山东省广饶县广饶街道颜徐学校中考化学专题复习第4单元身边的化学物质第5讲溶液 精品
山东省广饶县广饶街道颜徐学校中考化学知识点复习 第5单元 课题3 化学方程式的简单计算(无答案)
课题三化学方程式的简单计算【考点透视】一、考纲指要1．掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）质量的计算。
2．掌握含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的化学方程式计算。
3．掌握化学方程式和溶液的有关综合计算。
二、命题落点1．已知某一反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应的另一种反应物或生成物的质量，如例1。
2．含一定量杂质的反应物或生成物质量的计算，如例1。
3．根据化学方程式和溶液的有关联系解决实际问题的综合性计算，如例2。
4．依据实验数据的有关化学方程式计算，如例2。
5．依据图形的有关化学方程式计算，如例3。
1、步骤：设：①设未知数；方：②根据题意写出方程式；关：③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；比：④列出比例式，算：⑤求出未知数；答：⑥写出答案辨误区利用化学方程式计算的注意事项①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。
当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。
纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度2．利用化学方程式计算的常见题型 (1)求反应物、生成物间质量比。
质量比等于化学方程式中，各物质的相对分子质量(或相对原子质量)乘以化学计量数之后的乘积之比。
(2)已知一种反应物或生成物的质量，求另一种或几种反应物或生成物的质量。
解题依据是化学方程式中各物质间的质量比为一定值。
只要知道方程式中一种物质的质量，其他物质的质量均可求出。
(3)含有体积、密度与质量换算的化学方程式的计算。
①若已知物质(气体)的体积，应先根据质量＝密度×体积，将体积换算成质量，再代入化学方程式求其他物质质量。
②若求物质(气体)的体积，应先根据化学方程式求出质量，再根据体积＝质量密度，求出物质(气体)的体积。
山东省广饶县广饶街道颜徐学校中考化学知识点复习第5
第五单元化学方程式课题一：质量守恒定律一、考点聚焦：1、内容：_____________的各物质的____________，等于反响后____________________。
说明：①质量守恒定律只合用于_________变化，不合用于_________变化；②参加化学反响③要考虑空气中的物质能否参加反响或生成的物质物质（如气体）有无遗漏。
④质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不可以推行到其余物理量。
2、微观解说：化学反响的过程，就是参加反响的各物质的___________，从头组合而生成其余物质的过程，在化学反响前后，原子的___________、__________、_______均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反响前后（1）必定不变宏观：反响物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数量、质量不变（2）必定改变宏观：物质的种类必定变微观：分子种类必定变（3）可能改变：分子总数可能变4、化学方程式：⑴观点：用化学式表示化学反响的式子。
★⑵含义：①宏观含义：表示反响物、生成物和反响条件②质量含义：表示反响物和生成物各物质间的质量比③微观含义：表示反响物和生成物的粒子个数比★⑶读法例：同上【考点透视】一、考纲指要1．实验认识并理解质量守恒定律，认识化学反响中的质量关系。
2．从微观角度认识质量守恒定律守恒的原由。
3．理解化学方程式的意义。
二、命题落点质量守恒定律是中考常考内容，主要波及质量守恒定律的内容、含义及应用，能用分子、原子的观1铁＋硫酸铜―→铜＋硫酸亚铁点，对证量守恒定律的本质进行认识，能应用质量守恒定律解说一些变化，进行一些有关计算。
题型以选择题为主。
1．考察对证量守恒定律的理解，并能设计实验研究质量守恒定律 ，最近几年以来，有关质量守恒定律的研究实验也是中考命题的热门，常有题型为选择题、填空题和实验题。
难度中等偏上。
如例 1。
2．能从微观角度解说质量守恒定律守恒的原由和应用 ，如例2。
【配套K12】山东省广饶县广饶街道颜徐学校中考化学专题复习 第4单元 身边的化学物质 第4讲 金属和金属材料
第4讲金属和金属材料考点1 金属材料1.几种重要的金属(1)金属的物理性质(2)金属材料包括______(如铁、铜、金等)和______(如不锈钢、铝合金等)。
一定不是，所以氧化铁、氧化铜不是金属材料。
(3)物质的性质和物质的用途之间的关系：物质的______在很大程度上决定了它们的______，当然还需考虑，资源，是否美观，使用是否便利，废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
2.合金(1)合金是在金属中加热熔合______或______，形成的具有______特性的物质，合金与纯金属相比，性能上发生了改变，说明物质的组成改变会使其发生改变，合金的用途比纯金属的用途广。
合金相对于纯金属优点为，，。
(2)铁合金主要包括______和______，它们的区别是______不同，生铁含碳量为______，钢的含碳量为______。
(3)钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如，可塑性好，易于加工，机械性能好等，尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好。
可以做。
考点2 金属的化学性质1.金属的化学性质：(1)金属与氧气的反应，例如：常温下(写出化学方程式)铝与氧气反应（致密的）：________________________；在点燃条件下镁在空气中燃烧________________________;铁在氧气中燃烧________________________。
(2)金属与酸的反应，例如:Mg和HCl：__________________；Fe和HCl：__________________。
该反应的条件：①金属为金属活动性顺序中之前的活泼金属；②酸为或等非氧化性酸。
（3）金属与盐溶液的反应，例如：Fe和CuSO4：________________________。
该反应的条件：①反应物中金属活动性强于盐中金属（K、Ca、Na除外）；②反应物中的盐必须可溶。
2._______________________________________________________________________________叫置换反应。
【配套K12】山东省广饶县广饶街道颜徐学校中考化学知识点复习 第4单元 课题4 化学式与化合价(无答案)
课题4化学式与化合价一、考点聚焦：1、只有纯净物才有固定的组成，才有化学式，一种物质只有种化学式。
一个化学式表示的________（一定或不一定）是一种物质2、化学式H2O表示的意义有（1）____________________________（2）______________________ （3）_______________________________（4）_________________________________________3、元素化合价：_____________________________________________________________________________。
注意：+2价的Fe叫，+3价Fe的叫，+1价的Cu叫，+2价的Cu叫4、原子团及化合价：硫酸根________、碳酸根________、硝酸根________、氢氧根__________、铵根__________5、化合物里，正负化合价的代数和为________化学式中各原子的_________________的总和,就是相对分子质量.质量比求法：_______________________质量分数求法：_____________________________________ 一定量某化合物中所含某元素的质量求法：__________________________________化学用语专题复习1、元素符号：书写：第一个字母要______；第二个字母要______（一___二___）氢_____、氦_____、碳_____、氮_____、氧_____、氟_____、氖_____、钠_____、镁_____、铝_____、硅_____、磷_____、硫_____、氯_____、氩_____、钾_____、钙_____、锰_____、铁_____、铜_____、锌_____、银_____、钡_____、铂_____、金_____、汞_____、碘_____(练习) 现有大写字母N、H和小写字母 a、e、g，你能写出哪些元素符号__________________________2、元素化合价：_______________________________________________________________________。
【配套K12】山东省广饶县广饶街道颜徐学校中考化学专题复习 第4单元 身边的化学物质 第6讲 溶液的浓度(无
第6讲溶液的浓度考点1 溶质的质量分数1.溶质质量分数的概念：______与______之比。
2.溶质质量分数＝______/______×100%。
3.饱和溶液中溶质的质量分数＝［溶解度/(100g+溶解度)×100%］。
考点2 有关溶液的计算1.溶液稀释的计算(1)稀释前溶液的质量×稀释前溶液的溶质质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液的溶质质量分数；(2)溶液稀释前后，______质量不变。
2.其他计算(1)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数；(2)溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；(3)溶剂的质量=溶液的质量－溶质的质量。
命题点1 溶质的质量分数(2015·广州)如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：(1)NaCl的溶解度随温度变化的规律是_____________________________。
(2)30℃时，KNO3溶液的最大浓度(溶质质量分数)为____________×100%(只列计算式，不需要计算结果)。
(3)60 ℃时，10 g NaCl和90 g KNO3完全溶解于100 g蒸馏水中，冷却到30 ℃后，________(填“有”或“没有”)NaCl析出，有________g KNO3结晶析出。
思路点拨：(1)由给出的溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度曲线是“平缓”型，但是依旧是随温度的升高而增大；(2)根据KNO3在30 ℃时的溶解度为45.8 g，溶液饱和的时候，溶质的质量分数最大；(3)对于氯化钠，60 ℃时的溶解度为37.5 g，30 ℃时的溶解度为36 g，所以10 g的氯化钠不会析出；对于硝酸钾，60 ℃时的溶解度大于90 g，所以是不饱和溶液，30 ℃时的溶解度为45.8 g，此时是过饱和溶液，而且会析出硝酸钾晶体(90－45.8)g＝44.2 g。
广饶街道颜徐学校中考化学知识点复习 绪言 化学使世界变得更精彩(无答案)(2021年整理)
山东省广饶县广饶街道颜徐学校中考化学知识点复习绪言化学使世界变得更精彩（无答案）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（山东省广饶县广饶街道颜徐学校中考化学知识点复习绪言化学使世界变得更精彩（无答案））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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绪言化学使世界变得更精彩一、考点聚焦：1、化学是在______、______层次上研究物质（注意物质）的________、__________、___________以及______________的基础科学。
2、______、______创立原子分子理论，奠定近代化学的基础。
______发现了元素周期律和元素周期表。
1．什么是化学：化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
2.化学的作用:①既研究自然界已经存在的物质及其变化，又研究和创造自然界不存在的新物质.②化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用.辨误区化学的研究对象化学研究的对象是物质，不是物体。
物理学研究的对象是物体及其运动。
个方面.你认为下列各项不属于化学学科研究范畴的是（)A ．物质的运动状态B ．物质的组成和结构C ．物质的性质和用途D ．物质的制取和应用【例2】化学成为一门科学开始于( ）A ．对燃烧现象的深入研究B ．对空气组成的研究C ．用原子论和分子学说研究化学反应之后D ．英国科学家汤姆生发现电子之后3．如何判断化学的研究范围(1）内涵：研究物质性质、组成、结构与变化规律.2．化学发展史(1)古代化学(对物质变化的探索阶段)①火的发现和利用，改善了人类的生存条件，并使人类变得聪明和强大。
山东省广饶县广饶街道颜徐学校中考化学专题复习第4单元身边的化学物质第1讲空气氧气无答案201706031149
第四单元 身边的化学物质第1讲 空气 氧气考点1 空气的成分和用途【温馨提示】(1)空气中各成分含量表示的都是 分数，而不是质量分数；(2)空气中各成分是相对稳定的。
考点2 空气的污染及防治【温馨提示】目前计入空气污染指数的项目暂为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物(粒径在10微米以下的颗粒物，称PM10，又称飘尘)和臭氧等。
空气污染指数越大，级别越 ，污染越 。
考点3 氧气的性质和用途1．氧气的物理性质：在通常状况下氧气是一种________、________的气体，________溶于水，密度比空气________。
液态氧是淡蓝色的液体，固态氧是淡蓝色雪花状的固体。
2．氧气的化学性质3.缓慢氧化：进行得很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应，其特点是放热但 ，如____________、 __________等。
4．氧气的用途：____________和____________。
考点4 氧气的制取1．氧气的实验室制法______________ 2.氧气的工业制法工业上利用液氮和液氧的沸点不同，采用蒸发的方法，分离液态空气制得液氧，它属于________变化。
3．催化剂与催化作用催化剂是指在化学反应里能________其他物质的反应速率，而本身的________和________性质在化学反应前后不发生改变的物质(又叫触媒)。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
命题点1 空气的成分(2015·广州)下列关于空气的说法正确的是( )A ．空气的主要成分是氮气和氧气B ．空气中氮气体积分数约为21%C ．空气中PM2.5含量高说明空气质量好D ．洁净的空气是纯净物判断混合物和纯净物的根本标准是含有的物质的种类数，与描述无关，不要被“洁净”“纯净”等所迷惑。
1．(2015·重庆A)空气中氮气的体积分数大约是( )A．21% B．31% C．50% D．78%2．(2015·株洲)空气是一种宝贵的自然资源。
山东省广饶县广饶街道颜徐学校中考化学专题复习第2单
化学方程式的书写专项训练一、物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应(化合反应)1．镁在空气中燃烧：_____________________________________________________________________ 2．铁在氧气中燃烧：_____________________________________________________________________ 3．铜在空气中受热：__________________________________________________________________4．铝在空气中燃烧：_____________________________________________________________________ 5．氢气在空气中燃烧：___________________________________________________________________6．红磷在空气中燃烧：____________________________________________________________________ 7．硫粉在空气中燃烧：___________________________________________________________________8．碳在氧气中充分燃烧：__________________________________________________________________9．碳在氧气中不充分燃烧：____________________________________________________________(2)化合物与氧气的反应10．一氧化碳在氧气中燃烧：_______________________________________________________________11．甲烷在空气中燃烧：___________________________________________________________________12．酒精在空气中燃烧：___________________________________________________________________13.葡萄糖氧化：_____________________________________________________________________二、几个分解反应14．水在直流电的作用下分解：_____________________________________________________________15．加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：___________________________________________________16．加热高锰酸钾：_______________________________________________________________________ 17．过氧化氢制氧气_____________________________________________________________________ 18．碳酸因不稳定而分解：___________________________________________________________ 19．高温煅烧石灰石：_____________________________________________________________三、还原金属氧化物的几个反应20．氢气还原氧化铜：______________________________________________________________ 21．木炭还原氧化铜：__________________________________________________________ 22．焦炭还原氧化铁：_____________________________________________________________ 23．一氧化碳还原氧化铜：____________________________________________________________ 24．一氧化碳还原氧化铁：__________________________________________________________ 25．一氧化碳还原四氧化三铁：____________________________________________________四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应(1)金属单质＋酸——盐＋氢气(置换反应)26．制取氢气：____________________________________________________________________ 27．铁和稀硫酸：_________________________________________________________________ 28．镁和稀硫酸：_____________________________________________________________29．铝和稀硫酸：______________________________________________________________ 30．锌和稀盐酸：_______________________________________________________________ 31．铁和稀盐酸：__________________________________________________________32．镁和稀盐酸：______________________________________________________________ 33．铝和稀盐酸：______________________________________________________________(2)金属单质＋盐(溶液)——另一种金属单质＋另一种盐(溶液)(置换反应)34．铁和硫酸铜溶液反应：_____________________________________________________ 35．锌和硫酸铜溶液反应：_____________________________________________________ 36．铜和硝酸银溶液反应：___________________________________________________________ 37．铝和硫酸铜溶液反应：___________________________________________________________ 38．锌和硝酸银溶液反应：___________________________________________________________ 39．铁和硝酸银溶液反应：____________________________________________________(3)某些金属氧化物＋酸——盐＋水(复分解反应)40．稀盐酸除铁锈：________________________________________________________________ 41．稀硫酸除铁锈：________________________________________________________________ 42．氧化铜与稀硫酸的反应：________________________________________________________ (4)某些非金属氧化物＋碱——盐＋水43．苛性钠暴露在空气中变质：____________________________________________________ 44、苛性钠吸收三氧化硫气体：____________________________________________________ 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：______________________________________________________ 46．消石灰放在空气中变质：______________________________________________________ 47、消石灰吸收二氧化硫：__________________________________________________(5)酸＋碱——盐＋水(复分解反应)48．盐酸和烧碱反应：________________________________________________________________ 49．盐酸和氢氧化钙反应：__________________________________________________________ 50．氢氧化铝药物治疗胃酸过多： ____________________________________________________ 51．氢氧化镁药物治疗胃酸过多：________________________________________________ 52．硫酸和烧碱反应：________________________________________________________________ 53．硫酸和氢氧化钡的反应(生成沉淀的中和反应)：____________________________________ (6)酸＋盐——另一种酸＋另一种盐(复分解反应)54．大理石与稀盐酸反应：____________________________________________________________ 55．碳酸钠与稀盐酸反应：_____________________________________________________ 56．碳酸氢钠与稀盐酸反应：________________________________________________57．碳酸镁与稀盐酸反应：____________________________________________________________ 58．硫酸和氯化钡溶液反应：_________________________________________________59．硝酸银与稀盐酸的反应：________________________________________________________60、检验硫酸根：____________________________________________________________61、碱盐氯离子：________________________________________________________(7)碱＋盐——另一种碱＋另一种盐(复分解反应)62．产生蓝色沉淀的反应：___________________________________________________________ 63．制取氢氧化钠的反应：____________________________________________________________ 64．产生红褐色沉淀的反应：_____________________________________________________ 65．氢氧化钡与硫酸铜的反应(生成两种沉淀的反应)：________________________________ 66．氢氧化钡与硫酸铵的反应(生成沉淀、气体、水的反应)：________________________________ 67检验铵根离子的反应：___________________________________________________________ 67检验铵根离子的反应：___________________________________________________________ 67检验铵根离子的反应：___________________________________________________________ 67检验铵根离子的反应：___________________________________________________________ 67检验铵根离子的反应：___________________________________________________________ 67检验铵根离子的反应：___________________________________________________________(8)盐＋盐——两种新盐(复分解反应)68．氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应：________________________________69．硫酸铜和氯化钡的反应：________________________________70．氯化钙与碳酸钠的反应：________________________________71．氯化钡与碳酸钠的反应：________________________________五、其他反应72.二氧化碳溶解于水：________________________________________73.生石灰溶于水：____________________________________________74.碳酸氢钠受热分解：___________________________________________________________75.碳酸氢铵受热分解：___________________________________________________________76、电解食盐水：___________________________________________________________。
广饶街道颜徐学校中考化学知识点复习 第4单元 课题3 水的组成(无答案)(2021年整理)
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同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为山东省广饶县广饶街道颜徐学校中考化学知识点复习第4单元课题3 水的组成（无答案）的全部内容。
课题3水的组成一、考点聚焦:（一）电解水的实验A、加入硫酸或氢氧化钠的目的是____________________________B化学反应方程式：____________________________产生位置负极正极气体化学式 __________、 __________体积比 _______ ：___________C.D。
检验：O2--—出气口置一根带火星的木条，现象是__________________________H2---出气口置一根燃着的木条，现象是__________________________________（2)结论: 水在通电的条件下生成_________________说明水是由_______________组成的.温馨提示：水中通入直流电，正氧负氢会出现,氢二氧一体积比，氢氧元素水组成.注意:氢气氧气体积比往往大于2:1，原因是：在水中氧气的溶解度更大一些，电解过中会有副反应发生，消耗一部分氧气.(二）、氢气H21、物理性质：密度______的气体（______排空气法收集）;难溶于水(______法收集）2、化学性质：可燃性：化学方程式___________________，产生______色火焰，烧杯壁有______出现。
山东省广饶县广饶街道颜徐学校中考化学专题复习第4单元身边的化学物质第4讲金属和金属材料无答案2017060311
第4讲金属和金属材料考点1 金属材料1.几种重要的金属(1)金属的物理性质(2)金属材料包括______(如铁、铜、金等)和______(如不锈钢、铝合金等)。
一定不是，所以氧化铁、氧化铜不是金属材料。
(3)物质的性质和物质的用途之间的关系：物质的______在很大程度上决定了它们的______，当然还需考虑，资源，是否美观，使用是否便利，废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
2.合金(1)合金是在金属中加热熔合______或______，形成的具有______特性的物质，合金与纯金属相比，性能上发生了改变，说明物质的组成改变会使其发生改变，合金的用途比纯金属的用途广。
合金相对于纯金属优点为，，。
(2)铁合金主要包括______和______，它们的区别是______不同，生铁含碳量为______，钢的含碳量为______。
(3)钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如，可塑性好，易于加工，机械性能好等，尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好。
可以做。
考点2 金属的化学性质1.金属的化学性质：(1)金属与氧气的反应，例如：常温下(写出化学方程式)铝与氧气反应（致密的）：________________________；在点燃条件下镁在空气中燃烧________________________;铁在氧气中燃烧________________________。
(2)金属与酸的反应，例如:Mg和HCl：__________________；Fe和HCl：__________________。
该反应的条件：①金属为金属活动性顺序中之前的活泼金属；②酸为或等非氧化性酸。
（3）金属与盐溶液的反应，例如：Fe和CuSO4：________________________。
该反应的条件：①反应物中金属活动性强于盐中金属（K、Ca、Na除外）；②反应物中的盐必须可溶。
2._______________________________________________________________________________叫置换反应。
山东省广饶县广饶街道颜徐学校中考化学知识点复习 第1单元 课题1 物质的变化的性质 精
第一单元课题1 物质的变化的性质一、考点聚焦：1、物理变化：的变化。
（一般是物质在或上的变化）2、化学变化：的变化.3、化学变化和物理变化的本质区别是：，它们之间的联系是4. 化学变化常伴随的现象为___ _，__ __，___ _等。
而且还伴随____的变化，常表现为___ _，___ _，___ __。
有上述现象的变化____（一定、不一定）是化学变化。
如电灯通电。
化学变化____（一定、不一定）有上述现象。
5、叫化学性质。
如。
6、叫物理性质。
如。
7、物质的决定物质的（填“性质”或“用途”）8、闻气味的方法：A.莱阳梨榨汁B.蓬莱海市蜃楼C.张裕葡萄酿酒D.招远沙里淘金【例2】（2013年河北省）下列物质的用途主要由物理性质决定的是( ) A．镁粉用于制作照明弹B．钨用于制作白炽灯丝C．小苏打用于治疗胃酸过多D．氮气用作焊接金属时的保护气【例3】（2011淄博市）下列说法你认为错误的是（）A、化学变化和化学反应是同一个概念B、物质发生化学变化时一定同时发生物理变化C、化学变化的特征就是一定会有沉淀生成D、物质的性质决定了的变化，物质的变化反映了物质的性质加热某种固体产生了气体，对于这一变化的分析正确的是A ．属于化学变化B ．属于物理变化C ．可能是物理变化，也可能是化学变化D ．既不是物理变化，也不是化学变化物质的化学变化是一个过程，而化学性质是物质本身固有的属性。
性质决定变化，变化体现性质。
描述化学性质时常用“能”“易”“会”“可以”等词语加以区别。
描述化学变化时不使用这些词③镁带能在空气中燃烧生成白色固体；④蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。
其中属于化学性质的是( )A ．①③ B．②③ C ．③④ D．③提示：对化学性质与化学变化的描述区别在于有无“能”“易”“可以”等词语，有这些词语的是对物质化学性质的描述，反之是对物质化学变化的描述。
1807年英国化学家戴维用通电分解法制得一种金属，并将其命名为“钠”。
山东省广饶县广饶街道颜徐学校中考化学知识点复习第4单元课题2水的净化无答案201706031117
课题2 水的净化一、考点聚焦：（1）天然水因含有____________，所以是______物，泉水比较清澈是因为____________，但仍是_____物（2）a、沉淀分自然沉淀（也叫静置，物理变化）和化学沉淀（加明矾，原理是_____________________）；B、过滤：操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”是指___________________________________________“二低”：（1）_____________________________ （2）________________________________“三靠”：（1）_______________ （2）________________________（3）_________________________ 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：①______________ ②__________ ③________________过滤速度太慢的原因_______________________________________过滤可以除去____________________（3）吸附：用_____________，可除去_____________，如果用活性炭做过滤剂可________________________ （4）硬水与软水：A.定义硬水是含较多_____________的水；软水是不含或含较少____________的水。
B．鉴别方法加入_________，的是硬水，的是软水。
C．长期使用硬水的坏处有________________________________________________________D．硬水软化的方法是生活中______，（化学方法）工业上_________________（物理方法）蒸馏时要加入几粒____________________，以防止____________________沉降、过滤、蒸馏、吸附的净化效果由低到高的是______________，其中净化效果最好的操作是_____；能将硬水变为软水的是________，能得到纯水的是__________，综合运用上述净水方法的顺序是____________________。
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第5讲溶液考点1 溶液的形成1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的______叫做溶液；特征：______、______。
【温馨提示】(1)溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，FeCl3溶液为黄色，FeSO4溶液为浅绿色；(2)一种溶剂里可以溶解多种溶质；(3)能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。
2.溶液的组成：溶液是由______和______组成的，溶液质量=______的质量+______的质量。
溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度。
3.溶液中溶质、溶剂的判断：(1)根据名称判断，溶液的名称一般为______的名称后加溶液，即______在前，______在后。
(2)若是固体或气体与液体相互溶解为溶液，一般习惯将______看作为溶质，______看作为溶剂。
(3)若是由两种液体组成的溶液，一般习惯上把______的看作为溶剂，______的看作为溶质。
(4)其他溶质溶于水形成溶液时，无论水量的多少，______都是溶剂。
考点2 乳浊液与乳化相溶的物质可以形成，而不相溶的可以形成______浊液(包括悬浊液和乳浊液)，乳化并不是溶解，只是使植物油分散成____________存在水中而不聚集，生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精等。
考点3 溶解时的吸热或放热考点4 饱和溶液与不饱和溶液加入少量相应的溶质，若溶解，则原溶液是饱和溶液；若溶解，则原溶液是【温馨提示】浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系:①对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然；②但对于同种溶质来说，在一定温度下，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。
考点5 溶解度与溶解度曲线1.固体溶解度：在____________，某固态物质在______溶剂里达到______所溶解的质量。
2.影响固体物质溶解度大小的因素有：(1)内因：____________的性质；(2)外因：____________。
增大气体溶解度的方法有______、______。
3.溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线，运用它可以查出某物质在一定温度时的溶解度。
4.结晶方法：(1)对溶解度受温度变化影响小的固态物质，一般用______的方法得到晶体，如______。
(2)对溶解度受温度变化影响大的固态物质，一般用______的方法得到晶体，如______。
命题点1 溶液的形成(2015·宜昌)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）A ．食盐B ．蔗糖C ．酒精D ．植物油思路点拨：把物质放入水中能否形成溶液关键是看能否形成均一稳定的混合物；植物油放入水中，充分搅拌得到的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液。
食盐、蔗糖和酒精放入水中，能以分子或离子的形式分散在水分子中，形成均一、稳定的混合物——溶液。
以单个的分子或离子的形式分散在水分子中，得到的就是溶液。
1．(2015·重庆A)推理是学习化学常用的思维方法， 根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是（ ）A ．无色透明B ．上层溶液与下层溶液一样甜C ．混合物D ．水分、温度不变时，蔗糖与水不分离2．(2015·眉山)关于溶液的说法正确的是（ ）A ．溶液都是无色透明的B ．水可以溶解任何物质C ．均一、稳定的液体都是溶液D ．饱和溶液不一定是浓溶液命题点2 溶解时的放热和吸热(2015·眉山)下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水中温度明显降低的物质分别是（ ）①氧化钙 ②硝酸铵 ③浓盐酸 ④氯化钠A ．②③ B．①② C ．①④ D ．④② 思路点拨：暴露在空气中，或溶于水中时：①氧化钙会与空气中的水分发生化合反应生成氢氧化钙，使溶液质量增加；②硝酸铵溶于水吸收热量，使溶液温度降低；③浓盐酸易挥发，使溶液质量减小；④氯化钠无论暴露在空气中还是溶于水中，都没有明显变化。
3．(2015·陕西)下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（ ）A ．白磷始终不燃烧B ．小气球变瘪C.U 形管内液面左高右低D.验证Fe 、Cu 、Ag 的金属活动性强弱命题点3 饱和溶液和不饱和溶液(2015·成都)将60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃，有晶体析出。
有关该过程的说法错误的是（ ）A ．60 ℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液B ．20 ℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C ．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D ．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到思路点拨：将60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃，有晶体析出，只能证明20 ℃的硝酸钾溶液一定是饱和溶液，无法判断60 ℃的硝酸钾溶液是否饱和。
这一现象还说明硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钾晶体可采用降温结晶的方法得到。
4．下列有关溶液的叙述正确的是（ ）A ．稀溶液一定是不饱和溶液B ．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量命题点4溶解度和溶解度曲线(2015·烟台)甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。
现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解(如图1)，此时对相应变化的判断正确的是（）A．甲溶液一定变成不饱和溶液B．盛乙的试管中未溶解的固体质量减少C．甲、乙两物质的溶解度都增大D．乙溶液中溶质质量分数减小思路点拨：由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小。
氢氧化钠固体溶于水时放出热量，使烧杯和试管内溶液温度升高，所以，甲物质的溶解度增大，试管中的未溶固体甲的质量减小或全部溶解，溶液可能变成不饱和溶液；乙的溶解度减小，会有乙的晶体从溶液中析出，试管内未溶固体乙的质量增加，乙溶液的溶质质量分数也随之减小。
对于溶解度曲线应该弄清以下几点：①在正确理解溶解度概念的基础上会看溶解度曲线；②物质的溶解度随温度升高而增大或变化不大或反而减小；③不同曲线交点的意义；④在某一范围内，物质的溶解度随温度变化的情况；⑤可以根据溶解度随温度变化的情况找到提纯物质的方法是蒸发溶剂法还是冷却热饱和溶液法；⑥曲线上的每一个点代表该处的溶液为饱和溶液，曲线下方的每一点都为不饱和溶液，从而能找出不饱和溶液变饱和溶液的方法，即是加溶质还是降低温度等方法。
5．(2015·泉州)下图是甲和乙的溶解度曲线。
下列说法中正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．乙的溶解度不受温度的影响C．t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃(不考虑水分的蒸发)会有晶体析出D．t2℃时，甲与乙的溶解度相等第5题图第6题图6．(2015·孝感)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．t2℃时，将30 ga物质加入到50 g水中充分搅拌，得到80 ga的饱和溶液7．(2015·陕西)如图是对20 ℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：(1)蒸发前原溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
n的数值是________。
(2)依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是________(填字母)的。
A．随温度升高而增大B．随温度升高而减小C．无法判断一、选择题1．(2015·泰安)下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（）A．面粉 B．豆油 C．牛奶 D．白糖2．(2015·成都)通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是（）A．蔗糖溶液 B．酒精溶液 C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水3．(2015·郴州)下列利用了乳化原理的是（）A．用汽油除去衣服上的油污 B．用稀硫酸除去铁锈C．用洗洁精除去餐具上的油污 D．用盐酸除去水垢4．(2015·济宁)物质在水中溶解是复杂的物理和化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。
下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（）A．NH4NO3固体 B．NaOH 固体 C．NaCl 固体 D．浓H2SO45．(2015·南京)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．甲的溶解度比乙大B ．t 2 ℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等C ．t 1 ℃时，将15 g 甲物质加入50 g 水中，可得到65 g 溶液D ．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法二、填空题6．(2014·山西)根据表中的数据，回答下列问题。
(1)40 ℃时，NaCl 的溶解度是________。
(2)20 ℃时，称取31.6 g KNO 3固体加入盛有100 g 水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；称取31.6 g KNO 3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是_________________。
(3)当KNO 3中混有少量NaCl 时，提纯KNO 3所采用的方法是________________________。
(4)当等质量的KNO 3的饱和溶液和NaCl 的饱和溶液从60 ℃降温到20 ℃时，对所得溶液的叙述正确的是________(填序号)。
A ．都是饱和溶液B ．溶剂质量：KNO 3＞NaClC ．溶液质量：KNO 3＜NaCl7．(2015·荆州)A 、B 两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题：(1)现有常温下B 的不饱和溶液，在只要求保持其溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有____________；(2)现有一杯t1℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是____________；(3)下列说法正确的是________。
①t2℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大②将t2℃时，A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，此时两溶液中的质量分数相等③在t1℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等④在t2℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1 g和m2 g，则m1＜m28．(2014·娄底)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
据图回答：(1)10 ℃时，甲物质的溶解度________乙物质的溶解度(填“＞”“＝”或“＜”)。