高考化学考前三月冲刺等值模拟(四)
3第四次模拟考试高三化学参考答案
外对市爱戴阳光实验学校3第四次模拟考试高三化学参考答案一、选择题：(18小题每题3分共54分)1、D2、C3、D4、B5、A6、C7、D8、D9、B10、B 11、C 12、C 13、A 14、C 15、D 16、B 17、C 18、B二、填空题：19. (1分)〔1〕〔2分〕 2NH4CL+Ca(OH)2===2NH3↑+2 H2O +CaCl2〔2〕〔2分〕4HNO 3 2H2O+4NO2↑+O2↑；〔1分〕贮存在棕色瓶中，置于冷暗处〔3〕〔2分〕ab 〔4〕〔3分〕224mL〔5〕〔1分〕促进；〔2分〕NH4++H2O NH3·H2O+H+，破坏了H2O的电离平衡，使H2O的电离平衡正向移动20、 (l)Cu、O (2)b、c(3)a． AL2O3 +6H+ = 2Al3＋ +3 H2OAl3＋＋4OH-=AlO2－＋2H2O。
［或Al3＋＋4OH-=Al(OH)4－］〔以上每空2分〕b．稀硫酸、KMnO4溶液〔3分〕21．⑴ 0.125 9〔每空2分〕＞〔1分〕⑵ 6 5 0.〔每空1分〕22.(1)MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O；〔各2分〕(2) H2O2 ；(3) 结晶；在HCl气流中进行加热(4) MgCl2； MgO熔点高于MgCl2 〔每空1分〕<有机化学根底>：23. ⑴ 1，2 –二溴乙烷〔2分〕草酸〔或乙二酸〕〔2分〕⑵CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO {或CH2OH〔CHOH〕4CHO}〔⑶加成反〔2分〕⑷〔C6H10O5〕n + n H2O催化剂n C6H12O6〔2分〕⑸ OHC—CHO＋4Ag〔NH3〕2OH△NH4OOC—COONH4＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O 〔各2分〕<物质结构>：〔1〕[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5〔2分〕〔2〕N＞O＞C 〔2分〕〔3〕①③④〔2分〕〔4〕H—C≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N 〔3分〕〔5〕 G〔3分〕△或光照。
2022高考化学考前仿真冲刺卷(四)
2021高考化学考前仿真冲刺卷〔四〕1．本卷包括选择题和非选择题两局部，共100分，建议用时50分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 I－127一、选择题：此题共7小题，每题6分，共42分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关，以下说法不正确的选项是( )A．用报纸包装食物属于资源的充分利用，应该提倡B．是矿泉水瓶、饮料瓶底的常见标志，表示可回收利用，只能一次性使用，不能长期使用C．具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品枯燥剂D．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料答案：A解析：报纸上的油墨含有有毒有害物质，用报纸包装食物，会污染食物，对人健康不利，故A项错误；是回收标志，只能一次性使用，不能长期使用，可以用作矿泉水瓶、饮料瓶的制造材料，B项正确；具有吸水性的植物纤维属于天然纤维，无毒，可用作食品枯燥剂，C项正确；树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，D项正确。
8．明代?造强水法?记载“绿矾五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛那么药化为水。
用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。
〞“硝〞即硝酸钾。
以下说法错误的选项是( )A．“绿矾〞的成分为FeSO4·7H2OB．“研细〞可在蒸发皿中进行C．“开坛那么药化为水〞，“水〞的主要成分是硝酸D．“五金皆成水〞，发生氧化复原反响答案：B解析：B项“研细应在研钵中进行，不应选蒸发皿〞，错误。
9. 的分子式均为C5H6，以下有关表达正确的选项是( )A．符合分子式为C5H6的同分异构体只有a、b、c三种B．a、b、c的一氯代物都只有三种C．a、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同D ．a 、b 、c 分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面答案：C解析：A 项分子式为C 5H 6的同分异构体有多种，如HC≡C—CH 2CH===CH 2，错误；B 项a 、b 的一氯代物有3种，c 的一氯代物有4种，错误；C 项a 、b 、c 中均含C C | |−==−，与Br 2/CCl 4发生加成反响，褪色，正确；D 项C 中两个平面由于单键可旋转，故不一定重合，错误。
2021届山东省普通高中高三下学期4月高考三模适应性模拟训练(四)理科综合化学试卷及答案
2021届山东省普通高中高三下学期4月高考三模适应性模拟训练(四)理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)一、单选题1．化学用语是学习化学的重要工具。
下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H+B．明矾水解的离子方程式： Al3++ 3 H2O Al(OH)3+3H+C．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑D．硫化氢在水溶液中的电离方程式：H2S + H2O HS- + H3O+2．下列关于有机物说法正确的是A．C7H8与C6H6互为同系物B．由乙酸与乙醇制备乙酸乙酯的反位属于加成反位C．C3H6Br2有4种同分异构体D．油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸3．X、Y、Z三种短周期主族元素，原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中A为X、Y组成的双原子分子，B和C均为10电子分子。
下列说法不正确的是A．X元素位于第ⅥA族B．A不能溶于B中C．A和C不可能发生氧化还原反应D．X的最高正化合价数高于Y的最高正化合价数4．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷()是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是( )A．与互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．该物质不属于烷烃5．熔融盐燃料电池是未来最有前景的发电系统之一。
用 Li2CO3和K2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通H2，另一极通O2和 CO2混合气体，可制得在 873- 973K 工作的燃料电池。
已知该电池总反应为：2H2 + O2= 2 H2O。
则下列说法不正确的是A．通O2和 CO2的一极是电池的正极B．该电池工作过程中需不断补充H2和O2，CO2可循环利用C．正极反应式为：O2 +2CO2+4e-=2CO2-3D．负极反应式为：H2-2 e- =2 H+6．下列有关叙述卟啉配合物叶绿素的说法不正确的是（）A．该配合物的配位数为4B．该化合物所包含元素的非金属性：O>N>C>H>MgC．Mg单质晶体结构符合A3型最密堆积D．化合物中C元素的杂化方式sp2、sp37．短周期元素A． B、C、D、E的原子序数依次增大且满足A+E=B+D，已知A与E同族，B的单质能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀，E的氢化物能与硫酸铜溶液反应生成黑色沉淀。
高中化学 (新高考)2021届高三第三次模拟考试卷 化学(四) 教师版
（新高考）2021届好高三第三次模拟考试卷化 学（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
） 1．化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法正确的是 A ．“温室效应”的形成主要与氮氧化物有关B ．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C ．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D ．能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，须限量使用 【答案】D【解析】A ．“温室效应”的形成主要与二氧化碳有关，A 错误；B ．钢缆属于合金，是金属材料，B 错误；C ．塑化剂有毒，且与酒精互溶，不能过滤除去，C 错误；D ．食品添加剂能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用，但不能随意使用，应限量使用，D 正确；答案选D 。
2．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为2N A 时，阳极应有64g Cu 转化为Cu 2+B ．0.1mol 氨基(－NH 2)含有的电子数为0.9N AC ．将0.2mol Cl 2通入足量水中，转移的电子数为0.2N AD ．将一定量的Cl 2通入FeBr 2溶液中，当有2mol Br −转化为Br 2时，转移的电子数一定为3N A 【答案】B【解析】A ．电解精炼铜时，阳极为粗铜，含有铁、锌等活泼金属，优先于铜失电子，电路中通过的电子数为2N A 时，阳极反应的Cu 质量小于64g ，故A 错误；B ．氨基(－NH 2)是电中性的原子团，每个氨基中含有9个电子，则0.1mol 氨基含有电子数为0.9N A ，故B 正确；C ．氯气与水的反应为可逆反应，氯气不能完全反应，故C 错误；D ．亚铁离子的还原性强于溴离子，氯气先与亚铁离子反应，再与溴离子反应，2mol Br −转化为Br 2时，消耗的亚铁离子的量不确定，无法确定电子转移的数目，故D 错误；故选B 。
【考前三个月】高考化学(山东专用)二轮复习等值模拟(四).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）等值模拟(四)(限时：50分钟)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．下列说法正确的是()A．劣质奶粉中含有的双氰胺()属于无机物B．生活中食用的淀粉、植物油、蛋白质等都是高分子化合物C．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去D．铝有很强的抗腐蚀性，可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物答案 C解析双氰胺属于有机物、植物油(油脂)不是高分子化合物，A、B均不正确；CaCO3比CaSO4的溶解度小，可以转化，C项正确；Al2O3是两性氧化物，既可溶于酸，又可溶于碱，Al单质也能与酸、碱反应，D项不正确。
2．下列物质的分类全部正确的是()A．NO2——酸性氧化物Na2O2——碱性氧化物Al2O3——两性氧化物B．汽油——混合物胆矾——纯净物HD——单质C．纯碱——碱硫化氢——酸小苏打——酸式盐D．液氯——非电解质硫酸钡——强电解质醋酸——弱电解质答案 B解析NO2和水反应生成的是HNO3和NO，NO2不是酸性氧化物，Na2O2和酸反应生成的是盐、H2O和O2，Na2O2不是碱性氧化物，A错；汽油是多种烃的混合物，胆矾即五水硫酸铜是纯净物，HD是氢气，属于单质，B对；纯碱是碳酸钠，属于盐，C错；液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错。
3．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( ) A ．工业上可用电解法制备Mg ：MgCl 2=====熔融电解Mg ＋Cl 2↑B ．自然界中正常的雨水呈酸性：H 2O ＋CO 2H 2CO 3H ＋＋HCO －3C ．石膏粉CaSO 4治理盐碱地(含较多可溶性的碳酸盐)： CaSO 4(s)＋CO 2－3(aq)CaCO 3(s)＋SO 2－4(aq)D ．用FeSO 4除去酸性废水中的Cr 2O 2－7：Cr 2O 2－7＋Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋Fe 3＋＋7H 2O答案 D解析 D 项电荷不守恒。
高考化学 考前三月冲刺 等值模拟(四)-人教版高三全册化学试题
等值模拟（四）一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7.下列关于物质的分类或变化说法正确的是( )A.稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质B.二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C.Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水D.溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来8.分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，且苯环上的一氯代物有两种的有机物有(不考虑立体异构)( )A.3种B.4种C.5种D.6种9.有些工厂排放的废水中含有氰化物，可在碱性条件下进行处理：2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。
下列说法错误的是( )A.氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶2B.还原性：CN－>Cl－C.当有4.48 L CO2生成时，反应中转移电子的物质的量是1 molD.反应前后溶液的导电能力变化不大10.下列对Ⅰ～Ⅳ实验的现象预测正确的是( )A.实验Ⅰ：振荡后静置，液体分层，下层液体无色B.实验Ⅱ：滴入氢氧化钠溶液后，试管中出现白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色C.实验Ⅲ：一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体D.实验Ⅳ：加热后，烧杯中先生成白色沉淀，后逐渐溶解11.一定条件下，下列说法正确的是( )A.常温下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)相等B.由水电离的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1的溶液一定是碱性溶液C.两种难溶性盐，K sp较小的，其溶解度也一定较小D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中一定都存在：2c(CO2－3)＋c(OH－)＋c(HCO－3)＝c(H＋)＋c(Na＋)12.如图所示，为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，为电镀槽。
接通电路(未闭合K)后发现上的c点显红色。
化学(新高考)2022届高考考前冲刺卷(四)学生版
（新高考）2022届高考考前冲刺卷化学（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，总计45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。
下列有关说法错误的是A ．德尔塔（Delta ），是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质B ．市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤C ．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属无机非金属材料D ．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅 2．下列实验操作或装置能达到目的的是A ．制取SO 2B ．收集NO 2气体C ．配制一定浓度的溶液D ．混合浓硫酸和乙醇3．已知氯化硼BCl 3的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，下列有关叙述正确的是 A ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B ．氯化硼中心原子采用sp 3杂化C ．氯化硼分子呈三角锥形D ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾4．下列说法不正确．．．的是 A ．液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用液氨作制冷剂 B ．在加压条件下，氯气转化为氯水，可储存于钢瓶中C ．二氧化硫有漂白性，可在食品中添加适量的二氧化硫用于漂白D ．在石膏资源丰富的地方，可用来制硫酸 5．下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A ．工业上制漂白粉：22Cl 2OH =ClO Cl H O ---+++B ．大理石与食醋的反应：2333222CH COOH CaCO Ca 2CHC =OO H O CO +-++++↑C ．向4CuSO 溶液中滴加少量的()2Ba OH ：2424SO BaS Ba =O -++↓D ．向()3Fe OH 中加入过量的HI 溶液：()323O =Fe OH 3H Fe 3H ++++6．奎宁酸是一种白色透明结晶，存在于金鸡纳树树皮中，其结构如图所示。
2021-2022年高三下学期高考冲刺模拟(四)理综化学
2021-2022年高三下学期高考冲刺模拟（四）理综化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cr-52 Ce-1407.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A.蚕丝、人造丝充分水解后均可得到氨基酸B.刚玉、红宝石主要成分都是氧化铝，陶瓷、分子筛、水晶主要成分都是硅酸盐C.采取“静电除尘”方法净化空气，利用了胶体的相关知识D.增塑剂DNOP（邻苯二甲酸二辛酯）因有特殊香味，也可用作食品添加剂【答案】C （原创，易），B错误；增塑剂对人体有害，【解析】人造丝是纤维素，A错误；水晶的主要成分是SiO2不能用作食品添加剂，D错误。
【考点】考查化学与社会、生活、生产的关系8.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列描述不正确．．．的是A.标准状况下，22.4L一氯甲烷中含有共用电子对数目为4N AB.过量铁与氯气反应生成1mol 产物转移的电子数目为2N AC.通常状况下，2.8g 12C16O和14N2组成的混合气体所含中子数目为1.4N AD.常温下，1L pH＝12的Ba(OH)2溶液和1LpH＝12的氨水溶液中，水电离的OH-的数目均为10-12N A 【答案】B（原创，中等）【解析】标准状况下CH3Cl是气体，所以22.4L(相当于1mol)一氯甲烷中含有的共用电子对数为4N A，A正确。
Fe在氯气中燃烧生成1molFeCl3转移3mol电子，B错误。
12C16O和14N2的相对分子质量均为28，所含中子数也都是14个，故2.8g混合气体(相当于0.1mol)含中子数1.4N A，C正确。
Ba(OH)2溶液和氨水pH相同，对水的电离的抑制程度也相同，故两溶液中水电离的OH-的数目相同，均为10-12N A，D正确。
【考点】本题考查以物质的量为核心的有关计算和判断9. 有一系列有机物分子，每个碳原子与周围3个碳原子形成碳碳单键，碳原子剩余价键被氢原子饱和。
2021-2022年高三化学下学期考前模拟试题(四)
2021年高三化学下学期考前模拟试题（四）本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共14页，满分300分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。
第I卷(必做题，共107分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
只答在试卷上不得分。
2．第I卷共20道小题，1—13题每小题5分，14—20题每小题6分，共107分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64 Zn 65 Ba 1377．下列叙述错误的是A.向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，蛋白质发生变性B．一定条件下，乙醇能被氧化成一种刺激性气味的液体C．用Cl2和NaOH溶液为原料制备次氯酸钠D．海水提溴和生产玻璃过程中均涉及氧化还原反应8．下列说法正确的是A．热稳定性：H2O>H2S>HFB．微粒X2-和Y2+的核外电子排布相同，离子半径：X2-< Y2+C．第3周期金属都能与氯气发生化合反应D．第IVA族元素的氧化物都能与NaOH溶液反应生成盐和水9．下列反应产生的气体，在标准状况下体积最大的是A．将1 mol MnO2加入足量浓盐酸中，加热B．将l mol Na2O2加入足量水中C．将1 mol Cu加入足量稀硝酸中，加热D．将1 mol C加入足量浓硫酸中，加热10．下列实验方案不能达到实验目的的是11．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。
下列关于普伐他汀的描述错误的是A ．分子中含有四种官能团B ．1 mol 该物质最多可与3 mol NaOH 反应C ．能发生加成反应、取代反应、水解反应D ．1 mol 该物质最多可与2 mol H 2发生加成反应12．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是A ．1 L 1 mol ·L -1的醋酸溶液中含有的醋酸分子数为N A 。
2022年高考仿真模拟化学试题(4)(新课标全国卷I含答案)
2022年高考仿真模拟化学试题(4)(新课标全国卷I含答案)化学(四)第一部分选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法正确的是A．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在钢筒内B．糯米酿制甜酒的过程中，淀粉最终均水解成葡萄糖C．食用碘盐中质量分数最高的元素是碘元素D．SO2漂白的纸张日久变黄发生了化学变化2．下列有关实验的叙述完全正确的是选项实验操作用玻璃棒蘸饱和氯水点在置于玻璃片的精密ApH试纸上，稍后与标准比色卡对照BC将苯、溴水、溴化铁混合置于一洁净的试管中制备溴苯向Na2SO3溶液中滴加适量的盐酸与BaCl2溶液向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热几分D钟，然后加入新制银氨溶液，并水浴加热3．某与Y通过加成反应可以制得具有美容功效的化合物Z，如图所示。
下列叙述正确的是检验蔗糖是否水解确定Na2SO3是否变质测定氯水的pH实验目的A．Y的结构简式为B．某的苯环上的二溴代物最多有6种C．某分子中的原子不可能均位于同一平面D．Z的分子式为C14H16O24．下列离子方程式正确的是A．向漂白粉溶液中通入SO2：ClO+H2O+SO2═HClO+HSO3B．没有洗净(残液中含有NaCl)的铁锅生锈时正极反应式：O2+2H2O+4e═4OHC．KI溶液存放时变黄色：4I+O2+4H═2H2O+2I2D．向澄清的石灰水中加入少量的小苏打溶液：Ca2+2OH+2HCO3═2CaCO3↓+2H2O5．某新型电池工作原理如图所示，放电时总反应为Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O═NaAlO2+3Ni(OH)2，下列说法错误的是A．放电时，正极的电极反应式为NiO(OH)+e+H2O═Ni(OH)2+OHB．充电时，阴极的电极反应式为AlO2+3e+2H2O═Al+4OHC．放电时，Na向负极移动D．充电时，当电路中通过2mol电子时，阳极质量减少2g6．A、B、C、D是原子序数依次增大的第二、三周期主族元素，A、B、C的单质(用a、b、c表示)与化合物某、y、z有如图转化关系，D与B同主族，下列说法正确的是A．某、y、z均是离子化合物B．氢化物的沸点：C>B>DC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：A>DD．简单离子半径：D>C>B 7．T℃时，向10mL0.1molLCaCl2溶液中滴加0.1molL的Na2CO3溶液，滴加过11程中溶液中lgc(Ca2)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是(已知lg5=0.7)A．某、y两点c(Ca2)之比为2000∶39B．Kp(CaCO3)=5某10C．z点对应的分散系很稳定D．若用Na2SO4代替Na2CO3，则图象在某点后的变化如虚线部分第二部分非选择题包括必考题和选考题两部分（一）必考题(共43分)为34.6℃，难溶于水；②将体积比为3∶1的浓硫酸与乙醇的混合溶液加热至140℃时可得到乙醚。
高考化学 考前三个月高考冲刺练 等值模拟四(含答案解析)
冠夺市安全阳光实验学校等值模拟四(限时：50分钟)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
)7． 下列说法正确的是 ( )A ．甲烷、乙烯、苯等原料主要来自于石油的分馏B ．料酒和食醋都能以淀粉为原料制得C ．聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料D ．PM 2.5(微粒直径约为2.5×10－6m)分散在空气中形成气溶胶答案 B解析 A 项，甲烷和苯来源于煤的干馏，乙烯来源于石油的裂解；C 项，SiO 2属于无机非金属材料；D 项，胶粒直径在10－7m ～10－9m 之间。
8． 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )A ．工业上可用电解法制备Mg ：MgCl 2=====熔融电解Mg ＋Cl 2↑B ．自然界中正常的雨水呈酸性：H 2O ＋CO 2H 2CO 3H ＋＋HCO－3C ．石膏粉CaSO 4治理盐碱地(含较多可溶性的碳酸盐)： CaSO 4(s)＋CO 2－3(aq)CaCO 3(s)＋SO 2－4(aq)D ．用FeSO 4除去酸性废水中的Cr 2O 2－7：Cr 2O 2－7＋Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋Fe 3＋＋7H 2O答案 D解析 D 项电荷不守恒。
9． 设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A ．1 mol CH 4(g)和2 mol O 2(g)的能量总和小于1 mol CO 2(g)和2 mol H 2O(g)的能量总和B ．状况下，44.8 L NO 与22.4 L O 2混合后气体中分子总数小于2N AC ．1 mol Fe 在氧气中充分燃烧失去3N A 个电子D ．在状况下，N A 个CHCl 3分子所占的体积约为22.4 L答案 B解析 A 项，由于甲烷的燃烧是放热反应，所以反应物总能量应大于生成物总能量，错误；B 项，因为发生2NO 2N 2O 4，造成气体分子数小于2N A ；C项，Fe 在O 2中燃烧生成Fe 3O 4,1 mol Fe 失去83N A 个电子；D 项，在状况下，CHCl 3为液体。
(新高考)2021届高考考前冲刺卷 化学(四) 学生版
（新高考）2021届高考考前冲刺卷化 学（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5一、选择题：每小题3分，共45分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是A ．“神州十一号”宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐B ．我国提出网络强国战术，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅C ．手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池D ．“煤改气”可以减少SO 2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战2．工业上制备保险粉的反应为222422HCOONa NaOH 2SO =Na S O CO H O ++++。
下列有关说法正确的是A ．Na +的结构示意图为B ．NaOH 的电子式为C ．HCOONa 中含有σ键和π键的数目之比为3∶1D ．基态S 原子核外价电子的轨道表达式为3．下列有关实验所选的试剂或方法可以达到目的的是 A ．用燃烧法除去CO 2中的COB ．用硫酸铜溶液可以去除并证明其中含有的H 2SC ．将C 2H 6通入酸性高锰酸钾溶液中可除去其中的C 2H 4D ．氯化铵和熟石灰共热制得的NH 3可用无水氯化钙干燥4．C 2O 3是一种无色无味的气体，结构式如图，可溶于水生成草酸：C 2O 3+H 2O=HOOCCOOH 。
下列说法正确的是A ．甲酸与草酸互为同系物B ．C 2O 3是非极性分子C ．晶体熔点：草酸＞冰＞三氧化二碳＞干冰D ．CO 2、C 2O 3和HOOCCOOH 分子中碳原子的杂化方式均相同 5．盐在生产、生活中有广泛应用。
2020届河北省衡水中学新高考原创冲刺模拟试卷(四)化学
2020届河北省衡水中学新高考原创冲刺模拟试卷（四）化学★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
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4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S —32 Cl—35.5 Fe—56一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分）。
1.下列实验操作正确且能达到目的是（）A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴2．下列物质分类正确的是( )A．SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物B．是否具有丁达尔效应是胶体与溶液、浊液的根本区别C．纯净盐酸为纯净物、冰水混合物为混合物D．烧碱、纯碱都属于碱，油脂、甘油都属于酯3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是A．Z单质与氢气反应较Y剧烈B．X与W的原子核外电子数相差9C．X单质氧化性强于Y单质D．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强4．某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的数种．某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH试纸测得溶液呈强酸性；②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；④加足量BaCl2溶液，无沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl﹣三种离子。
2022届全国普通高中新高考考前模拟理综化学(四)试题(解析版)
化学（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
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第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。
下列说法不正确的是A．2021年9月24日，国际学术期刊《科学》在线发表了我国科学家在实验室里首次实现以二氧化碳为原料从头合成的人工合成淀粉的论文，该方法有利于改善全球气候变暖趋势B．“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是晶体硅D．采取静电除尘、燃煤固硫、汽车尾气催化净化等方法，可提高空气质量【答案】B【解析】A．人工合成淀粉的原料需要二氧化碳，二氧化碳的减少有利于改善全球气候变暖趋势，故A正确；B．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于传统的硅酸盐材料，故B 错误；C．晶体硅为良好的半导体，是芯片的主要成分，故C正确；D．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，减少了空气污染物，提高空气质量，故D正确；故选B。
2．下列过程中的离子反应方程式正确的是A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2的反应：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOB．铅蓄电池（H2SO4作电解质溶液）放电时正极上的反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O C．NaOH溶液中加入足量Ca(HCO3)2：OH-+HCO3 +Ca2+=CaCO3↓+H2OD．醋酸苯甲酯与足量的NaOH溶液共热：+2OH-→CH3COO-+[]-+H2O【答案】C【解析】A．少量SO2和Ca(ClO)2溶液反应的离子方程式为Ca2++3ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+Cl-+2HClO，A项错误；B．铅蓄电池（H2SO4作电解质溶液）SO+4H+=PbSO4+2H2O，B项错误；C．NaOH溶液放电时，正极的电极反应式为PbO2+2e-+2-4中加入足量Ca(HCO3)2，反应的离子方程式为OH-+HCO3 +Ca2+=CaCO3↓+H2O，C项正确；D．醋酸苯甲酯与足量的NaOH溶液共热生成乙酸钠和苯甲醇，离子方程式为+OH-→CH3COO-+，D项错误；答案选C。
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等值模拟（四）一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7.下列关于物质的分类或变化说法正确的是( )A.稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质B.二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C.Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水D.溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来8.分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，且苯环上的一氯代物有两种的有机物有(不考虑立体异构)( )A.3种B.4种C.5种D.6种9.有些工厂排放的废水中含有氰化物，可在碱性条件下进行处理：2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。
下列说法错误的是( )A.氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶2B.还原性：CN－>Cl－C.当有4.48 L CO2生成时，反应中转移电子的物质的量是1 molD.反应前后溶液的导电能力变化不大10.下列对Ⅰ～Ⅳ实验的现象预测正确的是( )A.实验Ⅰ：振荡后静置，液体分层，下层液体无色B.实验Ⅱ：滴入氢氧化钠溶液后，试管中出现白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色C.实验Ⅲ：一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体D.实验Ⅳ：加热后，烧杯中先生成白色沉淀，后逐渐溶解11.一定条件下，下列说法正确的是( )A.常温下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)相等B.由水电离的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1的溶液一定是碱性溶液C.两种难溶性盐，K sp较小的，其溶解度也一定较小D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中一定都存在：2c(CO2－3)＋c(OH－)＋c(HCO－3)＝c(H＋)＋c(Na＋)12.如图所示，为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，为电镀槽。
接通电路(未闭合K)后发现上的c点显红色。
为实现铁片上镀铜，接通K后，使c、d两点短路。
下列叙述不正确的是( )A.b为直流电源的负极B.f极为阴极，发生还原反应C.e极材料为铁片，f极材料的铜片D.可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液13.山梨酸(结构简式如下图所示)是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业。
下列有关山梨酸的说法正确的是( )A.分子式为C7H8O2B.只能发生加成反应，不能发生取代反应C.能使溴的四氯化碳溶液褪色，但不能使酸性高锰钾溶液褪色D.其水溶液既能与碳酸钠反应，又能与钠反应二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。
第26题～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第36题～第38题为选考题，考生任选一题做答。
) 26.(14分)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)科学家提出由CO 2制取C 的太阳能工艺如图所示。
①若“重整系统”发生的反应中n n2＝6，则Fe x O y 的化学式为________。
②“热分解系统”中每分解1 mol Fe x O y ，转移电子的物质的量为________。
(2)工业上用CO 2和H 2反应合成甲醚。
已知： CO 2(g)＋3H 2(g)===CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 1＝－53.7 kJ·mol －1CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)===2CH 3OH(g) ΔH 2＝＋23.4 kJ·mol －1 则2CO 2(g)＋6H 2(g)CH 3OCH 3(g)＋3H 2O(g) ΔH 3＝________kJ·mol －1。
①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填字母)。
a.逆反应速率先增大后减小 b.H 2的转化率增大c.反应物的体积百分含量减小d.容器中的n 2n2值变小②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO 2的转化率如图所示。
T 1温度下，将6 mol CO 2和12 mol H 2充入2 L 的密闭容器中，5 min 后反应达到平衡状态，则0～5 min 内的平均反应速率v (CH 3OCH 3)＝________________；K A 、K B 、K C 三者之间的大小关系为____________________。
(3)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH＋4)________c(HCO－3)(填“>”、“<”或“＝”)；反应NH＋4＋HCO－3＋H23·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。
(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数K b＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11)27.(14分)用一定浓度的I2和CuSO4溶液的工业废水制备饲料添加剂Ca(IO3)2，其具体生产流程如下：已知：①Ca(IO3)2微溶于水，可溶于硝酸；②K sp(CuI)＝1.1×10－12，K sp(Cu2S)＝2.5×10－48；③氧化性强弱顺序：HNO3>IO－3>H2O2。
(1)“还原”过程中发生的主要反应化学方程式：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，则此反应中还原剂的名称为________________________。
(2)在还原过程通常伴随有CuI生成，可加入足量的Na2S除去，其化学方程式为________________________________________________________________________；充分反应后再过滤并将所得滤渣与足量的浓硝酸混合加热，此时反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)在氧化过程中通常应先加入一定量的H2O2再加入少量的浓硝酸，而不直接加入足量的浓硝酸的目的是___________________________________________________________________。
(4)加入的石灰乳在溶液中发生反应可得到Ca(IO3)2，此时需要调节溶液pH至中性而不是酸性或碱性的原因是______________________。
(5)Ca(IO3)2也可用电化学氧化法制取：先充分电解KI溶液，然后在电解后的溶液中加入一定量的CaCl2溶液，最后过滤得到Ca(IO3)2。
写出电解时阳极发生的电极反应式________________________________________________________________________，用该方法制取Ca(IO3)2，每 1 kg碘化钾理论上可生产纯度为88.8%Ca(IO3)2的质量为________kg(计算结果保留3位有效数字)。
28.(15分)高锰酸钾是中学常用的试剂。
工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下：(1)铋酸钠(不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2＋的存在(铋的还原产物为Bi3＋，Mn的氧化产物为＋7价)，写出反应的离子方程式__________________________________________。
(2)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒原理与下列物质相同的是________(填字母)。
a.84消毒液(NaClO溶液)b.双氧水c.苯酚d.75%酒精(3)上述流程中可以循环使用的物质有____________、____________(写化学式)。
(4)理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1 mol MnO2可制得________ mol KMnO4。
(5)该生产中需要纯净的CO2气体。
写出实验室制取CO2的化学方程式__________________，所需气体发生装置是________(填字母)。
(6)操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在________(填性质)上的差异，采用________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
[选考部分]化学与技术36.(15分)水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。
饮用水的制取通常包括：混凝沉淀、杀菌消毒、硬水软化等过程。
(1)生活中人们常用明矾来作净水剂，除去水中的悬浮物。
请用离子方程式表示明矾净水的原理________________________________________________________________________。
(2)ClO2是国际上通用的饮用水消毒剂。
科学家用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)还原氯酸钠来制备ClO2，该反应的化学方程式为____________________________________________________。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的净水剂，兼有净水和消毒的双重作用。
说明其原理______________________________________________________________________________。
(4)硬水的软化通常有药剂法、离子交换法等。
①某学习小组用生石灰和纯碱软化硬水的工艺流程图如下：试剂a 是__________；沉淀M 是__________(写化学式)；加入试剂b 后生成沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________。
②离子交换法是用阳离子交换树脂(HR)和水中的金属离子M n ＋进行交换的一种方法。
写出用HR 软化硬水的相关离子方程式___________________________________________________。
(5)某同学欲对用ClO 2消毒过的水进行Cl －含量的测定，实验过程如下：向30.00 mL 水样中加几滴K 2CrO 4溶液作指示剂，用0.001 000 mol·L －1AgNO 3溶液滴定，当有砖红色Ag 2CrO 4沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgNO 3溶液12.12 mL 。
则水样中c (Cl －)＝______________。
物质结构与性质37.(15分)可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO ＋3C=====高温CaC 2＋CO↑，CaC 2＋N 2=====高温CaCN 2＋C ，CaCN 2＋2H 2O===NH 2CN ＋Ca(OH)2，NH 2CN 与水反应生成尿素[CO(NH 2)2]，尿素合成三聚氰胺。