池，铜作为正极，发生还原反映，故C错误；D、b中组成铁铝原电池，铝作负极：Al﹣3e﹣═Al3+，发生氧化反映，没有气泡产生，故D错误．应选：B．点评：此题考查原电池基础原理，难度不大，注意原电池两极判定与发生反映．7．（2分）如下图，取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔心作电极，接通直流电源，一段时刻后，发觉a电极与试纸接触处显现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色．那么以下说法错误的选项是（）A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连C．电解进程中水是氧化剂D．b电极周围溶液的pH变小考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：a电极与试纸接触处显现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a极负极先产生了Cl2，漂白pH试纸变白，后OH﹣离子放电产生氧气，H+相对剩余呈酸性，使pH试纸外圈呈红色，因此a极与电源的正极相连，即a为阳极，电极反映式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，b为阴极，电极方程式为2H2O﹣4e﹣═H2↑+2OH﹣，因此b极周围的pH增大．解答：解：a电极与试纸接触处显现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a极产生了Cl2，因此a极与电源的正极相连，即a为阳极，电极反映式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，b为阴极，电极方程式为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，因此b 极周围的pH增大，电解进程中生成H2，H元素化合价降低，那么水为氧化剂，应选：D．点评：该题以电解饱和食盐水为载体，重点考查学生对电解原理的熟悉了解程度．试题紧扣教材，趣味性强，有利于调动学生的学习爱好和学习踊跃性，激发学生学习化学的求知欲，也有助于培育学生的逻辑思维能力和应试能力，提高学生的学习效率．8．（2分）化学用语是学习化学的重要工具，以下用来表示物质转变的化学用语中，正确的选项是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反映式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反映式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反映式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+D．钢铁发生电化侵蚀的正极反映式：Fe﹣2e﹣=Fe2+考点：电极反映和电池反映方程式．专题：电化学专题．分析：B、燃料电池中负极放电的必然是燃料，正极放电的必然是氧气；A、电解池中，阳极不是活泼金属电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子；C、粗铜精炼时，阴极是纯铜，粗铜作阳极；D、在原电池中，正极发生得电子的还原反映．解答：解：A、电解池中，阳极不是活泼金属电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子即氯离子失去电子的反映，故A正确；B、氢氧燃料电池中负极放电的必然是燃料，即在负极上是氢气放电，故B错误；C、粗铜精炼时，阴极（和电源的负极相连）是纯铜，粗铜作阳极（和电源的正极相连），故C错误；D、钢铁发生电化学侵蚀的正极发生的是氧气得电子的还原反映，故D错误．应选A．点评：此题要紧考查学生原电池和电解池的工作原理和电极反映知识，难度不大，能够依照已有知识进行解答．9．（2分）以下情形下，能使反映Cu+Zn2+═Cu2++Zn发生的是（）A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化锌作电解质溶液B．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学侵蚀C．用锌片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸锌溶液考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：锌的活泼性大于铜，因此铜和锌离子不能自发的发生反映，要使该反映发生，那么需要设计成电解池，且铜作阳极，据此分析解答．解答：解：锌的活泼性大于铜，因此铜和锌离子不能自发的发生反映，要使该反映发生，那么需要设计成电解池，且铜作阳极，A．铜、碳和氯化锌溶液不能自发的发生氧化还原反映，因此不能组成原电池，那么无法实现反映Cu+Zn2+═Cu2++Zn，故A错误；B．铜、锌和潮湿的空气能组成原电池，锌易失电子发生氧化反映而作负极，铜作正极，因此不能实现反映Cu+Zn2+═Cu2++Zn，故B错误；C．用锌片作电解池阴阳极电解硫酸铜溶液，阳极上锌失电子发生氧化反映，因此不能实现反映Cu+Zn2+═Cu2++Zn，故C错误；D．用铜片作电解池阴阳极电解硫酸锌溶液，阳极上铜失电子发生氧化反映，溶液中锌离子浓度远远大于氢离子浓度，因此锌离子优先放电生成锌，因此能实现该反映，故D正确；应选D．点评：此题考查了原电池和电解池原理，不能自发进行的氧化还原反映能够将其设计成电解池，易错选项是D，注意离子放电顺序还与离子浓度有关，难度中等．10．（2分）（2020•上海）依照碘与氢气反映的热化学方程式（i） I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）+（ii） I2（S）+H2（g）⇌2HI（g）﹣以下判定正确的选项是（）A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反映放热 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差 kJC．反映（Ⅰ）的产物比反映（Ⅱ）的产物稳固D．反映（Ⅱ）的反映物总能量比反映（Ⅰ）的反映物总能量低考点：有关反映热的计算；反映热和焓变．专题：化学反映中的能量转变．分析：A、该反映是可逆反映，因此不能进行完全；B、依照盖斯定律，（Ⅰ）﹣（Ⅱ）得I2（g）=I2（S）+；C、反映（Ⅰ）、反映（Ⅱ）的产物都是HI（g）；D、关于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低．解答：解：A．因为是可逆反映，因此不能进行完全，放热小于，故A错误；B．由盖斯定律知（Ⅰ）﹣（Ⅱ）得I2（g）=I2（S）+，故1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差，故B错误；C．反映（Ⅰ）、反映（Ⅱ）的产物都是HI（g），状态相同，稳固性一样，故C错误；D．关于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，故反映（Ⅱ）的反映物总能量比反映（Ⅰ）的反映物总能量低，故D正确；应选：D．点评：此题考查关于热化学方程式的明白得、可逆反映特点、物质状态与能量关系等，难度不大，注意题目中“+”表示放热，“﹣”表示吸热．11．（2分）（2021•南昌模拟）可逆反映：2NO2⇌2NO+O2在固定体积密闭容器中反映，达到平稳状态的标志是（）①单位时刻内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时刻内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度转变表示的反映速度的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色再也不改变的状态；⑤混合气体的密度再也不改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量再也不改变的状态．A．①④⑥B．。
高二上化学第一次月考题(附答案)
可能用到的相对原子质量：C 12 ，H 1，O 16，N 14第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，）1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．吸热反应没有利用价值2．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生3．下列反应属于吸热反应的是A．炭燃烧生成一氧化碳B．中和反应C．锌粒与稀硫酸反应制取H2D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应4．下列说法中正确的是A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓5．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2则A．ΔH2>ΔH1 B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1＝ΔH2 D．无法确定6. 化学反应N2＋3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ•mol－1B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ•mol－1C．12N2(g)＋32H2(g)＝NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ•mol－1D．12N2(g)＋32H2(g)＝NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ•mol－17. 下列说法正确的是A．放热反应发生时不必加热，吸热反应在加热后才能发生B．反应热指的是反应过程中放出的热量C．反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同D．依据盖斯定律，热化学方程式具有加合性，也可以进行加、减、乘、除四则运算8. 反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是9．一种化学冰袋中含有Na2SO4•10H2O和NH4NO3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。
第一学期第一次月考高二化学
～第一学期第一次月考高二化学试题本卷完成时间：90分钟 满分：150分一、选择题；（每题只有一个正确答案；每小题4分，共10小题，满分40分） 1、下列物质中属于弱电解质的是A ．NaOHB ．乙醇C ．CH 3COOHD ．NH 4Cl 2、下列物质间能反应产生氢气且速率最快的是A ．Fe 与4mol/L 稀HNO 3B ．Fe 与0.4mol/L 稀盐酸C ．Fe 与18.4mol/L 浓H 2SO 4D ．Fe 与0.3mol/L 稀H 2SO 43、以下说法可以充分说明反应A (气) + B (气) C (气) + D (气)在恒温下已达到平衡状态的是A ．容器内压强不随时间变化B ．容器内A 、B 、C 、D 共存 C ．A 的转化率不变 D 、体系中C 和D 的生成速率相等4、已知一定条件下有2SO 2 (气) + O 2 (气) 2SO 3(气) + 197J ，在该条件下，将1molSO 2与0.8molO 2充入一密闭容器中反应，当达到平衡时放出的热量为A ．小于98.5KJB ．等于98.5KJC ．大于98.5KJD ．197KJ 5、在某合成氨厂合成氨的反应中，测得合成塔入口处气体N 2、H 2、NH 3的体积比为 6：18：1，出口处N 2、H 2、NH 3的体积比为9：27：8，则N 2的转化率为A ．20%B ．25%C ．50%D ．75%6、25℃时，甲溶液的pH 值为12，乙溶液的pH 值为10，甲溶液与乙溶液中的C(OH —)之比是A ．100B ．1001C ．1.2D ．2 7、某温度时，测得NaCl 水溶液中的C(H +) = 2.4×10—7mol/L ，则其中的C(OH —)为A ． 2.4×10—7mol/L B ．1.0×10—7mol/LC ．714104.2101--⨯⨯mol/L D ． 不能确定 8、 恒温恒压下，使1LA 按2A (气) 2B(气) + C (气)分解，达到平衡时气体总体积为 1.2L ，此时A 的分解率为A ．10%B ．20%C ．30%D ．40%9、2L 密闭容器中充入2molSO 2和一定量的O 2发生反应，当反应进行到2min 时，测得SO 2为0.4mol 。
最新高二化学上学期第一次月考试卷(含答案)
2020-2021学年度高二化学上学期第一次月考试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Ca－40 I－127 S－32 Cl－35.5 Na－23一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题一个或两个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2. 100mL 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．Na2SO4(s) B．NaOH (s)C．K2SO4溶液D．(NH4)2SO4(s)3．在2L密闭容器中,盛有2molX和 2molY物质进行如下反应： 2X（s）+3Y（g）Z(g)，当反应进行10s后，测得生成0.5molZ，则这期间的平均反应速率为（）A．v(Z)=0.025mol／(L·s) B．v(X)=0.025mol／(L·s)C．v(Y)=0.05mol／(L·s) D．v(Y)=0.075mol／(L·s)4．升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A．活化分子能量明显增加B．降低活化分子的能量C．增加活化分子百分数D．降低反应所需要的能量5．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol/LNa2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol/L硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（）A ．20℃ 10 mL 硫酸B ．20℃ 5 mL 硫酸 5 mL 水C ．30℃ 10 mL 硫酸D ．30℃ 5 mL 硫酸 5 mL 水6．在真空密闭容器中盛有1 mol PCl 5加热到200℃时发生的如下反应：PCl 5(气) PCl 3(气) +Cl 2(气)，反应达平衡后，PCl 5所占体积分数为M%。
若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl 5(气)，反应达平衡时，PCl 5所占体积分数为 N%。
河南省确山县第二高级中学2024_2025学年高二化学上学期第一次月考试题
河南省确山县其次高级中学2024-2025学年高二化学上学期第一次月考试题考试时间：90分钟；第I卷（选择题）一、单选题（每小题3分，共48分）1．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在肯定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变更的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是( )A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段D．反应物的总能量低于生成物的总能量2．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。
下列说法正确的是 ( )A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B．如将肯定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化C．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ D．增大压强或上升温度，该反应过程放出更多的热量3．已知拆开1mol氢气中的化学键须要436.4kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键须要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molH-O键能够释放462.8kJ能量，则下列热化学方程式中正确的是A．H2(g)+21O2(g)=H2O(l) △H=-240.2kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+480.4kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-480.4kJ/molD．H2(g)+21O2(g)=H2O(l) △H=-480.4kJ/mol4．高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K= 222c(CO)c(H O)c(CO)c(H)⋅⋅，恒容时，上升温度，H2的浓度减小，则下列说法正确的是( )A．该反应的焓变为正值B．该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)C．上升温度，K值减小D．上升温度，逆反应速率减小5．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I一(aq) I3一(aq)。
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石永中学高二上学期化学第一次阶段性考试
一、选择题（每小题3分，共18小题）
1.下列有关电子云的叙述中,正确的是( )
A. 电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率
B. 电子云直观地表示了核外电子的数目
C. 1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零
D. 电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾
2.下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( )
A.n s2n p3
B.n s2n p5
C.n s2n p4
D.n s2n p6
3.下列说法中正确的是( )
A.s区、d区、ds区都是金属元素
B.s区都是主族元素
C.稀有气体元素在ds区
D.所有非金属元素都在p区
4.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
C.根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
5．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )
A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2
6．已知X、Y是第三周期的非金属元素，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）
7．下列有关表述正确的是（）
A．次氯酸的电子式：
B．N原子的电子排布图：
C．二氧化硅的分子式：SiO2
D．氯原子的价电子排布式：3s23p5
8．下列叙述不正确的是（）
A．两种非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物
B．金属原子和非金属原子间也可能形成共价键
C．离子化合物中不可能含有共价键
D．共价化合物中不可能含有离子键
9.和两离子的电子层结构相同，则a等于（）
A．b-m-n B．b+m+n C．b-m+n D．m-n+b
10.与NO3-互为等电子体的是（）
A．SO3 B．BF3 C．CH4 D．NO2
11.已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则N—O键的键能为( )
A．316 kJ·mol－1 B．632 kJ·mol－1C．1 264 kJ·mol－1 D．1 624 kJ·mol－1
12.中心原子采取sp 2 杂化的是 ( )
A．NH 3 B．BCl 3 C．PCl 3 D．H 2 O
13．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
14．有关杂化轨道的说法不正确的是（）
A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释
D．杂化轨道全部参加形成化学键
15．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；
③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（）
A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①
16．下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法错误的是（）
A．丙烯分子有8个σ键，1个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上
17．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）
18.下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是( )
A．NH 4 ＋和CH 4 都是正四面体形
B．CO 2 和CS 2 都是直线形
C．NCl 3 和BCl 3 都是三角锥形
D．H 2 O和H 2 S都是V形
二、填空题（每空1分，共46分）
19、.(11分)A、B、C、D、E、F代表6种元素。
请填写下列空白。
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与Ar相同,B的元素符号为,C的元素符号为。
(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满,D的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。
(4) E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。
(5)F元素的基态原子的外围电子排布式为3d54s2,其原子结构示意图为,其最高正价为，位于元素周期表中第周期族。
20.(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。
试判断,违反了泡利原理的是,违反了洪特规则的是。
(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原
子的电子排布式为;其最高价氧化物对应水化物的化学式是。
(3)用符号“>”“<”或“=”表示下列各项关系。
①第一电离能:Na Mg, Mg Ca。
②电负性:O F, F Cl。
③能量高低:n s(n+1)s, n s n p。
④主族序数价电子数元素最高正化合价。
（4）在BF3分子中，F-B-F的键角是，硼原子的杂化轨道类型为；SO42-的立体构型是，其中硫原子的杂化轨道类型是。
（5）写出[Ag(NH3)2]OH的中心原子、配位原子和配位数。
中心原子(离子)：____________，配位原子(分子)：____________，配位数：____________。
21． X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
（1）W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有
个电子．
（2）X元素基态原子的价电子的电子排布图为；X的电负性比Y的
（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）22．有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数均相同，BO－3离子含有32个电子，C元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，C和D可形成化合物D2C，请回答：
(1)A、B、C、D四种元素的符号分别是________、________、________、________。
(2)A、B两种元素形成化合物的电子式为________，杂化类型为________，空间构型为________形。
(3)A、B、C可形成两种既含离子键又含共价键的化合物，它们的化学式分别是______________和______________。
(4)D2C的形成过程用电子式表示为_____________________________________________。