江西省红色七校2019届高三化学第一次联考试题(含答案)
江西省南昌市2019届高三第一次联考理综化学试卷
NSC20190607项目第一次模拟测试卷理科综合能力测试化学部分本试卷参考相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 I-127第Ⅰ卷（选择题共7题，每小题6分，共42分）一．选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列做法不正确的是（）A.碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料B.空间实验室的硅电池板将光能直接转为电能C.在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性D.“西红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指乙烯【答案】A8.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.糖类都是天然高分子化合物，组成与结构比较复杂B.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别和C.体积分数为90%的乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒D.甲苯的一溴代物和2－甲基丁烷的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）【答案】D9.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2气混合后，气体分子数为2 N AB.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N AC.常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－12 N AD.标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.6 N A【答案】B10.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1:2。
下列有关说法不正确的是（）A.C、D、E的简单离子半径：D>E>CB.A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子C.由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离D.分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键【答案】C11.下列实验、现象与结论正确且相符的是（）反应：2NO2 (g)N2O4(g)ΔH<0 【答案】B12.向25℃时，体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L－1的两种酸HX、HY溶液中分别滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。
精品解析：【校级联考】江西省重点中学盟校2019届高三上学期第一次联考化学试题(解析版)
江西省重点中学盟校2019届高三第一次联考化学试卷注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。
2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如蒞改动，用橡皮搽干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3、做选考题时，考生按照题目要求作答，并用铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.剂钢为Fe的合金，铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，A错误；B.能蚀五金可知为王水，为盐酸、硝酸的混合物，而HF酸与玻璃反应，B错误；C.鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)，灼烧时焰色反应不同，分别为紫色、黄色，可鉴别，C正确；D.糖类不一定有甜味，如淀粉、纤维素，且有甜味的不一定为糖类物质，D错误；故合理选项是C。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A. 11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2N AB. 含N A个CO32－的Na2CO3溶液中，Na+数目大于2N AC. 密闭容器中，2 molSO2和足量O2充分反应，产物的分子数小于2N AD. 4.0 g CO2气体中含电子数目等于2N A【答案】A【解析】【详解】A.未指明气体在什么条件下，所以不能确定气体的物质的量及微粒数目，A错误；B.Na2CO3电离产生Na+、CO32-个数比为2：1，在溶液中CO32-由于发生水解反应而消耗，所以若溶液中含N A个CO32－，则Na+数目大于2N A，B正确；C. SO2和O2生成SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以密闭容器中，2 molSO2和足量O2充分反应，产物SO3的分子数小于2N A，C正确；D.CO2分子中含有22个电子，则4.0g CO2气体中含有的电子数为N==2N A，D正确；故合理选项是A。
2019届江西省九江市七校高三第一次联考化学试卷【含答案及解析】
2019届江西省九江市七校高三第一次联考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列实验或生产操作：① 蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀；② 二氧化氮经加压凝成无色液体；③ 石蜡催化裂化；④ 碘受热变成碘蒸汽；⑤ 照相底片被感光；⑥ 煤的干馏．没有新的物质生成的是A ．①④____________________B ．②③ ⑥____________________C ．①③⑤ ____________________D ．①②④2. 某学生以铁丝和Cl 2 为原料进行下列三个实验。
从分类角度下列分析正确的是A ．实验① 、③ 反应制得的物质均为纯净物______________B ．实验② 、③ 均未发生氧化还原反应C ．实验② 、③ 均为放热反应_____________________________________D ．实验① 、② 所涉及的物质均为电解质3. 设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ． 1 mol/L 的 Ca(ClO) 2 溶液中含 ClO －数目为 2N AB ．标准状况下，22 ． 4 L三氯甲烷的原子数约为4 N A 个C ．体积分别为1 ． 0L pH = =2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0 ． 01N AD ． 1 mol —OH与1 mol OH －所含电子数均为9 N A4. 下列说法正确的个数是① 用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出② 乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离③ 在含FeCl 2 杂质的FeCl 3 溶液中通足量Cl 2 后，充分加热，除去过量的Cl 2 ，即可得到较纯净的FeCl 3 溶液④ 利用饱和Na 2 CO 3 溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢⑤ 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉⑥ 用溶解、过滤的方法分离KNO 3 和NaCl固体的混合物⑦ 将O 2 和H 2 的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2A ． 2___________________________________B ． 3____________________________C ． 4___________________________________D ． 55. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．无色溶液中： Al 3＋、Cl －、MnO 4 －、SO 4 2 －B ．含有大量Fe 3＋的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、NO 3 - 、SCN －C ． 0 ． 1 mol/LAgNO 3 溶液：H ＋、K ＋、SO 4 2 －、I －D ．使酚酞变红色的溶液： CO 3 2- 、 Cl －、F －、K ＋6. 下列说法正确的是A ．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同。
2019-2020年高三上学期第一次联考化学试题 含答案
2019-2020年高三上学期第一次联考化学试题含答案可能用到的相对原子质量有：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意)1.下列有关化学用语表示正确的是A. 原子结构示意图只能表示12C，不能表示14CB. 次氯酸的结构式：H－Cl－OC. NH4Cl的电子式：D. 间硝基甲苯的结构简式：2.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A. 光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料B. 棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水C. 储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较多的热量D. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料3.设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A. 高温、高压、催化剂条件下，足量N2与3 mol H2充分反应，共断裂H—H键3N AB. 46 g Na与0.5 L 2 mol·L-1盐酸充分反应，转移电子数为2N AC. 8.4 g固体NaHCO3中，含有阳离子0.2N AD. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A4.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，W的单质以前常用于自来水消毒。
下列说法正确的是A. Z的最高价氧化物的水化物能形成多种含Y元素的盐B. W的氧化物对应水化物的酸性一定强于ZC. Y的单质应该保存在水中D. X的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低5.下列关于离子共存或离子方程式的说法正确的是A. 某酸性溶液中可能大量存在：NH4＋、Fe3＋、NO3－、I－B. 由水电离的c(H＋)==10-12 mol·L－1的溶液中，Al3＋、Cl－、Ba2＋、NO3－一定不能大量共存C. 向NH3·H2O溶液中滴加少量AlCl3溶液, 发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD. 向含有1 mol FeBr2的水溶液中通入标准状况下11.2 L Cl2，发生反应：Cl2＋2Fe2+ == 2Fe3+＋2Cl－6.下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是A. 1 mol·L-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3 mol·L-1B. 醋酸溶液中存在CH3COOH分子C. 10 mL pH=1的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H2 112 mL(标准状况)D. 10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和7.用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象A 浓盐酸二氧化锰立即产生黄绿色气体B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象C 浓氨水硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色D 亚硫酸氢钠溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色8.以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2＋、Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10-3 mol·L-1，c(AsO43-)最大是难溶物K spCa3(AsO4)2 6.8×10-19AlAsO4 1.6×10-16FeAsO4 5.7×10-21A. 5.7×10-18 mol·L-1B. 2.6×10-5 mol·L-1C. 1.6×10-13 mol·L-1D. 5.7×10-24 mol·L-19.医药中间体化合物X的结构简式如图所示。
江西红色七校2019届高三化学上学期第一次联考试题扫描版
江西省红色七校2019届高三化学上学期第一次联考试题（扫描版）2019届红色七校第一次联考化学参考答案一、选择题（每小题3分，共42分）二、填空题（本题共五大题,58分）15、（9分）（1）第三周期第VIA 族（1分）（2）NH4SCN （2分）（3）N≡C—O—O—C≡N （2分）（4） (CN)2+2OH－=CN－+CNO－+H2O （2分）（5）2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O （2分）16.(12分)I.(1) 控制反应温度或调节酸的滴加速度(1分)(2) 安全瓶，防止倒吸(1分)(3)S (2分)(4) NaOH溶液(1分)；打开K1关闭K2(2分)II.(5)①酸式滴定管(1分)；滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失(2分)②否(2分)17. （12分）（1）CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49kJ/mol（2分）（2）1:1（1分）3:1（2分）（3）①（1分）②1：3（2分）③1.5×10-4（2分）（4）2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O（2分）18.(10分)(1)把废镍催化剂粉碎、适当加热，适当增大酸的浓度或搅拌等(1分)SiO2、 (1分)(2)①FeOOH (2分)；②2Na++3ClO- +6Fe2++4SO42-+9H2O =Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+3Cl-+6H+(2分)(3)6.6×10-2(2分)(4)除去溶液中的Zn 2+(2分)19.（15分）(1)丙烯（1分） 碳碳双键、酯基（2分） (2) （1分） 取代反应(或水解反应)（1分） (3) （2分）(4)10（2分）(5)8（2分） （2分）(6)CH 2==CH 2――――→HBr 催化剂，△CH 3CH 2Br ――→NaCN CH 3CH 2CN ――――→ⅰ.NaOHⅱ.HCl CH 3CH 2COOH (2分)。
2019届高三化学联考卷及答案
2019届高三化学联考卷及答案本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A.海水提溴B.纯碱去除油污C.用四氯化碳萃取溴水中的Br2D.粗故水的精制2.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A.使用光导纤维长距离输送高压电，可以降低电能损耗B.钢管和铜管露天堆放在一起，钢管容易生锈C.天然纤维素和合成纤维素的主要成分都是纤维素D.食用花生油和鸡蛋清都不能发生水解反应3.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.标准状况下，1:1.2 L H2与11.2 L D2所含的质子数均为N AB. 1 L 0.1 mol . LT1 FeCl3 溶液中含 Fe3+数目为 0.1 N AC.6.4gCu与3.2gS粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2N AD.O.1 mol乙醇与0.1 mol乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A4.下列关于有机化合物的说法正确的是A. C4H10O有4种同分异构体B.纤维素、蛋白质、油脂及聚乙烯均属于高分子化合物C.光照下CH4与Cl2等物质的量混合可制得纯净的CH3C1D.由苯生成环已烷、硝基苯的反应分别属于加成反应和取代反应5.下列有关离子能大量共存或离子方程式书写正确的是6.下列化学用语中正确的是7.已知4种短周期元素X、Y、Z、W的核外电子数之和为42。
2019～高三第一次联考试卷化学试卷(附解析)
2019～高三第一次联考试卷化学试卷（附分析）化学复习要点内容是对基础的掌握和运用，以下是高三First 次联考试卷化学试题，请考生仔细学习。
一、选择题 (本大题共 14 小题，每题 3 分，合计 42 分 o 在每题列出的四个选项中，只有一项是最切合题目要求的 )1. 为建设蓝天常在、青山常在、绿水常在的漂亮中国，2019年4月1 6日国务院公布了《水污染防治行动计划》。
以下做法不利于该目标实现的是A. 推行使用无磷清洗剂B.用 O3 代替 Cl2 作饮用水消毒剂C.用工业污水直接浇灌农田D.含 Cr3+的废水用适当石灰办理后排放2.有 Br2 参加的化学反响必定不属于A. 置换反响B.代替反响C.加成反响D.复分解反响3.从化学看生活，你以为以下说法不合理的是A.塑料制品长久不使用也会老化B.食醋和料酒混淆即可产生大批有香味的乙酸乙酯C.84 消毒液可用于消毒、漂白，说明其拥有强氧化性D.纯碱是 Na2C03，小苏打是 NaHC03，其水溶液均呈碱性4.以下工业生产的主要反响中，波及置换反响的是A. 生产粗硅 B 海水提镁 . C.电解冶铝 D 生产硫酸5.用 NaOH 固体配制 100 mL 2.0 mol/LNaOH 溶液时，必定不需要用到的仪器是6.以下表达正确的选项是A.H2 与 T2 互为同位素 B SO2、CO 均属于酸性氧化物C.离子化合物中必定不含共价键n 氯化铵、氯化氢都属于强电解质7.图表概括是学习化学的一种常用方法。
以下某同学概括的表与图中对应关系正确的选项是8.以 Kl 为碘剂的加碘食盐，因为受空气作用，简单惹起碘的损失，工业生产中需增添稳固剂以减少碘的损失。
以下物质中可能做稳固剂的是A.Na2S2O3 B FeCl3 C.NaHCO3 D. CaO 9.以下离子方程式正确的选项是 A. 用 NaOH溶液汲取 Cl2：B .Fe2(SO4)3 和 Ba(OH)2 溶液混淆C.向 AgCl 悬浊液中加入Na2S 溶液D.向 NaHC03 溶液中加入澄清石灰水10.二氧化氯 (ClO2) 是一高效安全的杀菌消毒剂，还可用于除掉水中的C N-，将其转变为两种无毒气体。
2019届江西省红色七校高三第一次联考化学试题(解析版)
江西省红色七校2019届高三第一次联考化学试卷★祝你考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考考查范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、本科目考试结束后，请将答题卡依序排列上交。
7、本科目考试结束后，请将试题卷自己保管好，以供相关教师讲评试卷时使用。
8、本科目考试结束后，任课教师要做好试卷讲评和质量分析。
1.化学与科技、医药、工业生产均密切相关。
下列有关叙述正确的是：（）A. 2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。
碳纤维是一种新型的有机高分子材料B. 离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2D. 获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理【答案】D【解析】A. 碳纤维是一种新型的无机非金属材料，A错误；B. 离子交换膜在工业上应用广泛，如为防止氯气与氢氧化钠反应，氯碱工业使用阳离子交换膜，B错误；C. 计算机芯片的主要材料是经提纯的Si，C错误；D. 屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理，D正确，答案选D。
2019届江西省高三上第一次月考(开学考试)化学【含答案及解析】
2019届江西省高三上第一次月考（开学考试）化学【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B ．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C ． PM2.5 是指大气中直径接近2.5 × 10 -6 m 的颗粒物，分散在空气中形成胶体D ．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2. 下列有关物质组成、分类正确的是（）A ．盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸B ．新制氯水、氨水的溶质分别是次氯酸、氨分子C ．纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠D ．苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等3. 根据电解质在溶液中的电离情况，我们划分出了酸、碱、盐，通过学习我们知道酸和碱都有通性，而盐是没有通性的，其本质原因是（）A 、盐不能电离出阳离子____________________B 、盐不能电离出阴离子C 、盐不能电离出 H ＋或 OH -___________D 、盐不能电离出共同的离子4. 设 N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有（）① 0.2mol H 2 O 2 完全分解转移的电子数为 0.4N A② 25 ℃、 101kPa 下， 16gO 3 和 O 2 混合气体中含有的氧原子数为 N A③将含 0.1molFeCl 3 的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为 0.1N A④ 1molFe 溶于过量稀硝酸，电子转移数为 3N A⑤标准状况下， 22.4LCHCl 3 中含有的氯原子的数目为 3 N AA ．①②③___________B ．①②④⑤______________C ．①②③④______________D ．②④5. 下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（）A ．打开盛装 NO 的集气瓶；冷却 NO 2 气体B ．用冰水混合物冷却 SO 3 气体；加热氯化铵晶体C ．木炭吸附 NO 2 气体；将氯气通入品红溶液中D ．向品红溶液中加入 Na 2 O 2 ；向 FeCl 3 溶液中滴加 KSCN 溶液6. Fe(OH) 3 胶体虽然是由 FeCl 3 溶液制得，但两者是截然不同的两种物质． FeCl 3 溶液、 Fe(OH) 3 胶体共同具备的性质是（）A ．都呈透明的红褐色B ．分散质颗粒直径相同C ．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D ．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应7. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）8. 往含 0.2molNaOH 和 0.1molCa(OH) 2 的溶液中持续稳定地通入 CO 2 气体，当通入气体的体积为 6.72L 时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入 CO 2 气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）9. 下列各组离子一定能大量共存的是（）A ．某无色透明的酸性溶液： Cl - 、 Na + 、 MnO 4 - 、 SO 4 2-B ．能使 pH 试纸变深蓝色的溶液： Na + 、 NH 4 + 、 K + 、 CO 3 2-C ．加入过量 NaOH 溶液后可得到澄清的溶液： K + 、 Ba 2+ 、 HCO 3 - 、 Cl -D ．常温下 pH=12 的溶液： K + 、 Ba 2+ 、 Cl - 、 NO 3 -10. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A ．石灰石溶于醋酸：CaCO 3 +2H + =Ca 2+ +CO 2 ↑ +H 2 OB ． Na 2 CO 3 溶液显碱性： CO 3 2- ＋ H 2 O=HCO 3 - ＋ OH -C ．铁屑溶于过量稀硝酸： 3Fe+8H + +2NO 3 - =3Fe 2+ +2NO ↑ +4H 2 OD ． FeI 2 溶液中通入少量氯气： 2Fe 2+ +C1 2 =2Fe 3+ +2Cl -11. 为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。
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江西省红色七校2019届高三化学第一次联考试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Cr 52 Ag 108第Ⅰ卷（选择题，共42分）一．选择题：（本大题共14小题，每小题3分，共42分,只有一个选项符合题目要求）1．化学与科技、医药、工业生产均密切相关。
下列有关叙述正确的是（）A. 2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。
碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2D. 获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理2、如图表示一些物质间的从属关系，不．正确的是( )3．下列装置能达到相应实验目的的是（）4、下列关于离子方程式的评价正确的是( )232Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。
下列判断不正确的是( )A．化合物KCrO2中Cr元素为＋3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明氧化性：Cr2O2－7＞I2D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性6．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2N AB．标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 N AC．1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 N AD． 1mol的 Na2O和BaO2混合物中含有的阴、阳离子总数为3N A7．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间的关系如图所示，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（）A ．X 可能为Al 或Cl 2B ．Y 一定为NaOH(aq)C ．N 一定是HCl(aq)D ．Q 、Z 中的一种必为Al 2O 3 8、下列实验中根据现象得出的结论错误的是（ ）9．已知苯乙烯的结构为。
精品解析：【校级联考】江西省重点中学盟校2019届高三上学期第一次联考化学试题(解析版)
江西省重点中学盟校2019届高三第一次联考化学试卷注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.剂钢为Fe的合金，铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，A错误；B.能蚀五金可知为王水，为盐酸、硝酸的混合物，而HF酸与玻璃反应，B错误；C.鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)，灼烧时焰色反应不同，分别为紫色、黄色，可鉴别，C正确；D.糖类不一定有甜味，如淀粉、纤维素，且有甜味的不一定为糖类物质，D错误；故合理选项是C。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A. 11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2N AB. 含N A个CO32－的Na2CO3溶液中，Na+数目大于2N AC. 密闭容器中，2 molSO2和足量O2充分反应，产物的分子数小于2N AD. 4.0 g CO2气体中含电子数目等于2N A【答案】A【解析】【详解】A.未指明气体在什么条件下，所以不能确定气体的物质的量及微粒数目，A错误；B.Na2CO3电离产生Na+、CO32-个数比为2：1，在溶液中CO32-由于发生水解反应而消耗，所以若溶液中含N A个CO32－，则Na+数目大于2N A，B正确；C. SO2和O2生成SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以密闭容器中，2 molSO2和足量O2充分反应，产物SO3的分子数小于2N A，C正确；D.CO2分子中含有22个电子，则4.0g CO2气体中含有的电子数为N==2N A，D正确；故合理选项是A。
江西省2019-2020学年高三上学期第一次大联考化学试卷 (有解析)
江西省2019-2020学年高三上学期第一次大联考化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.下列关于合金的叙述中正确的是()A. 合金是由两种或多种金属熔合而成的B. 日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C. 合金在任何情况都比单一金属性能优良D. 商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的2.现有镁、铝合金，用适量H2SO4溶解后，加入氢氧化钠溶液，所加NaOH溶液体积与生成沉淀W g的质量关系如图所示，该合金中镁、铝的质量比是()A. 27：24B. 8：9C. 4：3D. 4：93.某兴趣小组查阅资料得知：保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2：CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。
拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液及量气装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。
下列说法不正确的是()A. 采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和COB. 保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2S2O42−+3O2+4OH−=4SO42−+2H2OC. 反应结束，恢复至室温，调整水准管内液面与量气管液面齐平，可观察到量气管液面下降D. 其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代4.将一小块钠投入盛有饱和NaOH溶液的烧杯中，不能观察的现象有()A. 溶液变浑浊B. 钠熔成小球四处游动C. 发出嘶嘶响声D. 水面上有大量白烟产生5.下列说法错误的是()A. 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B. 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离C. 可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种氯化铵溶液D. 在反应5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O中氧化剂与还原剂的质量比为1:46.常温下，测得0.1mol·L−1某溶液的pH值大于7，则该溶液中可能的溶质为A. KClB. NH3C. NaNO3D. CH3COOH7.将预先称量的20g蔗糖放入100mL烧杯中，加几滴水搅拌均匀，再加入15mL浓硫酸，用玻璃棒迅速搅拌，观察到蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，有刺激性气味气体生成，放出大量的热，在此过程中浓硫酸没表现出的化学性质是()A. 吸水性B. 脱水性C. 酸性D. 氧化性8.下列实验操作正确的是()A. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗里的液体B. 加热后的蒸发皿用坩埚钳夹取C. 用自来水制蒸馏水实验中，将温度计水银球插到蒸烧瓶自来水中D. 从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl49.下列叙述中正确的是()A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B. 铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量C. 含有N A个氧原子的硫酸的物质的量是0.25molD. 40gNaOH 溶于1L水，溶质的物质的量浓度为1mol⋅L−110.下列实验方法或操作能达到实验目的的是()A. 配制150mL0.1mol/L盐酸B. 验证氨水呈碱性C. 探究NaHCO3的热稳定性D. 除去二氧化碳中的氯化氢11.将铜投入稀硫酸中不能溶解，但向这种稀硫酸中加入下列某种物质后，发现铜能逐渐溶解，溶液逐渐变成蓝色，并有气体产生。
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江西省红色七校2019届高三第一次联考化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Cr 52 Ag 108第Ⅰ卷（选择题，共42分）一．选择题：（本大题共14小题，每小题3分，共42分,只有一个选项符合题目要求）1．化学与科技、医药、工业生产均密切相关。
下列有关叙述正确的是（）A. 2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。
碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2D. 获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理2、如图表示一些物质间的从属关系，不．正确的是( )3．下列装置能达到相应实验目的的是（）4、下列关于离子方程式的评价正确的是( )232Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。
下列判断不正确的是( )A．化合物KCrO2中Cr元素为＋3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明氧化性：Cr2O2－7＞I2D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性6．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2N AB．标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 N AC．1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 N AD． 1mol的 Na2O和BaO2混合物中含有的阴、阳离子总数为3N A7．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间的关系如图所示，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（）A ．X 可能为Al 或Cl 2B ．Y 一定为NaOH(aq)C ．N 一定是HCl(aq)D ．Q 、Z 中的一种必为Al 2O 3 8、下列实验中根据现象得出的结论错误的是（ ）9．已知苯乙烯的结构为。
有关该物质的下列说法正确的是（ ）A ．该物质在一定条件下和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物 6 种B ．该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同C ．苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上D ．除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应10．短周期元素 A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B 的氢化物的水溶液呈碱性；C 、D 为金属元素，且D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。
下列说法中，正确的是（ ）A ．B 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E 强 B ．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C 的盐 C ．向D 单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 D ．B 的氢化物的沸点一定高于A 的氢化物 11、下列说法不正确的是（ ）A ．已知冰的熔化热为6.0 kJ • mol -1，冰中氢键键能为20 kJ • mol -1，假设1 mol 冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a, 电离常数2)1()(accaKa-=。
若加水稀释，则CH3COOH CH3C00-+H+向右移动，a增大， Ka不变C．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ• mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O（l）△H=-890.3 kJ • mol-1D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：12、下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是（）A．如图1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线B．某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度，横坐标c(S2—)代表S2—浓度。
在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2+C．如图3所示，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线，当pH=7时：c(Na+)=c(CH3COO—)＞c(OH—)=c(H+)D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右13、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A. HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42- 的反应为:HS-+4H2O-8e-== SO42-+9H+B. 电子从b流出，经外电路流向aC. 如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化D. 若该电池电路中有0.4mol 电子发生转移，则有0.45molH+通过质子交换膜14、一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。
下列说法正确的是( )A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正、ʋ逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P=24.0P总第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二．填空题（包括五大题，共58分）15．(9分)短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2－电子层结构与氖原子相同。
（1）M在元素周期表中的位置是。
（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。
已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
p的化学式为。
（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g·mol－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。
已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为。
（4）(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为。
（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为。
16.(12 分)氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。
硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。
某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。
I.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3(1) 实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(写出一条)。
(2) b装置的作用是_____________ 。
(3) 反应开始后，c 中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为__________(填化学式)。
(4) 实验结束后，在e处最好连接盛__________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一种) 的注射器，接下来的操作为______________，最后拆除装置。
II.氰化钠废水处理(5) 已知: a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI 呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。
实验如下: 取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用________(填仪器名称) 盛装；滴定终点时的现象是______________。
②处理后的废水是否达到排放标准_______(填“是”或“否”)17. （12分）C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
（1）目前工业上有一种方法是用CO和H2在230℃，催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。
图一表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80％时的能量变化示意图。
写出该反应的热化学方程式_______ ______。
（2）“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。
室温条件下，将烟气通入（NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图二所示。
请写出a点时n(HSO3-)：n(H2SO3)=______，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)：n(HSO3-)=__ _。
（3）催化氧化法去除NO，一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3+6NO 催化剂5N2+ 6H2O。
不同温度条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4：l、3：l、1：3时，得到NO脱除率曲线如图三所示：①请写出N2的电子式________。
②曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是______。
③曲线a中NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_____mg/(m3·s)。
（4）间接电化学法可除NO。
其原理如图四所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性,加入HSO3－，出来S2O42－）:__________ __。
18．(10分)工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下：(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：；滤渣I的成分是CaSO4和 (填化学式)。
(2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。
已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如右图所示：①若控制温度40℃、pH=8，则滤渣II的主要成分为(填化学式)。