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(新教材)高中化学人教版选择性必修1课件第1章第1节第1课时反应热焓变
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化学 选择性必修1 配人教版
第一章 化学反应的热效应
【答案】D 【解析】实验中为了保证50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸完全被中和， 应采用50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，使碱稍过量。
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知识导图
第一章 化学反应的热效应
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第一章 化学反应的热效应
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第一章 化学反应的热效应
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①了解反应热的定义，知道化学 反应、热效应与反应焓变之间的关系。
②认识宏观意义上的反应热与化 学键的关系，以及反应热与反应物、 生成物总能量的关系。
第一章 化学反应的热效应
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第一章 化学反应的热效应
模型二： 请从物质总能量的角度分析化学反应中为什么一定存在能量变化？ 化学反应放热还是吸热取决于什么因素？
【答案】由于化学反应中反应物能量之和与生成物能量之和不相等， 所以化学反应中一定有能量变化。一个化学反应是释放能量还是吸收能 量取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小。
(4)大量实验测得，在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀 溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出_5_7_.3__k_J__的热量。
高中化学人教版必修1课件：本章整合1
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专题1
专题2
专题3
专题4
分离、提纯 适用范围 实例 的方法 某物质在互不相溶的溶剂里溶 解度不同,可用萃取法分离;互 用四氯化碳将碘从碘 萃取、分液 不相溶的液体因密度不同而分 水中萃取出来,再分液 层,可用分液法分离
(3)设烧瓶质量为 x g,装满空气时的空气质量为 m(空 气 )=n· M(空气 )= g−
29������ g 22 400 ������ mol×29 22 400
g· mol-1=
29������ g,则 22 400
x g=a
装满 HCl 时 HCl 的质量为 m(HCl)=n(HCl)· M(HCl) = 则装满 HCl 时烧瓶质量为 m=m(HCl)+m(烧瓶 )= =(a+
7.5������ )g 22 400 ������ mol× 36.5 22 400
g· mol-1=
36.5������ g 22 400
36.5������ g+a 22 400
g−
29������ g 22 400
专题1
专题2
专题3
专题4
(4)w= =
������(HCl) × ������(HCl)+������(H2 ������)
3.溶液等体积混合时溶质质量分数的变化规律 仍以 30% H2SO4 溶液(ρ 1)与 50% H2SO4 溶液(ρ2)等体积相混合
因为 H2SO4 溶液的密度比水的大,硫酸越浓,密度越大,即 ρ 2>ρ1, 10% > 40%。
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专题1
专题2
专题3
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分离、提纯 适用范围 实例 的方法 某物质在互不相溶的溶剂里溶 解度不同,可用萃取法分离;互 用四氯化碳将碘从碘 萃取、分液 不相溶的液体因密度不同而分 水中萃取出来,再分液 层,可用分液法分离
(3)设烧瓶质量为 x g,装满空气时的空气质量为 m(空 气 )=n· M(空气 )= g−
29������ g 22 400 ������ mol×29 22 400
g· mol-1=
29������ g,则 22 400
x g=a
装满 HCl 时 HCl 的质量为 m(HCl)=n(HCl)· M(HCl) = 则装满 HCl 时烧瓶质量为 m=m(HCl)+m(烧瓶 )= =(a+
7.5������ )g 22 400 ������ mol× 36.5 22 400
g· mol-1=
36.5������ g 22 400
36.5������ g+a 22 400
g−
29������ g 22 400
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(4)w= =
������(HCl) × ������(HCl)+������(H2 ������)
3.溶液等体积混合时溶质质量分数的变化规律 仍以 30% H2SO4 溶液(ρ 1)与 50% H2SO4 溶液(ρ2)等体积相混合
因为 H2SO4 溶液的密度比水的大,硫酸越浓,密度越大,即 ρ 2>ρ1, 10% > 40%。
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5．用启普发生器制气体时，加入固体的量不宜过多，以
不超过容器中间球体积的
1 3
为宜，否则，固体反应剧烈，酸液
很容易从导管冲出。
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第三章
第四章
典例导析
知识点1：实验安全与意外事故的处理方法 例1. 下列做法中存在安全隐患的是( ) A．氢气还原氧化铜的实验中，先加热氧化铜后通氢气 B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼 睛 C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧 杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不 断搅拌 D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片 解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化 铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防 止发生爆炸，所以A存在安全隐患。 答案 A
注入试管内,注意不要让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 一般往大口容器或漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流，倒 完液体，应立即盖好原瓶塞。
②取用一定量的液体药品时，可用量筒，量液时，量筒 必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，
再读出体积数。 ③用胶头滴管取液时，胶头滴管应在试管口稍上部悬空，
不能插入欲加液试管内。
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第三章
第四章
2．连接仪器应注意的安全问题 (1)把玻璃管插入带孔橡皮塞时，应先把玻璃管的一端用 水润湿，然后稍稍用力转动使其插入，可用布包裹玻璃管，
以防其折断刺破手掌。
(2)在容器口塞橡皮塞时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容 器口，切不可把容器放在桌子上使劲塞进塞子，以免压破容 器。
在了解分离、提纯原则和掌握技能的基础 上，培养学生严谨的科学态度和实事求是、 一丝不苟的科学作风，养成良好的实验习 惯
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化学与生产生活的关系
化学与能源
研究高效、清洁的能源开发和利用技术 ，如太阳能、风能等可再生能源的转化 和存储。
化学与环境
研究环境污染的治理和生态保护，如大 气、水体和土壤污染的化学原理和控制 技术。
化学与材料
研究新材料的合成、改性和应用，如高 分子材料、纳米材料等的制备和性能。
化学与生命
研究生命过程中的化学变化，如生物大 分子的合成与分解、药物设计与合成等 。
用于少量物质的反应容器，可直接加热，使用时要注意 夹持方法和加热方式。
容量瓶
用于配制准确浓度的溶液，不能用于溶解或稀释操作，也 不能用于加热。
烧杯
用于溶解、稀释、沉淀等操作，加热时应放置在石棉网 上，使受热均匀。
滴定管
用于精确滴加液体，使用前需用待装溶液润洗，并保持 垂直滴定。
分液漏斗
用于分离两种互不相溶的液体，使用前需检查是否漏液 ，并保持分液漏斗内外空气相通。
原子结构、氧化态、还原性等
氮族元素的氢化物
氨气、铵盐的性质和用途
氮族元素单质的性质
氮气、氨气的性质和用途
氮族元素的氧化物
一氧化氮、二氧化氮的性质和用途
碳族元素及其化合物
碳族元素的性质
原子结构、氧化态、还原性等
碳族元素单质的性质
金刚石、石墨的性质和用途
碳族元素的氧化物
一氧化碳、二氧化碳的性质和用途
碳酸及碳酸盐的性质
反应热
化学反应在一定条件下所放出或吸收 的热量。
原电池与电解池的工作原理
原电池
01
将化学能转变为电能的装置。
电解池
02
将电能转变为化学能的装置。
原电池与电解池的工作原理
03
高中新教材化学课件选择性必修第一章本章整合
化学平衡
沉淀溶解平衡
表达式及其影响因素，溶度积常数（Ksp） 的应用。
弱电解质的电离平衡
盐类水解的实质及影响因素，水解平衡常数 （Kh）的应用。
盐类的水解平衡
弱电解质电离特点，电离平衡常数（Ka、Kb ）的应用。
难溶电解质的溶解平衡
难溶电解质溶解特点，溶度积常数（Ksp） 与溶解度的关系及其应用。
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THANKS
分子结构与性质
分子结构
分子由原子通过化学键连接而成 ，分子中原子之间的相互作用和
空间排布决定了分子的结构。
化学键
化学键是分子中原子之间的相互 作用力，包括离子键、共价键、 金属键等。不同化学键的形成条
件和性质不同。
分子性质
分子的性质包括物理性质和化学 性质。物理性质如熔点、沸点、 密度等，化学性质如可燃性、氧
实验操作
掌握基本的实验操作，如 加热、冷却、搅拌、过滤 、蒸发等。
物质的检验、分离和提纯
物质检验
了解常见离子的检验方法 ，如氯离子、硫酸根离子 、碳酸根离子等。
物质分离
掌握物质的分离方法，如 蒸馏、分液、萃取、重结 晶等。
物质提纯
了解物质的提纯方法，如 升华、色谱分离等。
化学实验方案设计与评价
实验方案设计
有机合成路线设计
逆合成分析法、合成子法等
有机推断方法
官能团性质推断法、反应条件推断法等
有机合成中的保护基团
羟基保护基团、羰基保护基团等
05
化学实验基础
化学实验基本方法
01
02
03
实验安全
掌握实验室安全规则，如 穿戴实验服、戴护目镜、 使用防护屏等。
实验仪器
新教材人教版高中化学选择性必修1第一章化学反应的热效应 精品教学课件
的总能量大于生成物成键所释放的总能量,则为吸热反应,反之,则为放热
反应。
即E总(断键)>E总(成键),为吸热反应;E总(断键)<E总(成键),为放热反应。
ΔH=E总(断键)-E总(成键)。
利用化学键断裂和形成时的能量变化计算反应热,要准确判断化学键断裂
或生成的数量。
变式训练1某些化学键的键能(kJ·mol-1)如下表:
和1 mol X2反应生成2 mol HX,就有1 mol H—H和1 mol X—X断裂,有2 mol
H—X形成。放出的热量Q(HX)=2E(H—X)-E(H—H)-E(X—X),将题中数据
代入计算可得:Q(HCl)>Q(HBr)>Q(HI)。故A正确。
任务二 吸热反应与放热反应的比较
[问题探究]
与上述实验相比,所放出的热量
(填“相等”或“不相等”),所求中和热
(填“相等”或“不相等”),简述理由:
。
答案 (1)减少实验过程中的热量损失
(3)不相等
相等
(2)偏小
因为中和热是指在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应
生成1 mol H2O时的反应热,与酸和碱的用量无关
D.只有①③
③某些吸热反应在一定条件
答案 B
解析 反应是吸热还是放热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的
相对大小。某些放热反应和某些吸热反应在不加热条件下也能发生。反
应开始需加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应,例如C+O2
CO2的反应为放热反应,但反应开始也需要加热,即需要向反应体系先提供
和,要使氢氧化钠稍过量。
(3)实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温,才能使用。
(4)要使用同一支温度计,温度计读数要尽可能准确;水银球部位一定要完
反应。
即E总(断键)>E总(成键),为吸热反应;E总(断键)<E总(成键),为放热反应。
ΔH=E总(断键)-E总(成键)。
利用化学键断裂和形成时的能量变化计算反应热,要准确判断化学键断裂
或生成的数量。
变式训练1某些化学键的键能(kJ·mol-1)如下表:
和1 mol X2反应生成2 mol HX,就有1 mol H—H和1 mol X—X断裂,有2 mol
H—X形成。放出的热量Q(HX)=2E(H—X)-E(H—H)-E(X—X),将题中数据
代入计算可得:Q(HCl)>Q(HBr)>Q(HI)。故A正确。
任务二 吸热反应与放热反应的比较
[问题探究]
与上述实验相比,所放出的热量
(填“相等”或“不相等”),所求中和热
(填“相等”或“不相等”),简述理由:
。
答案 (1)减少实验过程中的热量损失
(3)不相等
相等
(2)偏小
因为中和热是指在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应
生成1 mol H2O时的反应热,与酸和碱的用量无关
D.只有①③
③某些吸热反应在一定条件
答案 B
解析 反应是吸热还是放热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的
相对大小。某些放热反应和某些吸热反应在不加热条件下也能发生。反
应开始需加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应,例如C+O2
CO2的反应为放热反应,但反应开始也需要加热,即需要向反应体系先提供
和,要使氢氧化钠稍过量。
(3)实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温,才能使用。
(4)要使用同一支温度计,温度计读数要尽可能准确;水银球部位一定要完
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专题1
专题2
专题3
专题4
【例题2】 已知A是一种常见非金属单质,B是氧化物,E是A的氢 化物,D是A的最高价氧化物对应水化物,其转化关系如图所示:
(1)若E、D的水溶液均呈酸性,试写出反应③的化学方程式 。 (2)若D是一种难溶于水的物质,试写出反应③的离子方程式 。 (3)若E、D水溶液均呈酸性,①~④的反应中属于氧化还原反应的 是 。
专题1
专题2
专题3
专题4
2.解推断题的突破口 (1)特征现象: ①有颜色的气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)和溴蒸气(红棕色)等。 ②有漂白作用的气体:Cl2(有水时)、SO2等。 ③在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体:CH4、CO、H2等。 ④通常可作为保护气的气体:N2和Ar等。 ⑤溶于水显碱性的气体只有NH3。 ⑥在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。 ⑦与氢氟酸反应的酸性氧化物只有SiO2。 ⑧能与NaOH溶液作用产生H2的非金属只有Si。
专题1
专题2
专题3
专题4
解析:(1)从框图中可知单质可被O2氧化,同时E、D的水溶液显酸 性,说明A应是S,E是H2S,B是SO2,顺次推知C是SO3,D是H2SO4。 (2)非金属元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水的只有 H2SiO3,则A是Si,B是SiO2,C是硅酸盐,D是H2SiO3。 (3)当A是S时,①②③均是氧化还原反应。
专题1
专题2
专题3
专题4
⑨能与盐酸作用产生无色无味的气体,且将气体通入澄清石灰 水中能产生白色沉淀的物质必含CO3 或 HCO3 。 ⑩能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体,且通入品红溶 液中能使之褪色,加热后又复原的物质必含SO3 或 HSO3 。
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