2017_2018学年高中化学第2章化学反应与能量第2节化学能与电能作业2新人教版必修2
高中化学二课时作业：第二章化学反应与能量第二节第课时化学能转化为电能含答案
第二节化学能与电能第1课时化学能转化为电能[目标导航］1。
熟悉能源的分类和化学能与电能的转化关系。
2.知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，通过实验会说明原电池的原理，以及判断原电池的正、负极。
3.会正确书写电极反应式,熟知原电池的应用。
一、一次能源和二次能源1．能源按其来源可分为一次能源和二次能源。
能源类别定义实例一次能源直接从自然界中取得的能源太阳能、风能、地热能、潮汐能、煤、石油、天然气等二次能源由一次能源经过加工、转换得到的能源电能(水电、火电、核电）、蒸汽能、机械能等2.二次能源-—火力发电(1）火力发电原理:首先通过化石燃料燃烧,使化学能转变为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电. (2)能量转换过程：化学能错误!热能错误!机械能错误!电能.其中能量转换的关键环节是燃烧。
（3）火力发电弊端：①煤属于不可再生资源，用一点少一点，用煤发电会造成资源的浪费。
②能量经过多次转化,利用率低，能量损失大.③煤燃烧会产生有害物质（如SO2、CO、NO2、粉尘等）,污染环境。
【议一议】1．判断正误（1)根据一次能源和二次能源的划分,氢气为二次能源。
()（2)电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源.()（3)火力发电是化学能间接转化为电能的过程.（)(4）水力发电是将化学能转化为电能的过程。
（)答案(1)√(2)√（3)√(4)×二、化学能直接转化为电能1．按要求完成下列实验，并填表2.原电池（1)概念：是将化学能转化为电能的装置;原电池的反应本质是氧化还原反应。
（2）构成条件①原电池反应必须是自发的氧化还原反应，②具有活动性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)，③两电极均插入电解质溶液中,④电解质溶液、电极、导线形成闭合回路。
（3)原电池的工作原理原电池总反应式:Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。
(4）能量转化过程：原电池在工作时，负极失电子，电子通过导线流向正极，被氧化性物质得到,闭合回路中形成电流,化学能转变为电能.【议一议】2．判断正误：(1）HCl＋NaOH===NaCl＋H2O是放热反应，可以设计成原电池.(）(2)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转.（)（3)在铜－锌－稀硫酸原电池中,电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌。
高中化学第2章化学反应与能量第2节化学能与电能作业2
第2节化学能与电能1铁片和碳棒用导线连接平行放入稀硫酸中，铁片（）A. 是正极B. 是负极C. 得到电子D. 发生还原反应【答案】B2. 下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A. 电流从正极流出B. 正极不断产生电子经导线流向负极C.负极发生还原反应D. 电极只能由两种不同的金属构成【答案】A【解析】A原电池工作时，原电池中电流由正极经导线流向负极，故A正确；B.电子流出的为负极, 故B错误；C.电子流出的为负极，负极发生氧化反应，故C错误；D •构成原电池的正极和负极可以有一极是非金属导体，故D错误；故选A。
3. 对于下图所示的铜-锌原电池，下列说法不正确的是稀IfeSO^A. 铜为正极B•锌片被还原C. 铜片上有气泡产生D. 外电路电子从锌片移向铜片【答案】B【解析】该原电池中，较活泼的金属锌作负极，铜作正极。
负极上发生氧化反应，锌失去电而溶解,电子经外电路流向正极；正极上发生还原反应，电解质中的氢离子在正极上得到电子被还原为氢气而产生气泡。
综上所述，B不正确，选B。
4•下列设备工作时，将化学能转化为电能的是【解析】A.电池在工作时化学能转化为电能， A 正确；B.太阳能集热器工作时光能转化为热能； C.燃A. AB. BC. CD. D 【答案】A气灶工作时化学能主要转化为热能； D.太阳能电池工作时光能转化为电能。
所以选可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料,下列说法错误的是（）【答案】C6 .下列说法中不正确的是（A. 化学电池的反应本质是氧化还原反应B. 燃料电池是一种高效、对环境污染小的新型电池C. 锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池D. 铅蓄电池放电时负极是 Pb 正极是PbO 【答案】C【解析】A.化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应，故 A 正确；B.燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为 CO 、H 20等，不污染环境，故B 正确；C.锂离子电池属于二次电池，碱性锌锰干电池属于一次电池，故C 错误；D.铅蓄电池放电的时候，Pb 被氧化，为原电池的负极， PbO 被还原，为原电池的正极，故 D 正确；故选C o 7. LED 产品的使用为城市增添色彩。
2017_2018学年高中化学第二章化学反应与能量第二节化学能与电能课件1新人教版必修2
为什么？
1、铜参与了反应？ 2、铜片上为何冒出气泡？
两者相互连接后，锌所失去的电子转移到铜 片上
实验验证：
锌片、铜片和电流表之间用导线连接在一起， 并将锌片和铜片插入稀硫酸中 提示： 1、注意电流表中量程的选用； 2、可正、负两极反接观察一下有何变化；
原电池
定义:把化学能转变为电能的装置。
问题探究 你能找到原电池 的正负极吗?
3、锂电池 负极：Li - e- = Li+
正极：MnO2 + e- = MnO2总反应式：Li + MnO2 = LiMnO2
优点：质量轻、容量大、放电时间长。锂电池是一种
高能电池，锂作为负极，技术含量高，有质量 轻、体积小、电压高、工作效率高和寿命长等 优点。常用于电脑笔记本、手机、照相机、心 脏起博器、火箭、导弹等的动力电源。
第二节 化学能与电能
一、化学能与电能的相互转化
化学能
燃烧
热能
蒸汽
机械能
发电机
电能
（分析火力发电的利与弊）
火力发电优点：
我国煤炭资源丰富，廉价方便。 火力发电缺点： 1、排出大量的温室效应气体； 2、有废气可能导致酸雨； 3、废料； 4、废水； 5、能量转换效率低； ………
化学能 电能 温馨引导：
正极：O2 + 2H2O + 4 e- = 4OH-
?
什么样的化学反应才具备将化学能转化为电能 的前提呢？请说明原因。
实验2-4
实验1：把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯
里。
实验2：用导线将锌片和铜片连起来。 实验 锌片插入稀硫酸 Байду номын сангаас片插入稀硫酸
锌片、铜片用导线连 接在一起，并将锌片 和铜片插入稀硫酸中
高中化学第2章化学反应与能量第2节化学能与电能作业1新人教必修2
第二章 第二节 化学能与电能一、选择题1．下列可设计成原电池的化学反应是( )A ．H 2O(l)＋CaO(s)===Ca(OH)2(s)B ．Ba(OH)2·8H 2O ＋2NH 4Cl===BaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋8H 2OC ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑D ．CH 4(g)＋2O 2(g)=====点燃CO 2(g)＋2H 2O(l)【解析】 可设计成原电池的化学反应是能自发进行氧化还原反应，C 中反应是氧化还原反应，但是反应物只有一种，不能在正极和负极分别反应，错误。
【答案】 D2．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn ＋2OH －－2e －===ZnO ＋H 2O ，Ag 2O ＋H 2O ＋2e －===2Ag ＋2OH －。
据此判断氧化银是( )A ．负极，并被氧化B ．正极，并被还原C ．负极，并被还原D ．正极，并被氧化 【解析】 根据化合价变化可知Zn 被氧化，应为原电池的负极，正极为Ag 2O ，正极上得电子被还原。
故选B 。
【答案】 B3．右图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是( )A ．铜片为负极，发生还原反应B ．锌片上发生还原反应：Zn －2e －===Zn 2＋C ．该装置将电能转变为化学能D ．电子由锌片沿导线流向铜极【解析】 原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。
A.铁的金属性强于铜，铁是负极，铜是正极，A 错误；B.锌片是负极，发生氧化反应：Zn －2e －===Zn 2＋，B 错误；C.该装置是原电池，将化学能转变为电能，C 错误；D.电子由负极锌片沿导线流向正极铜极，D 正确，答案选D 。
【答案】 D4．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )①两烧杯中铜片表面均无气泡产生②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极③两烧杯中溶液的c(H＋)均减小④产生气泡的速率甲比乙慢⑤甲中SO2－4向Zn片移动，H＋向Cu片移动⑥乙中电流从Cu片流向Zn片⑦甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变A．①②③ B．③⑤⑦C．④⑤⑥D．②③④⑤⑦【解析】甲是原电池，甲中锌片作负极，铜片作正极，正极上发生还原反应2H＋＋2e－===H2↑，有气泡产生，乙装置中在锌片上发生反应Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，铜片上无气体产生，①错；乙不是原电池，②⑥错；两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，③正确；原电池反应加快反应速率，④错；阳离子H＋向正极Cu片移动，阴离子SO2－4向Zn片移动，⑤正确；⑦甲乙两烧杯中Cu片未参加反应质量均不变，⑦正确。
第二章 化学反应与能量变化(知识点总结)
第二章 化学反应与能量变化 班级 姓名 第一节 化学能与热能1、化学反应的本质：旧化学键的断裂，新化学键的生成过程。
化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成会释放能量。
任何化学反应都会伴随着能量的变化。
①放出能量的反应：反应物的总能量 ＞ 生成物的总能量②吸收能量的反应：反应物的总能量 ＜ 生成物的总能量2、能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，即吸热或者放热。
3、常见的放热反应：①所有的燃烧反应；②酸碱中和反应；③活泼金属与酸（或水）的反应；④绝大多数的化合反应；⑤自然氧化（如食物腐败）。
常见的的吸热反应：①铵盐和碱的反应；②绝大多数的分解反应。
第二节 化学能与电能1、一次能源：直接从自然界取得的能源。
如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿。
二次能源：一次能源经过加工，转换得到的能源。
如电力、蒸汽等。
2、原电池：将化学能转化为电能的装置。
右图是铜锌原电池的装置图。
①锌片（负极反应）：22Zn e Zn -+-=，发生氧化反应；铜片（正极反应）：222H e H +-+=↑，发生还原反应。
总反应：Zn+2H +＝Zn 2++H 2↑②该装置中，电子由锌片出发，通过导线到铜片，电流由铜片出发，经过导线到锌片。
③该装置中的能量变化：化学能转化为电能。
④由活泼性不同的两种金属组成的原电池中，一般比较活泼的金属作原电池的负极（发生氧化反应），相对较不活泼的金属作原电池的正极（发生还原反应，正极电极本身不反应！）。
⑤构成原电池的四个条件：1、自发的氧化还原反应；2、活泼性不同的两个电极（导体）；3、有电解质溶液；4、形成闭合回路。
第三节 化学反应速率和限度1、化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
浓度常以mol/L 为单位，时间常以min 或s 为单位。
高中化学第二章化学反应与能量2_1化学能转化为电能课后作业含解析新人教版必修2
化学能转化为电能一、选择题(每小题4分，共44分，每小题只有一个正确选项)1．如图所示进行实验，下列说法不正确的是( B )A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋解析：装置甲发生反应Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋，锌片上有气泡产生，装置乙属于原电池装置，铜为正极，发生反应2H＋＋2e－===H2↑，铜片上有气泡产生，A正确；装置甲中没有发生电能的转化，B错误；装置乙是一个原电池装置，锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到指针偏转，C正确；装置乙中，Zn为负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，D正确。
2.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是( B )①Zn为正极，Cu为负极；②H＋向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极上有H2产生；⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol；⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④解析：在该原电池中，Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu作正极，电子由Zn流出经导线流向Cu；负极反应为Zn－2e－===Zn2＋，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，故每转移1 mol电子时，产生0.5 mol H2；在溶液中H＋向正极移动，SO2－4向负极移动。
故①②⑥错误，③④⑤正确，选B项。
3.如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。
下列关于此装置的叙述中，不正确的是( D )A．N上有气体放出B．M为负极，N为正极C．化学能转变为电能的装置D．导线中有电流通过，电流方向由M到N解析：根据题意可知，M为负极，N为正极，且N极上有H2放出，导线中电流应从N到M。
高中化学-第2章 化学反应与能量 第2节 化学能与电能课件 新人教版必修2
8．氢氧燃料电池
(1) 氢 氧 燃 料 电 池 是 以 _____氢__气___________ 为 燃 料 ， _____氧__气_____为氧化剂，铂作电极。
(2)电极反应
①碱式氢氧燃料电池：以KOH溶液为电解质； 负极： 2_H__2＋__4_O__H_－_=__=_=_4_H_2_O__＋__4_e－______________； 正极： __O_2_＋__2_H_2_O__＋__4_e－_=_=__=_4_O_H__－_____________；
①反应类型。 负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 ②电子的移动方向。 从负极流出，经导线流向正极。 ③离子的移动方向。 阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
温馨提示：(1)铜锌原电池的工作原理： 负极：Zn－2e－===Zn2＋(氧化反应)； 正极：2H＋＋2e－===H2↑(还原反应)； 锌失去的电子通过外电路流向铜片，H＋在铜片上得到电 子，从而形成电流。
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化学能与电能的转化
●教材点拨 1．电能 使用电器都需要电能。电能是现代社会中应用最广泛，使 用最方便，污染最小的一种二次能源，又称电力。 温馨提示：一次能源和二次能源。 直接从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、风力、 原煤、石油、天然气等。一次能源经过加工，转换得到的能源 称为二次能源，如电力、蒸汽等。
记忆口诀：铜锌金属插硫酸，电流针动一线牵，负极氧化 锌腐蚀，正极铜板氢还原。
(2)原电池构成条件：①活泼性不同的两个电极；②两电极 必须插在电解质溶液中；③形成闭合回路；④能自发地进行氧 化还原反应。
(3)电子流向：负极沿―导―→线正极。 (4)实质：能自发进行氧化还原反应、化学能氧化化―还学―原电→反源应 电能。 (5)原电池是指产生的电流大，可以对外做功的装置，若产 生的电流极其微弱，不能对外做功，这样的原电池无法被利用。
2017-2018学年高中化学 第2章 化学反应与能量 2.2.1 化学能与电能课件 新人教版必修2
化学能 热能 机械能
电能
其中,燃烧是使化学能转换为电能的关键。氧化还原反应的本质是 氧化剂与还原剂之间发生电子转移的过程,电子转移引起化学键的重 新组合,同时伴随着体系能量的变化。
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3.原电池 锌片(负极):Zn-2e- Zn2+(氧化反应) 铜片(正极):2H++2e- H2↑(还原反应) 总反应方程式:2H++Zn Zn2++H2↑ 铜锌原电池中,负极是锌,正极是铜,外电路中电流从铜片流向锌片, 电子从锌片流向铜片。原电池中发生了氧化还原反应,负极锌失电子, 发生氧化反应;正极氢离子得电子,发生还原反应。
做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上描述合理的是( )
问题导学 当堂检测
实验后的记录: ①Cu 为负极,Zn 为正极 ②Cu 极上有气泡产生,发生还原反应
③SO42-向 Cu 极移动
④若有 0.5 mol 电子流经导线,则可产生 0.25 mol 气体 ⑤电子的流向是:Cu Zn ⑥正极反应式:Cu+2e- Cu2+,发生氧化反应
A.①②③
B.②④⑥
C.③④⑤ D.②④
问题导学 当堂检测
解析:由图可知,锌为负极,铜为正极,电子流向是由锌到铜;SO42-向负 极移动,即向锌极移动;H+在正极发生得电子还原反应;产生 0.25 mol H2 会有 0.5 mol 电子流经导线。
答案:D 规律技巧:原电池的负极发生失电子的氧化反应,生成阳离子,为保 持溶液电中性,阳离子应移向正极,而阴离子移向负极。
失去电子转化为 Fe2+,负极有多余的正电荷,因此 SO42-向铁电极移动,故 D 错误。
答案:D
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第2节化学能与电能1．铁片和碳棒用导线连接平行放入稀硫酸中，铁片（）A. 是正极B. 是负极C. 得到电子D. 发生还原反应【答案】B2．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A. 电流从正极流出B. 正极不断产生电子经导线流向负极C. 负极发生还原反应D. 电极只能由两种不同的金属构成【答案】A【解析】A．原电池工作时，原电池中电流由正极经导线流向负极，故A正确；B．电子流出的为负极，故B错误；C．电子流出的为负极，负极发生氧化反应，故C错误； D．构成原电池的正极和负极可以有一极是非金属导体，故D错误；故选A。
3．对于下图所示的铜-锌原电池，下列说法不正确．．．的是A. 铜为正极B. 锌片被还原C. 铜片上有气泡产生D. 外电路电子从锌片移向铜片【答案】B【解析】该原电池中，较活泼的金属锌作负极，铜作正极。
负极上发生氧化反应，锌失去电而溶解，电子经外电路流向正极；正极上发生还原反应，电解质中的氢离子在正极上得到电子被还原为氢气而产生气泡。
综上所述，B不正确，选B。
4．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A.电池在工作时化学能转化为电能，A正确；B.太阳能集热器工作时光能转化为热能；C.燃气灶工作时化学能主要转化为热能；D.太阳能电池工作时光能转化为电能。
所以选A。
5．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料,下列说法错误的是( )A. 水既是氧化剂又是溶剂B. 放电时正极上有氢气生成C. 放电时OH－向正极移动D. 总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑【答案】C6．下列说法中不正确的是（）A. 化学电池的反应本质是氧化还原反应B. 燃料电池是一种高效、对环境污染小的新型电池C. 锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池D. 铅蓄电池放电时负极是Pb正极是PbO2【答案】C【解析】A．化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应，故A正确；B．燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为CO2、H2O等，不污染环境，故B正确；C. 锂离子电池属于二次电池，碱性锌锰干电池属于一次电池，故C错误；D．铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极，PbO2被还原，为原电池的正极，故D正确；故选C。
7．LED产品的使用为城市增添色彩。
下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。
下列有关叙述正确的是A. a处通入氧气， b处通氢气B. 通入H2的电极发生反应：H2－2e-＝ 2H+C. 通入O2的电极发生反应：O2 + 4e- + 2H2O ＝ 4OH－D. 该装置将化学能最终转化为电能【答案】C8．下列四组能形成原电池且放电后，正极有金属析出的是A. Cu、Ag、AgNO3溶液B. Zn、Cu、稀硫酸C. Fe、Zn、CuSO4溶液D. Fe、C、Fe2(SO4)3溶液【答案】AC【解析】A ．Cu 、Ag 、AgNO 3溶液构成原电池，Cu 为负极，银为正极，且有Ag 析出，故A 正确；B ．Zn 、Cu 、稀H 2SO 4构成原电池，Zn 为负极，溶解锌，析出氢气，故B 错误；C ．Fe 、Zn 、CuSO 4溶液，Zn 为负极，Fe 为正极，有Cu 析出， 故C 正确；D ．Fe 、C 、Fe 2（SO 4）3溶液构成原电池，Fe 为负极，C 为正极，正极上三价铁离子得电子生成二价铁离子，正极上没有单质生成，故D 错误；故选AC 。
9．某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是A. ①②④B. ②③④C. ②④⑤D. ①③⑤ 【答案】C【解析】①铜为正极，发生Cu 2++2e -=Cu ，铜极质量增大，故①错误；②电流由正极流向负极，即由Cu 电极流向Zn 电极，故②正确；③原电池工作时，阴离子向负极移动，故③错误；④Zn 电极发生氧化反应，故④正确；⑤正极发生还原反应，电极方程式为Cu 2++2e -═Cu，故⑤正确；故选C 。
10．下列说法中不正确．．．的是 A. 将金属a 与b 用导线连结起来浸入电解质溶液中，a 的质量减少，说明a 比b 活泼 B. 燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池 C. 化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应 D. 镍氢电池和锌锰干电池都是可充电电池 【答案】D11．右图为原电池示意图，下列说法正确的是（ ）A. 该装置能够将化学能转化成电能B. 锌是负极，发生还原反应D. 铜是负极，发生氧化反应【答案】A【解析】A. 该装置是原电池，能够将化学能转化成电能，A正确；B. 锌是负极，发生氧化反应，B 错误；C. 电子由锌片通过导线流向铜片，C错误；D. 铜是正极，溶液中氢离子放电，发生还原反应，D错误，答案选A。
12．有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A. d>a>b>cB. a>b>c>dC. b>c>d>aD. a>b>d>c【答案】A13．A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。
A、B、C金属的活动性顺序为（）A. A>B>CB. A>C>BC. B>C>AD. B>A>C【答案】D【解析】把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出；说明金属A可以把金属C从其盐中置换出来，所以活泼性A＞C，A、B和稀硫酸组成原电池时，B为电池的负极，所以活泼性B＞A，A、B、C三种金属的活动性顺序为B＞A＞C，故选D。
14．关于下图所示装置的叙述，正确的是（）A. 氢离子在铜片表面被还原B. 铜片质量逐渐减少D. 铜是负极，铜片上有气泡产生【答案】A【解析】A．正极发生还原反应，氢离子在铜片表面被还原生成氢气，故A正确； B．铜为正极，氢离子在正极得到电子被还原，则铜片质量不变，故B错误；C．铜为正极，锌为负极，则电流从铜片经导线流向锌片，故C错误；D．铜为正极，铜极上生成氢气，故D错误；故选A。
15．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化；盐桥用于连通两个溶液)( )A. 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B. 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C. 当杠杆为导体时，A端低B端高D. 当杠杆为导体时，A端高B端低【答案】C16．如图装置中，明显有电流产生的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、酒精是非电解质，因此不能构成原电池，故A错误；B、Pb、Cu和硝酸钠不能发生氧化还原反应，因此不能构成原电池，故B错误；C、Cu比银活泼，发生Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，因此能够构成原电池，故C正确；D、没有形成闭合回路，不能构成原电池，故D错误。
17．有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。
将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A. D > A > B > CB. B > A > D > CC. D > B > A > CD. D > A > C > B【答案】A【解析】两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B为正极，所以A的活动性大于B。
金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈，所以D的活动性大于A；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，说明B的活动性大于铜。
如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，说明铜的活动性大于C，则活动性B＞Cu＞C；所以金属的活动性顺序为：D＞A＞B＞C，答案选A。
18．下列说法正确的是A. 原电池是把电能转化为化学能的装置B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C. 元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素D. 原电池中的阳离子向正极移动【答案】D【解析】A. 原电池是把化学能转化为电能的装置，A错误；B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关系，B错误；C. 元素周期表中第ⅠA族除氢元素外全部是金属元素，C错误；D. 原电池中的阳离子向正极移动，D正确，答案选D。
19．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。
下列说法不正确的是( )A. 溶液中OH-向电极a移动B. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3C. 负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2OD. 电子迁移方向：电极a→导线→电极b→电解质溶液→电极a【答案】D20．下列关于能源的叙述错误的是( )A. 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B. 氢氧燃料电池工作过程中，热能转变为电能C. 电解水制取H2过程中，电能转变为化学能D. 生物质能源是可再生能源【答案】B【解析】A. 人类目前所直接利用的能量大部分是由化石燃料燃烧产生的，故A正确；B. 氢氧燃料电池工作过程中，化学能转变为电能，故B错误；C. 电解水制取H2过程中，电能转变为化学能，故C 正确；D. 生物质能源是可再生能源，故D正确。
故选B。
21．有关原电池的下列说法中正确的是A. 在外电路中电子由正极流向负极B. 在原电池中负极发生还原反应C. 原电池工作时，阳离子向正极方向移动D. 原电池中正极一定是不活泼金属【答案】C点睛：明确原电池原理是解题关键，原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此回答判断。
22．某电池总反应为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，不能实现该反应的原电池是A. 电极材料 Fe、Cu，电解质溶液 FeCl3溶液B. 电极材料石墨、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3溶液C. 电极材料 Pt、Cu，电解质溶液 FeCl3溶液D. 电极材料 Ag、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3溶液【答案】A【解析】电极材料 Fe、Cu，电解质溶液 FeCl3溶液，铁的活泼性大于铜，总反应2Fe3++ Fe =3Fe2+；电极材料石墨、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3溶液，总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；电极材料 Pt、Cu，电解质溶液 FeCl3溶液，铜活泼性大于Pt，总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；电极材料 Ag、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3溶液，铜活泼性大于Ag，总反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故选A。