推荐2019高考化学一轮复习练习题1含解析新人教版

人教化学2019高考一轮练习题（1）

一、选择题

1、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是( )

A．A的转化率变大

B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大

D．a

解析：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度应是原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动。平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，A错误；平衡向逆反应方向移动，B错误；平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，C错误；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以a

答案：D

2、下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的叙述中正确的是( )

A．其结构简式为CH3—O—CH3

B．其官能团为OH－

C．能与金属钠反应

D．能使紫色石蕊溶液变蓝

解析：该比例模型对应的有机物为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，官能团为—OH，不能使紫色石蕊溶液变蓝。

答案：C

3、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )

A．装置①可用于石油的分馏

B．装置②可用于酒精提取溴水中的Br2

C．装置③可用于吸收HCl气体，并能防止倒吸

A.测量锌与稀硫酸反应的速率

B.证明非金属性：

C.进行酸碱中和滴定实验

D.测定中和热

解析：利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率，A项正确；一是盐酸酸性比，二是因为盐酸易挥发，挥发的

磁光存储的研究是

Bi形成的某种晶体的结构示意图

A．Mn2Bi B．MnBi

6：61：1

A．水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B．CaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

C．H原子的电子云图如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近动动

D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个Cu原子的配位数为12

解析：电子云是用来表示电子出现的概率，但不代表有一个电子在那里，C项错。

答案：C

二、非选择题

1、SNCR－SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NO x)，其流程如下：

已知该方法中主要反应的热化学方程式：

4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)??4N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 646 kJ·mol－1，

如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。

(1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 ℃的理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

但当烟气温度高于1 000 ℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案(1)925 ℃时脱硝效率高，残留氨浓度较小(2)反应的活化能较大，没有使用催化剂因为脱硝主要反

应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的N2与O2反应生成NO等其他合理答案)

解析(1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 ℃的理由是925 ℃时脱硝效率高，残留氨浓度较小。(2)SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是反应的活化能较大，没有使用催化剂降低其活化能；但当烟气温度高于1 000 ℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，

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现象

①A中产生的气体是________。

②C中盛放的物质W是________。

③该同学认为B中产生沉淀的反应如下

O4AgCl

(aq)Ag2S(s)

(4)①O2②Ag2S的悬浊液③1 O2 4 NaCl 2 S ④O2将Ag2S氧化生成S时，有Ag＋游离出来，NaCl中大量的Cl－与游离的Ag＋结合成AgCl沉淀。由于c(Ag＋)减小，有利于③中反应平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀