2019高考化学复习课时分层12海水中的元素绿色化学与环境保护鲁科版109

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高三鲁科版化学一轮复习专题环境保护与绿色化学

专题讲座四环境保护与绿色化学[考纲要求] １．了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义。

２．了解化工生产过程中产生的“三废”对环境的危害，树立绿色化学的观念。

３．原子经济性的概念和原子利用率的计算。

一、环境污染及其防治１．环境污染与化学相关的环境污染问题主要包括如下几个方面。

一是大气污染问题：是指由空气中的颗粒物、硫的氧化物（SO２、SO３）、氮的氧化物（NO、NO２等）、CO、碳氢化合物、氟氯代烷等造成的污染（其中SO２、NO x主要来源于化石类燃料的大量使用）。

大气污染的具体表现主要有：形成酸雨、酸雾；臭氧层空洞；光化学烟雾；室内空气污染（指家用燃料的燃烧、烹调、吸烟产生的CO、CO２、NO、NO２、SO２等，各种建筑材料和装饰材料释放出的甲醛、苯等有机物造成的污染等，其中CO与血红蛋白作用会使血液失去输氧能力，导致CO中毒）。

二是水体污染：是指过量有害物质进入水中造成的污染。

导致水体污染的物质主要有两大类，一类是重金属污染，如重金属Hg、Cd、Pb、Cr等进入水中形成的污染，这些重金属主要来自于化工、冶金、电子、电镀等排放的工业废水。

另一类是植物营养物质污染：水中高浓度的N、P等植物营养物质，导致水体富营养化而形成的污染。

它主要是由进入水中腐烂的含蛋白质的物质、含磷洗涤剂及大量使用磷肥造成的。

三是固体废弃物造成的污染：主要是指生活垃圾、工业废料随意堆放造成的污染，目前最引人注意的是由塑料制品造成的白色污染及废旧电池造成的重金属污染。

垃圾污染范围广泛，对环境及生物的不良影响途径多样。

思考：当今环境污染存在以下几方面问题：（用物质化学式或元素名称填写相关原因）（１）酸雨——形成原因主要是SO２和氮氧化合物。

（２）光化学烟雾——主要是氮氧化合物、碳氢化合物造成的。

（３）臭氧空洞——主要是氟氯代烷、氮氧化合物等的排放引起的。

（４）温室效应——主要是由于大气中CO２等的含量的不断增加造成的。

2019届一轮复习鲁科版海水中的元素课件(66张)

第4节海水中的元素
考纲要求
1．了解海水中的一些重要化学元素，了解海水综合开发利用的意义和方法。 2．了解海水提取镁、溴的工艺流程及化学原理。 3．掌握镁及其化合物的主要性质及其应用。 4．掌握卤素化学性质及卤离子的检验。
1
镁及其重要化合物的性质及海水提镁卤素单质的制取、性质及卤素离子的检验
2
目录
CONTENTS3 4来自综合演练提能——课堂真题练
综合演练提能——课下提能练
镁及其重要化合物的性考点一质及海水提镁
1．镁的物理性质 (1)镁：镁是银白色有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低、有延展性，是电和热的良导体。 (2)镁合金：密度较小，硬度和强度都较大。
1．Mg 能在 NO2 中燃烧，产物为 Mg3N2、MgO 和 N2。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资料信息： 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O， Mg3N2 ＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑，限用如图装置进行实验 (夹持装置省略，部分仪器可重复使用)。
3．镁的用途
镁合金
镁
用于制造火箭、导弹和飞机的部件
制造信号弹和焰火
氧化镁
熔点高，可作耐高温材料
4．从海水中提取镁 (1)工艺流程
(2)基本步骤及主要反应
高温制熟石灰 CaCO3===== CaO＋CO2↑ ，CaO＋H2O===Ca(OH)2 ________________________
与非氧化性强酸反应 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2 ↑
△ 与沸水反应 Mg＋2H2O===== Mg(OH)2↓＋H2↑ _______________________________

鲁科版高中化学必修一课件海水中的化学元素

有关海水组成的惊人数字
海水中元素种类
80多种
常量元素（>1mg/L） 11种
进入海洋的物质/年 2.5×1010t
溶解的盐类物质总量 5×1017t
氯（Cl）元素总量
2.6×1016t
氡(Rn)元素总量
<1kg
锂(Li)元素总量
2.5×1011t
U
碘(I)元素总量
9.3×1010到提供碱-消石灰的作用。主要成分发生的化学变化有：
的工艺
CaCO3===高=温==CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
海水
煅烧
水
贝壳（CaCO3）
生石灰
石灰乳
Mg(OH)2
盐酸 MgCl2
结晶过滤干燥电解 Mg
经历的主要化学变化有：
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
海水提取镁的工艺流程图
交流研讨
请结合海水中提镁的工艺流程讨论以下几个问题
1.海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？
2. 从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ 3.为什么海水中已有MgCl2我们却要加碱转化为 Mg(OH)2再加酸变回MgCl2? 4.在上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？
4.5×109t
镁(Mg)元素总量
2×1015t
氯碱工业简介
直流电
原理： 2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑
原料：
饱和食盐水
产品：氢气
氯气
氢氧化钠
用途：
盐酸
漂白剂

高考化学一轮复习(考向探究+典例)第12讲海水中的元素课件鲁科版

[解析] × 蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，并且由于 MgCl2 水解，所以加热时必需在 HCl 的气氛中加热才能得到 MgCl2 固体。
第十页，共50页。
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第12讲海水中的元素(yuán sù)
考
向
—— 核心(héxīn)突破 ——
互
动
1．海水提镁的工艺流程及有关的化学反应方程式
第四页，共50页。
人体缺____碘____会形成甲状腺肿大
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第12讲海水中的元素(yuán sù)
考
向二、镁
互动探
1．镁的性质 (1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均
究较小，熔点较低，有良好的导电(dǎodiàn)、传热和延展性。
(2)化学性质
第五页，共50页。
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第12讲海水中的元素(yuán sù)
考
向互
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
动
探究
2Mg＋O2=点==燃==2MgO
耀眼的白光
2Mg＋CO2=点==燃==2MgO＋C 耀眼的白光
黑色
第六页，共50页。
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第12讲海水中的元素(yuán sù)
考
向互
[答案] (1)C
动
(2)C
探究
(3)先蒸发水，然后冷却结晶，再过滤。 (4)要在干燥的 HCl 气流中加热晶体。
第十七页，共50页。
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第12讲海水中的元素(yuán sù)
考
向
互
[解析] (1)根据镁的提取过程：CaCO3―分△―解→CaO―化H―2合O→

鲁科版化学必修1《海水中的化学元素》课件

溴、碘、钴、镍等痕量元素
氯、钾、铁、铜、锌等微量元素
海水中元素的存在形式
离子态
如钠离子、钙离子等
络合态
与有机物或无机物形成络合物
溶解气态
如氧气、氮气等
海水中元素的含量
氧元素含量最高，约占海水质量的85%
钠元素次之，约占海水质量的 12%
其他元素含量较低，但也是海水中不可缺少的成分
03 海水资源的利用
课程目标
知识目标
了解海水中的主要化学元素及其含量、分布和存在形式。
能力目标
情感、态度和价值观目标
培养学生对海洋资源的珍惜和保护意识，认识到海洋资源对于人类生存和发展的重要性。
能够分析海水中的化学元素，掌握相关的实验技能和方法。
02 海水中的化学元素
海水元素
洋。
海水污染的危害
破坏生态平衡
影响人类健康
污染物进入海洋后，会破坏海洋生态平衡，导致生物种群数量减少或死亡。
被污染的海水可能含有有害物质，如重金属、有机污染物等，这些物质可能通过食物链进入人体，影响人类健康。
损害渔业资源
损害景观和旅游资源
被污染的海水可能导致鱼类、贝类等水产品受到污染，从而影响渔业资源的可持续利用。
关注环境问题
结合当前的环境问题，如海洋污染和酸雨等，探讨这些现象对海水化学成分的影响。
增加跨学科内容
可以引入其他相关学科的知识，如生物学、地理学等，以更全面的视角来研究海水中的化学元素。
利用新技术改进教学
随着科技的发展，可以利用虚拟现实、增强现实等技术来改进教学方式，提高教学效果。
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鲁科版化学必修1《海水中的化学元素》课件

高考化学一轮复习《海水中的元素》课件鲁科版

反应而退色：
(B5)r受2＋热2挥Na发O或H=光==照N而aB退rO色＋。NaBr＋H2O。
(6)与含有“
”或“—C≡C—”的不饱和
3．将碘水滴入Na2S溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色；将上述褐色溶液滴入Na2SO3溶液，褐色消失，通过以上三个实验可得到的正确结论是 ()
(2)碘 ①紫黑色固体，具有金属光泽。 ②碘易升华，常利用该性质来分离提纯碘。 ③I2遇淀粉显蓝色，可利用该特性来鉴定碘的存在。 ④I2与铁加热生成FeI2。
4．萃取与分液 (1)萃取 ①概念指利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶
剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
A．砹化氢HAt很稳定于某些有机溶剂
B．砹易溶
C．砹是有色固体水，NaAt的熔点较高
D ． AgAt 不溶于
解析：AgCl、AgBr、AgI均为不溶于水的固体，依次可推知 AgAt 也不溶于水。 NaCl 、 NaBr、NaI等卤素的碱金属盐都属于离子晶体， NaAt也属于离子化合物，因此有较高的熔沸点。
A．离子的氧化性由强到弱的顺序为Br－>I
思路分析：解答此类问题要依据反应现象，推导出可能发生的反应。然后，根据氧
化还原反应的规律判断其氧化性、还原性的相对强弱。
解析：由题意可推导出其反应的化学方程式依次为：①I2＋Na2S===S↓＋2NaI，
4．砹(At)是核电荷数最多的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是( )
大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，
天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下： (1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。

高考化学总复习34海水中的元素鲁科版必修

高考化学总复习34海水中的元素鲁科版必修海水是地球上最为广泛存在的水体之一，它占据了地球表面的绝大部分。

海水中包含着很多元素，这些元素的种类和含量对于海洋生态系统和
全球环境都有着重要的影响。

本篇文章将围绕海水中的元素展开介绍。

首先，我们需要了解海水中的主要元素。

海水中的元素包括有机元素、无机元素和溶解气体。

有机元素主要是碳、氧、氢等，它们主要存在于生
物体内或有机物中。

无机元素则包括钠、镁、钙、钾、氯等，它们主要以
离子的形式存在于海水中。

溶解气体主要是氧气、二氧化碳等。

其次，我们可以深入了解一些主要的无机元素。

钠是海水中含量最高
的元素，约占海水总离子质量的30%。

镁和钙则是海水中的第二和第三主
要元素，约占离子质量的约6%和4%。

钾和氯也是海水中含量较高的元素。

此外，海水中还含有微量元素，如铁、锌、锰等。

海水中的元素含量还可以受到人类活动的影响。

例如，人类工业活动
排放的有毒物质和废弃物，如汞、铅等重金属，会进入海洋，对海洋生态
系统造成污染。

另外，过度捕捞和过度放流农药等也会改变海水中的元素
含量和平衡。

总之，海水中的元素种类繁多，含量和循环过程都受到各种因素的影响。

对海水中元素的转化和平衡有深入的理解，不仅对于海洋生态系统的
研究和保护具有重要意义，也对于全球环境和气候的研究有重要意义。

因此，我们应该加强对海水中元素的学习和研究，以便更好地保护和利用海
洋资源。

2019版高考化学一轮复习第3章自然界中的元素第4节海水中的元素学案鲁科版

第4节海水中的元素1．了解卤素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

2．了解卤素单质及其重要化合物对环境的影响。

3．了解镁单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

4．以上各部分知识的综合应用。

海水资源的综合利用[知识梳理]1．海水中的元素 (1) (2)2．海水提镁(1)工艺流程上述有关化学方程式为①MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2；②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ；③MgCl 2·6H 2O=====HCl △MgCl 2＋6H 2O ；④MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑。

(2)镁的性质①与非金属的反应a ．与O 2反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO(填化学方程式)；现象：耀眼的白光；常用于信号弹和焰火，生成的MgO 熔点高，作耐高温材料。

b ．与N 2反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2(填化学方程式)。

②与盐酸反应：Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑。

③与某些氧化物反应将燃着的镁条伸入盛满CO 2的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，瓶内壁上有黑色物质生成。

化学方程式为2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。

3．海水提溴海水(酸化)――→Cl 2Br 2――→热空气或水蒸气吹出――→SO 2吸收HBr ――→Cl 2Br 2(液)。

4．氯碱工业海水→粗盐――→精制饱和食盐水――→电解⎩⎪⎨⎪⎧阳极产物：Cl 2阴极产物：H 2、NaOH 化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。

5．海带中碘的提取(1)工艺流程海带――→灼烧灰化 ――→水浸泡 ――→过滤 ――→H 2O 2（H ＋）氧化（I －） ――→过滤(2)主要反应：2I －＋H 2O 2＋2H ＋===I 2＋2H 2O 。

(1)海水中存在大量的NaCl ，可以通过蒸发的方法将NaCl 从海水中分离出来，而含量较低的镁、溴、钾等必须经过化学反应才能得到。

鲁科版高中化学必修一课件海水中的元素1

(4)试着说一下，在上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？
a.就地取材-利用海滩上的贝壳
b.节约原料-循环利用氯元素
2.金属镁—国防金属
（1）镁的物理性质：银白色的金属，密度小，硬度小，熔点低。可与其他金属构成合金。镁铝合金的强度高，机械性能好。有“国防金属”的美誉。
(2)镁的化学性质
氯水、
NaBr溶液由无色变为橙黄色
Cl2 + 2NaBr =2NaCl + Br2 单质的氧化性：Cl2 > Br2
NaBr
氯水、
KI
KI溶液由无色变为褐色
Cl2 + 2 KI =2 KCl + I2 单质的氧化性：Cl2> I2
向盛有少量KI
溶液的试管中滴加溴水，振荡
溴水、 KI溶液由无色
KI
16
氯
14
钠
12 g/L 10
8
镁钾溴碘
6
钙
4
硫
2
0
海水中镁的总储量约为1.8×1015 t
海水
煅烧
水
贝壳（CaCO3）
生石灰
石灰乳
Mg(OH)2
1.海水盐提酸镁MgCl2溶液
结晶过滤干燥电解 Mg
(1)海水提镁的工业流程？
(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？
1.认识海洋是化学元素的宝库 2.海水提镁的工业流程 3.镁的性质（1）镁的物理性质
（2）镁的化学性质
Mg+2H +=Mg 2+ +H2↑ Mg+Cu 2+=Cu + Mg 2+

2019届一轮复习鲁科版海水中的元素绿色化学与环境保护学案

第四节海水中的元素绿色化学与环境保护[教材基础——自热身]1．海水中的化学元素(1)生产流程(2)反应原理①电解NaCl 溶液：(写出化学方程式，下同)2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑；其中阴极产物是NaOH 和H 2，阳极产物是Cl 2。

②产物制盐酸：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ；③制漂白液：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。

3．海水提镁(1)镁的物理性质①镁：镁是银白色有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低。

②镁合金：密度较小，硬度和强度都较大。

(2)镁的化学性质①与非金属单质的反应a ．镁条在O 2中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体物质，反应的化学方程式为2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 。

b ．镁条能与N 2反应，化学方程式为3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2。

②与水或酸的反应a ．镁与水反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑。

b ．镁与酸的反应：镁是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸反应放出H 2，反应的离子方程式为Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑。

③与某些氧化物的反应镁能在CO 2中燃烧，反应的化学方程式为2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。

[注意] Mg 与空气中的O 2、N 2及CO 2反应，所得固体产物可能是MgO 、Mg 3N 2、C 。

(3)从海水中提取镁①工艺流程②基本步骤及主要反应[2222，要在HCl 的气流中进行。

(4)镁的用途4．(1)流程(2)主要过程及反应原理5．海带中提取碘(1)工艺流程(2)两种原理①主要的化学原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。

②主要的物理原理：单质碘用CCl4或苯萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。

[注意]检验海带中含有碘元素的方法6．海水其他资源的开发利用(1)从海水中提取核能、开发的重要原料：铀和重水。

高考化学一轮复习教案(鲁科版)：海水中的化学元素(必修1)

第4节海水中的化学元素1海水——化学元素宝库1．海水中的元素微量元素：锂、碘、铀。

常量元素（在每升海水中的含量均大于1mg）：氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟。

说明：常量元素的总量占海水所溶解物质总量的99.9%。

溴被人们称为“海洋元素”，因为地球上99%以上的溴都蕴藏在大海中。

2．氯化钠、锂、碘、铀的重要用途氯化钠：食用、生理盐水、化工原料锂：热核反应的重要材料之一，是锂电池、特种合金等的原料之一。

碘：碘酒消毒，人体必需元素铀：核燃料3．氯碱工业（1）概念：工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。

（2）原料：饱和食盐水（3）原理：2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + Cl2↑+ H2↑(4 ) 设备：离子交换膜法电解槽【交流·研讨】①写出电解饱和食盐水的离子方程式。

②粗食盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，不符合电解要求，思考如何除去杂质，使食盐水得到精制？解答：①2Cl + 2 H2 O 电解2OH- + H2↑+ Cl2 ↑；②先加入过量的BaCl2溶液使SO42-完全沉淀，再加入过量的NaOH 溶液除去Fe3+和Mg2+，再加过量的Na2CO3溶液除去Ca2+和Ba2+，过滤后，向滤液中加入盐酸调pH为7即可。

【领悟·整合】海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的形式存在，它们在海水中的含量差异很大。

人类通过海水晒盐从海水中提取食盐，食盐不仅是常用的调味品，是人体必须的物质，更被誉为“化学工业之母”，在工业上，主要通过氯碱工业等进行综合利用。

2 镁和海水提镁1. 海水提镁的方法（1）海水提镁的3个环节：①碱的制取——贝壳高温分解产生CaO，再与水反应得碱。

②Mg2+的浓缩——海水加碱，得氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来，再加盐酸，得到浓的MgCl2溶液。

③Mg的制取——MgCl2溶液经过蒸发、浓缩、干燥，得到MgCl2固体，电解熔融的MgCl2得到Mg。

高考化学一轮复习课时分层训练12海水中的元素绿色化学与环境保护鲁科版

【2019最新】精选高考化学一轮复习课时分层训练12海水中的元素绿色化学与环境保护鲁科版(建议用时：45分钟)A级基础达标1．(2016·全国Ⅱ卷)下列有关燃料的说法错误的是( )A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一B [A项中，燃料燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一，正确。

B 项中，化石燃料完全燃烧时产生的气体有CO2、SO2等，会造成大气污染，错误。

C 项中，液化石油气的主要成分是丙烷等含碳原子数目较少的烃，燃油的主要成分是含碳原子数目较多的烃，液化石油气燃烧更充分，可减少大气污染，正确。

D项中，燃料不完全燃烧产生的CO是造成大气污染的主要污染物之一，正确。

] 2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。

下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是( )A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．粗盐D [通入氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故A错误；通过电解熔融的氯化镁得到镁单质，是化学变化，故B错误；把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得粗盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确。

] 3．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，下列对整个过程说法正确的是( )A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体B [浓H2SO4稀释时应将浓H2SO4加到水中，A错误；过滤时应用玻璃棒引流，C错误；由于MgCl2水解，故加热蒸干MgCl2溶液时得不到MgCl2固体。

新高考化学鲁科版一轮复习全国通用课后限时集训海水中的元素环境保护

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3．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是 ()
A．电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法 B．天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 C．化石燃料的燃烧和碳酸盐的沉积都会引起大气中 CO2 含量上升 D．用铁屑、CuO、稀硫酸为原料制铜：CuO＋H2SO4===CuSO4 ＋H2O、Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，原子利用率是 100%
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(3)饱和碳酸钠溶液吸收溴的反应：3Br2＋3Na2CO3===NaBrO3＋ 5NaBr＋3CO2↑，请写出 F 与盐酸反应获得溴的化学方程式： _______________________。
(4)下列水处理剂中，具有杀菌消毒、聚沉杂质双重功能的绿色试剂是________。
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A．海水 pH 约为 8 的主要原因是 CO 、HCO 发生水解课后限时集训(十二) 海水中的元素环境保护
课后限时集训(十二) 海水中的元素环境保护
2－
－
3
3
课后限时集训(十二) 海水中的元素环境保护
B．吸收塔中发生的反应是 SO ＋H O 课后限时集训(十二) 海水中的元素环境保护
D．生理盐水
C [95%乙醇使菌体表面蛋白迅速变性凝固，妨碍乙醇再渗入，
不能起到消毒的效果，故 A 错误；甲醛有毒，故 B 错误；次氯酸钠稀
溶液具有强氧化性，能够杀菌消毒，且产物无毒，故 C 正确；生理盐
水不能消毒杀菌，故 D 错误。]
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5．下列有关化学与生活的叙述正确的是( ) A．月饼等富脂食物常在包装时放上装有生石灰的小纸袋防止其被氧化 B．煤经过气化和液化等物理变化变成了可燃性气体或液体，转变为清洁能源 C．禁止将秸秆、树叶等露天焚烧是为了更加充分利用能源 D．垃圾的分类投放更有利于资源的回收利用和环境治理