硝酸
(浓、稀)硝酸
考点名称：（浓、稀）硝酸∙硝酸的分子结构:化学式(分子式)：HNO3，结构式：HO—NO2。
HNO3是由极性键形成的极性分子，故易溶于水，分子问以范德华力结合，固态时为分子晶体。
∙硝酸的物理性质和化学性质:(1)物理性质：纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾，挥发性酸[沸点低→易挥发→酸雾]熔点：-42℃，沸点：83℃。
密度：1.5 g/cm3，与水任意比互溶，98%的硝酸为发烟硝酸，69%以上的硝酸为浓硝酸。
(2)化学性质：①具有酸的一些通性：例如：(实验室制CO2气体时，若无稀盐酸可用稀硝酸代替)②不稳定性：HNO3见光或受热发生分解，HNO3越浓，越易分解．硝酸分解放出的NO2溶于其中而使硝酸呈黄色。
有关反应的化学方程式为：③强氧化性：不论是稀HNO3还是浓HNO3，都具有极强的氧化性，HNO3浓度越大，氧化性越强。
其氧化性表现在以下几方面A. 几乎能与所有金属(除Hg、Au外)反应。
当HNO3与金属反应时，HNO3被还原的程度(即氮元素化合价降低的程度)取决于硝酸的浓度和金属单质还原性的强弱。
对于同一金属单质而言，HNO3的浓度越小，HNO3被还原的程度越大，氮元素的化合价降低越多。
一般反应规律为：金属+ HNO3(浓) →硝酸盐+ NO2↑+ H2O金属+ HNO3(稀) →硝酸盐+ NO↑+ H2O较活泼的金属(如Mg、Zn等) + HNO3(极稀) →硝酸盐+ H2O + N2O↑(或NH3等) 金属与硝酸反应的重要实例为：①该反应较缓慢，反应后溶液显蓝色，反应产生的无色气体遇到空气后变为红棕色(无色的NO 被空气氧化为红棕色的NO2)。
实验室通常用此反应制取NO气体。
②该反应较剧烈，反应过程中有红棕色气体产生。
此外，随着反应的进行，硝酸的浓度渐渐变稀，反应产生的气体是NO2、NO等的混合气体。
B. 常温下，浓HNO3能将金属Fe、A1钝化，使Fe、A1的表面氧化生成一薄层致密的氧化膜。
硝酸
硝
硝酸与铜、铝、碳反应的动画
硝酸与单质反应规律小结
1.酸的氧化性与氧化性酸的区别： 任何酸都有氧化性。一般的酸由其电离 给出的H+体现氧化性，浓稀硝酸的氧化性主 要由显+5价N表现，因此具有强氧化性。 2.硝酸的浓度与氧化产物的关系： 一般而言，浓硝酸对应的还原产物为 NO2,稀硝酸对应的还原产物为NO。当稀硝 酸与活泼金属作用时，硝酸可被还原成N2O N2甚至NH3(NH4NO3)。 4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 4Mg+10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
5.6.4g铜与过量的硝酸(8mol/L60mL)充分反应 后，硝酸的还原产物有NO、NO2,反应后溶液 中所含H+为nmol,此时溶液中所含NO3-的物质 的量为( ). A.0.28mol B.0.31mol C.(n+0.2)mol D.(n+0.4)mol 6.将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的 不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅， 当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标况) 则反应中消耗HNO3的物质的量为( ). A.1mol B.0.05mol C.1.05mol D.0.11mol
C + 4HNO3 (浓) = CO2 + 4NO2 ↑+ 2H2O 在适宜条件下，浓硝酸还可与硫、磷等反应。 S + 6HNO3 (浓) = H2SO4+ 6NO2 ↑+ 2H2O
如何验证碳与浓硝酸反应产生的气体CO2?
P + 5HNO3 (浓) = H3PO4+ 5NO2 ↑+ H2O
硝酸的性质
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
5、3.2 g铜与过量硝酸反应，硝酸被 还原为NO2和NO。反应后溶液中含H+ a mol,则此时溶液中含NO3-的物质的量 为________________________ mol。 (a+0.1)
6、38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,全 部溶解后,共收集到气体22.4ml(标 准状况),反应消耗的硝酸的物质的 量可能是 ( C ) A. 1.0×10-3 mol B. 1.6×10-3 mol C. 2.2×10-3 mol D. 2.4×10-3 mol
重点突破
1、硝酸强氧化性的主要表现
与指示剂作用：
能氧化几乎所有的金属（除Pt、Au外）
Pt、Au不溶于硝酸，但可溶于王水
王水的配方：v(浓HCl):v(浓HNO3)=3:1
与H前金属反应时无H2产生
常温下，Al、Fe不溶于浓HNO3
能氧化许多无机化合物(Fe2+、I-、S2-、SO2) 能氧化许多非金属及有机化合物
【练习】P+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4
小结
1.硝酸的化学性质
酸的通性
不稳定性 强氧化性 （主要体现，反应产物） 2.硝酸的工业制法 3.氧化还原反应方程式的配平
练习
1、足量的Cu中加入少量的浓硝酸, 可能会发生什么反应? 反应停止后,如果在溶液中再加入足 量盐酸,会出现什么情况?
第三节
一、硝酸的物理性质
纯（浓）硝酸：无色液体 易挥发 蒸汽有刺激性气味 常用的工业浓硝酸 质量分数： 物质的量浓度： 久置后颜色： 质量分数为98%以上的硝酸为“发烟”硝酸 与水以任意比互溶
硝酸知识点总结
硝酸知识点总结一、硝酸的性质1.1 硝酸的化学性质硝酸是一种无色透明的液体，是一种强氧化剂，能与许多物质发生剧烈的化学反应。
硝酸可以与许多金属发生还原反应，生成相应的盐和一氧化氮或氧化氮等气体。
硝酸也是一种强酸，在水中完全离解，生成硝酸根离子和氢离子（H+）。
硝酸还能与有机物发生酯化反应，生成硝酸酯。
另外，硝酸还能与许多有机化合物发生硝化反应，生成硝基化合物，如硝基苯等。
1.2 硝酸的物理性质硝酸是一种无色透明的液体，呈强烈的腐蚀性气味，密度约为1.5~1.6g/cm3。
硝酸在常温下易挥发，易吸湿，在空气中会迅速与水蒸气混合，并生成对环境有害的氮氧化物。
1.3 硝酸的安全性硝酸是一种剧毒、腐蚀性极强的化合物，对皮肤、眼睛和呼吸道有严重腐蚀作用，对人体健康和环境都具有很大的危害。
因此，在使用硝酸时应严格遵守安全操作规程，做好个人防护工作，避免直接接触硝酸。
二、硝酸的用途2.1 工业生产硝酸是一种重要的化工原料，广泛用于生产硝化甘油、硝化纤维素等炸药，并应用于冶金、化肥、有机合成、橡胶及塑料工业等，是许多工业生产中不可缺少的重要原料。
2.2 农业生产硝酸作为一种氮肥，在农业生产中起到了非常重要的作用。
硝酸可以作为植物的氮源，促进作物的生长，提高作物的产量和质量。
2.3 科学研究硝酸在科学研究中也有广泛应用，例如硝酸可以用作化学分析试剂，还可以用于制备其他化学物质，如硝酸铅、硝酸银等。
三、硝酸的制备方法硝酸有多种制备方法，常见的制备方法包括硝酸铵的硝化法、硝酸钠的硝化法、硫酸硝化法、硝酸钾的硝化法等。
其中，硫酸硝化法是其中最为常用的方法：硫酸硝化法的反应方程式为：H2SO4 + HNO3→ H2SO4 + H2O + NO2 + 2O2硫酸和硝酸反应生成硝酸和二氧化氮，然后将二氧化氮在水中溶解，再经过脱色、蒸馏、冷却等步骤即可得到硝酸。
四、硝酸的安全注意事项4.1 防护措施在使用硝酸的过程中，应严格遵守操作规程，做好个人防护措施，包括戴防护眼镜和手套，避免直接接触硝酸。
硝酸
毒理防范编辑
危险性
与硝酸蒸气接触有很大危险性。硝酸液及硝酸蒸气对皮肤和粘膜有强刺激和腐蚀作用。浓硝酸烟雾可释放出五氧化二氮（硝酐）遇水蒸气形成酸雾，可迅速分解而形成二氧化氮，浓硝酸加热时产生硝酸蒸气，也可分解产生二氧化氮，吸入后可引起急性氮氧化物中毒。人在低于12ppm（30mg/m³）左右时未见明显的损害。吸入可引起肺炎。大鼠吸入LC50 49 ppm/4小时。国外报道3例吸入硝酸烟雾后短时间内无呼吸道症状。4－6h后进行性呼吸困难。入院后均有发绀及口、鼻流出泡沫液体。给机械通气及100%氧气吸入。在24h内死亡。经尸检，肺组织免疫组织学分析及电镜检查表明细胞损伤可能由于二氧化氮的水合作用产生自由基所引起的，此种时间依赖的作用可能是迟发性肺损伤症状的部分原因。吸入硝酸烟雾可引起急性中毒。口服硝酸可引起腐蚀性口腔炎和胃肠炎，可出现休克或肾功能衰竭等。[1]
2007年11月，中国第一套在满负荷生产条件下实现副产蒸汽自足、还能富余外供蒸汽的国产化双加压法硝酸装置在新乡市诞生，标志着中国自己研制的国产硝酸装置完全能够替代进口，中国国内硝酸工业摆脱了对进口装备的依赖。[2]
中国浓硝酸生产历年增长情况
年份
产量
（万吨）
年增长量
（万吨）
年增长率
（%）
1986年
27.5
1987年
29.0
1.5
5.45
1988年
30.2
1.2
4.14
1989年
31.7
1.5
4.97
1990年
31.8
0.1
0.32
1991年
31.80
硝酸
氮族元素第三节硝酸1. 硝酸的组成 (1) 分子组成硝酸的化学式为HNO 3,结构式为HO-NO 2. (2)物理性质纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度1.5027g/cm 3,沸点83o C ，能跟水任意比例混溶。
常用浓硝酸的质量分数大约是69%。
而98%以上浓硝酸通常叫“发烟硝酸”。
（3）化学性质硝酸为一元强酸，除具有酸的通性外，还具有以下特性： ① 不稳定性硝酸不稳定，见光或受热很容易分解。
4HNO3或光照2H 2O+ 4NO 2+ O 2硝酸越浓或温度越高、光强度越大，就越容易分解。
特别提示：a.实验室里看到的浓硝酸呈黄色，就是由于硝酸分解产生的NO 2溶于浓硝酸的缘故。
b.为防止硝酸分解，应将硝酸盛放在棕色瓶里，并贮放在黑暗且温度低的地方。
②强氧化性无论是浓硝酸还是稀硝酸都具有强氧化性。
硝酸的强氧化性是指硝酸分子中+5价的N 有很强的得电子能力，可以和很多还原性物质反应。
a.与金属反应硝酸几乎能与所有的金属（除金，铂外）发生氧化还原反应。
硝酸与活泼金属反应时不产生氢气，而是发生较复杂的氧化还原反应。
硝酸与不活泼金属反应时，若是浓硝酸，其还原产物一般是NO2；若是稀硝酸，其还原产物一般是NO，而金属被氧化生成相应的硝酸盐。
3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)3+ 2NO↑+ 4H2OCu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)3+ 2NO2↑+ 2H2O注意：冷的浓硝酸可使Al,Fe等金属表面生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行而发生钝化现象。
所以常温下可用铝槽车装运浓硝酸。
浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3）叫王水，王水能溶解包括金，铂在内的所有金属。
b.与非金属反应浓硝酸与非金属反应时，还原产物一般都是NO2，而非金属一般被氧化成最高价氧化物，如果此最高价氧化物易溶于水，则生成相应的最高价含氧酸。
C + 4HNO3(浓) ===CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2OS +6HNO3(浓) ===H2SO4↑+ 6NO2↑+ 2H2Oc.与其他还原剂反应硝酸能与含I-,S2-,Br-,SO32-,Fe2+等的还原性物质发生氧化还原反应。
硝酸危险化学品信息
职业危害分级：Ⅲ级，中度危害
对人体危害
其蒸气有刺激作用，引起粘膜和上呼吸道的刺激症状。如流泪、咽喉刺激感、呛咳、并伴有头痛、头晕、胸闷等。长期接触可引起牙齿酸蚀症，皮肤接触引起灼伤。口服硝酸，引起上消化道剧痛、烧灼伤以至形成溃疡；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、喉痉挛、肾损害、休克以至窒息等。
相对密度（水=1）1.50(无水)
饱和蒸气压/kPa：4.4／20℃
相对密度（空气=1）：2.17
临界温度/℃
燃烧热（kJ·mol-1）
临界压力/mPa
最小引燃能量/mJ：
燃烧爆炸危险性
燃烧性：助燃
燃烧分解产物：氧化氮
闪点/℃：
聚合危害能发生：不能出现
爆炸极限（体积分数）
稳定性：稳定
自燃温度/℃：
禁忌物：强还原剂、碱类、醇类、碱金属、铜、胺类
泄漏处理
疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与可燃物质(木材、纸、油等)接触，在确保安全情况下堵漏。喷水雾能减少蒸发但不要使水进入储存容器内。将地面洒上苏打灰，然后收集运至废物处理场所处置。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，利用围堤收容，然后收集、转移、回收或无害处理后废弃。
侵入途径：吸入食入
急救
皮肤接触：立即用水冲洗至少15分钟。或用2％碳酸氢钠溶液冲洗。若有灼伤，就医治疗。
眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。呼吸困难时给输氧。给予2～4％碳酸氢钠溶液雾化吸入。就医。
食入：误服者给牛奶、蛋清、植物油等口服，不可催吐。立即就医。
硝酸的物理性质
硝酸的物理性质一物理性质:1. 纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸[沸点低→易挥发→酸雾]2. M.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶.3. 常见硝酸a%= 63%-69.2% c= 14-16mol/L. 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸.二化学性质:1. 强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸.2. 不稳定性: 光或热4HNO3 ===== 4NO2 + O2 + 2H2O所以, 硝酸要避光保存.3. 强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性.4. 强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强.氧化性：王水HNO3+HCI＞浓HNO3＞稀HNO3。
a) 与金属反应:Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2OAg + 2HNO3(浓) == AgNO3 + NO2 ↑+H2O3Ag + 4HNO3(稀) == 3AgNO3 + NO ↑+ 2H2O能氧化活泼金属，且无H2放出硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应.通常浓硝酸与金属反应时生成NO2, 稀硝酸(<6mol/L)则生成NO.钝化反应: 常温下浓硝酸可使铁、铝、铬(都可呈+3价金属化合物)表面形成具有保护性的氧化膜而钝化. 而稀硝酸则与它们反应.Fe + 4HNO3(稀) == Fe(NO3)3 + NO + 2H2O王水: 1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合溶液.可溶解金、铂.Au + HNO3 + 4HCl == HAuCl4 + NO + 2H2OM + HNO3(12∽14mol/L) ↗NO2为主.M + HNO3(6∽8mol/L) ↗NO为主M + HNO3(约2mol/L)↗N2O为主, M较活泼.M + HNO3(<2mol/L) ↗NH4+为主(M活泼)M + HNO3还可能有H2产生(M活泼)b) 与非金属反应: 浓硝酸; 需要加热.C + 4HNO3(浓) == CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O (实验演示)H2S + 8HNO3(浓) == H2SO4 + 8NO2↑ + 4H2O3H2S + 2HNO3(稀) == 3S + 2NO + 4H2O (冷)SO2 + 2HNO3(浓) == H2SO4 + 2NO23SO2 + 2HNO3(稀) + 2H2O == 3H2SO4 + 2NOH2S、SO2以及S2-、SO32-都不能与硝酸共存.c) 与有机物反应: 生成硝基化合物和硝酸酯.三硝酸的制法:1. 实验室制法: 微热NaNO3(s) + H2SO4(浓) == NaHSO4 + HNO32. 氨氧化法制硝酸:4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O (氧化炉中)2NO + O2 == 2NO2 (冷却器中)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (吸收塔)4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 (吸收塔)过程:(1)先将液氨蒸发, 再将氨气与过量空气混合后通入装有铂、铑合金网的氧化炉中, 在800℃左右氨很快被氧化为NO. 该反应放热可使铂铑合金网(催化剂)保持赤热状态.(2)由氧化炉里导出的NO和空气混合气在冷凝器中冷却, NO与O2反应生成NO2.(3)再将NO2与空气的混合气通入吸收塔. 由塔顶喷淋水, 水流在塔内填充物迂回流下. 塔底导入的NO2和空气的混合气, 它们在填充物上迂回向上. 这样气流与液流相逆而行使接触面增大, 便于气体吸收. 从塔底流出的硝酸含量仅达50%, 不能直接用于军工、染料等工业, 必须将其制成98%以上的浓硝酸. 浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后, 在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸, 浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.尾气处理: 烧碱吸收氮的氧化物, 使其转化为有用的亚硝酸盐(有毒)即”工业盐”.NO + NO2 + 2NaOH == 2NaNO2 + H2O。
硝酸
硝酸1基本信息库中文名称：硝酸。
英文名称：Nitric acid。
CAS No.：7697-37-2。
分子式：HNO3。
分子量：63.01。
危险标记：20(酸性腐蚀品)。
2理化性质库主要成分：外观与性状：纯品为无色透明发烟液体，有酸味。
熔点(℃)：-42℃/无水。
沸点(℃)：86℃/无水。
相对密度(水=1)：1.50(无水)。
相对蒸气密度(空气=1)：2.17。
蒸气压(kPa)：4.4(20℃)。
燃烧热(kJ/mol)：稳定性和反应活性：稳定。
禁配物：避免接触的条件：危险特性：具有强氧化性。
与易燃物(如苯)和有机物(如糖、纤维素等)接触会发生剧烈反应，甚至引起燃烧。
与碱金属能发生剧烈反应。
具有强腐蚀性。
溶解性：不溶于水，表面活性剂可增加其水中溶解度，在橄榄油中的溶解度为0.6 mg/2 ml; 与水混溶。
3应急处置库皮肤接触：立即用水冲洗至少15 min，或用2%碳酸氢钠溶液冲洗。
若有灼伤，就医治疗。
眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15 min。
就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
呼吸困难时给予输氧。
给予2%~4%碳酸氢钠溶液雾化吸入。
就医。
食入：误服者给牛奶、蛋清、植物油等口服，不可催吐。
立即就医。
呼吸系统防护：可能接触其蒸气或烟雾时，必须佩戴防毒面具或供气式头盔。
紧急事态抢救或逃生时，建议佩带自给式呼吸器。
眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
身体防护：穿工作服(防腐材料制作)。
手防护：戴橡皮手套。
其他防护：工作后，淋浴更衣。
单独存放被毒物污染的衣服，洗后再用。
保持良好的卫生习惯。
泄漏应急处理：疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。
不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与可燃物质(木材、纸、油等)接触，在确保安全情况下堵漏。
喷水雾能减少蒸发，但不要使水进入储存容器内。
向地面洒上苏打灰，然后收集并运至废物处理场所处置。
也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。
硝酸PPT课件
△
Ag及Ag之后: 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 ↑ + O2 ↑
硝酸盐是强氧化剂
13
五、NO3-的检验 • 在欲鉴别的试样里,加入浓H2SO4和Cu片共
热,如有红棕色的NO2产生,就可以证明它是 硝酸盐.(若为稀溶液,应先将溶液浓缩) NaNO3 + H2SO4 (浓)△→NaHSO4 + HNO3 Cu + 4HNO3 (浓) →Cu(NO3 ) 2 + 2NO2 ↑+ 2H2O
0.08mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液
的物质的量浓度为 (
)
A 3.5mol /L
C
B 4.5mol /L
C 7.0mol /L
D 9.0mol /L
20
哪些事实能说明HNO3是强挥发性酸？
①打开盛浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生白雾 （挥发出的硝酸分子和空气中的水蒸气结 合，形成的硝酸小液滴）。 ②敞口久置的浓硝酸质量减轻 ③实验室可以用NaNO3固体与浓硫酸反应 制取HNO3 ④与浓氨水产生白烟
(浓)
微热 →
NaHSO4+HNO3↑
(2)工业制法(氨的催化氧化)
①原料:NH3、空气、水
②原理：4NH3+5O2
Pt
→△ 4NO+6H2O
(氧化炉)
2NO+O2→2NO2
3NO2+H2O→2HNO3+NO
(循环使用）（吸收1塔1 ）
四、制法
(2)工业制法(氨的催化氧化) ③尾气处理：
NO+NO2+2NaOH → 2NaNO2+H2O
17
4.常温下能用铝制容器盛放的是(
硝 酸
硝酸[重要知识点]硝酸的物理性质，硝酸的酸性、不稳定性、强氧化性。
[重点讲解]一、硝酸的性质1．硝酸的物理性质：无色，具有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水。
69%以上为浓硝酸。
98%以上的称之为发烟硝酸。
2．硝酸的化学性质（1）酸的通性：一元强酸，具有酸的通性。
稀硝酸使石蕊试液变红色，浓硝酸使石蕊试液先变红（H＋作用），后褪色（强氧化作用，即漂白作用）。
用此实验可以证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。
（2）强氧化性：硝酸的氧化性源于其氮元素为+5价，由于硝酸的结构不是很稳定，所以易表现出氧化性。
①与金属单质反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3－(稀)=3Cu2++2NO↑+4H2O注意：a.浓HNO3被还原为NO2，稀HNO3被还原为NO（极稀HNO3被还原为N2O或NH3）。
b.硝酸越浓，其氧化性越强。
硝酸氧化性强弱并不是根据硝酸的被还原产物的化合价改变的大小来决定，而是得电子难易程度来决定。
c.由于硝酸的强氧化性，故还原剂一般被氧化成最高价态。
d.除Pt、Au外，硝酸几乎可以和所有常见金属反应，但无H2放出。
e.常温下A l、Fe等在浓硝酸中钝化，即表面生成致密的氧化物薄膜阻止反应进一步进行。
因此浓HNO3可用铝槽车贮运。
f.王水（浓HNO3与浓盐酸按体积比1∶3配制），可溶解Au、Pt等极不活泼金属。
g.常温浓硝酸可使铝、铁钝化，但加热能使它们剧烈的发生化学反应。
Al+6HNO3(浓)Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O②与非金属单质反应：浓硝酸可以将S、C、P等非金属单质氧化到最高价态。
C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O③与还原性化合物反应：若在化合物中存在有还原性较强的微粒时，HNO3可以将其氧化。
例如：Fe2+→Fe3+SO32-→SO42-I－→I2等。
硝酸
别名:硝镪水
英文名称:Nitric acid
结构或分子式:HNO₃
相对分子量:63.01
CAS号:7697-37-2
密度:1.51 g/cm&sup3;
熔点:-42℃
沸点:83℃ (纯酸)(68%aq沸点是120.5℃)
硝酸与金属反应的特点：（1）硝酸与金属反应时，一般没有H2产生；因为它氧化能力极强,会先将金属氧化,自身还原为NO、NO2,再与金属氧化物反应成盐。（2）与Cu,Ag等不活泼金属反应时，浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO；（3）活泼金属与稀硝酸反应时可将稀硝酸还原为N2O N2 NH3等；（4）常温下，Fe,Al，Be在浓硝酸中钝化. 补充：浓硝酸与浓盐酸以物质的量之比为1：3的比例混合可产生能溶解铂和金的强酸------王水 65%以上浓硝酸和非金属反应会生成相应的酸和二氧化氮，如
军事上用得比较多的是三硝基甲苯（英文TNT的译音）炸药。它是由甲苯与浓硝酸和浓硫酸反应制得的，是一种黄色片状物，具有爆炸威力大、药性稳定、吸湿性小等优点，常用做炮弹、手榴弹、地雷和鱼雷等的炸药，也可用于采矿等爆破作业。 包装及贮运 铁路槽车装载50吨，其中铅槽车用以输送98%浓硝酸，稀硝酸应用不锈钢或玻璃钢增强塑料槽车或储罐输送或储存。少量采用耐酸陶瓷坛或玻璃瓶包装，每坛净重33～40kg。浓硝酸采用耐酸泥封口，稀硝酸采用石膏封口。每坛装入衬有细煤渣或细矿渣等物的坚固木箱中，以便运输。包装上应有明显的“腐蚀性物品”标志。因铝的表面有一层氧化膜,起了钝化作用,而且经济,所以铝是硝酸理想的容器. 个体防护禁止皮肤直接接触,作业操作时应带耐酸碱手套,口罩,以及其他劳保用品.皮肤接触应马上用大量清水冲洗,再用0.01%苏打水(或稀氨水)浸泡. 误食,催吐,用牛奶或蛋清.
硝酸物质类别
硝酸物质类别
硝酸是无机化合物，可以分为以下几个类别：
1. 硝酸盐：包括钾硝、钠硝、铵硝等，常用作肥料、火药和爆破剂等。
2. 硝酸酯：如硝酸甘油，常用作炸药、火药和爆破剂等。
3. 硝酸镉、硝酸锌等金属硝酸盐：用于染色、电镀和生产其他化学物质等。
4. 浓硝酸：一种强腐蚀性的无机酸，常用于实验室中，也用于制造爆炸性物质。
5. 硝酸银：常用于医药领域，如眼科和外科手术中的消毒药物。
6. 硝酸氢：也称为亚硝酸，是一种有毒物质，常用作消毒剂和脱色剂。
硝酸的类别还有其他，这里只列举了一些常见的硝酸物质。
硝酸的化学性质
硝酸是一种无色或淡黄色液体，化学式为HNO3。
它是一种酸性物质，具有很强的酸性和氧化性。
它具有以下性质：
硝酸的沸点为83℃，密度为1.51g/cm3，易挥发。
它很容易与水反应生成硝酸盐和氢氧化物，即HNO3 + H2O → HNO3 + H2O2
硝酸能与金属、非金属、碱金属和过氧化物等物质反应生成相应的硝酸盐。
硝酸具有很强的氧化性，能氧化铜、铝、银等金属，并能氧化碳酸钙等非金属物质。
硝酸还具有腐蚀性，能腐蚀金属和非金属物质。
硝酸是一种危险物质，接触皮肤和眼睛会导致严重灼伤，吸入会导致呼吸道灼伤。
硝酸还会刺激呼吸系统，可能导致哮喘、气急败坏等症状。
长期接触或吸入大量硝酸还可能导致慢性呼吸道疾病。
所以使用硝酸时需要谨慎,并采取适当的安全措施来预防危险事件的发生.。
硝酸知识点
硝酸知识点
硝酸(英文名：Nitric acid)，一种具有强氧化性、腐蚀性的一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO₃，分子量为63.01，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
1、作为制硝酸盐类氮肥（如硝酸铵、硝酸钾等）、王水、硝化甘油（将甘油放和浓硝酸、浓硫酸中）、硝化纤维素、硝基苯、苦味酸和硝酸酯的必需原料，也用来制取含硝基的炸药。
2、硝酸也被用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。
硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。
3、甲苯与浓硝酸和浓硫酸反应制得硝化炸药。
4、作为有机合成原料，浓硝酸可将苯、蒽、萘和其他芳香族化合物硝化制取有机原料。
如硝酸和硫酸的混酸（工业上常用由30%与苯反应，生成硝基苯，再加氢生成苯胺，它是合成染料、医药、农药的中间体。
制造草酸，以农作物废料如玉米蕊、甘蔗渣、谷壳、花生壳等为原料与硝酸反应，制取草酸，硝酸与丙烯或乙烯、乙二醇作用也可制取草酸。
硝酸性质
3NO₂（g）+ H2O（l）——→ 2HNO₃（aq）+ NO（g）
工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用
NaNO₃（s）+ H2SO₄（l）——→ NaHSO₄（s）+ HNO₃（g）
实验室
原料：浓硫酸，硝酸钠设备：烧瓶，玻璃管，烧杯，橡皮塞，加热设备（酒精灯，煤气灯等）原理：不挥发酸制备挥发性酸：H2SO4(l)+NaNO3(s) => Na2SO4(s)+ HNO3(g)步骤：烧瓶中加入沸石，浓硫酸，硝酸钠。置于铁架台上的铁圈上，铁圈下隔石棉网放置加热设备，烧瓶口用带有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相连，另一头置于有水的烧杯中。注意事项：加热硫酸需要用沸石以防止硫酸暴沸，玻璃管连接处要尽量挨在一起，防止反应生成的NO2泄露，制备完成后要用碱中和瓶中物质，以免污染环境
保存方法
密封阴凉干燥避光保存。
实验室通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，瓶塞应用玻璃塞。
（若不密封则会挥发，造成质量分数降低；若光照则会分解
4HNO3（l）—hv—→4NO2（g）+O2（g）+2H2O（l）
用途
在分析和研究工作中应用甚广。溶解金属。无机酸的介质。氧化剂。有机合成中制取硝基化合物。无机合成中制备硝酸盐、染料、肥料及医药中间体制造。
管制信息
硝酸(*)(腐蚀)（易制爆）
本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。
名称
中文名称：硝酸
别名：硝镪水，镪水，氨氮水
浓度为68%以下称为稀硝酸
浓度为68%~98%称为浓硝酸
浓度为98%以上称为发烟硝酸
硝酸
灭火方法：
雾状水,砂土,二氧化碳
应急处理：
操作注意事项：
储存注意事项：
中国MAC(mg/m3)：
前苏联MAC(mg/m3)：
TLVTN：
TLVWN：
监测方法：
工程控制：
呼吸系统防护：
眼睛防护：
身体防护：
手防护：
其他防护：
外观与性状：
含硝酸97.5%,水2%,氧化氮0.5%的发烟硝酸为淡黄色到红褐色透明液体. 含硝酸86%,水5%,氧化氮6%~15%, 有强烈腐蚀性, 露置空气冒烟, 能与水任意混溶, 有强氧化性
化学品中文名称：
硝酸(68%)
化学品俗名：
化学品英文名称：
Nitric Acid Fuming
英文名称：
技术说明书编码：
CAS No.：
有害物成分
含量
CAS No.
危险性类别：
侵入途径：
健康危害：
环境危害：
燃爆危险：
腐蚀品.一级无机酸性
皮肤接触：
眼睛接触：
吸入：
食入：
危险特性：
遇有机物如松节油,H发孔剂等能立即燃烧. 遇强还原剂能引起爆炸. 遇氰化物产生剧毒气体
溶解性：
主要用途：
其它理化性质：
稳定性：
禁配物：
避免接触的条件：
聚合危害：
分解产物：
急性毒性：
LD50：
LC50：
亚急性和慢性毒性：
pH：
熔点(℃)：
相对密度(水=1)：
＞1.480
沸点(℃)：
相对蒸气密度(空气=1)：分子Fra bibliotek：HNO3
分子量：
主要成分：
硝酸—搜狗百科
硝酸—搜狗百科
纯硝酸为⽆⾊透明液体,浓硝酸为淡黄⾊液体（溶有⼆氧化氮），正常情况下为⽆⾊透明液体。
有窒息性刺激⽓味。
浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空⽓中产⽣⽩雾，是硝酸蒸汽与⽔蒸汽结合⽽形成的硝酸⼩液滴。
露光能产⽣⼆氧化氮⽽变成棕⾊。
有强酸性。
能使⽺⽑织物和动物组织变成嫩黄⾊。
能与⼄醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。
能与⽔混溶。
能与⽔形
成共沸混合物。
相对密度(d204)1.41，熔点-42℃（⽆⽔），沸点120.5℃（68%）。
对于稀硝酸，⼀般⼤家认为浓稀之间的界线是16mol/L，市售普通试剂级硝酸浓度约为68%左右，⽽⼯业级浓硝酸浓度则为98%，通常发烟硝酸浓度约为98%。
硝酸
熔点（℃）：-42（无水）
临界温度/℃：—
相对密度（水=1）：1.50（无水）
沸点（℃）：86（无水）
临界压力/MPa：—
蒸气密度（空气=1）：2.17
最小引燃能量/mJ：—
饱和蒸汽压/kPa：4.4（20℃）
燃烧热/（kJ·mol-1）：—
燃烧爆炸危险特性
燃烧性：助燃。
闪点/℃：（CC）—
储存
注意
事项
储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。保持容器密封。应与还原剂、碱类、醇类、碱金属等分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。
储运
包装方法：耐酸坛或陶瓷瓶外普通木箱或半花格木箱；磨砂口玻璃瓶或螺纹口玻璃瓶外普通木箱。
运输注意事项：铁路运输时限使用铝制企业自备罐车装运，装运前需报有关部门批准。铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与还原剂、碱类、醇类、碱金属、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。
操作
注意
事项
密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂、碱类、醇类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把酸加入水中，避免沸腾和飞溅。
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酸的通性
HNO3 = H+ + NO3• 使指示剂变色 • 与碱反应 • 与碱性氧化物反应 • 与盐反应 • 与活泼金属反应，但不生成氢气 与活泼金属反应，
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硝酸的化学性质
• 硝酸的不稳定性 久置的浓硝酸显黄色 分解产生NO HNO3分解产生NO2，NO2溶于硝酸显黄色 4HNO3
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硝酸的化学性质
• 强氧化性 C+ 4HNO3(浓) = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
△
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硝酸的工业制法
• 氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮； 氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮；
4NH3 + 5O2
催化剂
=== △
4NO + 6H2O
• 一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮； 一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮； 2NO + O2 = 2NO2 • 用水吸收二氧化氮生成硝酸 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO _|âå|t
Δ或见光
4NO2↑+ O2 ↑ + 2H2O
硝酸不稳定,在常温下见光分解,加热时分解更快. 硝酸不稳定,在常温下见光分解,加热时分解更快. 浓度越大，越容易分解。 浓度越大，越容易分解。 • 硝酸保存 保存在棕色试剂瓶中,存放在阴冷处。 保存在棕色试剂瓶中,存放在阴冷处。不能使用橡胶塞和 软木塞。 软木塞。
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硝酸盐与地下水
地下水硝酸盐污染的来源主要有两种类型。一种类型是地表污废水排放， 地下水硝酸盐污染的来源主要有两种类型。一种类型是地表污废水排放， 通过河道渗漏污染地下水；城市化粪池、 通过河道渗漏污染地下水；城市化粪池、污水管的泄漏以及垃圾堆的雨水 淋溶等。这一类污染源具有点污染的特征。 淋溶等。这一类污染源具有点污染的特征。一种类型是污染源主要是农耕 面源污染，造成农耕区地下水硝酸盐的含量严重超标。 面源污染，造成农耕区地下水硝酸盐的含量严重超标。农耕区过多施用氮 其中约有12.5% 45%的氮从土壤中流失并污染了地下水 当然， 12.5%～ 的氮从土壤中流失并污染了地下水。 肥，其中约有12.5%～45%的氮从土壤中流失并污染了地下水。当然，流失 的氮素也不全是来自施用的氮肥。对于硝酸盐的污染要合理适当施用氮肥， 的氮素也不全是来自施用的氮肥。对于硝酸盐的污染要合理适当施用氮肥， 使所施用的氮肥既满足作物生长的需要又不过量，这是减少农耕区地下水 使所施用的氮肥既满足作物生长的需要又不过量， 硝酸盐污染的重要措施。 硝酸盐污染的重要措施。 目前，有的国家正在尝试秋播前测定土壤中氮的含量， 目前，有的国家正在尝试秋播前测定土壤中氮的含量，据此决定氮肥施 用量；有的在氮肥中添加一种硝化阻滞剂，减缓有机氮肥矿化速率， 用量；有的在氮肥中添加一种硝化阻滞剂，减缓有机氮肥矿化速率，使无 机氮逐渐释放，提高作物对氮的利用率。实施节水灌溉， 机氮逐渐释放，提高作物对氮的利用率。实施节水灌溉，减少每次灌溉水 也是减少氮的流失的重要措施。 量，也是减少氮的流失的重要措施。
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硝酸的化学性质
• 强氧化性
• 铜与浓硝酸：常温下反应剧烈；溶液由无色变为绿色；产生大 铜与浓硝酸：常温下反应剧烈；溶液由无色变为绿色； 量红棕色气体 Cu+ 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O • 铜与稀硝酸：溶液由无色变为蓝色；产生无色气体。遇空气变 铜与稀硝酸：溶液由无色变为蓝色；产生无色气体。 为红棕色 3Cu+ 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O _|âå|t
HNO3
不稳定性
与还原性化合物反应
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硝酸盐与地下水
我国地下水多年平均补给量约为8000亿立方米， 我国地下水多年平均补给量约为8000亿立方米，与多年平均河川径流量 8000亿立方米 的比例约为1:3.4 在北方地区，这一比例为1:1.58 1:3.4， 1:1.58。 的比例约为1:3.4，在北方地区，这一比例为1:1.58。地下水资源不仅在数 量上具有举足轻重的地位，而且还具有水质好、分布广泛、便于就地开采 量上具有举足轻重的地位，而且还具有水质好、分布广泛、 利用等优点。据统计，我国约有70%人口以地下水为主要饮用水源。 70%人口以地下水为主要饮用水源 利用等优点。据统计，我国约有70%人口以地下水为主要饮用水源。在北方 地区，地下水开发利用率比较高，例如，海河流域的地下水利用率达90% 90%以 地区，地下水开发利用率比较高，例如，海河流域的地下水利用率达90%以 在全部用水量中，地下水占50%以上。由此可见， 50%以上 上，在全部用水量中，地下水占50%以上。由此可见，地下水的利用和保护 是关系到我国经济和社会可持续发展的战略问题。 是关系到我国经济和社会可持续发展的战略问题。 由于工业“三废”、农药、化肥以及生活污水的不合理排放，使地表水 由于工业“三废” 农药、化肥以及生活污水的不合理排放， 体遭受不同程度的污染，进而使地下水也遭到不同程度的污染与影响。 体遭受不同程度的污染，进而使地下水也遭到不同程度的污染与影响。浅 层地下水的污染物主要是硝酸盐氮(NO ) 氨氮(NH )和亚盐氮(N0 ) 层地下水的污染物主要是硝酸盐氮(NO3 -“)、氨氮(NH4﹢”)和亚盐氮(N02-“) 简称为”三氮“ 1995年江苏省500多个浅层孔隙水监测料 年江苏省500多个浅层孔隙水监测料， 简称为”三氮“。据1995年江苏省500多个浅层孔隙水监测料，地下水中 离子的检出率为77.3% 其中21%超过国家饮用水水质标准。 77.3%， 21%超过国家饮用水水质标准 N03-离子的检出率为77.3%，其中21%超过国家饮用水水质标准。(NH4﹢“)离 ) 子的检出率为57.25%，超标率达13.8%。NO2-离子的检出率为63.6%，超标 子的检出率为57.25%，超标率达13.8%。 离子的检出率为63.6%， 57.25% 13.8% 63.6% 率达朽·2% 各地区污染程度不一，长江三角洲平原、 2%。 率达朽 2%。各地区污染程度不一，长江三角洲平原、太湖平原及苏南运河 两侧污染最为严重。 深层地下水由于防护性能较好，一般末遭受污染， 两侧污染最为严重。 深层地下水由于防护性能较好，一般末遭受污染，仅 局部地区出现点状污染。 局部地区出现点状污染。
生活生产中的含氮化合物
硝酸的性质
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三峡工程
世界上最大的水利枢纽 工程， 工程，建筑基础土石方开挖 总量达1亿零283万立方米， 总量达1亿零283万立方米， 283万立方米 需要使用炸药63076.04吨 需要使用炸药63076.04吨。 63076.04
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化学史话
玻尔巧藏诺贝尔金质奖章 劳厄和弗兰克是两位德国科学家，分获1914年和1925 1914年和1925年 劳厄和弗兰克是两位德国科学家，分获1914年和1925年 的物理学奖。因德国纳粹政府要没收他们的诺贝尔奖牌，他们辗转来到丹 的物理学奖。因德国纳粹政府要没收他们的诺贝尔奖牌， 请求丹麦同行、1922年物理学奖得主玻尔帮忙保存 年物理学奖得主玻尔帮忙保存。 麦，请求丹麦同行、1922年物理学奖得主玻尔帮忙保存。 1940年 纳粹德国占领丹麦，1943年 月的一天， 1940年，纳粹德国占领丹麦，1943年9月的一天，丹麦反法西斯组织派 人告诉玻尔一个紧急的消息：德国法西斯准备对他下手了！ 人告诉玻尔一个紧急的消息：德国法西斯准备对他下手了！受人之托的玻 尔急得团团转。同在实验室工作的一位匈牙利化学家赫维西(1943 (1943年化学奖 尔急得团团转。同在实验室工作的一位匈牙利化学家赫维西(1943年化学奖 得主)帮他想了个好主意：将奖牌放入一种试剂中，纯金奖牌便溶解了。玻 得主)帮他想了个好主意：将奖牌放入一种试剂中，纯金奖牌便溶解了。 尔于是将试剂瓶放在实验室架子上， 尔于是将试剂瓶放在实验室架子上，来搜查的纳粹士兵果然没有发现这一 秘密。 秘密。 战争结束后，玻尔回到了自己的实验室，那个试剂瓶还在那里。于是， 战争结束后，玻尔回到了自己的实验室，那个试剂瓶还在那里。于是， 他拿起一块铜轻轻的放入溶液中，瓶子里重新出现了一块黄金！ 他拿起一块铜轻轻的放入溶液中，瓶子里重新出现了一块黄金！ 瓶里的黄金被还原后送到斯德哥尔摩，按当年的模子重新铸造，于 瓶里的黄金被还原后送到斯德哥尔摩，按当年的模子重新铸造， 1949年完璧归赵时 年完璧归赵时， 1949年完璧归赵时，当时弗兰克工作的美国芝加哥市还专门举行了一个隆 重的奖牌归还仪式。 重的奖牌归还仪式。 玻尔用于溶解纯金奖牌的试剂就是王水。它是3体积浓盐酸与 玻尔用于溶解纯金奖牌的试剂就是王水。它是3体积浓盐酸与1体积浓硝 的混合物，氧化能力极强，可以溶解铂和金。 酸的混合物，氧化能力极强，可以溶解铂和金。
硝酸的化学性质
• 强氧化性 浓、稀硝酸均具有强氧化性，且氧化性体现在+5价的氮上 稀硝酸均具有强氧化性，且氧化性体现在+5价的氮上 +5 浓硝酸比稀硝酸氧化性更强 浓HNO3→ NO2 稀HNO3→ NO +5价氮（ 在酸性条件下可体现强氧化性。 +5价氮（NO3-）在酸性条件下可体现强氧化性。 价氮 硝酸几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。 硝酸几乎可以使所有金属（ 铂除外）氧化而生成硝酸盐。
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硝酸的化学性质
• 强氧化性 钝化：常温时，Fe、Al与浓硝酸相遇， 钝化：常温时，Fe、Al与浓硝酸相遇，在金属表面生成一薄 与浓硝酸相遇 层致密而稳定的氧化物保护膜， 层致密而稳定的氧化物保护膜，从而阻止了内部的金属继续跟 硝酸发生反应。 硝酸发生反应。
铝制硝酸运输罐、槽 铝制硝酸运输罐、
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硝酸的性质
• 纯硝酸为无色刺激性气味的液体、易挥发（在空气中因挥发出 纯硝酸为无色刺激性气味的液体、易挥发（ 现白雾），能与水以任意比互溶 现白雾），能与水以任意比互溶 ）， • 工业硝酸的质量分数约为69% 工业硝酸的质量分数约为69% • 质量分数为98%以上的硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生 质量分数为98%以上的硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生 98% “发烟”的现象，通常叫“发烟硝酸”。其原因是硝酸里放出 发烟”的现象，通常叫“发烟硝酸” 的硝酸蒸气遇到空气里的水蒸气生成了极细微的硝酸小液滴的 缘故。 缘故。