安徽省宿州市泗县二中高一化学下学期第四次月考试卷(含解析)

2012-2013学年安徽省宿州市泗县二中高一（下）月考化学试卷（四）一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分）1．（3分）（2013秋•金水区校级期中）磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性．以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O x．现欲合成 0.5mol 此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（单位：mol）分别为（）A．0.50、0.50、0.50 B．0.50、1.0、1.5C．0.25、1.0、1.5 D．1.0、0.25、0.172．（3分）（2011秋•淮安期中）下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（）A．用锌和稀硫酸反应制取氢气B．用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜C．用碳和高温水蒸气反应制取氢气D．用氯气和溴化钠溶液制取溴3．（3分）（2013•山东模拟）海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液．合理的操作顺序为（）A．②﹣④﹣①﹣③﹣⑤B．②﹣①﹣③﹣④﹣⑤C．①﹣③﹣⑤﹣②﹣④D．③﹣①﹣②﹣⑤﹣④4．（3分）（2013秋•安溪县校级期中）下列说法错误的是（）A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B．1mol 12C的质量是12gC．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1mol O2含有6.02×1023个氧原子5．（3分）（2013秋•乐清市校级月考）已知32gX和40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H，则物质Q的摩尔质量应是（）g/mol．A．163g•mol﹣1B．126g•mol﹣1C．122g•mol﹣1D．63g•mol﹣16．（3分）（2013秋•南京期末）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．硫酸、硫酸铜、纯碱B．水、空气、纯碱C．醋酸、空气、生石灰D．硝酸、食盐水、烧碱7．（3分）（2014秋•岳阳期末）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以He的形式存在．下列说法正确的是（）A．He原子核内含有4个质子B．He原子核内含有3个中子C．He和He互为同位素D．He的最外层电子数为2，He所以容易失去电子8．（3分）（2013•浙江校级模拟）检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸9．（3分）（2012秋•邯郸期末）下列说法正确的是（）A．固体氯化钠不导电，氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜属于电解质C．HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质D．CO2水溶液能导电，所以CO2是电解质10．（3分）（2011•江苏校级学业考试）苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性二、填空题（本题包括6小题，共36分）11．（8分）（2013春•泗县校级月考）水煤气的制法是在高温下炽热的炭跟水发生如下的反应：C+H2O CO+H2．其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是．12．（6分）（2012秋•福清市校级期中）现有20.0g由2H和16O组成的水分子，其中含有质子数为mol含有中子数为mol电子数为mol．13．（8分）（2013春•泗县校级月考）同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为，原子个数之比，质量比；若两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是．14．（8分）（2013春•泗县校级月考）写出下列物质的电离方程式或者化学式：（1）硫酸（电离方程式）（2）纯碱（化学式）（3）醋酸（化学式）（4）大理石的主要成分（化学式）15．（6分）（2013春•泗县校级月考）A质子数、B中子数、C质子数和中子数、D最外层电子数、E电子层数，请用单个序号填写下列各空白．元素的种类由决定；元素的化学性质主要由决定；是否是同位素由决定．三、实验题（本题包括2小题，共14分）16．（10分）（2012秋•昆山市校级期末）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L 的稀H2SO4，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为mL；（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒，实验中还需要用到的仪器有；（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容；②定容时俯视刻度线；（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是．17．（8分）（2012秋•鲤城区校级期末）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．（3）分离水和汽油的混合物．（4）分离CCl4和苯（二者互溶）的混合物．四、计算题（12分）18．（16分）（2012秋•岱山县校级期中）在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气5.6L（标准状况）．问：（1）理论上需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）转移的电子数是多少？2012-2013学年安徽省宿州市泗县二中高一（下）月考化学试卷（四）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分）1．（3分）（2013秋•金水区校级期中）磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性．以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O x．现欲合成 0.5mol 此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（单位：mol）分别为（）A．0.50、0.50、0.50 B．0.50、1.0、1.5C．0.25、1.0、1.5 D．1.0、0.25、0.17考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：根据原子守恒计算需要需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量．解答：解：合成0.5mol YBa2Cu3O x，由Y原子守恒有n（Y2O3）=n（YBa2Cu3O x）=0.5mol×=0.25mol，根据Ba原子守恒有n（BaCO3）=2n（YBa2Cu3O x）=0.5mol×2=1mol，根据Cu原子守恒有n（CuO）=3n（YBa2Cu3O x）=0.5mol×3=1.5mol，故选C．点评：本题考查物质的量的有关计算，难度不大，不需要对过程进行理解，利用原子守恒进行计算．2．（3分）（2011秋•淮安期中）下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（）A．用锌和稀硫酸反应制取氢气B．用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜C．用碳和高温水蒸气反应制取氢气D．用氯气和溴化钠溶液制取溴考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应中化合物作还原剂，所含元素的化合价应被氧化而升高，以此解答该题．解答：解：A．反应中硫酸被还原生成氢气，硫酸为氧化剂，故A错误；B．反应中氧化铜被还原生成铜，氧化铜为氧化剂，故B错误；C．反应中水被还原生成氢气，水为氧化剂，故C错误；D．反应中溴化钠被氧化生成溴，溴化钠为还原剂，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素化合价的角度分析，把握氧化还原反应中物质的性质与元素化合价升降的关系．3．（3分）（2013•山东模拟）海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液．合理的操作顺序为（）A．②﹣④﹣①﹣③﹣B．②﹣①﹣③﹣④﹣C．①﹣③﹣⑤﹣②﹣D．③﹣①﹣②﹣⑤﹣⑤⑤④④考点：海带成分中碘的检验．专题：卤族元素．分析：按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．解答：解：按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．即合理的操作顺序为②﹣④﹣①﹣③﹣⑤，故选A．点评：本题考查海带中提取碘的操作，熟悉操作顺序即可解答，难度不大．4．（3分）（2013秋•安溪县校级期中）下列说法错误的是（）A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B．1mol 12C的质量是12gC．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1mol O2含有6.02×1023个氧原子考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023；B．根据m=nM计算；C．每摩尔粒子含有阿伏伽德罗常数个；D．氧原子物质的量为氧气2倍，再根据N=nN A计算．解答：解：A．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，故A正确；B.1mol12C的质量是1mol×12g/mol=12g，故B正确；C．每摩尔粒子含有阿伏伽德罗常数个，故含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol，故C正确；D．氧原子物质的量为氧气2倍，1mol O2含有1.204×1024个氧原子，故D错误，故选D．点评：本题考查物质的量计算及阿伏伽德罗常数，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．5．（3分）（2013秋•乐清市校级月考）已知32gX和40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H，则物质Q的摩尔质量应是（）g/mol．A．163g•mol﹣1B．126g•mol﹣1C．122g•mol﹣1D．63g•mol﹣1考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：先根据质量守恒定律计算出32gX和40gY恰好完全反应生成的Q的质量m，然后根据16gX和30gY混合反应生成0.25molQ计算出mgQ的物质的量，最后根据M=计算出Q的摩尔质量．解答：解：已知32gX和40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，根据质量守恒定律，32g+40g=m+9g，解得m=63g，16gX和30gY混合反应，16gX完全反应需要消耗20gY，显然Y过量，即16gX完全反应，生成了0.25molQ，则32gX完全反应，生成0.5molQ，Q的摩尔质量为：M===126g/mol，故选B．点评：本题考查了摩尔质量的计算，题目难度中等，可以根据题中数据计算出Q的物质的量和质量，然后根据M=计算出Q的摩尔质量，注意需要判断过量情况，充分考查了学生的分析、理解能力和灵活应用所学知识解决问题的能力．6．（3分）（2013秋•南京期末）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．硫酸、硫酸铜、纯碱B．水、空气、纯碱C．醋酸、空气、生石灰D．硝酸、食盐水、烧碱考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：混合物是由多种物质组成的物质；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，根据以上概念进行分析判断．解答：解：A、硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸；硫酸铜属于盐；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故A错误；B、水属于纯净物中的氧化物，空气是多种成分的混合物，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故B错误；C、醋酸属于酸，空气属于混合物，生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，故C错误；D、硝酸属于酸，食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，故D正确．故选D．点评：本题考查混合物、酸、碱的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键，采用排除法是正确、快速解答此类题的捷径．7．（3分）（2014秋•岳阳期末）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以He的形式存在．下列说法正确的是（）A．He原子核内含有4个质子B．He原子核内含有3个中子C．He和He互为同位素D．He的最外层电子数为2，He所以容易失去电子考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子符号Z A X的含义，A表示质量数，Z表示质子数，中子数=质量数﹣质子数；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；金属性是元素的原子失去电子的能力．解答：解：A．24He原子核内含有2个质子，故A错误；B．23He中子数=3﹣2=1，故B错误；C．23He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；D．因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确概念是解答本题关键．8．（3分）（2013•浙江校级模拟）检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：干燥的氯气不具有漂白性，在溶液中HCl与氯水中都含有H+、Cl﹣，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则无法检验，但氯气具有氧化性，能与KI反应置换出单质碘．解答：解：A、因HCl和氯气都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，则不能检验，故A错误；B、因HCl和氯气都不能使干燥的有色布条褪色，则不能检验，故B错误；C、在溶液中HCl与氯水中都含有H+、Cl﹣，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则不能检验，故C错误；D、因氯气具有氧化性，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验时试纸变蓝，则说明置换出碘单质，使淀粉变蓝，则能够检验混有氯气，故D正确；故选D．点评：本题考查气体的检验，应先考虑到氯气溶于水后会产生和氯化氢一样的H+、Cl﹣，所以不能用检验这两者的方法，应利用氯气的特殊性质来检验．9．（3分）（2012秋•邯郸期末）下列说法正确的是（）A．固体氯化钠不导电，氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜属于电解质C．HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质D．CO2水溶液能导电，所以CO2是电解质考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；解答：解：A．NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故A错误；B．铜是单质，不是化合物，所以不是电解质，故B错误；C．氯化氢水溶液能导电，是由于电离出自由移动的氢离子和氯离子，氯化氢是化合物，属于电解质，故C正确；D．二氧化碳水溶液能导电，是由于二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子，所以二氧化碳不是电解质，故D错误；故选C．点评：本题考查了电解质的判断，注意电解质一定是化合物，且导电必须自身电离，题目难度不大．10．（3分）（2011•江苏校级学业考试）苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化合价降低，并利用氧化还原反应来分析．解答：解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应，故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答．二、填空题（本题包括6小题，共36分）11．（8分）（2013春•泗县校级月考）水煤气的制法是在高温下炽热的炭跟水发生如下的反应：C+H2O CO+H2．其中被还原的元素是H ，被氧化的元素是 C ，氧化剂是H2O ，还原剂是 C ．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：C+H2O CO+H2中，C元素的化合价升高，H元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：C+H2O CO+H2中，C元素的化合价升高，被氧化，则C为还原剂；H元素的化合价降低，H元素被还原，则H2O为氧化剂，故答案为：H；C；H2O；C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．12．（6分）（2012秋•福清市校级期中）现有20.0g由2H和16O组成的水分子，其中含有质子数为10mol mol含有中子数为10mol mol电子数为10mol mol．考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据由2H和16O组成的水分子中，相对分子质量为2×2+16=20，2H含有1个质子，1个中子，16O含有8个质子，8个中子计算．解答：解：由2H和16O组成的水分子中，相对分子质量为2×2+16=20，2H含有1个质子，1个中子，16O含有8个质子，8个中子，20克由2H和16O组成的水的物质的量为：=1mol，含质子数为：1×（2×1+8）=10，中子数为：1×（2×1+8）=10，电子数为：1×（2×1+8）=10；故答案为：10；10；10．点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意从物质的组成、结构、性质、等角度思考．13．（8分）（2013春•泗县校级月考）同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为1：1 ，原子个数之比2：3 ，质量比1：22 ；若两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是3：2 ．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，结合分子含有原子数目计算含有原子总数之比；根据m=nM计算质量之比；H2和CO2含有原子总数相等，令原子物质的量为3mol，计算H2和CO2的物质的量，进而计算二者物质的量之比．解答：解：同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，故同体积的H2和CO2物质的量之比为1：1，含有原子总数之比=1×2：1×3=2：3，二者质量之比=1mol×2g/mol：1mol×44g/mol=1：22；H2和CO2含有原子总数相等，令原子物质的量为3mol，H2的物质的量==1.5mol，CO2的物质的量==1mol，H2和CO2物质的量之比=1.5mol：1mol=3：2，故答案为：1：1；2：3；1：22； 3：2．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重对基础知识巩固．14．（8分）（2013春•泗县校级月考）写出下列物质的电离方程式或者化学式：（1）硫酸H2SO4=2H++SO42﹣（电离方程式）（2）纯碱Na2CO3（化学式）（3）醋酸CH3COOH （化学式）（4）大理石的主要成分CaCO3（化学式）考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）硫酸为强电解质，电离生成氢离子和硫酸根离子；（2）纯碱是碳酸钠的俗称；（3）醋酸是生活中常用的一种酸，其化学式为CH3COOH；（4）大理石、石灰石的主要成分都是碳酸钙；解答：解：（1）硫酸是强电解质，一步电离出氢离子和硫酸根离子，即H2SO4═2H++SO42﹣，故答案为：H2SO4=2H++SO42﹣；（2）纯碱是碳酸钠的俗称，钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为Na2CO3．故答案为：Na2CO3；（3）1个醋酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，醋酸的化学式为CH3COOH，故答案为：CH3COOH；（4）大理石的主要成分都是碳酸钙，化学式为CaCO3，故答案为：CaCO3；点评：本题考查了电离方程式的书写、化合物化学式的书写，题目难度不大，注意书写方法是解答本题的关键，电离方程式的书写是高频考点，注意电荷守恒和质量守恒定律、原子团、弱酸的酸根离子符号等，注意强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“⇌”．15．（6分）（2013春•泗县校级月考）A质子数、B中子数、C质子数和中子数、D最外层电子数、E电子层数，请用单个序号填写下列各空白．元素的种类由 A 决定；元素的化学性质主要由 D 决定；是否是同位素由 C 决定．考点：原子构成；原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：核电荷数相同的一类原子为一种元素；最外层电子数决定元素的化学性质；有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素．解答：解：元素的种类由核电荷数（质子数）决定；元素的化学性质主要由最外层电子数决定；是否是同位素由质子数和中子数决定，故答案为：A；D；C．点评：本题考查元素、同位素的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．三、实验题（本题包括2小题，共14分）16．（10分）（2012秋•昆山市校级期末）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L 的稀H2SO4，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为13.6 mL；（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用20 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容偏高；②定容时俯视刻度线偏高；（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是重新配制．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（3）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；（4）实验操作过程中一旦出现错误必须重新配制．解答：解：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，故答案为：13.6mL；（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶．故答案为：20；玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶；（3）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容，一旦冷却下来会导致体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；②定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；（4）因实验操作过程中一旦出现错误必须重新配制，故答案为：重新配制．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析，注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．17．（ 8分）（2012秋•鲤城区校级期末）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤（1） F 分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2） C 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．（3） D 分离水和汽油的混合物．（4） E 分离CCl4和苯（二者互溶）的混合物．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯，可参照下表采取分离方法．分离提纯方法适用范围过滤固体与液体不互溶的混合物结晶与重结晶混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶蒸馏（分馏）①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物②互溶液体沸点有明显差异层析被吸附能力不同的物质的分离分液两种互不混溶的液体混合物萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同解答：解：（1）饱和食盐水与沙子为固体与液体不互溶的混合物，可用过滤方法分离，故答案为：F；（2）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：C；（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；（4）四氯化碳和苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为：E．点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．四、计算题（12分）18．（16分）（2012秋•岱山县校级期中）在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气5.6L（标准状况）．问：（1）理论上需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）转移的电子数是多少？考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：（1）根据n=计算标准状况下5.6L氯气的物质的量，代入化学反应方程式来计算二氧化锰的物质的量，再利用m=n×M来计算；（2）根据氯原子守恒及化合价变化可知，氯气中氯原子的物质的量即为被氧化的HCl的物质的量；（3）反应中氯元素化合价由﹣1价升高为0价，据此根据生成的氯气计算注意电子的物质的量，根据N=nN A计算电子转移数目．解答：解：（1）标准状况下5.6L氯气的物质的量为=0.25mol，则：由MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O1 10.25mol 0.25moln（MnO2）=n（Cl2）=0.25mol，则m（MnO2）=0.25mol×87g．mol﹣1=21.75g，答：需要消耗MnO221.75g；（2）因Cl元素的化合价升高时被氧化，氧化产物为氯气，则被氧化的HCl的物质的量n（HCl）=2n（Cl2）=2×0.25mol=0.5mol，答：被氧化的HCl的物质的量是0.5mol；（3）反应中氯元素化合价由﹣1价升高为0价，生成氯气0.25mol，故转移电子物质的量为0.25mol×2=0.5mol，故转移电子的数目为0.5mol×N A mol﹣1=0.5N A，答：转移的电子数是0.5N A．。