河北省满城中学2015年高一化学暑假作业(六)
高一化学暑假作业(10套)1-5已校对(DOC)
高一化学暑假作业21．某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位mg/L)：Ca: 20, K: 39 , Mg: 3.0 Zn: 0.06 , F:0.02 等。
这里的Ca 、K 、Mg 、Zn 、F 是指：A ．单质B ．元素C ．金属离子D ．分子2．下列变化能显著放热的是：A ．Ba （OH ）2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体的反应 B.Na 2O 2与H 2O 的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.NH 4NO 3晶体溶于水3．某盐Na 2R 2O 3·5H 2O 遇酸分解，具有还原性，R 2O -23的结构如图所示。
其中两个R 处于不同的价态，则R ①和R ②的价态分别是：A.＋3，－1B.＋6，－2C.＋4，－1D.－3，＋14. 用N A 表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是：A ．1 molCH 5+所含的电子数为10N AB ．1 molC 20H 42中含有61 N A 个共价键C ．25℃时1 mL 纯水中含有10–10N A 个OH –离子D ．22.4 L 的NH 3中含有4 N A 个原子5．某盐酸的浓度为12.0 mol·L －1，其密度为1.19 g·cm －3。
现有该浓度的盐酸100 m 3,则用于吸收HCl 形成该盐酸的水的体积是：A ．75.2 m 3B ．85.5 m 3C ．90.8 m 3D ．100 m 36.质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a %，而等体积混合后的质量分数为b %；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a %，，而等体积混合后的质量分数为c %。
则a 、b 、c 的大小关系正确的是：A ．a>b>cB ． b>a>cC ． c>a>bD ． c>a>b7、a mol FeS 与b mol FeO 投入到V L 、c mol•L —1的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为：① (a+b)×63g ② (a+b)×189g ③ (a+b)mol ④ (Vc －39b a +)mol A 、①④ B 、②③ C 、①③ D 、②④ 8．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是A 、NaClB 、NaNO 2C 、NaNO 3D 、BaSO 49．生石灰中往往含有CaCO 3和SiO 2杂质，若检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是A 、氟化氢B 、浓硫酸C 、盐酸D 、苛性钠10.在溶液中加入中量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是A.NH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 3-B.K +、AlO 2-、Cl -、SO 42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-11.下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A.3和17B.1和8C.1和6D.7和1212.下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D.CS2、H2O、NH3都是直线型分子13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
河北省武邑中学2015-2016学年高一化学下学期暑假作业试题(6)
河北武邑中学2015-2016学年高一升高二暑假作业化学学科（第6期）姓名班级学号完成日期家长签字A．灼热的碳与CO2的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．铝片与稀盐酸的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应2．下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极3．光照对下列反应几乎无影响的是（）A．氢气与氯气B．溴化银的分解 C．甲烷与氧气D．次氯酸分解4．下列化学用语中，正确的是（）A．用电子式表示溴化氢的形成过程为：B．海水中Br﹣的电子式为：C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD．氯离子的结构示意图为：5．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A．砷在通常情况下是固体B．可以存在﹣3、+3、+5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．AsH3的稳定性比PH3强6．下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，都等于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变7．下列关于原电池的叙述中正确的是（）A．在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极B．在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片C．在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动D．在锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加8．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如表：极有气体产生此可判断这四种金属的活动性顺序是（A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c9．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是（）①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42﹣向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu+2e﹣═Cu2+，发生氧化反应．A．①②③B．②④⑥C．③④⑤D．②④10．下列各组粒子中属于同位素的是（）A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na11．下列电子式中错误的是（）A．Na+B．C．D．12．化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是（）A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl﹣；原子半径：Na＞Mg＞Al＞ClB．稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4；还原性：HF＜H2O＜NH3＜CH4C．碱性：CsOH＞KOH＞Mg（OH）2＞NaOH；金属性：Cs＞K＞Mg＞NaD．酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3；非金属性Cl＞S＞C13．某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如图所示，完成下列空格．（1）正极是（填“铜极”或“铁极”），现象是：，电极反应是：，发生反应（填“氧化”或“还原”）．（2）电流从经导线流到（填“铜极”或“铁极”）．（3）若反应生成的氢气在标况下为4.48L，则反应过程中有mol电子发生转移，溶解的铁质量为 g．14. X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）．（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：；（3）用电子式表示Y和 W形成离子化合物的过程写出X元素的最高价氧化物的电子式．（1）①②⑥⑦中原子半径最小的是（填元素符号）；（2）表中氧化性最强的单质的化学式为；（3）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（填化学式）；（4）写出由⑤形成的单质（填化学式符号）；（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填元素符号）．答案1. A．2. B．3. C．4. B．5. D6. A．7. D．8. C．9. D．10. A．11. C．12. B．13．（1）正极是铜极（填“铜极”或“铁极”），现象是：有气泡产生，电极反应是：2H++2e﹣=H2↑、，发生还原反应（填“氧化”或“还原”）．（2）电流从铜极经导线流到铁极（填“铜极”或“铁极”）．（3）若反应生成的氢气在标况下为4.48L，则反应过程中有0.4mol电子发生转移，溶解的铁质量为11.2 g．周期，（1）Y位于元素周期表第三周期第VIA 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HCl O4（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）．（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：、；形成离子化合物的过程A）①②⑥⑦中原子半径最小的是N （填元素符号）（2）表中氧化性最强的单质的化学式为F2；（3）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是NaOH （填化学式）；（4）写出由⑤形成的单质Ne （填化学式符号）；（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （填元素符号）．。
河北满城中学高一化学第二学期6月月考试卷
河北满城中学高一化学第二学期6月月考试题可能用到的相对原子质量：H：1，O：16，C：12，S：32，N：14，命题人：牛晓东一、单项选择题（本题共25小题，每题2分，共50分）1．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．加热氯化铵B．干冰气化C．食盐熔化D．氯化氢溶于水2．在离子RO3n—中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是( )A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24 D．A＋x－n－243．由乙炔(C2H2)、苯和甲醛(CH2O)组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72％，则混和物中氧元素的质量百分含量为A．20．7％B．22％C．24．9％D．28％4、某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种5、化学反应A2 ＋B2 ＝2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A．该反应是吸热反应( )B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量6．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是（）A.植物油不能发生水解反应B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D.蛋白质水解的产物为纯净物7．某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为氢气，电解质为熔融的K2CO3。
该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极电极反应式为：H2+CO32——2e—H2O+CO2。
则下列判断中正确的是( )A．放电时CO32—向负极移动B．放电时CO32—向正极移动C．正极反应：4OH——4e—=2H2O+O2↑ D．当电池中生成1 mol水时，转移4 mol电子8.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）9. 下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是( )A. 78gNa 2O 2晶体中所含阴、阳离子的物质的量均为2 molB. 1个乙烯分子中存在6对共用电子对C. NaOH 和Na 2O 中所含的化学键类型完全相同D. PCl 3和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构10．如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C 、H 、O 三种元素，下列关于该有机物的说法中错误的是( )A ．分子式是C 3H 6O 2B ．不能和NaOH 溶液反应C ．能发生酯化反应D ．能使紫色石蕊溶液变红11．某有机物的结构为下图所示，这种有机物可能具有的性质是（ ）①可以燃烧； ②能使酸性KMnO 4溶液褪色； ③能跟NaOH 溶液反应； ④能发生酯化反应； ⑤能发生加成反应；⑥能发生加聚和缩聚反应。
高一化学暑假作业试题练习及答案-word
高一化学暑假作业试题练习及答案高一化学暑假作业试题练习及答案【】查字典化学网为大家带来高一化学暑假作业试题练习及答案，希望大家喜欢下文!高一化学暑假作业41.在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是A. Na、Cu2+、Br、Ba2+ +-B. Na、SO32、SO42、K+ +--C. K+、MnO4、NO3、Na --+D. K+、Ca2+、SO32、Cl --2.下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是A. 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B. 将10 L空气(标况)中，使之在高温下反应C. 标准状况下，将11.2L H2S与D. 在强光持续照射下，向过量的CO23.某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。
则对原固体的判断不正确的是A. 肯定存在①B. 至少存在②和⑤C. 无法确定是否有③D. 至少存在①、④、⑤4.将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是(n代表物质的量)A. n(Fe)n(S)，总质量等于44gC. n(Fe)=n(S)，总质量大于44gD. n(Fe)n(S)，总质量小于44g5.下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不会改变反应产物的是 .A.酒精在氧气中燃烧C.将二氧化碳气体通入烧碱中 B.在硫酸中加入铝粉D.向盐酸中加入铁钉6.有氧化铜和二氧化二铁的混合物ag，加入2mol/L的HCl 溶液50mL，恰好完全溶解，若将2ag该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后，剩余固体的质量为A.(2a-1.6)gB.(2a-3.2)gC.1.6agD.0.8ag7.将NH3气体通入到饱和食盐水中，没有沉淀生成，再通入适量CO2有晶体析出，该晶体是A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaClD.NaOH8.在100mL某混合溶液中，c(HNO3)：0.4 molL-1，c(H2SO4)=0.1 molL-l，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为A.0.15m01.L-1B.0.225mo1.L-1C.0.3mo1.L-1D.无法计算9. 已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+ MnO4- 2+ Cl2 - HNO2 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO210. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A. 由mX-an与nYn-1,得m+a=n-b -B. X2的还原性一定大于YC. X,Y一定不是同周期元素D. 若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY11. X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5Z+W 个原子核。
高一暑假化学作业练习题及答案
高一暑假化学作业练习题及答案自己整理的高一暑假化学作业练习题及答案相关文档，希望能对大家有所帮助，谢谢阅读！[一]一、选择题(本题有7个小题)1。
一辆运输化学品的槽车翻了，槽车中的15吨苯漏进了路边的运河。
以下说法在科学上是错误的()A.如果大量的苯溶解在水中并渗入土壤，将对周围的农田和水源造成严重的污染B.可以采用泵送管道中上层液体的方法来达到部分消除渗漏的目的C.因为苯是一种易挥发的易燃物质，如果周围有火星，可能会引起爆炸D.事故周边区域比较空旷，已经提出采用点火焚烧的方式清除泄漏，会产生大量的烟雾，所以没有采用这种方式2.鲨鱼是世界上没有癌症的动物。
科学研究表明，鲨鱼含有角鲨烯，角鲨烯具有抗癌特性。
已知角鲨烯含30个碳原子，6个C=C，不含环状结构，故分子式为()A.C30H60B.C30H56C.C30H52D.C30H503.化学与社会和生活息息相关。
对下列现象或事实的解释是正确的选择现象或事实解释a用浸泡在酸性高锰酸钾溶液中的硅藻土作为水果保鲜剂，酸性高锰酸钾溶液可以氧化水果释放的催熟剂。
乙烯B用氢氟酸腐蚀。
Si02是一种碱性氧化物，可溶于酸c，过氧化钠在呼吸面罩中用作供氧剂。
过氧化钠是强氧化剂，可以氧化二氧化碳。
DAl(OH)3用作塑料的阻燃剂。
Al(OH)3熔化，加热时放出大量热量。
4.它的碳和氢含量与丙烯相同，但它既不是同系物，也不是异构体A.环丙烷环丁烷乙烯丙烷5.如果加入烯烃和H2后的产物是，该烯烃的结构式可以是甲1种乙2种丙3种丁4种6.当丙烯(CH2=CH-CH3)与来自乙烯的溴水反应时，反应产物的正确描述是A.CH2Br—CH2—CH2BrB。
CH3—CBr2—CH3C。
CH3—CH2—CHBr2D。
CH3—CHBr—CH2Br7.有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应是Br2先断裂成Br和Br-，然后Br先与CH2=CH2一端的碳原子结合，然后Br-与另一端的碳原子结合。
河北省保定市满城中学高一化学下学期暑假作业(三(含解析)
2014-2015学年河北省保定市满城中学高一（下）化学暑假作业（三）一、选择题：（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，属于纯净物的是( )A．氯水B．盐酸C．次氯酸D．漂白粉2．下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是( )A．CuCl2B．NaClC．FeCl2D．MgCl23．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( ) A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水4．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是( )A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液5．下列说法没有科学性错误的是( )A．“白雪牌”漂白精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白B．液态氯化氢是100%的盐酸，H+浓度极大C．氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护地面D．氯元素有毒，禁入口中6．当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是( )A．Na2CO3B．NaClC．NaOHD．KBr7．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是( )A．久制的氯水B．碘水C．KBrD．KI8．向含有NaBr、KI混合溶液中通入过量的Cl2充分反应．将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是( )A．NaCl 和KIB．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBrD．KCl和NaCl9．将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素可能是( )A．MgB．FeC．NaD．Al10．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是( )A．NaOHB．Na2OC．Na2CO3D．Na2O211．下列各组物质间反应后生成碱和氧气的是( )A．Na和H2OB．Na2O 和H2OC．K和H2OD．Na2O2和H2O12．下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是( )A．水洗B．加热C．通入CO2D．加入盐酸13．下列关于 Na2CO3和NaHCO3性质比较中正确的是( )A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3C．与盐酸反应的快慢：Na2CO3＞NaHCO3D．相对分子质量：Na2CO3＜NaHCO314．106g Na2CO3和84g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中( )A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3消耗的盐酸多D．NaHCO3消耗的盐酸多15．下列反应中，水既不是氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是( )A．Na和H2OB．Mg 和H2OC．CO2和H2OD．Na2O2和H2O16．2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是( ) A．Na2O和Na2O2B．只有Na2OC．只有Na2O2D．无法确定二、填空题（34分）17．现有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色．③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红．④两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．据此推断：（1）X__________；Y__________；Z__________ （写元素符号）．（2）写出⑤的反应方程式__________（3）Z的单质工业制法的化学方程式：__________．18．写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：（1）用小刀切割金属钠，表现其__________（2）金属钠能浮在水面上，表现其__________（3）金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其__________．19．阅读课本55页从海水中提取镁的步骤，回答下列问题：（1）用海滩上的贝壳制取Ca（OH）2的有关反应方程式：__________，__________（2）写出制取Mg（OH）2的化学方程式__________（3）工业采用电解MgCl2可得到Mg，写出反应方程式，并在方程式上标明电子的转移方向和数目__________（4）利用电解MgCl2可制得的氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，反应的方程式为__________．20．用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示．请回答下列问题：（1）实验前检查链套装量的气密性的方法是__________（2）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是__________，C中选用的试剂是__________，其作用是__________．（3）D中反应的化学方程式是__________，将此生成物溶于少量水，得到__________ 色溶液．三、计算题（18分）21．用足量的NaOH溶液将448mL Cl2（标准状况）完全吸收．（1）计算生成的NaClO的物质的量．（2）计算生成的溶液中，含有Na+的物质的量．22．将100mL、浓度为5mol/L的Cl2通入KBr溶液中．（1）计算被氧化的KBr的质量（2）氧化剂得到的电子总数是__________．23．将18.4g金属钠投入80.0g水中，待反应完毕后，测得所得溶液的密度为1.357g/cm3，求：（1）所得溶液中溶质的质量分数．（2）所得溶液的体积是多少？2014-2015学年河北省保定市满城中学高一（下）化学暑假作业（三）一、选择题：（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，属于纯净物的是( )A．氯水B．盐酸C．次氯酸D．漂白粉考点：混合物和纯净物．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；纯净物为可以从以下理解：宏观：由一种物质组成的物质，微观：由同种分子构成，组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号．据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：解：A．氯水为氯气的水溶液，为混合物，故A错误；B．盐酸为氯化氢的水溶液，为混合物，故B错误；C．次氯酸化学式为HClO，属于纯净物，故C正确；D．工业用氯气和冷的消石灰反应制备漂白粉，发生2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2，成分为CaCl2、Ca（ClO）2，属于混合物，故D错误；故选C．点评：本题考查纯净物的判别，难度不大，注意把握纯净物概念，宏观：由一种物质组成的物质．微观：由同种分子构成．组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号．2．下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是( )A．CuCl2B．NaClC．FeCl2D．MgCl2考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：Cl2有强氧化性，当与变价金属反应时将金属氧化成高价态．解答：解：Cl2有强氧化性，与金属反应化合生成相应的盐（氯化物），当与变价金属反应时将金属氧化成高价态，故A、B、D正确；与Fe反应生成FeCl3，故C错．故选C点评：Cl2是卤族元素的代表，有强氧化性，当与变价金属反应时将金属氧化成高价态．常见的强氧化剂有：氯气、次氯酸、硝酸、氧气、高锰酸钾等．3．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( ) A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：化学实验基本操作．分析：盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，以此来解答．解答：解：A．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，故A不选；B．盐酸、氯化钠、和氯水遇酚酞均为无色，不能鉴别，故B错误；C．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C正确；D．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与饱和食盐水均不反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的鉴别，侧重物质性质的考查，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，注意现象不同能鉴别，题目难度不大．4．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是( )A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液考点：探究氯水、氯气的漂白作用．专题：卤族元素．分析：干燥氯气不能使有色布条褪色，当关闭B时，气体经过D装置，C处红色布条颜色褪去，说明氯气通过D装置后，含有水蒸气．解答：解：A．氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶，为干燥氯气，不能使有色布条褪色，故A错误；B．氯气难溶于饱和食盐水，经过饱和食盐水后，氯气中混有水，能生成具有漂白性的HClO，可使有色布条褪色，故B正确；C．氯气经过盛有NaOH溶液的洗气瓶而被吸收，则有色布条不褪色，故C错误；D．氯气经过盛有NaBr溶液的洗气瓶与NaBr发生氧化还原反应被吸收，则有色布条不褪色，故D错误．故选B．点评：本题考查氯气的性质，题目难度不大，本题注意氯气使有色布条褪色的原因是能生成具有漂白性的HClO．5．下列说法没有科学性错误的是( )A．“白雪牌”漂白精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白B．液态氯化氢是100%的盐酸，H+浓度极大C．氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护地面D．氯元素有毒，禁入口中考点：化学的主要特点与意义；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：A．漂白粉中含ClO﹣离子，能氧化有色的有机物；B．盐酸为混合物；C．氯化钙具有吸水性；D．氯气有毒，但含氯元素的物质不一定有关．解答：解：A．漂白粉一般可使有色有机物褪色，但不能使有色的无机物褪色，如铜离子等，故A错误；B．液态氯化氢为纯净物，不含氢离子，故B错误；C．氯化钙具有较强的吸水性，因而常用作干燥剂，故C正确；D．氯气有毒，但含氯元素的物质不一定有关，如NaCl，故D错误；故选C．点评：本题考查含氯物质的性质，注意物质的特性是解答的关键，注意知识的归纳和分类整合，注重基础知识的考查，题目难度不大．6．当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是( )A．Na2CO3B．NaClC．NaOHD．KBr考点：钠的重要化合物；氯气的化学性质．分析：氯气是有毒气体，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能和碱性物质反应，由于碱性物质与人体皮肤接触，所以不能用强碱性物质，则该溶液应该具有弱碱性、腐蚀性弱的特点，据此分析解答．解答：解：A．Na2CO3溶液显碱性，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故A正确；B．食盐中含有氯离子，抑制氯气溶解，但不能吸收氯气，故B错误；C．NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，故C错误；D．溴化钾能和氯气反应生成溴，溴有腐蚀性，所以不能使用溴化钾溶液，故D错误．故选A．点评：本题考查了氯气的性质，明确氯气和水反应的生成物及其性质是解本题关键，注意氯化钠溶液中含有氯离子，氯气和水反应生成盐酸，所以氯化钠溶液抑制氯气溶解，实验室可以采用排饱和食盐水方法除去氯气中的氯化氢气体，难度不大．7．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是( )A．久制的氯水B．碘水C．KBrD．KI考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：淀粉遇碘变蓝色，使淀粉碘化钾溶液变蓝，应加入碘或能生成碘的物质．解答：解：A．久置氯水的主要成分为HCl，不能将KI氧化为单质碘，故A错误；B．碘水的主要成分为碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故B正确；C．KBr不能与KI反应，不能生成单质碘，故C错误；D．KI不能使淀粉变蓝色，故D错误．故选B．点评：本题考查卤素单质及其化合物的性质题目难度不大，注意相关基础知识的积累．8．向含有NaBr、KI混合溶液中通入过量的Cl2充分反应．将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是( )A．NaCl 和KIB．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBrD．KCl和NaCl考点：氯气的化学性质．分析：向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，生成NaCl、KCl和Br2、I2，加热时Br2易挥发，I2易升华，以此可解答该题．解答：解：向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，发生：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，加热时Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的固体为KCl 和NaCl；故选D．点评：本题考查卤素知识，题目难度不大，注意氯气可置换出溴、碘单质，加热最后所得固体为KCl和NaCl．9．将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素可能是( )A．MgB．FeC．NaD．Al考点：化学方程式的有关计算．分析：0.1mol单质与足量氯气反应后质量增加7.1g，则参加反应氯气的质量为7.1g，其物质的量为=0.1mol，根据电子转移守恒计算金属在反应中的化合价，以此来解答．解答：解：0.1mol单质与足量氯气反应后质量增加7.1g，则参加反应氯气的质量为7.1g，其物质的量为=0.1mol，根据电子转移守恒，可知金属在反应中的化合价为=+2价，Mg与氯气反应表现+2价，Fe与氯气反应表现+3价，Na与氯气表现+1，Al表现+3价．故选A．点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，判断7.1g为参加反应的氯气的质量是关键，可以根据金属与氯气按1：1反应判断．10．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是( )A．NaOHB．Na2OC．Na2CO3D．Na2O2考点：钠的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：根据钠长期暴露在空气中，发生的一系列变化：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色→变暗→变白色固体→成液→结块→最后变成Na2CO3粉末．解答：解：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3•10H2O）→最后变成Na2CO3粉（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O．故选：C．点评：金属钠暴露在空气中发生的现象体现了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象．11．下列各组物质间反应后生成碱和氧气的是( )A．Na和H2OB．Na2O 和H2OC．K和H2OD．Na2O2和H2O考点：钠的重要化合物；钠的化学性质．专题：元素非金属性的强弱规律．分析：根据化学反应方程式判断选项，能与水反应的活泼金属与水反应时生成碱和氢气；过氧化钠与水反应生成碱和氧气；碱性氧化物和水反应生成碱；解答：解：A、Na和H2O反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，产物是碱与可燃性气体，故A错误；B、Na2O和H2O反应：Na2O+H2O=2NaOH，产物是碱，故B错误．C、K和H2O反应：2K+2H2O=2KOH+H2↑，产物是碱与可燃性气体，故C错误；D、Na2O2和H2O反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，产物是碱与助燃性气体氧气，故D正确；故选：D；点评：本题考查的是金属及其化合物的性质，能正确判断产物是解本题的关键．12．下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是( )A．水洗B．加热C．通入CO2D．加入盐酸考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：除杂的原则是除去杂质不能引入新的杂质，苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠，除去苏打固体中混有的少量小苏打，根据二者的性质可知，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，所以可以用加热的方法除杂．解答：解：A．碳酸钠和碳酸氢钠都溶于水，故A错误；B．加热固体混合物，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水蒸气、二氧化碳，这样可以于除去苏打固体中混有的少量小苏打，故B正确；C．二氧化碳和碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，故C错误；D．加盐酸会和碳酸钠、碳酸氢钠反应，将原物质除掉，不符合除杂原则，故D错误．故选B．点评：本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．13．下列关于 Na2CO3和NaHCO3性质比较中正确的是( )A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3C．与盐酸反应的快慢：Na2CO3＞NaHCO3D．相对分子质量：Na2CO3＜NaHCO3考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：元素及其化合物．分析：NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈．解答：解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故A错误；B．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．因相对原子质量Na＞H，则相对分子质量：Na2CO3＞NaHCO3，故D错误．故选B．点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累．14．106g Na2CO3和84g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中( )A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3消耗的盐酸多D．NaHCO3消耗的盐酸多考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：106g Na2CO3和84g NaHCO3都为1mol，加入盐酸分别发生：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2，结合反应的方程式计算．解答：解：106g Na2CO3和84g NaHCO3都为1mol，加入盐酸分别发生：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2，由反应的方程式可知，Na2CO3消耗2mol盐酸，NaHCO3消耗1mol盐酸，生成的二氧化碳一样多，故选C．点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式的书写．15．下列反应中，水既不是氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是( )A．Na和H2OB．Mg 和H2OC．CO2和H2OD．Na2O2和H2O考点：氧化还原反应．分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，在氧化还原反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂，则说明在反应中，水中的各种元素的化合价都不发生变化，以此解答该题．解答：解：A．H元素化合价降低，水为氧化剂，故A错误；B．H元素化合价降低，水为氧化剂，故B错误；C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；D．Na2O2和H2O反应，Na2O2中﹣1价的O化合价既升高又降低，所以Na2O2既为还原剂又为氧化剂，水既不作氧化剂也不作还原剂，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的概念和物质具有的性质，难度不大．16．2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是( ) A．Na2O和Na2O2B．只有Na2OC．只有Na2O2D．无法确定考点：钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：金属钠在干燥空气中被氧化后可能为氧化钠、过氧化钠或者二者的混合物，根据方程式计算判断．解答：解：设金属钠氧化产物中氧化钠为xmol，过氧化钠为ymol，4Na+O2 =2Na2O，2Na+O2=Na2O22xmol xmol 2ymol ymol则2x+2y=，62x+78y=3.5g，解得：x=0.025，y=0.025，所以Na2O和Na2O2均存在；故选A．点评：本题考查了钠与氧气反应产物的判断，根据已知方程式和反应物和生成物的量求算，题目难度不大．二、填空题（34分）17．现有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色．③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红．④两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．据此推断：（1）XH；YO；ZCl （写元素符号）．（2）写出⑤的反应方程式Cl2+H2O⇌HCl+HClO（3）Z的单质工业制法的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．考点：无机物的推断；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：推断题；卤族元素．分析：X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，可说明X为H，Z为Cl，生成HCl气体，对应的水溶液呈酸性，两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，应为H2O，则Y为O元素，结合对应单质、化合物的性质解答该题．解答：解：（1）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，可说明X为H，Z为Cl，生成HCl气体，对应的水溶液呈酸性，两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，应为H2O，则Y为O元素，故答案为：H；O；Cl；（2）Z的单质为Cl2，与水反应生成HCl和HClO，反应的方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；（3）工业用电解饱和NaCl溶液的方法制备Cl2，反应的方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑．点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意根据物质的颜色、状态作为推断的突破口，学习中注意相关基础知识的积累，注意氯气的工业制备方法．18．写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：（1）用小刀切割金属钠，表现其硬度较小（2）金属钠能浮在水面上，表现其密度比水小（3）金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其熔点较低．考点：钠的物理性质；钠的化学性质．分析：依据钠是一种密度小于水，熔点低，硬度小的金属，与水反应生成氢氧化和氢气，据此解答．解答：解：（1）用小刀切割金属钠，说明钠的硬度小，质软；故答案为：硬度较小；（ 2）金属钠能浮在水面上，说明其密度小于水；故答案为：密度比水小；（3）金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球说明钠与水反应放热，且钠的熔点较低；故答案为：钠的熔点较低．点评：本题考查了物质的性质，熟悉钠的物理性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度．19．阅读课本55页从海水中提取镁的步骤，回答下列问题：（1）用海滩上的贝壳制取Ca（OH）2的有关反应方程式：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca（OH）2（2）写出制取Mg（OH）2的化学方程式MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2（3）工业采用电解MgCl2可得到Mg，写出反应方程式，并在方程式上标明电子的转移方向和数目（4）利用电解MgCl2可制得的氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，反应的方程式为2Cl2+2 Ca （OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．考点：海水资源及其综合利用．分析：（1）用海滩上的贝壳制取Ca（OH）2的反应是，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙；（2）利用氢氧化钙和海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；（3）氯化镁电解反应没意识化合价+2价变化为0价，氯元素化合价﹣1价变化为0价，电子转移2e﹣，标注双线桥法写出；（4）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，原子守恒配平书写化学方程式．解答：解：（1）用海滩上的贝壳制取Ca（OH）2的反应是，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca（OH）2，故答案为：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca（OH）2；（2）利用氢氧化钙和海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，故答案为：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；（3）氯化镁电解反应没意识化合价+2价变化为0价，氯元素化合价﹣1价变化为0价，电子转移2e﹣，标注双线桥法写出的化学方程式为：，故答案为：；（4）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，原子守恒配平书写化学方程式，2Cl2+2 Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；故答案为：2Cl2+2 Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．点评：本题考查了海水提镁的过程分析，和步骤反应，主要是化学方程式书写方法，掌握物质性质和化学基础是解题关键，题目难度中等．20．用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示．请回答下列问题：（1）实验前检查链套装量的气密性的方法是用酒精灯加热烧瓶，当烧杯中的导管口有气泡冒出时，停止加热，若导管口部形成一段水柱，表明整套装置不漏（2）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去A中产生的气体中含有的HCl气体，C中选用的试剂是浓硫酸，其作用是除去Cl2中混有的水蒸汽．（3）D中反应的化学方程式是Cu+Cl2CuCl2，将此生成物溶于少量水，得到蓝色溶液．考点：氯气的实验室制法．分析：（1）化学实验装置的气密性检验的原理是使装置内外的压强不相等；（2）根据浓盐酸的性质及反应方程式确定混合气体的成分，根据氯化氢的性质判断饱和食盐水（或水）的作用；（3）铜与氯气在加热条件下生成氯化铜，氯化铜溶于水得到蓝色氯化铜溶液．解答：解：（1）该装置气密性检验方法：用酒精灯加热烧瓶，当烧杯中的导管口有气泡冒出时，停止加热，若导管口部形成一段水柱，表明整套装置不漏；故答案为：用酒精灯加热烧瓶，当烧杯中的导管口有气泡冒出时，停止加热，若导管口部形成一段水柱，表明整套装置不漏；（2）浓盐酸具有挥发性，所以混合气体中含有氯化氢、水蒸气；氯化氢极易溶于水，氯气的溶解度较小．所以可用盛有饱和食盐水（或水）除去混合气体中的氯化氢；浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气；故答案为：除去A中产生的气体中含有的HCl气体；浓硫酸，除去Cl2中混有的水蒸汽；（3）铜与氯气在加热条件下生成氯化铜，化学方程式：Cu+Cl2 CuCl2；氯化铜溶于水得到蓝色氯化铜溶液；故答案为：Cu+Cl2 CuCl2；蓝．点评：本题考查了氯气的制备和性质的检验，明确氯气制备原理及各装置作用即可解答，题目难度不大．三、计算题（18分）21．用足量的NaOH溶液将448mL Cl2（标准状况）完全吸收．（1）计算生成的NaClO的物质的量．（2）计算生成的溶液中，含有Na+的物质的量．考点：化学方程式的有关计算．分析：（1）因为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，可知n（NaClO）=n（Cl2）=；（2）NaClO和NaCl的组成，钠与氯的物质的量之比为1：1，可知，钠离子的物质的量等于氯气物质的量的2倍．解答：解：（1）因为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，可知n（NaClO）=n（Cl2）===0.02mol，答：生成的NaClO的物质的量0.02mol；（2）NaClO和NaCl的组成，钠与氯的物质的量之比为1：1，可知，钠离子的物质的量等于氯气物质的量的2倍，即0.02mol×2=0.04 mol，答：含有Na+的物质的量0.04 mol．。
河北省保定市满城县满城镇中学高一化学期末试题含解析
河北省保定市满城县满城镇中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. ①②B. ③④C.①③ D. ②④参考答案：B略2. 在强酸性溶液中都能大量共存的是①K+、Cl－、NO3－、CO32－② Na+、SO42－、Cl－、NO3－③Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－④ K+、Ba2+、NO3－、SO42－A．①③B．②③C．③④D．②参考答案：D略3. 下列电离方程式，书写正确的是（）A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-B.AlCl3 = Al3+ +Cl3-C. Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3-D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-参考答案：A 略4. 短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A3-与B2-、C+电子层结构相同．则下列说法中不正确的是（）A. 三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物B. 原子半径：A＞B＞CC. H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定D. B的某种单质可用于杀菌消毒参考答案：B短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A3-与B2-、C+电子层结构相同，可知A为N元素，B为O 元素，C为Na元素，则A．三种元素可组成NaNO2和NaNO3两种化合物，A正确；B．原子半径Na ＞O＞F，B错误；C．O为同主族元素中非金属性最强的元素，则对应的氢化物最稳定，C正确；D．O3具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D正确，答案选B。
5. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C和D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序为（）A．B＜A＜C＜D＜E B．A＜E＜B＜C＜DC．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜D＜C＜E参考答案：D略6. 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是( )A. 原子半径：X＞Y＞ZB. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱C. 非金属性：X＞Y＞ZD. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强参考答案：C【详解】A．同一周期元素，原子序数越大，原子最外层电子数越多，形成的最高价含氧酸的酸性就越强。
河北省保定市满城中学高一化学下学期暑假作业(四)(含解析)
2014-2015学年河北省保定市满城中学高一（下）化学暑假作业（四）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1．用自来水（用Cl2消毒）养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是（）A．使水的温度升高B．使水中HClO分解C．起到杀菌作用 D．增加水中O2的含量2．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是（）A．NaOH B．NaCl C．H2O D．Na2CO33．钠在自然界中最主要的存在形式是（）A．游离态B．氯化钠C．硫酸钠D．硝酸钠4．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强5．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．可作为冷却气体的是（）①空气②CO2 ③Ar ④H2⑤N2．A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤二、选择题（每小题4分，共28分．每小题有一个或两个选项符合题意．）6．下列说法不正确的是（）A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度7．下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是（）①2HClO4+Br2（气）═2HBrO4+Cl2②2ΝαΒr+Cl2═2NaCl+Br2 ③2KI+Cl2═2KCl+I2④2KI+Br2═2KBr+I2．A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④8．对于反应：TiCl4+4Na═4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中C．Ti是氧化产物D．TiCl4是还原剂9．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀10．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣B．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．Ag+、Na+、Cl﹣、K+D．NH4+、K+、NO3﹣、SO42﹣11．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH﹣+H+=H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑12．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H20.125mol，原混合物的质量可能是（）A．2g B．4g C．8g D．10g三、填空题（本题包括6小题，共39分）13．下列物质：①水；②醋酸；③盐酸；④烧碱；⑤硝酸钾；⑥酒精；⑦汽油；⑧蔗糖（用编号回答）其中属于弱电解质的有；属于强电解质的有；强电解质在水中电离．14．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为：．（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）．（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为．（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）．15．根据反应（1）2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr（2）Cl2+2HBr=2HCl+Br2（3）2KMn04+16HCl （浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O推断氧化性由强到弱的顺序是．还原性由强到弱的顺序是．16．试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由．（1）CaCO3、Na2CO3分别跟盐酸反应（2）CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应（3）H2SO4、K2SO4溶液分别跟Ba（OH）2反应．17．某学生设计了如下实验：回答下列问题：（1）该同学的实验目的是；（2）上图括号内的操作步骤均为；（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的；（4）写出生成B的离子方程式．18．现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．请完成下列问题：（1）写出XZ和X2Y的化学式：XZ X2Y（2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是（写化学式）．（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式．（4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：（填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式：．（若不能反应，则此空不必填写）．四、计算题（本题包括2小题，共18分）19．从100ml某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50ml，加入含HCl 0.4mol的盐酸溶液，恰好完全反应．（1）生成CO2的物质的量是多少？（2）待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？20．用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克 HCl被氧化？（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？2014-2015学年河北省保定市满城中学高一（下）化学暑假作业（四）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1．用自来水（用Cl2消毒）养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是（）A．使水的温度升高B．使水中HClO分解C．起到杀菌作用 D．增加水中O2的含量【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】因为自来水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O HCl+HClO，次氯酸见光分解生成盐酸和游离态氧，2HClO2HCl+O2↑，有利于金鱼生存．【解答】解：自来水在阳光下暴晒一段时间，发生Cl2+H2O HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，A、由反应可知，不会使水温变化很大，且温度过高不利用金鱼生存，故A错误；B、由反应可知，主要目的是使水中HClO分解，有利于金鱼生存，故B正确；C、阳光照射不能杀菌，次氯酸分解生成的氧气具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的，故C错误；D、阳光照射本身不能增加水中O2的含量，但次氯酸分解可生成氧气，故D错误；故选B．【点评】本题考查氯水的成分及氯水在光照下发生的化学反应，注重了化学与生活的联系，学生应学会利用化学知识来解决生活中常见的问题．2．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是（）A．NaOH B．NaCl C．H2O D．Na2CO3【考点】氯气的化学性质．【分析】根据氯气能与碱反应来吸收氯气以防止氯气中毒，注意碱性太强时，其腐蚀性强，以此来解答．【解答】解：A、NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，故A错误；B、NaCl不与氯气反应，且NaCl溶液抑制氯气的溶解，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，故B错误；C、氯气在水中，与水部分反应生成盐酸和次氯酸，氯气不能被完全净化，而且产生氧化性极强的次氯酸，故C错误；D、Na2CO3溶液显碱性，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确．故选：D．【点评】本题考查氯气的化学性质及防止氯气中毒，明确氯气与碱反应及物质的腐蚀性是解答本题的关键，难度不大．3．钠在自然界中最主要的存在形式是（）A．游离态B．氯化钠C．硫酸钠D．硝酸钠【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】自然界中的金属除极少数不活泼的金属（金、银）以单质形式存在外，都以化合物的形式存在，钠是比较活泼的金属，在自然界中主要以化合物的形式存在．主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠），最主要的存在形式是氯化钠．【解答】解：A．钠的性质非常活泼，所以在自然界存在的主要形式是以化合物的形式存在，故A错误；B．海水中含有氯化钠、井盐、糊盐、岩盐都含有氯化钠，所以氯化钠为钠在自然界中最主要的存在形式，故B正确；C．硫酸钠是钠元素在自然界中存在形式之一，但不是最主要存在形式，故C错误；D．硝酸钠是钠元素在自然界中存在形式之一，但不是最主要存在形式，故D错误；故选B．【点评】本题考查了钠在自然界的存在形式，注意金属在自然界中的存在状态与金属的活泼性有密切的关系，在自然界中的金属除极少数不活泼的金属（金、银）以单质形式存在外，都以化合物的形式存在，钠是活泼金属，海水中含有大量氯化钠，题目难度不大．4．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声．现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因．【解答】解：A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选．B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选；C、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故C选；D、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D不选；故选C．【点评】本题考查了钠与水的反应．应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象．5．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．可作为冷却气体的是（）①空气②CO2 ③Ar ④H2⑤N2．A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤【考点】镁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】可作为镁蒸气冷却气体的定是与镁不反应的物质，镁的性质活泼，易与多种物质反应，它可与空气中氧气反应生成MgO；可与N2反应生成Mg3N2；可在CO2中燃烧生成MgO；但稀有气体氩气不与镁反应．【解答】解：①空气中含有氮气、氧气、二氧化碳，它们都与镁发生反应，故①错误．②镁与二氧化碳在点燃的条件下发生燃烧反应，生成氧化镁和炭黑，故②错误．③氩气属于稀有气体，化学性质极不活泼，不与镁反应，故③正确．④H2不与镁反应，故④正确．⑤氮气能与镁在点燃的条件下反应生成Mg3N2，故⑤错误．故选：C．【点评】物质的结构和组成决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，了解三者之间的关系是解决问题的先决条件．二、选择题（每小题4分，共28分．每小题有一个或两个选项符合题意．）6．下列说法不正确的是（）A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】氯气可与氢气在点燃条件下反应，火焰为苍白色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸具有强氧化性和漂白性，次氯酸不稳定，见光易分解，漂白粉为次氯酸钙和氯化钙的混合物，有效成分为次氯酸钙．【解答】解：A．H2在Cl2中燃烧生成氯化氢，产生苍白色火焰，故A正确；B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，故B正确；C．漂白粉为次氯酸钙和氯化钙的混合物，有效成分为次氯酸钙，故C错误；D．次氯酸钙是强碱弱酸盐，放入稀酸中生成次氯酸，增强漂白速度，故D正确；故选C．【点评】本题考查氯气的性质，侧重于元素化合物知识的综合考查和应用，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为C，注意氯气和水反应的平衡问题．7．下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是（）①2HClO4+Br2（气）═2HBrO4+Cl2②2ΝαΒr+Cl2═2NaCl+Br2 ③2KI+Cl2═2KCl+I2④2KI+Br2═2KBr+I2．A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【分析】元素的非金属性越活泼，其单质的氧化性越强，同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断．【解答】解：元素的非金属性越活泼，其单质的氧化性越强，同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，①反应2HClO4+Br2（g）=2HBrO4+Cl2得出还原性顺序是：Br2＞Cl2；②2NaBr+Cl2=2KCl+Br2得出氧化性顺序是：Cl2＞Br2；③2KI+Cl2=2KCl+I2得出氧化性顺序是：Cl2＞I2；④2KI+Br2=2KBr+I2得出氧化性顺序是：Br2＞I2；根据反应②③④即可得出氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞I2，即卤素的非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I；故选C．【点评】本题以卤族元素为载体考查非金属元素非金属性强弱判断，明确非金属性强弱与其单质氧化性强弱关系是解本题关键，题目难度不大．8．对于反应：TiCl4+4Na═4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中C．Ti是氧化产物D．TiCl4是还原剂【考点】氧化还原反应．【分析】TiCl4+4Na═4NaCl+Ti中，Ti元素的化合价降低，Na元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．Na元素的化合价升高，则钠是强还原剂，可用于冶炼金属Ti，故A正确；B．钠能与水反应，所以该反应条件只能是TiCl4在熔融状态下，故B错误；C．钠是强还原剂，TiCl4是氧化剂，NaCl是氧化产物，Ti是还原产物，故C错误；D．TiCl4是氧化剂，故D错误；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．9．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒，但是久置的氯水就是盐酸溶液，据此回答．【解答】解：新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒，但是久置的氯水就是盐酸溶液．A、新制氯水中含有氯气分子，但是久置氯水中不含氯气分子，颜色不一样，故A错误；B、新制氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，但是久置氯水中不含次氯酸，无漂白性，故B正确；C、新制氯水与久置的氯水都含有H+，故C正确；D、新制氯水与久置的氯水都含有Cl﹣，加AgNO3溶液都能生成白色沉淀，故D正确．故选A．【点评】本题考查学生新制氯水与久置的氯水的区别，可以根据所学知识来回答，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．10．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣B．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．Ag+、Na+、Cl﹣、K+D．NH4+、K+、NO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢离子、钙离子都能够与碳酸根离子反应；B．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣离子之间不发生反应；C．阴离子与氯离子反应生成氯化银沉淀；D．NH4+、K+、NO3﹣、SO42﹣之间不满足离子反应发生条件．【解答】解：A．H+、Ca2+都与CO32﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Ag+、Cl﹣之间能够反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．NH4+、K+、NO3﹣、SO42之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选BD．【点评】本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等．11．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH﹣+H+=H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．强酸与强碱生成可溶性盐和水；B．强酸与强碱生成可溶性盐和水；C．不遵循电荷守恒；D．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．【解答】解：A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应的离子反应为OH﹣+H+=H2O，故A正确；B．澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子反应为OH﹣+H+=H2O，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故选AD．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．12．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H20.125mol，原混合物的质量可能是（）A．2g B．4g C．8g D．10g【考点】有关混合物反应的计算．【分析】用极值法进行分析：假设混合物全部是镁或全部是锌或全部是铝，根据生成氢气0.125mol，分别计算出它们的质量，混合物的质量介于最大值和最小值之间的值，据此进行判断．【解答】解：设要生成H2 0.125mol需要镁的质量为x则：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24g 1molx 0.125mol解得：x=3g，设要生成H20.125mol需要锌的质量为y则：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65g 1moly 0.125mol解得：y=8.125g，设要生成H2 0.125mol需要铝的质量为z则：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑54g 3molz 0.125mol解得：z=2.25g，所以混合物的质量是大于2.25g，小于8.125g故选BC．【点评】本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，解答本题关键是用极值法考虑问题的思路，计算出各自的质量，混合物的质量介于最大值和最小值之间．三、填空题（本题包括6小题，共39分）13．下列物质：①水；②醋酸；③盐酸；④烧碱；⑤硝酸钾；⑥酒精；⑦汽油；⑧蔗糖（用编号回答）其中属于弱电解质的有①②；属于强电解质的有④⑤；强电解质在水中完全电离．【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】强电解质是水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质；弱电解质是水溶液中不能完全电离的电解质，溶液中存在电离平衡．【解答】解：解：①水是弱电解质存在电离平衡，是弱电解质；②醋酸属是弱酸，水溶液中存在电离平衡，属于弱电解质；③盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，不是电解质；④烧碱是氢氧化钠属于强碱是强电解质；⑤硝酸钾属于盐溶于水完全电离属于强电解质；⑥酒精是有机物，是非电解质；⑦汽油是混合物不是电解质；⑧蔗糖是有机物水溶液中不电离，属于非电解质；故答案为：①②；④⑤；完全．【点评】本题考查了强电解质和弱电解质的概念分析应用，物质性质和类别是解题关键，题目较简单．14．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O ．（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）（1）．【考点】化学方程式的书写；氧化还原反应．【专题】化学用语专题；氧化还原反应专题．【分析】（1）工业上将氯气通入到石灰乳中在制取漂白粉，氯气与碱反应生成金属氯化物和次氯酸盐；（2）次氯酸盐是漂白杀毒剂的有效成分；（3）次氯酸钙可以和空气中的水及二氧化碳反应生成具有漂白作用的次氯酸；（4）有化合价变化的反应是氧化还原反应．【解答】解：（1）氯气与碱反应生成金属氯化物和次氯酸盐，工业上将氯气通入石灰乳[Ca （OH）2]制取漂白粉，氯气和石灰乳[Ca（OH）2]反应生成氯化钙和次氯酸钙以及水，方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；（2）次氯酸盐是漂白杀毒剂的有效成分，漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2，故答案为：Ca （ClO）2；（3）漂白粉的漂白原理是：次氯酸钙与空气中的水和CO2作用生成的次氯酸是一种很好的杀菌消毒剂，反应方程式如下：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；（4）反应（1）中存在元素化合价的变化，反应（3）中没有元素化合价变化，所以（1）属于氧化还原反应，故答案为：（1）．【点评】本题考查学生对教材的记忆情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大．15．根据反应（1）2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr（2）Cl2+2HBr=2HCl+Br2（3）2KMn04+16HCl （浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O推断氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞Br2＞H3PO4．还原性由强到弱的顺序是P＞HBr＞HCl＞MnCl2．【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性来回答．【解答】解：反应（1）2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr中，氧化剂是Br2，氧化产物是H3PO4，还原剂是P，还原产物是HBr，所以氧化性强弱顺序是Br2＞H3PO4，还原性强弱顺序是P＞HBr，反应（2）Cl2+2HBr=2HCl+Br2中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，还原剂是HBr，还原产物是HCl，所以氧化性强弱顺序是Cl2＞Br2，还原性强弱顺序是HBr＞HCl，在反应（3）2KMn04+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是KMn04，氧化产物是Cl2，还原剂是HCl，还原产物是MnCl2，所以氧化性强弱顺序是KMn04＞Cl2，还原性强弱顺序是HCl＞MnCl2，综上可得氧化性由强到弱的顺序是：KMnO4＞Cl2＞Br2＞H3PO4，还原性由强到弱的顺序是：P ＞HBr＞HCl＞MnCl2，故答案为：KMnO4＞Cl2＞Br2＞H3PO4；P＞HBr＞HCl＞MnCl2．【点评】本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱判断规律：氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性．16．试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由．（1）CaCO3、Na2CO3分别跟盐酸反应不能，CaCO3难溶应写化学式，其离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；Na2CO3易溶于水，在溶液中以Na+和CO32﹣存在，其离子方程式为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O（2）CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应可以，因为CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应实质都是氧化铜与氢离子反应生成铜离子和水；（3）H2SO4、K2SO4溶液分别跟Ba（OH）2反应不能， H2SO4跟Ba（OH）2反应除生成BaSO4外，还有难电离水生成；K2SO4跟Ba（OH）2反应只生成难溶的BaSO4．．【考点】离子方程式的书写．【分析】（1）碳酸钙为沉淀，保留化学式；（2）CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应实质都是氧化铜与氢离子反应生成铜离子和水；（3）硫酸与氢氧化钡反应除生成BaSO4外，还有难电离水生成；K2SO4跟Ba（OH）2反应只生成难溶的BaSO4．【解答】解：（1）CaCO3难溶应写化学式，其离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；Na2CO3易溶于水，在溶液中以Na+和CO32﹣存在，其离子方程式为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，所以二者不能用一个离子方程式表示，故答案为：不能；因为CaCO3难溶应写化学式，其离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；Na2CO3易溶于水，在溶液中以Na+和CO32﹣存在，其离子方程式为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（2）CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应实质都是氧化铜与氢离子反应生成铜离子和水，离子方程式都是：CuO+2H+=Cu2++H2O，所以二者能用一个离子方程式表示；故答案为：可以，因为CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应实质都是氧化铜与氢离子反应生成铜离子和水；（3）H2SO4跟Ba（OH）2反应离子方程式：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；硫酸钾与氢氧化钡反应离子方程式：Ba2++SO42﹣+BaSO4↓，故答案为：不能，H2SO4跟Ba（OH）2反应除生成BaSO4外，还有难电离水生成；K2SO4跟Ba （OH）2反应只生成难溶的BaSO4．【点评】本题考查了离子方程式的书写及离子方程式意义，注意掌握离子方程式的书写方法是解题关键，题目难度不大．17．某学生设计了如下实验：回答下列问题：（1）该同学的实验目的是分离CaCl2和NaCl两种固体混合物；（2）上图括号内的操作步骤均为蒸发；（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的稀盐酸；（4）写出生成B的离子方程式Ca2++CO32﹣=CaCO3↓．【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【专题】推断题；综合实验题．【分析】混合物A溶于水得到CaCl2和NaCl溶液，经过实验操作后得到CaCl2和NaCl，则实验目的是分离CaCl2和NaCl两种固体混合物，实验原理为：溶液加过量Na2CO3溶液，生成CaCO3沉淀，过滤得到CaCO3沉淀与NaCl和Na2CO3的混合溶液，加入盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成CaCl2溶液，经蒸发结晶可得到CaCl2固体，NaCl和Na2CO3的混合溶液，加入盐酸，蒸发可得到NaCl固体．（1）混合物A溶于水得到CaCl2和NaCl溶液，经过实验操作后得到CaCl2和NaCl，【解答】解：则实验目的是分离CaCl2和NaCl两种固体混合物，故答案为：分离CaCl2和NaCl两种固体混合物；（2）由溶液得到固体应用蒸发的操作分离，一般操作为蒸发浓缩、冷却结晶，故答案为：蒸发；（3）溶液加过量Na2CO3溶液，生成CaCO3沉淀，过滤得到CaCO3沉淀与NaCl和Na2CO3的混合溶液，加入盐酸，蒸发可得到NaCl固体，故答案为：Na2CO3；稀盐酸；（4）溶液加过量Na2CO3溶液，生成CaCO3沉淀，发生反应的离子方程式为Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓．【点评】本题考查物质的分离操作，题目难度中等，注意根据物质的性质选择实验试剂、涉及实验方案，学习中物质的分离、提纯方法．18．现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．请完成下列问题：（1）写出XZ和X2Y的化学式：XZ HCl X2Y H2O（2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是HClO （写化学式）．（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式H2+Cl22HCl ．（4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：能（填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O ．（若不能反应，则此空不必填写）．【考点】无机物的推断．【专题】元素及其化合物．【分析】X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，并且XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣．XZ的水溶液可使石蕊试液变红，说明X为H2，Z为Cl2，XZ为HCl，两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，说明Y为O2，X2Y为H2O，Cl2溶于H2O中，反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，以此解答该题．【解答】解：X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，并且XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣．XZ的水溶液可使石蕊试液变红，说明X为H2，Z为Cl2，XZ为HCl，。
高一化学七月暑假作业6-人教版高一全册化学试题
高一化学暑假作业6一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、下列反应不属于取代反应的是（）A. CH2=CH2 + H2B. + HNO3C. CH3CH2OH + CH3COOHD. CH4 + Cl22、下列有关化学用语正确的是（）A．乙烷的结构式C2H6 B．乙酸的结构简式C2H4O2C．二氧化碳的电子式 D. 苯的分子式C6H63、下列说法中正确的是（）A．糖类是有甜味的物质B．糖类组成一定符合通式C m(H2O)nC．符合通式C m(H2O)n的一定是糖类物质D．糖类是人类维持生命的六大营养素之一4、X2+ 和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中错误的是（）A．相对原子质量 X>Y B．原子半径 X>YC．最外层电子数 X>Y D．电子层数 X>Y5、下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值的是（）A．C2H6和C3H8B．C5H12和C6H6C．C2H6O和C2H4O2D．C3H6和C3H8O6、已知N2+3H2 2NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．N2的能量一定高于NH3B．H2的能量一定高于NH3C．N2和H2的总能量一定高于NH3的总能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7、下列关于原电池的说法中正确的是（）A．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成B．流出电子的一极是正极C．两极均发生氧化反应D．原电池中的阳离子向正极移动二、非选择题8、如图所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有CuO（用石棉绒作载体）。
请回答下列问题：（1）向试管A中鼓入空气的目的是______________________________________。
（2）玻璃管B 中可观察到的现象是；相关化学方程式是、。
（3）试管C中放的是蒸馏水，在实验过程中试管C导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是。
河北省保定市满城中学2014-2015学年高一下学期化学暑假作业(一) 含解析
2014—2015学年河北省保定市满城中学高一（下)化学暑假作业（一）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分）1．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是(）A．100 mL 0。
5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1mol/L NaCl溶液D．25 mL 0。
5 mol/L HCl溶液2．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是()A B C D固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度甲物质中的粒子数标准状况下的气体摩尔体积乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体的体积固体的密度溶液体积A．A B．B C．C D．D3．［双选题]氯的质子数为17,35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是（)A．35Cl原子所含质子数为18B．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3。
5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD．35Cl2气体的摩尔质量为70 g•mol﹣14．根据研究需要,可从多个角度对物质进行分类，以下对物质的分类说法中,不正确的是（）A．能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物B．在水溶液中能够电离出H+的化合物都成为酸C．电离时生成的阴离子全部是OH﹣的化合物成为碱D．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物成为电解质5．如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容．判断下列说法正确的是（）A．该硫酸的浓度为9。
2 mol•L﹣1B．配制200 mL 4.6 mol•L﹣1的稀H2SO4需该H2SO450 mLC．该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%D．取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的6．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．胶体是一种比较均一、稳定的混合物C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时,产生的现象相同D．Al（OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的7．下列说法中正确的是（）A．3He原子中的质子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动B．3He原子不是微小的实心球体C．3He原子是不能再分的微粒D．3He的最外层电子数为2，易与其他物质发生化学反应8．［双选题］核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可以是（）A．同种元素的两种离子B．同种元素的原子和离子C．不同种元素的离子 D．不同种元素的原子和离子9．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（)A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣110．同一状态下，20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X,则可推出X的化学式为(）A．AB2B．AB3C．A2B3 D．A3B211．用6。
河北省满城中学高一化学暑假作业(七)
高一化学暑假作业七专题四检测一一、选择题1．[双选]如图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是 ( )A．NO B．NO2C．CO D．SO22．铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是( )A．FeSO4 B．Na2CO3 C．KNO3D．KCl3．下列说法中正确的是( )A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨B．氨是共价化合物，硝酸是离子化合物C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原4．下列关于NO的叙述不．正确的是( )A．NO对环境的危害在于破坏臭氧层、形成酸雨等方面B．NO可以是某些含高价N物质的还原产物也可以是某些含低价N物质的氧化产物C．实验室制取少量的NO可以用向下排空气法收集D．生物体内存在少量NO能提高其生理机能，如扩张血管、促进免疫力等5．香烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4，②澄清石灰水，③加热CuO，④生石灰，⑤品红溶液，⑥KMnO4酸性溶液等药品可将其一一检出，检测香烟烟雾通入药品的正确顺序是( ) A．①—⑤—②—①—④—③ B．①—⑤—⑥—②—④—③C．③—④—②—⑥—⑤—① D．②—⑤—①—④—③—⑥6．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。
再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的( )A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2 C．NO2、NO、O2 D．N2、O2、Br27．[双选题]下列说法正确的是( )A．饱和氯水中Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3能大量共存B． SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO2－3＋2I－＋4H＋C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO－2、NO－3D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、硫酸的洗气瓶8．[双选题]下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是( )A．能使品红褪色，加热后又出现红色B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于硝酸9．盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有10．在100 mL等物质的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。
高一化学暑假作业(六)高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校课标高一暑假化学作业(六)一、选择题〔此题共7道小题〕1.一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边的水渠，以下表达有性错误的选项是〔〕A．如果大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B．可以采取抽吸水渠中上层液体的方法，到达去除泄漏物的目的C．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围如果有一个火星就可能引起爆炸D．事故发生地周围比拟空旷，有人提议用点火燃烧的方法来去除泄漏物，会产生大量浓烟，所以该方法未被采纳2.鲨鱼是上唯一不患癌症的动物，研究说明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，那么其分子式为〔〕A．C30H60 B．C30H56C．C30H52 D．C30H503.化学与社会、生活密切相关。
对以下现象或事实的解释正确的选项是选项现象或事实解释A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B用氢氟酸蚀刻玻璃Si02是碱性氧化物，能溶于酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳D Al〔OH〕3用作塑料的阻燃剂Al〔OH〕3受热熔化放出大量的热4.与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是A.环丙烷B.环丁烷 C.乙烯 D.丙烷5.某烯烃与H2加成后的产物是，那么该烯烃的结构式可能有A.1种B.2种C.3种D.4种6.由乙烯推测丙烯(CH2=CH—CH3)与溴水反时，对反产物的表达正确的选项是A．CH2Br—CH2—CH2Br B．CH3—CBr2—CH3 C．CH3—CH2—CHBr2 D ．CH3—CHBr—CH2Br7.有人认为CH2 = CH2与Br2的加成反，实质是Br2先断裂为Br+和Br－，然后Br+首先与CH2 = CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。
根据该观点如果让CH2 = CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反，那么得到的有机物不可能的是A．BrCH2CH2Br B ．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl二、填空题〔此题共3道小题〕8.苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂．请答复以下问题：〔1〕把苯参加到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中〔填“有〞或“没有〞〕碳碳双键；〔2〕在浓硫酸作用下，苯在50～60℃可以与浓硝酸反生成硝基苯，反的化学方程式为．9.同学们已经学习了几种典型的有机化学反类型，如取代反、加成反，请写出以下反的化学反方程式，并判断其反类型。
高一化学下学期暑假作业(6)高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校二中高一〔下〕化学暑假作业〔6〕一、选择题〔共15小题，每题3分，总分值45分〕1．〔双选〕使用以下仪器进行加热操作时，必须垫的是( )A．试管B．烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿2．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作．其中正确的操作顺序是( )①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③3．以下操作正确的选项是( )A．把没用完的药品倒回原试剂瓶中保存B．配制稀硫酸时，先在量筒内放好水，再缓缓地参加一量的浓硫酸C．用天平称量药品质量时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码D．用排水取气法收集气体时，导管插入试管底部4．在中，为防止以下情况的发生，采取的措施错误的选项是( )A．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，先向烧瓶中参加几片碎瓷片B．在用装置制取和检验的中，假设尾气污染空气，一要用水吸收尾气C．在加热KMnO4制得的氧气中常带有紫色，在靠近试管口处放一团棉花D．室假设燃着的酒精灯不慎倾倒，立即用湿抹布扑灭5．以下解释正确的选项是( )A．物质的量就是物质的质量B．物质的量就是物质的数量C．物质的量可以改为物质量D．物质的量就是一个物理量，表示一微粒数目的集体6．以下关于摩尔的说法中正确的选项是( )A．摩尔是一个物理量，是6.02×1023个粒子、B．摩尔是物质质量的单位C．摩尔是表示物质的量的单位D．摩尔的是0.12kg12C中所含有的原子数目7．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是( )A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．18．Na的摩尔质量为( )A．23B．23gC．23molD．23g/mol9．〔双选〕关于阿伏加德罗常数的说法正确的选项是( )A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023mol﹣1D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023mol﹣110．假设以下物质均为1mol，那么含原子数最多的是( )A．COB．CH4C．N2D．NO11．在一质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是( ) A．1：1B．1：3C．3：1D．2：312．气体体积的大小，跟以下因素无关的是( )A．气体分子数目B．温度C．压强D．分子直径13．以下说法中正确的选项是( )A．1molH2O中约含有6.02×1023个HB．1molCH4的体积约为2LC．CO2的摩尔质量为44gD．1molNaOH质量是40g14．如图为一张已缺损的体检报告单，其中表示第14项度脂蛋白胆固醇的物理量是( )A．质量分数B．物质的量C．摩尔质量D．物质的量浓度15．将50ml 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到250ml，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为( )A．0.1 mol/LB．0.2 mol/LC．0.3 mol/LD．0.4 mol/L二、非选择题：16．现有0.269kg溶质的质量分数为10%的CuCl2溶液．计算：〔1〕溶液中CuCl2的物质的量是__________〔2〕溶液中Cu2+和Cl﹣的物质的量各是__________．17．计算：①100mL0.2mol•L﹣1Ba〔OH〕2溶液中，c〔Ba2+〕=__________．②200mL0.5mol•L﹣1Al2〔SO4〕3溶液中，c〔Al3+〕=__________，c〔SO42﹣〕=__________．③在Fe2〔SO4〕3溶液中，c〔Fe3+〕=0.6mol•L﹣1，那么c〔SO42﹣〕=__________．其中Fe3+和SO42﹣的物质的量浓度的比值为__________．500mL溶液中Fe3+和SO42﹣的物质的量的比值为__________．二中高一〔下〕化学暑假作业〔6〕一、选择题〔共15小题，每题3分，总分值45分〕1．〔双选〕使用以下仪器进行加热操作时，必须垫的是( )A．试管B．烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿考点：间接加热的仪器及使用方法．分析：室中，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚；需要垫的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶，据此进行判断．解答：解：A．试管是可以直接加热的仪器，不需要垫上，故A错误；B．给烧瓶中物质加热时，必须垫上，故B正确；C．锥形瓶中物质加热时，必须垫上，故C正确；D．蒸发皿可以直接加热，不需要垫上，故D错误；应选BC．点评：此题考查了常见仪器的使用方法判断，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及正确的使用方法，明确能够直接加热仪器、需要垫上甲基直接加热仪器的名称．2．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作．其中正确的操作顺序是( )①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③考点：粗盐提纯．专题：化学根本操作．分析：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后硫酸根离子用⑤钡离子沉淀，参加过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，镁离子用②氢氧根离子沉淀，参加过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用④碳酸根离子沉淀，除钙离子参加碳酸钠转化为沉淀，但是参加的碳酸钠要放在参加的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反剩余的氯化钡，再进行①过滤，别离出生成的氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙沉淀，最后再参加③盐酸除去反剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，经蒸发操作可得到较纯洁的氯化钠，所以正确的顺序为：⑤②④①③，应选：D．点评：此题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，要注意除杂质的顺序，此题难度中．3．以下操作正确的选项是( )A．把没用完的药品倒回原试剂瓶中保存B．配制稀硫酸时，先在量筒内放好水，再缓缓地参加一量的浓硫酸C．用天平称量药品质量时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码D．用排水取气法收集气体时，导管插入试管底部考点：化学方案的评价．分析：A．室做剩余的药品，也要“三不〞：不拿出室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶；B．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓参加水中，边加边搅拌；C．用天平称量药品时先加质量大的砝码后加质量小的砝码；D．导管放在试管口部．解答：解：A．将后剩余的药品放回原瓶会污染试剂，故A错误；B．稀释浓硫酸时在烧杯内进行稀释，量筒只能用来量取一体积的液体，故B 错误；C．使用天平称量药品时，先加质量大的砝码后加质量小的砝码，故C正确；D．用排水法收集气体时导管放在试管口部，故D错误．应选C．点评：此题考查化学方案的评价，涉及化学的根本操作，题目难度不大，注意托盘天平的使用方法及考前须知，了解浓硫酸的性质及稀释方法．4．在中，为防止以下情况的发生，采取的措施错误的选项是( )A．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，先向烧瓶中参加几片碎瓷片B．在用装置制取和检验的中，假设尾气污染空气，一要用水吸收尾气C．在加热KMnO4制得的氧气中常带有紫色，在靠近试管口处放一团棉花D．室假设燃着的酒精灯不慎倾倒，立即用湿抹布扑灭考点：化学方案的评价．分析：A．参加碎瓷片可以防止暴沸；B．尾气处理不一用水吸收；C．紫色的物质是高锰酸钾粉末；D．洒出的酒精在桌上燃烧起来，立即用湿抹布扑盖．解答：解：A．在制取蒸馏水的操作中，参加碎瓷片可以防止暴沸，发生危险，故A正确；B．制取气体时，假设是气体有毒，能够污染大气，必须对尾气进行吸收处理，不能直接排放，但是不一用水吸收，故B错误；C．加热时试管口放一团棉花的目的是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，故C正确；D．洒出的酒精在桌上燃烧起来，立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度，是一种很好的灭火方法，故D正确．应选B．点评：此题考查化学方案的评价，涉及化学平安及事故处理，题目难度不大，解答此题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累．5．以下解释正确的选项是( )A．物质的量就是物质的质量B．物质的量就是物质的数量C．物质的量可以改为物质量D．物质的量就是一个物理量，表示一微粒数目的集体考点：物质的量的单位--摩尔．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：物质的量是一个物理量，表示含有一数目粒子的集体，其单位是mol，据此分析解答．解答：解：A．物质的量表示一数目粒子的集合体，物体所含物质的多少叫质量，所以二者不同，故A错误；B．物质的量表示一数目粒子的集合体，物质的数量表示物质个数的多少，所以二者不同，故B错误；C．物质的量和物质量表示含义不同，故C错误；D．物质的量是一个单位制物理量，表示含有一数目粒子的集合体，可以表示微观粒子，但不能表示宏观物质，其单位是mol，故D正确；应选D．点评：此题考查了物质的量的含义及单位知识点，了解单位制中7个根本物理量及其单位，注意：摩尔是单位，不是物质的量，为易错点．6．以下关于摩尔的说法中正确的选项是( )A．摩尔是一个物理量，是6.02×1023个粒子、B．摩尔是物质质量的单位C．摩尔是表示物质的量的单位D．摩尔的是0.12kg12C中所含有的原子数目考点：物质的量的单位--摩尔．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、摩尔是单位不是物理量；B、摩尔是物质的量的单位；C、摩尔是物质的量的单位；D、依据摩尔的规来判断．解答：解：A、摩尔是表示物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B、摩尔是表示物质的量的单位，质量单位是g，故B错误；C、摩尔是表示物质的量的单位，故C正确；D、摩尔的是0.012kg12C中所含有的原子数目，故D错误．应选C．点评：此题考查物质的量的义、单位，题目难度不大，注意概念的理解和掌握是关键．7．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是( )A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1考点：阿伏加德罗常数；电解质在水溶液中的电离．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：根据化学式为Na2SO4，利用硫酸钠的物质的量来确钠离子的物质的量，再利用N=n×N A来计算钠离子的数目．解答：解：0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，那么由N=n×N A可知，那么钠离子的个数为1mol×N A mol﹣1=N A≈6.02×1023，应选B 点评：有关阿伏伽德罗常数的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化复原反、电离、水解知识的考查．8．Na的摩尔质量为( )A．23B．23gC．23molD．23g/mol考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：摩尔质量以g/mol作单位，数值上于其相对分子质量或相对原子质量，据此解答．解答：解：钠的相对原子质量为23，故钠的摩尔质量为23g/mol；应选：D点评：此题考查摩尔质量的计算，难度不大．旨在考查学生对根底知识的掌握，要注意根底知识的积累．9．〔双选〕关于阿伏加德罗常数的说法正确的选项是( )A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023mol﹣1D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023mol﹣1考点：阿伏加德罗常数．分析：12g碳﹣12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数，符号为N A，6.02×1023 mol﹣1为阿伏加德罗常数的近似值，据此解答．解答：解：A.12g12C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故A错误；B.12g碳﹣12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故B正确；C.6.02×1023 mol﹣1为阿伏加德罗常数的近似值，故C错误；D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023mol﹣1，故D正确；应选：BD．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的分析用，熟悉阿伏伽德罗常数规是解题关键，侧重考查学生对概念的理解，题目难度不大．10．假设以下物质均为1mol，那么含原子数最多的是( )A．COB．CH4C．N2D．NO考点：物质的量的相关计算．分析：由N=nN A可知，原子的物质的量越多，原子个数越多，结合物质的构成计算．解答：解：A.1molCO含有2mol原子；B.1molCH4含有5mol原子；C.1molN2含有2mol原子；D.1molNO含有2mol原子，含有原子数最多的为CH4，应选B．点评：此题考查物质的量有关计算，侧重微粒数目的计算，比拟根底，侧重对根底知识的稳固．11．在一质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是( )A．1：1B．1：3C．3：1D．2：3考点：物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：质量一的碳酸钠，其物质的量为值，令碳酸钠的物质的量为1mol，根据碳酸钠的化学式可知，1mol碳酸钠含有碳原子1mol，含有氧原子3mol．据此判断．解答：解：质量一的碳酸钠，其物质的量为值，令碳酸钠的物质的量为1mol，根据碳酸钠的化学式可知，1mol碳酸钠含有碳原子1mol，含有氧原子3mol，所以碳原子和氧原子的物质的量之比为1：3．应选：B．点评：考查物质子数目计算以及对化学式的理解，难度不大，注意根底知识的理解掌握．12．气体体积的大小，跟以下因素无关的是( )A．气体分子数目B．温度C．压强D．分子直径考点：阿伏加德罗律及推论．分析：V=nV m中气体体积与气体的物质的量、气体摩尔体积有关，气体摩尔体积受温度和压强影响，以此解答该题．解答：解：V=nV m中气体体积与气体的物质的量、气体摩尔体积有关，气体摩尔体积受温度和压强影响，气体有热胀冷缩的性质，温度越高，气体摩尔体积越大，压强越大，一物质的量的气体的体积越小，所以气体体积受温度、压强和分子个数的影响，原子的半径相当于分子间距离来说微乎其微，所以原子半径不影响气体体积，应选D．点评：此题考查了阿伏伽德罗律及其推论，根据气体的分子个数、压强、温度对气体体积的影响来分析解答，结合气体的性质分析，难度不大．13．以下说法中正确的选项是( )A．1molH2O中约含有6.02×1023个HB．1molCH4的体积约为2LC．CO2的摩尔质量为44gD．1molNaOH质量是40g考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、1mol水中含有2mol氢原子；B、不是状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的体积；C、摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g；D、根据m=nM计算出氢氧化钠的质量．解答：解：A、1molH2O中含有的氢原子的物质的量为2mol，约含有2×6.02×1023个H，故A错误；B、没有告诉是状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol甲烷的体积，故B错误；C、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故C错误；D、1mo氢氧化钠的物质为：40g/mol×1mol=40g，故D正确；应选D．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数、摩尔质量与质量的关系，题目难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量之间的转化关系，注意摩尔质量与质量的关系．14．如图为一张已缺损的体检报告单，其中表示第14项度脂蛋白胆固醇的物理量是( )A．质量分数B．物质的量C．摩尔质量D．物质的量浓度考点：物质的量浓度的相关计算．分析：第14项度脂蛋白胆固醇的表示为7mmol/L，为浓度，以此解答．解答：解：第14项度脂蛋白胆固醇的表示为7mmol/L，为物质的量浓度．应选D．点评：此题考查物质的量浓度，侧重于概念的理解，有利于培养学生良好的素养，难度不大，注意相关根底知识的积累．15．将50ml 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到250ml，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为( )A．0.1 mol/LB．0.2 mol/LC．0.3 mol/LD．0.4 mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．分析：根据c浓V浓=c稀V稀计算．解答：解：溶液稀释前后户溶质的物质的量不变，那么c浓V浓=c稀V稀，那么0.05L×0.5mol/L=0.25L×c，c=0.1mol/L．应选A．点评：此题考查物质的量浓度，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握溶液稀释的特点，难度不大．二、非选择题：16．现有0.269kg溶质的质量分数为10%的CuCl2溶液．计算：〔1〕溶液中CuCl2的物质的量是0.2mol 〔2〕溶液中Cu2+和Cl﹣的物质的量各是0.2mol、0.4mol．考点：物质的量的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．分析：由质量分数结合溶液的质量可知溶质的质量，结合n=计算该题．解答：解：m〔CuCl2〕=269g×10%=2g，〔1〕n〔CuCl2〕==0.2mol，故答案为：0.2mol；〔2〕0.2molCuCl2含有Cu2+和Cl﹣的物质的量各是0.2mol、0.4mol，故答案为：0.2mol、0.4mol．点评：此题考查有关物质的量的计算，比拟根底，侧重对根底知识的稳固，注意理解质量、物质的量的关系．17．计算：①100mL0.2mol•L﹣1Ba〔OH〕2溶液中，c〔Ba2+〕=0.2mol•L﹣1．②200mL0.5mol•L﹣1Al2〔SO4〕3溶液中，c〔Al3+〕=1mol•L﹣1，c〔SO42﹣〕=mol•L ﹣1．③在Fe2〔SO4〕3溶液中，c〔Fe3+〕=0.6mol•L﹣1，那么c〔SO42﹣〕=0.9mol•L﹣1．其中Fe3+和SO42﹣的物质的量浓度的比值为2：3．500mL溶液中Fe3+和SO42﹣的物质的量的比值为2：3．考点：物质的量浓度的相关计算．分析：①100mL0.2mol•L﹣1Ba〔OH〕2溶液中，钡离子与氢氧化钡的物质的量浓度相；②根据硫酸铝的化学式组成可知：c〔Al3+〕=2c[Al2〔SO4〕3]、c〔SO42﹣〕=3c[Al2〔SO4〕3]；③根据c 〔SO 42﹣〕=c 〔Fe 3+〕计算硫酸根离子的浓度；Fe 3+和SO 42﹣的物质的量浓度的比值为2：3；硫酸铁溶液中铁离子与硫酸根离子的物质的量之比为2：3．解答： 解：①钡离子与氢氧化钡的物质的量浓度相，那么100mL0.2mol•L﹣1Ba 〔OH 〕2溶液中，c 〔Ba 2+〕=c 〔Ba 〔OH 〕2〕=0.2mol/L ，故答案为：0.2 mol•L ﹣1；②200mL0.5mol•L ﹣1Al 2〔SO 4〕3 溶液中，c 〔Al 3+〕=2c[Al 2〔SO 4〕3]=0.5mol/L×2=1mol•L ﹣1，c 〔SO 42﹣〕=3c[Al 2〔SO 4〕3]=0.5mol/L×3=mol•L ﹣1， 故答案为：1mol•L ﹣1；mol•L ﹣1；③在Fe 2〔SO 4〕3溶液中，c 〔Fe 3+〕=0.6mol•L ﹣1，那么c 〔SO 42﹣〕=c 〔Fe 3+〕=0.6mol/L×=0.9mol/L ；根据化学式Fe 2〔SO 4〕3可知，Fe 3+和SO 42﹣的物质的量浓度的比值为2： 3； 500mL 溶液中Fe 3+和SO 42﹣的物质的量的比值=物质的量浓度的比值=2：3， 故答案为：0.9 mol•L ﹣1；2：3；2：3．点评：此题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中，明确物质的量与物质的量浓度之间的关系为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法．。
高一化学下学期暑假作业(六)高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校高一〔下〕化学暑假作业〔六〕一、选择题：〔每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕1．在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要的原料是( )A．石灰石B．纯碱C．粘土D．石英2．将铝粉投入到以下溶液中，能观察到有气体产生的是( )A．自来水B．氯化钠溶液C．浓氢氧化钠溶液D．稀氨水3．将一小块以下金属投入稀的硫酸铜溶液中，能发生发生反但不能生成金属铜的是( )A．NaB．FeC．AlD．Ag4．以下有关铁的表达正确的选项是( )A．在空气中，铁丝如同镁条一样能被点燃，并发出耀眼的强光B．铁是地壳里含量最多的金属元素C．铁在高温下与水蒸气反生成氢气和四氧化三铁D．铁能与稀盐酸、浓硫酸、碳酸酸反生成氢气和亚铁盐5．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，以下可作为冷却剂的是( )①空气②O2③Ar ④H2⑤N2⑥H2O．A．①②B．③④C．③⑥D．③⑤6．往CuO和Fe粉的混合物中，参加一量的稀硫酸，并微热，当反停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚光亮的铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化．根据上述现象，确下面结论正确的选项是( )A．滤出的不溶物一是铜B．滤出的不溶物一含铜，但不一含铁C．滤出的不溶物一是铁D．滤液中一含有Fe2+和Cu2+7．以下反中，水既不作氧化剂，也不作复原剂的氧化复原反是( ) A．Na+H2OB．Fe+H2O〔g〕C．CO2+H2OD．Na2O2+H2O8．以下物质接触空气后，可能因发生氧化复原反而变质的是( )①NaOH ②A1〔OH〕3③Fe 〔OH〕3④Fe 〔OH〕2⑤Mg〔OH〕2．A．①B．④C．①③④D．③⑤9．证明某溶液只含有Fe 2+而不含Fe 3+的方法是( )A．只需滴加KSCN溶液B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显C．先滴加KSCN溶液，不显，再滴加氯水后显D．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀10．以下物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体生成的是( ) A．铜片和足量氯化铁溶液B．铝粉和足量氢氧化钠溶液C．电石和足量的盐酸D．过氧化钠和少量氯化亚铁溶液11．以下说法正确的选项是( )A．二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸B．二氧化碳通人水玻璃中可以得到原硅酸C ．二氧化碳通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀D ．二氧化硅是制玻璃的主要原料，它不能与氢氧化钠溶液反12．以下溶液中不能盛放在玻璃瓶中的是( )A．硅酸钠溶液B．浓硝酸C．氢氟酸D．氯化钠溶液13．工业制造砂〔SiC〕的化学方程式如下：SiO2+3C═SiC+2CO．在这个氧化复原反中，氧化剂和复原剂的物质的量之比是( )A．1：2B．2：1C．1：1D．3：514．用一方法可除去以下物质所含的少量杂质〔括号内为杂质〕．其中加适量的稀盐酸能到达除去杂质的目的是( )A．NaHCO3〔Na2CO3〕B．NaCl〔NaOH〕C．Fe2O3〔MgO〕D．FeCl3〔FeCl2〕15．称取两份铝粉，第一份参加足量的NaOH溶液，第二份参加足量的盐酸溶液，如果要得到相同体积〔同温同压〕的氢气，那么两份铝粉的质量比是( ) A．1：1B．1：2C．3：4D．2：516．将一质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反，生成H22.8L〔状况〕，原混合物的质量可能是( )A．2gB．4gC．8gD．10g二、填空题〔39分〕17．〔13分〕〔1〕利用SiO2的化学性质，写出实现以下变化的化学方程式．SiO2→硅酸__________SiO2→高纯度的硅__________〔2〕室中盛放强碱〔氢氧化钠〕溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，试说明原因：__________．18．【探究】在室完成如下，并答复以下问题．在锥形瓶内装入10mL 1mol/L的A1C13溶液，逐滴滴入3mol/L的NaOH溶液至过量，边滴边摇锥形瓶．〔1〕请描述现象__________〔2〕开始发生反的化学方程式：__________；参加过量NaOH溶液后发生的反的离子方程式：__________〔3〕生成沉淀物的最大质量是__________．19．工业上用铝土矿〔主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2〕提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：写出步骤①、②、③中所发生反的化学方程式：__________、__________、__________①反属于__________〔填反类型〕，②__________〔填“是〞“否〞〕氧化复原反．20．氯化铜〔CuCl2•2H2O〕中含FeCl2杂质．为制得纯洁氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按如下图操作步骤进行提纯．〔1〕参加氧化剂x的目的是__________〔2〕以下氧化剂中最适合本的是__________A．Cl2 B．KMnO4 C．NaClO D．H2SO4〔3〕物质y和沉淀z的化学式分别是__________和__________．三、计算〔13分〕21．把26g含有二氧化硅的碳酸钙固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为17.2g．问原物质中二氧化硅的质量是多少？22．用一物质的量浓度的NaOH溶液，使相同体积的FeSO4溶液和Fe2〔SO4〕3溶液中的Fe2+、Fe3+完全沉淀．如果所用的NaOH溶液的体积相同，求FeSO4溶液和Fe2〔SO4〕3溶液的物质的量浓度之比．高一〔下〕化学暑假作业〔六〕一、选择题：〔每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕1．在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要的原料是( )A．石灰石B．纯碱C．粘土D．石英考点：玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；高炉炼铁；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途．专题：化学用．分析：从碳酸钙的性质着手分析，石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下碳酸钙和二氧化硅能发生化学反，生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥以黏土和石灰石为主要原料．解答：解：生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再参加适量石膏，并研成细粉就得到水泥；石灰石还是高炉炼铁的一种原料〔造渣材料〕，所以在高炉炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中都用到的原料是石灰石；应选A．点评：此题考查了碳酸钙的用途，难度不大，根据物质的性质决物质的用途进行分析即可．2．将铝粉投入到以下溶液中，能观察到有气体产生的是( )A．自来水B．氯化钠溶液C．浓氢氧化钠溶液D．稀氨水考点：铝的化学性质．分析：铝能与强酸、强碱反生成氢气，据此分析．解答：解：铝能与强酸、强碱反生成氢气，那么铝粉投入到浓氢氧化钠溶液能观察到有气体产生，铝与自来水、氯化钠溶液、稀氨水均不反，应选C．点评：此题考查了金属单质的化学性质，注意把握Al单质的化学性质，题目难度不大．3．将一小块以下金属投入稀的硫酸铜溶液中，能发生发生反但不能生成金属铜的是( )A．NaB．FeC．AlD．Ag考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠与水先反，产生的氢氧化钠再与硫酸铜反生成氢氧化铜；B、铁投入稀的硫酸铜溶液中，反生成硫酸亚铁和铜；C、铝投入稀的硫酸铜溶液中，反生成硫酸铝和铜；D、银金属性小于铜，投入稀的硫酸铜溶液中不发生反．解答：解：A、将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠与水先反，产生的氢氧化钠再与硫酸铜反生成氢氧化铜，反不能生成铜，故A符合；B、铁投入稀的硫酸铜溶液中，反生成硫酸亚铁和铜，反生成铜，故B不符合；C、铝投入稀的硫酸铜溶液中，反生成硫酸铝和铜，发生反，能生成铜，故C不符合；D、银金属性小于铜，银投入稀的硫酸铜溶液中不发生反，不反，故D不符合；应选A．点评：此题考查了金属性质分析判断，金属活泼些和活泼金属和盐溶液反的分析用，掌握根底是关键，题目较简单．4．以下有关铁的表达正确的选项是( )A．在空气中，铁丝如同镁条一样能被点燃，并发出耀眼的强光B．铁是地壳里含量最多的金属元素C．铁在高温下与水蒸气反生成氢气和四氧化三铁D．铁能与稀盐酸、浓硫酸、碳酸酸反生成氢气和亚铁盐考点：铁的化学性质．分析：铁在地壳中含有仅次于铝，性质较为活泼，高温下可与水蒸气反，常温下与浓硫酸、浓硝酸发生钝化反，以此解答该题．解答：解：A．铁在空气中不燃烧，在氧气中可剧烈反，故A错误；B．铝是地壳里含量最多的金属元素，铁在地壳中含有仅次于铝，故B错误；C．铁在高温下与水蒸气发生置换反，生成氢气和四氧化三铁，故C正确；D．铁与浓硫酸常温下发生钝化，加热条件下生成二氧化硫，故D错误．应选C．点评：此题综合考查铁的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关根底知识的积累．5．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，以下可作为冷却剂的是( )①空气②O2③Ar ④H2⑤N2⑥H2O．A．①②B．③④C．③⑥D．③⑤考点：镁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：空气里边的二氧化碳，会和镁反生成碳和氧化镁；二氧化碳会和镁反生成碳和氧化镁；氧气会氧化镁单质，氮气会和镁反生成氮化镁．解答：解：由2Mg+O2=2MgO、3Mg+N2=Mg3N2、2Mg+CO2=2MgO+C，水做冷却剂时镁粉也能和水发生反生成氢氧化镁，能与Mg反的物质不能作冷却剂，所以可以用氩气和氢气作冷却气体．应选B．点评：课本根底知识是解决一切问题的依据，学好课本根底知识，以不变万变，是化学学习的重要方法．6．往CuO和Fe粉的混合物中，参加一量的稀硫酸，并微热，当反停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚光亮的铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化．根据上述现象，确下面结论正确的选项是( )A．滤出的不溶物一是铜B．滤出的不溶物一含铜，但不一含铁C．滤出的不溶物一是铁D．滤液中一含有Fe2+和Cu2+考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化，可判断滤中不含硫酸和硫酸铜，因此所参加的稀硫酸可能恰好完全反也可能量缺乏；分析过程中可能发生的反，判断反后可能得到的物质．解答：解：A．由于不能确所参加稀硫酸的量，因此，氧化铜、铁粉都有可能剩余，因此，不溶物不一是Cu；故A错误；B．根据金属的活动性铁＞氢＞铜，铁粉能把氧化铜与硫酸反生成硫酸铜中的铜置换出来，铜不能与硫酸反，因此，不溶物一含有Cu；在过程中，铁粉可能完全反也可能出现剩余，因此，不溶物中不一含有铁；故B正确；C．由B分析可知，不溶物一含铜，但不一含铁，故C错误；D．铁与硫酸、硫酸铜反都可得到硫酸亚铁，而向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化，说明滤液中一不含硫酸铜，故D错误；应选B．点评：此题考查物质的性质，难度不大．根据金属活动性及中所出现的现象进行分析即可．7．以下反中，水既不作氧化剂，也不作复原剂的氧化复原反是( ) A．Na+H2OB．Fe+H2O〔g〕C．CO2+H2OD．Na2O2+H2O考点：氧化复原反．分析：有电子转移的化学反是氧化复原反，在氧化复原反中，水既不作氧化剂也不作复原剂，那么说明在反中，水中的各种元素的化合价都不发生变化，以此解答该题．解答：解：A．反生成氢气，H元素化合价降低，水为氧化剂，故A错误；B．反生成氢气，H元素化合价降低，水为氧化剂，故B错误；C．生成碳酸，元素化合价没有发生变化，不是氧化复原反，故C错误；D．过氧化钠自身发生氧化复原反，水既不作氧化剂，也不作复原剂，故D正确．应选D．点评：此题考查氧化复原反，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化复原反的概念和物质具有的性质，难度不大．8．以下物质接触空气后，可能因发生氧化复原反而变质的是( )①NaOH ②A1〔OH〕3③Fe 〔OH〕3④Fe 〔OH〕2⑤Mg〔OH〕2．A．①B．④C．①③④D．③⑤考点：氧化复原反．分析：因发生氧化复原反而变质，那么物质中所含元素的化合价发生变化，以此解答该题．解答：解：题给物质中①NaOH与空气中二氧化碳反生成碳酸钠，没有发生氧化复原反，②A1〔OH〕3、③Fe 〔OH〕3、⑤Mg〔OH〕2性质稳，而Fe 〔OH〕2具有复原性，易被氧化而变质．应选B．点评：此题考查氧化复原反，题目侧重于根底知识的考查，明确物质的性质是解答该类题目的关键，题目难度不大．9．证明某溶液只含有Fe 2+而不含Fe 3+的方法是( )A．只需滴加KSCN溶液B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显C．先滴加KSCN溶液，不显，再滴加氯水后显D．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验．分析：先根据Fe3+的特征反判断溶液不含Fe3+；然后参加氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成，以此证明Fe2+的存在．解答：解：A ．只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故A错误；B．先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故B错误；C．KSCN与Fe3+作用使溶液显，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故C正确；D．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，说明含有Fe 3+，无法验证Fe2+存在，故D错误；应选：C．点评：此题考查了Fe2+、Fe3+的检验，滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确溶原液将中是否含有Fe3+，题目难度不大．10．以下物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体生成的是( ) A．铜片和足量氯化铁溶液B．铝粉和足量氢氧化钠溶液C．电石和足量的盐酸D．过氧化钠和少量氯化亚铁溶液考点：钠的重要化合物；铝的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、从反的实质和产物分析判断；B、从反的产物和反过程分析；C、从反的过程和产物性质分析；D、从过氧化钠与水反生成的碱与盐反的产物分析判断．解答：解：A 、铜片和足量氯化铁溶液反生成氯化铁和氯化铜，无气体，无沉淀，故A不选；B、铝粉和足量氢氧化钠溶液反生成偏铝酸钠和氢气，有气体〔H2〕，无沉淀，故B不选；C、电石和足量的盐酸反生成乙炔和氢氧化钙，有气体〔C2H2〕，无沉淀，故C不选；D、过氧化钠和少量氯化亚铁溶液反，过氧化钠先与水反生成氢氧化钠和氧气，生成的氢氧化钠和氯化亚铁反生成氢氧化亚铁沉淀，进而被氧化为氢氧化铁沉淀，故D选；应选D．点评：此题考查了氯化铁、氯化铜、金属铝、电石、过氧化钠、氯化亚铁物质的化学性质的用，明确发生的反是解答的关键．11．以下说法正确的选项是( )A．二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸B．二氧化碳通人水玻璃中可以得到原硅酸C．二氧化碳通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀D．二氧化硅是制玻璃的主要原料，它不能与氢氧化钠溶液反考点：硅和二氧化硅．分析：A．二氧化硅与氢氟酸反生成四氟化硅和水；B．碳酸的酸性强于硅酸；C．盐酸的酸性强于碳酸；D．二氧化硅为酸性氧化物．解答：解：A．二氧化硅与氢氟酸反生成四氟化硅和水，能够溶于氢氟酸，故A错误；B．水玻璃为硅酸钠的水溶液，二氧化碳通人水玻璃中反生成原硅酸，故B正确；C．盐酸的酸性强于碳酸，二氧化碳通入饱和氯化钙溶液中，不反，故C错误；D．二氧化硅为酸性氧化物，能与氢氧化钠反生成硅酸钠和水，故D错误；应选：B．点评：此题考查了元素化合物知识，熟悉硅及其化合物性质是解题关键，侧重考查学生对根底知识掌握熟练程度，题目难度不大．12．以下溶液中不能盛放在玻璃瓶中的是( )A．硅酸钠溶液B．浓硝酸C．氢氟酸D．氯化钠溶液考点：化学试剂的存放．分析：玻璃瓶的主要成分为二氧化硅，能够与二氧化硅反的试剂不能变成在玻璃塞的试剂瓶中，除了氟化氢外，多数试剂可以保存在玻璃瓶中，据此进行判断．解答：解：A．硅酸钠溶液不和二氧化硅反，所以可保存在玻璃瓶中，故A 错误；B．浓硝酸不和二氧化硅反，所以可保存在玻璃瓶中，故B错误；C．氢氟酸和二氧化硅反生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故C正确；D．氯化钠溶液不和二氧化硅反，所以可保存在玻璃瓶中，故D错误．应选C．点评：此题考查了化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质及保存方法，如见光分解的需要保存在棕色试剂瓶中，能够与二氧化硅反不能使用玻璃塞的试剂瓶盛放，总之试剂的存放遵循平安性、保纯性、方便性原那么．13．工业制造砂〔SiC〕的化学方程式如下：SiO2+3C═SiC+2CO．在这个氧化复原反中，氧化剂和复原剂的物质的量之比是( )A．1：2B．2：1C．1：1D．3：5考点：氧化复原反的计算．专题：氧化复原反专题．分析：反SiO2+3C═SiC+2CO中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为﹣4价，结合复原产物、氧化产物进行解答．解答：解：反SiO2+3C═SiC+2CO中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为﹣4价，那么C既是氧化剂又是复原剂，3molC反，由产物可知，其中1mol为氧化剂，2mol为复原剂，故氧化剂与复原剂的物质的量之比=1mol：2mol=1：2，应选A．点评：此题考查氧化复原反根本概念与计算，侧重氧化剂、复原剂与复原产物、氧化产物判断的考查，准确判断元素的化合价变化是解答的关键，难度不大．14．用一方法可除去以下物质所含的少量杂质〔括号内为杂质〕．其中加适量的稀盐酸能到达除去杂质的目的是( )A．NaHCO3〔Na2CO3〕B．NaCl〔NaOH〕C．Fe2O3〔MgO〕D．FeCl3〔FeCl2〕考点：物质的别离、提纯和除杂．专题：化学根本操作．分析：参加盐酸除去杂质，说明杂质能与盐酸反，且易于别离，注意参加盐酸与被提纯物质不反，结合题中对物质的性质解答该题．解答：解：A．NaHCO3和Na2CO3与盐酸都反，不能用盐酸除杂，故A错误；B．NaOH可与盐酸反生成NaCl，可用盐酸除杂，故B正确；C．Fe2O3和MgO与盐酸都反，不能用盐酸除杂，故C错误；D．FeCl2与盐酸不反，不能用盐酸除杂，故D错误．应选B．点评：此题考查混合物的别离、提纯，明确常见的混合物别离、提纯的方法及原理是解答此题的关键，注意物质性质的用，侧重元素化合物知识的考查，题目难度不大．15．称取两份铝粉，第一份参加足量的NaOH溶液，第二份参加足量的盐酸溶液，如果要得到相同体积〔同温同压〕的氢气，那么两份铝粉的质量比是( ) A．1：1B．1：2C．3：4D．2：5考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据铝与酸、碱反的化学方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑来计算答复．解答：解：铝与酸、碱反的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，这两个反中都是Al作复原剂，根据方程式知，假设生成的氢气质量相同，需要的Al的质量相，那么其质量之比为1：1，应选A．点评：此题考查化学方程式有关计算，正确书写方程式是解此题关键，可以利用电子转移守恒解答，题目难度不大．16．将一质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反，生成H22.8L〔状况〕，原混合物的质量可能是( )A．2gB．4gC．8gD．10g考点：有关混合物反的计算．分析：用极端假设法进行分析，三种金属中产生量的氢气时消耗金属质量最大的为Zn，质量最小的为Al，假设混合物是是锌或是铝，根据生成氢气，分别计算出它们的质量，混合物的质量介于最大值和最小值之间的值，据此判断．解答：解：标况下2.8L氢气的物质的量为：n〔H2〕==0.125mol，Mg，Zn，Al三种金属中，产生量的氢气，消耗金属质量最大的为Zn，质量最小的为Al，那么假设金属为Zn时，金属质量为：0.125mol×65g/mol=8.125g，假设金属为铝时，金属质量为：0.125mol××27g/mol=2.25g，那么金属实际质量介于2.25g～8.125g之间，应选BC．点评：此题考查混合物的有关计算，难度中，解答此题关键是用极端假设法考虑问题的思路，“极端假设法〞是用数学方法解决化学问题的常用方法，可分别假设原混合物是某一纯洁物，计算出各自的量，混合物的量介于最大值和最小值之间．二、填空题〔39分〕17．〔13分〕〔1〕利用SiO2的化学性质，写出实现以下变化的化学方程式．SiO2→硅酸SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaClSiO2→高纯度的硅SiO2+2C Si〔粗硅〕+2CO2↑Si〔粗硅〕+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl〔2〕室中盛放强碱〔氢氧化钠〕溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，试说明原因：玻璃的主要成分是SiO2，它与强碱〔NaOH〕反生成的Na2SiO3是一种黏结剂，能使瓶口和塞子粘结在一起．．考点：硅和二氧化硅．分析：〔1〕二氧化硅与氢氧化钠反生成硅酸钠和水，硅酸钠与盐酸反生成氯化钠和硅酸；二氧化硅与碳反生成硅和一氧化碳，硅与氯气反生成四氯化硅，四氯化硅被氢气复原生成硅和氯化氢；〔2〕依据二氧化硅为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反生成硅酸钠溶液，硅酸钠具有粘性解答．解答：解：〔1〕二氧化硅与氢氧化钠反生成硅酸钠和水，硅酸钠与盐酸反生成氯化钠和硅酸，化学方程式：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl；故答案为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O Na2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl；〔2〕二氧化硅与碳反生成硅和一氧化碳，硅与氯气反生成四氯化硅，四氯化硅被氢气复原生成硅和氯化氢，发生反方程式为：SiO2+2C Si〔粗硅〕+2CO2↑；Si〔粗硅〕+2Cl 2SiCl4；SiCl4+2H 2Si+4HCl；故答案为：SiO2+2C Si〔粗硅〕+2CO2↑；Si〔粗硅〕+2Cl 2SiCl4；SiCl4+2H 2Si+4HCl；〔2〕玻璃的主要成分是SiO2，它与强碱〔NaOH〕反生成的Na2SiO3是一种黏结剂，能使瓶口和塞子粘结在一起，所以室中盛放强碱〔氢氧化钠〕溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞；故答案为：玻璃的主要成分是SiO2，它与强碱〔NaOH〕反生成的Na2SiO3是一种黏结剂，能使瓶口和塞子粘结在一起．点评：此题考查了化学方程式书写，明确硅及其化合物性质是解题关键，注意粗硅提纯及碱液的保存，题目难度不大．18．【探究】在室完成如下，并答复以下问题．在锥形瓶内装入10mL 1mol/L的A1C13溶液，逐滴滴入3mol/L的NaOH溶液至过量，边滴边摇锥形瓶．〔1〕请描述现象先产生白色絮状沉淀，当NaOH 过量时沉淀消失〔2〕开始发生反的化学方程式：A1C13+3NaOH═Al〔OH〕3↓+3NaCl；参加过量NaOH溶液后发生的反的离子方程式：Al〔OH〕3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O〔3〕生成沉淀物的最大质量是0.78 g．考点：镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算．分析：在锥形瓶内装入10mL 1mol/L的A1C13溶液，逐滴滴3mol/L的NaOH溶液至过量，先产生白色絮状沉淀，当NaOH 过量时沉淀消失，反方程式为A1C13+3NaOH═Al〔OH〕3↓+3NaCl，Al〔OH〕3+NaOH═NaAlO2+2H2O，据此计算．解答：解：〔1〕在锥形瓶内装入10mL 1mol/L的A1C13溶液，逐滴滴3mol/L 的NaOH溶液至过量，先产生白色絮状沉淀，当NaOH 过量时沉淀消失，故答案为：先产生白色絮状沉淀，当NaOH 过量时沉淀消失；〔2〕在锥形瓶内装入10mL 1mol/L的A1C13溶液，逐滴滴人3mol/L的NaOH溶液至过量，先产生白色絮状沉淀，发生的方程式为：A1C13+3NaOH═Al〔OH〕3↓+3NaCl，当NaOH过量时沉淀消失，发生的离子方程式为：Al〔OH〕3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；故答案为：A1C13+3NaOH═Al〔OH〕3↓+3NaCl；Al〔OH〕3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；〔3〕当铝离子完全沉淀时生成沉淀物的质量最大，即0.01×1×78=0.78 g，故答案为：0.78 g．点评：此题考查了铝离子的性质，难度不大，明确氢氧化铝会继续溶解在氢氧化钠溶液中是解此题的关键．19．工业上用铝土矿〔主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2〕提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：写出步骤①、②、③中所发生反的化学方程式：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O、2NaAlO2+CO2+H2O═2Al〔OH〕3↓+Na2CO3、2Al〔OH〕3Al2O3+3H2O①反属于复分解反〔填反类型〕，②不是〔填“是〞“否〞〕氧化复原反．考点："三废"处理与环境保护．分析：步骤①中Al2O3、SiO2与NaOH反，而Fe2O3不与NaOH反；步骤②中偏铝酸钠溶液与二氧化碳反生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠；步骤③氢氧化铝受热分解生成氧化铝与水，据此写出反的化学方程式，然后判断①、②的反类型．解答：解：步骤①中Al2O3、SiO2与NaOH反，而Fe2O3不与NaOH反，反的化学方程式为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，两个反都是复分解反；步骤②中偏铝酸钠溶液与二氧化碳反生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反的化学方程式为：2NaAlO2+CO2+H2O═2Al〔OH〕3↓+Na2CO3，该反中没有化合价变化，不属于氧化复原反；步骤③氢氧化铝受热分解生成氧化铝与水，反的方程式为：2Al〔OH〕3Al2O3+3H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；2NaAlO2+CO2+H2O═2Al〔OH〕3↓+Na2CO3；2Al〔OH〕3Al2O3+3H2O；复分解反；不是．点评：此题考查了物质的别离与提纯方法的用，题目难度中，明确目的、原理为解答关键，注意掌握化学方程式的书写方法，明确常见化学反类型及判断方法．20．氯化铜〔CuCl2•2H2O〕中含FeCl2杂质．为制得纯洁氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按如下图操作步骤进行提纯．〔1〕参加氧化剂x的目的是使溶液I中的Fe2+氧化为Fe3+〔2〕以下氧化剂中最适合本的是AA．Cl2 B．KMnO4 C．NaClO D．H2SO4〔3〕物质y和沉淀z的化学式分别是CuO或Cu〔OH〕2和Fe〔OH〕3．考点：物质别离和提纯的方法和根本操作综合用；物质别离、提纯的方案设计．分析：氯化铜〔CuCl2•2H2O〕中含FeCl2杂质，为制得纯洁氯化铜晶体，由流程可知，溶于水后，加氧化剂为氯气〔氯水或过氧化氢〕，使溶液I中的Fe2+氧化为Fe3+，然后加CuO或Cu〔OH〕2促进铁离子水解转化为沉淀，过滤别离出沉淀为Fe〔OH〕3，最后对滤液蒸发结晶得到CuCl2•2H2O，以此来解答．解答：解：氯化铜〔CuCl2•2H2O〕中含FeCl2杂质，为制得纯洁氯化铜晶体，由流程可知，溶于水后，加氧化剂为氯气〔氯水或过氧化氢〕，使溶液I中的Fe2+氧化为Fe3+，然后加CuO或Cu〔OH〕2促进铁离子水解转化为沉淀，过滤别离出沉淀为Fe〔OH〕3，最后对滤液蒸发结晶得到CuCl2•2H2O，〔1〕参加氧化剂x的目的是使溶液I中的Fe2+氧化为Fe3+，故答案为：使溶液I中的Fe2+氧化为Fe3+；〔2〕将亚铁氧化为铁离子时不能引入杂质，那么氧化剂为A，故答案为：A；〔3〕由上述分析可知y为CuO或Cu〔OH〕2，z为Fe〔OH〕3，故答案为：CuO 或Cu〔OH〕2；Fe〔OH〕3．。
【解析】河北省保定市满城中学2014-2015学年高一下学期化学暑假作业(二) Word版含解析[ 高考]
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2014-2015学年河北省保定市满城中学高一（下）化学暑假作业（二）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．下列物质中属于电解质的是( )A．CuCl2B．酒精C．稀硫酸D．Fe2．用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg．某物质溶液质量分数为20%，质量物质的量浓度为2.5mol/kg，则该物质可能为( ) A．NaHCO3B．KHCO3C．MgCO3D．Na2CO33．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 N A4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用Ba（OH）2溶液后，应把它放回的位置是( )A．AB．BC．CD．D5．用N A表示阿弗加德罗常数，下列说法正确的是( )A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4N AB．300 mL 2 mol•L﹣1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4N AD．在常温常压下，2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2N A6．下列选项中最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是( )A．CaCO3CaO Ca（OH）2NaOH溶液B．Cu CuO CuSO4溶液Cu（OH）2沉淀C．KMnO4O2SO3H2SO4溶液D．BaCO3BaCl2溶液BaSO4沉淀7．对电解质概念的理解正确的是( )A．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质C．氧化钠溶于后水溶液能导电，但溶液中的离子并非本身电离，因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而是能导电的化合物8．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是( )A．无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液C．无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca（OH）2D．无色溶液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含NH39．下列说法中正确的是( )A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g10．使用胆矾（CuSO4•5H2O）配0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，正确的操作( )A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里B．称取胆矾25 g，溶解在1 L水里C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L11．标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )A．ρ=B．ω=C．ω=D．c=12．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3，物质的量浓度为4.0mol•L﹣1，则下列说法中不正确的是( )A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L﹣1B．此溶液中KCl的质量分数为C．20℃时，密度小于1.174g•cm﹣3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g•cm﹣313．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是( )①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液与CO2④硝酸银溶液与氨水⑤氯化铝溶液与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水．A．③⑤B．①③⑥C．仅有⑤D．②④14．下列离子方程式表达正确的是( )A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2OC．将氨气通入硫酸溶液中：NH3+H+═NH4+D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4++OH﹣═NH3•H2O15．实现下列变化，必需加入还原剂的是( )A．Cl2→HClOB．Fe→FeCl3C．NaI→AgID．F2→HF16．甲、乙、丙三种溶液中各有一种X﹣（X﹣为Cl﹣、Br﹣、I﹣）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( ) A．Br﹣、I﹣、Cl﹣B．Br﹣、Cl﹣、I﹣C．I﹣、Br﹣、Cl﹣D．Cl﹣、I﹣、Br﹣二、非选择题（本题共52分）17．标出下列反应中电子转移的方向和数目并回答问题：3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3+3O2+2H2O（1）该反应中的还原剂是__________，被还原的元素__________，还原产物是__________；（2）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为__________．18．下列物质：①Cl2；②Na2CO3；③NaHCO3；④K﹣Na合金；⑤Na．（1）广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业的是__________（填编号，下同）（2）可用于消毒的是__________（3）可用作原子反应堆的导热剂的是__________．19．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）称取粗盐滤液粗盐（1）判断BaCl2已过量的方法是__________．（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）__________．（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__________．20．（14分）为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如图方案并进行了实验．（1）写出沉淀A的化学式__________；（2）加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是__________．（3）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分__________（用化学式表示）；（4）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气体为止，既能除去碳酸钠杂质，又能有效地防止新杂质的引入．有关反应的化学方程式为__________．21．现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如图1反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C__________、H__________（2）写出反应③的离子方程式：__________；写出反应⑦的离子方程式：__________ （3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：__________；实验室检验物质D中阳离子的方法是__________（4）工业上按图2所示方法以甲和乙为原料制取丙．为此通入气体的合理方式是：a处通入__________（填分子式），b处通入__________（填分子式）．22．有10.2克镁铝合金恰好溶于250mL 4mol•L﹣1的盐酸中，现加入2mol•L﹣1的氢氧化钠溶液．请回答：（1）要使产生的沉淀的质量最大，需加入的氢氧化钠溶液的体积是__________mL（2）要使产生的沉淀只有氢氧化镁，至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是__________mL．2014-2015学年河北省保定市满城中学高一（下）化学暑假作业（二）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．下列物质中属于电解质的是( )A．CuCl2B．酒精C．稀硫酸D．Fe考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．解答：解：A、氯化铜的水溶液能导电，且氯化铜是化合物，所以是电解质，故A正确．B、酒精在水中以分子存在导致酒精的水溶液不导电，但酒精是化合物，所以酒精是非电解质，故B错误．C、稀硫酸是混合物不是化合物，所以不是电解质，故C错误．D、铁是单质不是化合物，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选A．点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，注意无论电解质还是非电解质都必须是化合物．2．用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg．某物质溶液质量分数为20%，质量物质的量浓度为2.5mol/kg，则该物质可能为( ) A．NaHCO3B．KHCO3C．MgCO3D．Na2CO3考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据信息可知，5mol/kg的硫酸表示1000g水溶解5mol溶质，令水为1000g，则含有5mol溶质，而溶液的质量，m=1000g×20%=200g，则溶质的摩尔质量M==40g/mol，然后根据摩尔质量在以g/mol为单位时在数值上等于相对分子质量来判断．解答：解：5mol/kg的硫酸表示1000g水溶解5mol溶质，令水为1000g，则含有5mol溶质，而溶液的质量，m=1000g×20%=200g，则溶质的摩尔质量M==40g/mol，则相对分子质量为40，而NaHCO3、KHCO3、MgCO3、Na2CO3的相对分子质量分别为：84、40、84、106，故选B．点评：本题考查学生对信息提取能力、摩尔质量计算，难度不大，关键是理解质量物质的量浓度的含义．3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氦气是单原子分子；B、注意设置条件的干扰；C、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量；D、标况下，水是液体，无法计算其物质的量．解答：解：A、含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是1mol，体积约为22.4L，故A错误；B、64g二氧化硫的物质的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3N A，故B正确；C、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，故C错误；D、标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下的气体摩尔体积的使用条件，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用Ba（OH）2溶液后，应把它放回的位置是( )A．AB．BC．CD．D考点：化学试剂的分类．专题：元素及其化合物．分析：实验室药品的摆放按照酸、碱、盐以及有机物等进行分类摆放，本题注意物质的分类，相同类别的物质应放在一起．解答：解：Ba（OH）2属于碱，应放在碱类的类别中，A．B．盐酸和硫酸属于酸类物质，故A错误；C．酚酞和石蕊属于酸碱指示剂，为有机物类别，故B错误；D．NaOH属于碱类，Ba（OH）2属于碱，应放在碱类的类别中，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意实验室药品的摆放是按照物质的性质类别不同进行摆放的．5．用N A表示阿弗加德罗常数，下列说法正确的是( )A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4N AB．300 mL 2 mol•L﹣1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4N AD．在常温常压下，2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．过氧化氢分解属于歧化反应；B．蔗糖溶液中包含蔗糖分子和水分子；C．氮气分子和一氧化碳分子是等电子体，且分子量相同，所以可以把混合物当作一种物质进行计算，根据气体的物质的量和分子的构成计算电子数；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．解答：解：A．过氧化氢分解属于歧化反应，0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.2N A，故A错误；B．蔗糖溶液中包含蔗糖分子和水分子，300 mL 2 mol•L﹣1的蔗糖溶液中所含分子数大于0.6N A，故B错误；C．一个氮气分子或一氧化碳分子中都含有14的电子，氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以可把两种物质当成一种物质进行计算，2.8 g N2和2.8 g CO的物质的量都是0.1mol，含有的电子数都是1.4 N A，故C正确；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数小于0.2 N A，故D错误；故选：C．点评：本题考查本题考查阿伏加德罗常数，注意蔗糖溶液中溶剂和溶质都是由分子构成是解题关键，题目难度不大．6．下列选项中最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是( )A．CaCO3CaO Ca（OH）2NaOH溶液B．Cu CuO CuSO4溶液Cu（OH）2沉淀C．KMnO4O2SO3H2SO4溶液D．BaCO3BaCl2溶液BaSO4沉淀考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；化学基本反应类型；含硫物质的性质及综合应用．分析：A、碳酸钙高温分解生成CaO，CaO与水反应生成氢氧化钙，再与碳酸钠发生复分解反应；B、铜与氧气发生氧化反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜溶液，再与NaOH反应生成沉淀；C、单质硫在氧气的作用下只能一步转化为二氧化硫；D、碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，再与硫酸反应生成硫酸钡沉淀．解答：解：A、碳酸钙高温分解生成CaO，CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，即CaCO3CaO Ca（OH）2NaOH溶液，该转化过程可以实现得到目标产物，故A不选；B、铜与氧气发生氧化反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜溶液，硫酸铜再与NaOH 反应生成氢氧化铜沉淀，即Cu CuO CuSO4溶液Cu（OH）2沉淀，该转化过程可以实现得到目标产物，故B不选；C、高锰酸钾分解生成氧气，单质硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫在氧气中点燃不能得到三氧化硫，所以KMnO4O2SO3H2SO4溶液，该转化过程可以不能实现，故C选；D、碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，则BaCO3BaCl2溶液BaSO4沉淀，该转化过程可以实现得到目标产物，故D不选；故选C．点评：本题目综合考查学生元素以及化合物的性质方面的知识，注意把握复分解反应的条件、以及常见元素化合物的性质，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．7．对电解质概念的理解正确的是( )A．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质C．氧化钠溶于后水溶液能导电，但溶液中的离子并非本身电离，因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而是能导电的化合物考点：电解质与非电解质．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，且自身能够电离出离子，据此分析．解答：解：A．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质不一定是电解质，电解质必须是化合物，故A错误；B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质不一定是电解质，电解质必须是化合物，且自身能够电离出离子，故B错误；C．氧化钠在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，故为电解质，故C错误；D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物是电解质，故D正确．故选D．点评：本题考查了电解质的判断，难度不大．要注意电解质必须是化合物，且本身能够电离出离子．8．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是( )A．无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液C．无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca（OH）2D．无色溶液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含NH3考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：A．使红色石蕊试纸变蓝，溶液显碱性；B．焰色反应呈黄色，一定含钠离子；C．白色沉淀可能为碳酸钙、碳酸钡等；D．使红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气．解答：解：A．使红色石蕊试纸变蓝，溶液显碱性，故A正确；B．焰色反应呈黄色，一定含钠离子，可能为NaOH溶液，故B错误；C．白色沉淀可能为碳酸钙、碳酸钡等，溶液中可能含Ca（OH）2、Ba（OH）2、CaCl2，故C错误；D．使红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则溶液中含铵根离子，不是氨气，故D错误；故选A．点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握常见离子的检验为解答的关键，注意离子检验中现象与结论的关系及排除干扰离子，题目难度不大．9．下列说法中正确的是( )A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g考点：物质的量浓度的相关计算．分析：溶液为均一稳定溶液，物质的量浓度c=，V为溶液的体积，结合计算公式解答该题．解答：解：A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，溶液体积大于1L，浓度小于1 mol/L，故A错误；B．溶液为均一稳定溶液，从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为2 mol/L，故B错误；C．n（CuSO4）=0.5L×0.5mol/L=0.25mol，需要胆矾的质量为0.25mol×250g/mol=62.5g，故C 正确；D．n（H2SO4）=0.1L×1mol/L=0.1mol，需要0.2molNaOH，质量为0.2mol×40g/mol=8g，故D 错误．故选C．点评：本题考查物质的量浓度，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意理解概念，掌握公式，难度不大．10．使用胆矾（CuSO4•5H2O）配0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，正确的操作( )A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里B．称取胆矾25 g，溶解在1 L水里C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L考点：溶液的配制．分析：0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液是指：1L溶液中含有硫酸铜的物质的量为0.1mol，据此解答．解答：解：A.16g硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶解在1 L水里，溶液的体积大于1L，所得溶液物质的量浓度小于0.1mol/L，故A错误；B．胆矾25 g的物质的量为0.1mol，含有硫酸铜0.1mol，溶解在1 L水里，溶液的体积大于1L，所得溶液物质的量浓度小于0.1mol/L，故B错误；C．胆矾25 g的物质的量为0.1mol，含有硫酸铜0.1mol，溶于水，然后将此溶液稀释至1 L，溶液体积为1L，所以溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，故C正确；D.16 g胆矾物质的量小于0.1mol，含有的硫酸铜物质的量小于0.1mol，溶于水，然后将此溶液稀释至1 L，所得溶液的浓度小于0.1mol/L，故D错误；故选：C．点评：本题考查物质的量浓度，注意物质的量浓度计算中要用溶液的体积计算而不是溶剂体积是解题关键，题目难度不大．11．标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )A．ρ=B．ω=C．ω=D．c=考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：压轴题；物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和；B、根据c=进行计算；C、根据n=计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，利用m=ρV计算水的质量，根据溶质质量分数=×100%计算D、根据c=计算．解答：解：A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故A错误；B、由c=可知，该溶液氨气质量分数ω=，故B正确；C、氨气的物质的量为=mol，故氨气的质量为mol×17g/mol=g，1L 水的质量为1000g，故该溶液的质量分数为ω=×100%=，故C正确；D、由C可知质量分数为ω=，故c===，故D正确；故选A．点评：考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意公式的理解与灵活运用，题目为字母型计算，计算量较大，需要学生细心观察进行计算．12．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3，物质的量浓度为4.0mol•L﹣1，则下列说法中不正确的是( )A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L﹣1B．此溶液中KCl的质量分数为C．20℃时，密度小于1.174g•cm﹣3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g•cm﹣3考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、温度越高KCl的溶解度越高，浓度越大；B、根据c=进行公式变形计算；C、KCl溶液的浓度越大密度越大；D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，KCl溶解度不变，剩余溶液是饱和溶液．解答：解：A、KCl的溶解度随温度升高而增大，所以饱和溶液浓度会增大，20℃时是4mol/L，则25℃时大于4mol/L，故A正确；B、20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3，物质的量浓度为4.0mol•L﹣1，根据c=可知，质量分数为w=×100%，故B正确；C、KCl溶液的浓度越大密度越大，故20℃时，密度小于1.174 g•cm﹣3的KCl溶液是不饱和溶，故C正确；D、若将饱和溶液蒸发，则有KCl晶体析出．再恢复到20℃时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.174g•cm﹣3，故D错误；故选D．点评：本题考查物质的量浓度、溶解度、溶液的性质等，难度不大，注意掌握温度与溶解度的关系．13．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是( )①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液与CO2④硝酸银溶液与氨水⑤氯化铝溶液与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水．A．③⑤B．①③⑥C．仅有⑤D．②④考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：①碳酸钠溶液与盐酸，前者过量生成碳酸氢钠和氯化钠，后者过量生成氯化钠、水和二氧化碳；②偏铝酸钠溶液与盐酸，根据氢氧化铝的两性分析，生成的氢氧化铝可以溶解在强酸中；③酸性H2CO3＞C6H5OH＞HCO3﹣；④硝酸银溶液与氨水反应，氨水多时生成银氨溶液，氨水少时生成氢氧化银沉淀；⑤Al（OH）3不溶于过量的氨水；⑥酸式盐和对应碱的反应，前者过量，生成的碳酸根离子过量，后者过量，氢氧根离子过量．解答：解：①碳酸钠溶液与盐酸，前者过量，反应为：CO32﹣+H+=HCO3﹣；后者过量，即碳酸钠少量，发生反应为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，所以量不同，反应不同，故①错误；②偏铝酸钠溶液与盐酸反应，前者过量，反应为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓产生白色沉淀，后者过量发生AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，量不同，生成产物不同，故②错误；③苯酚钠中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和苯酚，与量无关，C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故③正确；④硝酸银中滴氨水是银氨溶液的配制，先产生白色氢氧化银沉淀，继续滴加，形成配合物银氨络离子（银氨溶液）使沉淀溶解．先发生：Ag ++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，后发生：AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++OH﹣+2H2O；氨水中滴硝酸银，一开始就产生银氨溶液（氨水过量），量不同，生成产物不同，故④错误；⑤Al（OH）3不溶于过量的氨水，所以与量无关，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）+，故⑤正确；3↓+3 NH4⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应：前者过量，2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，后者过量，HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，量不同，生成产物不同，故⑥错误；故选A．点评：本题考查离子方程式的书写，关键是熟练掌握离子的性质和产物与过量试剂的后续反应的性质，题目难度较大．14．下列离子方程式表达正确的是( )A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2OC．将氨气通入硫酸溶液中：NH3+H+═NH4+D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4++OH﹣═NH3•H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．鸡蛋壳中的碳酸钙在离子反应中保留化学式；B．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、水；C．反应生成硫酸铵；D．漏写生成碳酸氢根离子与碱的反应．解答：解：A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡的离子反应为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中的离子反应为3Fe3O4+NO3﹣+28H+═9Fe3++NO↑+14H2O，故B错误；C．将氨气通入硫酸溶液中的离子反应为NH3+H+═NH4+，故C正确；D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液的离子反应为HCO3﹣+NH4++2OH﹣═NH3•H2O+CO32﹣+H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，把握发生的化学反应为解答的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大．15．实现下列变化，必需加入还原剂的是( )A．Cl2→HClOB．Fe→FeCl3C．NaI→AgID．F2→HF考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应，以此解答．解答：解：A．Cl元素化合价升高，可与水反应实现，自身发生氧化还原反应，故A不选；B．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B不选；C．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故C不选；D．F元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故D选．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念，题目难度不大．16．甲、乙、丙三种溶液中各有一种X﹣（X﹣为Cl﹣、Br﹣、I﹣）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( ) A．Br﹣、I﹣、Cl﹣B．Br﹣、Cl﹣、I﹣C．I﹣、Br﹣、Cl﹣D．Cl﹣、I﹣、Br﹣考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：卤族元素中，其单质的氧化性随着原子序数增大而减弱，其简单阴离子的还原性随着原子序数增大而增强，所以卤族元素中原子序数小的单质能置换出原子序数大的单质，据此分析解答．。
高一化学月考试题及答案-河北保定市满城中学-2015学年高一下学期化学暑假作业(一)
2014-2015学年河北省保定市满城中学高一（下）化学暑假作业（一）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分）1．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1mol/L NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液2．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（）A．A B．B C．C D．D3．[双选题]氯的质子数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是（）A．35Cl原子所含质子数为18B．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD．35Cl2气体的摩尔质量为70 g•mol﹣14．根据研究需要，可从多个角度对物质进行分类，以下对物质的分类说法中，不正确的是（）A．能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物B．在水溶液中能够电离出H+的化合物都成为酸C．电离时生成的阴离子全部是OH﹣的化合物成为碱D．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物成为电解质5．如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容．判断下列说法正确的是（）A．该硫酸的浓度为9.2 mol•L﹣1B．配制200 mL 4.6 mol•L﹣1的稀H2SO4需该H2SO450 mLC．该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%D．取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的6．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．胶体是一种比较均一、稳定的混合物C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．Al（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的7．下列说法中正确的是（）A．3He原子中的质子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动B．3He原子不是微小的实心球体C．3He原子是不能再分的微粒D．3He的最外层电子数为2，易与其他物质发生化学反应8．[双选题]核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可以是（）A．同种元素的两种离子B．同种元素的原子和离子C．不同种元素的离子D．不同种元素的原子和离子9．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣110．同一状态下，20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出X的化学式为（）A．AB2 B．AB3 C．A2B3 D．A3B211．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.02×1022个氧原子B．标准状况下，2.24 L水中含有6.02×1022个水分子C．2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子12．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（）A．原子数相等B．密度相等C．质量相等D．摩尔质量相等13．下列有关说法中，正确的是（）A．盐酸、漂白粉都是混合物B．127I和131I互为同素异形体C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质D．分馏、干馏都是物理变化14．下列有关物质保存的说法正确的组合是（）①钠应该密封在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存；③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存．A．①③B．①④C．①③④D．①②③④15．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（）A．B．C．D．16．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）A．原溶液中的Br﹣一定被氧化B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+不一定被氧化C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能产生黄色沉淀17．下列说法正确的是（）A．124 g P4含有的P﹣P键的个数为6N AB．12 g石墨中含有的C﹣C键的个数为2N AC．12 g金刚石中含有的C﹣C键的个数为1.5N AD．60 g SiO2中含Si﹣O键的个数为2N A二、非选择题（本题包括4小题，共49分）18．（1）如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：请将分类依据代号填入相应的括号内：两种物质都不是电解质，两种物质都是钠的化合物，两种物质都是氧化物，两种物质都是盐（2）从H、O、S、Na四种元素组成的物质中，选择适当的物质填空．①碱性氧化物；②酸性氧化物；③含氧酸；④碱；⑤酸式盐．19．（1）S2﹣中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是．（2）Fe、Fe2+、Fe3+是元素的三种粒子，它们的数相同，它们所带的数不相同．（3）由1H O与2H O所代表的物质中，共有种元素，种原子，互为同位素的原子有．（4）已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子X m+和Y n﹣核外电子排布相同，则a、b、m、n之间的关系是．20．有一包白色固体混合物，该混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，现进行如下实验：（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液．（2）取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．试根据实验现象推断，并完成下面的填空：该混合物中肯定没有和；肯定含有和（写化学式）．21．实验室配制0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液分成两个阶段，第一阶段：用托盘天平称取（5.2g 无水BaCl2晶体．第二阶段：溶解配制成0.1mo l•L﹣1的BaCl2溶液．第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘放置5g砝码．（1）其正确的操作顺序是（填序号）C．（2）进行E操作时，只缺少量晶体，则正确操作是（3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有，然后将溶液转入中，再洗涤、、摇匀后即可得到0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液．（4）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有．A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．22．4mg的铜与适量浓硝酸反应，铜全部溶解，共收集到NO2和NO的混合气体22.4mL（标准状况），则混合气体中NO2和NO的体积分别是多少？参考答案与试题解析一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分）1．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1mol/L NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液【考点】物质的量浓度．【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质电离出离子的个数，与溶液的体积无关．【解答】解：100mL 0.5mol/L NaCl溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B错误；C．50 mL 1mol/L NaCl溶液中Cl﹣物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L，故C错误；D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.5 mol/L×1=0.5mol/L，故D正确；故选：D．【点评】本题考查物质的量浓度的相关计算，注意溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关，难度不大．2．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．根据粒子数目和物质的量的关系公式n=来计算；B．根据标准状况下的气体体积和物质的量的关系公式n=来计算；C．根据m=ρV可以计算物质的质量；D．根据公式n=cV可以计算溶质的物质的量．【解答】解：A．已知物质的质量和物质的摩尔质量，根据公式n=可以计算出物质的量，故A正确；B．已知标准状况下的气体摩尔体积和标准状况下的气体的体积，根据公式n=可以计算出物质的量，故B正确；C．已知固体的体积和固体的密度，根据m=ρV可以计算固体的质量，不能求出物质的量，故C错误；D．已知溶液中溶质的物质的量浓度和溶液体积，可以根据公式n=cV计算溶质的物质的量，故D正确．故选：C．【点评】本题考查物质的量的计算题与，注意公式的灵活运用，加强基础知识理解，难度不大．3．[双选题]氯的质子数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是（）A．35Cl原子所含质子数为18B．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD．35Cl2气体的摩尔质量为70 g•mol﹣1【考点】核素；阿伏加德罗常数；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A．原子的质子数等于元素的原子序数；B．根据中子数=质量数﹣质子数计算；C．气体的条件未知，不能确定体积大小；D．摩尔质量在数值上等于分子的相对分子质量，单位为g•mol﹣1．【解答】解：A．氯的原子序数为17，原子的质子数等于元素的原子序数，则35Cl原子所含质子数为17，故A错误；B．35Cl原子所含中子数为35﹣17=18，1H原子的中子数为0，则mol的1H35Cl分子所含中子数约为×18×6.02×1023，故B正确；C．气体的条件未知，不能确定体积大小，故C错误；D．35Cl2气体的相对分子质量为70，则35Cl2气体的摩尔质量为70g•mol﹣1，故D正确；故选BD．【点评】本题考查物质的量的相关计算以及质量数、中子数和质子数之间的关系，题目难度不大，注意气体的存在条件是否标准状况下．4．根据研究需要，可从多个角度对物质进行分类，以下对物质的分类说法中，不正确的是（）A．能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物B．在水溶液中能够电离出H+的化合物都成为酸C．电离时生成的阴离子全部是OH﹣的化合物成为碱D．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物成为电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A．根据酸性氧化物的概念来回答；B．根据酸的概念来回答；C．根据碱的概念来回答；D．根据电解质的概念来回答．【解答】解：A．酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，故A正确；B．酸是指在水溶液中能够电离出的阳离子全部是H+的化合物，故B错误；C．碱是指电离时生成的阴离子全部是OH﹣的化合物，故C正确；D．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，故D正确．故选B．【点评】应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成．5．如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容．判断下列说法正确的是（）A．该硫酸的浓度为9.2 mol•L﹣1B．配制200 mL 4.6 mol•L﹣1的稀H2SO4需该H2SO450 mLC．该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%D．取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度；B．根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积；C．硫酸的密度大于水，等体积硫酸、水混合后溶液的质量小于原硫酸的质量2倍；D．溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相等．【解答】解：A．根据c=可知，该浓硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．根据稀释定律，需要浓硫酸的体积为=50mL，故B正确；C．硫酸的密度大于水，等体积硫酸、水混合后溶液的质量小于原硫酸的质量2倍，故混合后的质量分数大于49%，故C错误；D．溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相等为18.4mol/L，溶液中溶质的物质的量变为原溶液中的，故D错误，故选B．【点评】本题考查溶液浓度计算，涉及物质的量浓度、质量分数等，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．6．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．胶体是一种比较均一、稳定的混合物C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．Al（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【考点】胶体的重要性质．【分析】A．根据胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小；B．根据胶体的介稳性回答；C．根据溶液不具有丁达尔效应，而胶体具有丁达尔效应，D．根据Al（OH）3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的．【解答】解：A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，胶体分散系的微粒直径在1～100nm之间，故A正确；B．胶体是一种比较均一、稳定的混合物，即胶体具有介稳性，故B正确；C．NaCl溶液不具有丁达尔效应，而Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，现象不相同，故C 错误；D．Al（OH）3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的，故D正确；故选C．【点评】本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的本质区别，较简单，熟悉胶体的性质是解答的关键．7．下列说法中正确的是（）A．3He原子中的质子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动B．3He原子不是微小的实心球体C．3He原子是不能再分的微粒D．3He的最外层电子数为2，易与其他物质发生化学反应【考点】核素．【分析】A．带负电荷的电子在原子核外空间绕核高速运转；B．原子不是微小的实心球体；C．原子可以再分；D．最外层电子数为2是稳定结构．【解答】解：A．原子核内有质子和中子，故A错误；B．原子不是微小的实心球体，可以再分，故B正确；C．原子可以再分为质子和中子，电子，故C错误；D．最外层电子数为2是稳定结构，不与其他物质发生化学反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查核素，题目难度不大，注意原子不是微小的实心球体，可以再分．8．[双选题]核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可以是（）A．同种元素的两种离子B．同种元素的原子和离子C．不同种元素的离子D．不同种元素的原子和离子【考点】原子结构与元素的性质．【分析】同种元素含有的质子数相同，不同元素的质子数不同，同周期元素对应的简单阳离子核外电子数相等，相邻周期阳离子、阴离子核外电子数可相等，以此解答．【解答】解：A．同种元素含有的质子数相同，故A错误；B．同种元素的原子和离子质子数相等，电子数不同，故B错误；C．不同种元素的离子质子数不同，但核外电子数可能相同，如钠离子和镁离子，故C正确；D．不同种元素的原子和离子质子数不同，但核外电子数可能相同，如Ne与钠离子等，故D正确．故选CD．【点评】本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的结构特点，难度不大．9．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】两等份溶液中，一份加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣），另一份加BaCl2的溶液，发生反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度．【解答】解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）=amol，另一份BaCl2的溶液，发生反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2bmol﹣2×amol=（2b﹣a）mol，故原溶液中钾离子浓度==mol/L，故选：A．【点评】本题考查离子反应的有关混合计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键．10．同一状态下，20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出X的化学式为（）A．AB2 B．AB3 C．A2B3 D．A3B2【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】守恒法．【分析】同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，所以20mLA2、30mLB2、20mLX 的分子数之比为2：3：2，再根据原子守恒推测X的化学式．【解答】解：同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，则20mLA2、30mLB2、20mLX 的分子数之比为2：3：2，所以该反应方程式为：2A2+3B2=2X，根据原子守恒知X的化学式为A2B3，故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，根据同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，再结合原子守恒来分析解答即可，难度不大．11．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.02×1022个氧原子B．标准状况下，2.24 L水中含有6.02×1022个水分子C．2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．臭氧由氧原子构成；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．气体的状态未知；D．镁失去电子生成二价镁离子．【解答】解：A．臭氧由氧原子构成，故1.6g臭氧中所含有的氧原子的物质的量为0.1mol，即6.02×1022个，故A正确；B．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．气体的状态未知，气体摩尔体积未知，无法确定气体的物质的量，故C错误；D.2.4 g金属镁物质的量为=0.1mol，变为镁离子时失去61.204×1023个电子，故D 错误；故选：A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．12．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（）A．原子数相等B．密度相等C．质量相等D．摩尔质量相等【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体其物质的量相等，其分子数相等，结合分子构成、ρ=、m=nM进行分析解答．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体其物质的量相等，其分子数相等，A．每个分子中都有两个原子，所以其原子总数相等，故A正确；B．根据ρ=知，两种气体的平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B错误；C．根据m=nM知，二者物质的量相等时，其摩尔质量不一定相等，则其质量不一定相等，故C错误；D．两个瓶中摩尔质量不一定相等，故D错误；故选A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确气体摩尔体积的适用范围及适用条件是解本题关键，知道物质的量有关公式中各个物理量的关系，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大．13．下列有关说法中，正确的是（）A．盐酸、漂白粉都是混合物B．127I和131I互为同素异形体C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质D．分馏、干馏都是物理变化【考点】混合物和纯净物；物理变化与化学变化的区别与联系；同素异形体；电解质与非电解质．【分析】A．由不同种物质组成的属于混合物；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C．溶于水或熔融状态下能导电的化合物属于电解质；D．有新物质生成的属于化学变化，据此解答即可．【解答】解：A．盐酸是HCl的水溶液，漂白粉主要成分是次氯酸钙，故两者均属于混合物，故A正确；B．127I和131I，质子数相同，中子数不同，属于同位素，故B错误；C．二氧化硫不能电离，属于非电解质，其水溶液能导电的原因是二氧化硫溶于数生成的亚硫酸，亚硫酸电离，故C错误；D．煤的干馏属于化学变化，故D错误，故选A．【点评】本题主要考查的是混合物与纯净物的概念、电解质与非电解质的概念、物理变化与化学变化等，综合性较强，难度不大．14．下列有关物质保存的说法正确的组合是（）①钠应该密封在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存；③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存．A．①③B．①④C．①③④D．①②③④【考点】化学试剂的存放．【专题】元素及其化合物．【分析】从物质的性质角度选择药品保存的方法，钠易与水、氧气反应；过氧化钠易与水、二氧化碳反应；氯水中次氯酸见光易分解；漂白粉易与空气中的水和二氧化碳反应产生次氯酸而见光分解．【解答】解：①钠易与水、氧气反应，而不与煤油反应，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，正确；②过氧化钠易与水、二氧化碳反应，应在干燥的环境中密封保存，错误；③氯水中次氯酸见光易分解，应密封在棕色试剂瓶中，错误；④漂白粉易与空气中的水和二氧化碳反应产生次氯酸而见光分解，不能露置在空气中保存，正确．故选B．【点评】本题考查药品的保存，题目难度不大，做题时注意把握物质的性质，根据性质选择保存方法．15．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（）A．B．C．D．【考点】尾气处理装置．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．该装置是排液量气装置；B．该装置可作为安全瓶；C．该装置混气装置；D．该装置是洗气装置．【解答】解：A．该装置是排液量气装置，故A错误；B．该装置可作为安全瓶防倒吸，因为进气管较短（刚漏出瓶塞）若发生倒吸，倒吸液会被盛装在B 瓶中，不会再倒流到前一装置，从而防止倒吸，故B正确；C．该装置是混气装置，进入C 瓶中两气体在C 瓶中充分混合，故C错误；D．该装置是洗气装置，故D错误．故选B．【点评】本题考查防倒吸安全瓶，难度不大，平时注意知识的积累．16．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）A．原溶液中的Br﹣一定被氧化B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+不一定被氧化C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能产生黄色沉淀【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，氯气先氧化I﹣，然后氧化Fe2+，最后氧化Br﹣，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明I﹣全部被氧化，Fe2+部分或全部被氧化，Br﹣可能被氧化来分析．【解答】解：A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，Br﹣可能被氧化，故A错误；B．向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，故B错误；C．通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故C正确；D．如Br﹣被氧化生成Br2，则萃取后加入硝酸银，没有黄色沉淀生成，故D错误．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题切入点是元素化合价，注意把握氧化性强弱的判断，为解答该题的关键，难度中等．17．下列说法正确的是（）A．124 g P4含有的P﹣P键的个数为6N AB．12 g石墨中含有的C﹣C键的个数为2N AC．12 g金刚石中含有的C﹣C键的个数为1.5N AD．60 g SiO2中含Si﹣O键的个数为2N A【考点】晶胞的计算．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．先根据质量、物质的量、分子数之间的关系式计算白磷分子数，一个白磷分子中含有6个P﹣P键，据此计算含有的P﹣P键个数；B．石墨中每个碳原子含有个C﹣C键，根据12g石墨中含有的碳原子个数计算C﹣C键个数；C．金刚石中每个碳原子含有2个C﹣C键，根据12g金刚石中含有的碳原子个数计算C﹣C键个数；D．二氧化硅晶体中每个硅原子含有4个Si﹣O键，根据60g二氧化硅中含有的硅原子个数计算Si﹣O键个数．。
高一化学月考试题及答案-河北保定市满城中学-2015学年高一下学期化学暑假作业(八)
2014-2015学年河北省保定市满城中学高一（下）化学暑假作业（八）一．选择题1．防治酸雨最根本的途径是（）A．减少矿物燃料使用量B．减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量C．减少温室气体排放量D．植树造林2．下列气体中不会造成空气污染的是（）A．N2B．NO C．NO2D．CO3．区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是（）A．各取少许溶液分别放入铜片B．分别与石蕊试液作用C．用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上D．各取少许溶液分别放入铝片4．氨是一种重要的致冷剂，这是因为（）A．它在常温下是一种气体B．氨极易溶于水C．液氨气化时吸收大量的热量D．氨的化合价为﹣3价5．为了更简便制取干燥的NH3，下列方法中合适的是（）A．氯化铵与浓硫酸混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥B．N2与H2在一定条件下化合成NH3，用烧碱干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥6．下列变化不属于化学变化的是（）A．活性炭使红墨水褪色B．氯水使有色布条褪色C．SO2使品红溶液褪色D．漂白粉使某些染料褪色7．与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（）A．3.2g B．4.6g C．6.4g D．2.3g8．下列反应中，硫表现出氧化性的是（）A．稀硫酸与Zn粒反应B．SO2与O2反应C．浓硫酸与铜反应D．SO3与水反应9．下列各组气体在常温下都不能共存，其中极易发生非氧化还原反应而不能共存的是（）A．H2S和SO2B．NO和O2C．NH3和HCl D．Cl2和H2S10．将足量SO2通入氯化钡溶液中，无明显现象，当加入一试剂X后即有沉淀产生．此试剂X可能是（）①H2SO4②氯水③氨水④H2S ⑤硝酸钠⑥硝酸银．A．①②③④⑤⑥B．①④⑤⑥C．①②③④⑥D．①②③⑤⑥11．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙．在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊．甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是（）A．SO3 H2SO4 H2SO3H2S SB．SO2 H2SO3H2SO4 SO2 SO3C．SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3D．SO2H2SO3H2SO4H2S S12．对下列事实的解释正确的是（）A．浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有硫酸根C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化D．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应13．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A．铝片放在不密封的容器中B．氢氧化钠溶液盛放在用磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶里C．浓硝酸保存在棕色瓶玻璃试剂瓶中D．实验室中通常将少量金属钠保存在煤油中14．关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（）A．都是含氧酸B．都属于强酸C．都容易挥发D．都能与金属Mg发生置换反应产生氢气15．固体混和物，可能含有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清的溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸沉淀部分溶解，则原混合物肯定有（）A．CaCl2和（NH4）2SO4B．（NH4）2SO4和（NH4）2CO3C．NaOH和CaCl2 D．NaOH和（NH4）2SO416．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物．当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物可能为（）A．NO2B．NO C．N2O D．N2二、填空题17．在HCl、Cl2、O2、NH3、NO2、CO2、H2S、O2等中（1）不能用浓硫酸干燥的气体有（2）酸雨主要有气体造成（3）比空气轻的气体有（4）用水作溶剂，可进行喷泉实验的气体有（5）能用碱石灰干燥的气体有（6）能使品红溶液褪色的气体有（7）可导致光化学烟雾的气体有（8）质量相同的上述气体中，含有分子数目最少的是在同温同压下，体积最大的是．18．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径．（1）写出工业制硝酸各步反应化学方程式．（2）硝酸生产排放出的NO是污染物，有一治理法，是在4000C且有催化剂作用下，用氨把NO还原成无色无味气体，其化学方程式为．19．亚硝酸钠（NaNO2）是工业盐，常被误食引起中毒，已知它能氢碘酸（HI）发生反应，生成NO和碘单质．（1）上述反应中氧化剂是，发生氧化反应的物质的是；（2）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行检验，以鉴别NaNO2和食盐，可选用的物质的有：①自来水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥酒精．进行实验时，必须选用的是．20．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A B C D．（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强酸，则A、D分别为（填写化学式）A：，D：．写出A→B转化的化学方程式：．（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红．则A为，写出A→B转化的化学方程式：．21．亚硫酸钠中+4价的硫既有氧化性又有还原性．现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水．（1）要证明亚硫酸钠溶液具有还原性，应选用的试剂有；观察到的现象是；反应的离子方程式是（2）要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂有；观察到的现象是；反应的离子方程式是．22．如图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式．（2）I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体（填“能”或“不能”），简述理由．（3）若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象．反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是．三．计算题23．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水．试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水．（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g/cm3计）24．向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L（标准状况）气体．过滤得残留固体，干燥后，质量减轻了7.5g．求原硫酸的物质的量浓度．参考答案与试题解析一．选择题1．防治酸雨最根本的途径是（）A．减少矿物燃料使用量B．减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量C．减少温室气体排放量D．植树造林【考点】二氧化硫的污染及治理．【分析】空气中的二氧化硫在氧气和水的共同作用下，会形成酸雾，空气中的硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就形成酸雨；工业废气需净化后才能向大气中排放，防止造成大气污染及浪费硫资源，据此判断防治酸雨最根本的途径．【解答】解：酸雨成因为空气中的二氧化硫在氧气和水的共同作用下，会形成酸雾SO2+H2O⇌H2SO3、2H2SO3+O2===2H2SO4，空气中的硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就形成酸雨，所以防治酸雨最根本的途径是：减少矿物燃料使用量；而“减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量、减少温室气体排放量、植树造林”都不能从根本上解决酸雨问题，故选A．【点评】本题考查了防治酸雨最根本的途径，题目难度不大，注意掌握酸雨的成因、危害及预防措施，明确防治酸雨最根本的途径是从根源做起，减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放．2．下列气体中不会造成空气污染的是（）A．N2B．NO C．NO2D．CO【考点】化学平衡建立的过程；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】元素及其化合物．【分析】氮气为空气的主要成分，不是污染物，而NO、NO2、CO都有毒，排放在空气中，造成空气污染，以此来解答．【解答】解：A．氮气为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故A选；B．NO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B不选；C．NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C不选；D．CO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D不选；故选A．【点评】本题考查有毒气体和环境污染，熟悉常见的空气污染物即可解答，题目较简单．3．区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是（）A．各取少许溶液分别放入铜片B．分别与石蕊试液作用C．用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上D．各取少许溶液分别放入铝片【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，可根据二者性质的不同鉴别，以此解答．【解答】解：二者在常温下与铜都不反应，不能鉴别，故A错误；与B、D相比较，虽然都能鉴别，但C操作简单可靠，即只利用浓硫酸的脱水性可鉴别，故选C．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握二者性质的异同，题目难度不大．4．氨是一种重要的致冷剂，这是因为（）A．它在常温下是一种气体B．氨极易溶于水C．液氨气化时吸收大量的热量D．氨的化合价为﹣3价【考点】氨的物理性质．【专题】氮族元素．【分析】制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的．从制冷剂的原理来考虑液氨作制冷剂的原因．【解答】解：A．气体不一定都作制冷剂，故A错误；B．制冷剂与液化难易有关，与溶解性无关，故B错误；C．液氨气化时时要吸收周围的热量，使周围物体的温度降低，有降温制冷的作用，可当制冷剂来使用，故C正确；D．化合价是元素的化学性质，而制冷与物质的物理性质有关，故D错误．故选C．【点评】本题考察了氨的物理性质的应用，较基础．5．为了更简便制取干燥的NH3，下列方法中合适的是（）A．氯化铵与浓硫酸混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥B．N2与H2在一定条件下化合成NH3，用烧碱干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥【考点】氨的实验室制法．【分析】A．二者不反应得不到氨气；B．N2与H2反应生成氨气需要高温高压催化剂条件，且此反应是可逆反应；C．依据浓氨水易挥发的性质结合氨气为碱性气体的性质解答；D．硝酸铵受热容易发生爆炸．【解答】解：A．NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热得不到大量氨气，不能用来实验室制备，故A错误；B．N2与H2反应生成氨气需要高温高压催化剂条件，且此反应是可逆反应，反应条件复杂，得到的产物不纯净，故B错误；C．浓氨水具有挥发性，加热能够促进氨气的挥发，氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂干燥，可以用碱石灰干燥，故C正确；D．硝酸铵受热容易发生爆炸，不能用来制备氨气，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了实验室制备氨气的反应原理和干燥试剂选择，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．6．下列变化不属于化学变化的是（）A．活性炭使红墨水褪色B．氯水使有色布条褪色C．SO2使品红溶液褪色D．漂白粉使某些染料褪色【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．【解答】解：A．活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B．氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性能将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，故B错误；C．二氧化硫使品红溶液褪色原理是二氧化硫与品红结合成无色物质，属于化学变化，故C 错误；D．漂白粉有强氧化性将染料氧化为无色物质，属于化学变化，故D错误．故选A．【点评】本题考查溶液的褪色，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．7．与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（）A．3.2g B．4.6g C．6.4g D．2.3g【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n=计算SO2的物质的量，由分子构成可知，SO2与NO2物质的量相同时，所含的氧原子数相等，则可计算出NO2的质量．【解答】解：n（SO2）==0.05mol，SO2与NO2中含氧原子数相等，则n（NO2）=n（SO2）=0.05mol，m（NO2）=0.05mol×46g/mol=2.3g，故选D．【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，本题解答的关键之处在于比较两种气体的分子组成．8．下列反应中，硫表现出氧化性的是（）A．稀硫酸与Zn粒反应B．SO2与O2反应C．浓硫酸与铜反应D．SO3与水反应【考点】氧化还原反应．【分析】硫表现出氧化性，元素化合价应降低，在反应中得到电子，以此解答该题．【解答】解：A．硫元素化合价没有发生变化，故A错误；B．反应生成三氧化硫，S元素化合价升高，被氧化，表现还原性，故B错误；C．反应生成二氧化硫，硫元素化合价降低，表现氧化性，故C正确；D．生成硫酸，元素化合价没有发生变化，故D错误．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的概念和物质具有的性质，难度不大．9．下列各组气体在常温下都不能共存，其中极易发生非氧化还原反应而不能共存的是（）A．H2S和SO2B．NO和O2C．NH3和HCl D．Cl2和H2S【考点】氧化还原反应；氯气的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．【专题】氧化还原反应专题；氧族元素；氮族元素．【分析】发生的反应中没有元素的化合价变化，则发生非氧化还原反应而不能共存，以此来解答．【解答】解：A．反应生成S和水，S元素的化合价变化，因发生氧化还原反应而不能共存，故A不选；B．反应生成二氧化氮，N、O元素的化合价变化，因发生氧化还原反应而不能共存，故B 不选；C．反应生成氯化铵，没有元素的化合价变化，则发生非氧化还原反应而不能共存，故C选；D．反应生成S和HCl，Cl、S元素的化合价变化，因发生氧化还原反应而不能共存，故D 不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大．10．将足量SO2通入氯化钡溶液中，无明显现象，当加入一试剂X后即有沉淀产生．此试剂X可能是（）①H2SO4②氯水③氨水④H2S ⑤硝酸钠⑥硝酸银．A．①②③④⑤⑥B．①④⑤⑥C．①②③④⑥D．①②③⑤⑥【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体，有沉淀生成，则X 可为强氧化性物质或碱性物质或是硫化氢，与二氧化硫反应生成硫酸钡或亚硫酸钡沉淀或单质硫沉淀，据此解答．【解答】解：①H2SO4与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故正确；②加入氯水发生反应：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl，生成硫酸钡沉淀，故正确；③加入氨水，发生反应：2NH3+SO2===（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+BaCl2===BaSO3↓+2NH4Cl，生成亚硫酸钡沉淀，故正确；④H2S与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫沉淀，故正确；⑤加入硝酸钠，溶液中的氢离子与硝酸钠电离出的硝酸根离子形成硝酸具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42﹣离子，生成沉淀BaSO4，故正确；⑥硝酸银，氯化钡与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故正确；故选：A．【点评】本题综合考查二氧化硫性质，为高考高频考点，熟悉二氧化硫酸性氧化物、还原性、氧化性是解题关键，题目难度不大．11．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙．在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊．甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是（）A．SO3H2SO4 H2SO3H2S SB．SO2 H2SO3 H2SO4SO2SO3C．SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3D．SO2H2SO3H2SO4 H2S S【考点】含硫物质的性质及综合应用．【分析】硫黄在空气中燃烧生成气体甲为SO2，与水反应生成H2SO3，能被溴水氧化生成H2SO4，加入硫化钠生成丁为H2S，H2S与亚硫酸反应生成单质S，以此解答．【解答】解：题干中描述的关系依次为：S+O2SO2SO2+H2O===H2SO3H2O+H2SO3+Br2===2HBr+H2SO4Na2S+H2SO4===Na2SO4+H2S↑2H2S+SO2===3S↓+2H2O，则甲、乙、丙、丁、戊依次为SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S，故选D．【点评】本题考查含硫化合物的综合运用，侧重于元素化合物知识的考查，为高考高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．12．对下列事实的解释正确的是（）A．浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有硫酸根C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化D．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应【考点】硝酸的化学性质；氯气的化学性质；浓硫酸的性质；硫酸根离子的检验．【专题】氧族元素；氮族元素．【分析】A．根据浓硝酸的不稳定性思考．B．根据硫酸根离子的检验来分析．C．根据铜与浓硫酸的反应解答．D．根据氯气与碘的氧化性强弱解答．【解答】解：A．浓硝酸不稳定，见光受热易分解，其分解的化学方程式为：4HNO3≜2H2O+4NO2↑+O2↑，浓硝酸变黄色，就是它分解产生的红棕色NO2溶解在其中的缘故，故A正确．B．因为氯化银和硫酸钡均不溶于稀硝酸，向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，说明：该溶液中含有Ag+或硫酸根离子，当然也可能含有亚硫酸根离子（硝酸把S由+4价氧化诶+6价）故B错误．C．铜与浓硫酸反应需要加热条件，常温下不能反应，并不是在浓硝酸中钝化的缘故，常温下铁、铝不要浓硝酸反应才是因为钝化，故C错误．D．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，是发生了反应：Cl2+2KI===I2+2KCl，生成的单质碘遇淀粉呈现蓝色，故D错误．故答案为A．【点评】本题考查了浓硝酸的性质、硫酸根离子的检验、浓硫酸的性质以及卤素单质的性质，将较多的知识综合一起，能较广泛地考查学生的知识，具有很强的综合性．13．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A．铝片放在不密封的容器中B．氢氧化钠溶液盛放在用磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶里C．浓硝酸保存在棕色瓶玻璃试剂瓶中D．实验室中通常将少量金属钠保存在煤油中【考点】化学试剂的存放．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．铝的表面能够与氧气反应生成一层致密的氧化物保护膜；B．氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅发生反应；C．浓硝酸不稳定，见光容易分解，需要避光保存；D．钠化学性质活泼，需要隔绝空气密封保存，钠的密度大于煤油，且不与煤油反应．【解答】解：A．铝能够与空气中的氧气反应生成一层氧化物保护膜，阻止了铝继续被氧化，所以铝片不需要密封保存，故A正确；B．氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠能够将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，所以保存氢氧化钠溶液应该选用橡胶塞，故B错误；C．浓硝酸见光容易分解，需要不存在棕色试剂瓶中，故C正确；D．钠能够与氧气、水发生反应，所以需要隔绝空气密封保存，根据钠不与煤油反应，密度大于煤油，可以将少量的钠不存在煤油中，故D正确；故选B．【点评】本题考查了常见化学试剂的保存方法，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的化学性质，要求学生能够根据试剂的性质正确判断保存方法．14．关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（）A．都是含氧酸B．都属于强酸C．都容易挥发D．都能与金属Mg发生置换反应产生氢气【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质．【专题】氧族元素；氮族元素．【分析】盐酸、硫酸、硝酸都是强酸，其中盐酸和硝酸易挥发，硫酸和硝酸为含氧酸，硝酸具有强氧化性，以此解答．【解答】解：A．盐酸为无氧酸，故A错误；B．盐酸、硫酸、硝酸都是强酸，在溶液中完全电离，故B正确；C．硫酸难挥发，故C错误；D．硝酸与镁反应生成NO或二氧化氮，不生成氢气，故D错误．故选B．【点评】本题考查盐酸、硝酸、硫酸的性质，综合考查三种酸的物理性质和化学性质，注意硝酸为氧化性酸，与活泼金属反应不生成氢气，难度不大．15．固体混和物，可能含有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清的溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸沉淀部分溶解，则原混合物肯定有（）A．CaCl2和（NH4）2SO4B．（NH4）2SO4和（NH4）2CO3C．NaOH和CaCl2D．NaOH和（NH4）2SO4【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题；物质的分离提纯和鉴别．【分析】溶解于水得到无色澄清溶液，则氯化钙不能与碳酸铵、硫酸铵同时存在，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，则白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，以此解答该题．【解答】解：溶解于水得到无色澄清溶液，则氯化钙不能与碳酸铵、硫酸铵同时存在，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，则白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，由原子守恒可知，原固体中一定含碳酸铵、硫酸铵，则一定不含氯化钙，可能含烧碱，故选B．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握白色固体为硫酸钡和碳酸钡为解答的关键，侧重复分解反应及离子检验的考查，题目难度不大．16．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物．当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物可能为（）A．NO2 B．NO C．N2O D．N2【考点】氧化还原反应；硝酸的化学性质．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1可知硝酸中N元素的化合价变化应为偶数，以此判断还原后N元素的化合价特点，进而推断还原产物．【解答】解：设金属的氧化产物化合价为x，硝酸中N元素的化合价变化值为y，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，因参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1，可知2x=y，所以硝酸中N元素的化合价变化应为偶数，而硝酸中N元素的化合价为5，即奇数，则硝酸被还原后的化合价为奇数，只有C符合，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据氧化剂和氧化剂的物质的量关系判断化合价变化的特点．二、填空题17．在HCl、Cl2、O2、NH3、NO2、CO2、H2S、O2等中（1）不能用浓硫酸干燥的气体有NH3、H2S（2）酸雨主要有气体造成SO2、NO2（3）比空气轻的气体有NH3（4）用水作溶剂，可进行喷泉实验的气体有HCl、NH3（5）能用碱石灰干燥的气体有NH3、O2（6）能使品红溶液褪色的气体有SO2、Cl2（7）可导致光化学烟雾的气体有NO2（8）质量相同的上述气体中，含有分子数目最少的是Cl2在同温同压下，体积最大的是NH3．【考点】氯气的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硫化氢．【分析】（1）浓硫酸具有酸性和强氧化性，只能用于干燥酸性、中性且与浓硫酸不发生氧化还原反应的气体；（2）二氧化硫、氮氧化物都可导致酸雨的形成；（3）比空气轻的气体的相对分子质量一般小于29；（4）用水作溶剂，可进行喷泉实验的气体应易溶于水；（5）能用碱石灰干燥的气体与碱石灰不反应；（6）能使品红褪色的气体有二氧化硫、氯气等；（7）可导致光化学烟雾的气体主要是氮氧化物；（8）质量相同的上述气体中，物质的量最少，分子数目最少，所以摩尔质量最大的氯气；在同温同压下，体积最大也就是物质的量最大，所以摩尔质量最小，即是氨气．【解答】解：（1）NH3是碱性气体不能用浓硫酸干燥，二者反应生成硫酸铵，硫化氢气体具有还原性，要发生氧化还原反应，故答案为：NH3、H2S；（2）SO2、NO2是导致酸雨形成的主要气体，故答案为：SO2、NO2；（3）NH3的密度比空气小，故答案为：NH3；（4）HCl、NH3易溶于水，可形成喷泉实验，故答案为：HCl、NH3；（5）能用碱石灰干燥的气体与碱石灰不反应，NH3、O2符合，故答案为：NH3、O2；（6）能使品红褪色的气体有二氧化硫、氯气等，故答案为：SO2、Cl2；（7）可导致光化学烟雾的气体主要是氮氧化物，故答案为：NO2；（8）质量相同的上述气体中，物质的量最少，分子数目最少，所以摩尔质量最大的氯气；在同温同压下，体积最大也就是物质的量最大，所以摩尔质量最小，即是氨气，故答案为：Cl2；NH3．【点评】本题考查较为综合，多角度考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．。
【解析】河北省保定市满城中学2014-2015学年高一下学期期中考试化学试卷 Word版含解析[ 高考]
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河北省保定市满城中学2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共50分）1．下列叙述正确的是( )A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B．短周期中包含了18种原子C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D．周期表中所有元素，都是从自然界中发现的2．一般情况下，在元素周期表的过渡元素中可以找到什么材料（或物质）( )A．催化剂B．半导体C．农药D．合金3．下面有关叙述正确的是( )A．13C与15N有相同的中子数B．1H2O与2H2O互为同素异形体C．14C与14N互为同位素D．CH3﹣CH2OH和CH3﹣O﹣CH3互为同分异构体4．2001年初，利用制造原子弹的核废料238U（原子序数为92）制成的贫铀弹在欧洲闹得沸沸扬扬．下列有关238U的说法，不正确的是( )A．238U核外有92个电子B．238U的原子质量约为12C的238倍C．238U原子核内有146个中子D．238U是U元素的一种核素5．下列化合物中含有共价键的离子化合物是( )A．Na2S B．CaCl2C．Na2O2D．H2O26．如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的( )①位于第七周期②是非金属元素③最外电子层含有6个电子④没有放射性⑤属于ⅥA族元素⑥属于ⅦA族元素．A．①③⑤B．①③⑥C．②④⑥D．②③⑤7．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中8．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘9．下列各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是( )A．KCl、H2SO4、S B．金刚石、Na3PO4、MgC．HF、SiC、Ar D．H2O、SiO2、K2CO310．下列各项中表达正确的是( )A．N2的结构式：：N≡N：B．F﹣离子结构示意图：C．用电子式表示HCl形成过程D．次氯酸电子式11．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．BeCl2B．HCl C．PCl5D．CO212．下列说法正确的是( )A．可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率B．在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响C．温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快，但逆反应速率可以不变D．使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为可能发生了13．已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是( )A．该元素的原子最外电子层上有6个电子B．该元素的原子高正价氧化物的化学式为RO2C．该元素一定是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO414．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol•L﹣1和5.4mol•L﹣1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol•L﹣1，则在这10min 内NH3的平均反应速率是( )A．0.1mol•L﹣1•min﹣1B．0.3mol•L﹣1•min﹣1C．0.2mol•L﹣1•min﹣1D．0.6mol•L﹣1•min﹣115．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）[单位均为mol•（L•s）﹣1]表示，则正确的是( )A．v（NH3）=v（O2）B．v（O2）=v（NO）C．v（O2）=v（H2O）D．v（NH3）=v（H2O）16．反应C （s）+H2O （g）═CO （g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．升高反应的温度D．保持压强不变充入N2使容器体积变大17．将2molS02和1molO2放入一个容器中，在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的物质的量中，其中不能的是：( )①0molS02；②1mol S02；③2mol S03；④0.3molO2；⑤0.1molSO3；⑥1molO2．A．①②⑤⑥B．①③⑥C．①③④⑥D．②④⑤18．下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是( )A．B．C．D．19．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．P、S、C1元素最高正价依次升高C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．离子半径：Mg2+＜Na+＜F﹣20．现有如下各说法：①只含有共价键的化合物不一定是共价化合物；②全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物；③第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键；④白磷晶体中，白磷分子之间存在共价键；⑤同素异形体在一定条件下的转化为物理变化；⑥阴离子中不可能含有金属元素．上述各种说法正确的是( )A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①不正确21．A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C元素可分别与B 元素形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数．现有以下说法，其中判断正确的组合是( )A BC①B与C均存在同素异形体②X的种类比Y的多③沸点：A的最简单氢化物低于C的最简单氢化物④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐．A．①②③④B．②③C．①②④D．①④22．下列叙述中，表明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是( )A．在氧化还原反应中，甲比乙失电子多B．同价态的阳离子，甲比乙氧化性强C．甲能与稀硫酸反应生成氢气而乙不能D．甲的最高价氧化物的水化物的碱性弱23．X、Y代表两种非金属元素，下列能说明非金属性X比Y强的是( )A．还原性X﹣强于Y2﹣B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y2﹣氧化，并发生置换反应D．X的氢化物比Y的氢化物沸点高24．X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物X m Y n，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是( )A．a+8﹣m﹣n B．a+16﹣m﹣n C．a﹣m﹣n D．a﹣8+m+n25．下列叙述表示可逆反应N2+3H2⇌2NH3一定处于平衡状态的是( )A．N2、H2、NH3的百分含量相等B．3v（N2）正=v（H2）逆C．定容容器中，气体的密度不变D．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：226．如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是( )A．t1时，只有正方向反应B．t2时，X2、Y2、Z2的物质的量相等C．t2﹣t3，反应不再发生D．t2﹣t3，各物质的浓度不再发生变化27．在10℃时某化学反应速率为0.1mol•（L•s）﹣1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍．为了把该反应速率提高到1.6mol•（L•s）﹣1，则该反应需在什么温度下进行( )A．30℃B．40℃C．50℃D．60℃28．L﹣T5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是( )A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质B．热稳定性：H2T＜H2RC．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2﹣的核外电子数相等29．设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法错误的是( )A．1mol NH3中含有3N A个N﹣H键B．36g C60含分子数为0.05N AC．标准状况下，11.2L CO2中含有2N A个共用电子对D．18g重水（H2O）中含有10N A个电子30．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数），下列说法正确的是( )A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m二、解答题（共7小题，满分50分）31．元素周期表有__________个横行，叫周期，从左到右元素的金属性__________（填增强或减弱）；元素周期表中有__________列，分为__________ 族，第ⅥA族处在第__________列．32．下列物质中：（填序号）（1）互为同分异构体的有__________（2）互为同素异形体的有__________（3）属于同位素的有__________（4）属于同一种物质的有__________．①液氨、②、③金刚石、④氨水、⑤CH3CH2CH2CH3、⑥Cl、⑦Cl、⑧C70、⑨氨气．33．下列物质中：A．氢氧化钠、B．二氧化硅、C．金刚石、D．氯化钠、E．白磷、F．干冰、G．晶体硅、H．氧化镁、I．晶体氩（填代号）（1）属于原子晶体的化合物是__________（2）属于分子晶体的化合物是__________（3）含共价键的离子晶体是__________．34．如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中金属性最强的是__________（填元素符号）；（2）元素②与⑨形成的18e﹣化合物的电子式__________；①②按原子个数比1：2形成的化合物结构式为__________（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M 中含有的化学键类型有__________．35．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是所有元素中相对原子质量最小的；B的+2价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布；D在C的下一周期，可与B 形成BD2型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸．请回答下列问题：（1）元素符号：A__________、C__________（2）E单质的电子式__________；B的原子在周期表中的位置是__________（3）C、D、E分别与A形成的化合物中最稳定的是__________（填化学式）（4）用电子式表示B与C形成化合物的过程：__________（5）C与A形成的化合物的沸点比D与A形成的化合物的沸点__________；原因是__________．36．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式：__________；（2）该反应达平衡时Y的浓度：__________；（3）反应开始至2min末，Z的反应速率为__________；（4）下列方法中可以证明上述可逆反应已达平衡状态的是__________．①温度和体积一定时，X的体积分数不再变化②温度和体积一定时，容器内压强不再变化，③温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化．④温度一定时混合气体的平均相对分子质量不再变化．37．把6mol A气体和2mol B气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时生成2mol C，测得D平均反应速率为0.15mol•（L•min）﹣1，求；（1）平衡时A的物质的量浓度__________．（2）5min内用B表示的反应速率为__________（3）平衡时B的转化率__________．（4）x的值__________．河北省保定市满城中学2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共50分）1．下列叙述正确的是( )A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B．短周期中包含了18种原子C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D．周期表中所有元素，都是从自然界中发现的考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．门捷列夫制订了第一张科学的元素周期表；B．短周期中包含了18种元素；C．原子的电子排布决定元素的性质；D．第七周期存在人造元素．解答：解：A．俄国化学键门捷列夫制订了第一张科学的元素周期表，故A错误；B．短周期中包含了18种元素，元素可能有多种原子，则原子种类大于18种，故B错误；C．原子的电子排布决定元素的性质，即元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故C正确；D．第七周期存在人造元素，如Ds、Rg等为人造元素，故D错误；故选C．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表的发现及元素周期律为解答的关键，注重基础知识的考查，选项D为易错点，题目难度不大．2．一般情况下，在元素周期表的过渡元素中可以找到什么材料（或物质）( )A．催化剂B．半导体C．农药D．合金考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：在元素周期表中的过渡元素均为金属元素，可利用金属来找到合金材料及催化剂材料，以此来解答．解答：解：A．过渡元素为金属元素，如铁、钒的单质或氧化物可作催化剂，故A正确；B．在元素周期表中金属与非金属元素的交界处的元素，可找到半导体材料，故B错误；C．一般利用非金属元素制取农药，如P、As等，故C错误；D．元素周期表中的过渡元素均为金属元素，可利用金属来找到合金，故D正确．故选AD．点评：本题考查元素周期表及元素在周期表中的位置，明确元素的金属性及非金属性和元素的应用即可解答，难度不大．3．下面有关叙述正确的是( )A．13C与15N有相同的中子数B．1H2O与2H2O互为同素异形体C．14C与14N互为同位素D．CH3﹣CH2OH和CH3﹣O﹣CH3互为同分异构体考点：同素异形体；同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同分异构现象和同分异构体．分析：A、中子数=质量数﹣质子数；B、同素异形体是由同种元素形成的不同单质；C、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；D、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体．解答：解：A、13C与15N有相同的中子数分别为：13﹣6=7，15﹣7=8，两者不相等，故A错误；B、同素异形体是由同种元素形成的不同单质，而1H2O与2H2O均为化合物，故不是同素异形体，故B错误；C、14C与14N质子数不同，不为同位素，故C错误；D、CH3﹣CH2OH和CH3﹣O﹣CH3的分子式相同但结构不同，符合同分异构体的概念，故D正确．故选D．点评：本题考查了四同概念的辨别，应注意的是同位素的描述对象是原子，同素异形体的描述对象是单质，而同系物和同分异构体的描述对象是化合物．4．2001年初，利用制造原子弹的核废料238U（原子序数为92）制成的贫铀弹在欧洲闹得沸沸扬扬．下列有关238U的说法，不正确的是( )A．238U核外有92个电子B．238U的原子质量约为12C的238倍C．238U原子核内有146个中子D．238U是U元素的一种核素考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：238U左上角的数字为质量数，原子中质量数=质子数+中子数，原子序数=质子数=核外电子数，据此分析．解答：解：A．238U的质子数为92，则核外有92个电子，故A正确；B．238U的质量数为238，则相对原子质量约为238，所以238U的原子质量约为12C的238倍，故B错误；C．238U的质量数为238，质子数为92，则核内有146个中子，故C正确；D．U元素有多种核素，238U是U元素的一种核素，故D正确．故选B．点评：本题考查原子的构成及原子中的量的关系，明确原子构成中不同位置的数字表示的意义、质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数，相对原子质量的计算方法即可解答．5．下列化合物中含有共价键的离子化合物是( )A．Na2S B．CaCl2C．Na2O2D．H2O2考点：离子化合物的结构特征与性质．分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．解答：解：A．硫化钠中只含离子键不含共价键，为离子化合物，故A错误；B．氯化钙中只存在离子键，不含共价键，为离子化合物，故B错误；C．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、过氧根离子中O﹣O原子之间存在共价键，为离子化合物，故C正确；D．双氧水分子中O﹣H、O﹣O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；故选C．点评：本题考查化学键和化合物的判断，侧重考查基本概念，明确化学键和化合物的关系是解本题关键，易错选项是B，注意氯化钙中两个氯离子之间不存在化学键．6．如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的( )①位于第七周期②是非金属元素③最外电子层含有6个电子④没有放射性⑤属于ⅥA族元素⑥属于ⅦA族元素．A．①③⑤B．①③⑥C．②④⑥D．②③⑤考点：元素周期表的结构及其应用．分析：元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容纳元素的种数是：86+32=118；可见116号元素位于第七周期ⅥA族，属于氧族元素，以此进行分析．解答：解：①元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容纳元素的种数是：86+32=118；可见116号元素位于第七周期ⅥA族，故①正确；②周期表总从上到下元素的金属性逐渐增强，已知第六周期的Po元素为金属元素，则第116号元素为金属元素，故②错误；③116号元素位于第七周期ⅥA族，最外层电子数为6，故③正确；④第六周期的Po元素具有放射性，则同主族第七周期元素也具有放射性，故④错误；⑤116号元素位于第七周期ⅥA族，属于氧族元素，故⑤正确；⑥116号元素位于第七周期ⅥA族，不属于卤素，故⑥错误．故选A．点评：本题考查原子结构和推断，题目难度不大，注意周期表中各周期元素的种类．7．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型，说明两种晶体的晶体类型相同，导致变化时克服作用力相同，根据晶体类型判断即可．解答：解：A．溴和苯都是分子晶体，由液态转化为气体克服分子间作用力，故A正确；B．干冰属于分子晶体，转化为气体克服分子间作用力，氯化铵是离子晶体，转化为气体时克服离子键，故B错误；C．二氧化硅属于原子晶体，熔融时克服化学键，铁属于金属晶体，熔融时克服金属键，故C错误；D．食盐属于离子晶体，溶于水克服离子键，葡萄糖属于分子晶体，溶于水克服分子间作用力，故D错误；故选A．点评：本题考查化学键及晶体类型的关系，侧重考查基本理论，明确晶体构成微粒是解本题关键，会根据物质的构成微粒确定晶体类型，题目难度不大．8．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘考点：化学键．分析：一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，分子之间存在分子间作用力，以此来解答．解答：解：A．干冰为固态二氧化碳，存在共价键和分子间作用力，故A不选；B．氯化钠中只有离子键，故B选；C．氢氧化钠中存在离子键和共价键，故C不选；D．碘单质中存在分子间作用力和共价键，故D不选；故选B．点评：本题考查化学键，熟悉常见物质中的化学键及化学键的形成规律即可解答，注意分子晶体中存在分子间作用力，不属于化学键．9．下列各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是( )A．KCl、H2SO4、S B．金刚石、Na3PO4、MgC．HF、SiC、Ar D．H2O、SiO2、K2CO3考点：分子晶体；离子晶体；原子晶体．专题：化学键与晶体结构．分析：由离子键结合的物质为离子晶体，由分子构成的物质为分子晶体，由原子构成的物质且以共价键形成空间网状结构的物质为原子晶体，以此来解答．解答：解：A、KCl为离子晶体，H2SO4、S为分子晶体，没有原子晶体，故A不选；B、金刚石为原子晶体，Na3PO4为离子晶体，Mg为金属晶体，故B不选；C、HF为分子晶体，SiC为原子晶体，Ar为分子晶体，故C不选；D、H2O为分子晶体、SiO2为原子晶体，K2CO3为离子晶体，故D选；故选D．点评：本题考查晶体的判断，明确不同类型晶体的构成微粒及作用力即可解答，难度不大．10．下列各项中表达正确的是( )A．N2的结构式：：N≡N：B．F﹣离子结构示意图：C．用电子式表示HCl形成过程D．次氯酸电子式考点：电子式；原子结构示意图；结构式．分析：A．氮气的结构式中不需要标出未成键电子对；B．氟离子的核电荷数为9，核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构；C．氯化氢为共价化合物，不存在阴阳离子；D．HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl﹣O键．解答：解：A．氮气中存在氮氮三键，用短线代替所有的共用电子对即为结构式，氮气正确的结构式为：N≡N，故A错误；B．氟离子的核电荷数为9，最外层达到8电子稳定结构，氟离子结构示意图为：，故B正确；C．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，正确的氯化氢形成过程为，故C错误；D．HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl﹣O键，次氯酸的电子式为：，故D错误，故选B．点评：本题考查了电子式、离子结构示意图、结构式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图、离子键与共价键的电子式的区别，试题考查了学生规范答题的能力．11．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．BeCl2B．HCl C．PCl5D．CO2考点：原子核外电子排布．分析：根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析．解答：解：A．BeCl2中，Be原子的最外层电子为：2+2=4，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，不都满足8电子稳定结构，故A错误；B．HCl中Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构；H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故B错误；C．PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，不都满足8电子稳定结构，故C错误；D．CO2中，C原子的族序数+成键数=4+4=8，所以满足所有原子最外层为8电子结构，故D正确；故选D点评：本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键．12．下列说法正确的是( )A．可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率B．在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响C．温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快，但逆反应速率可以不变D．使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为可能发生了考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．分析：A、平衡状态的特征是正反应速率等于逆反应速率；B、在其他条件不改变时，增大压强对溶液间的反应有影响；C、温度升高，可以使可逆反应正逆反应速率都加快；D、催化剂只能加快反应速率，不能改变反应方向．解答：解：A、平衡状态的特征是正反应速率等于逆反应速率，而不是可逆反应的特征，故A错误；B、在其他条件不改变时，增大压强对溶液间的反应速率无影响，故B正确；C、温度升高，可以使可逆反应正逆反应速率都加快，故C错误；D、催化剂只能加快反应速率，不能使原来不能发生的反应变为可能发生了，故D错误；故选B．．点评：本题考查外界条件对化学反应速率的影响和化学平衡状态的特征，比较基础，学生容易解答，注意压强的改变只对有气体参加的反应有影响．13．已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是( )A．该元素的原子最外电子层上有6个电子B．该元素的原子高正价氧化物的化学式为RO2C．该元素一定是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R元素最低负化合价为﹣2，R为非金属元素，其最高正化合价为+6，结合化合价判断最外层电子数及相应化学式．解答：解：元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R元素最低负化合价为﹣2，则其最高正化合价为+6，A．R元素最高正化合价为+6，故其原子最外层电子数为6，故A正确；B．该元素的原子高正价为+6，则最高正化合价氧化物的化学式为RO3，故B错误；C．由于元素R形成气态氢化物H2R，R元素最低负化合价为﹣2，R为非金属元素，故C 正确；D．该元素的原子高正价为+6，该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4，故D 正确，故选B．点评：本题考查原子结构与元素周期律，难度不大，注意根据元素化合价进行分析解答．14．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol•L﹣1和5.4mol•L﹣1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol•L﹣1，则在这10min 内NH3的平均反应速率是( )A．0.1mol•L﹣1•min﹣1B．0.3mol•L﹣1•min﹣1C．0.2mol•L﹣1•min﹣1D．0.6mol•L﹣1•min﹣1考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：先求出氮气的平均反应速率，再根据同一反应，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，求出氨气的平均反应速率．解答：解：v（N2）==0.1mol•L﹣1•min﹣1，同一反应，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，所以v（NH3）=2 v（N2）=2×0.1mol•L﹣1•min﹣1=0.2 mol•L ﹣1•min﹣1故选：C点评：本题考查反应速率的简单计算，知道在同一反应中，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比．15．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）[单位均为mol•（L•s）﹣1]表示，则正确的是( )A．v（NH3）=v（O2）B．v（O2）=v（NO）C．v（O2）=v（H2O）D．v（NH3）=v（H2O）。
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高一化学暑假作业六必修一专题三模拟题（二）
一．选择题：（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．在玻璃、水泥工业生产中，都需要用的原料是（）
A．石灰石 B．纯碱
C．粘土 D．石英
2．将铝粉投入到下列溶液中，能观察到有气体产生的是（）
A．自来水 B．氯化钠溶液
C．浓氢氧化钠溶液 D．稀氨水
3．将一小块下列金属投入稀的硫酸铜溶液中，能发生发生反应但不能生成
金属铜的是（）
A．Na B．Fe C．Al D．Ag
4．下列有关铁的叙述正确的是( )
A．在空气中，铁丝如同镁条一样能被点燃，并发出耀眼的强光
B．铁是地壳里含量最多的金属元素
C．铁在高温下与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁
D．铁能与稀盐酸、浓硫酸、碳酸等酸反应生成氢气和亚铁盐
5．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是（）
① 空气② O2③ Ar ④ H2⑤ N2⑥ H2O
A．①② B．③④ C．③⑥ D．③⑤
6．往CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化。
根据上述现象，确定下面结论正确的是（）A．不溶物一定是铜
B．不溶物一定含铜，但不一定含铁
C．不溶物一定是铁
D．溶液中一定含有Fe2+ 和Cu2+
7．下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是（）
A．Na +H2O B．Fe + H2O(g) C．CO2 +H2O D．Na2O2 +H2O
8．下列物质接触空气后，可能因发生氧化还原反应而变质的是（）
① NaOH ② A1(OH)3③ Fe (OH)3④ Fe (OH)2 ⑤ Mg(OH)2
A．① B．④ C．①③④ D．③⑤
9．证明某溶液只含有Fe 2+而不含Fe 3+的实验方法是（）
A．只需滴加KSCN溶液
B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
D．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀。
10．下列物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体生成的是（）
A．铜片和足量氯化铁溶液
B．铝粉和氢氧化钠溶液
C．偏铝酸钠溶液和足量稀盐酸
D．过氧化钠和少量氯化亚铁溶液
11．下列说法正确的是( )
A．二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸
B．二氧化碳通人水玻璃中可以得到原硅酸
C．二氧化碳通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀
D．二氧化硅是制玻璃的主要原料，它不能与氢氧化钠溶液反应
12．下列溶液中不能盛放在玻璃瓶中的是（）
A．硅酸钠溶液 B．浓硝酸 C．氢氟酸 D．氯化钠溶液
13．工业制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO2＋3C === SiC ＋2CO↑在此氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）
A．2∶1 B．3∶5 C．1∶1 D．1∶2
14．用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质）。
其中加适量的稀盐酸能达到除去杂质的目的是（）
A．NaHCO3（Na2CO3） B．NaCl（NaOH）
C．Fe2O3（MgO） D．FeCl3（FeCl2）
15．称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸溶液，如果要得到相同体积 (同温同压)的氢气，则两份铝粉的质量比是（）
A．1∶1 B．1∶2 C．3∶4 D．2∶5
16．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气2.8L（标况下），原混合物的质量可能是（）
A．2g B．4g C．8g D．10g
一．填空题（39分）
17．（13分）
（1）利用SiO2的化学性质，写出实现下列变化的化学方程式。
SiO2 → 硅酸
SiO2 →高纯度的硅
（2）实验室中盛放强碱（氢氧化钠）溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，试说明原因：
18．（10分）【实验探究】在实验室完成如下实验，并回答以下问题。
在锥形瓶内装入10mL 1mol / L的A1C13溶液，逐滴滴人3 mol / L的NaOH溶液至过量，边滴边摇晃锥形瓶。
(1)请描述实验现象
(2)开始发生反应的化学方程式：
加入过量NaOH溶液后发生的反应的离子方程式：
(3) 生成沉淀物的最大质量是
19．（8分）工业上用铝土矿 (主要成分为Al2O3 、Fe2O3 、SiO2)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
写出步骤①、②、③中所发生反应的化学方程式：
①反应属于（填反应类型），② （填“是”“否”）氧化还原反应。
20．（8分）氯化铜 (CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质。
为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯。
(1)加入氧化剂x的目的是
(2)下列氧化剂中最适合本实验的是
A．Cl2 B．KMnO4 C．NaClO D．H2SO4
(3)物质y和沉淀z的化学式分别是和
三．计算（13分）
21．把26g含有二氧化硅的碳酸钙固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为17.2g。
问原物质中二氧化硅的质量是多少?
22．用一定物质的量浓度的NaOH溶液，使相同体积的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中的Fe2+、Fe3+完全沉淀。
如果所用的NaOH溶液的体积相同，求FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度之比。
高一化学暑假作业六
一．选择题（48分）
1、A
2、C
3、A
4、C
5、B
6、B
7、D
8、B
9、C 10、D 11、B 12、C 13、D 14、B 15、A 16、B
二．填空题（34分）
17．（13分）
（1）SiO 2 ＋2NaOH=== Na 2SiO 3＋ H 2O
Na 2SiO 3＋2 HCl ====H 2SiO 3↓＋2NaCl
SiO 2 ＋2C Si （粗硅）＋2CO 2↑ Si （粗硅）＋2Cl 2 SiCl 4
SiCl 4＋2H 2 Si ＋4HCl （2）玻璃的主要成分是SiO 2 ，它与强碱（NaOH ）反应生成的Na 2SiO 3是一种黏结剂，能使瓶口和塞子
粘结在一起。
3分
18．（10分）（1）先产生白色絮状沉淀，当NaOH 过量时沉淀消失。
3分
（2）A1C13＋3NaOH ==== Al(OH)3↓＋3NaCl
Al(OH)3 ＋OH — ===== AlO 2—
＋2 H 2O 各2分
（3）0.78 g 3分
19．（8分）（1）Al 2O 3＋2NaOH=== 2NaAlO 2＋ H 2O
（2）2NaAlO 2＋CO 2 ＋H 2O ==== 2Al(OH)3↓ ＋Na 2CO 3
（3） 2Al(OH)3 Al 2O 3＋3H 2O 复分解反应， 不是。
20．（8分）（1）使溶液I 中的Fe 2+氧化为Fe 3+ （2） A
（3） y ：CuO 或Cu(OH)2 z ： Fe(OH)3
三．计算题 （13分）
20．（6分）CaCO 3 CaO ＋ CO 2↑
100g 44g
x 26－17.2
x=20 g m （SiO 2）==26－20 =6g
21．（7分）
FeSO 4 ～ 2NaOH Fe 2（SO 4）3 ～ 6NaOH
1mol 2mol 1mol 6mol aV c bV c
2a V = 6b V ∴ a∶b = 3∶1
=====加热 =====高温 =====高温 =====
高温 =====高温。