推荐学习K122019高考化学总复习第三章金属及其化合物3—1_2考点二氧化钠与过氧化钠基础小题快练
2019高考化学一轮复习第三单元金属及其化合物3.1钠及其重要化合物课件
考点一
考点二
考点三
-6-
基础梳理 考点突破
3.钠的制取、保存和用途 (1)制取:化学方程式为2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑。 (2)保存:密封保存,在实验室中,通常保存在石蜡油或煤油中。 (3)用途:
考点一
考点二
考点三
-7-
基础梳理 考点突破
(×) (4)钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+������ Cu↓+2Na+
(×) (5)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,则溶液中
一定含Na+,不含K+ ( × )
考点一
考点二
考点三
-9-
基础梳理 考点突破
1.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
考点一
考点二
考点三
①O2
熔点 低于 100 ℃
硬度 质地软
②Cl2:2Na+Cl2 2NaCl
-5-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
(2)与水反应:
①离子方程式:2Na+2H2O������ 2Na++2OH-+H2↑。 ②与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释:
特别提醒(1)考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时,要注意Na与 水反应的同时,生成的NaOH还可能继续与溶液中的溶质反应。
与原来的火焰颜色相同为止
火焰颜色 Na:黄色,K:紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)
-8-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
自主巩固
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)23 g钠充分燃烧时转移的电子数为NA ( √ ) (2)将钠块放入水中,产生气体的化学方程式为2Na+2H2O������ 2NaOH+H2↑ ( √ ) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化
化学各单元知识点总结第三章章末复习
不反应
思考·交流
如果把钠放入硫酸铜溶液中会出现什么情况呢？ 现象： 钠浮在液面上，熔化成金属小球，四处游动，
发出嘶嘶声，直至消失，溶液中产生蓝色沉淀。
结论： 钠先与水反应，生成NaOH和氢气，生成的 NaOH与溶液中的CuSO4发生复解反应产生 氢氧化铜蓝色沉淀。
反应方程式： 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4
\
Fe(OH)3
碱性氢氧化物 Fe(OH)3＋3H＋ = Fe3＋＋3H2O
\
Fe(OH)2在空气中易 被氧化为Fe(OH)3， 受热分解得到Fe2O3
4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O = 4Fe(OH)3
可溶性亚铁盐 与碱溶液
2Fe(OH)3 △ Fe2O3＋3H2O
\
可溶性铁盐 与碱溶液
净水
净水
五、金属及其化合物之间简单的转化
3.铁及其重要化合物之间的转化关系
①3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4 ②Fe＋2HCl = FeCl2＋H2↑ ③FeCl2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ④4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 ⑤Fe(OH)3＋3HCl = 3H2O＋FeCl3 ⑥FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl ⑦2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ⑧2FeCl3＋Fe = 3FeCl2
五、金属及其化合物之间简单的转化
2.铝及其重要化合物之间的转化关系
①4Al＋3O2 △ 2Al2O3 ②2Al＋3Cl2 点燃 2AlCl3 ③2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑ ④Al2O3＋6HCl = 2AlCl3＋3H2O ⑤Al2O3＋2NaOH = 2NaAlO2＋H2O ⑥Al(OH)3＋3HCl = AlCl3＋3H2O ⑦Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O ⑧2Al(OH)3 △ Al2O3＋3H2O ⑨AlCl3＋3NaOH = 3NaCl＋Al(OH)3↓
人教高中化学必修知识点总结第三章金属及其化合物
第三章金属及其化合物三、金属化合物的性质：、氧化物、氢氧化物、盐四、金属及其化合物之间的相互转化、铝及其重要化合物之间的转化关系。
、铁及其重要化合物之间的转化关系。
、钠及其化合物之间的相互转化。
附：、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。
注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。
、碳酸钠、碳酸氢钠：又叫纯碱，俗称苏打。
无水碳酸钠是白色粉末。
俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。
它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。
是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。
将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收可制得碳酸氢钠。
、氧化铝、氢氧化铝（）俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。
它的熔点、沸点都高于度。
（）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。
氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。
氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。
、合金：第四章非金属及其化合物课标要求.了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质.认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
要点精讲一、本章知识结构框架二、本章知识结构梳理（一）硅及其化合物、二氧化硅和二氧化碳比较、硅以及硅的化合物的用途（二）氯、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较、氯气的性质（三）硫、氮、二氧化硫的性质、浓硫酸和浓硝酸的性质、氨气、氨水与铵盐的性质。
最新文档-2019版高考化学一轮复习第三章金属及其重要化合物第三讲铁及其重要化合物课件(共59张PPT)-PPT精品
第三讲 铁及其重要化合物
第三章 金属及其重要化合物
1.了解铁及其重要化合物的制备方法。 2.掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
铁及其重要化合物
[知识梳理] 1.铁的物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽，具有导电性、 导热性和延展性，具有能被__磁__铁__吸引的特征。
二者的 Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成__灰__绿__色，
关系 最后变成红褐色，反应方程式为
__4_F_e_(_O_H__)2_＋__O__2＋__2_H__2_O_=_=_=_4_F__e(_O__H_)_3__________
5.亚铁盐和铁盐
(1)亚铁盐 含有 Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有__氧__化__性，又有_还__原___性， Fe2＋与 Zn、Cl2 反应的离子方程式分别为Z__n_＋__F_e_2＋_=_=_=_Z_n_2_＋_＋__F_e、 _2_F_e_2＋_＋__C__l2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C_l。－
_F_e_2O__3＋__6_H_＋_=_=_=_ _2_F_e_3＋_＋__3_H_2_O_
Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋＋2Fe3＋＋
4H2O
4.铁的氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2 白色固体
与盐酸 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋ 反应 ＋2H2O
受热分解
制备
可溶性亚铁盐与碱溶液 反应：Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2↓
2.铁的化学性质(用化学方程式或离子方程式表示) 铁单质性质活泼，有较强的还原性，铁元素主要化合价为＋2 价和＋3 价。
(1)与非金属单质的反应
①与 O2 的反应
近年高考化学总复习第三章金属及其化合物3-2-2考点二铝的重要化合物的性质及应用学后即练1新人教版
2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3-2-2 考点二铝的重要化合物的性质及应用学后即练1 新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3-2-2 考点二铝的重要化合物的性质及应用学后即练1 新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3-2-2 考点二铝的重要化合物的性质及应用学后即练1 新人教版的全部内容。
3—2-2 考点二铝的重要化合物的性质及应用1．向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH 溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（) A．3 mL B．7.5 mL C．15 mL D．17。
5 mL解析：解法1:把该题的信息转化为图象，用图象法求解，如图所示：当生成沉淀0。
01 mol时需NaOH 0。
03 mol或0。
11 mol，显然B项符合题意.解法2:已知n（AlCl3)＝0.03 mol，n[Al（OH)3]＝0。
01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。
当碱的量不足时,则V(NaOH)＝错误! L＝0.007 5 L＝7。
5 mL；当碱过量时，则V（NaOH)＝错误! L＝0。
027 5 L＝27.5 mL.答案:B2．某学习小组在实验室进行下列两组实验：(1）将350 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液逐滴滴入100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中；(2)将100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液逐滴滴入350 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中.这两组实验的结果是（）A．现象不同，生成Al（OH)3的量相同B．现象不同，（1）生成Al(OH)3的量比（2)多C．现象不同，（2)生成Al(OH)3的量比（1）多D．现象相同,生成Al(OH）3的量相同解析：350 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中n（NaOH）＝0。
高考化学一轮总复习：第三章 金属及其化合物
高考化学一轮总复习：第三章金属及其化合物目录第1节钠及其重要化合物第2节镁、铝及其重要化合物第3节铁及其重要化合物第4节用途广泛的金属材料第1节钠及其重要化合物1．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A．Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－答案 B解析Na2O2具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，能将SO32－氧化成SO42－，A、D两项不能共存；Na2O2与水反应生成NaOH，C项中的Ca2＋、Mg2＋、HCO3－与OH－不能大量共存。
2．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰反反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色答案 B3．用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )A．鉴别纯碱与小苏打B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应D．探究钠与Cl2反应答案 A解析加热固体时，试管口不能向上倾斜，A项设计错误；B项中脱脂棉燃烧、能表明Na2O2与水反应放热；C项中气球变大，Cl2能被NaOH溶液吸收；D项能进行Na与Cl2反应。
4．能使品红溶液褪色的物质是( )①漂粉精②过氧化钠③新制氯水④二氧化硫A．①③④B．②③④C．①②③D．①②③④答案 D解析①漂粉精中含ClO－，具有强氧化性，能使品红溶液褪色，故选；②过氧化钠具有强氧化性，能漂白，能使品红溶液褪色，故选；③氯水中生成HClO，通到品红溶液中使溶液褪色，故选；④二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故选。
5．将一定量的碳酸氢钠(含少量氯化钠)固体加热一段时间，再加入足量的盐酸完全反应。
高三化学复习必修1知识点：第三章、金属及其化合物
高三化学复习必修1知识点：第三章、金属及其化合物
高三化学复习必修1知识点：第三章、金属及其
化合物
化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，查字典化学网为大家推荐了高三化学复习必修1知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
一、金属活动性
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O 发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、 Al2O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠碳酸氢钠
俗名纯碱或苏打小苏打
色态白色晶体细小白色晶体
水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。
近年高考化学总复习第三章金属及其化合物3-3-1考点一铁的氧化物和氢氧化物学后即练2新人教版(20
2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3-3-1 考点一铁的氧化物和氢氧化物学后即练2 新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3-3-1 考点一铁的氧化物和氢氧化物学后即练2 新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3-3-1 考点一铁的氧化物和氢氧化物学后即练2 新人教版的全部内容。
3-3-1 考点一铁的氧化物和氢氧化物4．用下列方法可制得白色的Fe（OH）2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备.(1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。
（2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
(3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是________________________________________________________________________________________________________。
解析：（1）稀硫酸抑制Fe2＋水解，铁屑防止Fe2＋被氧化。
(3)Fe（OH）2很容易被氧化，实验过程中要确保在无氧条件下进行。
答案：(1)稀硫酸、铁屑(2）加热煮沸（3）避免生成的Fe(OH)2与氧气接触而被氧化5．如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。
实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。
高考化学总复习 第三章 金属及其化合物 3-2-2 考点二 铝的重要化合物的性质及应用 新人教版
===4Al(OH)3↓
2 偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图象
偏铝酸盐溶液中逐滴 稀盐酸中逐滴加偏铝 操作
加稀盐酸至过量 酸盐溶液至过量
立即产生白色沉淀→ 无沉淀→出现沉淀→
现象 渐多→最多→渐少→ 渐多→最多→沉淀不
消失
消失
图象
AlO－ 2 ＋H＋＋H2O=== 离子方 Al(OH)3↓
程式 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋ ＋3H2O
注意：①中，n(沉淀)＝b mol，n(AlO－ 2 )＝(a－b) mol。 ②中，n(沉淀)＝4a－ 3 b mol，n(Al3＋)＝a－4a－ 3 b＝b－3 a mol。
二、铝及其化合物转化的图象分析 1 可溶性铝盐溶液与 NaOH 溶液反应的图象
可溶性铝盐溶液 NaOH 溶液中逐滴加 操作 中逐滴加入 NaOH 入可溶性铝盐溶液至
；
(4) AlO－ 2 ＋4H＋===Al3＋＋2H2O
；
(5)① AlO－ 2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 3 ；
② AlO－ 2 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
；
(6) Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．MgO、Al2O3 的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也 用其电解冶炼对应的金属。( × ) 2．AlCl3 溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－ 2 ＋4NH＋ 4 ＋2H2O。( × ) 3．下列物质的转化在给定条件下能够实现： Al2O3Na―O―H→aqNaAlO2(aq)―C―O→2 Al(OH)3。( √ )
方法三：相互促进水解法 制备相同质量的 Al(OH)3，方法三用的原料最少，成本最低。
2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3_2_2考点二铝的重要化合物的性质及应用基础小题快练新人
3-2-2 考点二铝的重要化合物的性质及应用一、铝的化合物的性质及应用1．相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A．Al B．Al2O3C．Al(OH)3 D．AlCl3解析：1 m ol A l2O3能与2 m ol N aOH溶液反应，1 m ol A l、1 m ol A l(OH)3能与1 m ol N aOH溶液反应，1 mol AlCl3最多能与4 mol NaOH溶液反应。
答案：D2．下列除去杂质的方法不正确的是()A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO 解析：氨水与Fe3＋和Al3＋均反应生成氢氧化物沉淀，不符合除杂的要求。
答案：B3．下列各组物质，不能按(“→”表示反应一步完成)关系转化的是()选项 a b cA Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2C Al Al(OH)3 Al2O3D MgCl2 Mg(OH)2 MgONaOH CO2＋H2O 解析：A项：Al2O3 ――→NaAlO2 ――→Al(OH)3△氨水NaOH HCl――→Al2O3；B项：AlCl3 ――→Al(OH)3 ――→NaAlO2 ――→AlCl3；C项：NaOH △HClAl―→Al(OH)3不能一步完成；D项：MgCl2 ――→Mg(OH)2 ――→MgO ――→MgCl2。
1答案：C4．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是()①SiO2②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3溶液⑥Ca(HCO3)2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液A．④⑥⑦⑧B．②③④⑥⑦C．①②③④⑦D．②③④⑤⑧解析：SiO2与盐酸不反应；Al与盐酸、NaOH溶液反应均生成氢气；Al2O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，两者均能与盐酸、NaOH溶液反应；碳酸钠溶液与盐酸反应，与NaOH溶液不反应；Ca(HCO3)2溶液与盐酸、NaOH溶液均能反应；NH4HCO3溶液与盐酸、NaOH溶液均能反应；KHSO4溶液与盐酸不反应，因此B.②③④⑥⑦属于合理选项。
高三化学考点专题总复习课件7(第三章_金属及其化合物)
与强碱溶液反应表现出一定的非金属性。
高中化学课件
•方法微总结
1．金属与酸反应的计算 (1)实质：M＋nH＋===Mn＋＋n2H2↑。 (2)规律： ①金属与酸反应失去电子的物质的量等于产生氢原子的物质的量。 ②相同物质的量的金属与足量酸反应产生H2的物质的量之比等于反应 后对应金属呈现的化合价之比。
应，产生氢气的体积比为1∶1。 (2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧
化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶3。
高中化学课件
【微典通关1】 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯
中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得 生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入 铝粉的质量为( )
cm
－3
660.
4 ℃
2 46 7 ℃
硬 度
导电、 导热 性
延展 性
较 软
很好
良好
高中化学课件
2.铝的化学性质
高中化学课件
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程 式：
• 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程 式： ② __2_A_l_＋_3_C__l2_=_=△_=_=_=_2_A_l_C_l_3 ___
•净答水案剂：B
高中化学课件
对点微练❷ 从定性和定量的角度理解铝与 酸、碱反应的实质
3．将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某 溶液中有氢气产生，充分反应后有金属3溶液 C．H2SO4溶液
B．Ba(OH)2溶液 D．HCl溶液
第三章 金属及其化合物
高中化学课件
第7讲 铝及其化合物
近年高考化学总复习第三章金属及其化合物3-1-2考点二氧化钠与过氧化钠学后即练2新人教版(2021
2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3-1-2 考点二氧化钠与过氧化钠学后即练2 新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3-1-2 考点二氧化钠与过氧化钠学后即练2 新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3-1-2 考点二氧化钠与过氧化钠学后即练2 新人教版的全部内容。
3-1-2 考点二氧化钠与过氧化钠3．将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后,在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余,下列选项不正确的是（)Na2O2/mol NaHCO3/mol剩余的固体物质A12Na2CO3B1。
52Na2O2Na2CO3C21Na2O2NaOH Na2CO3D22NaOH Na2CO3错误!232223＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑.当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为1∶2时，二者反应的总方程式为2Na2O2＋4NaHCO3错误!4Na2CO3＋△O2↑＋2H2O;当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为1∶1时，2Na2O2＋2NaHCO3===== 2Na2CO3＋O2↑＋2NaOH,即1∶2<n（Na2O2）∶n（NaHCO3)≤1∶1，反应后剩余固体的成分为Na2CO3和NaOH;当n（Na2O2)∶n（NaHCO3）〉1∶1时，反应后剩余固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3，由此可以判断A、C、D对,B错。
答案：B4．过氧化钠可作为氧气的来源.常温常压下，二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(N A表示阿伏加德罗常数）( ）二氧化碳碳酸钠转移的电子A 1 mol--2N AB22.4 L 1 mol—C——106 g 1 molD—106 g2N A222222232后“固体质量关系”可知，相当于Na2O2只吸收了CO2中的“CO",可看作发生反应“Na2O2＋CO===Na2CO3"。
人教版2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3_2_2考点二铝的重要化合物的性质及应用学后即练2
3-2-2 考点二铝的重要化合物的性质及应用5．如图表示AlCl 3 溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。
以下判断错误的选项是( )A．①线表示Al 3＋的物质的量的变化B．x 表示AlCl 3 的物质的量C．③线表示Al(OH) 3 的物质的量的变化D．④线表示AlO2－的物质的量的变化剖析：AlCl 3 溶液与NaOH溶液混淆有两种方式：向AlCl 3 溶液中迟缓滴加NaOH溶液，开始有积淀生成后积淀溶解，且生成积淀与积淀溶解耗资的NaOH的物质的量之比为3∶1，显然符合题意，则x 表示NaOH的物质的量，B项错误；另一种方式是向NaOH溶液中迟缓滴加AlCl 3 溶液，开始没有积淀，后有积淀生成，与此题图示情况不符。
答案：B6．以下曲线图( 纵坐标为积淀的量，横坐标为加入物质的量) 与对应的选项相符合的是( )A．向 1 L 浓度均为 mol ·L－1 的Ba(OH)2、NaAlO2 混淆溶液中加入mol ·L2、NaAlO2 混淆溶液中加入 mol ·L－ 1的稀H2SO4B．向 1 L 浓度分别为mol·L3、N H4Cl 的混淆溶液中加－1 和mol·L－1 的AlCl－1 和mol·L－1 的AlCl入 mol ·L－1 的稀NaOH溶液C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液D．向AlCl 3 溶液中滴加过分氨水2＋－＋剖析：A 项，Ba(OH)2 和NaAlO2 中加入稀H2SO4，发生的反响依次为Ba ＋2OH ＋2H＋S O42－===BaSO4↓＋2H2O、AlO－2＋H 2O===Al(OH)3↓、Al(OH) 3＋3H 2O，＋＋H ＋===Al3＋＋3H所以加 1 L 稀H2SO4 时，Ba(OH)2 反响完，再加L 稀H2SO4 时AlO－2参加反响，再加L 稀H2SO4 时，Al(OH) 3 全部溶解，A正确；B项，向1 L 浓度分别为mol·L－1 和mol·L－1的AlCl 3、NH4Cl 的混淆溶液中加入 mol ·L －1 3 的NaOH溶液，发生的反响依次是Al＋＋3OH－===Al(OH) －＋N H＋4===NH －===AlO－2＋2H3↓、OH 3·H2O、Al(OH) 3＋OH 2O，所以积淀Al 3＋和溶解Al(OH) 3所用NaOH的量之比为3∶1，而图象上看到的是1∶1，B错误；C项，向烧碱溶液中滴加明矾溶液，发生的反响依次是Al 3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O、Al2O、Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓，C错误；D项，AlCl 3 溶液中滴加过分氨水，积淀不会溶解，D错误。
2019高考化学 第3章(金属及其化合物)第3节 铁及其化合物 考点(1)铁的氧化物和氢氧化物讲与练(含解析)
铁及其化合物李仕才考点一铁的氧化物和氢氧化物1．铁的位置、结构、化合价(1)周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族；原子结构示意图：。
(2)在参加化学反应时，铁易失去最外层上的2个电子，有时它还失去次外层上的一个电子，所以铁有＋2、＋3两种价态，且＋3价稳定。
2．铁的物理性质和存在形式纯净的铁是银白色的金属，铁的熔点较高。
当含有碳和其他元素时，熔点将降低，导电性比铜、铝差。
铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性。
重要的铁矿石有(填化学式)：赤铁矿Fe2O3，磁铁矿Fe3O4，褐铁矿2Fe2O3·3H2O，菱铁矿FeCO3。
3．铁的化学性质(1)与非金属单质的反应 ①与O 2的反应：常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。
(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反应(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
4．铁的氧化物5.铁的氢氧化物判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．Fe 和Fe 2O 3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出。
( √ ) 2．Fe 分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。
( × ) 3．用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。
( √ )4．Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制取Fe(OH)3。
( ×) 5．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。
( ×) 6．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3-1-2 考点二氧化钠与过氧化钠
一、过氧化钠的性质及应用
1．下列有关Na2O2的说法不正确的是( )
A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O 反应放热且有氧气生成
B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应
C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊
解析：A项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；C项，Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应；D项，Na2O2先和水反应生成O2和NaOH，NaOH再与Ca(HCO3)2反应产生沉淀CaCO3。
答案：B
2．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－ 4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )
A．CH3COO－B．SO2－3
C．CO2－3D．HCO－3
解析：Na2O2与水反应生成NaOH，HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，HCO－3浓度减小，CO2－3浓度增大；SO2－3具有还原性，被Na2O2氧化，浓度减小；CH3COO－浓度几乎不变。
答案：A
3．下列说法正确的是( )
A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子数目为0.4 mol
C．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2充分反应完时，溶液中c(Na＋)不变
解析：Na2O2遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，A项错误；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧元素的化合价为－1价知，每生成1 mol O2时会转移2 mol 电子，B项错误；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，C项正确；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH 的溶解度增大，导致溶液中c(Na＋)增大，D项错误。
答案：C
4．下列判断正确的是( )
A ．仅用水能确定某Na 2O 粉末中是否含有Na 2O 2
B ．仅用CO 2能确定某Na 2O 粉末中是否含有Na 2O 2
C ．可利用在空气中加热的方法除去Na 2O 中的Na 2O 2
D ．将足量的Na 2O 2、Na 2O 分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
解析：氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠，但过氧化钠与水反应还能生成氧气，据此可以确定，A 正确；氧化钠和过氧化钠都能与CO 2反应生成碳酸钠，虽然过氧化钠与CO 2反应还生成氧气，但无明显的现象，B 不正确；在加热的条件下，氧化钠被空气中的氧气氧化生成过氧化钠，C 不正确；由于过氧化钠具有强氧化性，所以将过氧化钠加入到酚酞溶液中，溶液先变红，后褪色，D 不正确。
答案：A
5．在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na 2O 2固体，不会出现浑浊现象的是( )
A ．饱和Na 2CO 3溶液
B ．Ca(HCO 3)2稀溶液
C ．Na 2SO 3稀溶液
D ．饱和CaCl 2溶液
解析：Na 2O 2固体与水反应生成NaOH 和O 2，A 中溶液饱和，由于水被消耗导致析出碳酸钠晶体；B 中碳酸氢钙与NaOH 溶液反应生成碳酸钙沉淀；C 中亚硫酸钠被氧气氧化成硫酸钠，硫酸钠可溶于水，不会出现浑浊现象；D 中NaOH 与CaCl 2反应生成的氢氧化钙微溶，故产生白色沉淀。
答案：C
二、过氧化钠的简单计算
6．物质的量均为1 mol 的下列物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是( )
①氧化钠 ②过氧化钠 ③氢氧化钠 ④亚硫酸钠
A ．①＝③>②>④ B．①>②>④>③
C ．③>①＝②>④ D．④>③>②>①
解析：根据反应前后物质的变化计算增重。
①Na 2O ――→44 g Na 2CO 3、②Na 2O 2――→28 g
Na 2CO 3、
③NaOH――→13 g 12
Na 2CO 3、④Na 2SO 3――→16 g
Na 2SO 4。
答案：B
7．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。
钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。
下列说法正确的是( ) A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应
B．甲反应的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C．丙充分反应，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 mol
D．甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1，w2，w3，则2w1＝w2＝w3
解析：A项乙不是氧化还原反应，不正确；B项离子方程式中电荷不守恒，不正确；D 项中所得溶液质量分数的关系为2w1>w2＝w3，不正确。
答案：C。