第三节硝酸

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2020-2021高中化学鲁科版第1册学案：第3章第3节第3课时硝酸人类活动对氮循环和环境的影响

2020-2021学年高中化学新教材鲁科版必修第1册学案：第3章第3节第3课时硝酸人类活动对氮循环和环境的影响第3课时硝酸人类活动对氮循环和环境的影响发展目标体系构建1.通过对硝酸性质的学习，认识硝酸的物理性质、化学性质以及典型实验现象,能书写主要反应的化学方程式,知道他们的主要应用;建立从物质类别、元素价态角度实现含有氮元素的物质之间转化的思想和方法。

2.通过人类对氮循环的影响,了解酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题的危害以及如何减少氮氧化物的排放，树立环保意识，同时知道常见氮的化合物在实验室中的安全使用注意事项。

3.能够预测陌生的含有氮元素物质的性质、反应或实验现象，设计方案制备含有氮元素的物质和研究他们的性质.一、硝酸的性质1．实验探究硝酸的性质实验装置及操作实验现象实验结论瓶口产生白雾，闻到刺激性气味硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体反应缓慢，有少量气泡产生，溶液变蓝铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成NO气体反应剧烈，有大量气泡产生，溶液变蓝铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成NO2气体无明显现象发生钝化颜色状态气味密度特性无色液态刺激性ρHNO3＞ρH2O易挥发(1)酸的通性:电离方程式为HNO3===H＋＋NO错误!.硝酸能使酸碱指示剂发生颜色变化，能与金属、碱、碱性氧化物等反应。

（2)不稳定性：浓硝酸受热或见光分解，化学方程式为4HNO3错误!4NO2↑＋O2↑＋2H2O。

（3)强氧化性:4．用途硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造炸药、染料等，也是实验室里重要的化学试剂。

二、人类活动对氮循环和环境的影响1．氮氧化物与碳氢化合物发生反应产生光化学烟雾.2．氮氧化物还是雾霾的主要成分之一。

3．氮氧化物与水反应生成硝酸和亚硝酸，形成酸雨。

4．工业废水和农业废水排放造成水体富营养化。

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）.(1）常温下铁与浓硝酸反应，产生大量红棕色气体。

（)（2）用浓硝酸与Cu反应制备NO2.（3)碳与硝酸在常温下即可反应.(4)汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物是产生光化学烟雾的元凶。

高中化学第3章物质的性质与转化第3节第3课时硝酸的性质及氮循环对环境的影响提升训练鲁科版必修第一册

第3课时硝酸的性质及氮循环对环境的影响基础过关练题组一硝酸的性质1.(2020山东济南历城二中高一上期末)下列各组反应中,硝酸既表现氧化性又表现酸性的是( )A.C+HNO3(浓)B.H2S+HNO3C.Fe(OH)3+HNO3D.Cu+HNO32.盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。

现就“三大酸”与金属铜反应的情况,回答下列问题:(1)稀盐酸与Cu不反应,若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂,做氧化剂时还原产物为水)后,则可使铜溶解。

该反应的化学方程式为。

(2)在一定体积的10 mol·L-1浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9 mol。

则浓硫酸的实际体积(填“大于”“等于”或“小于”)180 mL。

若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为。

(3)根据如图操作及现象推断试剂X是(填字母)。

A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸题组二硝酸与非金属的反应3.木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置),下列有关说法错误的是( )A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.从Z导管出来的气体中有二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.在Z导管口有红棕色气体出现题组三硝酸与金属的反应4.(2020山东枣庄第十六中学高一期末)Zn与硝酸反应时,硝酸溶液的浓度不同,产物也不相同。

与不同浓度硝酸反应时,反应的Zn与被还原的硝酸的物质的量的关系如图所示。

还原产物为NH4NO3的曲线是( )5.(2020黑龙江哈尔滨第六中学高一期末)铜粉放入稀硫酸中,加热后无明显现象。

当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出。

该盐是( )A.FeSO4B.Fe2(SO4)3C.Na2CO3D.KNO3题组四氮循环对环境的影响6.(2020安徽合肥高一期末)化学与环境密切相关,下列有关说法错误的是( )A.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成B.对酸性物质的排放加以控制和开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C.NO2、NO等氮氧化物是形成光化学烟雾的重要原因D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧7.(2021安徽灵璧第一中学高一月考)下列说法正确的是( )A.气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子B.“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关C.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂,苏打是治疗胃酸过多的一种药剂D.酒精、过氧化氢溶液、次氯酸钠溶液等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的8.(2021甘肃兰州一中高一期末)利用SCR技术可有效减少柴油发动机NO x的排放。

第一章第三节硝酸 & 第四节氧化还原方程式的配平

第一章第三节硝酸＆第四节氧化还原方程式的配平【学习目标】1、掌握浓硝酸、稀硝酸的区别与联系。

2、掌握硝酸与金属反应时所表现的性质及有关计算。

3、了解氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。

4、掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。

【重点难点】1、硝酸的特性——不稳定性，强氧化性。

2、氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。

【预习要求】阅读课本及相关资料，将课前预习案中基础知识的填空部分填写完整【课前预习案】一、硝酸1．硝酸的主要物理性质：(1)纯硝酸是色、挥发、有气味的体。

(2)发烟硝酸是在空气中挥发出而产生的现象。

【比较】①发烟硝酸和发烟硫酸有何不同②比较硝酸、盐酸和硫酸的物理性质(色态味、挥发性和溶解性等)。

2．硝酸的主要化学性质（1）具有酸的通性(学生回忆)【注意】活动金属与稀硝酸反应，一般不产生氢气。

【练习】写出硝酸与下列物质反应的化学方程式，是离子反应的还要写出有关的离子方程式。

①氧化铜-②氢氧化镁-③碳酸钙-（2）不稳定性，方程式浓硝酸为什么有时呈黄色纯净的浓硝酸在常温下或就会分解。

硝酸越浓就越分解（3）强氧化性，①实验1－7，比较浓硝酸和稀硝酸氧化性的强弱反应开始后，两支试管中都有产生，其中加浓硝酸的试管中反应，放出色气体；加稀硝酸的试管中反应较，放出色气体，当空气进入已充满气体的塑料袋后，就变成色气体。

同时试管中溶液由无色逐渐变成色。

方程式：比较：Cu+H2S04(浓)——由此可得氧化性：浓硝酸稀硝酸；浓硝酸浓硫酸(根据反应的难易程度判断)。

【小结】①除铂、金等少数金属外，硝酸能使大多数金属反应，但不生成氢气。

硝酸(浓)+金属一硝酸盐+ + ；硝酸(稀)+金属一硝酸盐+ +以上反应中，硝酸具有性和性。

②铝、铁等在浓硝酸中发生钝化现象。

王水的成分：浓硝酸和浓盐酸按体积比为的混合物，王水的氧化性比硝酸更强，能溶解铂、金等金属。

【小结】硝酸(浓)+非金属→非金属氧化物+ + 。

如C+ HNO3——以上反应中硝酸具有性。

硝酸公开课省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

王水
V[HNO3（aq）]：V[HCl（aq）]=1：3
硝酸旳用途课本P102页
阅读
• 《成才之路》P118页 • 硝酸旳强氧化性旳特殊体现。
［课堂小结］
一、硝酸旳物理性质无色有刺激性气味旳易挥发旳液体常用浓硝酸：69％发烟硝酸：98％以上
二、硝酸旳化学性质 1、强酸性 2、不稳定性 3、强氧化性：浓、稀硝酸都有氧化性
第一章氮族元素第三节
一.硝酸旳物理性质
纯硝酸是无色、有刺激性气味旳液体, 密度比水大，能以任意比溶解于水。低沸点（83℃），易挥发。质量分数为69%旳硝酸为浓硝酸。质量分数为98%以上旳硝酸为发烟硝酸。
思考
98％以上旳硝酸为何会产生发烟现象？发烟硝酸挥发出来旳是“烟”么？
挥发出旳硝酸和空气中旳水蒸气结合，形成小液滴悬浮在空气中，所以实际上是雾。
随堂检测
• 1．下列对于硝酸旳认识，不正确旳是（BC ） • A．浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性 • B．铜与HNO3旳反应属置换反应 • C．金属与HNO3反应一定不产生氢气 • D．可用铁或铝制品盛冷旳浓HNO3
• 2．往浅绿色旳Fe(N03)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液旳颜色变化应该是………( D )
探究试验二现象统计
反应物
现象
剧烈程度： Cu与浓HNO3 溶液颜色：
气体颜色：
剧烈绿色红棕色
结论
生成 Cu(NO3)2 产生NO2
剧烈程度：缓慢 Cu与稀HNO3 溶液颜色：蓝色
气体颜色：无色
生成 Cu(NO3)2
产生N3;4
• Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O

第五章第二节第3课时硝酸(人教版2019高一化学第二册)

__4_H_N_O__3(_浓__)_+_C____C_O_2_↑_+_4_N_O__2↑_+_2_H__2O___
硝酸能与许多还原性化合物反应:
如:SO2、Na2SO3(SO32—)、KI（I—）、FeCl2 (Fe2+)等。
【小结】浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸都是强氧化剂，这种氧化性都不成 SO2 ，浓硝酸一般生成 NO2 , 稀硝酸生成 NO ，像这样的酸称为氧化性酸。(谁的氧化性更强?)
3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更强，可以把不溶于硝酸的金（Au ）和铂（Pt ）溶解。
V : V = 3 : 1 浓HCl
浓HNO3
帮你记忆
【学习任务三】酸雨及防治 1.SO2和NO2的主要来源、危害和防治
2.酸雨
【评价任务一】
久置的硝酸呈黄色的原因是 ( ) A.硝酸露置在空气中被氧气氧化了 B.硝酸露置在空气中被氮气还原了 C.硝酸见光或受热分解产生的NO2再溶于硝酸中 D.硝酸是强氧化性酸【解析】选C。硝酸不稳定,见光或受热分解产生的NO2再溶于硝酸中使溶液呈现黄色。
2、硝酸的化学性质已知硝酸能以任意比溶于水，写出硝酸溶于水的
电离方程式，并从物质的类别角度预测硝酸可能会有哪些化学性质。
（1）酸性：HNO3 = H+ + NO3—
运输浓硝酸的铝槽车泄露
运输硝酸的铝槽车发生泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。消防人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染黄河。思考2：为什么现场有大量红棕色的烟雾？
气体。
①铜与浓硝酸反应的化学方程式为
。
②某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是NO2在溶液中达到饱和，NO2的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶

高一化学第一章第三节硝酸教案

高一化学第一章第三节硝酸教案一、教学目的1、掌握硝酸的化学性质。

2、了解实验室制NO2、NO的反应原理3、使学生了解硝酸的用途。

二、重点、难点重点：硝酸的氧化性难点：硝酸的氧化性。

三、教学过程设计探究问题框架：1、硝酸的物理性质：（直接给出）反应呢？并与稀硫酸与铜反应进行比较。

【指导学生实验】【总结并板书】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O【引导总结】浓硝酸与稀硝酸与铜的作用有何不同；硝酸与硫酸氧化性哪一个较强，从哪几个方面表现。

现象：产生无色气体。

溶液由无色变为蓝色。

铜在不断的溶解。

无色气体遇空气变红棕色。

结论：此无色气体是NO。

因为：此气体遇空气变为了红棕色。

【推导】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O【总结】浓硝酸生成NO2、稀硝酸生成NO 气体。

浓硝酸反应速率快，不需加热，稀硝酸反应速率慢，有时需要加热。

浓硫酸与铜反应需要加热，浓硝酸不需加热。

稀硫酸与铜不反应，稀硝酸可以反应。

可见，硝酸的氧化性比硫酸强。

【引导探究】冷浓硝酸与铝、铁活泼金属反应的情况怎样呢？【引导探究】大家回忆，实验室能否用稀硝酸制取氢气？为什么呢？【板书总结】（2）与活泼金属反应在不生成稀硝酸中不生成H2、在浓硝酸中铝、铁钝化。

【讲述】除金、铂以外，其余金属全可被其氧化而溶解。

【介绍】王水的成分：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1：3。

氧化能力极强，可溶解金和铂。

【实验探究】与浓硫酸一样，铝和铁都浓硝酸中钝化，即浓硝酸把它们的表面氧化成一层薄而致密的氧化膜，常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。

【回答】不能，因为硝酸的氧化性很强，NO3－起氧化作用。

而不是H＋起氧化作用。

【倾听理解】【引入】请大家用已学知识，推测浓硝酸能否与碳、硫、磷等非金属单质反应？【引导】推测碳与浓硝酸反应的产物，试写反应的化学方程式。

【板书】2、与非金属反应【总结】规律：一般生成最高价酸或氧化物、NO2和H2O。

硝酸

氮族元素第三节硝酸1. 硝酸的组成 (1) 分子组成硝酸的化学式为HNO 3,结构式为HO-NO 2. (2)物理性质纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度1.5027g/cm 3,沸点83o C ，能跟水任意比例混溶。

常用浓硝酸的质量分数大约是69%。

而98%以上浓硝酸通常叫“发烟硝酸”。

（3）化学性质硝酸为一元强酸，除具有酸的通性外，还具有以下特性： ① 不稳定性硝酸不稳定，见光或受热很容易分解。

4HNO3或光照2H 2O+ 4NO 2+ O 2硝酸越浓或温度越高、光强度越大，就越容易分解。

特别提示：a.实验室里看到的浓硝酸呈黄色，就是由于硝酸分解产生的NO 2溶于浓硝酸的缘故。

b.为防止硝酸分解，应将硝酸盛放在棕色瓶里，并贮放在黑暗且温度低的地方。

②强氧化性无论是浓硝酸还是稀硝酸都具有强氧化性。

硝酸的强氧化性是指硝酸分子中+5价的N 有很强的得电子能力，可以和很多还原性物质反应。

a.与金属反应硝酸几乎能与所有的金属（除金，铂外）发生氧化还原反应。

硝酸与活泼金属反应时不产生氢气，而是发生较复杂的氧化还原反应。

硝酸与不活泼金属反应时，若是浓硝酸，其还原产物一般是NO2；若是稀硝酸，其还原产物一般是NO，而金属被氧化生成相应的硝酸盐。

3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)3+ 2NO↑+ 4H2OCu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)3+ 2NO2↑+ 2H2O注意：冷的浓硝酸可使Al,Fe等金属表面生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行而发生钝化现象。

所以常温下可用铝槽车装运浓硝酸。

浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3）叫王水，王水能溶解包括金，铂在内的所有金属。

b.与非金属反应浓硝酸与非金属反应时，还原产物一般都是NO2，而非金属一般被氧化成最高价氧化物，如果此最高价氧化物易溶于水，则生成相应的最高价含氧酸。

C + 4HNO3(浓) ===CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2OS +6HNO3(浓) ===H2SO4↑+ 6NO2↑+ 2H2Oc.与其他还原剂反应硝酸能与含I-,S2-,Br-,SO32-,Fe2+等的还原性物质发生氧化还原反应。

【课件】第三章+第三节+第3课时+硝酸酸雨及防治课件高一化学人教版(2019)必修第二册

课堂练习1
学案P11：课堂练习2
(三) HNO3的强氧化性
1. 与金属单质反应 (1) 与铜反应
稀硝酸
浓硝酸
反应缓慢,有少量气泡反应剧烈,有__大_量__气__泡___ 现象产生,__溶__液__变__蓝__,试管产生,__溶__液__变_绿___,液面
口有红棕色气体产生上有__红__棕__色__气体产生
（4）与还原性化合物反应：【牢记】离子还原性：S2->SO32-(SO2)>I->Fe2+>Br①FeO与稀硝酸： 3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O Fe2+与“H++NO3-”不共存
②H2S与稀硝酸: 3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O
S2-、SO32-与“H++NO3-”不共存
D. a
【典例4】极限法：随着硝酸的浓度不同，产物不同，这时可用此方法
把22.4 g铁完全溶解于某浓度的硝酸中,反应只收集到0.3 mol NO2和
D 0.2 mol NO，下列说法正确的是(
)
A反应后生成的盐只有Fe(NO3)3
B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2
C.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3 的物质的里之比为1:3
用稀硝酸洗净内壁镀银的试管
②硝酸与金属反应不生成H2，硝酸的浓度不同，还原产物不同：
极稀
稀
浓
规律：硝酸浓度越
N2O、N2
NO
NH4NO3
NO2
c(HNO3)
低，还原产物的价态越低。
（2）与Fe、Al反应

硝酸教案(优秀6篇)

硝酸教案（优秀6篇）《硝酸》教案篇一教学目标知识技能：1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质2、学会铵离子的检验方法3、学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。

过程与方法：通过实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力情感、态度和价值观1、通过新闻报道，培养学生的环保意识。

2、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，培养创新精神。

教学重点难点氨和铵盐的化学性质，实验室制氨的化学反应原理。

教学过程设计20xx年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故，整个厂区是白茫茫一片，寒气逼人，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难……1、为什么厂区内会寒气逼人？2、从本则报道中你能总结出氨气的哪些性质？3、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？喷泉实验现象及原因：讨论：水不能充满整个烧瓶，原因可能有哪些？实验注意事项：思考：CO2溶于水是1：2能否用水作为吸收剂完成喷泉实验？如果用NaOH溶液能否完成？下列气体和溶液组合能进行喷泉实验吗？若能，水面能上升到满吗？为什么？你能从中得到什么规律？气体：HCl、CO2、CO2NO2、Cl2NH3液体：H2O、H2OKOH、KOHNaOH、HCl氨水呈弱碱性原因：氨水成份：分子：离子：液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分粒子种类主要性质存在条件化学性质：(1)与水反应：NH3+H2O—【实验】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象。

【思考】浓氨水与浓硝相遇及浓氨水与浓硫酸相遇是否有相同的现象？及用氨水吸收CO2的方程式(2)跟酸的反应：NH3+HCl—NH3+HNO3—NH3+H2SO4—(3)盐+NH3H2O——碱+盐（两者发生复分解反应）：例：NH3H2O+MgCl2====NH3H2O+Al2(SO4)====（2）铵盐受热易分解NH4Cl====NH3↑+HCl↑（NH3+HCl=NH4Cl）NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑NH4Cl的分解类似碘的升华，但两者变化的本质是不同的，前者是变化，后者是变化在试管中加入少量的NH4Cl固体，再滴加适量的10％NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。

高考化学一轮复习《硝酸》

回夺市安然阳光实验学校第八章氮族元素第三节硝酸1.(2010·改编题)向10 mL 2 mol·L －1的稀硝酸溶液中加入1.92 g 铜粉，充分反应后，再向其中加入1 mol·L －1硫酸溶液10 mL ，假设每步反应均充分进行，体积变化忽略不计，则最终溶液中c (Cu 2＋)为( )A .1.50 mol·L －1B.0.55 mol·L －1C.0.50 mol·L －1D.0.75 mol·L －1解析：溶液中共有n (H ＋)＝10×10－3×2＋1×2×10×10－3＝4×10－2(mol)，含有NO 3－为2×10－2mol 。

n (Cu)＝0.03 mol 。

根据下列反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－===3Cu 2＋＋4H 2O ＋2NO↑判断H ＋不足量，Cu 只能反应0.015 mol ，那么C(Cu2＋)＝0.015 mol0.02 L ＝0.75 mol/L 。

答案：D2.(2010·模拟题)某稀溶液中含有Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe 2＋的浓度(纵坐标/mol·L －1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。

则溶液中Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3物质的量浓度之比为 ( )图示A .1∶1∶4 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8D.1∶1∶1 解析：加入铁粉后依次发生的反应为： ①Fe＋4H ＋＋NO 3－===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ②Fe＋2Fe 3＋===3Fe2＋③Fe＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu可推算出n (HNO 3)＝4 mol ，n (Fe 3＋)＝1 mol ，n (Cu 2＋)＝1 mol 。

化学教案-第三节硝酸

化学教案－第三节硝酸教学目标：1. 理解硝酸的定义和性质；2. 掌握硝酸的命名和化学方程式的表示方法；3. 了解硝酸在生产和日常生活中的应用。

教学重点：1. 硝酸的定义和性质；2. 硝酸的命名和化学方程式的表示方法。

教学难点：1. 硝酸的命名和化学方程式的表示方法；2. 硝酸在生产和日常生活中的应用。

教学准备：示波镜、硝酸、硝酸盐、阿拉伯胶、纸杯等。

教学过程：一、引入新课1. 教师向学生介绍硝酸的概念，引起学生的兴趣。

2. 教师展示硝酸的样本，让学生观察和品味其性质。

二、讲解硝酸的定义和性质1. 硝酸是一种强酸，能溶解金属、氧化物和碱。

2. 硝酸具有刺激性气味、腐蚀性和易爆性。

3. 硝酸的分子式为HNO3，是一种有机酸。

三、讲解硝酸的命名方法1. 一元酸的命名方法：酸根+ic酸。

例如：硝酸根(NO3-)的酸为硝酸(HNO3)。

2. 二元酸的命名方法：先写酸根的名称，再在根名上加上数目前缀和酸字。

例如：二氧化硫(SO2)和氧气(O2)混合后生成的酸为二硫酸(H2SO3)。

四、讲解硝酸的化学方程式表示方法1. 硝酸与金属反应的化学方程式：金属 + 硝酸→相应的金属盐 + 气体(一氧化氮、二氧化氮等) + 水。

例如：铁(Fe)和硝酸反应得到硝酸铁(II)(Fe(NO3)2)、一氧化氮(NO)和水(H2O)。

2. 硝酸与氧化物反应的化学方程式：氧化物 + 硝酸→相应的盐 + 气体(二氧化氮等) + 水。

例如：氢氧化钠(NaOH)和硝酸反应得到硝酸钠(NaNO3)、二氧化氮(NO2)和水(H2O)。

五、讲解硝酸在生产和日常生活中的应用1. 硝酸的生产：通过硝化反应得到硝酸。

2. 硝酸在肥料生产中的应用：作为氮源，促进植物生长。

3. 硝酸在炸药制造中的应用：作为氧化剂，增加爆炸力。

4. 硝酸在金属加工中的应用：作为脱氧剂，去除金属表面的氧化物。

六、实验演示1. 将一小块锌片放入硝酸中，观察反应过程。

2. 将铁钉放入硝酸中，观察反应过程。

高一化学硝酸

2.能与水任意比互溶.
要了解
3.纯HNO3的沸点是83℃,密度为1.5027g/cm3,
常用浓硝酸质量分数为69％.
质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”。
二、化学性质
1、硝酸具有酸的通性: HNO3 H++NO3 硝酸是一元强酸
二、化学性质
久置硝酸分解密封于 1、硝酸具有酸的通性: 产生的棕色瓶中 NO2, 溶于溶液并放在 + HNO3 H +NO3 中,使得溶液变黄！阴暗处！
反应②
①硝酸能与大部分金属反应:
Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Al、Fe等在浓硝酸中发生钝化现象硝酸几乎能与所有的金属发生氧化还原反应除金、铂之外.但……
反应
①硝酸能与大部分金属反应: Cu+4HNO3(浓) 3Cu+8HNO3(稀) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
SO42-
☆
NO3-很稳定，在中性和碱性溶液中几乎与所有的离子能共存，但在酸性溶液中,NO3-/H+ 具有了强氧化性，与Fe2+、SO32-等不能共存! 例:Fe(NO3)2能在溶液中稳定存在,但如果在溶液中加入盐酸,溶液将由浅绿色变为棕黄色.这说明Fe2+被NO3-/H+氧化成了Fe3+.
二、化学性质
铜片溶解有无色的气体产生溶液变蓝
①硝酸能与大部分金属反应: Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

NO究竟是什么颜色

NO究竟是什么颜色？（教师卷）佘海丽一、探究冲动在氮族元素第三节《硝酸》中，讲到HNO3的氧化性时，教材上采用了图1装置对比演示了Cu和浓HNO3、Cu和稀HNO3反应的实验，也对比了实验现象：加浓HNO3的试管中反应剧烈，放出红棕色气体；加稀HNO3的试管中反应较缓慢，放出无色气体，当空气进入已充有无色气体的塑料袋后，无色气体变成了红棕色。

但是在演示过程中，Cu片和稀HNO3反应时，只能在Cu片表面观察到细小的无色气泡，只要气泡一脱离溶液，便变成红棕色的气体，不能让每个学生都长时间清楚地观察到无色气体。

二、思维的火花导致我们不能长时间清楚地观察到无色气体的因素是什么？怎样排除这些因素？在实验室制取气体并收集时，我们有时采用排空气法收集；如果我们需要某气体作为反应物时，可将盛该气体的集气瓶用导管与自来水龙头相连即可；这两种操作有什么共同点？由此我们可得到什么启示？由启示，我们可采取哪些手段？用某种气体来排尽装置中的空气，对采用的气体有什么要求？用液态物质来排尽装置中的空气。

用外力来排尽装置中的空气。

三、实验设计设计思路一：（一）设计原理：用大理石和稀盐酸产生的CO2气体通入盛铜片的锥形瓶中，排尽装置中的空气，然后再滴入稀HNO3发生反应。

（二）装置：图2（三）步骤及现象：1、按图2组装仪器，并检查装置气密性，装好药品。

2、将分液漏斗中的稀盐酸加入锥形瓶中与大理石反应，在最末端导管口处有大量气泡冒出并用点燃的木条检验，如木条的火焰熄灭，这时可将导管重新放入NaOH溶液中。

3、将分液漏斗中的稀HNO3滴入锥形瓶中与铜片反应，即可发现Cu和稀HNO3反应，溶液变蓝，并产生气体，气体充满装置并为无色。

设计思路二：（一）设计原理：用液态物质排尽装置中的空气，用反应物稀HNO3即可。

如果采用大试管作为反应容器，则需用稀HNO3将大试管装满，并封闭起来才能排尽空气并与之隔绝，但会造成反应后生成的气体无处藏身引起危险，所以改用U形管，并将铜丝弯成螺旋状固定在U形管一端的胶塞上。

第三节 硝酸

2020-2021高中化学鲁科版第1册学案：第3章 第3节第3课时硝酸人类活动对氮循环和环境的影响

高中化学第3章物质的性质与转化第3节第3课时硝酸的性质及氮循环对环境的影响提升训练鲁科版必修第一册

第一章 第三节 硝酸 & 第四节 氧化还原方程式的配平