碳和硅一轮复习

HCO3-+OH－=H2O+CO32Ca2＋+CO32- =CaCO3↓
交流研讨：
难分解
3.如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠固体？
4.如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠溶液？
用于 玻璃、造纸、食用碱 等工业 焙制高点所用的发酵粉的主 要成分之一、食用碱
受热易分解
考点三 碳酸盐和硅酸盐的性质
物质
主要物理性质 溶解性 白色粉末状固体 可溶于水，溶液显 碱 性，其水溶液俗称水玻璃，有 黏性 能与比硅酸酸性强的酸反应 黏合剂，耐火阻燃材料
复习目标
1.了解非金属元素碳、硅的单质及其重要化合物
的主要性质及应用
2.了解非金属元素碳、硅的单质及其重要化合物 对环境质量的影响 3.以新材料、新技术为背景考查碳、硅元素及其
重要化合物的性质及应用
化合价
盐 H2CO3 CO2 碳酸盐 碳酸氢盐 CO 氧化物 H2SiO3 SiO2
+4
硅酸盐
+2
物质 俗称
Na2CO3 NaHCO3 小苏打 白 色晶体 易溶于水(比碳酸钠小) HCO3-+H＋=H2O+CO2↑
纯碱、苏打
白 色粉末 易溶于水
主要物理性质
溶解性 化 ②与氢氧化钠 溶液反应 学 性 ③与CaCl2溶液 质 反应 ④稳定性 相互转化
鉴别 用途
①与盐酸反应 CO32-+2H＋=H2O+CO2↑
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 A．若甲为焦炭，则丁可能是 O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水 B．若甲为 SO2，则丁可能是氨水 C．若甲为 Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2 C．若甲为 Fe ，则丁可能是盐酸
C
D．若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2
考点二 碳、硅氧化物的性质
物质 二氧化碳 二氧化硅
主要物理 性质
①与水反应 ②与酸反应 化 学 ③与碱性氧 性 化物反应 质 ④与碱反应
⑤与盐反应
常温下为气体，能溶于水
生成碳酸（弱酸）
熔点高，硬度大 常温下为固体，不溶于水
只与氢氟酸反应
均能发生反应：如与CaO等反应
如和氢氧化钠溶液 如与Na2SiO3溶液反应 (盛碱液的试剂瓶用橡胶 塞)
如与Na2CO3高温下反应
光导纤维、光学仪器、能 量传输、遥测遥控等
用途
制饮料、制碳酸盐
交流研讨
1. SiO2不能与水反应，因此SiO2不是酸性氧化物，该说 法是否正确？请说明理由？
2.能否依据Na2CO3＋SiO2 的酸性比H2CO3强？
高温
Na2SiO3＋CO2↑说明H2SiO3
考点三 碳酸盐和硅酸盐的性质
迁移·应用
【示例 3】 (2013· 江苏化学，6)甲、乙、丙、丁四种物质 3. (2013· 江苏)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均 乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转 含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
丁 丁 甲― ― → 乙 丙。下列有关物质的推断不正确的是 甲 下列有关物质的推断不正确的是 ( )
概括整合 C 单质 通过今天的学习，你有哪些收获？ Si 最高价氧化物 最高价氧化物 对应的酸 常见的盐 物质类别主线 CO2 H2CO3 Na2CO3
SiO2
H2SiO3 Na2SiO3
代表物主线
碳和硅
迁移·应用
1.下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是 (C ) A．都是共价化合物 B．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应 C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸 D． SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨 2.下列物质久置于空气中(不考虑水分蒸发或吸收空气中的水分) 变质，且能析出固体，加入盐酸时固体不溶解的是（B ） A．澄清石灰水 B．水玻璃 C．亚硫酸 D．氯化钙溶液
Na2SiO3
化学 性质
与酸反 应
用途
硅酸是不溶于水的白色胶状物质，酸性比碳酸还弱，
能与强碱反应生成盐和水。
相似性
递变性
1.核电荷数依次 增大，电子层数 依次增多，原子 半径逐渐增大
C Si
1.最外层都有4个 电子，化合价主要 有+4和+2，易形成 共价化合物。
Ge
Sn Pb
元素原子得电子能力逐渐减弱、 失电子能力逐渐增强 2.最高价氧化物通 2.最高价氧化物 式:RO2,对应的水化 对应水化物的酸 物通式通常为H2RO3 性逐渐减弱 3.气态氢化物的 通式：RH4 3.氢化物的稳定 性逐渐减弱
高三化学一轮复习
第三单元
第1讲
碳和硅
课前训练 请写出下列过程中涉及的化学反应方程式：
1.工业上利用二氧化硅与碳粉高温下反应制备粗硅。
2. 氢氟酸不能用玻璃瓶盛放。
3.向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，溶液变浑浊。
4.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞，不能用玻璃塞。 5.碳与浓硫酸在加热条件下发生反应。 6.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，溶液变浑浊 。
0
C
单质
Leabharlann Baidu
Si
-4
考点一 碳、硅单质
1.碳、硅单质的物理性质、用途
碳 存在形态 既有游离态，又有化合态 元素的同 有金刚石、石墨、 C60等 素异形体 空间网状 结构 金刚石： 结构 石墨：层状结构: 仅有 化合 态 有 晶体硅 和 无定形硅 两种 硅
金刚石硬度极高无色透明的晶 体；石墨深灰色的固体、质软、 晶体硅为灰黑色固体，有金 物理性质 不透明、易导电的片状固体； 属光泽、硬而脆的固体 C60是灰黑色的固体 高纯硅用作半导体材料、硅 金刚石用作切割刀具， 用途 芯片、硅整流器、晶体管、 石墨 用作电极、铅笔芯 集成电路和太阳能电池
考点一 碳、硅单质
2.碳、硅单质的化学性质 物质 碳 硅
常温下不活泼，加 热条件下能与某些 非金属单质反应
①与非金属 如与 O2 等反应 单质反应
化 学 ②与氧化物 性 反应 质 如与 CuO(冶炼金属) 、 SiO2 (工业制备粗硅)、
H2O (制取水煤气)反应
常温下只与 氢氟酸反应 。
与 强氧化性 酸反应 ③与酸反应 如浓硫酸、浓硝酸等
谢谢！