201X-201x学年高二化学11月月考试题
高二11月月考(化学)试题含答案
高二11月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计14小题，总分42分）1.（3分）化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法不正确的是（）A. 石油分馏是化学变化B. 用红外光谱、核磁共振氢谱可以鉴定有机物结构C. 化学电池包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类D. 氧炔焰温度很高，可用于焊接和切割金属2.（3分）有关化学用语正确的是（）A. 乙烯的实验式：C2H4B. 乙酸的的结构式：CH3COOHC. 醛基的电子式：D. 丙烷的球棍模型：3.（3分）下列有机物的命名正确的是（）A. 3-甲基-2-乙基戊烷B. 2-乙基-1-丁烯C. 3, 4, 4-三甲基己烷D. 2-甲基-3-戊炔4.（3分）向蒸馏水中加入少量下列物质，能促进水电离的是（）A. 氨水B. 醋酸钠C. 硫酸氢钠D. 稀盐酸5.（3分）下列有机物分子中，所有原子可能共平面的是（）A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 苯乙烯6.（3分）下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是（）A. 的一溴代物有5种C H O属于羧酸的同分异构体有5种B. 分子组成是5102C H属于烷烃的同分异构体有3种C. 410C H O属于醛的同分异构体有3种D. 分子组成是487.（3分）下列有关物质分离或提纯的方法正确的是（）B 氯化钠硝酸钾配制热饱和溶液，冷却结晶C 乙烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气D 乙酸乙酯乙酸加入饱和碳酸钠溶液，分液A. AB. BC. CD. D8.（3分）N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 1 mol C3H6中含有的σ键数目一定为8N AB. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，当阳极析出气体22.4 L时，电子转移2N AC. 乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N AD. 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A9.（3分）一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通入CO气体，另一极通入O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO＋O2===2CO2 ．则下列说法中正确的是（）A．通CO的一极是电池的正极B．．．．．．．．．．．．O2．2CO2．4e．===2CO2．3C．．．．．．．．．．．．CO．CO2．3．2e．===2CO2D．．O2．．．．．．．．．．．．．10.（3分）下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是( )①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶解解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫灭火器灭火A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．全部11.（3分）柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。
高二11月月考(化学)试题含答案
高二11月月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计15小题，总分40分）1.（2分）已知101kPa 时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol ，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol ，则下列热化学方程式书写正确的是①C 8H 18（l ）+ 25/2O 2（g ）＝ 8CO 2（g ）+ 9H 2O （l ）； △H ＝ +5518kJ/mol ②C 8H 18（l ）+ 25/2O 2（g ）＝ 8CO 2（g ）+ 9H 2O （l ）； △H ＝ -5518kJ/mol ③H +（aq ）+ OH -（aq ）＝ H 2O （l ）； △H ＝ -57.3kJ/mol④1/2H 2SO 4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na 2SO 4(aq) + H 2O(l)； △H ＝ +57.3kJ/mol A ．①③ B ．②③ C ．②④ D ．②2.（2分）现有浓度为1mol/L 的五种溶液：①HCl ；②H 2SO 4；③CH 3COOH ；④NH 4Cl ；⑤NaOH 。
由水电离出的c(H +) 大小关系正确的是（ ）A ．④>③>①=⑤>②B ．①=②>③>④>⑤C ．②>①>③>④>⑤D ．④>③>①>⑤>②3.（2分）室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设CH 3COOH 的电离度为1%）三种相同体积的溶液。
以下叙述错误的是A ．测定其导电性能相同B ．与足量的锌粉反应的起始速率相同C ．与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100D ．与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶1004.（2分）常温，某溶液中由水电离产生的c (H +)、c (OH -)满足c (H +)∙c (OH -)=10-24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是A ．K +、Na +、-2AlO 、Cl -B ．Na +、Cl -、2-4SO 、-3HCOC ．+4NH 、Na +、-3NO 、2-4SOD ．Ba 2+、Na +、Cl -、-3NO 5.（2分）用0.010 0 mol·L -1的KMnO 4标准溶液滴定某未知浓度的H 2C 2O 4溶液，下列说法错误的是A ．用酸式滴定管量取标准KMnO 4溶液，该滴定实验不需要指示剂B ．该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C ．滴定管使用前需检验是否漏液D ．若滴定终止时，俯视读数，所测H 2C 2O 4浓度偏低6.（2分）用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作引起实验误差分析不正确的是A ．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色后，要等半分钟，若溶液红色不褪去，表明达到滴定终点B ．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，装入未知浓度的氨水，再移取10.00mL 氨水至锥形瓶，最终会使实验结果偏低C ．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，然后进行滴定，最终会使实验结果偏高D ．用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，最终会使实验结果偏低 7.（2分）在相同条件下，做H 2O 2分解对比实验时，其中(1)加入MnO 2催化，(2)不加MnO 2催化。
高二11月化学月考试题含答案
高二11月化学月考（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计14小题，总分70分）1.（5分）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是（）A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B. SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C. 在船身上装有锌块，是利用了牺牲阳极的阴极保护法保护船体D. 碳酸钠能与盐酸反应，碳酸钠可用于治疗胃酸过多2.（5分）2．金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。
一种镍催化法生产GaN的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是（）A. 镓位于元素周期表中第四周期ⅢA族B. “热转化”中主要发生的反应为2Ga+2NH32GaN+3H2C. “酸浸”操作的目的是除去GaN中混有的少量NiD. “滤液”中仅含有Ni2+、Cl-和H+3.（5分）3. 古籍中对“鍮石”有如下记载：鍮石，自然铜之精也。
今炉甘石(主要成分为碳酸锌)炼成者，假鍮也。
崔昉曰：铜一斤，炉甘石一斤，炼之成鍮石(假鍮)。
下列叙述错误的是（）A. “假鍮”是一种合金，其熔点比铜低B. 炉甘石中的碳酸锌在冶炼过程中锌元素被还原C. 可以用稀硝酸鉴别真假“鍮石”D. 水银堕地后，加入硫粉，发生了化合反应4.（5分）4．双氧水是常见的一种杀菌消毒剂。
工业上利用硫酸铵制备双氧水的一种方法如图所示，其中X、Y均为酸式盐。
下列说法不正确的是（）A. X是NH4HSO4B. Y是KHSO4C. (NH4)2SO4和(NH4)2S2O8含有的化学键类型完全相同D. 电解时阳极的电极反应式为2SO42--2e-=S2O82-5.（5分）5．模拟生物固氮是合成氨工业的重大研究课题。
一种利用新型邻苯二硫酚桥联双核铁配合物，通过双铁分子仿生化学固氮的过程如图所示。
下列说法错误的是（）A. 邻苯二硫酚()属于芳香烃B. 邻苯二硫酚桥联双核铁配合物催化剂不能改变该反应的焓变C. 邻苯二硫酚桥联双核铁配合物催化剂能降低该反应的活化能D. NH3的空间结构为三角锥形6.（5分）6．明代李时珍《本草纲目》中有关于“石碱”的记载：“采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面，甚获利也。
高二化学11月月考试题高二全册化学试题2 (2)
时遁市安宁阳光实验学校青海省西宁市高二化学11月月考试题（含解析）（可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 K 39）第Ⅰ卷（40分）一、选择题（每题只有一个答案正确，每题2分，共40分）1、接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是( ) A．防止催化剂中毒B．提高反应效率C．提高SO2转化率D．防止环境污染【答案】A【解析】试题分析：接触法制硫酸所用催化剂为V2O5，进入接触室的气体中含有与催化剂反应的气体，导致催化剂失效而中毒，所以气体必须净化、干燥的目的是防止催化剂中毒，降低催化效率，答案选A。
考点：考查化学平衡的调控作用。
2、下列有关燃料的说法错误的是（）A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一【答案】B【考点定位】考查常用燃料的使用与其对环境的影响；二氧化碳对环境的影响等知识。
【名师点睛】注意：①二氧化碳、甲烷是形成温室效应的气体；②化石燃料完全燃烧生成二氧化硫气体、灰尘等会造成大气污染；③液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，产物为水和二氧化碳，对空气污染小；④一氧化碳是有毒气体不能排放到空气中。
3、下列说法不符合生产实际的是( )A．硫酸生产中，SO2催化氧化选择1～10 MPa、400～500 ℃条件下进行B．尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸处理C．工业上，通常采用以铁为主的催化剂，在400～500 ℃和10～30 MPa的条件下合成氨D．造气中产生的CO，可在催化剂作用下，与水蒸气反应生成CO2和H2【答案】A【解析】试题分析：A.二氧化硫的催化氧化反应在常压下转化率已经很高，加压变化不大，且对设备要求较高，成本增大；400～500℃条件下催化剂活性最大，可以提高反应速率，A错误；B.二氧化硫是污染气体用石灰水吸收生成亚硫酸钙；硫酸处理得到高浓度的SO2，可以循环使用，B正确；C.氮气和氢气在催化剂作用下高温高压合成氨；在400～500℃时催化剂活性最大，提高反应速率，反应是气体体积减小的反应，加压平衡正向进行，C正确；D.一氧化碳和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，作为合成氨的原料气制备，D正确；答案选A。
2021-2022年高二化学11月月考试题(I)
2021-2022年高二化学11月月考试题(I)一、单项选择题(本部分23小题，每题3分，共计69分。
在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。
）1. 区分胶体和溶液的实验方法可行的是( )A. 观察颜色B. 一束光照射C. 静置沉降D. 过滤2. 用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。
生石灰(CaO)属于( )A. 酸B. 酸性氧化物C. 碱性氧化物D. 盐3. 下列物质中，属于电解质的是 ( )A. 水银B. 硝酸钾C. 酒精D. 蔗糖4. 下列化学用语正确的是( )A. 乙烯的结构简式是C2H4B. 氯离子的结构示意图：C. NaCl的电子式是Na：ClD. 硫酸的电离方程式：H2SO4===H＋2＋SO2－45. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的玻璃仪器是( )A. 玻璃棒B. 容量瓶C. 圆底烧瓶D. 胶头滴管6. 某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3等。
为了检验其中是否含有SO2－4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )A. H2SO4溶液B. HCl溶液C. NaOH溶液D. NaNO3溶液7. 下列关于物质性质的说法正确的是( )A. 通常状况下，NO2是无色的气体B. SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性C. 加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应D. 二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒8. 下列实验方法或实验叙述正确的是( )A. 将pH试纸直接放入某溶液中，测定该溶液的pHB. 用澄清石灰水鉴别NaHCO3 和Na2CO3C. 过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁D. 从碘水提取碘可用乙醇作萃取剂9. 在溶液中能大量共存的离子组是( )A. Na＋、OH－、HCO－3B. NH＋4、NO－3、OH－C. H＋、K＋、CO2－3D. Ba2＋、OH－、C1－10. 下列说法正确的是( )A. 1H、2H、3H、H＋、H2是氢元素形成的五种不同粒子B. O2、O3互为同位素C. 正丁烷和异丁烷互为同系物D. 乙烷、乙烯互为同分异构体11. 实验室制取气体时，必须用排水法收集的是( )A. NH3B. NOC. NO2D. SO212. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 1 mol/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为N AB. 1 mol镁原子中含有的电子数为2N AC. 常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5N AD. 16 g O3中含有的氧原子数为N A13. 下列离子方程式正确的是( )A. 钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－===H2OC. 铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2A1O－2＋3H2↑14. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( )A. 除去CO2中的HClB. 干燥Cl2C. 稀释浓硫酸D. 制备少量O215. 工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是：Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2，对于该反应，下列说法正确的是( )A. 反应中转移3个电子B. Fe2O3发生还原反应C. CO被还原D. CO为氧化剂16. 下列制取氢气的方法中，反应速率最小的是( )A. 10 ℃时，粉末状锌与3 mol/L 硫酸溶液反应B. 50 ℃时，粉末状锌与3 mol/L 硫酸溶液反应C. 10 ℃时，块状锌与3 mol/L 硫酸溶液反应D. 50 ℃时，块状锌与3 mol/L 硫酸溶液反应17. 下列过程不能实现化学能转化为热能的是( )A. 碳酸钙受热分解B. 乙烷燃烧C. 铝粉与四氧化三铁反应D. 铁与盐酸反应18. 下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是( )A. CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O B ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O C. CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HClD. ＋Br 2――→FeBr 3Br ＋HBr19. CO 和H 2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH ，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定．．达到最大限度的是( ) A. CO 全部转化为乙醇B. 正反应和逆反应的化学反应速率均为零C. CO 和H 2以1∶2的物质的量之比反应生成甲醇D. 反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化20. 某原电池装置图如右图所示，有关该原电池的说法正确的是( )A. 在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡B. H ＋在溶液中定向流向铁C. 电子由铁电极流出D. 该装置能将电能转化为化学能21. 下列有关说法正确的是( )A. 漂白粉久置于空气中会增加漂白效果B. 以海水为原料能制取Na 、HCl 、Mg 、Br 2等物质C. 蓝铜矿[Cu 3(OH)2(CO 3)2]也可表示为3CuO ·2CO 2·2H 2OD. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器22. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
高二11月月考(化学)试题含答案
高二11月月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计10小题，总分20分）1.（2分）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是 A ．将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率B ．推广使用聚碳酸酯等可降解塑料，可减少“白色污染”C ．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化D ．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用2.（2分）2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．丙烯的键线式：C ．醛基的电子式：C H O ........... D ．乙醇分子的球棍模型：3.（2分）3．下列有机物命名正确的是A ．CH CH 3CH 3CH 2CH 32﹣乙基丙烷 B ．OH3﹣丁醇C ．CH 3CH 3邻二甲苯 D ．CH 3CCH 2CH 32﹣甲基﹣2﹣丙烯4.（2分）4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．1 mol CH 4含有的电子数为N AB ．标准状况下，2.24 L CCl 4中含有的氯原子数为0.4 N AC ．1 mol 丙烯醛分子中含有的双键数为N AD ．2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 N A5.（2分）5．下列说法正确的是A ．淀粉和纤维素的化学式均为(C 6H 10O 5)n ，故两者互为同分异构体B ．HCOOH 与OHC ﹣CH 2OH 属于同系物C ．淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物，均能发生水解反应D ．煤的气化和液化可获得清洁的燃料或化工原料6.（2分）6．下列有关物质性质或用途的说法正确的是A. “油脂的氢化”称为皂化反应B.以乙烯为原料可制取乙酸乙酯C.苯酚溶液加入FeCl 3溶液呈现红色D.利用甘油与硝酸反应可制得TNT 炸药7.（2分）7．用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是A ．用图1装置配制银氨溶液B ．用图2装置分离苯萃取碘水后已分层的水层与有机层C ．用图3装置进行石油的分馏D ．用图4装置检验溴乙烷的消去反应产物中含有乙烯8.（2分）8．下列有关物质性质的说法正确的是A.乙醇在铜催化加热下可制得乙醚B.淀粉在稀硫酸催化加热下可制得氨基酸C.苯和乙烯在一定条件下反应可制得乙苯D.乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应生成苯乙酸9.（2分）9．下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是10.（2分）10．下列化合物的1H-NMR 谱图中吸收峰的数目不正确．．．的是 A ．（2组）B ．CH CH 2（5组）图2图1图4图33溶液水层C ．CH 3CH CH 3C CH 3CH 3CH 3（3组）D ．CH 3H 3C（4组）不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
高二上学期化学11月月考试卷真题
高二上学期化学11月月考试卷一、单选题1. 下列说法错误的是（）A . Mg2固体在溶液中存在平衡：Mg2 Mg2++2OH-B . NaHS溶液中存在电离平衡：HS-+H2O H2S+OH-C . NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3-+H2O OH-+H2CO3D . 反应：Cr2O72-+ H2O2CrO42-+2H+，其平衡常数K=2. 能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A . H+、I-、NO3-、CO32-B . NH4+、Fe3+、OH-、Br-C . K+、Cl-、Cu2+、NO3-D . Al3+、SO42-、Na+、S2-3. 下列有关实验说法正确的是（）A . 用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量B . 滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准液进行滴定，滴定结果将偏高C . 氨水滴定盐酸时，用酚酞作指示剂D . 用玻璃棒蘸取溶液滴在润湿的pH试纸上测其pH4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）选项热化学方程式结论A2H2+O2=2H2O △H=-483.6 kJ/molH2的燃烧热为241.8 kJ/molBOH-+H+= H2O △H=-57.3 kJ/mol含1mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57.3 kJC2C+2O2=2CO2 △H=-a kJ/mol2C+O2=2CO △H=-b kJ/molb＜aDC=C △H=+1.5 kJ/mol金刚石比石墨稳定A . AB . BC . CD . D5. 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 图1表示A+B 3C+2D △HK，电解过程中，以下判断正确的是（）A . 两池中H＋均移向Pb电极B . 左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3C . 左池Pb电极质量增加，右池Pb电极质量不变D . 左池正极反应：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O9. 常温下，下列说法正确的是（）A . CH3COOH溶液中：c=c+cB . pH=2的HCl与等体积0.01 mol/L CH3COONa混合后，溶液中cC . 氨水中通入过量CO2后，溶液中c+c=c+cD . 含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c>c10. 下列实验操作、对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A往1mL 0.1mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1 mol/L 的NaCl溶液，再往混合溶液中滴入2滴0.1 mol/L KI溶液，充分振荡先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀Ksp >KspB一定条件下，密闭容器反应达平衡：H2+I2 2HI，缩小容器体积气体颜色加深平衡逆移C等体积、等pH的HA和HB两种酸溶液分别与足量的大小相同的锌反应反应开始后HA产生H2的速率更快HA是弱酸D向锌粒与稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液产生气体的速率明显加快CuSO4对该反应有催化作用A . AB . BC . CD . D11. 一定条件下，CH4与H2O发生反应：CH4+H2O CO+3H2。
2021-2022年高二化学11月月考试题(普通班)
2021-2022年高二化学11月月考试题（普通班）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，24题，共48分）1.化学已深入我们的生活，下列说法不正确的是（）A. 醋酸可除水垢B. 甘油可做护肤保湿剂C. 包装用的聚氯乙烯属于烃D. 酯类物质是形成水果香味的主要成分2．下列物质属于同系物的是（）B．CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2ClC．C2H5OH和CH4O D．CH3COOH和C17H33COOH3．下列化学式表示的一定是纯净物的是( )A．C3H8B．C12H22O11C．C2H4 O24．将等体积的苯、乙苯和水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是( )5. 下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．乙基（—CH2CH3） B．碳正离子[(CH3)3C+]C．碳化钙 (CaC2) D．碳烯 (:CH2)6. 在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为（）A．1:2 B. 1:3 C. 1:4 D. 1:17．下图是用球棍模型表示的某有机反应的过程，则该反应的有机反应类型是( )A．取代反应B．加成反应C．聚合反应D．酯化反应8．下列化合物中，能发生取代、还原、加成、消去四种反应的是( )9．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( ) A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸10. 下列物质中，不能发生消去反应的是（）B. CH2 BrCH2BrD.CH2ClCH2CH311. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 1mol羟基中电子数为10 NAB. 乙烯和环丙烷组成的21g混合气体中含有3NA个氢原子C. 标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD．1molC2H6O分子中一定含有7 NA个极性共价键12．在分子中，位于同一平面上的原子数最多可能是（）A．17个B．18个C．19个D．20个13．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（）①错误！未找到引用源。
2021年高二上学期月考化学试卷(11月份)(选修)含解析
2021年高二上学期月考化学试卷（11月份）（选修）含解析一.单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会及生产、生活密切相关．下列说法中不正确的是（）A．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一溶液作电解液C．粗铜提纯电解时精铜作阳极，选择CuSO4D．目前以水为原料获得廉价、丰富的氢能的技术仍有待突破2．下列事实中，不能用勒沙特列原理来解释的是（）A．打开啤酒瓶盖后有大量泡沫溢出B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C．热的纯碱去油污能力更强D．夏天将食品储藏在冰箱中3．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X 盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X．这四种金属的活动性顺序是（）A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W4．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．常温下，pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a+2）[（a+2）＜7] C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．NaCN溶液呈碱性5．水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其平衡常数为Kw（25℃）=1.0×10﹣14，Kw（35℃）=2.1×10﹣14．则下列叙述正确的是（）A．水的电离是一个放热过程B．35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）C．25℃时，pH=3的盐酸中由水电离产生的c（OH﹣）=1.0×10﹣3mol/LD．25℃时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，Kw不变6．下列说法正确的是（）A．用润湿的pH试纸测定0.1mol/L氨水的pH值B．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，平衡时c（Ca2+）=c（CO）= C．图I装置可用于探究浓度对化学反应速率的影响D．观察图II导管中水柱的变化，可知该条件下铁钉主要发生了析氢腐蚀7．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．高温高压下，28gN2和6gH2充分反应生成NH3的分子数为2N AB．1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于N AC．常温下，1LpH=12的氨水中含OH﹣的数目为0.1N AD．23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5N A8．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na+、Cl﹣、K+、HS﹣B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L中：Ba2+、K+、Cl﹣、CO32﹣C．=1012的水溶液中：CH3COO﹣、CO32﹣、Na+、K+D．c（Al3+）=1mol/L的溶液中：Na+、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣9．一元强酸HA溶液与一元碱MOH混合，溶液呈中性，下列判断正确的是（）A．MA不可能是强酸弱碱盐B．反应后溶液中c（A﹣）=c（M+）C．MOH一定是强碱D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等10．一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，0.5mol X和0.5mol Y进行反应：2X （g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.15mol Z，下列说法正确的是（）A．平衡后充入氦气，平衡正向移动B．以X浓度变化表示反应速率：v（X）=0.001 mol/（L•s）C．平衡后升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等二.不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要一个选错，该小题就得0分）11．下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A．Mg（OH）2悬浊液中滴加浓的NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg（OH）+2H+═2H2O+Mg2+2B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅2NO2（红棕色，g）⇌N2O4（无色，g）△H ＜0C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2OD．将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸至红褐色：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+12．相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）+Y（g）⇌3W（g）+2Z（g）△H=﹣Q KJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如表：X Y W Z 反应体系能量变化甲2mol 1mol 放出akJ/mol乙1mol 1mol 放出b kJ/mol丙2mol 2mol 放出c kJ/mol丁3mol 2mol 吸收d kJ/mol下列说法正确的是（）A．c+d＜QB．平衡时，甲、丁容器中X、W的转化率之和等于1C．平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大D．X的转化率为：甲＜乙＜丙13．在如图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法错误的是（）A．标准状况下当甲中产生4.48 L气体时，丙中Cu电极质量增加21.6gB．电解过程中丙中溶液pH无变化C．向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态D．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e﹣═Cu14．为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油．乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：C2H5OH（l）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H1=﹣683.4kJ/mol．下列说法正确的是（）A．该反应过程中，断裂化学键会放出热量B．该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量C．乙醇的燃烧热为683.4 kJ/molD．反应C2H5OH（l）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g）的△H2＞﹣683.4 kJ/mol 15．25℃时，取浓度均为0.1mol•L﹣1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L﹣1NaOH溶液、0.1mol•L﹣1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH ﹣）B．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（OH﹣）﹣c（H+）]C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH ﹣）=c（H+）D．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）二.非选择题16．（12分）某化学科研小组对周围大气进行监测，发现该地区首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NO x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为，试样的pH=．（2）①为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，作为洗涤剂下列物质最好选择（填字母）．a．氨水b．Na2CO3c．O2d．NaHSO3②浓度均为0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2、NH4HSO4、（NH4）2SO3，其中c（NH4+）最大的是（填化学式）．（3）①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是．②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO（g）═2C （s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据．17．（14分）工业制硫酸生产流程如图甲：（1）造气即将黄铁矿在沸腾炉中充分煅烧，煅烧时将黄铁矿粉碎的目的是．（2）在催化反应室中发生的可逆反应为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H＜0．下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有．（填写编号）a．减少压强b．升高温度c．不断补充空气d．及时分离出SO3（3）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2，判断反应达到平衡状态的标志是．（填写编号）a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K=．（4）图乙、丙表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：图乙中时刻t2发生改变的条件是．图丙中时刻t2发生改变的条件是．（5）以SO2、O2和H2O为原料，利用原电池原理可制得硫酸．该电池用多孔材料作电极，电解质溶液呈酸性．该电池负极的电极反应式为．18．（12分）能源在国民经济中具有特别重要的战略地位．有人说能源相当于城市的血液，它驱动着城市的运转．（1）①丙烷常用作运动会火炬的燃料，图甲是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图（图中括号内“+”或“﹣”未标注），写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：．②二甲醚（CH3OCH3）作为一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为．（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：①反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H ＜0）．如图乙示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（填字母）．②已知：H2O（g）=H2O （l）△H1=﹣Q1kJ/molC2H5OH（g）=C2H5OH （l）△H2=﹣Q2kJ/molC2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ/mol若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为．（3）水溶液锂电池体系，是复旦大学教授吴宇平课题组的一项重磅研究成果．研究成果刊发于xx年《自然》（Nature）杂志子刊《科学报道》（Sci．Report）．如图丙某锂电池中用有机电解液将电极锂与水性电解液隔开的目的，其充电时阳极的电极反应式为．19．（16分）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一．常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等．（1）酸碱中和滴定﹣﹣用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液．某学生的实验操作如下：A．用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂．B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管．C．用蒸馏水洗净滴定管．D．将酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，赶气泡、调液面，再把滴定管固定好．E．检查滴定管是否漏水．F．另取锥形瓶，再重复操作一次．G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直，眼睛注视滴定管中液面的变化，并于终点时记下滴定管液面所在刻度．上述操作步骤中有错误的是（填写“序号”），若将错误更正，则整个滴定实验操作的正确顺序是（填写“序号”）．（2）氧化还原滴定﹣﹣葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：葡萄酒样品100.00mL馏分…注：实验中加入盐酸的目的：将Na2S2O5全部转化成SO2．①滴定时，I2溶液应装在（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是．②实验消耗标准I2溶液25.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为g•L﹣1．③上述滴定过程中的原理为（用离子方程式表示），下列情形会造成测定结果偏高的是．A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化B．滴定前平视，滴定后俯视C．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失（3）沉淀滴定﹣﹣滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是（填选项字母）．难溶物AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp 1.77×10﹣10 5.35×10﹣13 1.21×10﹣16 1.12×10﹣12 1.0×10﹣12A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4．20．（14分）铁铜单质及其化合物的应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体，为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：Fe3+F e2+C u2+开始沉淀的pH 1.9 7.0 4.7完全沉淀的pH 3.2 a 6.7请回答下列问题：（1）化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol/L时，沉淀就达到完全．已知Fe（OH）2的K sp约为1.0×10﹣15，则a=．（2）加入氧化剂的目的是，X应选择．A．K2Cr2O7B．浓HNO3C．H2O2D．KMnO4（3）加入的物质Y是．（4）设计实验从溶液Ⅲ中获得纯净的CuCl2•2H2O．简要描述实验步骤．21．（12分）有A、B、C、D、E五种前四周期元素，其元素特征信息如表：元素特征信息元素编号A 其单质是密度最小的物质B 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，电离能（I）数据依次为：I1=490kJ/mol﹣1，I2=4562kJ/mol﹣1，I3=6912kJ/mol﹣1…D 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E 在第四周期元素原子中，其所含不成对电子数最多回答下列问题：（1）元素C在周期表中的位置为．（2）B基态原子的核外电子排布图；E基态原子的电子排布式．（3）写出化合物A2B2的电子式．（4）D的氢氧化物与化合物CBA反应的离子方程式．（5）B与C（碳）、N（氮）相比，第一电离能由大到小的顺序为．江苏省淮安市洪泽县实验中学xx学年高二（上）月考化学试卷（11月份）（选修）参考答案与试题解析一.单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会及生产、生活密切相关．下列说法中不正确的是（）A．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一C．粗铜提纯电解时精铜作阳极，选择CuSO4溶液作电解液D．目前以水为原料获得廉价、丰富的氢能的技术仍有待突破【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；电解原理．【分析】A．NaClO具有强氧化性；B．大量燃烧化石燃料，排放固体颗粒物；C．粗铜精炼时，粗铜为阳极；D．海水资源丰富，可获得水，水分解生成氢气．【解答】解：A．NaClO具有强氧化性，则次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌，故A正确；B．大量燃烧化石燃料，排放固体颗粒物，则大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一，故B正确；C．粗铜精炼时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，选择CuSO4溶液作电解液，故C错误；D．海水资源丰富，可获得水，水分解生成氢气，可研究高效催化剂以水为原料获得廉价、丰富的氢能，技术仍有待突破，故D正确；故选C．【点评】本题考查较综合，涉及物质的性质、电解原理及应用、化学与生活等，注重高频考点的考查，注意把握反应原理及应用，题目难度不大．2．下列事实中，不能用勒沙特列原理来解释的是（）A．打开啤酒瓶盖后有大量泡沫溢出B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C．热的纯碱去油污能力更强D．夏天将食品储藏在冰箱中【考点】化学平衡移动原理．【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用．【解答】解：A．存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故A不选；B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，故B不选；C、碳酸根水解CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，溶液呈碱性，水解过程是吸热过程，升高温度促进碳酸根水解，碱性增强，去油污能力增强，可以用平衡移动原理来解释，故C不选；D、将食物放在冰箱里延长保质期，是通过降低温度来减慢反应速率，不能用平衡移动原理来解释，故D选；故选D．【点评】本题考查勒夏特例原理应用的有关判断，是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查．试题难易适中，基础性强，侧重对学生解题能力的培养与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．该题需要明确的应注意区别化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围，并能具体问题、具体分析加快．3．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X．这四种金属的活动性顺序是（）A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W 【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】电化学专题．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能置换出酸中的氢，可以溶解在酸中，金属阳离子的氧化性最强，金属单质的活泼性越弱．【解答】解：将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解，说明Z、Y在氢前，X、W 在氢后，故C、D错误；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物则说明Z为负极，活泼性是Z＞Y，故A错误，若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X，说明X 离子的氧化性最强，所以X的活泼性最弱，故活泼性顺序是：Z＞Y＞W＞X．故选B．【点评】本题考查的是金属活动性顺序的应用，完成此题可以依据金属活动性顺序的意义进行判断．4．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．常温下，pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a+2）[（a+2）＜7] C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．NaCN溶液呈碱性【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较以及对应盐溶液的酸碱性来判断，以此解答该题．【解答】解：A．氢氰酸为一元酸，0.1mol/L氢氰酸溶液的pH=1时该酸为强酸，但pH约为3，说明电离生成的氢离子约为10﹣3mol/L＜0.1mol/L，电离不完全，故A不选；B．常温下，pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a+2），可说明HCN在加水稀释时进一步电离，为弱电解质，故B不选；C．二者物质的量相等，不能证明酸性的强弱，故C选；D．NaCN溶液呈碱性，说明为强碱弱酸盐，则HCN为弱酸，故D不选．故选C．【点评】本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大．5．水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其平衡常数为K w（25℃）=1.0×10﹣14，K w（35℃）=2.1×10﹣14．则下列叙述正确的是（）A．水的电离是一个放热过程B．35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）C．25℃时，pH=3的盐酸中由水电离产生的c（OH﹣）=1.0×10﹣3mol/LD．25℃时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，K w不变【考点】水的电离．【分析】水中存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大；水中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，无论在什么温度下，水永远显中性．【解答】解：A、根据K w（25℃）=1.0×10﹣14，K w（35℃）=2.1×10﹣14可知，温度越高，水的离子积越大，即水的电离平衡右移，说明水的电离吸热，故A错误；B、水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣可知，无论在什么温度下，水溶液永远显中性，即c（H+）=c（OH﹣），故B错误；C、酸溶液中，酸的存在抑制水的电离，故pH=3的盐酸溶液中，氢离子c（H+）=10﹣3mol/L几乎全部来自于酸的电离，而c（OH﹣）=10﹣11mol/L全部来自于水的电离，故由水电离产生的c（OH﹣）=1.0×10﹣11mol/L，故C错误；D、向水溶液中加入氨水，c（OH﹣）增大，水的电离平衡向左移，但Kw只受温度的影响，温度不变，Kw的数值不变，故D正确．故选D．【点评】本题考查水的电离平衡的影响因素分析，注意水是中性的液体，氢离子和氢氧根离子浓度相同，题目较简单．6．下列说法正确的是（）A．用润湿的pH试纸测定0.1mol/L氨水的pH值B．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，平衡时c（Ca2+）=c（CO）= C．图I装置可用于探究浓度对化学反应速率的影响D．观察图II导管中水柱的变化，可知该条件下铁钉主要发生了析氢腐蚀【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．润湿的pH试纸，测定氨水的pH偏小；B．加入Na2CO3固体，使碳酸钙的溶解平衡逆向移动；C．固定相同形状、大小的Zn，适当改变硫酸的浓度，观察针筒中出现相同体积的气体时快慢；D．食盐水为中性，发生吸氧腐蚀．【解答】解：A．润湿的pH试纸，测定氨水的pH偏小，则试纸不能润湿，故A 错误；B．加入Na2CO3固体，使碳酸钙的溶解平衡逆向移动，c（Ca2+）＜c（CO32﹣），但Ksp不变，故B错误；C．固定相同形状、大小的Zn，适当改变硫酸的浓度，观察针筒中出现相同体积的气体时快慢，则图I装置可用于探究浓度对化学反应速率的影响，故C正确；D．食盐水为中性，观察图II导管中水柱的变化可知发生吸氧腐蚀，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及pH的测定、反应速率及平衡移动、原电池等，把握实验操作、反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．7．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．高温高压下，28gN2和6gH2充分反应生成NH3的分子数为2N AB．1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于N AC．常温下，1LpH=12的氨水中含OH﹣的数目为0.1N AD．23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、合成氨的反应为可逆反应；B、溶液体积不明确；C、pH=12的氨水中氢氧根的浓度为0.01mol/L，根据n=CV求出氢氧根的物质的量；D、NO2和N2O4的最简式均为NO2．【解答】解：A、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于2N A个，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数不能计算，故B错误；C、pH=12的氨水中氢氧根的浓度为0.01mol/L，氢氧根的物质的量n=CV=0.01mol/L×1L=0.01mol，即0.01N A个，故C错误；D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量n==0.5mol，故含有0.5N A个氮原子，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na+、Cl﹣、K+、HS﹣B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L中：Ba2+、K+、Cl﹣、CO32﹣C．=1012的水溶液中：CH3COO﹣、CO32﹣、Na+、K+D．c（Al3+）=1mol/L的溶液中：Na+、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=1的溶液中含有大量氢离子，硫氢根离子与氢离子反应；B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸根离子与氢离子反应，钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀；C．该溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；D．碳酸氢根离子与铝离子之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体．【解答】解：A．pH=1的溶液中含有大量氢离子，HS﹣与氢离子反应生成硫化氢，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，CO32﹣与氢离子反应，Ba2+、CO32﹣离子反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．该溶液中存在大量氢氧根离子，CH3COO﹣、CO32﹣、Na+、K+离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Al3+、HCO3﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．9．一元强酸HA溶液与一元碱MOH混合，溶液呈中性，下列判断正确的是（）A．MA不可能是强酸弱碱盐B．反应后溶液中c（A﹣）=c（M+）C．MOH一定是强碱D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】.一元强酸HA溶液与一元碱MOH混合，溶液呈中性，一元碱可以是强碱，也可以是弱碱，若为弱碱，二者恰好反应，溶液显酸性，碱略过量溶液可以呈中性．【解答】解：A、一元碱可以是强碱，也可以是弱碱，若为弱碱，二者恰好反应，溶液显酸性，碱略过量溶液可以呈中性，故A错误；B、溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（M+）=c（OH﹣）+c（A﹣），呈中性c（H+）=c（OH﹣），反应后溶液中一定存在c（A﹣）=c（M+），故B正确；C、一元强酸HA溶液与一元碱MOH混合，溶液呈中性，一元碱可以是强碱，也可以是弱碱，若为弱碱，二者恰好反应，溶液显酸性，碱略过量溶液可以呈中性，故C错误；D、混合前酸与碱中溶质的物质的量相等，若为强酸强碱反应后溶液呈中性，若为弱碱，溶液显酸性，故D错误；故选B．【点评】本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性的分析判断，主要是溶液中离子浓度和电荷守恒的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．10．一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，0.5mol X和0.5mol Y进行反应：2X （g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.15mol Z，下列说法正确的是（）A．平衡后充入氦气，平衡正向移动B．以X浓度变化表示反应速率：v（X）=0.001 mol/（L•s）C．平衡后升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、平衡后充入氦气，体积不变，各组分浓度不变；B、一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应，经60s 达到平衡，生成0.15molZ，依据平衡三段式列式计算；2X（g）+Y（g）⇌Z（g）起始量（mol）0.5 0.5 0变化量（mol）0.3 0.15 0.15平衡量（mol）0.2 0.35 0.15据此分析计算判断；C、平衡后升高温度Y的转化率减小，即反应逆向进行，升高温度，平衡向着吸热方向进行；D、达到平衡时，各组分的浓度不会发生变化．【解答】解：A、平衡后充入氦气，体积不变，各组分浓度不变，所以平衡不会发生移动，故A错误；B、一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应，经60s 达到平衡，生成0.15molZ，依据平衡三段式列式计算；2X（g）+Y（g）⇌Z（g）起始量（mol）0.5 0.5 0变化量（mol）0.3 0.15 0.15平衡量（mol）0.2 0.35 0.15以X浓度变化表示反应速率：v（X）==0.001 mol/（L•s），故B正确；C、平衡后升高温度Y的转化率减小，即反应逆向进行，升高温度，平衡向着吸热方向进行，所以逆向是吸热的方向，则正反应为放热反应，故C错误；D、根据B中数据，达到平衡时，各组分的浓度不会发生变化，X与Y的浓度之比是4：7，故D错误．故选B．【点评】本题考查了化学平衡的计算应用，化学平衡移动原理的分析判断，掌握平衡影响因素是解题关键，题目难度中等．二.不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要一个选错，该小题就得0分）11．下列解释实验事实的方程式不正确的是（）。
高二化学11月月考试卷高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校高二化学11月月考试卷（含解析）卷I(选择题共50分)选择题(毎小题只有一个选项符合题意，1-10题，每题3分，11-15题每题4分）1.《神农本草经》说：“水银…熔化（加热）还复为丹。
”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。
这里的“丹”是指（）A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物【答案】D【解析】试题分析：在土釜中加热Hg，汞和空气中的氧气反应生成氧化汞，属于氧化物，这里的“丹”是指氧化物，答案选D。
考点：考查物质的分类。
2．相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是（）①铜片消耗完所需时间②反应中氧化剂得到电子的总数③反应生成气体的体积(同温、同压) ④反应后溶液中铜离子浓度A．①③ B．②④ C．①④ D．②③【答案】B【考点定位】考查硝酸的化学性质【名师点睛】本题考查浓硝酸、稀硝酸与铜反应的定量计算和性质判断，正确书写化学方程式是关键。
质量相同的铜物质的量相同，与过量的浓硝酸和稀硝酸反应书写出化学方程式，结合所解答的问题计算分析即可。
3．己知N A是阿伏加徳罗常数，下列说法正确的是（）A．7.lg氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N AB．V L amol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为N A，则Cl-的数目大于3N A C．状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0N AD．工业用电解法进行粗铜精炼时，毎转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N A【答案】B【解析】试题分析：A．7.1g氯气的物质的量n=m/M=7.1g÷71g/mol=0.1mol，而氯气与氢氧化钠溶液反应时，1mol氯气转移1mol电子，0.1mol氯气转移0.1mol电子，电子数为0.1N A，A项错误；B．氯化铁是强酸弱碱盐，在氯化铁溶液中，铁离子会水解生成氢氧化铁，所以若Fe3+的数目为N A，则Cl-的数目大于3N A，B项正确；C．状况下，22.4LNO的物质的量为1mol，11.2L氧气的物质的量为0.5mol，发生2NO+O2= 2NO2、2NO 2N2O4，则混合后气体的分子总数小于N A，C项错误；D．工业上粗铜的电解精炼时，阳极上主要为Cu－2e–=2Cu2+，但还有Fe、Zn等金属放电，所以转移1mol电子时溶解的铜小于0.5mol即0.5N A，D项错误；答案选B。
高二化学上学期11月月考试题高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校高二年级11月月考化学试题一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源的是①天然气②生物质能③潮汐能④石油⑤太阳能⑥煤⑦风能⑧氢能（）A．①②③④ B．②③⑤⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)。
在相同时间内表示该反应速率最快的是( )A．v(H2)=0．1 mol/(L·s) B．v(N2)=0．1 mol/(L·s) C．v(N2)=0．2 mol/(L·s) D．v(NH3)=0．3 mol/(L·s)3．①pH＝0的盐酸②0.5 mol·L－1的盐酸③0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1 mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是( )A．⑤③④②① B．①②③⑤④ C．①②③④⑤D．⑤③④①②4．已知热化学反应方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=﹣483.6kJ/mol 则对于热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2下列说法正确的是（）A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数B．该反应的△H2=+483.6 kJ/molC．|△H2|＜|△H1| D．|△H2|＞|△H1|5．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A（固）+3B（气）⇌2C（气）+D（气）已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）（）A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．气体的平均分子量D．气体的颜色6．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H 1的是A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2 B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2C．C(s)+21O2(g)＝CO(g)，△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)，△H2D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1；2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H27．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌ H＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是( )A．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，K W不变B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)减小C．向水中加入少量冰醋酸，平衡正向移动，c(H＋) 增大D．将水加热，K W增大，pH不变8．温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) ⇌ pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C 的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是( )A. 平衡向逆反应方向移动B. C 气体的体积分数增大C. 气体A 的转化率升高D. m + n > p 9．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A. pH=5的H 2S 溶液中，c （H +）=c （HS -）=1×10-5mol·L -1B. pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1C. pH=2的H 2C 2O 4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合： c （Na +）+c （H +）=c （OH -）+24(HC O)cD. pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c （Na +）：①>②>③ 10．下列关于0.10 mol·L －1NaHCO 3溶液的说法正确的是( )A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3＝Na ＋＋ H ＋＋ CO 32－ B ．25 ℃时，加水稀释后，n (H ＋)与n (OH －)的乘积变大 C ．离子浓度关系：c (N a ＋D．温度升高，c (H C)增大11．常温下，0.2mol/L 的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是( ) A ．HA 为强酸 B ．该混合液pH=7 C ．图中X 表示HA ，Y 表示OH —，Z 表示H +D ．该混合溶液中：c(A —)+ c(Y —)=c(Na +)12．状况下，气态分子断开1mol 化学键的焓变称为键焓。
高二11月月考(化学)试卷含答案
一、 单选题 （本题共计14小题，总分42分）
1.（3分）D
2.（3分）D
3.（3分）D
4.（3分）C
5.（3分）A
6.（3分）D
7.（3分）D
(2)C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－393.5kJ/mol
(3)H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8kJ/mol
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓变为( ).
A.－488.3kJ/molB.－244.15kJ/mol
C.488.3kJ/molD.244.15kJ/mol
③室温下，由0.1mol•L-1一元碱BOH的pH=10，可知溶液中存在BOH=B++OH-
④电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大
⑤稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小
⑥室温下，0.1mol•L-1的HC1溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液中水的电离程度相同
⑦25℃和60℃的水的pH，前者大于后者，但都显中性
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
14.（3分）常温下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图。下列说法正确的是
A.H2A溶液中存在4种微粒
B.H2A的平衡常数Ka1=44×10-5
A. ①②③④B. ②③④⑤C. ②④⑤⑥D. ④⑤⑥⑦
13.（3分）某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则（ ）
高二化学11月月考试卷高二全册化学试题 (2)
时遁市安宁阳光实验学校广西钦州市高新区高二化学11月月考试卷（含解析）注意事项：一、选择题7. 下列叙述：①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；②最早发现电子的是英国科学家道尔顿；③测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早由李比希提出；④荷兰化学家范特霍夫提出碳原子成键的新解释，成功地解决了二取代甲烷只有一种结构的问题；⑤首先在实验室合成尿素的是维勒，其中正确的是A．只有① B．①和③ C．①②③⑤ D．①③④⑤【答案】D【解析】试题解析: ①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；正确；②最早发现原子的是英国科学家道尔顿；错误；③测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早由李比希提出；正确；④荷兰化学家范特霍夫提出碳原子成键的新解释，成功地解决了二取代甲烷只有一种结构的问题；正确；⑤首先在实验室合成尿素的是维勒，正确；正确的是D．①③④⑤考点：有关化学史的知识8. 某有机物含碳40%、含氢6.67%、含氧53.3%，如果0.2mol该有机物的质量为 6g ，则它的化学式为（）。
A．C 2 H 2 O 2 B．C 2 H 4 O C．CH 2 O D．C 2 H 4 O 2【答案】C【解析】试题解析: 0.2mol该有机物的质量为 6g ，则M=6/0.2=30g/mol;有机物中含各原子个数;N(C)=( 30×40% )/12=1; N(O)= (30×53.3%)/16=1N(H)= (30×(1-6.67%-53.3%)/1=2;所以：该物质化学式为C．CH 2 O考点:有机物分子式的计算；9. 测定有机物相对分子质量常用的物理方法是 ( )A．质谱法 B．红外光谱法 C．紫外光谱法 D．核磁共振谱法【答案】 A考点:有机物分子式的计算；10. 一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，2000年11月，我国药监局紧急通知，停止使用含有PPA成分的感冒药，PPA是盐酸苯丙醇胺，从其名称看，其有机成份的分子结构中肯定不含下列中的A．OH B．COOH C．C 6 H 5 D．NH 2【答案】C【解析】试题解析: 由有机物的名称分析：其含有基团苯基（—C6H5）、官能团：（—OH）-醇、（—NH 2）胺，不存在羧基。
高二11月月考化学试卷真题
高二11月月考化学试卷一、单选题1. 玉溪市聂耳公园的聂耳铜像，满身都是铜绿，从单纯避免其起铜绿的角度讲，下列方法可行的是（）A . 将铜像放置在一个银质底座上B . 经常用水清洗铜像C . 在铜像适当的位置上钉上一块锌片，并定期进行补充或更换D . 定期用酸清洗铜像2. 下列物质中，属于强电解质的是（）A .B . 溶液C .D .3. 下列说法正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C . 自发反应在恰当条件下才能实现D . 自发反应在任何条件下都能实现4. 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A . 钢铁腐蚀B . 食物腐败C . 炼钢D . 塑料老化5. 如图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是（）A . Zn片为负极，Cu片为正极B . Zn片上发生氧化反应C . Cu片上发生氧化反应D . Cu 片上有气泡产生6. 一定条件下反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A . 2υ（正、A2）=υ（逆、AB）B . 容器内的总压强不随时间而变化C . 单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2D . A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态7. 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）A . Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）B . Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）C . Na2CO3溶液：c （Na+）+c（H+）=2c（CO ）+c（OH﹣）D . CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）8. 下列图片所示内容的能量转化形式是化学能经一步或多步转化为电能的是（）选项A钻木取火B电暖扇取暖C酒精灯燃烧D燃煤发电图片A . AB . BC . CD . D9. 下列说法正确的是（）A . 由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B . 由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大C . 由图丙可知，反应A（g）+B（g）=2C（g）是吸热反应D . 由图丁可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变△H=△H1﹣△H210. 一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）达到限度的标志是（）A . 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB . X的生成速率与Z的生成速率相等C . X，Y，Z的浓度相等D . X，Y，Z的分子个数比为3：1：211. 常温下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3•H2O 溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A . ①溶液：c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . ②溶液：c（NH4+）＞c（C1﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C . ③溶液：c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH ﹣）D . 滴定过程中可能出现：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl ﹣）＞c（H+）12. 下列有关化学用语正确的是（）A . NH4Cl的电子式：B . 中子数为18的氯原子：C . 碳酸的电离：H2CO3⇌2H++CO32﹣D . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O13. 酶也是一种特殊的蛋白质．酶是生物制造出来的催化剂，能在许多有机反应中发挥作用，以下表示温度与反应速率的关系曲线中，有酶参加的是（）A .B .C .D .14. 在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系下图，下列有关说法正确的是（）A . 上述反应的△H>0B . 压强P1>P2>P3>P4C . 1100℃该反应的平衡常数为64D . 压强为P4时，在Y点：vA . 阳极的电极反应式为2H2O-4e-= 4H++O2↑B . 产品室中发生的离子反应为HPO32-+2H+=H3PO3C . 原料室中Na+浓度保持不变D . 阴极室中溶液的pH逐渐升高二、填空题21. 金属的防腐常用方法有：A．覆盖机油B．覆盖油漆C．覆盖塑料D．电镀金属E．电化学保护法F．制成不锈钢．请为以下钢铁制品选择一种适当的防止生锈的方法（填写序号）：（1）邮筒________ （2）手术刀________ （3）海水中的钢闸门________（4）电线________ （5）铁钳的转动部位________ （6）自行车的钢圈________．22. 镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2 Cd+2NiO（OH）+2H2O，该电池放电时的负极电极反应式________，充电时阴极电极反应式________．23. 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）．A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2B．混合气体总物质的量不变C．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化D．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．A、B两点的平衡常数K （A）________ K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=________，此温度下的平衡常数K=________（保留两位有效数字）．三、解答题24. 如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．①环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为________；②若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧气体积为________L（标准状况）．25. 把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）．2min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算：（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率．（2）2min末时X的浓度．（3）化学反应方程式中n的值是多少？26. 已知：2H2（g ）+O2（g ）=2H2O （l ）△H=﹣571.6kJ/mol2H2（g ）+O2（g ）=2H2O （g ）△H=﹣483.6kJ/molCH4 （g ）+2O2（g ）=2H2O （l ）+CO2（g ）△H=﹣890kJ/mol 常温下，取甲烷和氢气的混合气体33.6L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为730.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比．四、综合题27. 煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染问题较为突出．目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫．烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：钠碱循环法脱硫技术．（1）此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2 ．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式：________．（2）NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如表：n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）91：91：11：91PH8.27.26.2①由如表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：________．②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）：________．a．c（Na+）═c（SO32﹣）+c（HSO32﹣）+c（H2SO3）b．c（Na+）＞c（HSOe﹣）＞c（SOe2﹣）＞c（H+）═c（OH﹣）c．c（Na+）═2c（SOe2﹣）+c（HSOe﹣）28. 如图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：（1）p为________极，A极发生了________反应．（2）C为________极，可收集到________；D为________极，可收集到________．（3）C极的电极反应式为________．（4）在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如表：时间（min）12345678910阴极产生气体的体积（cm3）612202939]4959697989阳极产生气体的体积（cm3）24711162126313641仔细分析以上实验数据，请说出变化的可能原因是________．（5）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）．（6）当电路中通过0.004mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为________．。
高二化学11月月考试题高二全册化学试题1 (2)
时遁市安宁阳光实验学校四川省成都市高二11月月考化学试题时间： 70分钟分值： 100分Ｉ卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Mg-24 Al-27 Cu-64一、单项选择题(每题3分，共48分)1．下列有关化学与生活的说法中，不正确的是( )A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤中SO2的排放B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂C．明矾水解得到A1(OH)3胶体，可用作自来水厂的消毒杀菌剂D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂【答案】C考点：考查了二氧化硫的污染、硅酸钠、明矾以及维生素的相关知识。
2．下列各组离子能大量共存的是( )①“84”消毒液的水溶液中： Fe2+、 Cl－、 Ca2＋、 Na＋②加入 KSCN 显红色的溶液： K＋、 NH4＋、 Cl－、 S2－③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液： Fe3＋、 Al3＋、SO42－、 K＋④pH＝2 的溶液中： NH4＋、 Na＋、 Cl－、 Cu2＋⑤无色溶液中： K＋、CH3COO－、 HCO3－、 MnO4－A．②③ B．①③ C．①⑤ D．③④【答案】D【解析】试题分析：①“84”消毒液的水溶液中含有ClO-，具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应而不能共存，故①错误；②加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，与S2-相互促进水解而不能共存，故②错误；③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液，具有强氧化性，但该组离子之间不反应，则能够共存，故③正确；④pH=2的溶液，为酸性溶液，该组离子之间不反应，则能够共存，故④正确；⑤MnO4-在水溶液中为紫色，与无色溶液不符，故⑤错误；故选D。
【考点定位】考查离子的共存【名师点晴】本题考查离子的共存，明确题目中的隐含信息及离子之间的反应是解答本题的关键。
解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
高二11月份月考(化学)试题含答案
高二11月份月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计18小题，总分54分）1.（3分）据有关专家介绍,用碱性溶液或清水浸泡蔬菜,可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。
则浸泡蔬菜时可在水中加入适量的()A.白酒B.纯碱C.白糖D.食醋2.（3分）关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是( )OH3.（3分）CaSO4有很多用途,例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)，CaSO4微溶于水,溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液,其饱和溶液中存在平衡:CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq),分别采取下列措施,能使溶液中c(Ca2+)增大的是()A.加入BaCl2固体B.降温C.加入CaSO4 固体D.加水4.（3分）废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。
有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（）A.把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B.碳棒取下洗净用作电极C.电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物直接作化肥用D.把铜帽取下洗净回收利用5.（3分）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A.用润湿的pH试纸测定醋酸溶液的pHB.用50mL酸式滴定管量取25.00mL KMnO4溶液C.酸碱中和滴定实验中,装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗D.在进行滴定操作中，眼睛应注视上端滴定管中液体示数的变化6.（3分）与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：2NH3NH4+ + NH2-。
据此判断，以下叙述错误的是( )A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-粒子B.一定温度下，液氨中c(NH4+)∙c(NH2-)是定值C.只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+) = c(NH2-)D.液氨中电离达到平衡时，c(NH4+) = c(NH2-) = c(NH3)7.（3分）常常常常常常常常常常常常HF常常常常常常常常 常A.0.01 mol•L-1常HF常常pH常2B.HF常常常常常常常常常H+常F-常HF常OH-C.常1mL pH=1常HF常常常常常100mL常常pH=2.8D.中和等体积等浓度的HF和HCl消耗NaOH的物质的量相同8.（3分）常温时，下列混合溶液的pH一定大于7的是A. pH常3常常常常pH常11常常常常常常常常B. 0.01 mol•L-1常常常常pH常12常常常常常常常常常常常常C. pH常3常常常常pH常11常常常常常常常常常常常常D. 0.01 mol•L-1的硫酸和0.01 mol•L-1的氨水等体积混合9.（3分）常温下，下列各组离子一定能大量共存的是()A.在c(H+)=10-13mol/L的溶液中:NH4+ 、Al3+、CO32-、NO3-B.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+ 、Na+、Cl-、SCN-C.在强碱溶液中: Na+、K+、AlO2-、CO32-D.在水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-10.（3分）下列溶液一定呈中性的是()A.pH=7的溶液B.c(H＋)＝c(OH－)＝10-6 mol ∙L-1溶液C.使酚酞试液呈无色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液11.（3分）Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s)C u2+(aq)+2OH-(aq),在常温下,K sp=2×10-20。
高二化学11月月考试卷高二全册化学试题_00001
时遁市安宁阳光实验学校广西钦州市钦州港区高二化学11月月考试卷（含解析）(时间：60分钟满分：100分)注意事项：一、选择题7.分子式为C 7 H 7 Cl，且结构中含有苯环的有机化合物的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】B【解析】试题分析：分子式为C 7 H 7 Cl且结构中含有苯环的有机化合物的同分异构体共有4种。
当苯环上含有甲基和Cl原子两个支链时，两个支链的位置有邻、间、对三种，共有三种同分异构体；当苯环上只有—CH2Cl一个支链时，只有一种结构。
因此该物质共有4种同分异构体。
故答案B。
考点：考查同分异构体的书写。
8.下列每组中各有3对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A.乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B.二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C.甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇D.油酸和水，甲苯和水，己烷和水【答案】BD考点：考查物质的分离与提纯。
9. 萃取碘水中的碘，不能选用的有机溶剂是( )A.乙醇B.乙醚C.己烯D.苯【答案】AC【解析】试题分析：选用萃取剂时，要求萃取剂与水不互溶，且碘在萃取剂中的溶液度大于在水中的溶解度。
而乙醇能够与水以任意比例互溶，碘在己烯中的溶解度小于在水中的溶解度，故乙醇和己烯都不能用作萃取剂，故答案AC。
考点：考查分液和萃取。
10.下列7种物质内部存在正四面体结构的最大组合是（）①白磷②甲烷③四氯化碳④石⑤二氧化硅⑥铵根⑦氯仿A.①②④⑦B.①②③④C.①②③⑥D.①②③④⑤⑥【答案】D【解析】试题分析：白磷、甲烷、四氯化碳和氯仿的分子结构中存在正四面体结构；铵根的离子结构中也存在正四面体结构；而石、二氧化硅的原子结构中存在正四面体结构。
故答案D。
考点：考查物质的结构。
11.下列说法正确的是A．1.0mol的与NaOH溶液和H 2 反应时，分别需要消耗NaOH 6.0mol和H2 5.0molB．乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na 2 CO 3 溶液鉴别C．桶烯（）与苯乙烯互为同分异构体，均属于芳香烃D．按系统命名法，的名称为3，3二甲基2乙基戊烷【答案】A【解析】试题分析：mol的分子中含有2mol的酚羟基，消耗2molNaOH；1mol羧基，消耗1molNaOH；1mol的酯基，水解时消耗1mol的NaOH，且生成的产物中含有酚羟基，又消耗1molNaOH；1mol的肽键消耗1mol的NaOH，因此共需要消耗NaOH6mol；1mol的分子中，苯环需要消耗3mol H2，2mol的碳碳双键消耗2mol 的H2，因此共消耗H2 的物质的量为5mol，A正确；B. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能够用饱和Na2CO3溶液鉴别，乙醇和Na2CO3溶液互溶，乙酸能够与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，有气泡冒出，乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液时，会分层，且上层为乙酸乙酯，三组实验的现象不同，因此能够将三种物质鉴别出来，B 错误；C. 桶烯的分子结构中，不含苯环，因此不属于芳香烃，C错误；D.按系统命名法，主链最长，含有6个碳原子，名称为3,3,4—三甲基己烷，D错误。
2021年高二上学期11月月考化学试题 含答案
2021年高二上学期11月月考化学试题含答案注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考本试卷的满分值：100分，考试时间：90分钟。
第Ⅰ卷（选择题共55分）一、选择题（每小题只有1个正确选项，共25题，1-20每题2分,21-25每题3分共55分）1. 在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（）A. 在量筒的下端B. 在滴定管上端C. 在托盘天平刻度尺的正中D. 在容量瓶下端2、在不同条件下分别测得的反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是（）A．v(SO2)=4mol/(L·min) B．v(O2)=3mol/(L·min)C．v(SO2)=1mol/(L·s) D．v(O2)=0.1mol/(L·s)3、在Fe2(SO4)3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在；FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl。
已知Fe(SCN)3溶液呈红色，则在该平衡体系中加入少量K2 SO4晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将（）A．不变 B．变浅 C．变深 D．无法确定4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOH B．Na C．NH4HCO3D．SO35、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,破坏2 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏2 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成4mol氯化氢的化学键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（）A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Ｑ1+Ｑ2＜Q3D．Q1+Q2＝Q36、已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) △H = +241.8kJ／molH2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol当1 mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ7、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）8252水完全吸收，可得200gCaCO3（相对分子质量：100）沉淀，则完全燃烧1mol C2H5OH时放出的热量（）A．Q B．2Q C．3Q D．4Q9、下列溶液一定是碱性的是( )A. 溶液中含有OH－B.滴加甲基橙后溶液显红色C. 溶液中c(OH－)＞c(H+)D.滴加甲基橙后溶液显黄色10、可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④ D．①②③④⑤⑥11、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．Na+、Mg2+、NO3－、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—12、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：．．A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为160C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变D．改变温度可以改变此反应的平衡常数13、常温pH=12的强碱溶液与pH=1的强酸溶液混合，所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是( )A．11∶1 B．10∶1 C．9∶1 D.1∶114.在某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：，＜下列叙述正确的是（）A.加入少量，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡正向移动D.平衡后加入，上述反应的增大15.反应＜。
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2018-2019学年高二化学11月月考试题考试时间：90分钟满分：100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56第一部分选择题（共45分）（每小题只有一个正确答案，1-15小题每题2分，16-20小题每题3分）1.下列有关化学反应自发性的说法中正确的是( )A．放热反应一定是自发进行的反应B．化学反应的熵变与反应的方向无关C．反应的自发性要综合考虑焓变和熵变两种因素D．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程2. 反应A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是（）A、υ(D) = 0.4 mol/(L·S)B、υ(B) = 0.6 mol/(L·S)C、υ(C) = 0.5 mol/(L·S)D、υ(A) = 0.15 mol/(L·S)3. 热化学方程式C（s）+ H2O（g）═CO（g）+ H2（g）△H=+131 kJ•mol-1表示的意义（）A．碳与水反应吸收131 kJ的热量B．1mol固态碳与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131kJ的热量C．1mol碳和1mol水反应吸收131kJ的热量D.固态碳和气态水各1mol反应，放出131kJ的热量4.在下列各溶液中的离子一定能大量共存的是( )A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．常温下水电离的c(H＋)为1×10－13mol/L的溶液中:Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、K+、NO3－、CO32－D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、SO42-5. 在25℃时水的离子积K W＝1.0×10-14，在35℃时水的离子积K W＝2.1×10-14，下列叙述正确的是（）A. 水中c(H＋)随着温度的升高而降低B. 25℃时，纯水中滴加NaOH溶液，K W变小C. 35℃时的水比25℃时的水电离程度小D. 水的电离是吸热过程6. 下列事实不属于盐类水解应用的是( )A．明矾、氯化铁晶体常用于净水B. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室用Zn和稀H2SO4制氢气时加入少量CuSO4溶液7. 下列说法中，可以证明反应N 2＋3H22NH3已达到平衡状态的是( )①1个N≡N键断裂的同时有3个H—H键形成②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2③1个N≡N键断裂的同时有6个N—H键形成④N2、H2、NH3的浓度不再变化A．①④B．②③C．①③D．②④8. 下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的限度C．化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数一定会发生改变9.室温时在含有大量PbI 2的饱和溶液中存在平衡:PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),向该饱和溶液中加入KI浓溶液,下列说法正确的是（）A.溶液中Pb2+和I-的浓度都增大B.PbI2的溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb2+的浓度减小10. 运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热条件下，向盛有20mL2.08mol/L的NaOH溶液的试管中分五次共加入5 mL未知浓度的H2SO4溶液(边加边振荡，每次加入1 mL)后，测得溶液的温度分别是21.4℃、22.5℃、24.2℃、25.2℃、25.18℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是( )A．20.8 mol/L B．5.2 mol/L C．6.9 mol/L D．4.16 mol/L11.下列措施能使反应物活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是( )①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①③⑤B．②⑤C．②③⑤D．①③④12. 在相同温度下，100 mL 0.01mol/L醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是( )A．完全中和时所需NaOH的物质的量B．CH3COOH的电离程度C．H＋的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量13. 室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是( )A．溶液中c(CO32-)增大B．水的电离程度不变C．溶液的PH值将变小D．溶液的碱性增强14. 在25℃时，在浓度为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是（）A. a＝b＝cB. a > b >cC. a > c >bD. c > a > b15. 下列装置或实验操作正确的是( )A. ①用pH试纸测某溶液的酸碱性B. ②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2C. ③吸收氨气制氨水D. ④中和滴定实验16. 在10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中加入等体积、等浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)17. 下列生产生活等实际应用中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．新制氯水中存在平衡Cl 2+H2O HCl+ HClO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B. 使用更有效的催化剂，提高可逆反应的转化率C．工业合成NH3是放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O22SO3）18. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )酸HX HY HZ电离常数Ka9×10－79×10－61×10－2A．相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大B．相同温度下，1mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/L HX溶液C．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZD．HZ + Y－= HY + Z－能够发生反应19. 制取水煤气的反应为C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＞0；在一定条件下达到化学平衡后，在t时刻突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时刻所改变的条件是( )A.加压B．升温C．增大水蒸气浓度D．增大碳的物质的量20. 下图所示与对应叙述相符合的是（）A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则K sp(FeS)<K sp(CuS)B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性:甲酸<乙酸C. 图丙表示室温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液滴定25.00 mL未知浓度的盐酸的滴定曲线,则c(HCl)=0.08 mol·L-1D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线,则转化率:αA(H2)=αB(H2)第二部分非选择题（共55分）21.（11分）（1）现有下列物质①NaCl晶体②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3⑧NaOH溶液⑨氨水请用以上物质的序号．．回答下列问题：属于强电解质的是________；属于弱电解质的是_______；在上述状态下能导电的物质是_________。
（2）化学平衡移动原理同样也适用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH 3·H2O NH4＋＋OH－①向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡____________移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH－)____(填“增大”或“减小”，下同)。
②向氨水中加入MgCl2固体时，平衡_____移动，(填“向右”或“向左”)，c(NH4＋)____(填“增大”或“减小”)22.(14分）（1）实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是___________________（3）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示）_________________________将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______（写化学式）（3）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的PH值为4.8,则此KHC2O4溶液中c(C2O42-)_______c(H2C2O4) (填“大于”或“小于”或“等于”）（4）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是（用离子方程式表示）__________ ；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）_________________________，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为_____________________23. （14分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．Ⅰ．实验步骤：（1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到（填仪器名称）中定容，摇匀即得．（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂．（3）读取盛装0.1000mol/L KOH溶液的（填仪器名称）的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL．（4）滴定：当时，停止滴定，并记录KOH溶液的终点读数．重复滴定3次．Ⅱ．实验记录：Ⅲ．数据处理与讨论：（1）经计算，市售白醋总酸量= g/100mL．（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）。
A．碱式滴定管在滴定时未用标准KOH溶液润洗B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出24.（16分）I．常温下将0.1 mol NH4Cl和0.02 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。
（1）该溶液中存在的平衡体系有（用离子方程式表示）________（2）此溶液中共有________ 种离子。