新人教版2019高考化学一轮选练习题13(带答案解析)
近年高考化学一轮基础选习题(13)(含解析)新人教版(2021年整理)
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人教版化学2019高考一轮基础选习题（13）李仕才一、选择题1．下列叙述中正确的是( ）A．物质的溶解过程,实质上就是其电离过程B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0。
2 mol H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有0.1 mol H＋解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误;H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电,H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO 是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。
答案：C2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO错误!B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO错误!C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH）2===Ba2＋＋2OH－解析：HCO错误!是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO错误!为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确;MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱,都属于强电解质,C、D项书写正确。
答案：A3．已知X和Y是两种单质，X＋Y―→X2＋＋Y2－.下列叙述正确的是（)①X被氧化②X是氧化剂③Y2－是还原产物④X2＋具有氧化性⑤Y2－具有还原性⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强A．①②③B．①②⑥C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤解析：根据X化合价升高被氧化，得X是还原剂,X2＋是氧化产物；Y化合价降低被还原，Y是氧化剂，Y2－是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂D水体富营养化禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥解析：氟氯烃是造成臭氧空洞的主要原因;减少二氧化硫、氮氧化物的排放有利于控制酸雨的产生；对废旧塑料回收利用及开发可降解塑料制品均有利于减少白色污染；禁止施用氮肥不符合农业现状，故D项不科学。
2019年高考全国卷Ⅰ化学高清版及答案解析
2019年高考全国卷Ⅰ化学高清版及答案解析可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2- 苯基丙烯（右图），下列说法正确的是A ．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A ．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色C．装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在B．冰表面第二层中，H +浓度为5×10- 3 mol ·L- 1（设冰的密度为0.9 g ·c m- 3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H + +Cl -11．NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A 的- 3 ，K - 6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化K a1=1.1 ×10 a2=3.9 ×10曲线如图所示，其中 b 点为反应终点。
下列叙述错误的是A ．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关+与A 2- 的导电能力之和大于HA - 的B．NaC．b 点的混合溶液pH=7+)>c(K+)> c(OH - ) D．c 点的混合溶液中，c(Na12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
2019高考化学一轮复习选训习题3含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮选训习题(3)李仕才一、选择题k从海水中提取镁的工艺流程如图所示:卜•列说法错误的是(B )A.用此法提取镁的优点之一是原料來源丰富B.步骤⑥电解MgCL时阴极产生氯气C.步骤⑤可将品体置于HC1气体氛围中脫水D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应解析海水屮含有大量的镁盐，A项正确；电解MgCL时，阳极产生CI2, B项错误；加热脱水过程中，Mg?-能水解生成Mg(0H)2,为防止Mg"+水解，应在HC1气体氛围中脱水，C项正确；①、③、⑥分别为化合反应、复分解反应、分解反应，D项正确。
2、(2018 •山西名校联考)设批为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(C )A.10. 6 g碳酸钠溶于水，其屮CO釣和IICOF的微粒数之和为0. 1佩B.甲醇燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为6瓜C.常温常压下，22. 4 L S02中含有的分子数小于6.02X10”D. 6.4 g CaC2中所含的共价键数为0.2加解析A项,根据物料守恒,MCOD +MHC0D +MH2C03)=O.错误；B项，正极消耗的气体是02,电路中通过的电子数目为4M,错误；C项，常温常压下气体的摩尔体积大于22. 4 L・mol-1,所以22.4 LS02中含有的分子数小于6. 02X10笃正确；D项，CaC?的电子式是Ca2+[iC：：Ci]2-, 6.4 g Cg中所含的共价键数为0.3加，错误。
3、下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是(B )解析A项中的各离子能大量共存，但加入少量Ba(0H)2溶液时，OFF先与阳+反应，故反应的离子方程式为Fe2+ + SO4_ + Ba2+ + 2OH_=BaSOi I +Fe(0H)21 , A项不正确；B项中的各离子能大量共存,加入少量Mg(HCOs)2溶液后,0K与M『+及HCOf都发生了反应,B项正确;C项屮的离子和分子也能大量共存，通入少量C02时，C02与NH3・H20反应，正确的离子方程式为2NH3・H.0+C02=2NH^ + COt + H20, C项不正确；D项中的离子不能大量共存，因为HSO；使溶液呈酸性，酸性条件下，NO,可将Fe?+氧化，D项不正确。
2019人教版高考化学一轮基础选习题(12)及答案
2019人教版高考化学一轮基础选习题（12）及答案答案：D2、常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水b L②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是()A．b>a＝d>c B．a＝b>c>dC．a＝b>d>c D．c>a＝d>b解析：pH＝3的盐酸中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，与c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液呈中性时二者的体积相等，即d＝a；NH3·H2O为弱电解质，1×10－3 mol·L－1的氨水中c(OH－)<1×10－3 mol·L－1，因此1×10－3 mol·L－1的氨水和c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水分别与盐酸混合，混合溶液呈中性时，b>a，c<a。
3、除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是()物质杂质试剂提纯方法A Fe Si NaOH溶液溶解、过滤B CO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C 溴苯溴水萃取D BaSO4BaCO3水溶解、过滤、洗涤解析：Si能溶于NaOH溶液，而Fe不溶，过滤得Fe，A项正确；CO2也能被Na2CO3溶液吸收：CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，B项错误；溴易溶于溴苯，C项错误；BaSO4、BaCO3均不溶于水，D项错误。
4、以下判断，结构正确的是()选项项目结论A 三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面B 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型C 乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D C4H9Cl的同分异构体数目(不考虑立体异构) 共有4种解析：A项，CH2===CH—CH3中—CH3所有原子不可能在同一平面，CH2===CHCl 所有原子在同一平面，苯是平面六边形，所有原子在同一平面，错误；B项，溴丙烷在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应(取代反应)转化成丙醇，丙烯和水发生加成反应生成丙醇，反应类型不同，错误；C项，乙烯使溴水褪色，发生加成反应，苯使溴水层褪色，原理是萃取，二者原理不同；D项，氯原子的位置有4种，即C4H9Cl的同分异构体有4种，正确。
高三化学一轮复习练习题
2019高三化学一轮复习练习题下面是2019高三化学一轮复习练习题，供大家参考练习。
希望大家仔细复习。
希望每位考生在高考中都能达到志向的成果。
1.下列制备气体的装置和选用的药品不正确的是()选项ABCD药品H2O 2与MnO2石灰石和稀盐酸稀硝酸和铜片KMnO4与浓盐酸装置解析：选C。
作为发生器的试管口向下倾斜，不能盛装液体，所以C项的装置不能用来制备NO。
2.试验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置C.②是氨气汲取装置D.④是氨气收集、检验装置解析：选B。
装置①中NH4C l受热易分解生成NH3和HCl，但在试管口旁边两者又能结合生成NH4Cl，选项A错误;装置②中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，选项C错误;装置④中的试管口应放一团干燥的棉花，选项D错误。
3.试验室制备氧气的方法许多。
现在肯定条件下，利用过氧化氢、氯酸钾和高锰酸钾为反应物制备氧气，在同温同压下，制取的氧气体积相同时，三个反应中转移的电子数之比为()A.2∶2∶1B.1∶2∶2C.2∶1∶2D.1∶1∶1解析：选B。
过氧化氢、氯酸钾和高锰酸钾中氧元素的化合价分别是-1，-2和-2，而氧气中氧元素的化合价是0，设生成的氧气为1 mol，则过氧化氢中氧元素要失去2 mol电子，而氯酸钾和高锰酸钾中氧元素须要失去4 mol电子。
4.(2019吉林油田调研)有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂完全正确的组合是()A.CO2;大理石和稀硫酸、澄清石灰水B.Cl2;二氧化锰和稀盐酸、品红溶液C.O2;二氧化锰和双氧水、带火星的木条D.NH3;NH4Cl固体和CaCO3固体、潮湿的红色石蕊试纸解析：选C。
大理石与稀硫酸反应生成的CaSO4微溶于水，附着在大理石上使硫酸不能与大理石接触，不能持续生成CO2，A选项错误;制取Cl2应用浓盐酸且检验Cl2应用该潮湿的淀粉碘化钾试纸，B选项错误;应当用熟石灰与NH4Cl反应，D选项错误。
化学大一轮复习人教版新高考专用 五氧化还原反应概念和规律
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核心素养测评五氧化还原反应概念和规律一、选择题(本题包括4小题，每题6分，共24分)1. (2019·佛山模拟)中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是( )A.这个反应是氧化还原反应B.金刚石属于金属单质C.另一种化合物为NaClD.制造过程中元素种类没有改变【★解析★】选B。
CCl4和金属钠反应生成金刚石(碳单质)，碳元素的化合价降低，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，A项正确；金刚石的构成元素为碳，属于非金属单质，B项错误；根据原子守恒，CCl4和金属钠反应得到金刚石(碳单质)，另一种化合物包括Na和Cl元素，为NaCl，C项正确；根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，D项正确。
2.相同物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有催化剂MnO2存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是( )A.都属于氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同D.生成KCl的物质的量相同【★解析★】选D。
有MnO2作催化剂时发生反应：2KClO32KCl+3O2↑，被氧化的元素为O，被还原的元素为Cl；若不用MnO2作催化剂时发生反应：4KClO33KClO4+KCl，被氧化与被还原的元素都是Cl，由两种条件下反应的化学方程式可推知等物质的量的KClO3参加反应时，生成KCl的物质的量不同。
【加固训练】(2020·滁州模拟)制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO 3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
2019高考化学一轮复习选训习题1含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮选训习题(1)李仕才一、选择题K (2018 •江西九江联考)设佩为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(C )A.0.5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为佩B.在粗铜精炼的实验中，阳极质量减少6.4 g,则电解过程中转移的电子数为0.2加C. 2 g D2O和也％的混合物中含有的中子数为加D.46 g有机物GHeO中含有极性共价键的数0 一定为7抠解析Cu与S反应生成Cu2S, 0. 5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为0. 5加，A项错误；精炼铜时，阳极减少的不都是Cu,还有Zn、Fe、Ni等杂质金属，所以阳极质量减少6. 4 g时转移的电子数不是0.2僦，B项错误;D2O和出叱的摩尔质量相同,均为20g・ mol"1, 中子数也相同，均为10,故2 g址0和山"0的混合物的物质的量是0. 1 mol,所含中子数为汕，C项正确；CJIcO可以是乙醇，也可以是二甲(CIh—0—CIh),若是二甲醛,则46 g CzHsO 中含有的极性共价键的数目是8批，D项错误。
2、下列离子方程式书写正确的是(B )A.CL通入水中：Cl2+H20=2H++Cr+C10'B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H202+2H+ + 2r=I2+2H20C.用铜作电极电解CuSOj溶液：2Cu2+ + 2H20^S2Cu+02 t +4H+D.NQ2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S20r + 4H+=S0r + 3S ! +2H203、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCls溶液中含有的Mg2\广杂质离子并尽可能减少A1C13的损失。
|->Mg(OH)2沉淀足就NaOH溶液厶-严液，盐酸「沉淀a邑空A1C1；溶液ci-丄介" L溶液b下列说法正确的是(D )A.NaOH溶液可以用氨水来代替B.溶液a 中含有Alt K\ Cl"> NaS 0H_C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a中滴加盐酸筒控制溶液的pll解析A项，用氨水将会使Al：,\ Mg2+均沉淀下来，达不到分离的目的；B项，溶液a屮，A13 +已转化为A10；； C项，b中含有KChNaCKHCl等物质；D项，若不控制pH,沉淀a[Al(0H)3] 将不能分离出来。
高考化学一轮选练习题(3)(含解析)新人教版(2021年整理)
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2019年高考化学一轮选练习题（3）李仕才一、选择题1、在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，其中含有NH错误!的物质的量是b mol，下列叙述正确的是( ）A．溶质的质量分数w＝错误!×100％B．溶质的物质的量浓度c＝错误!mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝1 000bVmol·L－1＋c（H＋）D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0。
5w 解析氨水中溶质为氨气，该溶液的密度为ρg·mL－1，体积为V mL，所以溶液质量为ρV g，溶质氨气的质量为a g，溶质的质量分数错误!×100％＝错误!×100％，故A不正确；a g NH3的物质的量为错误! mol，溶液体积为V mL，所以溶质的物质的量浓度为错误!＝错误!mol·L－1，故B不正确;V mL溶液中c(OH－）＝c（H＋)＋c(NH错误!）＝c(H＋)＋错误!mol·L－1，C正确；混合前后溶质的质量不变，仍为a g,因水的密度比氨水的密度大，等体积的水的质量比氨水的大，混合后溶液的质量大于2ρV g，所以混合后溶质的质量分数小于0.5w，故D不正确。