浙江省金华市孝顺高级中学14—15学年下学期高一期中测化学试题a卷(附答案)

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浙江省金华市高一下学期期中化学试卷A卷

浙江省金华市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共13题；共26分)1. （2分）(2017·虹口模拟) 下列有关性质的比较，错误的是（）A . 酸性：H2SO4 >H2CO3B . 沸点：CBr4＞CCl4C . 碱性：Al(OH)3 >NaOHD . 热稳定性：HF>HCl2. （2分）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A . 氧化钙、消石灰、CaOB . 氢氧化钠、烧碱、NaOHC . 碳酸钙、熟石灰、CaCO3D . 碳酸钠、小苏打、Na2CO33. （2分） (2016高一下·昆明期中) C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析．下列有关 C 的说法正确的是（）A . C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B . C的是碳的一种核素，与 C互为同位素C . 碳元素的相对原子质量为13D . C的与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体4. （2分） (2016高一下·简阳月考) X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）A . XYB . XY2C . XY4D . X2Y35. （2分） (2018高一下·邢台期中) X、Y、Z、W、Q均为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。

工业上常用分离液态空气法获得X的单质；Y与X形成的一种化合物是汽车尾气的主要成分之一；常温下。

Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其冷的浓溶液。

下列说法正确的是（）A . 元素Y的最高正化合价为+6B . 最简单氢化物的稳定性:Y>WC . 简单离子半径的大小顺序为Q>Z>YD . 常温下，X的气态气化物分子与Q的简单离子具有相同的电子数6. （2分）原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4＜H2YO4＜HZO4 ，则下列判断正确的是（）A . 非金属性强弱为X＞Y＞ZB . 原子半径为X＜Y＜ZC . 阴离子的还原性为X3﹣＞Y2﹣＞Z﹣D . 气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ7. （2分）硫化羰（OCS）存在于许多种植物中，杀虫效果显著。

14—15学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)

2014-2015学年度第二学期期中联考高一化学试题2015．05相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。

下列有关这两种粒子的说法不．正确．．的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体2．下列化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．甲烷的比例模型：C．硫化钾的电子式：D．CO2的结构式：O—C—O3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．下列物质中，属于共价化合物的是A．NH4Cl B．SO2C．Cl2D．Na2SO45．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A．光合作用B．烧炭取暖C．风力发电D．电解冶炼6．元素周期表是学习化学的重要工具。

下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素的相对原子质量为12.01D．该元素没有同位素，所有原子的中子数均为67．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB28．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。

下列属于绿色能源的是①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油A．①②③B．③④C．④D．①②⑥9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A．在标准状况下，22.4 LSO3所含的硫原子数目为N AB．常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3N AC．18 g 水所含的电子数目为10 N AD．3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2N A10．下列做法，不能．．使CaCO3+2HCl〓CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是A．增大盐酸的浓度B．碾碎碳酸钙C．适当加热D．把盐酸换成同浓度硫酸11．近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13－、Al142+。

14学年下学期高一期中考试化学(附答案)(2)

2013-2014学年度第二学期高一级化学科期中考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。

2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。

本试题可能用到的相对原子质量是：H-1、C-12、N-14，O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Fe-56、Cu-64第一部分选择题(共50分)一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，各2分，共30分)1、He可以作为核聚变材料。

下列关于3He的叙述正确的是C．3He原子核内中子数为1 D．3He原子易失去两个电子A．3He和3H互为同位素B．3He原子核内质子数为32、下列关于物质用途的叙述中正确的是A. 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品B. 在常温下可用铝制容器贮藏运输稀硫酸C．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D．在金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料3、设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为N AB．标准状况下，22.4L NH3溶于足量水中产生的NH4+数目为N AC．标准状况下，22.4L SO3所含的分子数为N AD．通常状况下，56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2N A4、以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是A．NaHCO3→Na2O→Na2CO3B．Fe→FeCl3→FeCl2C．Si→H2SiO3→Na2SiO3D．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO25、下列图示实验操作，正确的是6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Fe3+、Na+、SO32-、I-B．H+、NO3-、SO42-、Fe2+C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-D．NH4+、Ba2+、NO3-、OH-7、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是8、下列离子方程式正确的是A．钾跟水反应：K＋2H2O = K＋＋2OH－＋H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2＋= BaSO4↓C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑9、镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述错误的是A．镭比钙的金属性更强 B. 碳酸镭易溶于水C．在化合物中呈+2价 D.氢氧化镭是强碱10、短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如表所示。

14—15学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)

桂林市第十八中学14级高一下学期段考试卷化学注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间：90分钟。

答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。

2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。

3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。

可能用到的相对原子质量：N ：14 O：16 Mg：24 Al ：27 Fe：56 Cu ：64 Zn：65 Br：80第Ⅰ卷（选择题）60分一．选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分）1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A、提出原子学说B、发现元素周期律C、提出分子学说D、发现氧气2、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是A、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增多而增多B、单质的颜色随核电荷数的增多而加深C、被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增多而增大D、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增多而增强３、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A、稀有气体元素B、右、上方区域的非金属元素C、金属元素和非金属元素分界线附近的元素D、左、下方区域的金属元素4、下列物质中，只含有非极性共价键的是A、Na2O2B、NaOHC、O3 D 、H2S5、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。

钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为A、30B、28C、26D、246、下列递变规律不正确的是A、Na、Mg、Al还原性依次减弱B、I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C、C、N、O原子半径依次增大D、P、S、Cl最高正价依次升高7、用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A、给该反应体系适当加热B、向反应体系中加水稀释C、向反应体系中加入适量浓盐酸D、将铁片换成铁粉8、下列说法中，错误的是A、能量变化是化学反应的基本特征之一B、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C、化学反应中必然伴随发生能量变化D、化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的9、把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

浙江省金华2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题含答案

金华2023学年第二学期期中考试高一化学试题卷（答案在最后）一、单选题(每题2分)1.下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是①Si可用于制造光导纤维②明矾在水中能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂③铁红常用作红色油漆和涂料④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃⑤水玻璃可用于生产防火材料⑥氯气具有漂白性，可以使有色布条褪色A.①②③⑤B.②④⑤⑥C.③④⑤⑥D.②③④⑤【答案】D【解析】【详解】①光导纤维的成分是SiO2，故错误；②明矾净水原因是Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，利用胶体的表面积大，吸附水中杂质，达到净水，故正确；③铁红是Fe2O3，常用作红色油漆和涂料，故正确；④SiO2、Na2CO3和CaCO3发生反应SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑，SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑，这是制造玻璃发生的反应，故正确；⑤硅酸钠用途是黏合剂和耐火阻燃材料，故正确；⑥氯气不具有漂白性，是其中的次氯酸具有的强氧化性，把有色物质漂白，故错误；综上所述，正确的是②③④⑤，故选D。

2.下列说法错误的是A.脂肪和蛋白质均属于高分子B.淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖C.天然橡胶可以使溴水褪色D.脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点影响很大【答案】A【解析】【详解】A．脂肪相对分子质量较小，不属于高分子，A错误；B．淀粉和纤维素水解后都可以生成葡萄糖，B正确；C．天然橡胶(聚异戊二烯)以及二烯烃的加聚产物能与Br2发生加成反应而使溴水褪色，C正确；D．脂肪酸的饱和程度影响其相对分子质量，故对油脂的熔点影响很大，D正确；故选A。

3.下列说法正确的是A.氨气的水溶液可以导电，但氨水是非电解质B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强C.冰醋酸、纯碱、明矾、干冰分别属于酸、碱、盐、氧化物K CO溶液和NaCl溶液只能用焰色反应D.区别23【答案】B【解析】【详解】A．氨水是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；B．导电能力取决于自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数，没有限定的情况下，无法比较强弱电解质的导电能力，故B正确；C．纯碱是碳酸钠，属于盐，故C错误；D．K2CO3和盐酸反应放出二氧化碳气体，NaCl和盐酸不反应，可以用盐酸鉴别K2CO3和NaCl，故D错误；选B。

【化学】浙江省金华市孝顺高级中学2014-2015学年高一下学期期中考试

高一化学2（必修）期中测试题B卷第I卷（选择题共50分）一. 选择题（本题包括20 小题，每小题 1.5 分，共30 分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2「比C「易被氧化;④HCI 比H2S稳定;⑤铜与盐酸不反应，但可与浓硫酸反应。

可说明氯比硫非金属性强的是A. 全部B. ②③④C.①②④D.除①以外2. 下列关于元素周期律叙述正确的是A. 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现B. 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C. 随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7,负价从一7到一1地重复出现D. 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化3. 已知下列顺序,其中错误的是A. 氢化物稳定性增强：HF、H2O、NH3B. 酸性减弱：HCIO4、HBrO4、HIO4C. 还原性增强：AI 、Mg、NaD. 非金属性减弱：CI 、S、P4. 镭是元素周期中第七周期H A族元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是A. 在化合物中呈+2价B.氢氧化物呈两性C.硫酸盐难溶于水D.镭比钙的金属性强5. 某元素原子最外层上只有两个电子,该元素A. 一定是金属元素B. 一定是H A族元素C. 一定是过渡元素D. 可能是金属元素,也可能不是金属元素6. 下列化学键最牢固的是A. H—CIB.H—FC.H—OD.H—I7. 13 C—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。

13C表示的碳原子A. 核外有13个电子，其中6个能参与成键B. 核内有6个质子，核外有7个电子C. 质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子D. 质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子8. 下列说法正确的是A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物B. I A族和四A族原子化合时，一定生成离子键C. 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D. 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键9. 两种元素可以形成AB型共价化合物的是A. 无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B. 核电荷数分别为12和17的元素C. IV A族和W A族原子半径最小的元素D. 最高正价都为奇数的两种元素10. 下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是A. KB.CaC」 D.Ne11. 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时I'H J^L析出瞅曦、铝知物质的量Z比为A. 1 : 2 : 3B.3 : 2 : 1C.6 : 3 : 1D.6 : 3 : 212. 卜械一三皐芳曲［爲以卜Tf宪比hl就的兄A. 蘇订祕,换伫忙叨板・汚汽屮吟［甘庚干B. 甘q引枚换伫N切板•汚汽屮會厂祥臣干C. 鉄作门权镀仲作曲摄,洛液卩含冇1湫离于D. 锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子13. 用惰性电极电解某金属硫酸盐溶液时，在阴极上析出a g金属，同时在阳极上放出0.8 g气体，如果该金属的相对原子质量为 b •则儿化合价是b 20a bA. a • bB.C.D.a b 10a14. 目前人们正研究开发一种高能电池一一钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以NaNetS,以下说法正确的是+导电的3 〃一AI2Q陶瓷作固体电解质，反应为:A.曲一时:tViVil'IS：唸忙负喙B. 曲一时，钠板咬宀圧圧,2应c.处匸吋H摄打外电源丁挾叽硫M q外匸拗门员极珂连D. 充电时，阳极发生的反应是：S2 - —2e「===x S15. 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解质溶液的pH下降的是A.CuCl2B.AgNQC. BaChD.H2SQ16. 充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQ完全吸收它生成的CQ2生成正盐，需5 mol • L—1的KQH溶液100 mL：则「说T1燃烧蛊九A.16xQB.8xQC.4xQD.2xQ17. 下列说法中正确的是A 1 mol H 2SQ与1 mol Ba(QH) 2完全中和所放出的热量为中和热B中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应C在101KPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫做碳的燃烧热D CQ燃烧是吸热反应18. 已知下列两个热化学反应方程式：H(g)+1/2Q 2(g)==H2O(|) ；△ H= - 285.8KJ/mol GH8(g)+5Q2(g)==3CQ2(g)+4H2Q(l) ; △ H= - 2220.0KJ/mol ,实验测得 f 和GH8 的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 KJ，则混合气体中H和的体积比是A 1:3B 3:1C 1:4D 5:1319. 已知Zn(s)+1/2Q 2(g)=ZnQ(s); △H= - 350KJ/mol，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为A 5.4KJB 350KJC 3.5KJD 8.5KJ20．已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O 2(g)=ZnO(s); △H= - 351.1KJ/mol,Hg(l)+1/2O 2(g)=HgO(s); △H= - 90.7KJ/mol, 由此可知反应：Zn(s) +HgO(s)=ZnO(s) + Hg(l); △ H为A - 1441.8KJB +260.4KJC +441.8KJD -260.4KJ二．选择题 (本题包括10小题，每小题 2 分，共20分。

浙江省金华市孝顺高级中学14—15学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案)

浙江省金华市孝顺高级中学14—15学年下学期高一第一次月考化学试题班级___________ 姓名___________ 分数___________可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Ca－40一、选择题（有20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个正确答案。

）1 提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是A. 道尔顿B. 普利斯特里C. 门捷列夫D. 阿伏加德罗2 在元素周期表中位于金属和非金属元素交界处最容易找到制造下列哪种材料的元素A. 制催化剂的材料B. 耐高温、耐腐蚀的合金材料C. 制农药的材料D. 半导体材料3 元素性质呈周期性变化的原因是A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化4 下列不是离子化合物的是A、H2OB、CaI2C、KOHD、NaNO35 以下互为同位素的是A．金刚石与石墨B．D2与H2 C．CO与CO2 D．3517Cl与3717Cl6下列元素中，原子半径最大的是A.锂B.钠C.氟D.氯7 下列气态氢化物中最不稳定的是A．PH3 B．NH3 C．H2O D．H2S8 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B.原子半径：Na＜Mg＜AlC.离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+D.单质的还原性：Al＞Mg＞Na 9下列各组元素中，按原子半径依次增大顺序排列的是A．Na、Mg、Al B．Cl、S、P C．Be、N 、F D．I、Br、ClAl②③④-F，其核外电子数相同的A．①②③10下列微粒①+313B．②③④C．①②④D．①③④11．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．XY212 下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是A．8 B．14 C．16 D．17．13 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能14．下列叙述正确的是A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，零族元素的单质都是气体D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等15、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A.晶体可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电16下列说法正确的是A、阴阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键B、含有共价键的化合物就是共价化合物C、共价化合物可能含有离子键D、离子化合物中可能含有共价键17 下列分子的电子式书写正确的是A. 氨气B. 四氯化碳C. 氮气D. 二氧化碳18某元素气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物化学式A．H2RO3B．H2RO4C．HRO3D．H3RO419 X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是A.如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB.如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强C.如X、Y均为非金属元素，则Y的非金属性比X强D.如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X20 下列叙述中, 错误的是A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4二、选择题（有5小题，每小题3分，共15分。

14—15学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)

淮南二中2014-2015学年高一第二学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64Ⅰ卷（共48分）一、选择题(共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意。

） 1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（） A ．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B ． C O 2是造成酸雨发生的罪魁祸首 C ． N O 2是造成光化学烟雾的气体D ．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧张 2．下列有关NO 2与H 2O 反应的说法中，正确的是：（） A ．NO 2只作氧化剂 B ．NO 2只作还原剂C ．NO 2既作氧化剂，又作还原剂D ．NO 2既不作氧化剂，也不作还原剂 3．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是( )4．13153I 是常规核裂变产物之一。

下列有关13153I 的叙述中不正确的是（）A ．13153I 的化学性质与12753I 相同 B ．13153I 的原子序数为53C ．13153I 的原子核外电子数为78 D ．13153I 的原子核内中子数多于质子数5．实验室保存下列化学药品的方法不妥当的是( ) A ．将新制氯水保存在棕色试剂瓶中B ．将NaOH 溶液保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中C ．将少量钾、钠保存在煤油中D ．将浓硝酸溶液保存在棕色试剂瓶中6．右图是实验室进行“喷泉”实验的一种装置，使用下列物质一定不会出现“喷泉”现象的是（）7．某短周期非金属元素，其原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（） A ．在自然界中以化合态的形式存在 B ．单质常用作半导体材料和光导纤维 C ．最高价氧化物不与任何酸反应 D ．气态氢化物比甲烷稳定8．1989年，IUPAC （国际纯粹与应用化学联合会）建议用1~18列替代原主族、副族等。

下列有关说法错误的是（）A ．元素周期表中第3列的元素种类数最多。

浙江省金华市高一下学期期中化学试卷

浙江省金华市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二下·岐山期末) 气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量而造成温室效应．下列不属于造成温室效应气体的是（）A . CO2B . N2OC . CH4D . N22. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列化学符号书写正确的是（）A . 四氯化碳的电子式B . 硝基的结构简式－O2NC . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 乙炔的结构式H－C≡C－H3. （2分） (2018高一下·大连期末) 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A . Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3B . 2Ag2O 4Ag+O2↑C . Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2D . 2MgO(熔融) 2Mg+O2↑4. （2分） (2016高一上·天门期中) 生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精准，关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是（）A . 洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子B . 洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液C . 洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度D . 洗涤的操作是向过滤器里加洗涤剂，一般洗涤剂尽量多加，然后让洗涤剂自然流下5. （2分） (2017高一上·山东期中) 36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏伽德罗常数，则下列叙述中正确的是（）A . 所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB . 所得溶液中含有NA个HCl分子C . 36.5g HCl气体占有的体积为22.4LD . 所得溶液的质量分数：ω=36.56. （2分）(2018·浙江选考) 下列离子方程式正确的是（）A . 大理石与醋酸反应：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COOˉ＋H2O＋CO2↑B . 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4-＋4Clˉ＋8H+=Mn2+＋2Cl2↑＋4H2OC . 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉ=SO42-＋Clˉ＋2H+D . 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O7. （2分） (2017高一上·杭州期末) 在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2+离子的物质的量是（）A . 0.5 molB . 1.0 molC . 2.0 molD . 3.0 mol8. （2分） (2016高一上·沈阳期中) 图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A . 振荡分液漏斗B . 稀释浓硫酸C . 制蒸馏水D . 称取NaOH9. （2分）(2020·天津模拟) X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2 ， Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E 大1。

浙江省金华市高一下学期期中化学试卷

浙江省金华市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题： (共16题；共32分)1. （2分） (2015高二上·西宁月考) NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H1 ．已知2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H2；CO的燃烧热△H3；2NO2（g）+4CO（g）═N2（g）+4CO2（g）△H4；则下列关系式正确的是（）A . △H4=△H1+△H3﹣△H2B . △H4=△H1+2△H3﹣△H2C . △H4=△H2+△H1+2△H3D . △H4=2（△H2﹣△H1+2△H3）2. （2分）(2015·崇州模拟) 水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（）A . 水是弱电解质B . 可燃冰是可以燃烧的水C . 氢氧两种元素只能组成水D . 0℃时冰的密度比液态水的密度大3. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列叙述正确的是（）A . 亚磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3两种钠盐，所以亚磷酸没有正盐B . 同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强C . 配位键也有方向性和饱和性D . H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，他们的酸性相近，均为中强酸4. （2分）归纳是一种由特殊（个别）到一般的概括，但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确．下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是（）A . 不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应B . 标准状况下，0.5mol N2和0.5mol O2的混合气体所占的体积约为22.4LC . 原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D . 反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小5. （2分）下列说法正确的是（）A . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B . 只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键C . Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同D . 同周期元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱6. （2分）以下比较中，正确的是（）A . 微粒半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Li+B . 电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3C . 分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2D . 稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl7. （2分） NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NAB . 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2 mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同C . 标准状况下，2.24L三氯甲烷中含碳氯共价键的数目为0.3NAD . 向FeI2溶液中通入适量Cl2 ，当有1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子数为NA8. （2分）分类是化学研究的重要方法，下列各组物质的分类正确的是（）A . 同位素：D2、H2、T2B . 含极性键、由分子构成的化合物：CO2、CCl4、NH3C . 非电解质：NH3、C2H5OH、Cl2D . 同系物：9. （2分）(2018·甘肃模拟) NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 32gN2H4中含有共价键数5NAB . 37g37Cl2中含有中子数10NAC . 11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子D . 1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1NA个NH4+10. （2分）下列正确的叙述有（）①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个11. （2分） (2020高一下·鸡西期中) 短周期元素A，B，C在周期表中所处的位置如图所示。

浙江省金华市孝顺高中高一化学下学期期中试卷(含解析)

2014-2015学年浙江省金华市孝顺高中高一（下）期中化学试卷一.选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列粒子中与NH4+具有相同质子数和电子数的是( )A．Na+B．F﹣C．OH﹣D．H2O2．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是( )A．颜色B．状态C．化学健D．原子核3．质子数和中子数相同的原子X，其阳离子X n+核外有a个电子，则X的质量数为( ) A．2aB．2（a﹣n）C．n+2aD．2（a+n）4．某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )A．K2SB．MgOC．MgSD．NaF5．下列关于燃烧的说法正确的是A．燃烧一定要有氧气参加B．有发光现象的变化一定是燃烧C．燃烧一定有发光发热现象D．燃烧的生成物一定有气体6．对于放热反应2H2+O22H2O，下列说法中正确的是( )A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等7．热化学方程式中的化学计量数表示( )A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量8．根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是( )A．CH3﹣CH2﹣CH3和 CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3B．NO和COC．CH3﹣CH2OH和 CH3﹣O﹣CH3D．红磷和白磷9．下列物质属于分子晶体的化合物是( )A．石英B．硫磺C．干冰D．食盐10．近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用；如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境指示物．下列有关说正确的是( ) A．34S原子核内中子数为16B．1H218O的摩尔质量为20g/molC．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H+的核外电子数为211．可逆反应A+3B⇌2C+2D（各物质均为气体）在不同条件下测得的下列4种反应速率，其中反应最快的是( )A．υD=0.4mol/（L•s）B．υC=0.5mol/（L•s）C．υB=0.6mol/（L•s）D．υA=0.22mol/（L•s）12．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )A．常温下能溶于水B．水溶液能导电C．具有较高的熔点D．熔融状态能导电13．在密闭容器中进行X2（气）+2Y2（气）⇌Z（气）的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，当反应达到其最大限度（即化学平衡状态）时，各物质的浓度有可能的是( )A．c（Z）=0.45mol/LB．c（Y2）=0.5mol/LC．c（X2）=0D．c（X2）=0.5mol/L14．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是( )A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．与同浓度的稀盐酸反应剧烈程度：Mg＞AlD．热稳定性：HF＞H2O＞NH315．下列变化过程中，克服了分子间作用力的是( )A．食盐熔化B．氯化氢溶于水C．干冰气化D．金属钠熔化16．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是( )A．元素周期表共18列，从左到右的第十七列为卤族元素B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．副族元素全部是金属元素D．在过渡元素中，人们可以寻找到各种优良的催化剂和高温、耐腐蚀的合金材料17．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．A．①②④B．①②⑥C．②⑤D．①③⑤18．镭是元素周期中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是( ) A．在化合物中呈+2价B．氢氧化物呈两性C．硫酸盐难溶于水D．镭比钙的金属性强19．某元素原子最外层上只有两个电子，该元素( )A．一定是金属元素B．一定是ⅡA族元素C．一定是过渡元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素20．C﹣NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，C表示的碳原子( )A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子21．列说法正确的是( )A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与非金属化合时，可能形成离子键22．已知Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）；△H=﹣350KJ/mol，则1g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为( )A．5.4KJB．350KJC．3.5KJD．8.5KJ23．已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是( )A．原子半径按X、Y、Z的顺序增大B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序减弱D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大24．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图．已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是( )A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．O、P、ClD．C、Al、P25．在密闭容器中进行反应：2A+3B⇌2C．开始时C的浓度为a mol•L﹣1，2min后C的浓度变为2a mol•L﹣1，A和B的物质的量浓度均变为原来的，则下列说法中不正确的是( )A．用B表示的反应速率是0.75a mol/（L•mi n）B．反应开始时，c（B）=3a mol•L﹣1C．反应2min后，c（A）=0.5a mol•L﹣1D．反应2min后，c（B）=1.5a mol•L﹣1二．（本题共7小题，共50分）26．下列五种物质中，①Ar ②CO2③SiO2④NaOH ⑤K2S，只存在共价键的是__________，只存在离子键的是__________，既存在离子键又存在共价键的是__________，不存在化学键的是__________．27．短周期元素X，Y，Z组成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3．已知三种元素原子的电子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1．Z原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍．试回答：（1）X，Y，Z元素名称及符号：__________、__________、__________；（2）写出ZX2的化学式__________；（3）Y2X对应水化物的电子式为__________，其中存在的化学键有__________．28．0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态的水，放出649.5KJ热量，其热化学方程式为：__________；又已知：H2O（l）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________KJ．29．向塑料薄膜袋内加入约25g氢氧化钡晶体和约10g氯化铵晶体，排出袋内空气，扎紧袋口，将两者混匀，使之充分反应．（1）混匀并充分反应后，用手触摸塑料袋，能感觉到__________，这个现象说明，该反应中反应物的总能量__________（填“高于”、“等于”或“低于”）生成物的总能量．（2）该化学反应中能量转化的主要形式是__________．30．一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O22H2O+O2↑，反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：（1）H2O2的分解反应__________氧化还原反应（填“是”或“不是”）．（2）该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为__________mol•L﹣1min﹣1．（3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则0─80min共产生O2__________g．A．0.08 B．0.16 C．1.2 D．2.4．31．把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，发生反应：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol．L﹣1．min ﹣1．计算：（1）n的值为__________（2）前5min内用X表示的反应速率__________（3）5min末Y的浓度__________．32．A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物．由上述条件回答下列问题：（1）A、B、C三元素的名称分别是：A__________，B__________，C__________．（2）化合物C2A的电子式是__________，BA2的结构式是：__________．（3）A、C的最高价氧化物对应的水化物之间的离子反应方程式为__________．2014-2015学年浙江省金华市孝顺高中高一（下）期中化学试卷一.选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列粒子中与NH4+具有相同质子数和电子数的是( )A．Na+B．F﹣C．OH﹣D．H2O考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数﹣电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数．解答：解：NH4+中N原子的质子数为7，H原子的质子数为1，所以NH4+的质子数为11，电子数=11﹣1=10．A、Na+中质子数为11，电子数=11﹣1=10，故A正确．B、F﹣中质子数为9，电子数=9+1=10，故B错误．C、OH﹣中质子数为9，电子数=9+1=10，故C错误．D、H2O中质子数为10，电子数=质子数=10，故D错误．故选A．点评：本题考查了微粒中质子数和电子数之间的关系，难度不大，明确阳离子中电子数=质子数﹣电荷数、阴离子中电子数=质子数+电荷数．2．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是( )A．颜色B．状态C．化学健D．原子核考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学反应的实质是旧键断裂，新键形成；在化学变化中，一定生成新物质，即化学变化中分子种类一定发生改变，化学键一定发生变化．解答：解：A．在化学变化中，颜色不一定发生改变，故A错误；B．在化学变化中，状态不一定发生改变，故B错误；C．化学变化中分子种类一定发生改变，化学键一定发生变化，故C正确；D．化学反应的最小微粒是原子，故原子核不发生改变，故D错误．故选：C．点评：本题考查化学反应的实质，难度不大，注意化学反应的实质是旧键断裂，新键形成．3．质子数和中子数相同的原子X，其阳离子X n+核外有a个电子，则X的质量数为( ) A．2aB．2（a﹣n）C．n+2aD．2（a+n）考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：质量数=质子数+中子数；阳离子核外电子数=质子数+带电荷数．解答：解：依据阳离子核外电子数=质子数﹣带电荷数，阳离子X n+核外有a个电子，可知质子数=a+n；又因为X的质子数等于中子数，质量数=质子数+中子数，所以X的质量数为：2×（a+n）=2（a+n），故答案为：D．点评：本题考查了质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，注意阴阳离子中核外电子数的计算方法，难度不大．4．某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )A．K2SB．MgOC．MgSD．NaF考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素最高正价与负价的绝对值之差为4，根据最高正价+|最低负价|=8，可知该元素最高正价为+6，形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，所以另一离子应含有18个电子．据此判断．解答：解：元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，令该元素最高正价为x，根据最高正价+|最低负价|=8，则：x﹣（8﹣x）=4，解得x=6即该元素最高正价为+6，形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，该元素的离子与另外离子核外电子排布相同的离子，则另一离子应含有18个电子，为阳离子．故A符合．故选：A．点评：本题考查元素的推断与物质的组成，推出元素为S元素是解答本题的关键，学生应学会利用原子结构来推断元素．5．下列关于燃烧的说法正确的是A．燃烧一定要有氧气参加B．有发光现象的变化一定是燃烧C．燃烧一定有发光发热现象D．燃烧的生成物一定有气体考点：燃料的充分燃烧．分析：狭义燃烧的定义是：可燃物与氧气发生的剧烈的发光放热的氧化反应，广义燃烧的定义是可燃物跟助燃物（氧化剂）发生的剧烈的一种发光、发热的氧化反应，即燃烧是指任何发光发热的剧烈的反应，不一定要有氧气参加，据此解答即可．解答：解：燃烧是可燃物跟助燃物（氧化剂）发生的剧烈的一种发光、发热的氧化反应，燃烧的广义定义：燃烧是指任何发光发热的剧烈的反应，不一定要有氧气参加，不一定生成气体，据此选项C正确，故选C．点评：本题主要考查的是燃烧的定义，燃烧一定是发光放热的剧烈反应，不一定有氧气参加，比如氢气在氯气中也是燃烧，难度不大．6．对于放热反应2H2+O22H2O，下列说法中正确的是( )A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：当反应物的总能量高于生成物的总能量时，则反应是放热反应，当反应物的总能量低于生成物的总能量时，则反应是吸热反应．解答：解：反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）是放热反应，则说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量，无法判断H2和O2具有的能量高低．故选B．点评：本题考查的是基础知识，根据能量守恒和放热反应本质判断即可．7．热化学方程式中的化学计量数表示( )A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示．解答：解：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示，故选D．点评：本题考查了热化学方程式的意义，理解系数的含义是解题关键，题目较简单．8．根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是( )A．CH3﹣CH2﹣CH3和 CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3B．NO和COC．CH3﹣CH2OH和 CH3﹣O﹣CH3D．红磷和白磷考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，即同分异构体一定满足两个方面：分子式相同、结构不同，以此进行解答．解答：解：A、CH3﹣CH2﹣CH3和 CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3的分子式不同，二者属于同系物，不属于同分异构体，故A错误；B、NO和CO的分子式不同，不属于同分异构体，故B错误；C、CH3﹣CH2OH和 CH3﹣O﹣CH3的分子式相同、结构不同，二者属于同分异构体，故C正确；D、红磷和白磷为同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D错误；故选C．点评：本题考查了同分异构体、同系物、同素异形体等判断，题目难度不大，注意明确同分异构体的概念及判断方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．9．下列物质属于分子晶体的化合物是( )A．石英B．硫磺C．干冰D．食盐考点：分子晶体．分析：化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物；通过分子间作用力互相结合形成的晶体叫做分子晶体．如：所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如AlCl3）．解答：解：A．石英是二氧化硅晶体，是由共价键形成的原子晶体，故A错误；B．硫磺是通过分子间作用力形成的分子晶体，硫磺属于单质不是化合物，故B错误；C．干冰是通过分子间作用力形成的分子晶体，干冰是化合物，故C正确；D．氯化钠是由钠离子和氯离子形成的离子晶体，故D错误，故选C．点评：本题考查晶体类型的判断，难度不大．注意把握晶体的构成粒子以及常见物质的晶体类型．10．近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用；如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境指示物．下列有关说正确的是( ) A．34S原子核内中子数为16B．1H218O的摩尔质量为20g/molC．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H+的核外电子数为2考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；摩尔质量．分析：A．利用质子数+中子数=质量数来计算；B．1H218O的相对分子质量为1×2+18=20；C．C原子的质子数为6，N原子的质子数为7；D．2H+的核外电子数为0．解答：解：A．34S原子核内的中子数为34﹣16=18，故A错误；B．1H218O的相对分子质量为1×2+18=20，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，则1H218O的摩尔质量为20g/mol，故B正确；C．C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差7﹣6=1，故C错误；D．H元素的原子核外只有一个电子失去一个电子变为2H+，则其离子的核外电子数为0，故D 错误．故选B．点评：本题以信息来考查同位素及原子的构成等知识，较简单，属于基础知识的考查，明确原子中的量的关系及比较物质的沸点、酸性的方法即可解答．11．可逆反应A+3B⇌2C+2D（各物质均为气体）在不同条件下测得的下列4种反应速率，其中反应最快的是( )A．υD=0.4mol/（L•s）B．υC=0.5mol/（L•s）C．υB=0.6mol/（L•s）D．υA=0.22mol/（L•s）考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：由于不同物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快．解答：解：由于不同物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，A.=0.2mol/（L•s）；B.=0.25mol/（L•s）；C.=0.2mol/（L•s）；D.=0.22mol/（L•s），故反应速率B＞D＞A=C，故选B．点评：本题考查化学反应速率快慢的比较，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较，注意单位统一，题目难度不大．12．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )A．常温下能溶于水B．水溶液能导电C．具有较高的熔点D．熔融状态能导电考点：离子化合物的结构特征与性质．分析：离子化合物中一定含有离子键，要证明氯化钠中一定含有离子键，只要证明熔融态氯化钠能导电即可，据此分析解答．解答：解：A．能溶于水的物质不一定含有离子键，如氨气、HCl等，故A错误；B．水溶液能导电的物质不一定含有离子键，如硫酸、硝酸等，故B错误；C．熔沸点较高的物质不一定含有离子键，如钨丝、金刚石等，故C错误；D．离子化合物在熔融态能电离出自由移动的阴阳离子而导电，共价化合物熔融态以分子存在而不导电，故D正确；故选D．点评：本题考查离子键的判断，侧重考查基本概念，可以根据离子化合物和共价化合物熔融态是否导电判断，注意不能根据溶解性强弱、水溶液导电能力强弱判断，为易错点．13．在密闭容器中进行X2（气）+2Y2（气）⇌Z（气）的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，当反应达到其最大限度（即化学平衡状态）时，各物质的浓度有可能的是( )A．c（Z）=0.45mol/LB．c（Y2）=0.5mol/LC．c（X2）=0D．c（X2）=0.5mol/L考点：化学平衡建立的过程．分析：该反应可能向正反应方向移动也可能向逆反应方向移动，如果向正反应方向移动，则反应物浓度最小、生成物浓度最大，如果向逆反应方向移动，则反应物浓度最大、生成物浓度最小，采用极限法分析解答．解答：解：该反应可能向正反应方向移动也可能向逆反应方向移动，如果向正反应方向移动，则反应物浓度最小、生成物浓度最大，如果向逆反应方向移动，则反应物浓度最大、生成物浓度最小，假设Y2完全转化为Z，完全反应后则c（Y2）=0、c（X2）=（0.2﹣0.15）mol/L=0.05mol/L、c （Z）=0.3mol/L+0.15mol/L=0.45mol/L；假设Z完全转化为生成物，完全反应后c（Z）=0、c（Y2）=0.3mol/L+0.6mol/L=0.9mol/L、c （X2）=（0.2+0.5）mol/L=0.5mol/L，实际上存在平衡状态，所以c（X2）为0.05mol/L﹣0.5mol/L、c（Y2）为0﹣0.9mol/L、c（Z）在0﹣0.45mol/L，所以只有B符合，故选B．点评：本题考查化学平衡建立过程，明确可逆反应特点是解本题关键，利用极限法分析解答即可，题目难度不大．14．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是( )A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．与同浓度的稀盐酸反应剧烈程度：Mg＞AlD．热稳定性：HF＞H2O＞NH3考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；晶体熔沸点的比较．分析：A、晶体的熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体；B、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；C、金属性越强与酸反应越剧烈；D、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．解答：解：A、晶体的熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，则熔点为SiO2＞KCl＞CO2，故A错误；B、非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性强弱为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；C、因为镁金属性比铝强，所以镁与酸反应剧烈，故C正确；D、非金属性F＞O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性HF＞H2O＞NH3，故D正确；故选A．点评：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质的变化规律为解答的关键，侧重金属性、非金属性比较的考查，题目难度不大．15．下列变化过程中，克服了分子间作用力的是( )A．食盐熔化B．氯化氢溶于水C．干冰气化D．金属钠熔化考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：只有分子晶体存在分子间作用力，一般来说，当分子晶体聚集状态改变或溶于水时，且为非电解质时克服分子间作用力，以此解答该题．解答：解：A．食盐是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，故A错误；B．氯化氢溶于水克服共价键，故B错误；C．干冰为分子晶体，气化克服分子间作用力，故C正确；D．钠为金属晶体，熔化克服金属键，故D错误．故选C．点评：本题考查了晶体类型和微粒之间的作用力，为高频考点，此类题的解题方法是：先判断晶体类型，再判断克服的作用力．16．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是( )A．元素周期表共18列，从左到右的第十七列为卤族元素B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．副族元素全部是金属元素D．在过渡元素中，人们可以寻找到各种优良的催化剂和高温、耐腐蚀的合金材料考点：元素周期表的结构及其应用．分析：A、元素周期表中第8、9、10三列属于第Ⅷ族；B、同一周期元素的原子，半径越小，原子核对电子的吸引能力越强；C、所有的非金属元素都在p区，都是主族元素、0族元素；D、在过渡元素中寻找制造催化剂元素及制造高温、耐腐蚀合金材料．解答：解：A、元素周期表中第8、9、10三列属于第Ⅷ族，所以从左到右的第十七列为卤族元素，故A正确；B、同一周期元素的原子，半径越小，原子核对电子的吸引能力越强，越难失电子，故B错误；C、所有的非金属元素都在p区，都是主族元素、0族元素，副族元素都是金属元素，故C正确；D．优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）大多属于过渡元素，故D正确，故选B．点评：本题考查元素周期表与元素周期律的应用，题目较为简单，注意基础知识的积累．17．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．A．①②④B．①②⑥C．②⑤D．①③⑤考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：比较非金属性的强弱，可根据①氢化物的稳定性，②最高价氧化物对应的水化物的酸性，③对应的单质的氧化性，④单质之间的置换反应⑤与氢气反应的剧烈程度等判断．解答：解：①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，HCl比H2S稳定，可说明非金属性：Cl＞S，故①正确；②比较非金属性的强弱，应根据对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，例如HF的酸性比HCl弱，但非金属性F大于Cl，故②错误；③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明非金属性：Cl＞S，故③正确；④Cl2能与H2S反应生成S，可说明氧化性：Cl2＞S，单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强，故④正确；⑤不能以最外层电子数的多少判断非金属性的强弱，例如O的最外层电子数为6，I的最外层电子数为7，但O的非金属性大于I，故⑤错误；⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，可说明氧化性：Cl2＞S，单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强，故⑥正确；故选C．点评：本题考查非金属性的强弱比较，题目难度不大，注意比较非金属性的角度和方法．18．镭是元素周期中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是( ) A．在化合物中呈+2价B．氢氧化物呈两性C．硫酸盐难溶于水D．镭比钙的金属性强考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．分析：镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，最外层有2个电子，性质活泼，易与水反应，利用同主族元素金属性的递变规律分析．解答：解：A．镭最外层有2个电子，在化合物中呈+2价，故A正确；。

浙江高一高中化学期中考试带答案解析

浙江高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列对化学反应的认识错误的是 A ．会引起化学键的变化 B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化2.煤是我国的一种主要能源，在使用煤资源时，下列所采取的措施不合理的是（） A ．燃煤时应将块煤粉碎或磨成粉末B ．燃煤时应通入足量的空气，且越多越好C ．将煤制成水煤气D ．将煤经过处理制成甲醇等3.元素性质呈周期性变化的决定因素是 A ．元素原子半径大小呈周期性变化B ．元素原子量依次递增C ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D ．元素的最高正化合价呈周期性变化4.对于工业合成氨反应：N 2＋3H 22NH 3，下列表示其反应最快的是A ．v (H 2)="0.04" mol·L －1·s －1B ．v (N 2)="0.02" mol·L －1·s －1C ．v (NH 3)="0.02" mol·L －1·s －1D ．v (NH 3)="0.03" mol·L －1·s －15.下列电子式中正确的是6.氮化硅（Si 3N 4）是一种高温陶瓷材料，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定。

则由此推测氮化硅是（）A ．离子晶体B ．原子晶体C ．分子晶体D ．金属晶体7.下列哪些实验事实不能说明有分子间作用力的存在（） A ．甲烷燃烧放出大量的热 B ．液氯汽化要吸收一定的能量 C ．降低温度氯气会凝结成液态 D ．增加压强CO 2会凝结成固态8.下列过程中，共价键被破坏的是（） A ．碘升华 B ．HI 气体受热分解 C ．食盐熔化D ．金属钠熔化9.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A ．SO 2和SiO 2 B ．CO 2和H 2S C ．NaCl 和HCl D ．CCl 4和KCl10.0.05 mol 某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.68LH 2（标准状况），并转变为具有Ne 原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 A ．第四周期第ⅡA 族 B ．第三周期第ⅡA 族 C ．第四周期第IA 族 D ．第三周期第ⅢA 族11.镭是周期表中第7周期第ⅡA 主族元素，下列关于镭的性质描述中错误的是（）A ．在化合物中呈+2价B ．镭比钙的金属性强C ．氢氧化物呈两性D ．碳酸盐难溶于水12.下列判断错误的是A ．稳定性：H 2O ＞H 2S ＞H 2SeB ．半径：Na +＞Mg 2+＞F －C ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4D ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)313.下列说法正确的是A ．ⅦA 族元素的非金属性一定比ⅥA 族元素的非金属性强B ．短周期元素X 的阳离子与短周期元素Y 的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的主族序数一定是X<YC ．第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定都为6D ．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右一定是依次增强14.已知S 2O 32-+2H +==S↓+SO 2+H 2O ，某同学进行了硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）与硫酸反应的有关实验，其中反应最快的是15.热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H ＝+131.3 kJ·mol -1表示 A ．碳和水反应吸收131.3kJ 能量B ．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量C ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成1mol 一氧化碳气体和1mol 氢气，并吸收131.3KJ 热量D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ16.下列说法中错误的是（） A ．许多化学反应中的能量变化表现为热量的放出和吸收 B ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C ．选择燃料只需要考虑燃料热值的大小D ．若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应17.电化学原理在生活、生产中有非常广泛的应用，下列应用与电化学原理无关的是A ．“将光洁的工件加热至红热状，然后浸入水中”俗称烤蓝，是钢铁零件表面处理的一种防腐蚀工艺B ．远洋油轮船底镶嵌锌块C ．冶金工业冶炼某些活泼或较活泼金属D ．野外作业时，可用由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的“热得快”来加热食品18.下图中有关电化学的示意图正确的是（）19.化学与能源开发、环境保护等密切相关。

浙江省金华市高一下学期化学期中考试试卷

浙江省金华市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l） 2H2（g）+O2（g），该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是（）A . 水煤气是二级能源B . 水力是二级能源C . 天然气是二级能源D . 电能是一级能源2. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）A . Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3B . 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3C . 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D . Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O3. （2分） (2018高三上·吉林期中) 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A . 制取氨气B . 制取NaHCO3C . 分离NaHCO3D . D 干燥NaHCO34. （2分）(2018·崇明模拟) 少量金属钠投入下列试剂中，反应最缓慢的是（）A . 蒸馏水B . 0.1mol/L盐酸C . 0.1mol/L NaOH溶液D . 无水乙醇5. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列说法或做法错误的是（）A . 不能将Fe(NO3)2溶液和稀硫酸同时倒入废液缸中B . 用汽油洗涤衣服上的油渍，其理论依据是萃取原理C . 做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次D . 实验中用到的酸性高锰酸钾溶液一般用盐酸酸化6. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列物质种类中，前者包含后者的是（）A . 混合物溶液B . 电解质化合物C . 浊液胶体D . 单质化合物7. （2分）下列化学用语表达正确的是（）A . 乙酸分子比例模型：B . 原子核内有18个中子的原子：C . 1，2﹣二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2D . 过氧化氢电子式：8. （2分） (2016高一下·河北期中) 下列叙述正确的是（）A . 由于白磷和红磷都是由P元素构成的且结构不同，故白磷和红磷互称为同分异构体B . H2O和D2O是同素异形体C . CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和互称为同分异构体D . 石英晶体是一个空间网状结构，石英晶体中不存在单个分子9. （2分）(2018·石家庄模拟) 化合物 (甲)、 (乙)、 (丙)的分子式均为C8H8 ，下列说法错误的是（）A . 甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B . 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C . 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙D . 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙10. （2分） (2017高二上·湘潭期中) 下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是（）①C6H5Cl②（CH3）2CHCH2Cl ③（CH3）3CCH2Cl ④CHCl2﹣CHBr2 ⑤ ⑥CH2Cl2 ．A . ①③⑥B . ②③⑤C . 全部D . ②④11. （2分）下列反应中，属于加成反应的是（）A . 苯与溴反应生成溴苯B . 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C . 乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷D . 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯12. （2分）(2017·南通模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B . 向氨水中通入过量SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32﹣+H2OC . 用MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OD . 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣═2FeO43﹣+3Cl﹣+5H2O13. （2分）下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．A . ①③⑤B . ②③C . ①④D . ①②④14. （2分）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3-+OH-。

浙江省金华市高一下学期期中化学试卷

浙江省金华市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题单项选择题： (共23题；共46分)1. （2分） (2016高二下·龙海期末) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2. （2分） (2020高一下·盐城期中) 下列有关化学用语的表示正确的是（）A . 硫离子的结构示意图：B . 乙烯的比例模型:C . 氯化氢的电子式：D . N2的结构式：∶N≡N∶3. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 分子式为C5H10O2的有机物含有－COOH基团的同分异构体有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种4. （2分） (2019高二上·涡阳开学考) 下列说法中正确的一组是（）A . H2和D2互为同素异形体B . 和互为同分异构体C . 和是同一种物质D . 正丁烷和异丁烷互为同系物5. （2分） (2020高二下·衢州期末) 下列表示不正确的是（）A . O2-离子结构示意图：B . CH4的球棍模型：C . CCl4的电子式：D . 乙烯的结构简式：CH2=CH26. （2分）氢气的制取、储存和利用一直是化学领域研究的热点．H2O热分解可以得到H2和O2 ，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示．下列有关说法正确的是（）A . 图中A，B表示的粒子依次是O和HB . 图中A，B表示的粒子依次是H+和O2﹣C . 图中A，B重新生成水时的活化能等于0D . 图中A，B重新生成水时的活化能大于07. （2分）(2018·大连模拟) W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

浙江省金华市高一下学期期中化学试卷

浙江省金华市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 19世纪初，化学家维勒提出了有机化学的概念B . 自然界存在或不存在的有机物都可以利用人工合成出来C . 有机化合物的定量分析法最早由瑞典化学家贝采里乌斯提出的D . 著名的有机合成化学家李比希曾说：“有机合成的威力体现为在老的自然界旁边再建立起一个新的自然界．”2. （2分）(2020·朝阳模拟) 下列化学用语错误的是（）A . 羟基的电子式：B . 乙烯的球棍模型：C . Cl的原子结构示意图：D . 乙醇的分子式：C2H6O3. （2分）下列各组中前者的碱性比后者强的是（）A . KOH和Al（OH）3B . Mg（OH）2和NaOHC . Al（OH）3和Mg（OH）2D . Mg（OH）2和Ca（OH）24. （2分）(2020·哈尔滨模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。

下列叙述正确的是（）A . Y单质的熔点高于X单质B . 元素非金属性强弱的顺序为W>Y>ZC . Z元素在自然界中既有游离态也有化合态D . 1moIW 和X形成的化合物中可能含有4mol离子5. （2分） (2018高一下·晋江期末) 元素周期表和元素周期律对化学学习具有指导意义，下列有关叙述正确的是（）A . 铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料B . 若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素C . S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强D . 元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活动性强6. （2分） (2019高二上·达州期末) 已知MgCO3 、CaCO3、SrCO3、BaCO3受热均要分解。