【精品试卷】高考化学复习河北定州中学2015—2016学年度第二学期化学周练(七)(复习必备)

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河北省定州市高三化学下学期周练试题(复读班,4.16)

2016-2017学年第二学期高四化学周练试题（4.16）一、选择题1．同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是（）A. 气态氢化物的稳定性：XH4>YH3>H2Z;B. 元素非金属性强弱关系:X>Y>ZC. 最高价氧化物对应水化物酸性:H2XO3>H3YO4>H2ZO4D. 原子半径:X>Y>Z2．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH >0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，其中能提高 COCl2转化率的是A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥3．常温下，有KOH和Ca(OH)2的混合溶液，测得其pH＝13。

取此溶液300 mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积(V)和生成沉淀的物质的量(n)的关系如图所示，图中V1为224 mL(标准状况)，则图中V2、V3的数值(单位为mL)分别是( )A．336、672 B．448、672C．1120、1176 D．296、3524．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．2g氢气所含的原子数目为N AB．2.4g镁被氧化成镁离子时失去的电子数目为0.2N AC．在25o C、1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N AD．17g氨气中所含氢原子数目为N A5．下列反应离子方程式正确的是A.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3++H2S Fe2++S↓+2H+B.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+++OH-CaCO3↓+H2OC.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-Al(OH)3↓D.澄清石灰水中通入过量CO2：OH-＋CO26．某瓶气体呈棕红色，加足量水盖严后振荡气体变为无色，溶液为橙色，开盖后气体又呈棕红色，则原来瓶中的气体不可能是…（）A.ＮＯ２、Ｎ２、Ｂｒ２蒸气B.ＮＯ、ＣＯ２、Ｂｒ２蒸气C.ＮＯ２、ＮＯ、Ｎ２D.ＮＯ２、ＮＯ、Ｂｒ２蒸气7．已知粗碘中含有ICl和IBr，它们的性质与卤素单质的性质相似。

精品：【全国百强校】河北省定州中学2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题(解析版)

第Ⅰ卷 (选择题共60分)本卷共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。

下列关于该原电池的说法不正确的是A．原电池的总反应为Fe＋Cu2+=Fe2+＋CuB．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过0.2 mol电子C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H＋+2e－=H2↑D．盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3－移向乙烧杯【答案】D【解析】则Fe+Cu2+═Fe2++Cu 两极质量差△m 转移电子56g 64g 56g+64g=120g 2mol12g n解得：n=0.2mol，故B正确；C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，溶液中的氢离子在正极上得电子，则石墨电极反应式为2H++2e-═H2↑，故C正确；D．盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3-移向负极移动，即向甲烧杯，故D错误；故选D。

【考点定位】考查原电池原理的分析应用【名师点晴】把握电极反应和电极判断、电子守恒的计算应用是解题关键，该原电池中Fe作负极，负极反应为Fe-2e-═Fe2+，C作正极，正极上是溶液中的阳离子得电子，则正极反应为Cu2++2e-=Cu，溶液中阴离子向负极移动，结合电子转移计算即可。

2．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4－和C2O42－三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9]．下列说法正确的是( )A．曲线①代表的粒子是HC2O4－B．0.1 mol•L－1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42－)＞c(H2C2O4)C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42－)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4－)D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42－)将减小，c(Ca2+)不变【答案】B【解析】考点：考查学生盐的水解原理的应用：离子浓度大小比较知识。

河北定州中学2016届高三下学期开学考试化学试题

河北定州中学2015—2016学年度第二学期开学考试高三年级理科综合　化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

共300分，完卷时间：150分钟。

可能用到的原子量 HI C 12 0 16 N 14 S 32 C1 35. 5 Na 23A1 27 K 39 Cu 64 Ba 137 Ca 40 Zn 65 Cr 52 Br 80 Mn 55 Fe 56 7.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释不正确的是( )选项现象或事实解释A.用浸有酸性高猛酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B.用氢氟酸蚀刻玻璃Si02虽然是酸性氧化物，但能溶于氢氟酸C.过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳D.Al(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热易分解，产生水吸收热量8.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。

下列说法不正确的是（）A.X位于元期表中第3周期、ⅢA族B.原子半径：X>Z>WC.最简单气态氢化物的热稳定性:W>YD.Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应9.2015年10月5日，中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素—一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。

青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的，其结构简式如右图，下列说法不正确的是（）A.该分子中有6个手性碳原子B.它的分子式为C15H2205C.因其具有过氧基团，它不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而变质D.它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度10.已知：碘单质能与I-反应成，并在溶液中建立如下平衡：I2 +I =。

通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。

某同学为测定上述平衡体系中C(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol • L -1的Na2S203溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S203 2NaI + Na2S406)，消耗V2mL的Na2S203溶液。

河北省保定市定州中学2015-2016学年高二下学期月考化学试卷(6月份)Word版含解析

2015-2016学年河北省保定市定州中学高二（下）月考化学试卷（6月份）一、本卷共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）⇌nW（g），某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析正确的是（）A．图I可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＞nB．图I可能是不同温度对反应的影响，且T2＞T1，△H＞0C．图II可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n=a+bD．图Ⅲ可能是不同温度对反应影响，且T1＞T2，△H＜02．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0﹣t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生．下列说法不正确的是（）A．0﹣t1时，正极的电极反应式为：2H++NO3﹣﹣e﹣═NO2+H2OB．0﹣t1时，溶液中的H+向Cu电极移动C．t1时，负极的电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应3．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：己知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3+8AlO2﹣，根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4C．试样中可能存在Na+、Cl﹣D．试样中一定不含Al3+4．分子式为C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有（）A．9种B．12种C．15种D．16种5．为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究．已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．T1℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入l mol CO2和3mol H2测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示，且平衡时体系压强为p1．下列叙述中不正确的是（）A．0～3 min内，v（CO2）正=v（CH3OH）正B．在T1℃时，若起始时向容器中充人2 moI CO2和6 mol H2，测得平衡时容器内压强为p2，则p2＜2p1C．其他条件不变，若向平衡后的体系中充人1 mol氦气，体系压强增大，平衡将向正反应方向移动D．T2℃时，上述反应平衡常数为4.2，则T2＞T16．如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体7．向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2．下列叙述不正确的是（）A．当a=0.1时，发生的反应为2I﹣+Br2═I2+2Br﹣B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣C．当溶液中I﹣有一半被氧化是，c（I﹣）：c（Br﹣）=1：1D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中个离子浓度的关系为2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Br ﹣）+c（OH﹣）8．组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）（）A．16种B．28种C．48种D．60种9．一定温度下的可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）△H＜0．现将1mol A和2molB 加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（）A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）10．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C （g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：0.5 mol BA．10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025 mol•L﹣1•min﹣1B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%11．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2．则该有机物的同分异构体有（）种（不考虑立体异构）A．10 B．11 C．12 D．1312．分子式C4H8O2和C5H10O2的两种一元羧酸与乙二醇（HOCH2CH2OH）发生酯化反应，生成分子式为C11H20O4的酯最多有（不考虑立体异构）（）A．6种B．8种C．10种D．12种13．如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用图乙所示方法．已知：磷酸铁锂电池溶解在H2SO4中含有Fe3+、Al3+、Li+、SO42﹣、PO43﹣等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量Li+离子，Li2CO3可溶于冷水，不溶于热水．下列说法不正确的是（）A．向滤液a中加入适量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀B．滤液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀，滤渣c为红褐色C．要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量Na2CO3溶液，加热浓缩，冷却结晶D．图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替14．“当好东道主，喜迎G20”，目前杭州为迎接即将到来的G20峰会，大量引进新能源公交车，如图所示即为一辆正在充电的电动公交车．已知钒电池是一种常用于纯电动公交车的电池，其原理是利用钒的不同价态之间的转化，例如某种电池的充电原理可表示为2H++V2++VO2+═2V3++H2O，则下列说法不正确的是（）A．阴极反应可表示为2H++VO2++e﹣═V3++H2OB．阳极反应可表示为V2+﹣e﹣═V3+C．若阴极电解液体积为1L，电解前pH=1，当测得V3+的物质的量浓度为0.045mol/L时，pH变为2（不考虑反应过程中体积变化）D．放电过程种负极反应可表示为V3++2OH﹣﹣e﹣═VO2++H2O15．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到（）A．从B到C的反应是消去反应B．D分子中所有碳原子一定共面C．等物质的量的B分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生的气体的物质的量前者大于后者D．若A是由2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙烯酸（CH2=CHCOOH）加热得到的，则该反应的类型属于加成反应16．某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、SiO32﹣、I﹣，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成Ⅲ．取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色．下列说法正确的是（）A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3﹣、SiO32﹣、I﹣B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生D．为确定是否含有Cl﹣可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀二、解答题（共6小题，满分40分）17．硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等．（1）新制的绿矾（FeSO4•7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]，写出该反应的化学方程式：．（2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”．上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物．试回答下列问题：①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在（选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是．②装置Ⅲ中的试剂可以是（选填序号，下同），现象是，则证明气体产物中含有SO3；装置Ⅳ中的试剂可以是．A．2mol/LNa2CO3溶液B．品红溶液C．0.5mol/L BaCl2溶液D．0.5mol/LBa（NO3）2 E.0.01mol/L KMnO4溶液F．淀粉碘化钾溶液③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为．④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两若用4固体做实验，完全分解后，得到固体，其中23的质量分数=（精确到0.1%）18．硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用．（1）将1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是．（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下时，则失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水g．（3）在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg（NO3）2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg（NO3）2溶液（其中不含硝酸）．若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比=．（4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O．现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反应后溶液含有0.35molNaNO2．若将尾气NO和NO2的平均组成用NO x表示，则x=．19．H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜．现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g．（1）6.8g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是；（2）若将6.8g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体g；（3）若将6.8g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分及物质的量之比是．20．硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径．完成下列计算：（1）．合成氨时，假设100L的氮气与氢气（体积比为1：3）的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示）（2）．标准状况下，将500L氨气溶于1L水中形成氨水，则此氨水质量分数为．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留1位小数）（3）．氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，NO也不与O2反应．若氨气与氧气物质的量之比为1：1.7时，氨的转化率可达95%，计算反应后NO的体积分数．（设氧气在空气中的体积分数为20%，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数）（4）．一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收．（已知金不溶于浓硝酸）填写该18K金的成分表（写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数，若不．用硫铁矿（主要含2、2等）制备莫尔盐的流程如下：已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：2Fe3++FeS2═2S↓+3Fe2+（1）“还原”时，pH不宜过高的原因是，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：．（2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2：7．计算“还原”后Fe2+NH（）称取新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份．一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72﹣恰好完全被还原为Cr3+时，消耗溶液的体积为25.00mL．试确定莫尔盐的化学式（请给出计算过程）．22．计算（1）在3L的密闭容器中充入2mol A气体和2mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍，则A的转化率为．（2）某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为mol．（3）在100mL 混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.1mol/L，0.4mol/L向该混合液中加入2.56g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是mol/L （假设溶液体积不变）．（4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39g沉淀，则加入NaOH溶液的体积为．（5）钠、镁、铝均为0.2mol分别与mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等．（6）将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为mol/L．（结果须化简）（7）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量c kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为kJ．2015-2016学年河北省保定市定州中学高二（下）月考化学试卷（6月份）参考答案与试题解析一、本卷共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）⇌nW（g），某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析正确的是（）A．图I可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＞nB．图I可能是不同温度对反应的影响，且T2＞T1，△H＞0C．图II可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n=a+bD．图Ⅲ可能是不同温度对反应影响，且T1＞T2，△H＜0【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A．如果图I是不同压强对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知，P2＞P1，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；B．如果图Ⅰ是温度对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知，T2＞T1，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；C．如果图II是不同压强对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知P1＞P2，根据物质的含量判断气体计量数；D．如果图III是不同温度对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知，T1＞T2，升高温度，平衡向吸热反应方向移动．【解答】解：A．如果图I是不同压强对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知，P2＞P1，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，平衡向逆反应方向移动，则a＜n，故A错误；B．如果图Ⅰ是温度对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知，T2＞T1，升高温度，若大正向为吸热反应，则w的分数会增大，与图象矛盾，故B错误；C．如果图II是不同压强对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知P1＞P2，增大压强，平衡不移动，说明反应前后气体计量数之和不变，即a+b=n，故C正确；D．如果图III是不同温度对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知，T1＞T2，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，则，△H＞0，故D错误．故选：C．2．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0﹣t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生．下列说法不正确的是（）A．0﹣t1时，正极的电极反应式为：2H++NO3﹣﹣e﹣═NO2+H2OB．0﹣t1时，溶液中的H+向Cu电极移动C．t1时，负极的电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】0﹣t1时，Al在浓硝酸中发生钝化过程，Al为负极，氧化得到氧化铝，应有水参加，根据电荷守恒可知，有氢离子生成，Cu为正极，硝酸根放电生成二氧化氮，应由氢离子参与反应，同时有水生成，随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，t1时，铜做负极反应，Al为正极．【解答】解：A.0﹣t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生，为正极反应，正极电极反应式为：2H++NO3﹣+e﹣=NO2↑+H2O，故A错误；B.0﹣t1时，铜为正极，溶液中的H+向Cu电极移动，故B正确；C．t1时，铜做负极反应，Al为正极，负极发生Cu﹣2e﹣=Cu2+，故C正确；D．随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜做负极反应，电流方向相反，故D正确．故选A．3．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：己知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3+8AlO2﹣，根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4C．试样中可能存在Na+、Cl﹣D．试样中一定不含Al3+【考点】无机物的推断．【分析】试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1，该气体1可能是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，发生反应：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3+8A1O2﹣，生成气体2，该气体是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3﹣，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3﹣；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42﹣，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg （OH）2，所以溶液中含有Mg2+，以此解答该题．【解答】解：试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1，该气体1可能是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，发生反应：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3+8A1O2﹣，生成气体2，该气体是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3﹣，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3﹣；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42﹣，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg （OH）2，所以溶液中含有Mg2+．A．根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣，故A正确；B．根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣，则该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故B正确；C．根据实验无法确定是否含有Na+、Cl﹣，所以溶液中可能含有Na+、Cl﹣，故C正确；D．根据实验操作不能确定是否含有Al3+，即试样中可能含有Al3+，故D错误．故选D．4．分子式为C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有（）A．9种B．12种C．15种D．16种【考点】同分异构现象和同分异构体；常见有机化合物的结构．【分析】先根据取代基可能有羟基、正丙基，羟基、异丙基，甲基、﹣CH2﹣CH2OH，甲基、﹣CH2OHCH3，乙基、﹣CH2OH共五种组合，然后根据两个取代基有邻、间、对三种同分异构体，据此解题．【解答】解：苯环上只有两个取代基，其中一个是羟基，取代基可能有羟基、正丙基，羟基、异丙基，甲基、﹣CH2﹣CH2OH，甲基、﹣CH2OHCH3，乙基、﹣CH2OH共五种，各有邻、间、对三种同分异构体，共15种．故选C．5．为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究．已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．T1℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入l mol CO2和3mol H2测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示，且平衡时体系压强为p1．下列叙述中不正确的是（）A ．0～3 min 内，v （CO 2）正=v （CH 3OH ）正B ．在T 1℃时，若起始时向容器中充人2 moI CO 2和6 mol H 2，测得平衡时容器内压强为p 2，则p 2＜2p 1C ．其他条件不变，若向平衡后的体系中充人1 mol 氦气，体系压强增大，平衡将向正反应方向移动D ．T 2℃时，上述反应平衡常数为4.2，则T 2＞T 1【考点】化学平衡建立的过程．【分析】A ．根据任意状态同一方向各物质的速率之比等于系数比；B ．该反应是一个反应后气体体积减小的可逆反应，增大反应气体的压强能使平衡向正反应方向移动，压强又减小；C ．根据恒温恒容条件下，充入He （g ），反应混合物中各物质的浓度不变，平衡不移动；D ．根据温度和平衡常数的关系判断，计算可知T 2℃比T 1℃时平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，因为正反应放热，所以T 2＞T 1．【解答】解：A ．已知：CO 2（g ）+3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）+H 2O （g ）；因为方程式中已知：CO 2和CH 3OH 的系数相等，故任意状态下满足v （CO 2）正=v （CH 3OH ）正，故A 正确； B ．若起始时向容器中充入2molCO 2和6mol H 2，压强变为原来的二倍，但该反应是一个反应后气体体积减小的可逆反应，增大反应气体的压强能使平衡向正反应方向移动，压强又减小，则 P 2＜2P 1，故B 正确；C ．恒温恒容条件下，充入He （g ），使体系压强增大，容器的容积不变，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故C 错误；D ．T 1℃时，各物质的平衡浓度分别为：c （CH 3OH ）=c （H 2O ）=0.75mol/L ，c （CO 2）=0.25mol/L ，c （H 2）=0.75mol/L ，则T 1℃时平衡常数K==＞0.42，平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动，因为正反应放热，所以T 2＞T 1，故D 正确；故选：C ．6．如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH 3OH +3O 2+4KOH=2K 2CO 3+6H 2O ．下列说法正确的是（）A ．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B ．甲池通入CH 3OH 的电极反应为CH 3OH ﹣6e ﹣+2H 2O=CO 32﹣+8H +C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、根据燃料电池和电解池中的能量转换知识来回答；B、在燃料电池中，负极发生失电子的氧化反应；C、电解池中，电解后的溶液复原遵循：出什么加什么的思想；D、根据串联电路中转移电子相等结合电子守恒知识来回答．【解答】解：A、甲池是燃料电池，是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能转化为化学能的装置，故A错误；B、在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH ﹣6e﹣+2H2O+8OH﹣=CO32﹣+8H2O，故B错误；C、电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，故C错误；D、甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，所以消耗280mL（标准状况下0.0125mol）O2，则转移电子0.05mol，根据丙装置中，在阴极上是氢离子放电，转移电子0.05mol，减小的氢离子是0.05mol，氢氧根离子是0.05mol，镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化镁质量应该是0.05mol××58g/mol=1.45g固体，故D正确．故选D．7．向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2．下列叙述不正确的是（）A．当a=0.1时，发生的反应为2I﹣+Br2═I2+2Br﹣B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣C．当溶液中I﹣有一半被氧化是，c（I﹣）：c（Br﹣）=1：1D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中个离子浓度的关系为2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Br ﹣）+c（OH﹣）【考点】氧化还原反应的计算．【分析】亚铁离子的还原性小于碘离子，溴少量时碘离子优先被氧化，发生反应为：2I﹣+Br2═I2+2Br﹣；当碘离子完全被氧化后，亚铁离子开始被溴单质氧化，溴足量时的反应方程式为：2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣，据此进行解答．【解答】解：亚铁离子的还原性小于碘离子，溴少量时碘离子优先被氧化，发生反应为：2I ﹣+Br2═I2+2Br﹣；当碘离子完全被氧化后，亚铁离子开始被溴单质氧化，溴足量时的反应方程式为：2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣，A．a=0.1时，溴单质不足，只有碘离子被氧化，反应的离子方程式为：2I﹣+Br2═I2+2Br﹣，故A正确；B．当a=0.25时，0.2molFeI2的溶液中含有0.2mol亚铁离子、0.4mol碘离子，0.4mol碘离子完全反应消耗0.2mol溴单质，剩余的0.05mol溴单质能够氧化0.1mol亚铁离子，所以正确的反应为：2Fe2++8I﹣+5Br2═2Fe3++4I2+10Br﹣，故B错误；C．溶液中含有0.4mol碘离子，当有0.2mol碘离子被氧化时，消耗0.1mol溴单质生成0.2mol 溴离子，则反应后溶液中碘离子和溴离子浓度相等，故C正确；D．当0.2＜a＜0.3时，碘离子完全被氧化，亚铁离子部分被氧化，根据电荷守恒可知溶液中的离子浓度的关系为：2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Br﹣）+c（OH﹣），故D正确；故选B．8．组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）（）A．16种B．28种C．48种D．60种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】先找出丁基的同分异构体，再找出﹣C4H8Cl的同分异构体，然后找出有机物的种类数．【解答】解：丁烷为CH3CH2CH2CH3时，分子中有2种不同的H原子，故有2种丁基；丁烷为CH3CH（CH3）CH3时，分子中有2种不同的H原子，故有2种丁基，故丁基（﹣C4H9）共有4种；﹣C4H8Cl的同分异构体有，当为﹣C﹣C﹣C﹣C，氯原子的位置有4种；当为﹣C（﹣C）﹣C﹣C，氯原子的位置有4种；当为﹣C﹣C（﹣C）2，氯原子的位置有3种；当为﹣C（﹣C）3，氯原子的位置有1种；故﹣C4H8Cl共有12种，所以该有机物共有：4×12=48种，故选C．9．一定温度下的可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）△H＜0．现将1mol A和2molB 加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（）A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）【考点】化学平衡的计算．【分析】开始加入4molC和2molD相当于起始加入2molA和4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，平衡时同种物质的浓度相等．A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，则相当于在原来的基础上增大压强，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，甲中C的浓度小于原来的2倍；B．保持活塞位置不变，升高两个容器的温度，平衡向正反应方向移动；C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，则乙容器内的压强增大，平衡向逆反应方向移动；。

河北省定州中学1516学年度下学期高一6月月考——化学

河北省定州中学2015—2016学年度下学期6月月考高一化学试题第Ⅰ卷（选择题共60分）本卷共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．下列说法正确的是（）A．Ag是短周期元素B．主族元素的最高价都等于其最外层电子数C．Ne元素属于零族元素D．N的氢化物为H3N2．下列说法不正确．．．的是①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎相同③元素种类由质子数决定，核素种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤每种元素都有两种或两种以上的核素A．①②④B．③④⑤C．②③⑤D．①⑤3．对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5克②锌片增重了32.5克③铜片上析出1克氢气④铜片上析出1mol氢气A．①③B．①④C．②③D．②④4．25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。

下列热化学方程式书写正确的是（）A．CH3COOH(a q)+NaOH(aq)=== CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/molB．KOH(aq)+ H SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/molC．C8H18(l)+ O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g) H=5518 kJ/molD．2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O（1）H=5518 kJ/mol5．下列装置能够组成原电池的是( )6．为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是( )A．大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同7．1L烷烃A的蒸汽完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气，则该烷烃的分子式为（）A．C14H30 B．C15H32 C．C16H34 D．C17H368．一定温度下,对于反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是( )。

高考化学复习河北定州中学2015—2016学年度第二学期化学周练(七).docx

高中化学学习材料河北定州中学2015—2016学年度第二学期化学周练（七）一、单选题：共16题每题3分共48分1．40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。

下列说法不正确的是A．在pH=9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3﹣)＞c(NH2COO﹣)＞c(CO32﹣)B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(NH2COO﹣)+c(OH﹣)C．随着CO2的通入，不断增大D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO﹣的中间产物生成2．将溶液(或气体)X 逐渐加入(或通入)到一定量 Y 溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如下图，符合图中情况的一组物质是3．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．淀粉、纤维素都属天然高分子化合物B．食品包装袋中可用碱石灰做干燥剂C．煤经过液化等物理变化可转化为清洁燃料D．制作航天服的聚醋纤维属新型无机非金属材料4．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2OB．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-5．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是( ) A．Z元素的含氧酸一定是强酸B．原子半径：X＞ZC．气态氢化物热稳定性：W＞XD．W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性6．某学生在实验室制取乙酸丁酯(已知乙酸丁酯的沸点124～126℃，反应温度115～125℃)，其反应装置选择A． B． C． D．7．下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度(个数比)是1:3的是A．邻二甲苯 B．均三甲苯 C．异丙醇 D．丙酸乙酯8．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大。

河北省定州中学高三化学下学期周练试题(三)

河北定州中学2015—2016学年度第二学期化学周练（三）一、单选题：共16题每题3分共48分1．在2 L的密闭容器中，发生以下反应∶2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。

若最初加入的A和B都是4mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol • (L • s)-1，则10s时，容器中C的物质的量是A.1.6 molB.2.8 molC.2.4 molD.1.2 mol2．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A.v(NH3)=0.02 mol • (L • s)-1B.v(NO)=0.002 mol • (L • s)-1C.v(O2)=0.001 mol • (L • s)-1D.v(H2O)=0.045 mol•(L•s)-13．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g)2C(g)。

若经2s后测得C的浓度为0.6 mol • L-1，现有下列几种说法，其中正确的是A.用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol • (L • s)-1B.2 s时物质B的浓度为1.4 mol • L-1C.2 s时物质A的转化率为70%D.2 s时物质A的体积分数为4．在2 L的密闭容器中发生反应：4A(s)+3B(g)2C(g) +D(g)，2 min后B减小了1.2 mol。

有关此反应的说法正确的是①用A表示的反应速率是0.4 mol • (L • min)-1②分别用B、C、D表示化学反应速率其比值是3∶2∶1③在2 min内的反应速率，用C表示是0.4 mol • (L • min)-1④升高温度，反应速率将增大A.①②B.③④C.①③D.②④5．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应∶2HI(g) H2(g)+I2(g)。

河北省定州中学高三化学下学期周练试题(二)

河北定州中学2015—2016学年度第二学期化学周练（二）一、单选题：共16题每题3分共48分1．在2 L的密闭容器中，发生以下反应∶2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。

河北省定州中学高三化学下学期周练试题(四)

河北定州中学2015—2016学年度第二学期化学周练（四）一、单选题：共16题每题3分共48分1．在2 L的密闭容器中，发生以下反应∶2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。

河北省定州中学高三化学下学期周练试题(六)

河北定州中学2015—2016学年度第二学期化学周练（六）一、单选题：共16题每题3分共48分1．在2 L的密闭容器中，发生以下反应∶2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。

河北省定州市高三化学下学期周练试题(2)

河北定州2016-2017学年第二学期高三化学周练试题（2）一、单项选择题1．下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是 A ．酸性氧化物：222271CO SO SiO C O 、、、 B ．非电解质：蔗糖、四氯化碳、氨气、氯气 C ．同素异形体：石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫 D ．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气 2．下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是 A ．用米汤检验食用加碘盐（含KIO 3）中含有碘 B ．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 C ．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D ．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验 3．根据碘与氢气反应的热化学方程式 ① ②下列判断正确的是A ．254g I 2（g ）中通入2g H 2（g ），反应放热9.48 kJB ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17．00 kJC ．反应①的产物比反应②的产物稳定D ．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低4．化学与人们的生活、健康密切相关．下列做法不合理的是（） A ．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO 3） B ．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl 2）制做豆腐 C ．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物 D ．向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物5．利用下图所示装置进行实验，将仪器a 中的溶液滴入b 中，根据c 中所盛溶液，预测其中现象正确的是电解6．下列化学反应中的△H>O 是( )A ．22H O ══222H O ↑+↑B ．Mg 2H ++══22Mg H ++↑ C ．222Fe O 2H O ++══22Fe(OH) D ．22H Cl +══2HCl 7．对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH <0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A 的量，平衡向正反应方向移动； ②升温，平衡向逆反应方向移动，v (正)减小；③压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v (逆)不变； ④增大B 的浓度，v (正)>v (逆)；⑤加入催化剂，B 的转化率提高A ．①②B ．④C ．③D ．④⑤ 8．下列指定微粒的个数比为2:1的是A ．Be 2＋离子中的质子和电子 B ．21H 原子中的中子和质子 C ．NaHCO 3晶体中的阳离子和阴离子 D ．Na 2O 2固体中的阴离子和阳离子 9．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应∶2HI(g)H2(g)+I2(g)。

河北省定州市高三化学下学期周练试题(4.16)

2016-2017学年第二学期高三化学周练试题（4.16）一、选择题1．下列说法正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol－1则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJC．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H= a kJ· mol－1、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b kJ· mol－1，则a＞b2．在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。

工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。

欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（）A．加入纯Cu将Fe2+还原B．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5C．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀D．直接加水加热使杂质离子水解除去3．下列实验操作正确的是（）A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放Na2SiO3溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热4．下列物质能通过化合反应直接制得的是①Na2O2②NaHCO3③Al（OH）3④FeCl2⑤Fe（OH）3．A．只有①②③ B．只有①②④⑤ C．只有①②④ D．全部5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Y位于周期表中VA族，Z是短周期中金属性最强的元素，W3－与氩原子核外电子排布相同。

河北省定州市高二化学下学期周练试题(5.21)

2016-2017学年第二学期高二化学周练试题（5.21）一、选择题1．根据如表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是（）A．HCl B．HBr C．H2 D．Br22．在硫酸的工业制法中，下列对生产操作与生产操作的主要原因的说明都正确的是（）A.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧B.从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO2会与杂质反应C.SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D.用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全3．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)4．如图表示某高分子化合物的结构片断，关于该高分子化合物的推断正确的是A．该高分子是经由缩聚反应得到B．该高分子的分子式是(C3H3Cl3)nC．聚合物的单体是CHCl=CHClCH3D．若n为聚合度，则其相对分子质量为97n5．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．分液6．由Cu、S、O、H中的2种或3种元素组成的4种常见化合物，其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性且与氧化钙或二氧碳反应生成碱和酸，下列说法：①甲一定是硫酸铜；②乙一定硫酸；③丙可能是氢氧化铜；④丁一定是水，其中正确的一组是( )A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④7．25℃时，pH=7的（NH4）2SO4与NH3·H2O的混合液中，的值是()A.2∶1B.大于2∶1C.小于 2∶1D.无法判断8．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．氯水和活性炭使红墨水褪色B．浓硫酸和石灰水长期暴露在空气中浓度降低C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色9．粗盐水过滤后仍含有可溶性的、、等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。

高考化学复习河北定州中学2015—2016学年度第二学期化学周练(八)

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河北定州中学2015—2016学年度第二学期化学周练（八）一、单选题：共16题每题3分共48分1．由于碳碳双键（）中的 —键不能自由旋转,因此和是两种不同的化合物,互为顺反异构体。

则分子式为C3H2Cl4的化合物的链状异构体有A．4种 B．5种 C．6种 D．7种2．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。

下图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。

下列有关说法正确的是（）A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同3．原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是（）A．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大B．可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置C．由氟、氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸D．在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料4．下图所示的实验，能达到实验目的的是( )5．下列说法符合事实的是A．物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S 溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明K sp（Ag2S）< K sp（AgCl）C．物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后：c(X－)+ c(HX)= 0.02 mol/LD．己知K sp（AgCl）=1.56×10-10，K sp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。

在含C1－、CrO42－浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时，首先生成Ag2CrO4沉淀。

河北省定州市高三化学下学期周练试题(复读班,57)

2016-2017学年第二学期高三化学周练试题（5.7）一、选择题1．将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。

下列有关描述正确的A. 该实验是在常温下进行的B. 实线表示溶液浊度随时间的变化C. 50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D. 150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降2．分子式为C5H8O2，能使溴的CC14溶液褪色且分子中含有一个甲基的羧酸类物质共有（不含立体异构）A. 6 种B. 5种C. 4种D. 3种3．两种气态烃A、B组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O(g)的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是（）A. 混合烃中一定不含有乙烯B. 混合烃中n(C)∶n(H)=2∶5C. 若混合烃为CH4、C3H4，则体积比为3∶7D. 若混合烃为CH4、C4H4，则体积比为4∶14．下列有机反应的类型归属正确的是 ( )①乙酸、乙醇制乙酸乙酯②由苯制环己烷③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色④由乙烯制备聚乙烯⑤由苯制硝基苯⑥由乙烯制备溴乙烷A. ①⑤属于取代反应B. ②④属于聚合反应C. ②③⑥属于加成反应D. ③④⑤属于氧化反应5．某有机物的结构简式为。

下列关于该物质的说法中正确的是( )A. 该物质可以发生水解反应B. 该物质能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀C. 该物质可以发生消去反应D. 该物质分子中至多有4个碳原子共面6．下列各组物质的分类正确的是( )①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物④同位素：1H＋、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧强电解质溶液的导电能力一定强⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A. 全部正确B. ①②⑤⑦⑨C. ②⑤⑥⑦⑨⑩D. ⑤⑨7．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是 ( )A. 气体A与气体B的相对分子质量比为m:nB. 同质量的气体A与B的分子个数比为n:mC. 同温同压下，A气体与B气体的密度比为n:mD. 同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为m:n8．向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合稀溶液中加入足量的铜片，充分反应，最多能溶解Cu 的物质的量为A. 9/8molB. 3/2molC. 1/4 molD. 3/8mol9．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，发生反应：PCl5(g)=====PCl3(g)+Cl2(g) △H=akJ/mol（a>0）0～10min保持容器温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。

河北省定州市高三化学下学期周练试题(5.15)

2016-2017学年第二学期高三化学周练试题（5.15）一、选择题1．下列离子方程式正确的是A. 澄清石灰水中加盐酸：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2OB. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 氯气溶于水：Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-D. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O2．日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是（）A. 127I与131I互为同位素B. 127I与131I互为同素异形体C. 127I与131I是同分异构体D. I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼3．下列说法中正确的是A. 同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数不相同B. 能层为1时，有自旋方向相反的两个轨道C. “量子化”就是连续的意思，微观粒子运动均有此特点D. s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小4．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是A. 水玻璃可用于生产黏合剂和灭火剂B. 煤的干馏、油脂的皂化和石油的分馏都属于化学变化C. 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强D. 发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．NaHCO3 B．NaNO3 C．CaCl2 D．NH4Cl6．实验室除去硝基苯中的氮氧化物杂质时用不到的仪器是（）A. 漏斗B. 分液漏斗C. 烧杯D. 铁架台7．下列说法不正确的是A. 天然气和液化石油气的主要成分均为烃类B. 甲苯和氯气在光照下可发生取代反应C. 可用紫色石蕊溶液鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯D. 互为同系物8．下列分子中，最不容易聚合的是（）A. N2O5B. BeCl2C. AlCl3D. NO29．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。

高考化学复习河北定州中学第二学期化学周练(二)

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作河北定州中学2015—2016学年度第二学期化学周练（二）一、单选题：共16题每题3分共48分1．在2 L的密闭容器中，发生以下反应∶2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。

高考化学复习河北定州中学第二学期化学周练(二)

河北定州中学2015—2016学年度第二学期化学周练（二）一、单选题：共16题每题3分共48分1．在2 L的密闭容器中，发生以下反应∶2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。