2018_2019学年高一化学11月月考试题

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河南省沁阳市第一中学高一化学上学期第一次月考试题(2021年整理)

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沁阳一中高一年级上学期第一次月考化学试卷相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Al－27 K－39 S－32 Cl－35.5 C－12 Ba－137第Ⅰ卷（选择题共60分)一、选择题（本题包括15小题,每小题4分，共60分。

每小题只有一个正确答案)1．有关化学实验的下列操作中,一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作时,分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁2．实验中的下列操作正确的是（)A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中3．某Na2SO4不饱和溶液,加热蒸发掉30 g水，未见晶体析出，与原溶液相比,没有发生变化的是( )A．溶质的质量B．溶质的质量分数C．溶液的体积D．溶液的物质的量浓度4．现有①MgSO4②Ba（NO3）2③NaOH④CuCl2四种溶液,不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是( )A．③④②① B．③④①② C．②①③④ D．④③①②5．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子,现有NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀,所加溶液的顺序正确的是（)A．Na2CO3NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl NaOH Na2CO3 D．NaCl Na2CO3NaOH6．如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离（）7．在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有H2和O2的混合气体。

高一化学上学期第一次月考试题(含解析)

2018-2019学年第一学期高一年级第一次月考化学试卷（理科）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。

考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内做答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23,S—32，Cl—35.5第Ⅰ卷一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是( )A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】无水乙醇是可燃性液体，应贴易燃液体的标识，故D正确。

2.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )A. 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B. 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C. 配置一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的小苏打溶液【答案】D【解析】【详解】A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，容易导致酒精着火，发生火灾，应该用火柴点燃，故A错误；B.给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的1/3，试管应与桌面成45°角，故B错误；C. 配置一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小，故C错误；D. 浓硫酸具有强酸性、强腐蚀性，硫酸易溶于水且在溶解过程中放出大量的热，故立即用大量的水冲洗。

内蒙古北京八中乌兰察布分校2018-2019学年高一上学期第二次调研考试化学试卷

内蒙古北京八中乌兰察布分校20182019学年高一上学期第二次调研考试化学试题1.对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签，下面所列物质，贴错了标签的是选项 A B C D物质浓硝酸CCl4白磷黑火药标签A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A、浓硝酸具有腐蚀性，属于腐蚀品，所贴标签正确，A不符合；B、四氯化碳不燃烧，可用于灭火，所贴标签错误，B符合；C、白磷剧毒，所贴标签正确，C不符合；D、黑火药易爆炸，所贴标签正确，D不符合。

答案选B。

2.下列叙述中，不正确的是A. CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B. 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C. 蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D. 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH【答案】B【解析】【分析】A．含碳酸根或者碳酸氢根离子的盐属于碳酸盐；B．盐酸是混合物，纯碱是碳酸钠，属于盐；C．含有两种以上元素组成的纯净物属于化合物，含两种以上物质组成的是混合物；D．氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠。

【详解】A、CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐，三者都属于碳酸盐，A正确；B、盐酸是氯化氢的水溶液，溶液显酸性，属于混合物，纯碱属于盐类不属于碱，B错误；C、蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物，铁矿石属于混合物，C正确；D、根据反应Ba(OH)2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH可知，通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH，D正确。

答案选B。

3.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. N A个CO2分子占有的体积一定为B. 标准状况下，四氯化碳含有的分子数为N AC. 常温常压下，2CO３含有的Na＋数为AD. 物质的量浓度为0.5mol／L的MgCl2溶液中，含Cl－数为N A【答案】C【解析】试题分析：A．N A个CO2分子是1mol，所占有的体积不一定为22．4L，需要考虑温度和压强，A错误；B．标准状况下四氯化碳不是气态，不能利用气体的摩尔体积计算分子数，B 错误；C．常温常压下,1．06gNa2CO3是1．06g÷106g/mol＝0．01mol，含有的Na+数为0．02N A，C正确；D．不能确定物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液的体积，则不能计算含有的Cl离子个数，D错误，答案选C。

辽宁省大石桥市第二高级中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题

2018-2019学年年度上学期高一年级第一次月考化学试卷时间:90分钟满分：100分命题人：关丽平可能用到的相对原子质量H: 1 O : 16 Na : 23 K : 39 C : 12 N : 14 Cl : 35.5 Cu : 64 S : 32第I 卷（选择题共60 分）不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑盖•选择题（本题包括 20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意） 1.据最新报道，某观测井中检测发现Sr 等释放A.2. F 列灭火方法不合理的是A.B. 森林发生火灾，可砍掉部分树木，形成隔离带C. 堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭D. 油锅着火，泼水灭火3.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（A. 溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B. 将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤C.D.当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 2+2+2为除去粗盐中的 Ca 、Mg 、SO -，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸4 .东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。

下列操作与“渍”和“绞” 原理相近的是（）A.浸泡过滤 B .煮沸研碎 C .萃取剪断 D .蒸馏捣碎序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法 ①KNO 溶液KOH加入FeCb 溶液，并过滤3射线的放射性物质浓度上升，创开始检测以来的最高值。

为了警示人们应贴的警示图标是 )C DD5.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（6.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SQ2-C. 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SQ2-D. 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CQ2-7 . 下列属于酸性氧化物的是()A.SiO 2 B . CO C . CaO D . H2SO4&下列分散系能产生丁达尔效应的是()A.饱和食盐水 B .浓硫酸 C .水 D . 氢氧化铁胶体9 . 下列叙述正确的是（)A .摩尔是物质的量的单位 B.1molH 2O中含有1molH2 和1mol OC .NaO H的摩尔质量是40g D.2molH 2O的摩尔质量是1molH2O摩尔质量的2倍1下列叙述正确的是（)A. 标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4LB. 1mol气体的体积若是22.4L，它不一定处于标准状况下C. 两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D. ImolH 2和Q的混合气体的体积约为22.4L11.下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法正确的是（）A. 32g Q 2所含的原子数目为MB. 0.5mol H 2O含有的原子数目为1.5N AC. 标准状况下，22.4L H 2O中含有的"O分子数目为N AD. 常温常压下，11.2L氯气中含有氯气分子0.5 N A12 .在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A.甲的分子数比乙的分子数多 B .甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D .甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小13 .在11g某化合物X2S中，含S2—0.1 mol 0则X的相对原子质量为（）A. 23 B 24 C 39 D 4014.将30mL0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到 500mL ,所得NaOH 溶液的物质的量浓度为（）A. 0.05mol/L B . 0.03mol/L C . 0.3mol/L D . 0.5mol/L 15•同温同压下，相同质量的下列物质所含原子数最多的是（）A. CH 4 B . NH 3 C . HCl D . H 2O 16.下列溶液中 c （C 「）与50mL1mo 卜L 「1AlCl 3溶液中c （C 「）相等的是（）A. 150mL2mo 卜 L “ 的 KCl 溶液 B . 75mL4mol ・L “ 的 NHCI 溶液 C. 75mL1.5mol ・L 「1MgCl 2溶液 D . 150mL1mo 卜 L 「1 的 NaCI 溶液 17.实验室中需要配制 2mol/L 的NaCl 溶液980mL ,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（）的体积V （L ）是（二.非选择题（本题包括 3小题，共40 分）21. （10分）某课外活动小组进行 Fe （OH ）3胶体的制备实验并检验其性质。

2018-2019学年江苏省如东高级中学高一上学期第二次月考化学试题(解析版)

江苏省如东高级中学2018-2019学年高一上学期第二次月考化学试题1.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是A. 金属氧化物、氧化铁、FeOB. 酸性氧化物、二氧化硫、SO2C. 含氧酸、次氯酸、HClOD. 正盐、纯碱、Na2CO3【答案】A【解析】【分析】A. 氧化铁为三氧化二铁，不是氧化亚铁；B. SO2为二氧化硫，属于酸性氧化物；C. 次氯酸酸根离子中含有1个O原子，其化学式为HClO3；D. 纯碱为碳酸钠，属于正盐。

【详解】A. FeO为氧化亚铁，而氧化铁为三氧化二铁，其化学式为：Fe2O3，故A项错误，符合题意；B. 二氧化硫的分子式为SO2，可以与水反应生成亚硫酸，属于酸性氧化物，故B项正确，不符合题意；C. HClO为次氯酸，其酸根离子中含有1个O原子，属于含氧酸，故C项正确，不符合题意；D. Na2CO3的俗名为纯碱，属于正盐，故D项正确，不符合题意；答案选A。

2.下列错误的是A. 氢氧化铝可作胃酸中和剂B. 细铁粉可作食品抗氧剂C. 漂白粉可作消毒剂D. 晶体硅可作光导纤维【答案】D【解析】【分析】A. 氢氧化铝为弱碱，能与HCl反应，而且没有腐蚀性；B. 铁粉具有强的还原性；C. 次氯酸根离子具有强氧化性，能够使蛋白质变性；D. 二氧化硅具有光学特性，用于制造光导纤维．【详解】A. 氢氧化铝能与HCl反应，而且没有腐蚀性，所以氢氧化铝可作胃酸的中和剂，故A项正确；B. 铁粉具有强的还原性，所以细铁粉可作食品抗氧剂，故B项正确；C. 次氯酸根离子具有强氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故C项正确；D. 光导纤维主要成分是二氧化硅，不是晶体硅，故D项错误；答案选D。

【点睛】本题侧重考查物质的性质及用途，注重化学知识与生产、生活的联系，体现素质教育的价值。

其中D选项硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识。

硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混为一谈。

新高一化学月考试题

高一化学第一章一、同素异形体1．下列说法不正确的是( )A．同种元素形成的不同单质叫同素异形体B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素C．同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化D．纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成二、物质分类1．下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是 ( ) A．根据元素组成知它是化合物 B．因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐C．因为它溶于水能电离出H+离子溶液呈强酸性，故KHSO4也可称为酸D．KHSO4可以称为硫酸氢盐2．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是：（）A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物3．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹MgCO3粉末，MgCO3属于( )A．氧化物 B．酸 C．碱D．盐4．《神农本草经》说：“水银……镕化(加热)还复为丹。

”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。

这里的“丹”是指( )A．氯化物 B．合金 C．硫化物D．氧化物5.中美科学家携手发现了全硼富勒烯B40团簇,“富勒烯”家庭又增添了新成员,继C60、C70、N60之后,它在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用。

B40属于( )A.单质B.化合物C.有机物D.氧化物6．下列物质中属于盐的是（） A.NH3 B.HClO3 C.CH4 D.NH4HCO37．下列物质中属于氧化物的是( ) A．冰水混合物B．氧气 C．氯酸钾 D．乙醇8、下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是( )A．石灰石B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．CH49．分类是化学学习和研究的常用手段。

下列分类依据和结论都正确的是( )A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物 B．HCl、H2SO4、HNO3都是含氧酸C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．Na2CO3、BaSO4、NH4Cl都属于盐10. 下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．空气、氮气、胆矾B．生石灰、白磷、氯气 C．干冰、铁、硅晶体D．氨气、液态氧、碘酒11.下列各组中的物质属于同一类别(指酸、碱、盐、氧化物)的是（）A．纯碱、胆矾、硫酸钠B．烧碱、纯碱、氢氧化铁胶体C．干冰、冰、金刚石 D．氯化钙、氧化钙、硝酸钙1。

2018-2019学年四川省仁寿第一中学南校区高一上学期11月份期中(第一次教学质量检测)化学试题

四川省仁寿第一中学校南校区2018-2019学年高一期中化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

1.以下是一些常用的危险品标志，装运硫酸的包装箱应贴的图标是（）【答案】A【解析】试题分析：浓硫酸是强酸的浓溶液，具有强腐蚀性，属于腐蚀品，不能爆炸，也不是有毒气体或易燃液体，A正确；答案选A。

【考点定位】考查危险化学品的分类。

【名师点晴】本本题比较基础，要熟悉常见的化学标志，有利于提升学生的学科素养。

熟练掌握各类标志的含义及其应用范围是解答本题的关键。

2.下列有关胶体的叙述中正确的是A. 胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应。

B. “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C. 1molFe3+完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为N AD. 分散质粒子大小介于1pm-100pm之间的分散系称为胶体【答案】B【解析】【详解】A.胶体与溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小，故A错误；B.“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，与胶体的知识有关，雨后空气中含有纳米级的小水珠，与空气形成胶体，故B正确；C.胶粒是一定数目粒子的集合体，所以1molFe3+完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目小于N A，故C错误；D.分散质粒子大小介于1nm-100nm之间的分散系称为胶体，故D错误；正确答案：B。

安徽省阜阳市阜南县第一完全中学2019年高一化学月考试题含解析

安徽省阜阳市阜南县第一完全中学2019年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（）A．原子序数：X＜Y＜Z C．元素的非金属性强弱：X＞Y＞ZB．气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3 D．电子层数：Y＞X＞Z参考答案：B略2. 下列说法正确的是A．各元素的最高正化合价跟族的序数相等B．所有元素都有正化合价和负化合价，它们的绝对值之和等于8C．非金属元素的负化合价，等于原子最外层达到8个电子稳定结构所需得到的电子数D．各元素原子的最外层电子数跟族序数相等参考答案：C3. 关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述，错误的是（）A、氢离子在铜表面被还原，产生气泡B、电流从锌片经导线流向铜片C、电子从锌片经导线流向铜片D、锌是负极，其质量逐渐减小参考答案：B略4. 实验室将浓盐酸与浓硫酸混合制备HCl气体，下列性质与该原理无关的是A．浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性 D．气体的溶解度的随温度升高而降低参考答案：A略5. 如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1) 的元素可能位于A．Ⅲ族 B．ⅣA族 C．ⅢB 族 D．ⅠB族参考答案：C略6. 对于在同一容器中进行的反应C+O2═CO2，下列说法不正确的是（）A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率B．升高温度一般可以加快反应速率C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D．增加碳的量可以加快反应速率参考答案：D【考点】化学平衡的影响因素．【分析】增大接触面积，升高温度、增大浓度等，均可加快反应速率，以此来解答．【解答】解：A．将木炭粉碎成粉末状，接触面积增大，可以加快化学反应速率，故A正确；B．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故B正确；C．容器体积不变时，向其中充入N2，虽然压强增大，但反应物的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；D．木炭为纯固体，则增加木炭的量，化学反应速率不变，故D错误；故选D．7. 可以用分液漏斗进行分离的混合物是A. 酒精和碘水B. 苯和水C. 乙酸和乙酸乙酯D. 乙酸和水参考答案：B只有互不相溶的液体之间才能用分液漏斗分离，选项ACD中都是互溶或易溶的，苯不溶于水，所以答案选B。

2018-2019学年安徽省合肥市第一中学高一化学联考试题含解析

2018-2019学年安徽省合肥市第一中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 形成酸雨的主要原因是（）A．未经处理的工业废水任意排放B．大气中二氧化碳含量增多C．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料以的金属冶炼D．汽车排放的尾气参考答案：C考点：二氧化硫的污染及治理．专题：氧族元素．分析：酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理过程，一般认为，酸雨是由于排放的S02和氮氧化物等酸性气体进入大气后，造成局部地区中的SO2富集，在水凝过程中溶解于水形成亚硫酸，然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸，随雨水降下形成酸雨．解答：解：A、工业废水指工艺生产过程中排出的废水和废液，其中含有随水流失的工业生产用料、中间产物、副产品以及生产过程中产生的污染物，是造成环境污染，特别是水污染的重要原因，未经处理的工业废水任意排放，不是形成酸雨的主要原因，故A不符合；B、大气中二氧化碳含量增多，会造成温室效应，故B不符合；C、工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料的金属冶炼，产生的二氧化硫气体排放到大气中是形成酸雨的主要原因，故C符合；D、汽车排放的尾气主要成分是氮氧化物，一氧化碳等，氮氧化物可以发生反应生成硝酸，是形成酸雨的原因，但不是主要原因，故D不符合；故选C．点评：本题主要考查了酸雨形成的原因，同时也考查了工业废水、汽车尾气、温室效应等污染环境的几种现象．2. 阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1。

下列叙述中正确的是A、标准状况下，2.24LH2O中约含有6.02×1023个氢气分子B、常温常压下，16g O2和O3的混合物中约含有6.02×1023个氧原子C、0.1mol NaOH固体约含有6.02×1023个OH—D、1mol CH4中约含有3.01×1024个电子参考答案：B3. 对1 mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A．溶液中含有1 mol Na2SO4B．1 L溶液中含有142 g Na2SO4C．1 mol Na2SO4溶于1 L水D．从1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol/L参考答案：B解析：A项，溶液的体积未明确；B项，142 g Na2SO4的物质的量为1 mol，正确；C项，溶液的体积不是1 L；D项，剩余溶液的浓度仍为1 mol/L。

人教版高一化学第一次月考测试题及答案(最新整理)

2018-2019学年度第一学期高一级第一次月考化学试题考试时间：90分钟，满分：100分可能用到的原子量：H:1, C:12, N:14 , O:16, S:32, Cu:64一、单选题（本大题共17小题，每小题2分共34.0分）N A()1.设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 11.2LC O2 1.5N AA. 常温常压下，所含的原子数为22.4L CC l4N AB. 标准状况下，中所含分子数为C. 标准状况下，18g水所含原子数为N AO2O33N AD. 常温常压下，48 g 与混合物含有的氧原子数为32g O2N2()2.在标准状况下，与的体积相等的为 A. 质量为14gB. 分子数为6.02×102422.4LC. 体积为D. 物质的量为2molC l‒SO 2‒4F e3+K+3.某溶液中含有、、、、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：()1，则微粒M为 A. B. C. D.N a+S2‒M g2+B a2+()4.下列说法不正确的是 A. 1mol氧气的质量为32gC O222.4LB. 常温常压下，1mol 气体体积约为C O244g/molC. 的摩尔质量为2mol/L BaC l2C l‒ 2.408×1024D. 1L 的溶液中含的个数为C l‒MgC l2AlC l35.的物质的量浓度相同的NaCl 三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1MgC l2AlC l3()时，三种溶液中NaCl 的物质的量浓度之比为 A. 1：1：1B. 1：2：3C. 6：3：2D. 2：3：61g/mL6.常温下20滴水为1mL，水的密度为，每滴水含有a个水分子，则阿伏德罗()常数可表示为 A. aB. 2aC. 18aD. 360a()7.下列说法中，正确的是 A. 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝B. 向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀C. 置换反应不一定都是氧化还原反应N A S O2N A(N A)D. 标况下，个分子和个H2O分子体积相同表示阿伏加德罗常数值《》……8.朱自清在荷塘月色冲写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过……来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美()景本质原因是 A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm--100nmB. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷B. D. 发生丁达尔效应()9.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是 A. 蒸发B. 过滤C. 蒸馏D. 分液CC l410.取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、、酒精、NaCl()溶液，振荡后静置，现象正确的是 A. Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B. Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C. Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D. Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色11.2015年诺贝尔医学奖授予中国药学家屠呦呦等三位科学家，以表彰她们在青蒿素.方面做出的突出贡献提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，这与下列哪种方法的原理()相同 A. 分液法B. 过滤法C. 结晶法D. 萃取法12.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示下列.分析正确的是 ()A. 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B. 操作Ⅱ是加热浓缩趁热过滤，除去杂质氯化钠.C. 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D. 操作ⅠⅢ总共需两次过滤～13.下列各组离子一定能大量共存的是 ()A. 在无色溶液中：、、、N H +4F e 2+S O 2‒4C O 2‒3B. 在含大量溶液中：、、、B a 2+N H +4N a +C l ‒O H ‒C. 在强碱性溶液中：、、、N a +K +S O 2‒4HC O ‒3D. 在强酸性溶液中：、、、K +F e 2+C l ‒S O 2‒414.下列离子方程式中正确的是 ()A. 稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H +=C u 2++H 2↑B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：F e 2O 3+6H +=2F e 3++3H 2OC. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H ++O H ‒=H 2OD. 碳酸氢钠和盐酸反应：C O 2‒3+2H +=C O 2↑+H 2O15.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 ()A. B. 2CO +O 2点燃=2C O 2 CaO +H 2O =Ca(OH )2C. D. C +H 2O(g)高温=CO +H 2 C O 2+Ca(OH )2=CaC O 3↓+H 2O16.是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好一种制备的方法N a 2Fe O 4.N a 2Fe O 4可用化学方程式表示如下：2FeS O 4+6N a 2O 2=2N a 2Fe O 4+2N a 2O +2N a 2S O 4+，对此反应下列说法中正确的是 O 2↑()A. 既不是氧化产物又不是还原产物N a 2O B. 与水反应生成NaOH ，所以是碱性氧化物N a 2O 2N a 2O 2C. 若有参与反应，则该反应中共有8mol 电子转移2molFeS O 4D. 即是氧化剂又是还原剂N a 2O 217.已知：体积VmL 质量分数为的硫酸，密度为，摩尔质量为，物a%ρg/mL Mg/mol 质的量浓度为c ，则下列关系式正确的是 mol/L ()A. B. C. D. c =10pa M c =M V M =ρ⋅V ⋅a%ρ=M 10ac二、双选题（本大题共5小题，每小题3分共15.0分）()18.下列关于电解质、非电解质的说法不正确的是 A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质CaC O3aC O3B. 饱和溶液导电能力很弱，故C是非电解质H2C O3C. 是电解质D. Cu能导电，但不是电解质()19.下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是 A. 、、、B. 、、、K+HC O‒3C O2‒3B r‒C O2‒3HC O‒3O H‒K+C. 、、、D. 、、、K+C a2+N O‒3C O2‒3O H‒C l‒N a+S O2‒4S O2()20.相同质量的和CO2，它们之间的关系正确的是 A. 所含氧原子的物质的量之比为1：1B. 同温同压下，体积之比11:16C. 硫原子与碳原子物质的量之比为11:16D. 分子数之比为1:221.下列关于溶液和胶体的叙述不正确的是( )A. 溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象B. 通电时，胶体粒子作定向移动1nm‒100nmC. 纳米碳的直径在之间，因此其属于胶体D. 三角洲的形成、夜晚霓虹灯、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关()22.下列离子方程式，书写正确的是 A. 盐酸与石灰石反应C O2‒3+H+=C O2↑+H2OB. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液B a2++S O2‒4=BaS O4↓C. 澄清石灰水和硝酸反应：H++O H‒=H2OD. 氯化铝溶液中加入过量氨水：A l3++3N H3⋅H2O=Al(OH)3↓+3N H+4三、填空题（本大题共4小题，共31.0分）(10)CuS O4⋅5H2O485mL1mol/L23.分小王同学准备用配制的溶液．(1)小王同学选用的容量瓶容积的规格是______ mL；(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是______和引流；(3)gCuS O4⋅5H2O.小王同学通过计算，用托盘天平称取______(4)()物质的量浓度误差分析：填偏高、偏低、无影响；定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将______．(5)S O2‒4小王同学还想通过实验证实溶质中含有，请你帮他想想办法，选择适当的试剂，并写出其相应的实验步骤、现象以及离子方程式．溶质实验步骤实验现象离子方程式S O2‒4______ ______ ______(6)24.分现有下列几种物质：液态氯化氢，二氧化碳；葡萄糖；氢氧化钾；氢氧化铁胶体；氨水；空气；硫酸铁溶液．(1)H++O H‒=H2O有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：，该反应的化学方程式为______．(2)F e3+5.6g S O2‒4现有100mL硫酸铁溶液中含，则溶液中的物质的量浓度是______．(3)若在氢氧化铁胶体中缓慢加入氯化氢的水溶液，产生的现象是______．(9)8N H3+3C l2=N2+6N H4Cl25.分根据反应，回答下列问题：①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：______．②该反应中______元素被还原，______元素被氧化．③氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．④0.3mol N2在该反应中，若有电子发生转移，在标准状况下，可生成的体积为______L.(6)(1)26.分写出下列反应的离子方程式：过量二氧化碳通入澄清石灰水______(2)C u2++Fe=Cu+F e2+写出符合下列离子反应的化学方程式：______ ．（3）计算：已知标准状况下，20.4克CO和CO2混合气体体积是11.2升，求CO和CO2的物质的量之比为______四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）(8)18.4mol/L H2S O4 1.0mol/L27.分用的浓配制100mL 浓度为的稀H2S O4，其操作可分为以下各步：(1)A.H2S O4用量简量取______浓缓缓注入装有约50mL 蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；B.用约30mL 蒸馏水，分成3 次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注人容量瓶中；H2S O4C.将稀释后的小心转移到100mL 容量瓶里；D.检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；E.加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm 处；F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平。

四川省绵阳市江油中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试卷

四川省江油中学2018级高一上期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是2．下列操作能达实验目的且符合实验室安全措施的是A．稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌B．酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖C．碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸D．实验室产生的废液可以直接倒入下水道中用水冲走3．下列实验操作中正确的是A．蒸馏操作时，向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，选用酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴4．实验操作的规范是实验的基本要求，下列实验操作正确的是5．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是A．NaCl固体（CaCl2）：溶解，加Na2CO3溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶B．KCl固体（MnO2）：溶解、过滤、蒸发结晶C ． NaCl 溶液（I 2）：加酒精，萃取、分液D ． KNO 3溶液（NaCl ）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤6．粗盐中有Ca 2+、Mg 2＋、SO 42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行五项操作：①过滤；②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na 2CO 3溶液；⑤加过量BaCl 2溶液。

正确的操作顺序是A ． ①④②⑤③B ． ④①②⑤③C ． ②④⑤①③D ． ⑤②④①③ 7．欲用96%的乙醇溶液制取无水乙醇时，可选用的方法是A ．加入无水硫酸铜，再过滤B ．加入生石灰，再蒸馏C ．加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇D ．将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏 89．下列叙述错误的是A ．1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B ．0.012kg 12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 10．下列物理量的单位正确的是：A ．摩尔质量：gB ．气体摩尔体积：mol ／LC ．阿伏伽德罗常数：mol -1D ．物质的量浓度：L ／mol 11. 下列装置可用于粗盐提纯的是A ．①和②B ．③和④C ．③④⑤D ．①②③④ 12. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

高一上期第一次月考化学试题

高一化学月考考试试题K-39 N-14 O-16 Na-23 H-1 C-12一、选择题（只有一个正确答案每小题2分，共50分）1．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的() A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2 . NaCl溶于水形成溶液，如果NaCl分散-在酒精中，形成的分散系是（）A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体3. 下列盐中，既不是碱式盐，也不是酸式盐的是（）A. NaHSO4B. Cu2(OH)2CO3C. Ca(HCO3)2D. NH4NO34.下列各组物质分类正确的是（）酸碱盐氧化物A 硫酸纯碱石膏铁红B 氢硫酸烧碱纯碱生石灰C 碳酸熟石膏小苏打二氧化碳D 二氧化碳苛性钠食盐石灰石5．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸6．实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中7．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。

关于B分子组成的推测一定正确的是()A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子8．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：()①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是A．①②③④B．③④②①C．④①②③D．③①②④9. 在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到( )A.分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅B.分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色C.不分层，液体呈紫红色D.不分层，液体为无色10．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol11.配置100 mL 1 mol/L 的NaCl溶液，必须用到的玻璃仪器有……………………（）①烧杯；②量筒；③玻璃棒；④胶头滴管；⑤100 mL 容量瓶；⑥试管；⑦漏斗；⑧滴定管；⑨250 mL 容量瓶A、①②③④⑤⑦⑧B、①③④⑤C、①②③④⑥⑧D、②③④⑤⑥12．在两个容积相同的容器中，一个盛有CH4气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。

高一化学月考试题含解析

高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】为了加快此反应速率而不改变H2的产量，少量铁粉完全反应，则可增大氢离子浓度、构成原电池、升高温度等来加快反应速率，以此来解答．【解答】解：①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；②加NaOH固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；④加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误；⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故正确；⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；故选C．2. 下列有关苯的叙述中，错误的是（）A.苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B.在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应C.在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色D.在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色参考答案：D略3. 从海带中提取碘单质，工艺流程如下。

下列关于海带制碘的说法错误的是干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液A. 实验室灼烧干海带在坩埚中进行B. 沸水浸泡的目的是使I—充分浸出C. 由滤液获得碘水，发生的离子反应为2I—+H2O2═I2+2OH—D. 碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”参考答案：C【分析】干海带灼烧得到海带灰，海带灰溶于沸水过滤得到含有碘离子的滤液，加入酸化的过氧化氢溶液氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液，据此分析解答。

【K12教育学习资料】[学习]福建省福州八县一中2018-2019学年高一化学上学期期中试题

福建省福州八县一中2018-2019学年高一化学上学期期中试题考试日期： 11月 15日完卷时间： 90 分钟满分： 100 分相对原子质量：H－1 He－4 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Cl－35.5 Ca－40Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题：（共22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列谚语或俗语中包含化学变化的是（）A．只要功夫深，铁杵磨成针 B．冰冻三尺非一日之寒C．墙内开花墙外香 D．生米已成熟饭2．对物质进行分类，有利于我们的学习。

下列物质的分类正确的是（）3．下列反应中，既不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是（）A．C(石墨) ═ C(金刚石) B．CuSO4 + 2NaOH ═ Cu(OH)2↓ + Na2SO4C．Cl2 + 2KBr ═ Br2 + 2KCl D．3CO + Fe2O3 2 Fe + 3CO24．有关化学史的，下列说法中不正确．．．的是（）A．道尔顿——提出原子学说 B．爱迪生——发现电子C．卢瑟福——提出带核的结构模型 D．玻尔——提出了电子在核外的量子化轨道5．李时珍在《本草纲目》中写到:“烧酒非古法也，自元时始创其法。

用浓酒和糟入甑，蒸令气上,用器承取滴露。

” “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离（）A．硝酸钾和氯化钾 B．四氯化碳和水C．甲醇（沸点64.7℃）和丁醇（沸点117.6℃） D．碘化钾和碘6．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些理解，其中正确的是（）A．该反应是氧化还原反应B．制造过程中原子的种类和数目发生了改变C．生成的纳米级金刚石是一种新型的化合物D．生成的纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应7．实验室需配置离子浓度均为0.1mol/L的某混合溶液，下列选项中能达到实验目的的是（）A. K+、Na+、NO3-、Cl-B. K+、Ba2+、Cl-、OH-C. Ag+、K+、Cl-、NO3-D.Na+、NH4+、SO42-、NO3-8．下列各组物质的转化，一定要加入氧化剂才能完成的是（）A．Cl2→ NaCl B．H2O2→ O2C．Fe → FeCl3 D．K2CO3→ KOH9．稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，下图是铟元素的相关信息，下列有关铟的说法错误Array．．的是（）A．115In原子核内有66个中子B．115In原子核外有49个电子C．115In、113In互为同位素D．115In、113In的化学性质有较大的不同10．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，3.6 g D2O含有的电子数为2N AB．常温常压下，3.2gO2和O3的气体混合物中含氧原子数目为0.2N AC．2L 0.5mol/L的KClO3溶液中含有Cl-的物质的量为N AD．标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5N A11．下列生活中常见的物质中，不能产生丁达尔效应的是（）A．牛奶 B．白糖水 C．豆浆 D．鸡蛋清溶液12．下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是（）A．BaSO4Ba2+ + SO42 - B．NaHCO3 == Na++ H+ + CO32 -Array C．NaHSO4 == Na++ HSO4-D．KNO3 =K+ + NO3-13．等温等压下，等质量的C2H4和C3H6气体，下列叙述正确的是（）A．密度相等 B．体积相等 C．原子数相等 D．分子数相等14．下列实验操作正确的是（）15．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（） A ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子 B ．加入足量的BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO 42 -C ．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO 32 -D ．加入NaOH 溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH ＋4 16．实验室要配制450ml 浓度为1mol/L 的Na 2CO 3溶液，下列操作正确的是（） A ．称取47.7g 的Na 2CO 3固体溶于水，配成500ml 溶液 B ．称取143.0g 的Na 2CO 3﹒10H 2O 固体溶于水，配成500ml 溶液 C ．称取53.0g 的Na 2CO 3固体溶于500ml 水中D ．称取53.0g 的Na 2CO 3固体置于500ml 容量瓶，加水至刻度线17．某元素原子R 的质量数为A ，已知R m+的核外电子数为x ，则WgR m+离子所含中子的物质的量为（）A ．（A-x+m ） molB ．（A-x-m ） molC ．（18．下列溶液中NO 3 -物质的量与50mL 1mol/L Al(NO 3)3溶液的NO 3 -物质的量不．相等．．的是（） A ．100mL 2.0mol·L -1 AgNO 3溶液 B ．75 mL 1.0 mol·L -1Mg(NO 3)2溶液 C ．100 mL 0.5 mol·L -1Fe(NO 3)3溶液 D ．75 mL 2.0 mol·L -1Na NO 3溶液 19．把V L 含有MgCl 2和KCl 的混合溶液分成两等分，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有b molAgNO 3的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

湖南省长沙市第二十九中学高一化学月考试卷含解析

湖南省长沙市第二十九中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 电解饱和食盐水时，先要精制盐水，以除去SO42-、 Mg2+、 Ca2+，通常依次加入的溶液是A．NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClC．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl参考答案：B2. 下列电离方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++HCO3﹣B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．H2SO4═2H++SO42﹣D．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣参考答案：D考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、碳酸氢根离子是弱酸根离子，不能拆开；B、硫酸氢钠是强电解质，溶液中完全电离，写成离子形式；C、硫酸是强酸，溶液中完全电离；D、氯酸根离子不能写成氯离子和氧离子形式．解答：解：A、碳酸氢钠是强碱弱酸盐，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故A错误；B、硫酸氢钠是强电解质，电离方程式是：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B错误；C、硫酸是强电解质，电离方程式是：H2SO4═2H++SO42﹣，故C错误；D、氯酸钾是强电解质，电离方程式是：KClO3═K++ClO3﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查了电离方程式的书写，注重了基础知识的考查，本题难度不大．3. 下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠参考答案：CD4. 欲使每20个水分子中溶有1个钠离子，则180ml水中应投入金属钠的质量约为（）A、11gB、11.5gC、22gD、23g参考答案：A略5. 下列物质不属于天然高分子化合物的是A．淀粉 B．蚕丝 C．纤维素 D．聚氯乙烯参考答案：D6. 废电池必须进行集中处理的首要原因是( )A．充电后可再使用B．回收利用石墨电极和金属材料C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品参考答案：C略7. 将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3ω，体积为VL(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为A．mol·L-1 B．mol·L-1C．mol·L-1D．mol·L-1参考答案：C8. 下列微粒中：①12Mg2+②③④O2﹣，核外电子总数相同的是（）A．②③④B．①②④C．①②③D．①③④参考答案：B【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】阳离子的核外电子数=质子数﹣所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数；结构示意图中弧线上的数字表示该层含有的电子数，核外电子数等于各层电子数之和．【解答】解：①Mg2+的核外电子数为12﹣2=10，②的核外电子数为2+8=10③的核外电子数为17+1=18，④O2﹣的核外电子数为8+2=10，故选B．9. 下列图示装置的实验中，操作正确且能达到实验目的是（）A．如图：用食盐水制食盐晶体B．如图：分离碘酒中的碘和酒精C．如图：稀释浓硫酸D．如图：验证氨水的碱性参考答案：A【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．NaCl为可溶性固体，蒸发可分离；B．碘和酒精不分层；C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；D．图中喷泉实验可检验氨气的溶解性．【解答】解：A．NaCl为可溶性固体，蒸发可分离，则图中蒸发装置可制食盐晶体，故A 正确；B．碘和酒精不分层，不能选图中分液装置分离，故B错误；C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，且将浓硫酸注入水，不断搅拌，故C 错误；D．图中喷泉实验可检验氨气的溶解性，与氨水的碱性无关，故D错误；故选A．10. 下列说法正确的是（）①非极性分子中一定含有非极性键；②S﹣Sσ键与s﹣pσ键的电子云形状相同；③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内⑥3p2表示3p能级有两个轨道．A．③④⑤B．①②③④⑤C．②③④D．②③④⑤⑥参考答案：A考点：共价键的形成及共价键的主要类型；原子核外电子的运动状态；极性分子和非极性分子；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；含有氢键的物质．分析：①非极性分子中可能只含极性键；②s﹣s σ键与s﹣p σ键的电子云形状不同；③π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同；④中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体；⑤有的分子内也含有氢键；⑥3p2表示3p能级有两个电子．解答：解：①非极性分子中可能只含极性键，如四氯化碳，是极性键形成的非极性分子，故错误；②S能级电子云是球形，P能级电子云是哑铃型，所以s﹣s σ键与s﹣p σ键的电子云形状不同，故错误；③π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同，含有π键的物质性质较活泼，故正确；④中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故正确；⑤有的分子内也含有氢键，所以不是仅存在于分子之间，故正确；⑥3p2表示3p能级有两个电子，而不是两个轨道，故错误；故选A．点评：本题考查的知识点较综合，离子晶体中离子配位数的判断是学习的难点，明确离子晶体中配位数的判断及分子晶体中原子的杂化类型是高考的热点，要重点掌握．11. 下列反应中，既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A.碳酸钙分解反应B. 灼热的碳和水蒸汽反应C.铝粉与三氧化铁发生铝热反应D.HCl与NaOH中和反应参考答案：B略12. 钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是（）A．都是金属元素B．最外层电子数相同C．原子半径相差不大D．最高化合价相同参考答案：B【考点】原子结构与元素的性质．【分析】原子的结构决定元素的性质，当原子最外层电子数或价电子数相同时，元素性质相似，与元素的种类、半径以及化合价无关．【解答】解：A．金属元素有很多种，但性质不完全相似，只有位于同一主族的元素，性质才相似，故A错误；B．钠和钾都位于周期表第Ⅰ主族，最外层电子数相同，性质相似，故B正确；C．同主族原子半径相差较大，但性质相似，同周期元素原子半径相差不大，但性质不同，故C错误；D．化合价相同的元素性质不一定相同，如Mg、Cu最高化合价都为+2价，但性质不同，故D错误．故选B．13. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( )A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。

中山一中2018-2019学年度学年第一学期高一化学第一次阶段性考试试题及答案(WORD版

中山一中2018-2019学年度化学第一次阶段性考试可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Fe —56 Ba —137一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共60分）1．下列与安全有关的说法正确的是（）A ．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘单质的食物B ．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源C ．浓H 2SO 4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤D ．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗2．如图实验装置或操作正确的是（）A ．图甲：分离CCl 4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合；B ．图乙：用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸C ．图丙：称量氢氧化钠固体D ．图丁：分离碘酒中的碘和酒精3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是（）A ．将40gNaOH 溶解在1L 水中B ．将1L10mol/L 的浓盐酸加入9L 水中C ．将22.4LHCl 气体溶于水配成1L 溶液D ．将10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL4．实验室里需450mL1.0mol/LNaOH 溶液，若用固体NaOH 配制，则应取NaOH 的质量为（） A ．19.2g B ．20.0g C ．29.6g D ．39.2g5．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1.12 L Cl2含有1.7N A个质子B．18 g水中含有的电子数为8N AC．56g金属铁变为铁离子时失去的电子数为3N AD．标准状况下，11.2 LCCl4所含的分子数目为0.5N A6．血液中重要的蛋白质是一种胶体，在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液紧急止血，其主要原因可能是（）A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液凝聚C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学变化7．下列溶液中的c(Cl－)与50mL 1mol/L氯化钠溶液中c(Cl－)相等的是（）A．75mL 0.5mol/LCaCl2溶液B．150mL 1mol/LCuCl2溶液C．150mL 3mol/LKCl溶液D．75mL 1mol/LFeCl3溶液8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2＋D．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42－9．在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体。