高中化学课时跟踪检测八分子的空间构型与分子性质鲁科版选修3
第2章 第2节 第3课时 分子的空间构型与分子性质 精品学案 鲁科版选修3
第3课时分子的空间构型与分子性质学习目标 1.掌握手性分子的概念并了解其在生命科学方面的应用。
2.知道分子的空间构型与分子极性的关系，学会判断简单分子的极性情况。
一、分子的对称性1．对称分子(1)依据__________的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子。
(2)分子的许多性质如极性、旋光性及化学性质等都与分子的对称性有关。
2．手性分子(1)手性：一种分子和它在镜中的像，就如人的左手和右手，________而不完全相同，即它们不能重叠。
(2)手性分子：具有________的分子。
手性分子和它的镜像分子构成一对异构体，分别用D和L标记。
二、分子的极性1．极性分子：分子内存在正、负两极的分子。
2．非极性分子：分子内没有正、负两极的分子。
3．分子的极性判断(1)双原子分子的极性a．相同原子构成的单质分子，分子的正、负电荷重心重合，为____________分子。
b．不同元素原子构成的双原子分子，分子的正、负电荷重心不重合，为________分子。
(2)多原子分子的极性a．如果形成分子的所有化学键均为非极性键，分子的正、负电荷重心重合，为__________分子。
b．如果形成分子的化学键为极性键，若分子空间构型为对称结构，则为____________分子，如CO2；若分子空间构型为非对称结构，则为________分子，如H2O。
1．下列有机化合物分子中含有手性碳原子的是( )A．CH(CH3)3 B．CH3CH2OHC．CH3CHClCH2CH3 D．CH3CHO2．下列叙述正确的是( )A．NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央3．下列物质的分子中，既含有极性键，又含有非极性键，且属于非极性分子的是( )4．下列说法正确的是( )A．由极性键构成的分子全都是极性分子B．含有非极性键的分子一定是非极性分子C．极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键D．以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子练基础落实知识点一分子的对称性1．下列物质的分子中，不具有对称性的是( )A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CH2ClBr2．具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，下列化合物中存在对映异构体的是( )A．C2H5CH===CHCH(CH3)—CH===CHC2H5B．2甲基丁烷C．甲酸D．C6H5CH(CH3)CHO知识点二分子的极性与键的极性3．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是( )A．CH4Br2 B．H2O NH3C．CCl4H2S D．CO2HCl4．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于( ) A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子练方法技巧推测AB n型分子是极性分子或非极性分子的经验规律5．CO2、CH4、BF3都是非极性分子，HF、H2O、NH3都是极性分子，由此推测AB n型分子是非极性分子的经验规律正确的是( )A．所有原子在同一平面B．分子中每个键的键长应相等C．在AB n中A原子没有孤对电子D．A的相对原子质量小于B6．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键形成的非极性分子。
高二化学鲁科版选修3规范训练：222 分子的空间构型与
第2课时分子的空间构型与分子性质(时间：30分钟)考查点一分子的对称性1．下列物质的分子中，不具有对称性的是()。
A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CH2ClBr D．解析当一个碳原子所连接的四个原子或原子团都不相同时，这个碳原子为手性碳原子，具有手性碳原子的分子既没有对称轴，也没有对称面，是不对称的分子，没有对称性。
答案 D2．具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，下列化合物中存在对映异构体的是()。
A．C2H5CH===CHCH(CH3)—CH===CHC2H5B．2甲基丁烷C．甲酸D．C6H5CH(CH3)CHO解析对于A物质，特别注意的是最中间C原子连接的四个基团分别是：—H、—CH3、—CH===CHC2H5，其中有两个—CH===CHC2H5，它只连接了3种基团；而B物质的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH3，主链上2号碳原子连了一个—H，一个—CH2CH3，两个—CH3，也是3种基团；C项甲酸中只有一个碳原子，连3种基团；只有D物质与苯环相连的碳原子连接了苯基、—H、—CH3、—CHO 4种基团，符合题意。
答案 D考查点二分子的极性与键的极性3．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是()。
A．CH4Br2B．H2O NH3C．CCl4H2S D．CO2HCl解析Br2是非极性键结合成的非极性分子，H2S、HCl、NH3和H2O是极性键构成的极性分子，CH4、CCl4、CO2是由极性键构成的非极性分子。
答案 B4．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于()。
A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子答案 B考查点三推测AB n型分子是极性分子或非极性分子的经验规律5．CO2、CH4、BF3都是非极性分子，HF、H2O、NH3都是极性分子，由此推测AB n型分子是非极性分子的经验规律正确的是()。
高中化学 2.2.2分子的空间构型与分子性质课件 鲁科版选修3
精品
1
笃学一 分子的对称性和极性
1. 分子的对称性
(1)分子的对称因素：对称轴、对称面、对称中心
对称轴：对于某条直线，分子绕该直线旋转一定的角度后
可与原分子重合，则该直线称为该分子的对称轴。
对称面：某平面将分子分为两部分，且两部分互为镜像关
系，则该平面称为该分子的对称面。
精品
5
【慎思1】分子的空间构型、键的极性和分子极性的关系。
提示 空间构型、键的极性和分子极性的关系
类型 实例
两个键 之间的 夹角
X2
H2、 N2
XY
HCl、 NO
—— ——
CO 2、 XY2 CS2 (X2Y) SO2
H2O
180°
120° 104.5°
键的 极性
非极性键
极性键
极性键 极性键 极性键
与分子的对称性有关。
2．手性
(1)手性和手性分子定义：如果一对分子，它们的组成和原
子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，
在三维空间里不能重叠，这对分子互称手性异构体。有手
性异构体的分子称为手性分子。
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(2)手性碳原子：当四个不同的原子或基团连接在碳原子 (如CHBrClF)上时，形成的化合物存在手性异构体。其中， 连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。
(3)实验探究：将一定体积的由X分子组成的液体加入滴定 管中；打开滴定管活塞让液体_缓__缓__流下，可看到液体呈
精品
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_直__线__状垂直流入烧杯中；将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液 体流，观察：若液体流仍呈_直__线__状(无变化)，说明X为非 极性分子，若液体流发生了_偏__移__，说明X为极性分子。 5．分子极性的判断方法 (1)只含非极性键的分子，都是_非__极__性__分子。多原子单质 分子属非极性分子，如：Cl2、N2、O2、P4(O3除外)。 (2)以极性键结合而形成的异核双原子分子，都是_极__性__分 子。即A—B型分子，如：HCl、CO均为极性分子。 (3)以极性键结合而成的多原子分子，空间构型为_中__心__对__ _称__的分子，是非极性分子；空间构型为_非__中__心__对__称__的分 子，是极性分子。
鲁科版高中化学选修3物质结构与性质精品课件 2.2.2 第2课时 分子的空间构型与分子的性质
C.CH3CHClCH2CH3
D.CH3CHO
解析:连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。观察所给
Hale Waihona Puke 选项,只有 CH3CHClCH2CH3 中第二个碳原子分别连接—CH3、—H、—Cl、 —CH2CH3 四个不同的原子或基团。
答案:C
首页
J 基础知识 ICHU ZHISHI
Z S 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
借题发挥理解手性碳原子的含义,同时结合有机化学知识
进行有关官能团的转化。
首页
J 基础知识 ICHU ZHISHI
Z S 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
随堂练习
UITANG LIANXI
探究一
探究二
变式训练 1 下列有机化合物分子中含有手性碳原子
的是( )
A.CH3CH(CH3)2 B.CH3CH2OH
Z S 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
随堂练习
UITANG LIANXI
探究一
探究二
变式训练 2 下列分子中,属于含有极性键的非极性分
子的是( )
A.NH3
B.Cl2
C.H2O
l4
解析:NH3 分子中的 N—H 键是极性键,分子构型是三角锥形,N 位于锥
顶,电荷分布不对称,是极性分子;Cl2 是双原子单质分子,Cl—Cl 是非极性键, 故 Cl2 是含有非极性键的非极性分子;H2O 分子中 O—H 键是极性键,分子构 型是 V 形,电荷分布不对称,是极性分子;CCl4 分子中的 C—Cl 键是极性键, 分子构型是正四面体形,C 位于正四面体的中心,四个 Cl 原子位于正四面体
第2课时 分子的空间构型与分子的性质
鲁科版高中化学选修三 物质结构与性质 检测卷含答案
绝密★启用前鲁科版高中化学选修三物质结构与性质检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列有关认识正确的是（）A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n﹣1D．各能层含有的电子数为2n22.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是合成一种一维纳米的材料，化学式为RN。
已知该化合物里与氮微粒结合的R n＋核外有28个电子，则R位于元素周期表的()A．第三周期ⅤA族B．第四周期ⅢA族C．第五周期ⅢA族D．第四周期ⅤA族3.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是（）A． 0B． 2C． 5D． 84.下列各组元素按最高正价由高到低、负价绝对值由低到高顺序排列的是（）A． Na、Mg、AlB． F、O、NC． N、O、FD． S、P、Si5.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是()A． 10个B． 18个C． 24个D． 14个6.下列说法中正确的是A．分子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合7.下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A． CO2，H2SB． C2H4，CH4C． Cl2，C2H2D． NH3，HCl8.氯化铯晶胞(晶体重复的结构单元)如图甲所示，该晶体中Cs＋与Cl－的个数比为1∶1，化学式为CsCl。
若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A，B，C三种元素的粒子，则该晶体中的A，B，C的粒子个数比为()A． 8∶6∶1B． 4∶3∶1C． 1∶6∶1D． 1∶3∶19.下列叙述中正确的是()A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，零族元素的单质都是气体D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大10.元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是()A． MgF2B． MgCl2C． CaCl2D． CaBr2二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.(多选)下列说法正确的是 ()A．氢键是一种化学键B．氢键使物质具有较高的熔、沸点C．能与水分子形成氢键的物质易溶于水D．水结成冰体积膨胀与氢键无关12.（多选）短周期元素X、Y的原子序数相差2。
鲁科版化学选修3教师用书：第2章 第2节 第2课时 分子的空间构型与分子性质 Word版含解析
第2课时分子的空间构型与分子性质1．知道手性分子的概念，会判断手性碳原子。
2．了解等电子原理。
3．了解分子的手性以及手性分子在生产、生活和医疗中的应用。
4．了解分子的极性以及分子的极性与共价键的极性、分子的空间结构之间的关系。
(重点)教材整理1对称分子1．概念依据对称轴的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子。
2．性质具有对称性。
3．与分子性质的关系分子的极性、旋光性及化学性质都与分子的对称性有关。
(1)CH4分子是面对称。
(√)(2)NH3和H2O分子是面对称。
(×)(3)CH3—CH3分子是轴对称。
(√)(4)分子的对称性对物质的化学性质有一定影响。
(√)教材整理2手性分子1．手性一种分子和它在镜中的像，就如同人的左手和右手，相似而不完全相同，即它们不能重叠。
2．手性分子具有手性的分子。
一个手性分子和它的镜像分子构成一对异构体，分别用D 和L标记。
3．手性碳原子四个不同的原子或原子团连接的碳原子。
4．应用(1)手性分子缩合制蛋白质和核酸。
(2)分析药物有效成分异构体的活性和毒副作用。
(3)药物的不对称合成。
分子中含几个手性碳原子。
【提示】2个。
[核心·突破]1．对称轴：以通过两个碳原子的连线为轴线旋转120°或240°时，分子完全恢复原状，我们称这条连线为对称轴。
2．对称面：如甲烷分子，通过与碳原子相连的两个氢原子所构成的平面，分子被分割成相同的两部分，我们称这个平面为对称面。
3．碳原子形成双键或叁键时不是手性碳原子，手性碳原子和非手性碳原子可以通过化学反应相互转化。
4．含有手性碳原子的分子是手性分子。
[题组·冲关]1．下列分子为手性分子的是()A．CH2Cl2B．C．D．CH3CH2COOCH2CH3【解析】B项乳酸分子的中间碳原子连—CH3、—H、—OH、—COOH四种不同的原子和原子团，为手性分子。
【答案】 B2．有机物具有手性，发生下列反应后，生成的分子仍有手性的是()①与H2发生加成反应②与乙酸发生酯化反应③发生水解反应④发生消去反应A．①②B．②③C．①④D．②④【解析】原有机物中与—OH相连的碳原子为手性碳原子，与H2加成后，该碳原子连有两个乙基，不再具有手性；与乙酸发生酯化反应后，该碳原子所连四个取代基不同，仍具有手性；发生水解反应后，该碳原子所连四个取代基也不同，仍具有手性；当发生消去反应时，原手性碳原子生成双键后不再具有手性。
高中化学课时跟踪检测七一些典型分子的空间构型鲁科版选修3(1)
[推荐]高中化学课时跟踪检测七一些典型分子的空间构型鲁科版选修31．下列能正确表示CH4分子中碳原子成键轨道的示意图为( )解析：选D CH4分子中碳原子采用sp3杂化，杂化前为，其中2s和2p轨道杂化形成能量相同的四个sp1杂化轨道，即杂化后为。
2．中心原子采取sp1杂化的分子是( )B．BeCl2A．NH3D．H2OC．PCl3解析：选B NH3分子中N原子采用sp3杂化；PCl3类比NH3，P原子采用sp3杂化；H2O分子中O原子采用sp3杂化。
3．sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是( )B．正四面体A．平面四方形D．平面三角形C．四角锥形解析：选B sp3杂化形成的AB4型分子中，四个杂化轨道均参与形成σ键，故空间构型为正四面体形。
4．用价电子对互斥理论预测，下列分子构型与H2O相似，都为V形的是( )①OF2②BeCl2③SO2④CO2B．②③A．①②D．②④C．①③解析：选C ①价电子对数1/2×(6＋2)＝4，孤电子对数4－2＝2，为V形；②价电子对数×(2＋2×1)＝2，孤电子对数2－2＝0，为直线形；③价电子对数1/2×(6＋0)＝3，孤电子对数3－2＝1，为V形；④价电子对数1/2×(4＋0)＝2，孤电子对数2－2＝0，为直线形。
①、③符合题意。
5．在SO2分子中，分子的空间结构为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角( )B．大于120°A．等于120°D．等于180°C．小于120°解析：选C 由于SO2分子的电子对的空间构型为平面三角形，从理论上讲其键角为120°，但是由于SO2分子中的S原子有一对孤电子对，对其他的两个化学键存在排斥作用，因此分子中的键角要小于120°。
6．关于CO2和NH3分子，下列说法正确的是( )A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp1杂化C．NH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构D．N原子和C原子上都没有孤对电子解析：选C NH3和CO2分子的中心原子分别采取sp3杂化和sp1杂化的方式成键，但NH3分子的N原子上有孤对电子，根据价电子对互斥理论，NH3分子构型为三角锥形，CO2分子构型为直线形。
高中化学 2.2.1 一些典型分子的空间构型课时训练 鲁科版选修3-鲁科版高二选修3化学试题
课时训练8 一些典型分子的空间构型基础夯实1.下列推断正确的是( )A.BF3为三角锥形分子B.N的电子式为[H]+,离子呈平面正方形结构C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s-p σ键D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个C—H σ键解析：BF3为平面三角形分子,N呈正四面体形,CH4分子中碳原子的2s轨道与2p轨道形成4个sp3杂化轨道,然后与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个s-sp3σ键。
答案：D2.在每个乙烯分子中有5个σ键和一个π键,它们分别是( )A.sp2杂化轨道形成σ键,未杂化的2p轨道形成π键B.sp2杂化轨道形成π键,未杂化的2p轨道形成σ键C.C—H之间是sp2形成的σ键,C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D.C—C之间是sp2形成的σ键,C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键解析：乙烯分子结构式为,六个原子位于同一平面,键角为120°,分子的中心原子C形成的都是sp2杂化轨道。
每个C原子都用2个sp2杂化轨道分别与2个H原子的1s 轨道形成2个σ键,两个C原子间用各自的另一个sp2杂化轨道形成C—C σ键,C原子中未用于杂化的一个2p轨道分别与另一个C原子的2p轨道形成一个π键。
答案：A3.下列有关键角与分子空间构型的说法不正确的是( )A.键角为180°的分子,空间构型是直线形B.键角为120°的分子,空间构型是平面三角形C.键角为109.5°的分子,空间构型是正四面体形D.键角为90°~109.5°之间的分子,空间构型可能是V形解析：乙烯分子的键角为120°,但它的空间构型并不是平面三角形。
答案：B4.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )A.CO2与SO2B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H4与C2H2解析：本题考查常见分子中中心原子的原子杂化轨道类型。
高中化学课时跟踪检测八分子的空间构型与分子性质鲁科版选修3
课时追踪检测（八）分子的空间构型与分子性质1．以下有机物分子中属于手性分子的是()①CHCl2 ②2③④乙酸A．只有①B．①和②C．②③D．①②③④分析：选C有机物分子中含有手性碳原子的分子是手性分子，手性碳原子连结四个不一样的原子或原子团。
2．以下分子中，属于含极性键的非极性分子的是()A．SO2B． H2C．BBr3D． COCl2分析：选 C SO2、 COCl2属于含极性键的极性分子；H2属于含非极性键的非极性分子。
3．以下表达中正确的选项是()A．离子化合物中不行能存在非极性键B．非极性分子中不行能既含极性键又含非极性键C．非极性分子中必定含有非极性键D．不一样非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键分析：选 D A 项，离子化合物中可能存在非极性键，如；B 项，非极性分子中可能既含极性键又含非极性键，如CH≡CH、 CH2===CH2；C 项，非极性分子中不必定含有非极性键，如2 43 CO、 CH、 BF。
4．以下物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是()A．二氧化硫B．四氯化碳C．二氧化碳D．乙炔分析：选 D分子中既有极性键又有非极性键，则分子中一定既有同种元素原子间所成的键，又有不一样种元素原子间所成的键，而在A、 B 选项中同种原子间没有成键，也就没有非极性键。
要求分子为非极性分子，则分子中原子的摆列必定是对称的，只有这样才能使分子中正、负电荷的中心重合，使分子无极性。
5．以下各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是()A．CH4和 H2O B． CO2和 HClC．NH3和 H2S D． HCN和 BF3分析：选 C CH4、 CO2、 BF3是由极性键构成的非极性分子；H2O、HCl、 NH3、 H2 S、 HCN是由极性键构成的极性分子。
6．膦 (PH3) 又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。
以下对于PH3的表达正确的选项是()A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中的P— H 键是非极性键分析：选 B PH3分子中 P 原上的价电子对数1/2 ×(5 ＋ 3) ＝4，孤对电子数4－ 3＝ 1，分子中含孤对电子，故为极性分子；－ 3 价 P 复原性较强，是一种强复原剂；P—H 键是极性键。
高中化学学业测评8分子的空间构型与分子性质鲁科版选修3(2021年整理)
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学业分层测评(八）分子的空间构型与分子性质(建议用时:45分钟）[学业达标]1．下列分子是由极性键构成的非极性分子的是( )A．CH4B．NH3C．H2O D．HF【答案】A2．已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2的结构的说法中正确的是( ）A．分子的正、负电荷重心重合B．分子的正、负电荷重心不重合C．H2O2是含极性键的非极性分子D．H2O2是只含非极性键的极性分子【解析】由H2O2分子的空间结构可知，正、负电荷重心不重合，H2O2为含极性键和非极性键的极性分子。
【答案】B3．下列电子式表示的物质中,属于极性分子的是( )【解析】A项为离子化合物，不存在分子；B项为非极性分子；D项为阳离子;C项正确。
【答案】C4．下列叙述正确的是（）A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央【解析】本题主要考查常见物质的极性和空间构型。
2018年2019年学年高中化学 课时跟踪检测八分子的性质含解析新人教版本选修3
课时追踪检测（八）分子的性质1．以下物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl分析：选B C项，Cl2分子中无极性键，清除C；依据构造能够判断A项中H2S，D项中NH3、HCl分子属于极性分子，清除A、D，故正确答案为B。
2．以下表达中正确的选项是( )A．以非极性键联合起来的双原子分子必定是非极性分子B．以极性键联合起来的分子必定是极性分子C．非极性分子只好是双原子单质分子D．非极性分子中，必定含有非极性共价键分析：选A A项，如O2、H2、N2等是非极性分子，正确；B项，以极性键联合起来的分子不必定是极性分子，若分子的立体构型对称，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等，错误；C项，某些共价化合物如C2H4等也是非极性分子，错误；D项，非极性分子中不必定含有非极性键，如CH4、CO2，错误。
3．以下物质的变化，损坏的主假如分子间作使劲的是( )①碘单质的升华②KCl溶于水③将液溴加热变成气态④NH4Cl受热分解A．①②B．②③C．①③D．②④分析：选C 碘的升华，是状态发生了变化，损坏的是分子间作使劲；KCl溶于水，损坏离子键；液溴由液态变成气态，损坏的是分子间作使劲；NH4Cl受热分解，损坏的是化学键(包含共价键和离子键)。
4．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子构造呈三角锥形。
以下对于三氯化氮的说法中正确的选项是( )A．分子中N—Cl键是非极性键B．分子中不存在孤电子对C．NCl3分子是极性分子D．因N—Cl键的键能大，它的沸点高分析：选C NCl3的电子式为，N原子上还有一对孤电子对；NCl3分子是三角锥形构造不对称，是极性分子；N—Cl键为极性键，其键能大，说明分子稳固，而物质熔、沸点的高低应受范德华力影响，与共价键强弱没关。
5．以下事实与氢键没关的是( )A．水和乙醇能够以随意比率互溶B．氨简单液化C．液态氟化氢的化学式有时写成(HF)n的形式D．甲烷难溶于水而易溶于四氯化碳分析：选D D项甲烷在水中和四氯化碳中的溶解度不一样，切合“相像相溶”规律，与氢键没关。
高中化学 课时跟踪检测(七)一些典型分子的空间构型 鲁科版选修3
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……学 习 资 料 专 题课时跟踪检测（七） 一些典型分子的空间构型1．下列能正确表示CH 4分子中碳原子成键轨道的示意图为( )解析：选D CH 4分子中碳原子采用sp 3杂化，杂化前为 ，其中2s 和2p 轨道杂化形成能量相同的四个sp 1杂化轨道，即杂化后为。
2．中心原子采取sp 1杂化的分子是( ) A ．NH 3 B ．BeCl 2 C ．PCl 3D ．H 2O解析：选B NH 3分子中N 原子采用sp 3杂化；PCl 3类比NH 3，P 原子采用sp 3杂化；H 2O 分子中O 原子采用sp 3杂化。
3．sp 3杂化形成的AB 4型分子的空间构型是( ) A ．平面四方形 B ．正四面体 C ．四角锥形D ．平面三角形解析：选B sp 3杂化形成的AB 4型分子中，四个杂化轨道均参与形成σ键，故空间构型为正四面体形。
4．用价电子对互斥理论预测，下列分子构型与H 2O 相似，都为V 形的是( ) ①OF 2 ②BeCl 2 ③SO 2 ④CO 2 A ．①② B ．②③ C ．①③D ．②④解析：选C ①价电子对数1/2×(6＋2)＝4，孤电子对数4－2＝2，为V 形；②价电子对数12×(2＋2×1)＝2，孤电子对数2－2＝0，为直线形；③价电子对数1/2×(6＋0)＝3，孤电子对数3－2＝1，为V形；④价电子对数1/2×(4＋0)＝2，孤电子对数2－2＝0，为直线形。
①、③符合题意。
5．在SO2分子中，分子的空间结构为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角( ) A．等于120° B．大于120°C．小于120° D．等于180°解析：选C 由于SO2分子的电子对的空间构型为平面三角形，从理论上讲其键角为120°，但是由于SO2分子中的S原子有一对孤电子对，对其他的两个化学键存在排斥作用，因此分子中的键角要小于120°。
高中化学 2.2.3《分子的空间构型与分子性质》 鲁科版选修3
第3课时 分子的空间构型和ห้องสมุดไป่ตู้子性质
教
学
目
标
知识与技能
1.使学生了解一些分子在对称性方面的特点，知道手性化学在现代化学领域医药的不对称合成领域中的重大意义
。
2.了解分子的极性；
3.能判断一些简单分子是极性分子还是非极性分子；
4.知道分子的极性与分子的立体构型密切相关；
过程与方法
采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学
设计与反思
板书设计:
教学内容
设计与反思
情感态度
与价值观
体会思考带给人的愉快情感体验。
教学重点
1.了解一些分子在对特性方面的特点
2.能判断一些简单分子是极性分子还是非极性分子；
教学难点
1.了解一些分子在对特性方面的特点
2.键的极性与分子极性的关系。
教学方法
采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学
教学用具
Ppt，模型等
课时安排
1课时
教学内容
高中化学课时跟踪检测七一些典型分子的空间构型鲁科版选修3
课时跟踪检测（七） 一些典型分子的空间构型1．下列能正确表示CH 4分子中碳原子成键轨道的示意图为( )解析：选D CH 4分子中碳原子采用sp 3杂化，杂化前为 ，其中2s 和2p 轨道杂化形成能量相同的四个sp 1杂化轨道，即杂化后为。
2．中心原子采取sp 1杂化的分子是( ) A ．NH 3 B ．BeCl 2 C ．PCl 3D ．H 2O解析：选B NH 3分子中N 原子采用sp 3杂化；PCl 3类比NH 3，P 原子采用sp 3杂化；H 2O 分子中O 原子采用sp 3杂化。
3．sp 3杂化形成的AB 4型分子的空间构型是( ) A ．平面四方形 B ．正四面体 C ．四角锥形D ．平面三角形解析：选B sp 3杂化形成的AB 4型分子中，四个杂化轨道均参与形成σ键，故空间构型为正四面体形。
4．用价电子对互斥理论预测，下列分子构型与H 2O 相似，都为V 形的是( ) ①OF 2 ②BeCl 2 ③SO 2 ④CO 2 A ．①② B ．②③ C ．①③D ．②④解析：选C ①价电子对数1/2×(6＋2)＝4，孤电子对数4－2＝2，为V 形；②价电子对数12×(2＋2×1)＝2，孤电子对数2－2＝0，为直线形；③价电子对数1/2×(6＋0)＝3，孤电子对数3－2＝1，为V 形；④价电子对数1/2×(4＋0)＝2，孤电子对数2－2＝0，为直线形。
①、③符合题意。
5．在SO 2分子中，分子的空间结构为V 形，S 原子采用sp 2杂化，那么SO 2的键角( )A．等于120° B．大于120°C．小于120° D．等于180°解析：选C 由于SO2分子的电子对的空间构型为平面三角形，从理论上讲其键角为120°，但是由于SO2分子中的S原子有一对孤电子对，对其他的两个化学键存在排斥作用，因此分子中的键角要小于120°。
鲁科版选修三《分子的空间构型与分子性质》教案及教学反思
鲁科版选修三《分子的空间构型与分子性质》教案及教学反思一、课程信息•课程名称：分子的空间构型与分子性质•教材版本：鲁科版选修三•教学对象：高中生•上课时间：每周三上午第二节课•课时数：12课时•教学目标：1.理解分子的空间构型对分子性质的影响；2.掌握 VSEPR、分子轨道理论等概念；3.能够应用所学知识解决实际问题。
二、教学内容第一课：引入•学习目标：了解本节课的教学内容和目标，激发学生学习兴趣。
•学习任务：1.介绍分子的空间构型和分子性质的基本概念；2.引导学生思考空间构型和分子性质之间的关系。
•学习重点：1.理解空间构型和分子性质的概念；2.理解空间构型对分子性质的影响。
第二课：VSEPR 理论•学习目标：掌握 VSEPR 理论的基本概念和应用方法。
•学习任务：1.介绍 VSEPR 理论的基本概念；2.给出常见分子的 VSEPR 模型；3.指导学生进行 VSEPR 模型的应用和分析。
•学习重点：1.理解 VSEPR 理论的基本原理；2.掌握常见分子的 VSEPR 模型和应用方法。
第三课：分子轨道理论•学习目标：了解分子轨道理论的基本概念和应用方法。
•学习任务：1.介绍分子轨道理论的基本概念；2.给出分子轨道理论在实际应用中的例子；3.指导学生进行分子轨道的应用和分析。
•学习重点：1.理解分子轨道理论的基本原理；2.了解分子轨道的种类和应用方法。
第四至六课：VSEPR 和分子轨道理论的综合应用•学习目标：综合应用 VSEPR 和分子轨道理论解决实际问题。
•学习任务：1.给出实际问题；2.引导学生进行 VSEPR 和分子轨道理论的分析和推导；3.指导学生进行计算和讨论。
•学习重点：1.掌握 VSEPR 和分子轨道理论的综合应用方法；2.能够独立解决实际问题。
三、教学策略•在引入课时使用启发式问题或者小组讨论等方式引导学生主动思考；•讲解知识点时，可以用图像、图表、动画等方式辅助教学；•在综合应用课时中，让学生在小组中独立完成问题，并展示、讨论解决过程和结果；•在课程结束时对本节课的内容进行妙招、应用和拓展讲解，扩展学生的知识面。
人教版化学选修三课时作业8分子的立体构型含答案
课时作业8价层电子对互斥理论时间：45分钟④ 满分：100分一、选择题（共48分）1.（双选题）能说明CH分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是（）4A.两个键之间的夹角为109°28,B.C—H键为极性共价键C.4个C—H键的键能、键长相同D.二氯甲烷没有同分异构体解析：CH4分子的空间结构由两个键之间的夹角决定，只有正四面体结构中，键角才为109°28'。
分子的空间构型与共价键的极性无关。
同样二氯甲烷没有同分异构体也说明了 CH分子为正四面体结构，如果为平面结 4构，则二氯甲烷就存在两种构型。
C项中因为同为C—H键，不论分子构型如何，它们的键能、键长都相等。
答案：AD2.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是（）A.NH：为正四面体形B.CS2为直线形C.HCN为V形D.PC13为三角锥形解析：NH+. CS2、HCN中心原子上的价电子都用于形成共价键，没有孤电子对，所以其构型分别为正四面体形、直线形、直线形；PC13中心P原子上有一对孤电子对，未用于形成共价键，其空间构型为三角锥形。
答案：C3.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为（）A.正四面体形B. V形场三角锥形 D.平面三角形解析：本题考查用价层电子对互斥模型判断分子的构型，SO3中S原子的价电子全部用于形成共价键，S原子周围有3个氧原子，应属于平面三角形。
答案：D4.据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3,虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。
关于SF -CF的说法正确的是（）53A.分子中有a键也有n键8.所有原子在同一平面内C.CF4与CH4都是正四面体结构D.0.1 mol SF5—CF3分子中电子数为8 mol解析：A项，分子中都是a键，无n键，错误；B项，碳原子与其相连的四个原子形成四面体结构，不可能所有原子共平面；C项，正确；D项，一个分子中有94个电子，错误。
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课时跟踪检测（八）分子的空间构型与分子性质1．下列有机物分子中属于手性分子的是( )①CH2Cl2②③④乙酸A．只有①B．①和②C．②③ D．①②③④解析：选C 有机物分子中含有手性碳原子的分子是手性分子，手性碳原子连接四个不同的原子或原子团。
2．下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是( )A．SO2B．H2C．BBr3D．COCl2解析：选C SO2、COCl2属于含极性键的极性分子；H2属于含非极性键的非极性分子。
3．下列叙述中正确的是( )A．离子化合物中不可能存在非极性键B．非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键C．非极性分子中一定含有非极性键D．不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键解析：选D A项，离子化合物中可能存在非极性键，如；B项，非极性分子中可能既含极性键又含非极性键，如CH≡CH、CH2===CH2；C项，非极性分子中不一定含有非极性键，如CO2、CH4、BF3。
4．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是( )A．二氧化硫B．四氯化碳C．二氧化碳D．乙炔解析：选D 分子中既有极性键又有非极性键，则分子中必须既有同种元素原子间所成的键，又有不同种元素原子间所成的键，而在A、B选项中同种原子间没有成键，也就没有非极性键。
要求分子为非极性分子，则分子中原子的排列一定是对称的，只有这样才能使分子中正、负电荷的中心重合，使分子无极性。
5．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是( )A．CH4和H2O B．CO2和HClC．NH3和H2S D．HCN和BF3解析：选C CH4、CO2、BF3是由极性键构成的非极性分子；H2O、HCl、NH3、H2S、HCN是由极性键构成的极性分子。
6．膦(PH3)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。
下列关于PH3的叙述正确的是( )A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中的P—H键是非极性键解析：选B PH3分子中P原上的价电子对数1/2×(5＋3)＝4，孤对电子数4－3＝1，分子中含孤对电子，故为极性分子；－3价P还原性较强，是一种强还原剂；P—H键是极性键。
7．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法正确的是( )A．分子中N—Cl键是非极性键B．分子中不存在孤对电子C．NCl3分子是极性分子D．因N—Cl键的键能大，它的沸点高解析：选C NCl3分子氮原子上的价电子对数1/2×(5＋3)＝4，孤对电子数4－3＝1，N原子上还有一对孤对电子，结构不对称，为三角锥形，为极性分子。
N—Cl键为极性键，键能大说明分子稳定，而物质熔沸点的高低与共价键的强弱无关。
8．微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。
在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是( )A．水分子具有极性共价键B．水分子中有共用电子对C．水由氢、氧两元素的原子组成D．水分子是极性分子解析：选D 水分子在电场中摆动，说明水分子中存在正极和负极，即水分子是极性分子。
9．A、B、C、D四种元素位于短周期内，它们的原子序数依次增大。
A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，A原子与B原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子与B原子电子总数之和是C原子电子总数的2倍，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，由此推断：(1)A与D形成的化合物中，含有非极性键的是______________________(写化学式)。
(2)B与D形成的化合物中，其中三原子分子是________(填“极性”或“非极性”)分子，空间构型为________，电子式为________。
(3)A与C形成的化合物的分子空间构型为________。
解析：A原子核内仅有1个质子，则A为H，D原子最外层电子数是电子层数的3倍，则为O，B原子电子总数与D原子最外层电子数相等，则B为碳(C)。
A原子与B原子最外层电子数之和与C原子最外层电子数相等且原子序数C>B，则C为N。
A与D可形成化合物H2O和H2O2，含非极性键的是H2O2。
B与D形成化合物为CO和CO2，三原子分子为CO2。
A与C形成化合物为NH3，空间构型为三角锥形。
答案：(1)H2O2(2)非极性直线形(3)三角锥形10．主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D 原子的价电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。
A、B的单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下为液体。
此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。
所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
试回答下列问题：(1)写出元素符号：B________，D________。
(2)写出元素原子的价电子排布：A_______，C_______。
(3)B与C在高温下完全反应后的生成物的化学式为________，它是由________(填“极性”或“非极性”)键形成的________分子，分子的空间构型呈________。
(4)A与B的单质以体积比2∶1形成的化合物的中心原子的杂化方式为______________，分子的空间构型呈________。
解析：由题意知A、B、C、D四种元素分别为H、O、C、Na，C与O2完全反应的生成物为CO2，它是由极性键构成的非极性分子，为直线形结构。
H2O中氧原子采取sp3杂化，为V形分子。
答案：(1)O Na (2)1s12s22p2(3)CO2极性非极性直线形(4)sp3V形1．X和Y为两种不同的元素。
下列化学式表示的分子一定为极性分子的是( )A．XY B．XY2C．XY3D．XY4解析：选A 由极性键构成的双原子分子一定是极性分子。
2．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键形成的非极性分子。
根据上述事实可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律是( )A．分子中不能含有氢原子B．在AB n分子中A原子的所有价电子都参与成键C．在AB n分子中每个共价键都相同D．在AB n分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量3．下列叙述正确的是( )A．NH3是极性分子，分子中N原子处于3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央解析：选C A项，NH3分子为三角锥形，N原子处于锥顶，3个H原子位于锥底；B项，CCl4分子为正四面体形，C原子处在正四面体的中心，4个Cl原子位于四个顶点；D项，CO2分子为直线形，结构式为O===C===O，C原子处在2个O原子所连成的直线的中央。
4．三聚氰胺的结构简式为，下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是( )A．所有氮原子均采取sp3杂化B．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键C．属于极性分子，故极易溶于水D．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键解析：选B 三聚氰胺分子中，处于环上的氮原子采取sp2杂化，A选项错误；由三聚氰胺分子的结构知，它是对称结构，为非极性分子，而水为极性溶剂，故三聚氰胺在水中的溶解度不大，C选项错误；三聚氰胺分子中不存在由同种元素的原子形成的共价键，故不存在非极性键，D选项错误。
5．研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子结构，结合元素周期表知识，判断下列有关说法正确的是( )①羰基硫属于非极性分子②羰基硫属于极性分子③羰基硫的电子式为④羰基硫分子中三个原子处于同一直线上A ．①②B ．②③C ．①③D ．②④解析：选D 在羰基硫分子中，中心原子为C 原子，其价电子对数为12×4＝2，孤对电子数为2－2＝0，则为直线形分子，结构式S ＝C ＝0，电子式 ，结构不对称，属于极性分子。
6．已知H 2O 2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H 2O 2的结构的说法中正确的是( )①分子的正、负电荷重心重合②分子正、负电荷重心不重合③H 2O 2是含极性键的非极性分子④H 2O 2是含非极性键的极性分子A ．①②B ．①③C ．②③D ．②④解析：选D 据图示可知H 2O 2分子的正、负电荷重心不重合，属于极性分子；H 2O 2分子中存在H —O 极性键和O —O 非极性键。
7．有一种AB 2C 2型分子，在该分子中A 为中心原子。
下列关于该分子的空间结构和极性的说法中，正确的是( )A ．假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子B ．假设为四面体形，则该分子一定为非极性分子C ．假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子D ．假设为四面体形，则该分子可能为非极性分子解析：选C 若AB 2C 2为平面结构，可能为对称结构 ，也可能是不对称结构 ，若为四面体结构，则一定是不对称结构。
8．已知三角锥形分子E 和直线形分子G 反应，生成两种直线形分子L 和M(组成E 、G 、L 、M。