元素周期表(导学案)
(完整版)《化学必修二第一章第一节元素周期表》导学案
《化学必修二第一章第一节元素周期表》导学案主备人：廖荣滔审核人：温秀花第1课时元素周期表【学习目标】1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2、了解周期、主族序数和原子结构的关系。
3、周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【课前导学】阅读课本P4-5的内容完成以下填空：一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【课堂互动导学】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
课堂练习1请大家根据元素周期表，完成下表内容。
思考与交流：如果不完全周期排满后，应为几种元素？2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素归纳小结：元素周期表编排原则：1、。
2、。
3、。
课堂练习2：请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
课堂练习3：某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。
P相邻的同族元素的原子序数是【课堂效果反馈】1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()A．提出原子学说B．制出第一张元素周期表C．提出分子学说D．发现氧气2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的()①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数A．①③B．②③C．①②③D．②③④3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．下列说法不正确的是()A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置【拓展提升】5．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷a<b；阴离子所带的负电荷c＞d，则四种元素的原子序数关系是()A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d6.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为()A．C、Al、P B．O、P、ClC．N、Si、S D．F、S、Ar7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是()8．在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。
元素周期表导学案.doc
、、、、、第一节 元素周期表（第一课时）【学习目标】1. 知道质子数、核电荷数、核外电了数的关系。
2. 了解元素周期表的结构，认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。
3. 掌握周期、族等概念【重点难点】元素周期表的结构和元素在周期表中位置的表示方法 【知识链接】一、 原了序数1. 定义：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。
2. 原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数=. ・== 二、 元素周期表元素周期表的编排原则：把 相同的元素排在同一横行， 把 相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行O 【自主学习】观察《元素周期表》填写：1、 周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个,故元素周期表共有—个周期 %1 周期序数与电子层数的关系： _________________________________________ %1 周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为, 周期称为长周期。
2、 族：元素周期表共有—个纵行，除了 三个纵行称为VJI 外，其余的每一个纵行 称为一个,故元素周期表共有 个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
%1 族的分类元素周期表中，我们把—个纵行共分为 个族，其中 个主族， 个副族，一个 族，一个 族。
%1 主族序数与最外层电子数的关系： _______________________________________ ［思考］已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族?【合作探究】一、如果第七周期排满后，应为儿种元素?二、请根据各原了结构描述出Na 、C 、Al 、S 在周期表中的位置。
三、 指出原子序数为5、19、23、35的元素的位置在哪里？（用周期和族表示）四、 甲乙为同主族，甲原子序数为X,则乙原子序数不可能为（）A. X+2B.X+4C. X+8D. X+18三种元素原【当堂训练】1. 在短周期元素中，原子最外屯子层只有1个或2个电子的元素是（）A.金属元素 B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定为哪一•类元素2. 某一周期IIA 族元素的原子序数为x,则同周期的IIIA 族元素的原子序数（）A.只有x+1B.可能是x+8C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+253. 短周期元素X 和Y 可以形成XY 4型化合物，若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为 n,则m 和n的相互关系为（）A. m - 13 = nB. n + 5 = mC. m + 8 = nD. n - 11 = m4. 下列说法中正确的是（）A. 每一周期的元素都是从碱金届开始，最后以稀有气体结束B. 同一周期（除第一周期外），从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C. 第二、三周期上下相邻元索的原了核外电了数相差8个D. 第七周期只有23种元素5. X 、Y 、Z 是周期表中相邻的三种短周期元素,X 和YI 司周期,Y 和Z 同主族,子的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,则X 、Y 、Z 是 （・）A. Mg 、Al 、SiB. Li 、Be 、MgC. N 、 0、 SD. P 、 S 、 06.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）_3_4 _6_J_A. _____ 11B. jF14 ____ C. _____ 1011 D. 101112 19 2032 33 ~VT IS207. A 、B 、C 、D4种元素，已知A —核外有18个电子；B 原了最外层电子数比D 原了核外电子数多 2个，B 原子比D 原了多2个电子层；D “核外没有电子，C 元素原了核外电子数比B 元素原子核 外电子数多5个。
元素周期表导学案
第1课时元素周期表【目标要求】1.掌握原子序数与原子结构的关系；2.掌握主族元素在元素周期表中的分布。
3.了解元素周期表的编排原则。
【重、难点】掌握元素周期表的结构。
【导学流程】一、基础感知(一)、元素周期表的发展历程1•第一张元素周期表(1) ______________________ 诞生：1869年，__ 化学家首制。
绘制依据：将元素按照有小到大的顺序排列，将的元素放在一个纵列。
2•元素周期表的演变(1)演变：随着化学科学的发展，为___________________ 留下的空位先后被填满。
(2)编排依据：由相对原子质量改为__________________________ 。
(二)、现行元素周期表1•原子序数(1)含义：按照元素在_________________________ 给元素编号，得到原子序数。
(2)原子序数与原子结构的关系：原子序数= __________________ = ____________ = ________________ 。
2•元素周期表(1)编排①把_____________ 相同的元素，按原子序数________________ 的顺序从_______ 到____ 排成横行叫做周期。
②把_________________ 相同的元素，按电子层数_______________ 的顺序由_到____ 排成纵行，叫做族。
①周期a.个数：元素周期表中有个周期。
b .特点：每一周期中元素的 ___________________ 相同。
a.个数：元素周期表中有___________ 个纵行，但只有________ 个族。
b .特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其 ___________________________ 。
c .分类：主族：在族序数后标A，如周期表中第14个纵行表示为族。
副族：在族序数后标B，如周期表中第6个纵行表示为 ________________ 族。
高中化学(新人教版,必修二)导学案《元素周期表》
第一章第一节元素周期表(1)【学习目标】了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
了解周期、主族序数和原子结构的关系。
【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【基础知识】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
[课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。
[思考与交流]如果不完全周期排满后，应为几种元素？[归纳与整理]2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素[归纳小结]：（一）、元素周期表编排原则：1、。
2、。
3、。
（二）、周期表的结构，包括周期的结构：。
族的结构：。
[课堂练习2]请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
[课堂练习3]某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。
P相邻的同族元素的原子序数是【基础达标】1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()A．提出原子学说B．制出第一张元素周期表C．提出分子学说D．发现氧气2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的()①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数A．①③B．②③C．①②③D．②③④3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．下列说法不正确的是()A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置5．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷a<b；阴离子所带的负电荷c＞d，则四种元素的原子序数关系是()A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞cC．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d6.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为()A．C、Al、P B．O、P、ClC．N、Si、S D．F、S、Ar7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是()832)：周期序数一二三四五六七元素种类数 2 8 8 18 18 32 32()9．在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。
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⑤.据你所探究，同一主族元素的原子构造有何特点，与其族序数、化合价、最外层电子
数有何关系？
3、小结：据树状分类法分析小结元素周期表：
周期个〔共个横行〕
元素周期表
族个〔共个纵行〕
4、某主族元素的原子构造示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？
【整合提升】-------我能做
具体要求①构建本节课的知识体系②理解熟记根本知识点③不明白的问题及时请教教师。
课堂练习案
【目标检测】-------一定行〔对所学容进展稳固、深化〕
1请描述出Na、C、Al在周期表中的位置。
2a．硫原子构造示意图，指出硫元素在周期表的位置。
b．某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。
3、某主族元素最外层只有1个电子，那么该元素一定是〔〕
A．ⅠA族元素B．第ⅦA元素C．第三周期元素D．金属元素
4、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该元素处于〔〕
A．第3周期ⅥA族B．第3周期ⅥB族
C．第3周期ⅣB族D．第3周期ⅣA族。
§1.1元素周期表导学案(1)
确定元素原子序数的常用方法学法指导不分版本一、利用元素周期表来确定原子序数例1：A、B两种元素中，A的原子序数为x，A和B所在的周期含有的元素种类总数分别为m和n。
（1）如果A和B同在第IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。
（2）如果A和B同在第VIIA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。
答案：（1）（2）归纳：推测原子序数的方法1. 用各周期元素的种类总数作为基数规则①：对于第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数（数值等于元素的核电荷数即质子数）等于相邻的上一周期同族元素的原子序数与上一周期元素种类总数之和。
如。
规则②：对于第IIIA～VIIA族、0族，下一周期元素的原子序数等于相邻的上一周期同族元素的原子序数与所求原子序数的元素所在周期的元素种类总数之和。
如。
例2：第3、4周期主族元素A和B的离子结构相差2个电子层，A在第m族，B在第n族，B为非金属元素，则A、B原子的核外电子数分别为___________、___________。
ⅠA、ⅡA族的相邻元素，原子序数差值依次为一二周期差2、二三周期差8、三四周期8、四五周期差18、五六周期差18、六七周期差32。
这些差值实际上都是相邻周期中前一个周期所包含的元素种类数目。
ⅢA～ⅦA以及零族的相邻元素，原子序数差值依次为8、8、18、18、32、32。
这些差值实际上都是相邻周期中后一个周期所包含的元素种类数目。
设B的原子序数为y如果A和B同在IlA族，当B在A的上一周期时，A的原子序数为x=y+n；所以y =x-n当B在A的下一周期时，B的原子序数为y=x+m如果A和B同在lIIA族，当B在A的上一周期时，A的原子序数为x=y+m；所以y=x-m当B在A的下一周期时，B的原子序数为y=x+n确定元素原子序数的常用方法一、利用元素周期表来确定原子序数例1：A、B两种元素中，A的原子序数为x，A和B所在的周期含有的元素种类总数分别为m和n。
元素周期表 导学案
二、学习过程
探究点一：元素周期表结构如何理解？
（各小组讨论三分钟，然后给出个部分的最佳答案）
1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系；
2、元素周期表有多少 个横行？多少个纵行？
3、周期序数与什么有关？
4在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？
0族
或
副族
第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、
第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族
全部是元素；
又称为元素
三、提出疑惑
同学们通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填再下列空格中
课内探究导学 案
一、学习目标
1.掌握元素周期表的结构
2.理解原子结构与周期和族的关系
3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置
C．Ds原子 的质量数为110 D．Ds为金属元素
三、反思总结
熟记周期表结构是学好这部分的基础。
四、当堂检测
1、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（）
A．第八周期第IA族B．第七周期第ⅦA族
C．第七周期第0族D．第六周期第ⅡA族
2、X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（）。
【导学案】
第一节元素周期表（1）课前预习导学案
一、预习目标
了解元素周期表的结构，了解周期和族的特点。
二、预习内容
1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数，
元素周期表导学案
元素周期表第一课时导学案一、学法指导结合预习自学部分认真阅读教材P—4的相关内容，限时20分钟独立完成预习自学部分，依据合作探究的内容积极独立探索本节知识的要点，遗留下来的问题用红色笔标注并在课堂上全力解决。
二、学习目标1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2、通过自主学习过程，培养自己阅读、总结、问题、归纳问题的能力。
3、通过了解化学史，培养自己勇于创新的品质。
【学习重点】元素周期表的结构【学习难点】原子结构和元素周期表的位置相互推断三、提出困惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些困惑，请把它填在下面的表格中四、课上探究——合作交流有的放矢（一）元素周期表元素周期表是俄国化学家将元素按照相对原子质量依次排列，并将放在一个纵行，构成的一个完整体系。
（二）构成原子（离子）的微粒间关系原子序数= =核内质子数核外电子数（原子中）探究思考1：阳离子、阴离子的质子数分别与电荷数、核外电子数的关系如何（三）元素周期表的结构探究思考2：元素周期表结构的两大要素是什么？周期的编排原则是什么？族的编排原则是什么？1、观察周期表的结构，归纳填写下表表一表二2、过渡元素元素周期表中从第族到第族共个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
探究一：你能否将1—18号元素编成一个小小的周期表探究二：知道某元素的原子序数如何推知在周期表中的位置探究三：联系同一纵行和同一横行的元素在结构上的相似性，探讨与元素化合价的关系五、随堂检测——夯实基础、反馈提高1.某元素的原子核外有三个电子层，最外层有四个电子，该元素处于（）A. 第3周期第ⅥA族B. 第3周期第ⅥB族C. 第3周期第ⅣB族D. 第3周期第ⅣA族2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的( )①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数A．①③ B．②③ C．①②③ D．②③④3．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数为17，核内质子数之和为31，则X.Y.Z是（）A. Mg Al SiB. Li Be MgC. N O SD. P S O4．下列说法不正确的是( )A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置5．有 a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷a<b；阴离子所带的负电荷c＞d，则四种元素的原子序数关系是( )A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞cC．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d六、课后反思——总结提升、拓展升华课堂引入和问题导学不易过多的拓展和引申，容易消耗较多的时间和冲淡课堂学习的重点,本节课堂控制的不太好。
《元素周期表简介》 导学案
《元素周期表简介》导学案一、学习目标1、了解元素周期表的发展历程。
2、掌握元素周期表的结构，包括周期、族的概念。
3、理解元素周期表中元素性质的周期性变化规律。
4、学会运用元素周期表推测元素的性质。
二、学习重难点1、重点（1）元素周期表的结构。
（2）元素性质的周期性变化规律。
2、难点（1）元素周期表中元素性质的递变规律。
（2）运用元素周期表进行元素性质的推测。
三、知识链接1、原子结构原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成。
质子数决定了元素的种类，核外电子的排布决定了元素的化学性质。
2、常见元素的原子序数、元素符号和名称四、学习过程（一）元素周期表的发展1、早期的元素分类在化学发展的早期，科学家们根据元素的性质，如金属性和非金属性，对元素进行了简单的分类。
但这种分类方法不够系统和全面。
2、门捷列夫的贡献俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上，经过多年的努力，于1869 年发表了第一张元素周期表。
他按照相对原子质量的大小对元素进行排列，并留下了一些空格，预测了尚未发现的元素的性质。
3、现代元素周期表的形成随着科学技术的发展，人们对原子结构有了更深入的认识。
现在的元素周期表是按照原子序数（即质子数）递增的顺序排列的，更加科学和准确。
（二）元素周期表的结构1、周期（1）周期的定义：元素周期表横行称为周期。
（2）周期的个数：目前元素周期表有 7 个周期。
（3）周期的分类短周期：包括第 1、2、3 周期，分别含有 2、8、8 种元素。
长周期：包括第 4、5、6、7 周期，第 4、5 周期各含有 18 种元素，第 6 周期含有 32 种元素，第 7 周期目前尚未排满。
2、族（1）族的定义：元素周期表纵列称为族。
（2）族的个数：共有 18 个纵列，分为 16 个族。
（3）族的分类主族：由短周期元素和长周期元素共同构成，共有 7 个主族，分别用ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 表示。
副族：完全由长周期元素构成，共有7 个副族，分别用ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB 表示。
第一章第一节《元素周期表》导学案
第一章第一节《元素周期表》导学案编写人：龙春茂审核：高一化学组编写时间：2014.2.19班级：_______组别：__________组名：__________ 姓名：_____________【学习目标】1、了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和A Z X的含义。
2、初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。
【重点难点】同位素、质量数和A Z X的含义【学法指导】自主学习、小组交流、推荐展示【预备知识】原子的构成：原子1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。
2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。
3、原子的质量主要取决于哪种微粒？总结: 原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。
原子核由和构成。
【学习过程】【基础知识】（一）质量数定义符号：计算式：质量数（A）= +应用：用质量数表示某种原子[思考]：它表示的含义是什么？[科学探究]：1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。
原子质子数（Z）中子数（N）质子数＋中子数（A）相对原子质量F 10 18．998Na 12 22．990Al 14 26．9822、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？[总结和比较]：和中的质子数、中子数、质量数和电子数。
[课堂练习1]：1符号质子数中子数质量数电子数12 12 1220 40 182、完成表2元素符号原子符号核电荷数中子数电子数1 0 11 1 11 2 16 6 66 8 6 （二）核素和同位素核素：同位素：[思考与交流]：1、元素、核素、同位素的不同和联系。
在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？2、Cl元素有两种天然同位素、。
⑴在形成的Cl2分子中，会有种不同的分子，它的相对分子质量分别为、、。
⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？（三）元素的相对原子质量的计算公式：[课堂练习2]：1、有以下一些微粒：①②③④⑤其中互为同位素的是和质量数相等但不能互为同位素的是和中子数相等，但质子数不等的是和、和。
高中化学必修2-第一章第一节元素周期表-导学案
姓名：班级：高一（）班小组：第一章第一节元素周期表(1)【学习目标】1.知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系。
2.知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。
相识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。
【重点难点】元素周期表的结构和元素在周期表中位置的表示方法【基础学问预习】一、元素周期表（一）原子序数1.定义：依据元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝（二）元素周期表1.编排规则①将相同．．，每一横行称为一个，故元素周．．的元素，按的依次从左到右排成一横行期表共有个周期。
元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期。
周期序数与电子层数的关系：周期序数＝②把相同．．，称为。
族的序号一般用罗马数字表．．的元素，按的依次从上到下排成一纵行示，主族用A表示；副族完全由元素构成,用B表示；第Ⅷ族是三个纵行；零族即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系：主族序数＝族的别称：ⅠA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素2.元素周期表的结构短周期（第周期）周期：个（共个横行）长周期（第周期）周期表主族个：ⅠA-ⅦA族：个（共个纵行）副族个：IB-ⅦB第Ⅷ族个（3个纵行）族1个（稀有气体元素）【课堂活动】活动1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，说出它们在周期表中的位置。
第周期、族；第周期、族；第周期、族；活动2、画出硫原子的原子结构示意图，并说出硫元素在周期表中的位置。
活动3、说出每一周期所具有的元素种类数目，并说出稀有气体元素的原子序数。
周期序数第一周期二三四五六七元素种类2种—稀有气体He Ne Ar Kr Xe Rn —原子序数 2 —活动4、元素X 、Y为同一主族的两种元素，则它们的原子序数可能相差多少？活动5、分析元素周期表中元素名称，说出它们中文字的偏旁与元素性质、单质状态的联系。
【课堂检测】1.某元素位于其次周期，第ⅦA 族，则它是___元素。
元素周期表(导学案)
第1课时元素周期表【相关知识点的回顾】为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。
原子序数与元素原子质子数在数值上相同。
请画出1—20号元素的原子结构示意图一、原子序数：原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数二、元素周期表的编排原则：1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表，他的编制排原则是将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行；当原子结构的奥秘被发现后，人们又将相对原子质量改为了原子的核电荷数。
（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。
（2）将核外电子层数相同的元素排列成一个横行。
（3）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增顺序从上到下排成一个纵行。
三、元素周期表的结构1、周期周期序数＝原子的核内质子数7个周期短周期第一、二、三周期，（ 7个横行）长周期第四、五、六、七周期，2、族主族序数＝原子的最外层电子数主族（A）：共 7 个，分别为ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA16个族副族（B）：共 7个，分别为ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB（18个纵行）第Ⅷ族：共 1个包括第 8、9、10 三个纵行0族：共 1个最外层电子数为 8 （He为 2），化合价定为0〖说明〗常见族的特别名称第ⅠA族（除氢）：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素；过渡元素：所有副族元素和第VIII族元素。
第ⅣA族：碳元素第ⅤA族：氮元素第ⅥA族：氧元素一、元素周期表〖合作探究1〗请大家根据元素周期表，完成下表内容。
〖合作探究2〗（1）元素周期表共有多少列（纵行）？有多少族？这些族如何分类和表示的？你有没有办法记住从左到右这些族的位置？第14列是什么族？碳族18纵行16族，主族、副族、零族、第八族（2）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数稀有气体原子序数短周期1H—He1 2Li—Ne2 3Na—Ar3长周期4K—Kr4 5Rb—Xe5 6Cs—Rn6 7Fr—118号7①按照表中所给的纵行数在下面方格中填上相应的族序数。
学生导学案 必修2 第一章 第一节
高一下第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表导学案导学案设计者：重庆市铜梁中学校左先群班级姓名【课程三维目标】[知识与技能]：1、掌握元素周期表的结构，原子结构与元素在周期表中的位置关系2、知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律3、知道元素、核素、同位素的涵义[过程与方法]：阅读、比较、分析、归纳、信息处理、实验验证[情感与态度]：1、.养成从现象看本质的良好的科学习惯2、体验由量变到质变的自然规律【课前预习案】第一部分：元素周期表1、元素周期表的发展史元素周期表诞生于年，由编制出第一张元素周期表，此表的依据是，此表的意义是。
现行元素周期表的编排依据是。
2、元素周期表中有个横行，个纵行。
每个横行的共同点是，递变性是。
每个纵行的共同点是，递变性是。
3、搜集元素周期表的种类，也可自行按一定的规律设计元素周期表第一课时【课堂探究案】[回应预习案]：第一部分元素周期表[情感体验]：在门捷列夫编排元素周期表的过程中，我感受到了：。
[知识储备]：一、原子序数= = =[新知探究]：二、元素周期表的编排原则1、总的原则：。
2、横行：。
3、纵行：。
三、周期1、定义：。
2、周期由决定，一个横行为一个周期。
3、每周期元素的排列特点：。
（第一周期除外）4、周期有相关知识5、总结：、、。
四、族1、定义：。
2、族的分类：、、、。
3、深入探究族：主族：副族：第Ⅷ族：0族：4、族的排列顺序(从左至右)：ⅠAⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅧⅠB ⅡB ⅢA ⅣAⅤA ⅥAⅦA0[学习方法探究]：巧记“族”十八纵行十六族，一八一0有规律，八九十列成Ⅷ族，每逢ⅡⅢ分主副，镧系锕系各十五，都在Ⅲ副里面住[了解下列内容][知识拓展]：（熟悉各族在元素周期表中的位置）0族，为稀有气体元素，位于每一周期的最右边。
其原子序数从上至下依次为：、、、、、、。
[课堂练习]：推断新发现的114号元素在周期表中所处的位置【知识总结】：1、已知原子序数，确定元素在周期表中的位置⑴原子序数—稀有气体原子序数（相近且小）=元素的纵行数（从而确定族序数）⑵该元素的周期数=稀有气体元素周期数+1[探究发现]：在短周期元素中寻找：1、最高正化合价不等于族序数的元素：。
元素周期表导学案
元素周期表（第一课时）班级姓名小组【学习目标】1.通过阅读课本P4页，能准确说出长式周期表的编排原则；2.通过阅读课本P5页1、2自然段结合周期和族的相关概念，能正确用周期和族描述元素周期表的组成；3.通过小组讨论元素周期表的结构，能正确利用原子结构示意图和零族定位法推算元素的位置并正确描述；4.结合各周期所填充元素种类，能正确推导同族上下相邻元素的原子序数差。
【重点难点】重点: 元素周期表结构；同族上下元素的原子序数差；元素在周期表中的位置的确定和描述。
难点: 元素的定位；原子序数差的确定和应用。
【导学流程】一．基础感知(阅读课本4-5页结合元素周期表，完成下列问题)1.周期表的结构根据第4页最后一段填写；周期序数和电子层数关系_______，主族序数和最外层电子数的关系_________短周期（第周期）共种元素周期：个（共个横行）长周期（第周期）周期表主族个：ⅠA - ⅦA族：个（共个纵行）副族个： IB - ⅦB第Ⅷ族个：（包括 3个纵行）族1个：（稀有气体元素）观察过渡元素是否都为金属？过渡元素包括纵行，其中包括族和族。
2.元素位置描述（1）例：钠的原子结构示意图为Na元素的位置可表示为：第三周期第ⅠA族以此推断些列元素的位置：①S：；②Fe：；③Br：。
（2）写出各周期0族元素由上到下的的元素符号和原子序数不查看周期表，推算34号元素在周期表中的位置。
（3）结合周期表，写出各周期所含元素的种类，分别写出ⅠA、ⅡA和ⅢA和0族上下相邻原子的序数差，分析元素序数差与各周期所含原子种类的关系？1.互相背诵周期表有多少行？多少周期？每周期多少元素？2. 某原子的某层电子上电子数为1，则此层一定为最外层？一定是碱金属？3.某原子某层上有2个电子，该层一定为最外层？一定为第二主族？4.同一周期的第IIA族和第IIIA族原子序数的差可能是？5.不看周期表，规范写出第37、53号元素的位置？。
2024-2025学年初中化学九年级上册(人教版)第2课时元素周期表(导学案)
第2课时元素周期表课题元素周期表课型新授课素养目标1.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。
2.通过展示元素周期表，让学生进一步了解元素的有关知识，并能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。
3.使学生感受到元素在人类发展中的重要作用，感受到化学学科的实践价值。
教学重点元素周期表的认识。
教学难点利用元素周期表查取一些简单信息。
课前预习1.元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。
2.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的序号，叫作原子序数。
元素的原子序数与原子的核电荷数在数值上相同。
新课导入超市中的商品成千上万种，为了便于顾客选购，必须将商品分门别类、有序地摆放。
同样组成物质的一百多种元素，为了便于研究元素的性质和用途，也需将它们按其内在规律排列。
那么这一百多种元素是按怎样的规律排列的呢？进行新课知识点一、元素周期表［简介］许多化学家致力于元素周期表的创作，尤其是俄国化学家门捷列夫。
他在前人工作的基础上，提出了独到的见解，为元素周期表的完成作出了巨大的贡献。
我们现在就来学习有关元素周期表的知识。
［提问］元素周期表中每一格所含有的信息有哪些？［回答］在元素周期表中，每一种元素均占据一格。
对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
备课笔记课堂拓展：随着原子序数的递增，原子最外层上的电子数由1递增到8（或2），达到稀有气体原子的相对稳定结构，然后又重新出现原子最外层电子数从1递增到8的变化规律，这种呈规律性的变化就是“元素周期表”名称的来源。
进行新课［提问］关于核电荷数我们学过什么等量关系？［回答］核电荷数=核内质子数=核外电子数［分析］原子序数和核电荷数在数值上相等，所以我们可将以上等量关系拓展为如下等量关系：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数［提问］在元素周期表中有几个横行和纵行，分别叫什么？［回答］元素周期表每一横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一族。
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第1课时元素周期表【相关知识点的回顾】为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。
原子序数与元素原子质子数在数值上相同。
请画出1—20号元素的原子结构示意图一、原子序数：原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数二、元素周期表的编排原则：1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表，他的编制排原则是将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行；当原子结构的奥秘被发现后，人们又将相对原子质量改为了原子的核电荷数。
（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。
（2）将核外电子层数相同的元素排列成一个横行。
（3）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增顺序从上到下排成一个纵行。
三、元素周期表的结构1、周期周期序数＝原子的核内质子数7个周期短周期第一、二、三周期，（ 7个横行）长周期第四、五、六、七周期，2、族主族序数＝原子的最外层电子数主族（A）：共 7 个，分别为ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 16个族副族（B）：共 7个，分别为ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB（18个纵行）第Ⅷ族：共 1个包括第 8、9、10 三个纵行0族：共 1个最外层电子数为 8 （He为 2），化合价定为0〖说明〗常见族的特别名称第ⅠA族（除氢）：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素；过渡元素：所有副族元素和第VIII族元素。
第ⅣA族：碳元素第ⅤA族：氮元素第ⅥA族：氧元素一、元素周期表〖合作探究1〗请大家根据元素周期表，完成下表内容。
〖合作探究2〗（1）元素周期表共有多少列（纵行）？有多少族？这些族如何分类和表示的？你有没有办法记住从左到右这些族的位置？第14列是什么族？碳族18纵行16族，主族、副族、零族、第八族（2）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素①按照表中所给的纵行数在下面方格中填上相应的族序数。
②表中所列元素中，属于长周期元素的有（填写字母，下同）；属于主族元素的有l；h元素在周期表中位置是第周期第族；e元素在周期表中的位置是第周期第族。
③下列_组元素的单质可能都是电的良导体A. a、c、hB. h、g、kC. c、h、lD. d、e、f〖思考与交流2〗（1）已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族?类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数稀有气体原子序数短周期1H—He12Li—Ne23Na—Ar3长周期4K—Kr45Rb—Xe56Cs—Rn67Fr—118号7：族；：；（2）某未知元素Z+的离子结构示意图为，则元素Z在周期表中位置为。
（3）周期表中，从第几周期出现副族元素? 。
（4）第几纵行元素个数最多？第几纵行形成的化合物种类最多？。
（5）第ⅡA族元素后面可能是哪个族？第ⅢA族元素前面可能是哪个族？。
（6）在不查看元素周期表的情况下，你能不能推算出原子序数为13、35、56、114的元素在周期表中的位置？你是用什么办法推算的？〖课堂检测〗1、下列说法中正确的是A．元素的原子序数越大，元素所在的周期数也越大B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素C．稀有气体原子的最外层电子数都是8个D．元素周期表中有7个周期，18个族E．副族元素全部是金属元素F．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子2、元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。
这种元素位于周期表的（）A．第4周期ⅢA族 B．第4周期ⅦA族C．第3周期ⅣB族 D．第3周期ⅣA族3、主族元素在周期表的位置，取决于该元素原子的（）A．相对原子质量和质子数 B．电子层数和最外层电子数C．最外层电子数和次外层电子数 D．次外层电子数和电子层数4、某元素最外层电子数是2，则该元素（D）A．一定是金属元素 B．一定是非金属元素C．一定是第IIA族元素 D．无法确定是哪一类元素5、试画出下列粒子的结构示意图，并确定对应元素在周期表中的位置：（1）Cl 结构示意图，Cl元素在周期表中的位置；（2）S2–结构示意图，S元素在周期表中的位置。
6、填写下列空白：（1）位于第8纵行的铁元素属于第族，（2）全为金属元素的主族为第族，（3）全为非金属元素的主族为第族。
〖归纳小结〗课时作业1 元素周期表时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，1．据报道，已发现了114号元素，下列有关其推测不正确的是( )A．它有＋2，＋3，＋4价B．其晶体有良好的导电性C．其原子最外层上有4个电子D．该元素位于第七周期ⅣA族2．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。
如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是( )A．计算机芯片的组成元素位于第14列B．第10列元素全部是金属元素C．第18列元素单质全部是气体D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子3．关于元素周期表，以下说法错误的是( )A．科学家根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，得到了元素周期表B．元素周期表共有7个周期，18个族C．原子序数是按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号D．元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同的颜色做了区分4．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的( )A．相对原子质量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数C．相对原子质量和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数5．下列说法中不正确的是( )A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置6．下列关于元素周期表的说法中，正确的是( )A．每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B．同一周期(除第一周期)中，从左到右各元素原子最外层电子数都是从1个逐步过渡到8个C．第二、三周期中，上下相邻元素的原子核外电子数相差18个D．元素周期表中有十八个纵行，共有十八个族7．某周期的第ⅠA族元素的原子序数为x，那么同一周期第ⅢA族元素的原子序数为( ) A．肯定是x＋2B．肯定是x＋2或x＋8或x＋32C．肯定是x＋2或x＋12或x＋26D．肯定是x＋2或x＋10或x＋268.A、B、C、D、X五种元素在周期表中的位置如图所示(X与A、B为相邻族，与C、D为相邻周期)，若元素X的原子序数为x，A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系和0族元素除外)( )A．4x B．4x＋6C．4x＋10 D．4x＋149．美国化学家西博格(Seaborgg T)年轻时家境贫寒，依靠打工才读完高中和大学。
工作后由于努力，他在核化学领域中做出了非凡的成绩。
例如，1949年底他发现了94号元素钚——制造原子弹的一种重要原料，已知钫是87号元素，则有关钚元素的推断中错误的是 ( ) A．位于第7周期B．是ⅦB族元素C．是锕系元素D．是ⅢB族元素10.如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的五种位置相邻的元素(不包括镧系和锕系)。
下面说法不正确的是( )A．A、E原子序数之差可能是8B．D、E原子序数之差可能是8、18或32C．B、C原子序数之差一定是2D．B、D原子序数之差不可能是711．某元素的原子最外电子层上只有两个电子，该元素( )A．一定是金属元素B．一定是第ⅡA族元素C．一定是过渡元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素12．下图中各选项为元素周期表的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是( )二、非选择题(52分)13．(12分)(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。
(2)元素甲是第三周期、第ⅥA族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
(3)元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系是______ _________________________________________________________。
14.(12分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，已知A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
(1)写出A、B、C三种元素的名称：A________；B________；C________。
(2)B元素位于周期表第________周期________族。
(3)C原子的结构示意图为________。
15．(14分)(1)原子序数大于4的主族元素A和B的离子A m＋和B n－，它们的核外电子排布相同，据此推断：①A和B所属周期数之差为________；②A和B的核电荷数之差为(用含m、n的代数式表示)________；③B和A的族序数之差为(用含m、n的代数式表示)________；(2)A、B两元素，A的原子序数为X，A和B所在的周期包含元素种类数目分别为m和n。
如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________；如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。
16．(14分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)表中所列元素a、b、c、d、e、f、m中：属于短周期元素的有__________________；属于主族元素的有____________；e元素在元素周期表中的位置是第________周期________族。
(2)下列哪组元素的单质可能都是电的良导体( )A．a，c，h B．b，g，jC．c，h，l D．d，e，f(3)i元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，它的最高化合价是________价，最低化合价是________价。
它的单质能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出它的单质与氧气反应的化学方程式：_____________ _________________________________________________________。
ADBBC BCBBB DB13答案：(1)(2)(3)元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数，元素的周期数即为原子核外的电子层数14答案：(1)氮硫氟(2)三ⅥA(3)15答案：(1)①1②m＋n③8－(m＋n) (2)X－n X＋m X－m X＋n16答案：(1)a、b、c、f、m a、b、c、d、f 四ⅣB(2)AD (3)非金属＋5 －3 4P＋5O2=====点燃2P2O5 . .。