辽宁省六校协作体2019届高三上学期期初联考化学含答案

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【2020高考化学考点剖析】考点17 化工流程中物质的结晶(解析版)

考点17 化工流程中物质的结晶化工流程中物质的结晶需根据晶体的组成、溶解度、水解、性质综合考虑，大多数采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，但对不同的晶体有所改变。

1.（2019全国Ⅰ卷）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。

为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

【答案】加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）【解析】（4）为了出去可溶性的硫酸铵、铁离子等，需要经过的步骤为：加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）2. （2018课标Ⅰ）醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。

一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。

实验装置如图所示，回答下列问题：（3）打开K3，关闭K1和K2。

c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。

（4）指出装置d可能存在的缺点______________。

【答案】（冰浴）冷却过滤【解析】（3）打开K3，关闭K1和K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c中压强增大，所以c中亮蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于水冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是（冰浴）冷却、过滤、洗涤、干燥。

3．（2017课标Ⅰ）（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（3）TiO2·x H2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：温度/℃30 35 40 45 50TiO2·xH2O转化92 95 97 93 88率%分析40℃时TiO2·x H2O转化率最高的原因__________________。

2019届辽宁省协作体高三考前模拟考试理综化学试卷【含答案及解析】

2019届辽宁省协作体高三考前模拟考试理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A. 爆竹燃放后，硫燃烧生成 SO 3B. 硅胶可用作商品包装袋的干燥剂C. 次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒________D. 施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用2. 设 N A 为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（）A ． 1 mol FeC l 3 水解生成的 Fe(OH) 3 胶粒数为 lN AB ． 4.6g 有机物C 2 H 6 O 的分子结构中含有的 C 一 H键数目一定为0. 5 N AC ．标准状况下， 11.2 L CO 2 与足量 Na 2 O 2 反应转移的电子数为 0.5N AD ． 1 mol/ L AlCl 3 溶液中含有3 N A 个 Cl -3. 下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A ．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH 3B ．用图2装置可演示NO的喷泉实验C ．用图3装置制备Fe(OH) 2 并能较长时间观察其颜色D ．用图4装置验证苯中是否有独立的碳碳双键4. 某芳香族化合物甲的分子式为 C 10 H 11 ClO 2 , 已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为—Cl ，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目有多少种A. 5 种B. 9 种C. 12 种D. 15 种5. “碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如下图。

下列说法正确的是A. 该装置是将电能转变为化学能B. 利用该技术可捕捉大气中的CO 2C. 每得到1mol草酸铝，电路中转移3mol电子D. 正极的电极反应为：C 2 O 4 2- -2e - =2CO 26. 短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 W 的原子序数依次增大， X 的原子半径比 Y 的小，Y 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍， W 原子的核电荷数等于 X 、 Z 原子的核电荷数之和， X 和 Z 同主族。

2019届辽宁省高三上学期期末化学试卷【含答案及解析】

2019届辽宁省高三上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C．2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2.5D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源2. 下列叙述正确的是A．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率3. 关于金刚石、石墨和C 60 的判断，正确的是A．均含共价键________ B．互为同分异构体C．互为同位素________ D．性质相同4. 下列说法正确的是A．氢氧化铁胶体属于纯净物 B．Na 2 O 2 是碱性氧化物C．BaSO 4 是强电解质 ______________ D．纯碱属于碱类物质5. 下列有关元素性质比较正确的是A．碱性：NaOH＜Mg（OH） 2 ＜Al（OH） 3B．氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH 3C．原子半径：S＞F＞OD．酸性：HClO＞HNO 3 ＞H 2 CO 36. 下列关于有机物的说法，正确的是A．聚乙烯和乙烯性质相似，都能发生加成反应B．纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C．乙烯和乙醇都可发生加成反应D．等量的CH 4 和Cl 2 在光照下反应不能生成纯净的CH 3 Cl7. 关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是A．实验①可用于制取氨气B．实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点C．装置③可用于吸收尾气中少量NH 3 或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇8. 下列有关表示正确的是A．过氧化钙（CaO 2 ）的电子式：B．某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族C．H 2 CO 3 的电离方程式：H 2 CO 3 ⇌ 2H + +CO 3 2﹣D．葡萄糖的结构简式：C 6 H 12 O 69. 下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧能生成Li 2 O 2B．将SO 2 通入过量FeCl 3 和BaCl 2 的混合溶液中可生成BaSO 4 沉淀C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色D．将稀硫酸滴加到Fe（NO 3 ） 2 溶液中无明显现象10. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是A．标准状况下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3N AB．常温常压下，22.4L丙烷中共价键数目为10N AC．通常状况下，2.24LNO 2 和N 2 O 4 的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2D．1mol L ﹣1 的Na 2 CO 3 溶液中所含阴离子数大于N A 个11. 下列说法不正确的是A．C 2 H 4 Cl 2 有三种同分异构体B．将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯C．将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛D．可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液12. 短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等．它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁．下列叙述不正确的是A．R的氢化物可以既有极性键又有非极性键B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1：2的两种气体D．甲、乙、丙、丁受热均易分解13. 关于下列各装置图的叙述不正确的是A．用装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO 4 溶液B．装置的盐桥中KCl的Cl ﹣移向甲烧杯C．装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护D．两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同14. 下列说法不正确的是A．某温度下，水的离子积常数K w =10 ﹣13 ，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液V a L与pH=2的硫酸V b L混合，所得溶液呈中性，则V a ：V b =1：10B．已知醋酸电离平衡常数为K a ；醋酸根水解常数为K h ；水的离子积为K w ；则三者关系为K a• K h =K wC．常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低D．甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于715. 下述实验能达到预期目的是A．将SO 2 通入酸性KMnO 4 溶液中，紫色褪去证明SO 2 具有漂白性B．在滴有酚酞的Na 2 CO 3 溶液中，加入CaCl 2 溶液后红色褪去证明Na 2 CO 3溶液中存在水解平衡C．向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl 2 溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl 3 溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D．测定等物质的量浓度的HCl与H 2 S溶液的pH，后者较大证明非金属性Cl＞S16. 已知电离平衡常数：H 2 CO 3 ＞HClO＞HCO 3 ﹣，氧化性：HClO＞Cl 2 ＞Br 2＞Fe 3+ ．下列有关的离子方程式正确的是A．向能使pH试纸显深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳：OH ﹣+CO 2 ═HCO 3 ﹣B．向NaClO溶液中加入浓氢溴酸：ClO ﹣ +2H + +2 Br ﹣═Cl ﹣ +Br 2 +H 2 OC．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO ﹣+CO 2 +H 2 O═2HClO+CO 3 2﹣D．向FeBr 2 溶液中滴加少量Cl 2 溶液：2 Br ﹣+Cl 2 ═Br 2 +2Cl ﹣17. 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中一定不正确的是A．在常温下，0.10mol•L ﹣1 Na 2 CO 3 溶液25mL 用0.10mol•L ﹣1 盐酸滴定．当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有：5c（Cl ﹣）=4c（HCO 3 ﹣）+4c（CO 3 2﹣）+4c（H 2 CO 3 ）B．常温下，pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中：c（NH 4 + ）＞c（Cl ﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H + ）C．25℃时，0.1 mol•L ﹣1 pH=4.5的NaHSO 3 溶液中：c（HSO 3 ﹣）＞c（H 2 SO 3 ）＞c（SO 3 2﹣）D．常温下，等浓度的CH 3 COONa和CH 3 COOH混合溶液：c（CH 3 COO ﹣）﹣c（CH3 COOH）=2[c（H + ）﹣c（OH ﹣） ]18. 现有由两种可溶性化合物配成的混合溶液，且浓度均为0.1mol•L ﹣1 ，其中阳离子可能是Fe 2+ 、Al 3+ 、Fe 3+ 、H + ，阴离子可能是NO 3 ﹣、CO 3 2﹣、I ﹣、Cl ﹣．若向溶液中加少量盐酸，则溶液变成黄色，且有气体生成．若不计水电离产生的少量离子，则下列说法一定正确的是：A．向溶液中加少量盐酸时，生成的气体可能含有CO 2B．原溶液中一定含有NO 3 ﹣、Fe 2+ ，一定不含Fe 3+ 、H + 、CO 3 2﹣C．原溶液中一定含有的离子为NO 3 ﹣，可能含有Fe 2+ 、I ﹣D．若原溶液中逐滴加入NaOH溶液，沉淀的量先增加后减少19. 2SO 2 （g）+O 2 （g）⇌ 2SO 3 （g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：p20. 甲乙丙丁起始物质的量 n（SO 2 ）/mol 0.40 0 0.80 0.02 n（O 2 ）/mol0.24 0 0.48 0.04 n（SO 3 ）/mol 0 0.40 0 0.40 含硫反应物的平衡转化率% 80 a 1 a 2 a 3 下列判断中，正确的是A．该温度下，平衡常数的值为400B．平衡时，丙中c（SO 3 ）是甲中的2倍C．平衡时，a 3 ＞a 1D．乙中SO 3 的平衡转化率为a 1 =20%21. 纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛．以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe 2 O 3 、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：（已知Ksp[Fe（OH）3 ] =3.8×10 ﹣38 ； Ksp[Cu（OH） 2 ] =2×10 ﹣20 ；Ksp （ZnS）=1.6×10 ﹣24 ）下列说法不正确的是A．酸浸时FeO与稀HNO 3 反应的离子方程式为3FeO+10H + +NO ═3Fe 3++NO↑+5H 2 OB．将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是O 2C．滤渣2中的成分和Zn和FeD．当溶液中Zn 2+ 浓度为小于1.0×10 ﹣5 mol•L ﹣1 时，则可认为其沉淀完全．若要使Zn 2+ 沉淀完全，溶液中S 2﹣浓度应大于1.6×10 ﹣19 mol•L ﹣1二、推断题22. 已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+B→C+D的转化关系．（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是 _________ ．（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为 ________________________ ．（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为_________ ．（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A 的相对分子质量比B大14．①该反应的化学反应方程式为 _________________________________ ．②某种以B 为反应物的新型电池如图所示，该电池的负极的电极反应式为__________________ ．（5）ClO 2 可将弱酸性废水中的Mn 2+ 转化为MnO 2 而除去，同时ClO 2 被还原为Cl ﹣，该反应的离子方程式为．三、填空题23. 利用N 2 和H 2 可以实现NH 3 的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：（1）已知：N 2 （g）+O 2 （g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/molN 2 （g）+3H 2 （g）⇌ 2NH 3 （g）△H=﹣92.4kJ/mol2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O（g）△H=﹣483.6kJ/mol写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为________________ ．（2）N 2 O 5 是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．现以H 2 、O 2 、熔融盐Na 2 CO 3 组成的燃料电池，采用电解法制备N 2 O 5 ，装置如图所示，其中Y为CO 2 ．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式________ ．在电解池中生成N 2 O 5 的电极反应式为 ____________________________________ ．（3）以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH 3 OH，阴极产生标况下气体的体积为________________ L．（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N 2 （g）+3H 2 （g）⇌ 2NH 3 （g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：p24. t/K 298 398 498 … K/（mol•L ﹣1 ）2 4.1×10 6 K 1 K 2 … 完成下列问题：①已知该反应能够自发进行，试比较K 1 、K 2 的大小：K 1 ________ K 2 （填“＞”、“=”或“＜”）；②在同温同压时判断该反应达到化学平衡状态的依据是________________ （填序号）；A．2v（H 2 ）（正） =3v（NH 3 ）（逆）B．2v（N 2 ）（正） =v（H 2 ）（逆）C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变（5）盐酸肼（N 2 H 6 Cl 2 ）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH 4 Cl类似．①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 _________ ；②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序不正确的是 _________ （填序号）．A．c（Cl ﹣）＞c（N 2 H 6 2+ ）＞c（OH ﹣）＞c（H + ）B．c（Cl ﹣）＞c（[N 2 H 5 •H 2 O + ] ）＞c（H + ）＞c（OH ﹣）C．2c（N 2 H 6 2+ ）+c（[N 2 H 5 •H 2 O ] + ）+c（H + ）=c（Cl ﹣）+c（OH﹣）D．c（N 2 H 6 2+ ）＞c（Cl ﹣）＞c（H + ）＞c（OH ﹣）四、实验题25. 为探究铜与6mol•L ﹣1 硝酸反应的气态产物中是否含NO 2 ，进行如下实验．已知：FeSO 4 +NO ⇌ [Fe（NO） ] SO 4 （棕色），该反应较缓慢，待生成一定量[Fe （NO） ] 2+ 时突显明显棕色．（1）实验前需检验装置的气密性，简述操作 ___________________ ．（2）仪器a的名称 ___________________（3）实验开始时先将Y形试管向盛有块状固体b的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是___________ ；（4）证明有NO 2 的实验现象 ___________________（5）装置C的作用 ________ ，反应离子方程式 _________ ．（6）测定化学试剂绿矾（FeSO 4 •7H 2 O）纯度的方法：称取绿矾3.000g置于锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，加入10mLH 2 SO 4 和5mLH 3 PO 4 ，用0.1000molL ﹣1 KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO 4 溶液20.00mL．KMnO 4 溶液盛放在棕色 ________ 式（填“酸”或“碱”）滴定管中，列式计算绿矾的纯度___________________________________ ．五、填空题26. 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是________________ （填两种物质的名称），其净水作用的原理是____________________________________（2）水的净化与软化的区别是____________________________________（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca 2+ ）=1.2×10 ﹣3 mol/L，c（Mg 2+ ）=6×10 ﹣4 mol/L，则此水的硬度为 _________________________________ ．（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO 3 ﹣）=8×10 ﹣4 mol/L，现要软化10m 3 这种天然水，则需先加入Ca（OH） 2 ________ 克，后加入Na 2 CO 3________ 克．（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．①隔膜A是 __________________ （填“阴”或“阳”）离子交换膜；②某种海水样品，经分析含有大量的Na + 、Cl ﹣，以及少量的K + 、SO 4 2﹣．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pH a 、pH b 、pH c ，则其大小顺序为________ ．六、推断题27. 在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．（1）写出基态E原子的价电子排布式 ___________ ．（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）___________________ ；A与C形成CA 3 型分子，分子中C原子的杂化类型为________ ，分子的立体结构为________ _________ ；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式____________________ ； A 2 D由液态形成晶体时密度 ______________ （填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述）（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）______________________________________ ；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为N A ，则该晶体的密度为______________________ g/cm 3 （用含a、N A 的符号表示）．28. 高分子化合物材料PET聚酯和PMMA的合成路线如图：已知：Ⅰ．RCOOR′+R″ OH RCO 18 OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）Ⅱ．（R、R′代表烃基）（1）PMMA单体的化学名称 ________ ．（2）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为____________________ ．反应⑤、⑥的反应类型 _________________ 、 ________________（3）G的分子式 ________ ，G中官能团的名称 ________ 、________________2分子G可形成环状化合物，写出化学方程式．（4）I的某种同分异构体与I具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是________________ ．（5）写出与F互为同分异构体且含单官能团的所有有机物的结构简式________________ ．（6）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式．参考答案及解析第1题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】第12题【答案】第13题【答案】第14题【答案】第15题【答案】第16题【答案】第17题【答案】第18题【答案】第19题【答案】第20题【答案】第21题【答案】第22题【答案】第23题【答案】第24题【答案】第25题【答案】第26题【答案】。

辽宁省重点六校协作体2019届高三上学期期中考试化学试卷(有答案)

辽宁省2018-2019学年度上学期六校协作体高三期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括20小题，1—10小题每题2分，11—20小题每题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）1. 下列广告语对应商品中含有的物质有误的是A. “红梅味精，领先（鲜）一步”--蛋白质B. “衡水老白干，喝出男人味”--乙醇C. “吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”--碳酸钙D. “要想皮肤好，早晚用大宝”--丙三醇2. 某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移的电子数一定为0.1N AB. 5.6g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3 N AC. 1L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.5N AD. N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：24.下列变化中，前者是物理变化后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液5.下列说法中正确的是A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行6. 下列有关物质性质的应用正确的是A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 7.下列有机物的说法，正确的是A ．分子式为C 5H 12的有机物有三种，它们互为同系物B ．C 4H 8C12有9种同分异构体(不考虑立体异构) C ．石蜡油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色D ．等物质的量的甲烷与氯气反应后体积保持不变8. 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确．．．的是 A ．混凝法，用明矾做混凝剂：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋B ．中和法，用过量CO 2中和碱性废水：CO 2＋2OH －===CO 2－3+H 2O C ．沉淀法，用Na 2S 处理含Hg 2＋废水：Hg 2＋＋S 2－===HgS ↓D ．氧化还原法，用FeSO 4将酸性废水中Cr 2O 2－7还原为Cr 3＋： Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O9.下列说法错误的是石油――→①分馏产品――→②乙烯――→③CH 2BrCH 2Br A ．石油主要是由烃组成的混合物 B ．①主要发生物理变化 C ．②包括裂化、裂解等过程D ．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷 10. 下列实验不合理的是① ② ③ ④A. ①证明非金属性强弱 S ＞C ＞SiB. ②四氯化碳萃取碘水中的碘C. ③制备并收集少量NO 气体D. ④制备少量氧气11.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是A．第①步除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH 溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B. 将第②步结晶出的MgCl2·6H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2C. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化D. 第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏12. X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是A. 元素X只能形成一种氢化物：H2XB. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C. 原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）D. 化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同13.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是14.短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大，Q原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W是非金属性最强的元素，X的原子半径在短周期主族元素中为最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与Q同主族。

辽宁铁岭六校协作2019年高三上第三次联合考试-化学

辽宁铁岭六校协作2019 年高三上第三次结合考试- 化学总分值为 100 分，考试时间为90 分钟。

可能的相对原子质量： H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cu-64【一】选择题 ( 每题有 1 个选项切合题意， 1-10 小题每题 2 分， 11-18 每题 3 分，共 44 分)．．．．1、 PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切有关，是灰霾天气的重要缘由，它重要来自化石燃料的焚烧〔如灵活车尾气、燃煤〕等，以下与 PM2.5 有关的说法不正确的选项是〔〕．．．．．．．A 、鼎力进展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B 、开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依靠C 、多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5 的表面进入人体D 、 PM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 2.N A 为阿伏伽德罗常数，以下表达错误的选项是〔〕A 、 1mol 乙醇中含有 C — H 键的数量为 6NAB 、 46gNO 和 N O 混淆气体中含有原子总数为3N22 4AC 、足量 Na 与 1molO 反响，，转移电子可能为4N 个2AD 、常温下，-1的 NH 4NO 3 溶液中氮原子数为 0.2 N A3. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由＋2＋2＋＋－、 Cl －－NH 4 、 Ba 、 Mg 、 H 、 OH 、 HCO 3 、2－中的不一样阳离子和阴离子各一种构成。

：①将甲溶液分别与其余三种物质的溶液混淆，SO 4 均有白色积淀生成；② 0.1mol/L 乙溶液中 c 〔 H ＋〕 >0.1mol/L ；③向丙溶液中滴入 AgNO 3 溶液有不溶于稀 HNO 的白色积淀生成。

以下结论不正确的选项是〔〕3A. 甲溶液含有 2＋B. 乙溶液含有 2－C. 丙溶液含有 Cl －D. 丁溶液含有 2＋Ba SO 4 Mg4. 以下表达正确的选项是〔〕A. 发生化学反响时失掉电子越多的金属原子，复原能力越强B. 核外电子总数同样的原子，必定是同种元素的原子C. 金属阳离子被复原后，必定获得该元素的单质D. 能与酸反响的氧化物，必定是碱性氧化物5. 三氟化氮〔 NF 3〕是一种无色无味的气体，它是氨和氟〔 F 2〕在必定条件下斩钉截铁反响获得： 4NH 3+3F 2=NF 3+3NH 4F ，以下有关 NF 3 的表达正确的选项是〔〕 A.NF 3 的氧化性比 F 2 强 B.NF 3 的复原性比 NH 3 强C.NF 3 中的原子最外层均达 8 电子D. 该反响过程转移了 6mol 电子。

辽宁省五校协作体2019届高三上学期期中考试化学试题 (2)

2019学年度上学期省五校协作体高三期中考试化学试题注意：1、本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。

2、本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

3、可能用到的相对原子质量： H 1 C12 O 16 N14 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Se79第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分） 1．食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是A ．食盐中阴离子的结构示意图为：B ．蔗糖和醋酸都是弱电解质C ．“84消毒液”中有效成分NaClO 的电子式为：D ．明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒 2．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①H 2S 水溶液是弱酸，HCl 水溶液是强酸 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS 、Cu 2S 、FeCl 3、CuCl 2 ④高氯酸（HClO 4）的酸性比硫酸强A.②③④B.②④C. ①②④D.①②③④3．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是4．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．向NH 4HSO 4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba 2+ + 2OH － + NH 4+ + H + + SO 42－= BaSO 4↓+ NH 3·H 2O + H 2O B ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3 + 2H + =Ca 2+ + CO 2↑+ H 2OC ．向硅酸钠溶液中通入过量的CO 2：SiO 32－+ CO 2 + H 2O= H 2SiO 3↓+ CO 32－D ．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca 2+ + OH － + HCO 3－== CaCO 3↓+H 2O 5．下列关于氯水的叙述，不正确．．．的是 A ．新制氯水中只含有Cl 2和H 2O 分子 B ．加入AgNO 3溶液有白色沉淀产生C ．光照氯水有气泡逸出，久置的氯水，酸性增强D ．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO 溶液的重要方法 6．下列说法正确的是A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B ．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C. NCl 3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D ．NaHSO 4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键 7．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．常温下，23g NO 2含有N A 个氧原子B ．标准状况下，11.2L SO 3中含有的分子数为0.5N AC ．1 mol Cl 2做氧化剂转移的电子数是N AD ．1L 0.1mol•L -1的氨水中含OH ―离子数为0.1N A 个 8．已知2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g)；ΔH ＝－197 kJ·mol -1。

2019届辽宁省葫芦岛市六校协作体高三上期初考试化学试卷【含答案及解析】

2019届辽宁省葫芦岛市六校协作体高三上期初考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列有关化学用语表示正确的是（________ ）A．为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式B．S 2- 的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型是D．中子数为10的氧原子： 18 O2. 下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是（________ ）A. SO 2 、NO 2 和CO 2 都是污染性气体B．熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物C．煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化D．A1 2 O 3 、Cl 2 、CuS O 4 在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质3. 下列有关物质的性质类比正确的是（________ ）A.已知Fe+S FeS，则Cu+S CuSB．Fe能与CuSO 4 溶液反应，可知Al与CuSO 4 溶液也能反应C．CaS O 3 与稀盐酸反应生成SO 2 ，可知CaSO 3 与稀硝酸反应也生成SO 2D．已知H 2 O 2 能氧化I 一，可知H 2 O 2 也能氧化Cl -4. 下列叙述错误的是（）A．10ml质量分数为98%的H 2 SO 4 ，用10ml水稀释后，H 2 SO 4 的质量分数大于49% B．配制0.1mol/L的Na 2 CO 3 溶液480ml，需用500ml容量瓶C．在标准状况下，将 22.4L 氨气溶于 1L 水中，得到1mol/L的氨水D．向两份完全一样的稀烧碱溶液中分别加入一定量的Na 2 O 2 和Na 2 O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na 2 O 2 与Na 2 O的物质的量是相等的（保持温度不变）。

5. 关于下列各装置的叙述中，正确的是（________ ）A.装置①可用于分离I 2 与NH 4 Cl混合物B．装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C．装置③制取氯气D．装置④制取无水MgCl 26. 下列有关说法正确的是（________ ）A. 月饼等食品常在包装中放人生石灰做脱氧剂B．埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，病毒颗粒直径大约为80nmC．纤维素可水解成葡萄糖，故可为人体提供营养D．用Na 2 Fe O 4 处理污水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物。

辽宁省六校协作体2019届高三化学上学期期初考试试题

学年度上学期省六校协作体高三期初考试化学试题可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷选择题一、选择题（－题每题分共分，－每题分共分，只有一项是符合题目要求的）．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）．游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂．硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂,也可以用作催化剂的载体．铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等．《开宝本草》中记载:“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。

文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ).饱和碳酸钠溶液中析出1.06g晶体，该晶体中含有个乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为个．某温度下，1L 的溶液中，硫酸和水电离的总数为．常温常压下，与的混合气体46g，分子总数为．常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）．强酸性溶液中：、、、．的溶液中：、、、．含有大量的溶液中：、、、．有色透明溶液中：、、、．下列变化一定属于化学变化的是( )①金属导电②爆炸③缓慢氧化④使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄⑨与间的相互转化⑩煤的干馏和石油的分馏⑪石油化工中的裂化、裂解．②④⑦⑧⑨．③④⑤⑦⑧⑪．①③⑥⑨⑩⑪．①②⑤⑥⑩⑪是一种食品添加剂，它与酸性溶液可发生反应：→（未配平）。

下列叙述中正确的是（）．生成需消耗．反应过程中溶液的减小．该反应中﹣被还原．可以是盐酸．下列说法不正确的是( )．干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力．和两种分子中，每个原子的最外层都具有电子稳定结构．、、、的热稳定性和水溶液的酸性均依次减弱．石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成. 下列说法正确的是( ). 不能燃烧，常用作灭火剂. 葡萄糖能水解生成和. 石油是复杂的混合物,通过分馏可以获得汽油、煤油等,通过催化重整可以获得乙烯、丙烯等. 用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应后的液体，滴入沸水中，若没有油状液体浮在水面，则说明皂化反应已经完全．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )．具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物．明矾水解形成()胶体，可用作水处理中的消毒剂．白葡萄酒含维生素等多种维生素，通常添加微量，以防止营养成分被氧化．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒.下图是金属镁和卤素单质()反应的能量变化示意图。

辽宁省六校协作体2019届高三期初联考化学试卷【含答案及解析】

辽宁省六校协作体2019届高三期初联考化学试卷【含答案及解析】姓名____________ 班级_______________ 分数____________1. 下列关于化学与生活的认识正确的是（）A. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B. 新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C. PM2.5是指大气中动力学当量直径接近 2.5 X 10 —9 m的颗粒物D. “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料2. 下列实验现象可用同一原理解释的是（）A. 品红溶液中分别通入SO 2和Cl 2 ，溶液均褪色B. 分别加热盛有NH 4 Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结C. 鸡蛋白溶液中分别加入（NH 4 ） 2 SO 4 溶液和HgCI 2溶液，均有固体析出D. 溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色3. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A. 常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸B. NH 4 HCO 3 受热易分解，可用作氮肥C. BaSO 4 难溶于水和盐酸，可用作钡餐D. HF与SiO 2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记4. 下列叙述正确的是（）A. 酸性氧化物均与水反应生成对应的酸B. 将NaOH容液逐滴加入FeCl 3溶液可制备Fe（OH） 3胶体C. 电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因D. 碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物5. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 标准状况下，0.1 mol Cl 2 溶于水，转移的电子数目为0.1 N AB. 25 °C, pH= 13的NaOH容液中含有OH —的数目为0.1 N AC. 标准状况下，4.48 L SO 3 所含的分子数目为0.2 N AD. 常温常压下，16gO 2和O 3混合气体含有的氧原子数为N A6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 由水电离出的c （H + ）= 10 —12 mol • L —1 的溶液中：Mg 2+、K +、Br—、HCOB. 含有大量Fe 3 + 的溶液：Na +、Mg 2+、NO 、SCN —C. 含有大量NO 的溶液：H +、Fe 2 +、SO 、Cl —D. 使酚酞变红色的溶液：Na +、Ba 2 +、NO 、Cl —7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A. 碘水中通入适量的SO 2 : I 2 + SO 2 + 2H 2 O===2I — + SO：+ 4H +B. NH 4 HCO 3 溶液与足量NaOH容液混合后加热：NH . + OH —「NH 3 T + H 2OC. 将磁性氧化铁溶于稀HNO 3 : Fe 3 O 4 + 8H + ===2Fe 3 + + Fe 2 + + 4H 2 OD. 向Ca（CIO） 2 溶液中通入SO 2 : Ca 2 + + 2CIO — + H 2 O + SO 2 ===CaSO 3 J + 2HClO8. 下列涉及有机物的性质的说法正确的是（）A. 乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应B. 油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C. 乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸D. 棉、麻、羊毛完全燃烧都只生成CO 2和H 2 O9. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A. 乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应B. 乙烷和氯气制氯乙烷；乙醇转化为乙烯C. 葡萄糖与新制氢氧化铜共热；苯与液溴反应制备溴苯D. 乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷第4题【答案】参考答案及解析第1题【答案】【解析】 A.安装煤炭燃烧过程的"固硫“装 S,主曼斟0少二氧化硫的排肮避免形成酸雨防止污染空气，故诵误；B.维生素C ■又叫抗坏血酸，主更存在于新直競菜、水果中，囉生素了圈期寸昜被哽坏，应采取凉拌生當、或不要煮过长吋间 ,故8正确$ UP 池弗环境空气中动力学岂量直径小于等于2■淵米的颗粒物，故咋昔误，D ・確纤维是无机非金属材料，故误』答奚为BU第2题【答案】＞故瞄溟；C.加入（NHJ 问』客滦蛋日质发生盐析为物理娈化，加入代口渚逾蛋自质发生娈性为化学变仏二者原理不同，故rfUR ； P-植物油和裂化汽酚子中都含有碳碳双陆可以发生加成反应曲水褪色，二者原理相同』故D 正确9故选D 口第3题【答案】A.常温下铝与淤硝酸发生了钝优,莊金樹表面生成一粵瞰瞬敎爛仁鮒険廳获继续反甌聪瑕同铝精丢运输浓石孵 L 颉证瞞含議的盐”可#1乍詢朗裁诵欣j CuBaSOiPTfflWW ；囲真籬沼于求和盐酸，故匚正确D 匸因HF^SiO 仮应，玻璃中含有引0“则可用氢氟酸在珈璃器U 上割蚀标记』故D 正确；答案为眈【輕析】I 猛酸祖肴A.氮气的■漂白作用是氯气和水反蠶齡1»鳖瞬證雪、籾里【解第7题【答案】【解析】 A-酸性氧化物不一走均能与水反应生成对应的酸，如3心』故心错误j BH 将陶OH 溶液逐滴加入宅爲溶液得到农QH)铤褐色沉淀，而不杲胶体』故E 错误j B 金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，故匚正踰DU 碱石灰、斑亂漂白粉都是混合物、而生石灰是氧化钙，星纯净物，故D 错误$答案为匚口第5题【答案】【解析】 . _ A.氯气与水的反应为歧化反应『气完全反应卡锵lrriol 电子》且為可逆反应$进行不彻底卩故lno 氟气与K 反胡专移的电子癒小于甩个，故碰普误；乩没有指明溶潘的体枳，无法计尊徽粒的数目，故B 错误；C.标准状况下；也虚固雇不能根据气体的摩尔体积计算直辆质的翼故制误,6 6、□汾子者邊由氧原子构成的，依据 "三,1&克6和血昆合气体含有的宣隔子帖严,如W 故D 正陥故答案対乩第6题【答案】【解析】禹由水电离出c{OH>l«10-lI mokL -啲濬液可能呈釀性或磁性，无论釀性还杲碣性』H2押不育钛量扶祐故A 错误.3匸F 尹与5A 卞濬液中发生禽子页应生成配含鳶子，溥液呈血红邕无法大量共权故E 错冕匚匚在酸性濬酒中E5能氧化化叫无法大量共存『故曙氓D.使酚豔变红色的潯液显礦性"戦性潯液中附虫盼十匚呛CCI- 聽此间不发生离子反嵐能大量共存”故D 正确,答素为D 匸•歸阿伏嗨衢鳩蠶礙竄报汪a 廟居的结梅：爲旳o 屋面1嗡成、而不是有由话口口八构战；原子晶体，其结构中只有原子浚有分子，是正四面体结构，ImolSiO 冲含有的共价键为4N£lm 瓯 50匸5iC ■都疋含有的共价讎为肌等匚有强氧化性□④旳材亠在酸性条件下发生氧化还厲反应；SQA2H当心血n十⑤注意題目曼撕大量共存"还罡叼箱沃量共右匚雛慮霜嚼驕歸厳件二1竝严仙儿的溶漏等二②有色禽子MnO4CFe>jFe i'LCu2'LFe(SCN)}+L③MMV匚N6等在酸性祭件下具第7题【答案】【解世】亠亠亠A'碘水中通入适量的如门反应生成瞋离子、硫酸槻高子和氢爲子，反应的离子方程式知I汁50汁庆0021■帖5咕陷故At漏BCWhj MO 谛液与足蚩阴DHit液混合后加热发生的离子反应対NH；二H「GH7nH-人NH5T+CO52*G2HzO I故瞄误j C -百康能氧化亚铁高壬正确的禽子方程式为：3F?30d+^0j+23HWFe!Vl4H3O+NO1^ L故噹误J D.亚硫醱钙会被HC10氧化成硫釀辄S03llAca（ClO>27§>t中的离子反应为：SOj+Ca^+ClD- +H2O=CaSO4^+2H T4CI^ iRBSIil8日"“rips®故。

精品解析：【校级联考】辽宁省重点六校协作体2019届高三上学期期中考试化学试题(解析版)

辽宁省重点六校协作体2019届高三上学期期中考试化学试卷1. 下列广告语对应商品中含有的物质有误的是A. “红梅味精，领先(鲜)一步”——蛋白质B. “衡水老白干，喝出男人味”——酒精C. “吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”——碳酸钙D. “要想皮肤好，早晚用大宝”——甘油【答案】A【解析】【详解】A．味精的主要成分是氨基酸，而不是蛋白质，A错误；B．白酒的主要成分是酒精，B正确；C．补钙剂的主要成分中，都含有碳酸钙，C正确；D．化妆品中都含有保湿剂(甘油)，能保持皮肤湿润，D正确；故选A。

2. 某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是A. 某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B. 某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C. 某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D. 某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键【答案】C【解析】【详解】A．能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，选项A错误；B．某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫水溶液能导电，但电离出阴阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，选项B错误；C．某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴阳离子而导电，选项C正确；D．某纯净物常温下为气态，固体不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如：稀有气体，稀有气体是单原子分子，不含化学键，选项D错误；答案选C。

3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移的电子数一定为0.1N AB. 5.6g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3 N AC. 1L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.5N AD. N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：2【答案】B【解析】【详解】A、铜和硝酸反应后的价态为+2价，故3.2g铜即0.1mol铜转移的电子数为0.2N A，故A正确；B、铁和硝酸反应后的价态最终可能为+3价，也可能为+2价，故5.6g铁粉即0.1mol铁失去的电子数不一定为0.3N A，故B错误；C、1L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中Na2CO3的物质的量为0.5mol，又CO32-会发生水解，则CO32-小于0.5mol，即数目小于0.5N A，故C正确；D、N A个一氧化碳分子为1mol，质量为28g，0.5mol甲烷质量为8g，故质量比为7：2，故D正确。

2019-2020学年辽宁省六校协作体高三(上)期中化学试卷 (含答案解析)

2019-2020学年辽宁省六校协作体高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共17小题，共39.0分）1.下列物质的性质与应用对应关系正确的是()A. 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂B. 干冰气化时吸热，可用作制冷剂C. 钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水D. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂2.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a+1)。

下列有关元素X的说法中，不正确的是()A. 元素X的原子核内质子数可能为(2a2−1)B. 元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C. 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D. 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用3.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A. 等质量的D2O和H2O中含有的质子数相同B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AC. 2L0.5mol·L−1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AD. 密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2N A4.下列有关实验操作的叙述合理的是()A. 用pH试纸测定溶液pH时，不需要预先润湿B. 蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石C. 要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管D. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+5.利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如图所示。

下列叙述正确的是()A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B. 利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个C. 1mol利尿酸能与7molH2发生加成反应D. 利尿酸不能与溴水反应6.已知X、Y两元素能实现如图所示的转化：，下列说法中错误的是()A. X可以是金属B. X可以是非金属C. m可以等于1或2D. XY m与XY n的相互转化是可逆反应7.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()A. 室温下，pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42−B. 含有大量AlO2−的溶液中：Na+、K+、HCO3−、NO3−C. 碱性溶液中：K+、Al3+、Cl−、SO42−D. Na2S溶液中：SO42−、K+、Cu2+、Cl−8.下列有关实验的选项正确的是()A.配制0.10mol/ L NaOH溶液B.观察Fe(OH)2的生成C.除去氯气中的氯化氢D.记录滴定终点读数为12.20mL9.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A. 加入稀盐酸产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有CO32−B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42−C. 加入硝酸无明显现象，再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀，一定有Cl−D. 加入新制氯水后，再滴几滴KSCN溶液，变红，一定有Fe3+10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，e、g、h、i、j均是由这些元素组成的二元化合物，i常温常压下为液体，其余均为无色气体。

辽宁铁岭六校协作2019年高三上第一次联合考试-化学

辽宁铁岭六校协作2019年高三上第一次联合考试-化学可能用到的相对原子质量：H:1Mg:24C:12O:16S:32Cl:35.5N:14Na:23Al:27K:39Fe:56Cu:64Zn:65第一卷选择题〔共50分〕【一】选择题〔本大题包括10个小题，每题2分.共20分。

每题只有一个．．．．正确〕 1、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是()A.HClB.2ClC.3NH D.NO2、将4.34g Na 、Na 2O 、Na 2O 2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL 混合气体，该混合气体通过放电，恰好完全反应，那么它们的物质的量之比为〔〕A.1:1:1B.1:1:2C.1:2:1D.4:3:23.以下各组物质中，与O 2和O 3的关系相同的一组是()A 、Na 和Na +B 、金刚石和C 60C 、H 2和H 2D 、水和重水4.某学生做完实验后，采纳以下方法清洗所用仪器①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管以下对以上操作的判断正确的选项是()A 、除④外都对B 、除⑥外都对C 、④⑤不对D 、全都正确5.某学生想利用下图装置〔烧瓶位置不能移动〕收集以下气体：①H 2②Cl 2③CH 4④HCl⑤NH 3⑥NO ⑦NO 2⑧SO 2，以下操作正确的选项是()A.烧瓶是干燥的，由A 进气收集①③⑤B.烧瓶是干燥的，由B 进气收集②④⑥⑦⑧C.在烧瓶中充满水，由A 进气收集①③⑤⑦D.在烧瓶中充满水，由B 进气收集⑥6、设N A 为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕A 、标准状况下，11.2L SO 3所含分子数为0.5N AB 、46g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子个数为3N AC 、1mol C 10H 22分子中，含有共价键数目为32N AD 、1L2mol ·L －1的MgCl 2溶液中含Mg 2＋数为2N A7、以下指定溶液中，各组离子可能大量共存的是〔〕A 、pH=1的溶液中：K +、Fe 2+、C1—、NO 3—B 、加入Al 能放出H 2的溶液中：NH 4+、SO 42—、C1—、HCO 3- C 、在含有大量Fe 3+的溶液中：NH 4+、C1—、Na +、SCN —D 、由水电离的c 〔OH —〕=10-13mol ·L —1的溶液中：Ba 2+、Na +、C1—、Br— 8、将以下物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成,加入过量的稀硝酸后,沉淀消逝并放出气体,再加入硝酸银溶液又有白色沉淀生成的是()A 、Na 2CO 3和Ca(OH)2B 、Na 2CO 3和CaCl 2C 、Ca(HCO 3)2和NaOHD 、Na 2SO 4和Ba(NO 3)29、在一定条件下，-n 3RO 与R 2－发生如下反应：-n 3RO +2R2－+6H +=3R+3H 2O以下关于元素R 的表达中正确的选项是〔〕A 、R 原子的最外层上有4个电子B 、-n 3RO 中的R 只能被还原 C 、H n RO 3一定是强酸 D 、R 的单质既具有氧化性又具有还原性10、以下离子方程式正确的选项是〔〕A 、在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH ＝7:Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋H 2OB 、将少量SO 2气体通入NaClO 溶液中:SO 2＋2ClO －＋H 2O ＝SO 32－＋2HClOC 、向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水：HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2OD 、向明矾[KAl(SO 4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42－恰好沉淀完全：2Al 3＋+3SO 42－+3Ba 2＋+6OH －＝2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓【二】选择题〔本大题包括10个小题，每题3分，共30分.每题只有一个．．．．正确〕 11、某CuSO 4、Fe 2〔SO 4〕3、H 2SO 4的混合溶液100mL ，溶液中阳离子的浓度相同〔不考虑水解〕，且SO 42-的物质的量浓度为6mol ·L -1，那么此溶液最多溶解铁粉的质量为〔〕A 、5.6gB 、11.2gC 、22.4gD 、33.6g12、以下各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是()①向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2②向AlCl 3溶液中逐滴加入过量氨水③向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水④向Na 2SiO 3溶液中逐滴加入过量的盐酸A.只有③B.只有①③C.只有①②③D.①②③④13、常温时测知某气体对氢气的相对密度比由分子式计算出来的值大，该气体能使碘化钾淀粉溶液变蓝，那么该气体是〔〕A 、氨气B 、溴蒸气C 、氯气D 、二氧化氮14、在100mL 混合溶液中，3HNO 和42SO H 物质的量浓度分别为1L 0.4mol -⋅和1L 0.1mol -⋅，向该溶液中加入1.92g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中+2Cu 物质的量浓度〔1L mol -⋅〕为〔〕A 、0.15B 、0.225C 、0.35D 、0.4515、实验是化学研究的基础。