第三节 原电池学案
原电池教案【优秀10篇】
原电池教案【优秀10篇】（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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《原电池教案》
《原电池教案》一、教学目标1. 让学生了解原电池的基本概念、组成和原理。
2. 使学生掌握原电池的分类、特点和应用。
3. 培养学生的实验操作能力和团队协作精神。
二、教学内容1. 原电池的基本概念1.1 电池的定义1.2 原电池与二次电池的区别2. 原电池的组成2.1 阳极、阴极和电解质2.2 电极材料的选择3. 原电池的工作原理3.1 氧化还原反应3.2 电子转移3.3 电动势的形成4. 原电池的分类4.1 按照电极材料分类4.2 按照电解质类型分类4.3 按照工作温度分类5. 原电池的特点和应用5.1 特点5.2 应用领域三、教学方法1. 讲授法：讲解原电池的基本概念、组成、原理、分类和应用。
2. 实验法：进行原电池的制作和测试实验，让学生亲身体验原电池的工作原理。
3. 讨论法：分组讨论原电池在实际应用中的优缺点，促进学生思考。
四、教学准备1. 教材或教参：《化学电源》、《电池技术》等。
2. 实验器材：原电池制作材料、电解质溶液、导线、电压表等。
3. 教学课件：制作相关教案课件，辅助讲解和展示。
五、教学过程1. 导入：通过问题引导，让学生思考电池在日常生活和工业中的应用。
2. 讲解：介绍原电池的基本概念、组成、原理、分类和应用。
3. 实验：分组制作原电池，并进行测试实验，观察电压变化。
4. 讨论：分组讨论原电池在实际应用中的优缺点。
5. 总结：归纳原电池的重要性和发展趋势，强调其在现代科技中的应用。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生，了解他们对原电池基本概念、组成、原理的掌握情况。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能、观察能力和分析问题的能力。
3. 小组讨论：评价学生在讨论中的参与程度、合作意识和创新思维。
七、教学拓展1. 介绍原电池在其他领域的应用，如燃料电池、太阳能电池等。
2. 探讨原电池的研究现状和未来发展趋势，激发学生的科研兴趣。
八、教学反思在课后，教师应认真反思教学效果，包括学生的学习兴趣、课堂氛围、教学方法等，以便在今后的教学中进行改进。
化学反应与能量变化 第3课时 原电池教案【新教材】高中化学人教版(2019)必修二
原电池核心素养通过对原电池和工作原理的深入学习，通过自主探究、自主求解的学习方式，培养学生科学探究和创新意识的化学素养。
学情分析本节内容为高中化学新课程(人教版)选修4的第四章电化学的重要内容之一。
该内容学生在必修2已有一定的了解，本节是该内容的加深，主要是增加了一个盐桥内容。
本节课试图以“教师实验引导，学生自主探究，自主分析设计”的学习方式学习。
本节课内容结构大致为：回顾原电池，完成了复习基本概念，总结单池原电池的设计思路，过渡盐桥原电池的设计思路，还探讨了盐桥的作用。
在课程实施过程中，演示实验，观察现象，提出疑问，自主解答。
在自主提问的过程中推动课的前进，旨在培养学生的动手能力、问题意识，学会实验，学会提问、学会探究、学会设计、学会评价。
教学目标知识与技能：1．掌握原电池的概念和盐桥电池的工作原理；2．体会盐桥电池的优点和应用技能与方法：通过对单池原电池与盐桥原电池的设计对比，学会比较；教学重点电极反应式的书写教学难点电极反应式的书写、原电池正负极判断方法教学方案教师引导实验探究与学生自主提问推进相结合教学用品多媒体设备一、原电池原理1．原电池的概念和实质(1)概念：将化学能转化为电能的装置。
(2)实质：利用能自发进行的氧化还原反应把化学能转化为电能。
理论上，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池2.原电池构成条件（1）有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是负极活泼性强的金属与电解质溶液的反应)；（2）有两个活泼性不同的电极：相对活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属（如石墨）作正极。
【注意】惰性电极是指石墨、金、铂等（3）有电解质（酸、碱、盐）溶液或熔融电解质；（酒精、蔗糖、汽油、苯等为非电解质，不导电）；（4）形成闭合回路。
①两电极同时插入电解质溶液中。
②两电极直接接触或有导线连接形成闭合回路；【练习1】3.原电池工作原理：（1）单液原电池（2）双液原电池①盐桥的组成：盐桥中装有由饱和的KCl、KNO3等电解质溶液和琼胶制成的胶冻②盐桥的作用：a.隔绝正负极反应物，避免直接接触，导致电流不稳定；b.通过离子的定向移动，构成闭合回路；c.平衡电极区的电荷。
高三一轮复习原电池学案(doc)
第三节化学能转化为电能---电池【考点分析】本节的重点内容为原电池工作原理及其应用．原电池工作原理的考查往往以新型能源电池或燃料电池为载体，考查原电池正负极的判断、电极反应式的书写、电子或电流的方向及溶液pH的变化等；原电池原理的应用主要考查原电池的设计、电化学腐蚀以及解释某些化学现象等．预计实物图分析、新型电池分析、电解池与原电池的联系以及设置趣味电化学实验是近年高考的热点. 【课前延伸】一、原电池1．概念：把能转化为能的装置．3．构成条件(1)两个的电极．(2)将电极插入中．(3)用导线连接电极构成．(4)能自发进行反应．二、化学电源1．一次电池——碱性锌锰干电池2．二次电池(可充电电池)铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4 === 2PbSO4＋2H2O(1)放电时负极材料是，正极材料是.①负极反应：②正极反应：（2）充电时①阴极反应：②阳极反应：3．燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种.三、金属的腐蚀与防护1．金属腐蚀的定义金属与周围的气体或液体物质发生反应而引起损耗的现象。
2．金属腐蚀的实质金属电子被。
3．金属腐蚀的类型(1)化学腐蚀：金属直接跟周围的物质接触发生化学反应。
(2)电化学腐蚀：当两种金属相接触且又同时暴露在潮湿空气里或与电解质溶液接触时，由于形成而腐蚀。
电化学腐蚀很普遍。
5.金属的防护(1)加防护层如在金属表面加上耐腐蚀的油漆、搪瓷、陶瓷、沥青、塑料、橡胶及电镀、喷镀或表面钝化等方法。
(2)电化学防护①牺牲阳极的阴极保护法。
如在船舶的外壳装上锌块：锌作原电池的极(阳极)，铁作为原电池的极(阴极)。
②外加电流的阴极保护法。
如钢闸门被保护：阳极为惰性电极(如石墨)，与电源正极相连；阴极为，与电源负极相连。
(3)改变金属的内部结构。
如不锈钢。
【课前检测】1.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出2．(2010·广东高考)铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn Zn 2+ + 2e- B．电池反应为：Zn＋Cu2+=== Zn 2+ ＋CuC．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液3.（2009·上海卷）茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。
原电池复习课教案
选修Ⅳ第1章第3节化学能转化为电能—原电池复习课【教材分析】原电池是在必修教材内容的基础上的进一步拓宽和加深，也是对氧化还原反应的拓展。
与工业生产、人们的生活联系密切。
通过对蓄电池、燃料电池、干电池的分析，探讨化学能与电能相互转化的关系和对人类社会的重要意义。
通过对金属腐蚀的原因的学习，从本质上弄清金属的腐蚀，找到金属防护的方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。
【教学目标】一知识与能力1、进一步加深学生对原电池原理的理解。
2、能正确的书写原电池的极反应方程式。
2、能用原电池原理解释金属的腐蚀与防护问题。
二过程与方法通过学生的交流、合作，体现运用原电池解决实际问题的过程，学会分析解决实际问题的方法。
三情感与价值观1、发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。
2、认识化学对于社会、生活和生产的意义。
【教学重点】1、原电池原理的进一步理解。
2、电极反应方程式的书写。
【教学难点】电极反应方程式的书写【教学方法】练习法、讲授法、讨论法【教学手段】学生分组实验多媒体教学课件【设计思路】先通过原电池原理实际应用的两个练习题，让学生进一步领会原电池的实际意义。
并通过对这两个练习的归纳、总结深化对原电池原理的理解，总结出电极反应方程式书写的方法。
最后再由一个综合性训练题，对本节和本章的关系进行总结。
以达到整合本章，深化本节的目的。
【教学过程】教学环节教师活动学生活动设计意图练习导入展示：练习1、如图：水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：试管内液面下降，则溶液呈现_____性，电极反应方程式：负极：______，正极：______。
若试管内液面上升，则溶液呈_____性，发生_____腐蚀，电极反应方程式，负极：__________，正极：______________。
此时的原电池反应为答案：酸析氢做练习1、巩固原电池的基本Fe―2e-=Fe2+ 2H++2e-=H2↑弱酸性、中性或碱2Fe―4e-=2Fe2+ 2H2O+O2+4e-=4OH-2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2练习2、航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能，轻便和不污染环境等优点。
原电池教案
原电池教案一、教学目标1.了解原电池的基本概念和特点；2.掌握原电池的工作原理；3.熟悉原电池的分类和应用；4.能够正确使用原电池。
二、教学内容1. 原电池的基本概念和特点原电池是指由两种不同金属和一种电解质组成的电池，它是一种将化学能转化为电能的装置。
原电池的特点是电压稳定，但电流较小，使用寿命较短。
2. 原电池的工作原理原电池的工作原理是利用两种不同金属在电解质中的电位差，产生电流。
其中，电解质起到导电和离子传递的作用，两种不同金属的电位差决定了电池的电压大小。
3. 原电池的分类和应用原电池按照电解质的不同可以分为干电池和湿电池两种。
干电池是指电解质为固态的电池，常见的有碱性干电池和锌碳干电池；湿电池是指电解质为液态的电池，常见的有铅酸蓄电池和镍氢电池等。
原电池的应用非常广泛，常见的有遥控器、手电筒、闹钟、电子游戏机等小型电子设备。
4. 正确使用原电池在使用原电池时，需要注意以下几点：1.选择正确的电池型号和规格；2.不要将电池短路或过度放电；3.不要将电池投入火中或水中；4.不要将电池拆开或损坏。
本课程采用讲解、演示和实验相结合的教学方法。
1.讲解：通过讲解，让学生了解原电池的基本概念、特点、工作原理、分类和应用等方面的知识。
2.演示：通过演示，让学生亲眼观察和了解原电池的外观、结构和工作过程等方面的知识。
3.实验：通过实验，让学生亲自操作和体验原电池的使用方法和注意事项等方面的知识。
四、教学步骤1. 引入通过提问和讲解，引导学生了解电池的基本概念和作用。
2. 讲解讲解原电池的基本概念、特点、工作原理、分类和应用等方面的知识。
3. 演示演示原电池的外观、结构和工作过程等方面的知识。
4. 实验让学生亲自操作和体验原电池的使用方法和注意事项等方面的知识。
5. 总结通过总结，让学生对原电池的知识有更深入的理解和掌握。
五、教学评估通过课堂练习和实验操作，检测学生对原电池的理解和掌握程度。
六、教学资源1.电池模型；2.实验器材：原电池、灯泡、导线等；3.课件和教材。
《原电池教案》
《原电池教案》教学目标：1. 了解原电池的定义和组成；2. 掌握原电池的工作原理和特点；3. 能够分析原电池的应用和实际意义；4. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 原电池的定义和组成；2. 原电池的工作原理和特点；3. 原电池的应用和实际意义。
教学难点：1. 原电池的工作原理；2. 电化学反应的判断。
教学准备：1. 实验室用具：电池、导线、电极等；2. 教学课件和教案。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过展示手机、电脑等电子产品，引导学生思考电池在这些产品中的作用；2. 引出本节课的主题——原电池。
二、原电池的定义和组成（10分钟）1. 讲解原电池的定义；2. 介绍原电池的组成：负极、正极、电解质等；3. 展示原电池的示意图，帮助学生理解。
三、原电池的工作原理（15分钟）1. 讲解原电池的工作原理：氧化还原反应；2. 介绍电化学反应的类型：自发反应和强制反应；3. 引导学生判断原电池中的电化学反应类型；4. 通过实验观察原电池的工作过程。
四、原电池的特点（10分钟）1. 介绍原电池的特点：能量密度高、电压稳定、易于携带等；2. 分析原电池的优缺点；3. 引导学生思考原电池在实际应用中的重要性。
五、原电池的应用和实际意义（10分钟）1. 介绍原电池在日常生活和工业中的应用：手机电池、电动车电池等；2. 分析原电池对人类社会的影响：便捷、环保等；3. 引导学生关注原电池的发展趋势和未来应用。
教学反思：本节课通过讲解、实验等方式，使学生了解了原电池的定义、组成、工作原理、特点和应用。
在教学过程中，要注意引导学生主动思考问题，提高学生的实践操作能力。
要关注学生的学习反馈，及时调整教学方法和节奏，确保教学效果。
六、原电池的种类及性能比较（10分钟）1. 介绍不同类型的原电池：碱性电池、酸性电池、锂电池等；2. 分析各类原电池的性能特点：电压、容量、寿命等；3. 比较各类原电池的优缺点；4. 引导学生了解原电池的选择原则。
《原电池》教案3(新人教版选修4)
Cu 原电池的工作原理【知识与技能目标】了解原电池的工作原理，能写出其电极反应和电池反应方程式。
【过程与方法目标】通过进行化学能转化为电能的探究活动，体验原电池的工作原理，熟练书写电极反应和电池反应方程式。
【情感态度与价值观目标】通过化学能与电能相互转化关系的学习，使学生从能量的角度比较深刻地了解化学科学对人类的贡献，体会能量守恒的意义。
学会利用能源与创造新能源的思路和方法，提高环保意识和节能意识。
【教学重点】了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。
【教学难点】原电池的工作原理，从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。
【教学过程】【引入】电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。
例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。
那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。
【板书】原电池的工作原理一、原电池实验探究讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了1799年意大利物理学家——伏打留给我们的历史闪光点！【实验探究】(铜锌原电池)【问题探究】1. 锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？2. 锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？3. 锌片的质量有无变化？溶液中c (H +)如何变化？4. 锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？5. 电子流动的方向如何？讲：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖——原电池。
【板书】（1）原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。
问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化？学生：Zn+2H+=Zn2++H2↑讲：为什么会产生电流呢？答：其实锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时，由于分子热运动无一定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。
原电池学案
原电池复习导学案【教学目标】1．了解原电池工作原理及构成条件，能正确判断电极名称、电子流向、电流方向。
会正确书写电极反应式及总反应方程式。
2．根据电极反应方程式，正确判断电解质溶液中离子的迁移方向和溶液的PH值变化。
3．了解常见化学电源的工作原理，了解新型化学电源。
4．根据电极反应，理解原电池工作时基本定量关系。
课前预习案一、原电池的概念和原理1.特点：把能转化为能的装置。
2．原电池的构成条件(1)两个的电极( 或)。
(2)将电极插入中。
(3)用导线连接电极(或直接接触) 。
(4)能自发进行反应。
3.电极名称及电极反应正极：电子的极，电极（填“活泼”，“不活泼”），发生反应。
负极：电子的极，电极（填“活泼”，“不活泼”），发生反应。
电子流向：电子在外电路沿导线从______极流向_______极。
二、原电池原理的应用1．金属的腐蚀金属的腐蚀实质是，在电化学腐蚀中，原电池的极被腐蚀。
2、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀：析氢腐蚀：负极：正极：电解质溶液：负极反应：正极反应：吸氧腐蚀：负极：正极：电解质溶液：负极反应：正极反应：进而发生的反应：3.金属的防护(1)加防护层，如在金属表面加上耐腐蚀的油漆、搪瓷、陶瓷、沥青、塑料、橡胶及电镀、喷镀或表面钝化等方法。
(2)电化学防护①——原电池原理②——电解原理三、常见的化学电源（1）普通锌锰电池——干电池电池总反应式为：Zn + 2NH4+ = Zn2+ + 2NH3 + H2负极（锌筒）：正极（石墨）：（2）铅蓄电池（原电池）工作时，总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O由此可以判断。
电极反应式：正极PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O，负极电极反应式为。
（3）燃料电池（如氢氧燃料电池）电池总反应式为：2H2 + O2 = 2H2O，酸式氢-氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e－=4H+，则其正极反应可表示为；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应可表示为2H2O + O2 + 4e－= 4OH－，则其负极反应可表示为课堂探究案一、原电池的概念和原理【问题探究1】：① 以上装置哪些能构成原电池？不能构成的原因是什么？②A 中如何判断原电池的正、负极？反应类型？分析电极反应、总反应（电子得失）及相互关系。
原电池教案
原电池教案一、教学目标1.学习和理解原电池的基本原理和构成条件。
2.掌握原电池工作原理和电能与化学能之间的转换。
3.培养学生的实验技能和观察能力，以及运用科学方法解决问题的能力。
4.培养学生的探究精神和创新意识，理解科学与生活之间的联系。
二、教学重点和难点1.教学重点：原电池的基本原理和工作机制。
2.教学难点：原电池的构成条件和工作原理的理解和应用。
三、教学过程1.导入新课：通过展示一些常见的电池，比如手机电池、电动车电池等，并询问学生这些电池是如何产生电能的。
引导学生思考电能的产生与哪些因素有关，从而引出原电池的概念和基本原理。
2.学习新课：首先介绍原电池的组成和各个部分的功能，然后通过实验演示原电池的工作过程，让学生观察实验现象并记录数据。
接着引导学生分析实验结果，理解原电池的工作原理和电能与化学能之间的转换。
最后通过讨论和讲解，让学生理解和掌握原电池的构成条件和工作原理。
3.巩固练习：给出几个不同的原电池装置，让学生判断哪个能正常工作，哪个不能正常工作，并说明原因。
通过这种练习，让学生更好地理解和掌握原电池的构成条件和工作原理。
4.归纳小结：通过总结本节课的学习内容，让学生更好地理解和掌握原电池的基本原理和构成条件，以及原电池的工作原理和电能与化学能之间的转换。
四、教学方法和手段1.实验演示：通过实验演示原电池的工作过程，让学生观察实验现象并记录数据。
2.互动讨论：在讲解过程中，鼓励学生提问和发表自己的观点，通过讨论和讲解，让学生更好地理解和掌握学习内容。
3.多媒体教学：使用多媒体课件，展示原电池的结构和工作过程，帮助学生更好地理解和掌握学习内容。
五、课堂练习、作业与评价方式1.课堂练习：在课堂上给出一些有关原电池的练习题，让学生现场回答，以检验学生对学习内容的掌握情况。
2.作业：布置一些有关原电池的课后作业题，让学生回家后完成，以巩固学生对学习内容的掌握情况。
3.评价方式：对学生的课堂表现和作业完成情况进行综合评价，以了解学生对学习内容的掌握情况，并及时调整教学策略。
原电池教案(优秀3篇)
原电池教案（优秀3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如工作资料、求职资料、报告大全、方案大全、合同协议、条据文书、教学资料、教案设计、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!In addition, this shop provides you with various types of classic model essays, such as work materials, job search materials, report encyclopedia, scheme encyclopedia, contract agreements, documents, teaching materials, teaching plan design, composition encyclopedia, other model essays, etc. if you want to understand different model essay formats and writing methods, please pay attention!原电池教案（优秀3篇）在教学工作者开展教学活动前，就不得不需要编写教学设计，借助教学设计可以更好地组织教学活动。
高中化学教案《原电池》
高中化学教案《原电池》主题：原电池
一、教学目标：
1. 理解原电池的构造和工作原理；
2. 掌握原电池中正负极的原理及其化学反应；
3. 能够解释原电池在电化学方面的应用。
二、教学重点：
1. 原电池的构造和工作原理；
2. 原电池中的正负极化学反应。
三、教学内容：
1. 原电池的定义及构造；
2. 原电池的工作原理；
3. 原电池中正负极的化学反应。
四、教学过程：
1. 导入新知识：介绍原电池的定义及其在生活中的应用；
2. 学习原电池的构造及工作原理；
3. 分析原电池中正负极的化学反应；
4. 进行小组讨论，探讨原电池的优缺点及改进方向；
5. 总结课程内容，做一些相关练习。
五、教学评估：
1. 参与小组讨论，展示对原电池的理解；
2. 完成相关练习，检测对知识的掌握情况。
六、扩展阅读：
1. 《物理化学原理》；
2. 《化学电源》杂志。
七、小结：
原电池在电化学领域中有着重要的应用，通过本节课的学习，相信同学们已经掌握了原电池的构造和工作原理，以及其中的化学反应。
希望同学们能够进一步深入学习，将知识应用到实际生活和工作中。
原电池教学案例（五篇模版）
原电池教学案例（五篇模版）第一篇：原电池教学案例原电池原理的教学案例一、教学背景1，学生：中学2，学科：化学 3，课时：1 4，准备实验材料: 桔子锌片铜片电线小灯泡二、教学目标知识目标1、了解并掌握原电池形成的原理及原电池的定义。
2、能利用实验进行探究原电池形成的条件。
3、能利用所学知识进行知识的运用。
能力目标培养学生利用化学实验进行探究原电池原理和形成条件的能力。
情感、态度目标引导学生通过化学实验对原电池原理进行探究，培养学生的动手能力和相互合作精神及科学探究问题的能力。
三、探究重点初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
四、探究难点通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
五、教学方法思考探究观察分析：实验教学，合作探究，分析讨论，总结归纳。
六、探究过程【引入】电池与我们的生活息息相关，在生活中哪些地方会用到电池？（学生踊跃回答）电池对我们的生活如此重要，那么你知道世界上第一个电池是谁发明的吗？告诉大家世界上第一个电池是意大利物理学家伏打于1799年发明的，又称伏打电池，也就是今天我们要学习的原电池【提问]原电池的工作原理是什么呢？【展示】西红柿电池。
（观看趣味实验，激发探究原电池工作原理的欲望。
）【转引】下面我们通过分组实验探究原电池的工作原理【实验探究】介绍实验桌上的物品，指导学生做以下三个实验：实验1：把一块锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里。
测量溶液的温度，分析能量变化情况实验2：把一块铜片插入盛有稀硫酸的烧杯里。
实验3：把铜片和锌片用导线连起来插入稀硫酸的烧杯里。
要求同学认真观察现象，并思考原因【学生回答】1、锌片上有气泡，因为锌能和稀硫酸反应放出氢气化学能转化为热能2、铜片上没有气泡，因为铜不能和稀硫酸反应3、铜片上有气泡【教师设疑】铜不与稀硫酸反应，铜片上的气体是哪里来的？【学生讨论】学生激烈讨论的焦点问题有：1、铜片上的气体是什么？2、氢离子转变为氢气所需的电子从何而来？3、锌片有什么变化？溶液中氢离子浓度发生了什么变化？讨论结果：锌失去的电子通过导线转移到铜片上，氢离子在铜片上得电子转变为氢气【引导】怎样通过实验来证明锌片上的电子是否通过导线转移到了铜片上？【学生回答】在铜片和锌片中间连接一个灵敏电流计，检测有无电流【实验验证】在连接锌片和铜片的导线中接入一个灵敏电流计。
高二化学第一章第三节原电池学案
2014-2015学年度第一学期高二化学新授学案化学能转化为电能_------原电池主备人：高爱军 编号：4【学习目标：】（1分钟）1、在必修的基础上进一步加深对原电池工作原理的理解2、掌握原电池的形成条件3、能判断原电池的正负极，能写出原电池的电极反应式和电池反应4、能根据氧化还原反应设计原电池一、【复习回顾】（5分钟）1、原电池是将 的装置2、原电池反应的本质是 反应。
3、右侧原电池，Zn 为 极，在反应中 电子，发生 反应，电极反应式为 。
Cu 为 极，在反应中发生 反应，电极反应式为： 。
溶液中的阳离子向 极移动，阴离子向 极移动 4、A B C D以上装置能构成原电池的是：原电池的形成条件：1、2、3、4、【思考讨论】1、电极材料一定是两种不同的金属吗？一定是活泼性不同的电极材料吗？2、原电池中电极反应的反应物一定来源于电极材料吗？3、原电池中电极反应的反应物一定来源于电解质溶液吗？[小结原电池构成条件]：1、看本质：反应是放热的自发进行的氧化还原反应。
2、看电极：两个电极均为导体，且活泼性存在明显差异。
（燃料电池的电极一般为惰性电极）3、看溶液:有电解质溶液（一般要求负极与电解质溶液反应，燃料电池例外）4、看回路：两极与电解质溶液一定要构成闭合回路。
二、【课堂探究】：原电池原理探究（20分钟）根据必修已学知识设计实验将Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4释放的能量转化为电能，画出装置图，并写出电极反应式 装置图： 电极反应式:正极： 负极： 【学生完成实验】现象: 【课堂小结】 （一）原电池原理： 外电路: 做负极， 电子，发生 反应，电子从负极流向正极， 做正极，溶液中的阳离子在 极 电子，发生 反应 内电路：阳离子向 极定向迁移，阴离子向 极定向迁移。
【课堂检测】 1、关于原电池的叙述正确的是（ ） A 、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B 、原电池是将化学能转变为电能的装置 C 、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原 D 、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 2某原电池总反应式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，能实现该反应的原电池是( )3.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( ) A.Mg B.Fe C.AlD.Cu 4、把a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
4.1《原电池》学案(1)(新人教版选修4)[工作范文]
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4.1《原电池》学案（1）（新人教版选修4）化学：4.1《原电池》学案节原电池一、学习目标体验化学能与电能相互转化的过程二、学习重点初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
三、学习难点通过对原电池实验的研究，从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
四、学习过程【温习旧知】原电池是 ________________________ 的装置。
原电池反应的本质是_________________ 反应。
如右图所示，组成的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是_________ 极，其电极反应为_________________ ，该反应是_______ 反应；cu电极是极，其电极反应为，该反应是反应。
当电解质溶液为cuSo4溶液时：Zn电极是_________ 极，其电极反应为_______________ ，该反应是_________ 反应；cu电极是_____ 极，其电极反应为_________________________ ,该反应__________ 反应.原电池原理：填写下页图表中的空白处【学习新知】一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究【思考与交流】上图是我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。
这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？原因：改进措施：【自学指导一】观察实验4-1，说出实验现象。
【思考与交流】改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？［附：盐桥制法：1）将热的琼胶溶液倒入U形管中，将冷却后的U形管浸泡在cl或NH4No3的饱和溶液中即可。
2）将cl或NH4No3勺饱和溶液装入U形管，用棉花都住管口即可］产生持续、稳定的电流的原因盐桥的作用请同学们思考：上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能的？指出电池的正负极，并分别写出其中负极和正极的电极反应式以及该电池的总反应方程式。
原电池教学设计(精选3篇)
原电池教学设计（精选3篇）（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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原电池 教案
原电池教案教案标题：原电池教案教案目标：1. 了解原电池的定义和组成结构。
2. 理解原电池的工作原理和应用领域。
3. 学会使用适当的实验方法和仪器进行原电池的实验观察和测量。
4. 培养学生的实验设计和科学思维能力。
教学内容：1. 原电池的定义和组成结构a. 介绍原电池的基本概念和定义。
b. 解释原电池的组成结构，包括正极、负极、电解质和电子导线等。
2. 原电池的工作原理和应用领域a. 介绍原电池的工作原理，包括化学反应过程和电荷转移。
b. 探讨原电池在日常生活和工业中的应用领域，如电子设备、交通工具等。
3. 实验观察和测量a. 进行原电池的实验观察，包括观察电池的正负极、电解质和电流等。
b. 使用适当的仪器进行原电池的电压和电流测量。
4. 实验设计和科学思维能力培养a. 引导学生设计原电池实验，包括变量选择、实验步骤和数据记录等。
b. 培养学生的科学思维能力，如观察、提问、实验推理和结论等。
教学步骤：1. 导入：通过提问和引入实例，激发学生对原电池的兴趣和思考。
2. 知识讲解：简明扼要地介绍原电池的定义、组成结构、工作原理和应用领域。
3. 实验观察：进行原电池的实验观察，引导学生观察电池的正负极、电解质和电流等现象。
4. 实验测量：使用适当的仪器进行原电池的电压和电流测量，让学生了解电池的性能参数。
5. 实验设计：指导学生设计原电池实验，包括变量选择、实验步骤和数据记录等。
6. 实验分析：引导学生分析实验结果，讨论实验现象和结论，培养科学思维能力。
7. 总结归纳：总结原电池的重要概念和实验结果，澄清学生的疑惑和误解。
8. 拓展应用：引导学生思考原电池在其他领域的应用，并展示相关案例和实例。
9. 练习与评价：布置相关练习题目，检验学生对原电池的理解和应用能力。
教学资源：1. PowerPoint演示文稿：用于展示原电池的定义、组成结构、工作原理和应用领域。
2. 实验器材：包括原电池、导线、电压表、电流表等。
高中化学原电池学案
原电池一、教学目的（一）知识与技能1、让学生体验化学能与电能相互转化的探究过程；2、使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；3、能够设计原电池并写出电极反应式和电池反应方程式.（二）过程与方法1、通过分组学习培养学生观察能力与分析思维能力。
2、实验引导学生以问题为中心的学习方法，学会发现问题、解决问题的方法。
3、加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法（三）情感态度价值观通过查阅、实验和科学探究过程，使学生增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。
二、重难点重点：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式难点：原电池的工作原理及有盐桥原电池的设计自我学习导学案一、复习回顾必修二中有关原电池的内容。
1、原电池的定义：2、原电池的形成条件：（1）（3）（2）（4）3、原电池的工作原理根据Zn+2H+=Zn2++H2↑设计一个铜、锌原电池。
指出所选用的电解质溶液，画出原电池的构造图并写出该原电池的两电极反应式、总反应式。
负极（电极，发生反应）：总反应：二、有盐桥原电池的工作原理[盐桥]盐桥的成分：和。
1．电极Array正极（电极，发生反应）：负极（电极，发生反应）：总反应：2．闭合回路的构成：外电路：电子从到，电流从到，内电路：①Zn失去电子成为Zn2＋进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2＋过多，带正电荷。
②Cu2＋获得电子沉积为Cu，溶液中Cu2＋过少，SO2－4过多，溶液带负电荷。
③盐桥的存在使盐桥中的向ZnSO4溶液迁移，向CuSO4溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行3．盐桥的作用（1）（2）4．比较图一和图二两种原电池的异同，有盐桥原电池有何优点三、有盐桥原电池的组成四、原电池的设计（1）利用反应Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu设计一个原电池，注明电极材料和电解质溶液，并写出电极反应。
《原电池的工作原理》导学案
第三节化学能转化为电能——电池【课标三维定向】１.知识与技能⑴理解原电池的原理及其构成条件，掌握原电池的应用。
⑵了解常见的化学电源。
⑶理解并掌握金属的腐蚀和防护。
２.过程与方法⑴通过动手实验，观察探索原电池的形成及原理，培养实验技能以及分析思维能力。
⑵通过不断总结、发现、归纳知识的要点，培养学生的创造能力。
３.情感态度与价值观通过学习电池的有关知识，感受化学给人类带来得进步和文明；了解废旧电池的回收知识，增强环保意识。
【学习策略指导】学习重点：原电池的原理及其应用。
学习难点：金属的腐蚀与防护。
第一课时原电池的工作原理一、原电池的反应原理【自主学习】1．探究原电池的反应原理把铜片和锌片分别插入硫酸铜溶液中，在锌片上有析出，同时有放出，铜片上现象；用导线将铜片和锌片连接后，逐渐，质量逐渐增加；在铜片和锌片之间加上电流计（如下图所示），电流计的指针发生，说明有产生，即发生了能转化为能的过程。
由电流的方向可知，电子由通过导线流向，由此判断是负极、是正极。
锌片上有流出发生了反应，即：；锌原子电子通过导线流向，进入溶液，溶液中的在铜片上电子发生反应，即：，生成的沉积在铜片上。
两极之间溶液中的定向移动和外部导线中的定向移动构成闭合的回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流。
其总反应式为：。
2．原电池的含义能将能转化为能的装置称为原电池。
3．原电池的构成条件⑴要有活泼性不同的两个；⑵要有溶液；⑶两电极浸入中且用导线连接起来组成；⑷能自发的发生。
[要点强化指导]A、盐桥的作用：是将两个电极完全隔开的原电池装置，将副反应降低至最小程度，这样，更彻底的将反应所释放的能量转化为电能。
B、通过盐桥，阴离子SO42－和Cl－向锌盐溶液移动，阳离子Zn2＋和K＋向铜盐溶液移动，使电流继续流通，形成闭合的回路。
4．电极反应式的书写：⑴原电池反应一般都是自发进行的，因而在写电极反应时，首先将总反应变换成反应（负极）和反应（正极）。
《原电池 第3课时》示范课教学设计【化学人教版高中(新课标)】
原电池（第3课时）高中化学选择性必修1第四章第一单元学习目标1.通过分析盐水小车电池装置的工作原理，体会环境中氧气在空气电池中的作用；2.通过对电池装置问题的发现与改进，巩固对分析原电池问题角度的认识。
3.认识锂电池发展史，思考如何不断改进锂电池的过程中，巩固与提升对原电池原理知识和化学反应原理知识的认识。
情境导入基于原电池研究的历史足迹逐步完善原电池的设计模型，通过分析盐水小汽车的工作原理，结合原电池知识，讨论一些更复杂的问题。
从模型出发认识锂离子电池，结合2019年三位诺贝尔化学奖获得对锂电池改进的不同贡献的材料，思考如何应用原电池原理知识和化学反应原理知识改进锂电池；讨论二次锂离子电池的工作原理问题以及废旧锂离子电池的回收问题。
电池在需求和创意的推动下，不断向更新的方向发展。
学习任务【任务一】盐水小汽车电池工作原理分析【任务二】认识不同的汽车动力电池【任务三】认识锂电池发展史【任务四】二次锂离子电池的工作原理问题以及废旧锂离子电池的回收问题学习活动【任务一】盐水小汽车电池工作原理分析【活动设计】1.【观看视频】盐水小汽车电池工作原理分析，小汽车电源结构拆分：【讨论分析】如何形成了原电池？请画出原电池工作示意图进行说明。
【知识】盐水电池工作原理：2.【思考交流】盐水小汽车Zn电极表面的Zn(OH)2是如何产生的3.请给生产商一个改造电池的建议，以能够延长盐水小汽车行驶的时间。
【方案展示】盐水汽车续航改进方案【设计意图】引导学生运用原电池工作原理分析与解决问题，通过分析盐水小车电池装置的工作原理，体会环境中氧气在空气电池中的作用；通过对电池装置问题的发现与改进，巩固分析原电池问题角度的认识——电极反应和粒子迁移；【任务二】认识不同的汽车动力电池【活动设计】1.介绍新能源汽车的特点：2.介绍各种新能源汽车电池类型，引出比能量概念比能量（比功率）：电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少（或功率的大小）【设计意图】简介汽车动力电池的特点，讲解比能量和比功率的概念。
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Zn
第三节 原电池学案
一、学习目标：体验化学能与电能相互转化的过程
二、学习重点：初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
三、学习难点：通过对原电池实验的研究，从电子转移角度理解化学能向电能
转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
四、学习过程
【温习旧知】
1、原电池是 的装置。
原电池反应的本质是 反应。
2、如右图所示，组成的原电池： （1）当电解质溶液为稀H 2SO 4时： Zn 电极是 （填“正”或“负”）
极，其电极反应为 ，该反应是 （填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu 电极是 极，其电极反应为 ,
该反应是 反应。
（2）当电解质溶液为CuSO 4溶液时： Zn 电极是 极，其电极反应
为 ，该反应是 反应；Cu 电极是 极，其
电极反应为 ,该反应 反应.
3、原 电 池
原 理 ： 填写图中的空白
【学习新知】
一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究
【思考与交流】上图是我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸的
原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此
不适合实际应用。
这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？
原因：
改进措施：
【自学指导一】观察实验，说出实验现象。
【思考与交流】改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？[附：盐桥制法：1)将热的琼胶溶液倒入U形管中(注意不要产生裂隙)，将冷却后的U形管浸泡在KCl或NH4NO3的饱和溶液中即可。
2)将KCl 或NH4NO3的饱和溶液装入U形管，用棉花堵住管口即可]
产生持续、稳定的电流的原因
盐桥的作用
请同学们思考：
上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能的？；指出电池的正负极，并分别写出其中负极和正极的电极反应式以及该电池的总反应方程式。
负极（片）：；
正极（片）；；
电池反应（总化学方程式）：；二、由两个半电池组成原电池的工作原理
（1）把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。
①在这类电池中，用较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用较弱的物质作为正极，正极从外电路得到电子。
②在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过阴阳离子的定向运动而形成内电路。
练习：锌铜原电池产生电流时，阳离子（）
A 移向Zn 极，阴离子移向Cu 极
B 移向Cu 极，阴离子移向Zn 极
C 和阴离子都移向Zn极
D 和阴离子都移向Cu 极
（2）探究组成原电池的条件
（2）组成原电池的条件
（1）。
（2）。
（3）。
（4）内部条件：。
练习1.下列哪几个装置能形成原电池？
练习2.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu, 该反应的的原电池正确
（3
微观判断：
①根据电子或电流流动方向：
②电解质溶液中离子移动方向：
宏观判断：
①根据电极材料：
②根据原电池电极发生的反应：
③根据电极增重还是减重：
④根据电极有气泡冒出：
练习3：某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是
A.Mg
B.Fe
C.Al
D.Cu
练习4：由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 pH( )
A.不变 B先变大后变小
C逐渐变大 D.逐渐变小
练习5：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( )
A．a > b > c > d B．a > c > d > b
C．c > a > b .> d D．b > d > c > a
练习6：如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（）A. 铁圈和银圈左右摇摆不定
B. 保持平衡状态
C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜
D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜
（4）电解质溶液和电极材料的选择
电解质溶液一般要能够与负极发生反应。
但若是两个
半反应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的
电解质溶液应与电极材料具有相同的阳离子。
①活泼性不同的两种金属。
如锌铜原电池，锌作负极，铜作正极
②金属和非金属。
如锌锰干电池，锌作负极，石墨棒作正极
③金属和化合物。
如铅蓄电池，铅版作负极，PbO2作正极
④惰性电极。
如氢氧燃料电池中，两根电极均可用Pt
练习7：请据氧化还原反应 :Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+设计成原电池。
你有哪些可行方案?
负极：
正极：
电解质溶液：
若是采用烧杯和盐桥装置图，采用的电解质溶液又是什么？试画出原电池的装置简图。
三、原电池的主要应用：
1.利用原电池原理设计新型化学电池；
2.改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气；
3.进行金属活动性强弱比较；
4.电化学保护法，即将金属作为原电池的正极而受到保护。
如在铁器表面镀锌。
5.解释某些化学现象
原电池原理应用：
(1)比较金属活动性强弱。
练习8：下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是
A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出；
B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多；
C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；
D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；
(2)比较反应速率
练习9 ：下列制氢气的反应速率最快的是
A纯锌和1mol/L 硫酸；
B纯锌和18 mol/L 硫酸；
C粗锌和 1mol/L 盐酸；
D粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。
(3)比较金属腐蚀的快慢
练习10：下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
(4)判断溶液pH值变化
练习12：在Cu-Zn原电池中，200mLH2SO4 溶液的浓度为0.125mol/L , 若工作一段时间后，从装置中共收集到 0.168L升气体，则流过导线的电子为————mol,溶液的pH值变_________？（溶液体积变化忽略不计）
(5)原电池原理的综合应用
练习13：市场上出售的“热敷袋”的主要成分为铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。
“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。
使用完后，会发现有大量铁锈存在。
1)“热敷袋”是利用放出热量。
2)炭粉的主要作用是。
3)加入氯化钠的主要作用是。
4)木屑的作用是
拓展练习
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象。
两极反应式为：正极；
负极。
该装置将能转化为能。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，
则负极为，
总反应方程为。