人教版第三章高一化学金属的化学性质练习题-2019年精选学习文档

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高一化学人教版必修1第三章第一节金属的化学性质练习题带答案

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质巩固练习题一、单选题1．如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水。

已知，过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是（）A．U形管内红色褪去B．试管内溶液变红C．气球a被吹大D．U形管水位d<c2．下列关于钠的用途的叙述中，不正确的是（）A．钠可用于制造高压钠灯B．钠可用于制造过氧化钠等化合物C．钠和钾组成的合金可作为原子反应堆的导热剂D．钠可将钛、锆、铌、钽等金属从它们的盐溶液中置换出来3．在盛有食盐水、盐酸、硫酸铜溶液的烧杯中分别投入少量等质量的金属Na，下列有关说法正确的是（）A．三个烧杯中一定都会发生：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B．钠与硫酸铜溶液反应，有单质铜生成C．三个烧杯中反应的剧烈程度相同D．三个烧杯中生成H2的量相同4．将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的是( )①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③小球在水面上四处游动④钠熔化成光亮的小球⑤反应后溶液变红⑥发出“嘶嘶”的响声A．①②③④B．②③④⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤⑥5.．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A．干冰灭火剂B．黄沙 C．干粉灭火剂D．泡沫灭火剂6．把4.6g钠投入到95.4g水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是( )A．4.6%B．7.91%C．8.00%D．8.02%7．下列关于金属钠的叙述正确的是( )A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用水来灭火C．钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜D．实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶8．下列说法不正确的是( )A．乙醇应密封保存，且远离火源B．金属钠着火时，可用干燥的沙土覆盖灭火C．有毒药品的废液须倒入指定的容器D．所有的玻璃仪器都可以用酒精灯加热9．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确表示氢气质量与反应时间之间关系的是( ) A．B．C．D．10．浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+ C CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑，则12 g木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在标况下的体积为（）A．67.2 L B．89.6 L C．44.8 L D．22.4 L11．镁在生产、生活中应用广泛，下列用途与镁的还原性无关的是（）A．制作闪光粉B．镁合金用来制造火箭的部件C．用镁从熔融的四氯化钛中提取钛D．制作大型运动会的焰火12．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：①金属先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④燃烧后生成浅黄固体。

2019人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》测试卷(含答案解析)

第三章《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.人类的生活与生产离不开金属。

下列对金属的利用不是由金属的活动性决定的是()A．用铁回收含银废液中的银B．用锌与稀硫酸反应制取氢气C．用金银制作具有保存价值的物品D．用铝合金制作门窗框架2.军事上，常利用焰色反应的原理制作()A．燃烧弹B．信号弹C．照明弹D．烟幕弹3.将11.5 g钠、28 g铁分别放入20 mL 1 mol·L－1的盐酸中，结果正确的是()A．铁与盐酸反应比钠剧烈B．钠与盐酸反应产生的气体多C．铁与盐酸反应产生的气体多D．反应结束时产生的气体一样多4.若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55)g，则m g Na与氧气反应，生成固体的质量为()①(m＋0.8)g②(m＋1.0)g③(m＋1.2)g④(m＋1.6)g⑤(m＋1.4)gA．仅①④B．仅①⑤C．仅③④D．①②③④⑤5.纯铁的熔点为1 535 ℃，而高炉炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1 200 ℃左右就熔化了，这是因为()A．铁的纯度越高熔点越低B．合金的熔点比其各成分金属的熔点高C．生铁是铁碳合金，熔点比纯铁低D．生铁在高炉中熔化时发生了化学反应6.将12.4克氧化钠溶于87.6克水中，所得溶液溶质的质量分数是()A． 8.0%B． 12.4%C． 16%D． 32%7.将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。

一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为15.68 L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为()A． 11.20 LB． 15.68 LC． 22.40 LD． 31.36 L8.部分被氧化的镁1.6 g跟足量的盐酸反应，在标准状况下生成氢气1.12 L，在与盐酸反应前，被氧化的镁的质量是()A． 1.2 gB． 0.64 gC． 0.4 gD． 0.24 g9.下列有关钠的物理性质的叙述正确的是()①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100 ℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④⑤B．①②③④C．①③④⑤D．①②③④⑤10.m g过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为n g，则原混合物中过氧化钠的质量分数是()A．B．C．D．11.某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。

人教版高中化学必修一第三章金属及化合物综合练习(含答案)(K12教育文档)

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第三章金属及其化合物综合练习可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 N—14 Na-23 Mg—24 Al-27 Fe—56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)1．等物质的量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气在常温中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第二块钠消耗的氧气多 B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物的质量一样2．下列说法不正确的（）A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂除去水中的悬浮物C．实验室用氢化钠溶液与硫酸铝溶液制备氢氧化铝D．0。

1mol钠与氧气在加热条件下完全反应转移0.1mol电子3．磁流体是电子材料的新秀。

将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4）3的溶液混合，再滴入过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体.下列说法中正确的是（）A．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 B．所得的分散系属于悬浊液C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．分散系胶粒直径即Fe(OH)3分子直径4．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B．加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解,则溶液中一定含有大量的SO42 -C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 —D．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH错误! 5．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是( ）A．B．C．D．6．实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是( )A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度D．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶7．下列盛放物质的方法错误的是（ )A。

人教版必修一化学第三章第一节金属的化学性质

高一化学必修1作业（六）第三章第一节金属的化学性质可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（每题只有一个正确答案共10 分）1.下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A.CuB.MgC.FeD.Al2.某些地区的水中可能含有少量的下列盐类。

当用新买的铝壶或者是铝锅烧水时，遇到水的地方会变成灰黑色，据此可以判断此地的水中含有（）A.钠盐B.钾盐C.钙盐D.铁盐3.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是( )A.钠的熔点较低B.钠的密度较小C.钠的硬度较小D.钠具有还原性4.将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是（）A.钠溶解，有铁析出并有气体生成B.只产生气体C.只有沉淀生成D.既有气体产生又有红褐色沉淀生成5.质量相同的Na、Mg、Al、Zn分别放入足量的稀盐酸中，在相同的条件下，产生氢气最多的是（）A.NaB.MgC.AlD.Zn二、选择题（每题只有一个正确答案共45 分）6.把4.6g钠投放到195.4g水中，所得溶液的质量分数为（）A.2.3%B.大于2.3％C.4％D.大于4％7.将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生了转移。

则参加反应的铝的物质的量为（）A.1/3molB.1molC.2molD.2/3mol8.将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是（）A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.稀盐酸D.氯化铝溶液9.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大10.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（）A.Na和O2B.Ca（OH）2溶液和CO2C.Zn和稀硫酸D.木炭（C）和O211.向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是（）A.MgCl2溶液B.Ca（OH）2饱和溶液C.CuSO4溶液D.盐酸12.用钠跟水、镁跟盐酸、铝跟氢氧化钠溶液分别进行反应，若制得相同质量的氢气，三种金属的质量之比为（）A.23∶24∶27B.23∶12∶9C.1∶2∶3D.6∶3∶213.下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是（）A.K＋、MnO4—、SO42—、H＋B.Ba2＋、Na＋、HCO3—、NO3—C.Na＋、NO3—、K＋、Cl—D.Ca2＋、NO3—、Cl—、CO32—14.bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。

2019秋人教化学必修一第3章(金属及化合物)同步练习含答案

2019秋人教化学必修一第3章（金属及其化合物）同步练习含答案人教化学必修一第3章：金属及其化合物一、选择题1、金属钠能浮在水面上，在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8 g/cm3，推测钠的密度(单位是g/cm3)是()A．大于1.0 B．小于0.8C．介于0.8～1.0之间D．不能确定【参考答案】C2、铁在一定条件下与纯O2、水蒸气反应的共同产物是()A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)2【参考答案】C3、实验室欲用5 mol/L的NaOH溶液吸收0.5 mol Cl2以防止污染空气，则需要NaOH溶液的体积是()A．22.4 l B．0.2 LC．0.1 L D．2 L【参考答案】B[Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O1 mol2 mol0.5 mol n(NaOH)故n(NaOH)＝1 molV(NaOH)＝nC＝1 mol5 mol/L＝0.2 L，故选B。

]4、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是()A．Al2O3用作耐火材料B．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸【解析】Al(OH)3不溶于氨水等弱碱溶液。

【答案】 D5、1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2、Na 2CO 3C ．NaOH 、Na 2CO 3D ．Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3【解析】 Na 2O 2与NaHCO 3的混合物受热分解时，首先是NaHCO 3分解：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑2 mol 1 mol 1 mol 1 mol产生的CO 2与H 2O 均可与Na 2O 2反应，由于Na 2O 2与H 2O 反应生成NaOH ，而NaOH 又可与CO 2反应生成H 2O ，故可以认为是CO 2先与Na 2O 2反应，CO 2耗尽后H 2O 才开始反应，而根据2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2可知，生成的1 mol CO 2恰好与1 mol Na 2O 2完全反应生成Na 2CO 3，H 2O 不会再与Na 2O 2反应，故最终固体产物只有Na 2CO 3。

2019高一化学第三章练习及答案：金属的化学性质语文

2019高一化学第三章练习及答案：金属的化学性质2019高一化学第三章练习及答案是金属的化学性质的试题。

化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。

如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。

2019高一化学第三章练习及答案：金属的化学性质1.下列各组物质在常温下能发生反应的是( )A.铝和硫酸镁B.锌和水C.铜和稀硫酸D.锌和硝酸汞思路解析：铝不如镁活泼，故硫酸镁和铝不发生反应;锌与冷水和热水都不反应;铜和稀硫酸不反应，因为铜在金属活动顺序表中位于H之后;锌比汞活泼，可以从含汞的化合物溶液中置换出单质汞。

答案：D2.下列化学方程式正确的是( )A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑B.CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2OC.CaCO3+HCl====CaCl+CO2↑+H2OD.Mg+O2 MgO思路解析：A.铁与盐酸反应，生成的是FeCl2而不是FeCl3;C.CaCO3和稀HCl反应生成CaCl2、CO2、H2O，而不是CaCl;D.方程式Mg+O2 MgO没有配平。

答案：B3.(2019年湖北黄冈)锡(sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是( )A.Zn+Sn(N03)2=Zn(N03)2+SnB.Sn+2HCl==SnCl2+H2↑C.Sn+2AgN03=Sn(NO3)2+2AgD.Sn+MgS04=SnS04+Mg答案：D4.面对纷繁复杂的化学变化，如果我们逐个进行学习和研究，时间上不允许，同时也不便于寻找规律，因此有必要对化学反应进行分类学习。

下列反应属于置换反应类型的是( ) A.Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ B.3Fe+2O2 Fe3O4C.CH4+2O2 CO2+2H2OD.2HgO 2Hg+O2↑思路解析：置换反应的特征是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物。

要注意反应物和生成物的单质和化合物各一种。

人教版化学必修一第三章第1节《金属的化学性质》同步训练(有答案)

第三章第1节《金属的化学性质》同步练习一、选择题1．下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬,可用铝热法制备的有（）A．①②④ B．①②③⑤C．①③④⑤ D．①②③④⑤2．金属钠在氧气中燃烧，生成物是（）A．氧化钠 B．过氧化钠 C．氢氧化钠 D．碳酸钠3．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面形成一层氧化膜D．铝耐酸耐碱4．下列有关钠的物理性质的叙述正确的有( )①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．仅①②④⑤B．仅①②③④C．仅①③④⑤D．①②③④⑤5．下列关于金属的叙述中正确的是( )A．常温下所有的金属都是固态B ．金属具有导电、导热和延展性C ．金属都具有较高的硬度和密度D ．金属都具有较高的熔点和沸点6．金属及其合金是生活中常见的材料，下列说法错误的是A ．铜制品表面的铜绿主要成分是CuCO 3B ．生铁、碳素钢、合金钢中都含碳元素C ．合金的熔点可以低于它的成分金属D ．目前我国流通的硬币是用合金材料铸造的7．高铁钢轨全部为无缝钢轨，钢轨焊接可以采用铝热法，其原理如图所示。

下列叙述错误的是（）A ．铝热法炼铁的原理是2323Fe O 2Al 2Fe Al O ++高温B ．该实验需要关注的安全事项之一是纸漏斗与盛沙子的蒸发皿的距离不要太远，否则熔融的铁水易溅出伤人C ．点燃镁条，镁条剧烈燃烧，放出大量的热，使氧化铁粉末和铝粉在较高的温度下发生剧烈的反应D．23Fe O和Al都能完全反Fe O和Al的质量比要控制在2:1，且要混合均匀，以保证23应8．某同学设计了钠与氯气反应的装置，如图。

将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花球。

先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠燃烧起来，生成大量白烟。

以下叙述错误的是（）A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以避免污染空气C．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可以判断氯气是否被碱液完全吸收9．某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：足量溶液，充分反应测定生成气体的体积方案I：铜铝混合物A→足量溶液，充分反应测定剩余固体的质量方案II：铜铝混合物B→下列有关判断中不正确的是（）A．溶液A和B均可以是盐酸B．溶液A和B均可以是NaOH溶液C ．溶液A 和B 均只能是盐酸，不可以是NaOH 溶液D ．实验室方案II 更便于实施10．用铝热法还原下列化合物，若得到的金属均为1mol ，则消耗铝最多的是（）A ．2MnOB ．23Cr OC ．3WOD ．CuO11．下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )A ．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B ．金属元素在一般化合物中只显正价C ．金属元素在不同的化合物中的化合价均不同D ．金属元素的单质在常温下均为金属晶体12．下列实验现象描述错误．．的是（）A．A B．B C．C D．D13．A～F均为中学化学常见的物质，它们之间存在如下转化关系，其中C和D的稀溶液不反应，B、C与D反应还可生成A(产物水等略去)。

2019年宁夏高一化学人教版必修一第三章第一节金属的性质练习

2019年宁夏高一化学人教版必修一第三章第一节金属的性质练习一、单选题1.下列叙述中，正确的是（）A.金属钠着火时，可以用二氧化碳灭火B.可将金属钠存放在煤油或四氯化碳中C.金属钠投入到CuSO4溶液中，不能置换出单质铜D.钠在氧气中燃烧观察到的现象是：金属钠熔化，火焰黄色，生成白色固体2.下列物质发生化学肥应时，在不同条件下，可得到不同产物的是（）①P+Cl2②P2O5+H2O③H2S+O2④Na+O2．A.只有①②B.只有③④C.只有②③④D.全部3.在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，则加入的铝粉的质量为（）A.8.1gB.6.75gC.5.4gD.2.7g4.下列物质与水反应，能放出氧气的是（）A.NaB.Na2OC.Na2O2D.Al5.下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A.FeCl2B.NaHCO3C.Al（OH）3D.Fe3O46.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入盐酸中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c 的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A.d、b、a、cB.b、a、d、cC.d、a、b、cD.d、c、a、b7.下列有关工业生产中，错误的是（）A.制氯气：电解饱和食盐水B.硫酸工业：在接触室中SO2氧化为SO3C.炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁D.制钛：钠从四氯化钛水溶液中置换出钛8.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的（）A. B. C. D.9.中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列结论合理的是（）A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB.金属钠可以通过电解熔融NaCl制得，推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得C.金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2D.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO210.某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害．若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（）A.Fe2+、Cu2+B.Cu2+、H+C.Zn2+、Fe2+D.Zn2+、H+11.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）A.AB.BC.CD.D12.把A、B、C、D 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。

2019最新高中化学第三章金属及其化合物 3.1.3 金属的化学性质课后作业新人教版必修1

金属的化学性质课后作业1．物质在相互反应时( )A．它们的质量一定相等B．它们的物质的量一定相等C．它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D．它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比2．(双选题)下列说法正确的是( )A．化学反应中，参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和B．化学反应中，参加反应的各物质的量之和等于反应后生成的各物质的量之和C．各反应物与各生成物之间物质的量之比等于它们的质量之比D．各反应物与各生成物之间物质的量之比等于它们的化学计量数之比3．把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与SO42－的物质的量浓度之比为( ) A．1:4 B．2:7 C．1:2 D．3:84．将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL－1，该溶液中溶质质量分数为( )A.82a46a＋m% B.8200a46a＋2m% C.8200a46a＋m% D.8200a69a＋m%5．由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的10 g混合物与足量的盐酸反应产生1.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是( )A．Zn B．Fe C．Al D．Mg6．将某铁铝合金样品等分成两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积之比为3∶2，则样品中铁、铝的物质的量之比为( ) A．3:2 B．2∶1 C．3:4 D．4：37．Al溶于NaOH溶液中，4 mol Al失去的电子全被水获得。

作为氧化剂的H2O的物质的量为( )A． 1 mol B．3 mol C．4 mol D．6 mol8．等物质的量的Fe、Mg、Al与同体积、同浓度的HCl反应，产生H2的体积相同(相同状况)，下列判断正确的是( )A．反应掉的三种金属的质量相等B．反应后三种金属质量相等C．所用盐酸均过量D．三种金属可以都有剩余9．(1)分别取W g钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。

2019最新高中化学第三章金属及其化合物 3.1.1 金属的化学性质课后作业新人教版必修1

金属的化学性质课后作业1．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A．K B．Na C．Fe D．Al2．下列关于铝的叙述中，不正确的是( )A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．铝容易失去电子，表现还原性C．在空气中用酒精灯点不着D．在常温下，铝不能与氧气反应3．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。

关于钠的叙述中，正确的是( )A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火4．1.8g某金属在氯气中燃烧后，质量增加了7.1g，该金属是( )A．Ag B．Fe C．Al D．Na5．铝箔在空气中加热，金属熔化而不滴落的原因是( )A．熔化的金属铝非常黏稠B．铝的密度小，所受重力也小C．大部分铝已经被氧化D．氧化膜的熔点比铝高，兜住了熔化的铝6．下列描述的一定是金属元素的是( )A．易失去电子的物质B．原子核外有10个电子的微粒C．原子的最外层只有1个电子的元素D．原子核内有12个质子的元素7．若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55)g，则m gNa与氧气反应，生成固体的质量为( )①(m＋0.8)g ②(m＋1.0)g ③(m＋1.2)g ④(m＋1.6)g ⑤(m＋1.4)gA．①④ B．①⑤ C．③④ D．①②③④⑤8．2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是( )A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定9．下列说法正确的是( )A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B．铝在空气中很容易燃烧C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D．铁锈的主要成分是Fe3O410．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大11．(1)可以证明钠的硬度小的实验事实是___________________________________ ________________________________________________________________________。

2019年高一化学人教版必修一第三章第一节金属的性质练习1-1

2019年高一化学人教版必修一第三章第一节金属的性质练习1-1一、单选题1.下列有关元素及其化合物的说法正确的是（）A.盐酸可以除去铜器表面的铜锈[Cu2(OH)2CO3]B.Na久置于空气中最终生成NaHCO3C.AlCl3、FeCl2、CuC12均可由金属单质与氯气直接化合制得D.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同2.下列实验现象描述正确的是（）A.二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色B.细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射C.点燃棉线闻到一股烧焦的羽毛味D.打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟3.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A.将钠投入到足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量碳酸氢钠溶液中4.下面关于金属钠的描述正确的是（）A.钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在B.钠离子和钠原子都具有较强的还原性C.钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D.钠和钾的合金在室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂5.类比是研究物质性质的常用方法之一。

下列说法正确的是（）A.已知AgCl是强电解质，推测AgBr也是强电解质B.已知Cu与Cl2能化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2C.已知Al（OH）3可以治疗胃酸过多，推测NaOH也可以治疗胃酸过多D.已知Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜6.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（）A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下反应得产物为Fe2O3和H2C.在空气中灼烧Fe（OH）3最终得到Fe2O3D.Cl2与过量的铁粉反应生成FeCl27.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（）①过量的Fe与Cl2加热时发生反应②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3③Fe与过量的S加热时发生反应④Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中．A.①②③B.②④⑤C.①④⑤D.①②④8.下列说法中错误的是（）A.用氧化铝与水反应制取氢氧化铝B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多C.氧化铁可用作红色颜料D.铁制容器可盛装烧碱溶液9.下列各组物质间的转化关系正确的是（）A.FeCl2（aq）FeCl3（aq）FeCl2（aq）B.H2SO3Si02SiCl4C.NaCl（aq）NaHC03（s）Na2CO3（s）D.CuS04Cu（OH）2Cu10.常温下能用铁制容器盛放的是（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.硫酸铜D.稀硫酸11.在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁铜都有D.烧杯中铁铜都无12.X、Y、M、N四种金属，能发生如下的反应，据此分析，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）①X+Y（NO3）2=X（NO3）2+Y ②X+H2SO4（稀）≠③M+H2SO4（稀）=MSO4+H2↑ ④N+MSO4=NSO4+M．A.N＞M＞X＞YB.Y＞X＞M＞NC.X＞Y＞M＞ND.N＞M＞Y＞X13.下列有关物质的性质或应用均正确的是（）A.Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片B.氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂C.铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水D.用二氧化硫加工银耳，使之更白14. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。

人教版高一化学必修1第三章金属及其化合物课时训练试题汇编全套-26页文档资料

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属的反应一、选择题1．下列关于金属性质的叙述正确的是()A．金属一般都容易导电、导热，具有延展性B．金属都具有较高的硬度和密度C．所有金属都呈固态D．金属单质都能和稀硫酸反应产生氢气2．下列关于金属元素特征的叙述正确的是()①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中显正价；③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱；④金属元素只能形成阳离子；⑤价电子越多的金属元素，金属性越强A．①②③B．②③C．①⑤D．全部3．对于金属的下列叙述正确的是()A．在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe2O3D．金属单质在自然界中多以游离态存在4．下列关于金属性质的叙述正确的是()A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧5．下列金属在常温下能形成致密的氧化物薄膜，从而能保护内层金属的是() A．钠B．铁C．铝D．铜6．下列物质间发生化学反应，在不同条件下可得到不同产物的是()A．Na＋O2B．Na＋Cl2C．Mg＋O2D．Al＋Cl27．镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是()A．性质不活泼，不与空气中的成分反应B．镁、铝与氧气的反应速率极慢C．经过了特殊工艺处理D．与氧气反应形成了氧化物保护膜8．铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是()A．铝原子最外层有3个电子B．铝是地壳中含量最多的金属元素C．在常温下，铝不能与氧气反应D．铝易被氧化，而Al3＋则很难被还原9．将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是() A．熔化的是铝B．熔化的是Al2O3C．熔化物滴落D．熔化物迅速燃烧10．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大二、综合题11．(1)可以证明钠的硬度小的实验事实是_________________________________________________________；(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是__________________________；(3)可以证明氧化铝熔点高的实验事实是____________________________________________________________________________________________________________。

人教版(2019)化学必修一第三章《铁金属材料》测试题(含答案)

第三章《铁金属材料》测试题一、单选题1．称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为A ．1：3B ．3：1C ．1：1D ．4：3 2．下列对物质用途的描述中，错误的是（）A ．Na 2O 2可用作供氧剂B ．碱石灰可用于干燥CO 2、O 2等气体C ．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属D ．NaClO 可用作消毒剂3．下列属于传统无机非金属材料的是A ．硅钢B ．硅橡胶C ．陶瓷D ．塑料 4．我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设优质无缝平滑的超长钢轨。

下列有关说法错误的是（） A ．制造钢轨的材料是钢，钢是用量较多的合金B ．钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C ．我国在商代就开始使用铜合金D ．合金的强度、硬度一般比组成合金各成分金属的大5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A ．Al ()NaOH aq → NaAlO 2(aq) −−→ NaAlO 2(s)B ．NaCl(aq) 电解 NaHCO 3(s) △ Na 2CO 3(s)C ．CuCl 2 ()NaOH aq → Cu(OH)2−−−→葡萄糖 CuD ．MgO(s) ()3HNO aq Mg(NO 3)2(aq) 电解 Mg(s)6．将一定量的锌与100mL 18.5mol /L 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L ，测得溶液的pH 1=，则下列叙述中错误的是() A ．气体A 为2SO 和2H 的混合物B ．反应中共消耗Zn97.5gC ．气体A 中2SO 和2H 的体积比为4：1D ．反应中共转移3mol 电子 7．下列说法正确的是( )A ．合金只能由金属和金属熔合而成B ．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C ．燃烧一定是氧化还原反应D ．42CuSO 5H O 是一种混合物 8．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。

2019年高一化学人教版必修一第三章金属及化合物练习

2019年高一化学人教版必修一第三章金属及化合物练习1 / 52019年高中化学必修一第三章金属及其化合物练习2学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单项选择1、下列有关说法，正确的是（）A ．SO 2的水溶液能导电，说明SO 2是电解质B ．Al （OH ）3有弱碱性，可用于中和胃酸C ．铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸D ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同2、下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）① NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④ Al ⑤ Na 2CO 3A ．①③④ B.②③④⑤ C ．①②③④ D ．全部3、镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料,工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在气体中冷却,下列可作为冷却气体的是（）A.空气B.N 2C.CO 2D.H 24、化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法5、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于100℃④密度比水小 ⑤热和电的良导体A ．①②④B ．①②③④C ．①③④D ．①②③④⑤6、Al(OH)3即能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明Al(OH)3属于（）A ．两性氧化物 B. 有机物 C ．盐 D.两性氢氧化物7、下列有关物质鉴别或检验的说法不正确的是（）A ．利用酸性高锰酸钾溶液鉴别SO 2和CO 2B ．利用氢氧化钡溶液鉴别氯化铵和硫酸铵C ．可以用KSCN 溶液检验FeSO 4固体是否变质D ．用干燥的有色布条检验氯化氢气体中是否含有氯气 8、某溶液可能含有Cl －、SO -24、CO -23、NH +4、Fe 3+、Al 3+和K +。